第六单元 碳和碳的氧化物知识点及填空..
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸可使紫色石蕊变色而不是二氧化碳此实验证明了二氧化碳和水反应
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸第二朵纸花喷上水第三朵
纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中第四朵纸花喷上水之后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中观察四朵纸
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红④ 二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使紫色石蕊变红⑤ 说明碳酸被分解
了。
【化学方程式】CO2 + H2O=H2CO3 和 H2CO3 = H2O+CO2↑
3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。
4. 一氧化碳具有毒性。
原因 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合造成生物体内缺氧。
注意 由于一氧化碳难溶于水因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
四、一氧化碳的用途
1. 可燃性作气体燃料 2CO+O22CO2
2. 还原性冶炼金属3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2。
3. 碳具有还原性 可用于冶金工业。
2Fe2பைடு நூலகம்3+3C
4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜的实验见右图
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
反应开始的标志澄清的石灰水变浑浊。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
九年级化学 第六单元 碳和碳的氧化物重点知识归纳素材 人教新课标版
第六单元 碳和碳的氧化物重点知识1、同一种元素可以组成不同的物质。
如：金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的不同种单质；氧气（O 2）和臭氧（O 3）都是由氧元素组成的。
由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
2、碳的单质：⑴金刚石：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石，刻划玻璃， 钻探机的钻头等；⑵.石墨：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，电极等。
⑶.活性炭：具有疏松多孔结构，具有吸附性，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
4、碳单质的化学性质：单质碳的物理性质各异，而化学性质却完全相同。
⑴.常温下碳的化学性质不活泼，我国古代的书法和字画能够保存长时间的原因。
⑵.碳具有可燃性： 完全燃烧 C+O 2 点燃 CO 2不完全燃烧 （氧气不足）2C+O 点燃2CO⑶.碳具有还原性 C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ (置换反应）应用：冶金工业， 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色， 澄清石灰水变浑浊。
5、二氧化碳的制法：⑴实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）①.发生装置：由反应物状态和反应条件决定。
反应物是固体，需加热，制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置；反应物是固体和液体，不需要加热，制取气体是则用制二氧化碳的发生装置。
②.收集方法：气体的密度以及溶解性决定。
难溶于水用排水法收集 ； CO 只能用排水法密度比空气小用向下排空气法；密度比空气大用向上排空气法。
CO 2只能用向上排空气法⑵.CO 2的实验室制法①.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②发生装置：固+夜 不需加热③气体收集方法：向上排空气法④检验方法：将制得的气体通人澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳气体； ⑤验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。
九级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理(新人教版)
《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。
CO 和 CO2的化学性质有很大差别的原由是：分子的组成不一样。
3、C60也叫足球烯，还有其余管状的碳的单质，它们有很大的用途。
4、无定形碳：由石墨的细小晶体和少许杂质组成（故属于混淆物）。
木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性（表此刻脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。
二、 .单质碳的化学性质 :（近似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却同样 !1、常温下稳固性强（古代字画能长远保留的原由）2、可燃性完整焚烧(氧气充分) ,生成2: C+O2点燃CO2:CO不完整焚烧 ( 氧气不充分 ) ,生成 CO：2C+O点燃2CO高温2Cu+CO↑（置换反响）应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三．二氧化碳1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混淆物制取 O2的发生装置（装置 1）。
反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置 2），此装置也能够用来实验室制取氢气。
（2）采集方法：由气体的密度（也能够是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（自然也不会与水反响）用排水法采集CO 只好用排水法密度比空气大（自然也不与空气的成散发生反响）用向上排空气法CO2只好用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反响）密度比空气小（自然也不与空气的成散发生反响）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反响原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑2)采用上述所说的装置 23）气体采集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量 44，比空气均匀相对分子质量29 大）一般不用排水法采集（由于二氧化碳能溶于水）4）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变污浊，则证明是二氧化碳。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点(含答案解析)
一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变D解析：DA、由微粒的构成可知，反应物中B是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。
故选D。
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应D解析：D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。
A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是（）A．该反应一定不是化合反应B．图中的反应物全部是化合物C．.参加反应的两种分子个数比为1：1D．该反应生成了三种生成物D解析：D【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此进行分析判断即可。
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面,带答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。
用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。
（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。
（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。
3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题1 金刚石、石墨、C 60一、碳的几种单质 碳单质的存在形式主要有：金刚石、石墨、C 60 说明一种元素可以组成多种单质。
形成化合物种类最多的元素是 碳1. 金刚石（C ）： 金刚石由碳原子构成。
（1）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体；（2）金刚石是自然界中最硬的物质，金刚石可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）： 石墨由碳原子构成。
（1）石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体；（2）石墨是最软的矿物之一，熔点高（耐高温），有优良的导电性，润滑性。
（3）石墨可用于制铅笔芯、干电池的电极、作润滑剂、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（4）无定形碳(混合物)：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：净水、制糖工业、滤毒罐。
3. C 60：形似足球，性质很稳定。
一个C 60分子是由60个碳原子构成的，金刚石和石墨的物理性质有明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳(金刚石、石墨、C 60等)的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质不活泼（1）碳原子最外层电子数为4，既不容易得电子也不容易失去电子，因而其化学性质不活泼。
（2）档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性： 单质碳可用作燃料氧气充足— 充分燃烧： C + O 2CO 2 化合反应 氧气不足—不充分燃烧：2C + O 2 2CO 化合反应碳在氧气中燃烧的现象： 放热、发出白光、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应物的量不同，生成物可能不同，如：碳在充足的氧气里燃烧生成CO 2，在不足的氧气里燃烧生成CO 。
九年级化学知识点 第六单元 《碳和碳的氧化物》
九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
C60中60是指。
2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。
（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。
氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。
因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。
不用浓盐酸的原因是。
若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。
（3）收集方法：原因是。
（4）验证方法：。
（5）验满方法：。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。
三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。
2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。
结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。
上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。
所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。
3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察到现象是。
该实验说明。
4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物基础知识点归纳总结(带答案)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物基础知识点归纳总结单选题1、下列有关碳及其氧化物的说法正确的是A．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好B．碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同C．CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰D．焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性答案：BA.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
C.CO具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。
D.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，选项错误。
故选：B。
2、在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是A．纸杯着火点变低B．温度低于着火点C．与氧气接触面太小D．纸杯不是可燃物答案：BA、纸杯的着火点不变，故选项错误；B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
3、下列选项中关于性质或变化的说法正确的是答案：AA、贴在潮湿的环境中易生锈，是发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质，说法正确；B、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；C、氧气用于急救病人，属于氧气的用途，说法错误；D、木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；A。
4、有关碳及其化合物说法错误的是A．金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质B．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气C．一氧化碳气体易溶于水D．加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜答案：CA、金刚石是由碳元素组成的单质，且天然存在的最硬的物质，故说法正确；B、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水蒸气合成有机物并放出氧气，故说法正确；C、一氧化碳气体难溶于水，故说法错误；D、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜和二氧化碳，故说法正确；故选C。
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点复习总结
课题一金刚石、石墨、C60一、碳的单质金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石（化学式C ）金刚石由碳原子构成⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨（化学式C ）石墨由碳原子构成⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。
（主要成分碳单质，结构与石墨类似。
）①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。
吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃点燃高温6.碳与炭的区别“碳”：碳元素，属于化学用语。
在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。
CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃2CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。
得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。
失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO第1课时金刚石，石墨和C601、碳的单质有________,__________和_________等，其中__________是天然存在的最硬的物质，__________是最软的矿物之一，金刚石和石墨性质的差异是因为______________________。
由此说明__________决定物质的性质。
2.C60分子形如,它的一个分子是由个原子构成的,相对分子质量是。
3.木炭,活性炭,焦炭,炭黑都是由构成、木炭有,活性炭的吸附性比木炭还要.4.碳单质都有相同的化学性质,常温下,碳的化学性质。
碳具有性和性。
5.下列用途中不是利用碳的物理性质的是（）A.金刚石很硬，可以用来切割玻璃B. 石墨很软，可制铅笔芯C. 防毒面具的滤毒灌利用活性炭来吸附毒气D. 档案材料常用碳素墨水书写6.金刚石和石墨的性质存在着差异，其原因是金刚石和石墨的（）A.碳原子中电子排列不同B.碳元素的化合价不同C.碳原子的排列不同D.碳原子结构不同高温7.下列关于碳单质用途的叙述中，不正确的是（）A.用活性炭作冰箱除臭剂B.石墨作高温车床润滑剂C.用碳粉和铅可制成铅笔芯D.用石墨可作干电池的电极9.自来水厂利用活性炭净化水，这是利用了活性炭的（）A.可燃性B.还原性C.吸附性D.稳定性10.测得某种物质中只含有一种元素，该物质（）A.一定是一种单质B.一定是化合物C.一定是纯净物D.可能是纯净物业可能是混合物11.下列符号，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.NC.2HD.C12.用石墨书写的字或画能保存多年不退色，是由于常温下碳( )A.化学性质不活泼B.具有吸附性C.具有还原性D.具有氧化性13,下列说法中正确的是（）A.一种元素只能形成一种单质B.金刚石和石墨是由不同元素组成的C.金刚石和石墨都是黑色的晶体D.金刚石和石墨的化学性质基本相同14.下列说法正确的是（）A.碳元素形成的单质均为黑色的B.碳和氧气反应的生成物一定是二氧化碳C.碳有还原性,能还原氧化铜,碳的几种单质具有相同的化学性质D.碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质16.用木材做电线杆时，常把埋在地下的部分栲焦，其作用是（）A.烤焦成碳，增强吸附性B. 烤焦成碳，增强美观C.烤焦成碳，碳在常温下化学性质稳定D.烤焦成碳，增强木材强度17.除掉空气中的氧气可采用的方法是（）A.使空气通过灼热的焦炭B.使空气通过灼热的氧化铜C.使空气通过灼热的铜网D.将空气点燃18.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是（）A.CO和CO2B.金刚石和石墨C.冰和水D.液氧和氧气19.煤的主要成分是碳，当空气充足时，充分燃烧的化学方程式是______________________________;当空气不充足时，不充分燃烧的化学方程式是_________________________________________。
20．碳在氧气中燃烧，反应后所得的气体中可能的组成有哪几种情况？请写出每种情况中的各气体的名称或化学反应方程式①_______ _ __②____ _____③______ _______④____ ________.课题2 二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2第2课时二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳的原料是,不选浓盐酸的原因是，不选稀硫酸的原因是不选碳酸钠的原因是.2.实验室制取气体的装置包括和两部分,发生装置要考虑的因素是,收集装置要考虑的因素是.3.二氧化碳的收集用方法,验满方法,检验方法。
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式.5．实验室制取二氧化碳，不需要选用的仪器是（）A.导管B.酒精灯C.广口瓶D.带孔橡皮塞6．下列说法中，正确的是（）A.可用制取氢气的装置制取二氧化碳B.收集CO 2可选用向上排空气法C.检验产生的气体是否是CO 2,可用燃着的木条D.检验集气瓶中是否集满CO 2，可用澄清石灰水7．在实验室中制取CO 2，应选用的一组试剂是( )A.硫酸钠粉末，稀硫酸B.碳酸钙，稀硫酸C.碳酸钙，稀盐酸D.石灰石，稀硫酸8．研究某种气体的实验室执法时，不需要考虑的是（）A.反应所需药品和反应条件B.实验装置C.气体的验证D.气体的用途9．实验室用大理石制成二氧化碳时不能使用稀硫酸。
这是因为（）A.两种物质不能反应B.两种物质反应太剧烈C.生成的气体不纯D.生成物会阻碍反应的继续进行10．实验室制取二氧化碳一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向反应容器中加入几小块大理石；⑤收集气体，其正确的顺序是（）A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.②①③④⑤Ｄ.①②④③⑤11．取两份质量相同的碳酸钙，将一份加热使之完全分解，另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则它们产生的二氧化碳的质量（）A.经加热的一份产生的质量大B.跟稀盐酸反应的一份产生的质量大C.一定相等D.无法判断12.在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放入一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，再向容器中加入足量大理石与盐酸完全反应后，塑料方块在溶液中（）A.下沉B.上浮C. 不变D.无法判断13．按要求写出生成二氧化碳的化学方程式。
（1）两种单质发生化合反应______________________________________（2）氧化物被还原的置换反应____________________________________（3）不溶性固体和液体发生反应___________________________________（4）石灰石的高温分解反应14.观察下列装置并回答有关问题。
（1）选用上图所示的代号填入下表：（2）在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的______________.（3）用排水法收集氧气结束时，必须先将_________________,然后________.课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。