初三化学上册第6单元 碳和谈的氧化物知识点归纳
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
九年级碳和碳的氧化物知识点
九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。
而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。
一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。
它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。
纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。
1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。
2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。
3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。
二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。
主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。
1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。
一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。
一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。
因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。
二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。
它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。
在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。
3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。
过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。
它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。
4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。
虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
九年级化学 第六单元 碳和碳的氧化物重点知识归纳素材 人教新课标版
第六单元 碳和碳的氧化物重点知识1、同一种元素可以组成不同的物质。
如：金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的不同种单质；氧气（O 2）和臭氧（O 3）都是由氧元素组成的。
由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
2、碳的单质：⑴金刚石：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石，刻划玻璃， 钻探机的钻头等；⑵.石墨：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，电极等。
⑶.活性炭：具有疏松多孔结构，具有吸附性，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
4、碳单质的化学性质：单质碳的物理性质各异，而化学性质却完全相同。
⑴.常温下碳的化学性质不活泼，我国古代的书法和字画能够保存长时间的原因。
⑵.碳具有可燃性： 完全燃烧 C+O 2 点燃 CO 2不完全燃烧 （氧气不足）2C+O 点燃2CO⑶.碳具有还原性 C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ (置换反应）应用：冶金工业， 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色， 澄清石灰水变浑浊。
5、二氧化碳的制法：⑴实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）①.发生装置：由反应物状态和反应条件决定。
反应物是固体，需加热，制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置；反应物是固体和液体，不需要加热，制取气体是则用制二氧化碳的发生装置。
②.收集方法：气体的密度以及溶解性决定。
难溶于水用排水法收集 ； CO 只能用排水法密度比空气小用向下排空气法；密度比空气大用向上排空气法。
CO 2只能用向上排空气法⑵.CO 2的实验室制法①.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②发生装置：固+夜 不需加热③气体收集方法：向上排空气法④检验方法：将制得的气体通人澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳气体； ⑤验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。
CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点复习总结
课题一金刚石、石墨、C60一、碳的单质金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石（化学式C ）金刚石由碳原子构成⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨（化学式C ）石墨由碳原子构成⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。
（主要成分碳单质，结构与石墨类似。
）①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。
吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃点燃高温6.碳与炭的区别“碳”：碳元素，属于化学用语。
在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
第六单元碳和碳的氧化物知识-九年级化学人教版上册
碳和碳的氧化物知识总结1、碳在常温下化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
碳的单质中最硬的是金刚石,可做润滑剂和电极的是石墨，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素是活性炭、木炭，做防毒面具的是活性炭，最软，可做成铅笔芯的是石墨，用于制墨、油墨、填充橡胶的是炭黑。
它们的物理性质有很大差异是由于碳原子的排列方式不同。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子。
2、检验CO2的试剂是澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊。
3、CO2用于灭火是由于CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，CO2固体称作干冰，可用于致冷剂冷藏食品和人工降雨。
4、要除去CO中的CO2，可将气体通过澄清的石灰水或炽热的炭，要除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜。
有关化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、C+CO2 2COCO＋CuO Cu＋CO2。
5、实验室制取CO2的药品是碳酸钙、稀盐酸，不用碳酸钠、碳酸钾是因为反应太快不易收集，不用浓盐酸、硝酸是因为浓盐酸、硝酸易挥发，使制得的气体不纯，不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的继续进行。
6、分别写出碳跟氧化铜、锻烧石灰石制生石灰的化学方程式：C+2CuO 2Cu＋CO2↑、CaCO3 CaO＋CO2↑。
7、实验室制取CO2的发生装置与用H2O2和二氧化锰制氧气装置相同，发生器中长颈漏斗应伸入液体中，否则产生的气体会从长颈漏斗中逸出，导气管伸入液体中的后果是气体不能排出，伸入过长的后果是气体不易排出，装药品前应先检查装置的气密性。
化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑宜用向上排空气法收集验满的方法是将燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭，就收集满了CO2。
8、还原剂是得氧的物质，氧化剂是失氧的物质。
还原反应是失氧的反应，氧化反应是得氧的反应。
在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，其中镁被氧化，CO2是氧化剂，镁具有还原性。
人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。
(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。
2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。
用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。
3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。
由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。
用途：①用于医学②用作超导体材料。
4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。
木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。
（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。
焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。
炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。
5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。
7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。
二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。
2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。
3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。
人教九上化学 第六单元--碳和碳的氧化物 知识点总结
第六单元课题一金刚石、石墨、C60要点一：碳的单质1、同一种元素可以存在不同的单质，但由于原子的排列方式不同，即结构不同，因此他们的性质存在差异2、金刚石、石墨、C60的比较金刚石石墨C60物理性质颜色无色透明深灰色不透明状态正八面体形状的固体细鳞片状固体形似足球光泽加工雕琢后有夺目光泽有金属光泽硬度自然界中最大质软而滑腻导电性不导电导电性好导电性优良导热性良好良好很差熔点很高很高主要用途钻头、玻璃刀、钻石铅笔芯、润滑剂、电极制备新材料、超导体相互关系100020005910Pa隔绝空气、℃金刚石石墨（化学变化）℃、3、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，所以从严格的意义上来说他们不是碳的单质（被称为无定形碳）。
由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，所以他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素、有异味的物质，用途：制糖工业、食品行业、制作防毒面具【要点诠释】1、由于木炭的结构疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭的吸附性强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，是物理变化2、碳和炭区别：碳是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称，比如：碳元素、碳单质、一氧化碳等；炭是指具体的物质，它表示由碳元素组成的某种单质，如：木炭、活性炭、焦炭，一般在未指明具体的单质时，习惯上用碳，如：炽热的碳、当碳燃烧时等 要点二：碳的化学性质1、稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼；在高温下，碳能够与很多物质起反应×2、可燃性（碳与氧气反应）（1）当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放热，生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体方程式：22C O CO +点燃（2）当氧气不充足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量方程式：222C O CO +点燃【拓展】碳燃烧时生成物的判断 当M 克碳与N 克氧气反应时①38M N ＜ 时，生成物只有二氧化碳，且氧气有剩余 ②3=8M N 时，恰好完全反应，生成二氧化碳 ③3384M N ＜＜时，既有二氧化碳，也有一氧化碳生成 ④3=4M N 时，恰好完全反应生成一氧化碳 ⑤34M N ＞时，生成物只有二氧化碳，且碳有剩余 3、还原性（碳与某些氧化物反应）：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，是这些氧化物失去氧而发生还原反应 木炭还原氧化铜实验（1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末） （2）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 （3）方程式：222CuO CCu CO ++↑高温（4）注意事项①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度（反应条件高温必须＞500℃） ②试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 ③实验装置的气密性要良好④实验结束时，先撤出导管，然后在熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管，使试管炸裂），待试管冷却后再把试管内的粉末取出（防止灼热的铜被氧化） ⑤实验过程中石灰水始终没有变浑浊的原因：反应温度不够；装置漏气；石灰水与空气中的二氧化碳接触时间太长已经变质 【拓展】碳与金属氧化物（M x O y ）反应通式：222yC MxOyxM yCO ++↑高温（置换反应）【要点诠释】（1）碳单质的化学性质都相同，如金刚石、石墨、C 60、木炭都是由碳元素组成的，他们的原子最外层电子数都相同（都是4个），因此不同碳单质的化学性质相同（2）碳单质的化学性质在常温下温度，但随着温度的升高，能够与许多物质发生化学反应；反应的条件不同，产物也不同。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面,带答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。
用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。
（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。
（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。
3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
初三化学 碳和碳的氧化物知识点
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识归纳.doc
第六单元磯和破的慕化物知识点汇忠C02的用途说明：〈一〉.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质（单质或混合物）。
金刚石、石墨和“都 是由碳元素组成的单质。
金刚石、石墨和‘的物理性质差异很大，是因为它们中的碳原子排列方式不同:木炭、活 性炭具有吸附性（吸附色素、异味、毒气），是由于它们具有疏松多孔的结构。
〈二〉温室效应1. 原因：大气中的002气体（还有03、CH ，、氣利昂等）能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光 的热量不易散失，从而使全球变暖。
近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，燃烧大量含碳燃料，生成大量的co 2: 同时森林遭到破坏，大气中的002含量不断上升，温室效应日益明显。
2. 后果：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产，产生一些恶劣 的天气等。
3. 防止加深温室效应的措施：减少含碳燃料的燃料：更多利用太阳能等清洁能源；对含碳燃料燃烧产生的C02 尾气以及其他温室气体进行吸收处理：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
〈三〉“低碳”（较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活：如：少开私家车，多乘公交车：一纸多用：少碳及其氧化物的性质和用途吃肉，多吃蔬菜等 二、实验与探究〈一〉.实验室里可川石灰石或人理石（主耍成分都足碳酸钙）与稀盐酸反应來制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+2HCI ——CaCI 2+H 20 + C02 T实验室制取气体一般方法：1. 选择合适的反应，包括反应物和反应条件。
2. 选择合适的实验装置（选择合适反应装置和收集装置的依据是什么？）:3. 需验证所制得的气体。
〈二〉.实验室讨川下列装置制取、收集和检验二氧化碳:度清石灰水___________________________改进：实验室制取C02的反应装置也可以使用以下装置:〈四＞、二氧化碳和氧气的制取相关性质比较反应物的状态 反应条件 气体密度与空气相比 是否与水反应11III〈三〉、实验室制取C02的步骤二氧化碳固体+液体常溫大反应氧气固体、或固体+液体加热或常温略大不反庄氧气和二氧物质反应原理氧△2KMnO4==K2MnO4 + Mn02+02 t气二氧化锰2H202----- 2H20 + 02 t氧化CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 t碳三、化学用语1.破在氧气充分时燃烧:C + 02C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2.碳在氧气不充分时燃烧:2C + 02-^-2C0 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、3、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^2Cu + CO2T. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203— 4Fe + 3C02 T焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe304— 3Fe + 2C02t 碳与二氧化碳反应：C+CO2 ^-2C04、高温煅烧石灰石：CaC03 ^-CaO + CO2t 工业制备C02的反应5、大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI === CaCI2 + H20 + CO2T C02的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少6、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02— 2C02GO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应7.一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO — Cu + C028.一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203-^-2Fe + 3C02红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊9.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe304— 3Fe + 4C0；10、C02使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + C02 ==== CaCO31+ H20 用于检验二氧化碳11、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H20十C02T 模拟泡沫灭火器里的反应12.二氧化碳溶解于水：C02十H20 === H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色13.碳酸不稳定而分解：H2CO3: CO2T+H2OH2CO3A H2O + CO2T（加热条件下可加快分解）石蕊试液的红色褪去14.生产水煤气的反应：C+ H2O^-COt+ H2t 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
人教九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物知识归纳
木炭+氧化铜澄清的石灰水第六单元 碳和碳的氧化物知识归纳第一节 金刚石、石墨和C 60一、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
(所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
)，此现象在化学中叫同素异形现象（由一种元素形成多种单质的现象），如：氧元素形成的单质O 2和O 3，磷元素形成的红磷和白磷等。
二、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式 颜色形状硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途金刚石C无色透明 正八面体 最硬 无 无 无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
（注意：“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
颜色、状态制法用途木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭因具有疏松多孔的结构，故具有吸附性（属物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
三、C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
金刚石、石墨、C 60物理性质不同的原因：是碳原子的排列方式不同，石墨中碳原子呈层状排列，金刚石中碳原子呈正八面体的立体状排列，C 60则是由60个碳原子构成的分子，它中的碳原子则形似足球状排列。
四、碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
与阳光、水、空气接触不易发生化学反应，根据此原理可解释，我国古代字画年深日久不变色，木桩往往把埋入地里的部分烧焦、长期保存文件用碳素墨水书写等现象。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物《碳和碳的氧化物》单元知识总结
气体的制取教学目标：1、知识与技能：（1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。
（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。
（3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。
2、过程与方法：（1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。
3、情感态度与价值观：使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。
教学重、难点：1、气体的制取装置和收集装置。
2、综合性气体制备实验的设计。
教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学设计说明实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。
而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。
实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。
所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。
新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。
我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。
本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。
同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。
九年级化学知识点 第六单元 《碳和碳的氧化物》
九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
C60中60是指。
2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。
（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。
氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。
因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。
不用浓盐酸的原因是。
若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。
（3）收集方法：原因是。
（4）验证方法：。
（5）验满方法：。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。
三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。
2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。
结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。
上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。
所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。
3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察到现象是。
该实验说明。
4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
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第六单元碳和碳的氧化物知识点复习提要
1、碳的单质
（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，不导热，无润滑性。
②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。
②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。
60
足球结构的碳分子很稳定。
②碳纳米管：由碳原子构成的管状大分子。
2、碳的化学性质
（1）在常温下，具有稳定性。
（2）碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放
出热量；C+O
2==CO
2
②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量
2C+O
2
==2CO。
（3）碳跟某些氧化物的反应（还原性）：
木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生
成。
C+2CuO==2Cu+CO
2
↑
注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
（4）常见的反应：C + 2CuO 高温2Cu +CO
2↑； C + CO
2
高温
2CO。
3、氧化－还原反应
有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；得到氧的产物是氧化产物；失去（提供）氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；失去氧的产物是还原产物；
4、实验室制取气体实验的设计思路与方法
（1）需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加
热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
（2）需要研究制取这种气体所采用的实验装置。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：a ．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。
b ．反应条件：常温；加热；加催化剂等。
②气体收集装置：a ．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。
b ．排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
（
5（1）反应药品：稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。
（2）反应原理：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
（3）发生装置的选择：由于反应物是块状的大理石火石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。
一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，常用大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶。
（4）收集装置的选择：收集二氧化碳可根据它的性质去考虑：因为二氧化碳溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不用排水法。
又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。
（5）实验步骤：①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双空胶塞；④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。
（6）注意事项：①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。
（7）验满、检验及净化： ①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。
②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。
③净化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠容液的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
6、二氧化碳的工业制法：
（1）原理：高温煅烧石灰石，产生生石灰，副产品是二氧化碳。
（2）化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑
7、二氧化碳的性质：①物理性质：一般情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度
比空气大,能溶于水。
②化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸CO 2+H 2O=H 2CO 3能使澄清的石灰水变浑浊CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3+H 2O
8、二氧化碳的用途及对环境的影响：
高温
（1）灭火：二氧化碳不能燃烧又不支持燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气大。
不忘初心，方得始终！
（2）干冰：固态的二氧化碳叫干冰，可用作制冷剂和人工降雨。
（3）绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
不忘初心，方得始终！
（4）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
③温室效应会使两极冰川融化，海平不忘初心，方得始终！
面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产。
④防止温室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
9、一氧化碳的性质及用途：
（1）物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）化学性质：一氧化碳具有可燃性，点燃后与氧气发生反应生成二氧化碳CO+O
2==CO
2
；
一氧化碳具有毒性，煤气中毒就是一氧化碳引起的；一氧化碳具有还原性CO+CuO==Cu+CO
2（3）用途：①用作气体燃料；②冶炼金属。
不忘初心，方得始终！。