初中化学：综合试题预测卷以及答案(二)

初中化学：综合试题预测卷以及答案（二）（考试时间：80分钟满分：100分）你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S：32 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共30分）一．单项选择（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是：A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香2．印度洋海啸使当地的饮用水受污染。

医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理．．．的是：A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来B．用漂白粉进行消毒杀菌C．只要无色透明，就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸3．苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法错误．．的是：A. 它是一种有机化合物B. 它所含元素中，质量分数最高的是C元素C. 它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6:12:2:1D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6:12:2:14．水是生命之源。

下列生活中的“水”可看作纯净物的是：A．硬水B．自来水C．部分结冰的蒸馏水D．汽水5．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。

下列日常生活中的物品也属于“复合材料”的是：A．机动车的轮胎B．玻璃C．钢筋D．农业上施用的复合肥6．生活中处处有化学。

下列物质的用途与其化学性质无关．．的是：A．用小苏打除去面粉发酵过程中产生的酸B．氢气用于充灌探空气球C．生石灰用作干燥剂D．稀有气体用作金属焊接的保护气7．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是：A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体8．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。

(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱．．．．依次为：A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC ．X ＞Z ＞YD ．Z ＞X ＞Y9．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH 具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．③⑤ 10．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是: A ．食盐（NaCl ）和细砂 B ．水和酒精 C ．石灰石（CaCO 3）和生石灰（CaO ） D ．蔗糖和味精 11. 下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量Na 2CO 3 ：A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．HCl 溶液D ．Ca(OH)2溶液 12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列有关说法不正确．．．的是： A ．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B ．汽油可溶解衣服上的油渍C ．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D ．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 13．2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。

针对此联，下列说法正确的是： A ．这八种金属单质颜色是相同的B ．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C ．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D ．这八种金属在矿物中均以单质形式存在 14．2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

以下有关蛋白质的说法中错误．．的是： A ．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素B ．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能C ．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D ．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味15．根据右图判断，下列说法错误．．的是： A ．NaCl 和NH 4Cl 的溶解度都随温度升高而增大B ．20℃时，18克NaCl 加入到50克水中，搅拌后将全部溶解C ．t ℃时，NH 4Cl 饱和溶液和NaCl 饱和溶液溶质质量分数相等D ．将20℃时某NH 4Cl 溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题：（除有说明的外，每空1分，共20分）16．沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——“光合作用”。

请写出这个变化的化学方程式： ；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 （填化学式），属于氧化物的有 、 （填化学式）；该反应将 能转化成了有机物中的化学能。

17．纯碱（Na 2CO 3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。

向纯碱的水溶液中滴g温度/℃溶解度\20入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3②NH 4HCO 3＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ③2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是( )（2分）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细食盐粉。

食盐磨细的目的是： （2分）。

（3）将第②步所得滤液（NH 4Cl 与剩余NaCl 的混合溶液）降温，NH 4Cl 晶体大量析出，而NaCl 却仍留在了溶液中。

你认为NH 4Cl 先结晶的原因可能是什么： （2分，请参考第15题图）。

所得NH 4Cl 属于化学肥料中的 肥。

18．高明是首批“全国生态示范区”，美丽富饶而又充满水乡灵韵。

怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢请你分别从保护水资源和保护空气的角度向全区人民各发出两条倡议：从保护水资源的角度：① ； ② 。

从保护空气的角度：① ； ② 。

三、分析说明题：（除有说明的外，每空1分，共20分）19．(8分)对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。

(1)实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。

原因是： (2)甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是(3)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是A ．用毛巾捂住鼻子B ．成站立姿势跑出C ．沿墙角迅速爬向门外D ．打开窗户跳出20．在我国的能源结构中，燃煤约占70%。

（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。

请写出图中仪器a 的名称： 。

为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是： 。

（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO 4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O ==仪器煤炭样KMnO 4溶K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2 ”。

然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式： （2分）。

反应后生成的MnSO 4中Mn 元素化合价为 （2分）。

（3）盐往往是由离子构成的。

如：KMnO 4由K 和MnO 4 构成，K 2SO 4由K 和SO 4 构成。

盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。

请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO 4溶液呈现的紫红色可能是由 离子表现出来的（填离子符号，2分），理由是 。

21”表示H 原子，用”表示Cl 原子，则右图中反应后．．．容器内的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

图示的所表示这个反应化学方程式为：（2分）。

四、科学探究题：（除有说明的外，每空1分，共30分）22．用珍珠（主要成分CaCO 3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。

为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。

工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）猜想一： 真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。

方案一： 取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异 。

猜想二： 。

方案二： 。

猜想三： 。

方案三： 。

23．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。

某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H 2O 2溶液，采用不同量MnO 2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL 氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）请分析表中数据回答：MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢如果有，是怎样影响的呢答：。

（2分）（2）H 2O 2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢+ - 2- + （反应前）（反应后）点燃他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H 2O 2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。

记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均请分析表中数据回答：H 2O 2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢如果有，是怎样影响的呢答：。

由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。

（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢请说出你的一个猜想： 。

24．某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。

某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO 4 + O 2 2CuSO 4+ 2H 2O ），于是他提出了另一套方案：（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①；②；③ 。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。