2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(10)含答案

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2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(14)(含答案解析)

2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（14）及答案一、选择题1、在必定温度下的恒容密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，表示反响A(s) ＋＋D(g) 已达均衡状态的是①混淆气体的压强②混淆气体的密度()③ B 的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的均匀相对分子质量A ．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤分析： A 为固体，反响前后气体分子数不变，不论能否均衡，混淆气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不可以作为判断反响能否达到均衡的标记，②③⑤中各量不变时，可判断反响达到均衡状态。

答案： B2、以下说法中，不正确的选项是()A ．乙烯使溴的CCl 4溶液退色的化学方程式是CH 2===CH2＋ Br 2―→ CH3CHBr 2B．石油的催化裂化既能提升汽油的产量，又能提升汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但两者的目的不同样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体分析： A 项，生成物应为CH2BrCH 2 Br，不正确。

石油催化裂化既能提升汽油的产量又能提升汽油的质量；裂解是深度裂化，以获得化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，异丁烷与正丁烷互为同分异构体， D 正确。

B 、C正确。

答案： A3、以下相关元生性质的说法不正确的选项是()A ．拥有以下电子排布式的原子中：①1s22s2 2p63s2 3p2，②1s22s22p3，③ 1s2 2s22p2，④ 1s2 2s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．拥有以下价电子排布式的原子中：①3s23p1，② 3s23p2，③ 3s23p3，④ 3s23p4，第一电离能最大的是③C．① Na、 K 、Rb，② N 、P、As ，③ O、S、 Se，④ Na、P、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递加的是④D ．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、 1 451、 7 733、 10 540、 13 630、 17 995、21 703，当它与氯气反响时可能生成的阳离子是X 3＋分析： A 项，①为 Si，②为 N ，③为 C，④为 S，原子半径最大的为Si，正确； B 项，①为Al ，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确； C 项，同一主族元素，电负性从上到下渐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋向，正确；势，基态原子的最外层应有 2 个电子，因此与Cl 2反响时应呈＋D 项，依据各级电离能变化趋2价，D 错。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(10)含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（10）及答案一、选择题1、可逆反应mA(g)＋＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。

答案：A2、下列说法中错误的是( )A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。

答案：C3、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

答案：B4、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法不正确的是( )A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D．BHT与具有完全相同的官能团解析：BHT分子含有2个—C(CH3)3和1个—CH3，而烃基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A项正确；酚羟基能被酸性KMnO4溶解氧化，故BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C项错误；BHT与的官能团都是酚羟基，D项正确。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(13)含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（13）及答案一、选择题1、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。

答案：D2、下列说法正确的是( )A．甲苯中所有原子都处于同一平面内B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

答案：B3、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。

答案：D4、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应解析：氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A 错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故D错误。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂含答案(共22套)

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（1）及答案一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。

答案：D2、已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( )解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Q c<K sp)。

由计算可知选B。

3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。

下列有关说法正确的是( )A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象解析：A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D 项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(22)含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（22）及答案一、选择题1、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。

碘水中加入KI溶液发生反应：I 2(aq)＋I－－3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。

答案：B2、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体解析：该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H24 mol，B项正确；该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确。

答案：A3、关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：A.CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(17)含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（17）及答案一、选择题答案：C2、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种解析：图示有机物中共有7种氢，所以一氯代物有7种：。

答案：C3、下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A ．H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子 B ．HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子 C ．CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子 D ．NCl 3是含极性键的极性分子解析：CH 2Cl 2为极性分子。

答案：C3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A ．HNO 2 B ．H 2SO 3 C ．HClO 3 D ．HClO 4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如H N ＋3O 2<H N ＋5O 3；H 2S ＋4O 3<H 2S ＋6O 4；HCl ＋5O 3<HCl ＋7O 4。

观察A 、B 、C 、D 四个选项，HNO 2、H 2SO 3、HClO 3中的中心元素N 、S 、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D 选项中的HClO 4中的Cl 元素为＋7价，是Cl 元素的最高价，使H —O —ClO 3中O 原子的电子向Cl 原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H ＋，酸性最强。

答案：D4、工程塑料PBT 的结构简式为，下列有关PBT 的说法不正确的是( )A ．PBT 是缩聚反应得到的高分子化合物B ．PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基C ．PBT 的单体中有芳香烃D ．PBT 的单体均能与Na 反应解析：PBT 是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到的，A 正确；PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基，B 正确；PBT 的单体是对苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烃类物质，C 错误；对苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以与Na 反应，D 正确。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(16) Word版含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（16）及答案一、选择题1、在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。

途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L －1。

以下叙述正确的是( )A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2A(g)＋＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。

Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。

答案：C2、(2017·锦州一模)C5H12有3种不同结构：甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是( )A．甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物解析：甲、乙、丙的分子式相同，互为同分异构体，A错误；C5H12可表示甲、乙、丙任一种或其混合物，B错误；C(CH3)4的二氯代物有两种：，D错误。

答案：C3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(2) 含答案

安徽省六安市第一中学2018届高三下学期第三次模拟考试理综-化学试题1. 阿伏加德罗常数值用N A表示。

下列说法中不正确的是A. 0.5 mol 由F2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L 1.0mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A【答案】C点睛：①利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。

②同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。

如本题C选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图Ⅰ变价交叉，变价关系不正确，Ⅱ变价不交叉，变价关系正确。

2. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。

下列有关说法正确的是A. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa2O2，转移电子数为N AB. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】B【解析】A.装置 B 中发生的反应为SO2 + Na2O2= Na2SO4，则每消耗 1molNa2O2，转移电子数为2N A，选项A错误；B、关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明 SO2 有还原性，选项B正确；C、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(19)(含答案解析)

2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（19）及答案一、选择题1、在必定条件下，已达均衡的可逆反响：2A(g) ＋，以下说法中正确的选项是 ()A ．均衡时，此反响的均衡常数K 与各物质的浓度有以下关系：c2 K ＝2cB．改变条件后，该反响的均衡常数K 必定不变C．假如改变压强并加入催化剂，均衡常数会随之变化D ．若均衡时增添 A 和 B 的浓度，则均衡常数会减小分析： K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其余条件都不会惹起均衡常数的改变。

答案： A2、右图是立方烷(cubane)的球棍模型，以下相关说法不正确的选项是() A．其一氯代物只有一种同分异构体B．其二氯代物有三种同分异构体C．常温下为气体D ．它与苯乙烯 (C 6H 5— CH===CH 2)互为同分异构体分析：立方烷的一氯代物只有一种；二氯代物有边、面对角线、体对角线三种状况；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式同样，但构造不一样，因此它们互为同分异构体。

答案： C3、在硼酸 [B(OH) 3 ]分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体拥有与石墨相像的层状构造。

则分子中 B 原子杂化轨道的种类及同层分子间的主要作使劲分别是()A ． sp，范德华力B ．sp2，范德华力C． sp2，氢键 D ． sp3，氢键分析：由石墨的晶体构造知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，但因为B(OH) 3中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作使劲为氢键。

答案： C4、以下说法正确的选项是()A ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反响B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充足反响后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完整水解后的产物都是葡萄糖D ． CH3COOCH 2CH 3与 CH3CH2COOCH 3互为同分异构体，1H —NMR 谱显示二者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比率同样，故不可以用1H － NMR 来鉴识分析：从乳酸薄荷醇酯的构造能够看出，还可以发生代替反响， A 错误；乙醛和丙烯醛与H2充分反响后分别生成乙醇和丙醇，属同系物， B 错误；淀粉和纤维素在酸催化下能够发生水解，且完整水解后产物都是葡萄糖， C 项正确； CH3COOCH 2CH 3与 CH3CH2COOCH 3核磁共振氢谱显示的峰的种类和比率固然同样，但峰的地点不一样，可用1H— NMR 来鉴识，故 D 错误。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(8) 含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（8）及答案一、选择题1、化学反应4A(s)＋＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。

答案：B2、下列关于有机物的说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一答案：D3、5．下列有关化学用语正确的是( )答案：C4、肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

工业上可通过下列反应制得：A．肉桂酸的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C．1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2D．肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D 正确。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(20)(含答案解析)

2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（ 20）及答案一、选择题1、必定温度下，在一个容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol H 2(g)和 1 mol I 2 (g)，发生反响H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g) ，经充足反响达到均衡后，生成的HI(g) 占气体体积的 50%，该温度下，在另一个容积为112 L 的密闭容器中充入 1 mol HI(g) 发生反响 HI(g)2H 2(g) ＋2I 2(g) ，则以下判断正确的选项是 ( )A ．后一反响的均衡常数为B ．后一反响的均衡常数为C ．后一反响达到均衡时，D ．后一反响达到均衡时，分析：前一反响达到均衡时10.5H 2 的均衡浓度为 0.25 mol ·L －1－ 1HI(g) 的均衡浓度为 0.5 mol L ·－－1，则均衡常数 K 1＝ c(H 2 )＝c(I 2)＝ 0.5 mol L ·1，c(HI) ＝ 1 mol ·L1 H2 1 c 2HI 1 2 c ·c I 2 12 2 c H 2·c 2I ＝ 0.5 ×0.5＝ 4，尔后一反响的均衡常数 K 2＝ c HI＝K 1 ＝ 0.5， A 项错误， B 项正确；设后一反响达均衡时c(H 2 )＝x mol － 1，则均衡时 c(I 2)＝ x mol－1， c(HI)L · L ·1 1－ 1x 2·x 2c(H 2 )＝0.125 mol－1＝ (0.5－ 2x) mol ·L，K 2＝＝ 0.5，解得 x ＝ 0.125，故均衡时 L · ，c(HI)0.5－ 2x＝ 0.25 mol ·L －1， C 项错误， D 项错误。

答案： B2、利用以下反响不可以制得括号中纯净物的是( )A ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反响(氯乙烷 )B ．乙烯与水加成 ( 乙醇 )C ．乙烯与氯气加成 (1,2－二氯乙烷 )D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反响(氯苯 )分析： A 项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反响，生成多种代替产物，不可以获得纯净的氯乙烷； B 项，乙烯与水加成只生成乙醇；C 项，乙烯与氯气加成只生成 1,2－二氯乙烷； D项，氯气与苯用氯化铁作催化剂反响只生成氯苯。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(2)含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（2）及答案一、选择题1、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。

答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

答案：B3、以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )解析：A 项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C 、D 两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。

答案：B 4、β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(3)(含答案解析)

2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（3）及答案一、选择题1、研究电化学腐化及防备的装置如下图。

以下相关说法错误的选项是()A ． d 为石墨，铁片腐化加速B． d 为石墨，石墨上电极反响为：－－O2＋ 2H2O＋4e ===4OHC． d 为锌块，铁片不易被腐化D ． d 为锌块，铁片上电极反响为：2H＋＋ 2e－===H2↑分析： A 项，当 d 为石墨时，铁片为负极，腐化加速，正确； B 项，当 d 为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反响为－－，正确； C 项，当 d 为锌块时，铁片为原O2＋ 2H2O＋4e ===4OH电池的正极而遇到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确； D 项，当 d 为锌块时，铁片为正极，电极反响为： O2＋ 2H－－，错误。

2O＋4e===4OH答案： D2、 25 ℃时， PbCl 2固体在不一样浓度盐酸中的溶解度如图。

在制备 PbCl2的实验中，清洗 PbCl2固体最好采用 ()A ．蒸馏水－ 1B． 1.00 mol L·盐酸－－1 盐酸C． 5.00 mol L·1盐酸D． 10.00 mol ·L分析：察看题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 mol ·L－1的盐酸中溶解度最小。

答案： B3、以下各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是()实验目的实验步骤及现象A查验亚硫酸钠试样能否变质溶解硝酸钡溶液稀硝酸试样――→――→白色积淀――→ 积淀不溶解加热经过干燥有色布条BMnO 2和浓盐酸――→气体――→褪制取氯气并研究氯气能否拥有漂白性色碘化钠溶液30% H 2O2溶液稀硝酸及淀粉溶液C证明酸性条件下H2O2氧化性比――→――→溶I 2强液变蓝色加入 FeCl3固体红色变D研究浓度对化学均衡的影响FeCl3和 KSCN 混淆溶液――→深分析： A 项， Na2SO3也能与 Ba(NO 3)2反响生成白色积淀BaSO3，加稀硝酸， BaSO3被氧化为BaSO4，白色积淀也不溶解，不可以查验Na2SO3试样能否变质，错误； B 项， MnO 2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反响生成的HClO 也能使干燥的有色布条退色，不可以达到查验氯气能否拥有漂白性的目的，错误； C 项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不可以证明酸性条件下H 2O2的氧化性比 I2强，错误； D 项，关于化学均衡FeCl3＋3＋ 3KCl ，加入 FeCl 3固体增大了反响物的浓度，均衡正向挪动，生成更多的 Fe(SCN) 3，溶液红色变深，能够达到研究浓度对化学均衡的影响，正确。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(9) 含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（9）及答案一、选择题、如图所示为上分析不能得出的结论是(．发生的反应可表示为：＋2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min．开始时，正逆反应同时开始度的变化量可以确定反应为＋－1＝0.1 mol·L－1·min2 min时，A、B、C的浓度分别为答案：C2、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气体跟适量氯化氢混合答案：B3、气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。

答案：B4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羧基和羟基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。

答案：A5、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练(5)(含答案解析)

2018 高考化学四月（二轮）每日小狂练（5）及答案一、选择题1、对于以下图所示各装置的表达中，正确的选项是()A ．装置①为原电池，总反响是： Cu＋ 2Fe3＋ ===Cu2＋＋ 2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反响式为：3＋－2＋Fe＋ e ===FeC．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极邻近溶液红褐色加深D ．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液分析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反响式为：－2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反响式为：3＋－2＋，Fe－ 2e ===Fe2Fe＋ 2e===2Fe 电池总反响为： Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋，A 、 B 错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ挪动，因此石墨Ⅱ电极邻近溶液红褐色加深，C 正确；依据电流方向知， a 是正极， b 是负极，则 c 是阳极， d 是阴极，电解精华铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极， D 错误。

答案： C2、已知难溶性物质K 2SO4·MgSO 4·2CaSO4在水中存在以下均衡：K 2SO4·MgSO 4·2CaSO42＋＋2K＋＋ Mg 2＋＋ 4SO42－，不一样温度下， K ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系以下图，则以下说法错误的选项是()A ．向该系统中加入饱和NaOH 溶液，溶解均衡向右挪动B．向该系统中加入饱和碳酸钠溶液，溶解均衡向右挪动C．高升温度，反响速率增大，均衡向正反响方向挪动D ．该均衡的 K sp＝ c(Ca 2＋＋2＋2－) ·c(K) ·c(Mg) ·c(SO 4 )分析： A 项，已知 K 2SO4·MgSO2＋＋ 2K＋＋ Mg2＋2－，加入饱和 NaOH 4·2CaSO4＋ 4SO4溶液， OH －和 Mg2＋联合生成 Mg(OH) 2积淀， c(Mg 2＋ )减小，溶解均衡右移， A 项正确； B 项，加入饱和碳酸钠溶液，2－2 ＋2 ＋B 项 CO 3 和 Ca 联合生成 CaCO 3 积淀， c(Ca )减小，溶解均衡右移，正确； C 项，由图可知，高升温度，反响速率增大，且 c(K ＋)增大，说明均衡正向挪动，C 项正确；D 项，K 2SO 4·MgSO 4 ·2CaSO 42＋＋ 2K ＋＋ Mg 2＋＋ 4SO 42－，则该均衡的 K sp ＝ c 2(Ca 2＋2 ＋2＋42 －) ·c(K ) ·c(Mg ) ·c(SO 4 )， D 项错误。

2018高考化学四月(二轮)天天小狂练：(7)含答案

2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（7）及答案一、选择题1、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。

答案：C，当两种沉淀共存时，有2＋2－3＋3－＝sp2]sp[Fe3]，代入数据，则有题中结果，项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋2CO3===CaCO3↓＋答案：D3、下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

答案：C4、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( )A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。

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