中考化学总复习 题型复习(五)化学计算1
05溶液浓度计算 专题复习讲义 2021年中考化学总复习(知识要点+中考真题)(机构用)
溶液浓度计算专题要点一：常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ）其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则：m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％要点二.典型例题例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3）的体积为 L ，配得的稀硫酸的质量为 kg 。
（计算结果保留一位小数）提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V 浓 – V 稀 的方法。
例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克水或加入 克食盐。
例4. 质量分数为5％的MgSO 4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO 4·xH 2O ，试求x 值。
要点梳理例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。
65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式 相对原子原子个数 相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和 之比÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
中考化学计算复习资料
中考化学计算复习资料中考化学计算复习资料化学计算是中学化学学科中的重要内容之一，也是中考中的重点考察内容。
掌握好化学计算的方法和技巧，不仅能够帮助我们解决实际问题，还能够提高我们对化学知识的理解和应用能力。
下面将为大家提供一些中考化学计算的复习资料，希望能够帮助大家在考试中取得好成绩。
一、摩尔质量的计算在化学计算中，我们经常需要计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，它的单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量相加得到。
例如，计算H2O的摩尔质量，可以将H 的相对原子质量（1）乘以2，再加上O的相对原子质量（16），得到H2O的摩尔质量为18 g/mol。
二、摩尔与质量之间的转化在化学计算中，我们经常需要将摩尔数转化为质量，或者将质量转化为摩尔数。
转化的关键是利用物质的摩尔质量。
例如，如果我们知道了NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，那么1 mol NaCl的质量就是58.5 g，而2 mol NaCl的质量就是2乘以58.5 g，即117 g。
同样道理，如果我们知道了NaCl的质量为87 g，那么可以通过将质量除以摩尔质量，得到NaCl的摩尔数。
三、溶液的浓度计算在化学实验中，我们常常需要制备溶液。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔数与溶液的体积之比。
常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
计算溶液的浓度需要掌握浓度的定义和计算公式。
例如，如果我们知道了溶液中溶质的质量和溶液的体积，那么可以通过将溶质的质量除以溶液的体积，得到溶液的质量百分比。
同样道理，如果我们知道了溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积，那么可以通过将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
四、化学方程式的平衡计算在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例是由方程式的系数决定的。
化学方程式的平衡计算是指通过已知条件计算方程式中各物质的摩尔数或质量。
平衡计算的关键是利用化学方程式中的摩尔比例关系。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
中考化学专题复习-化学计算专题
复习回顾
(07)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大 大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应 的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反 应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克?（已 知Cr的相对原子质量为52）
解题思路：
1、写出相关方程式
2、找出方程式中的已知值
3、根据所求，列比例式-----寻找物质间“量”的对应关 系 解题步骤：一设、二写、三列、四解、五答
2H 100%
H2O
石灰石中碳酸钙的质量分数 =CaCO3质量 100% 石灰石的质量
溶质质量 溶液中溶质质量分数 = 溶液质量
质量分数 = 分量
总量
100%
一、溶质的质量分数
公式：
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量
×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
巩固练习（运用公式的基本计算:四个量知二求一）
解题技能：排除标签中的干扰信 息，提取所需的已知条件
练习3 （公式变形的计算) （石期末）2008年产生的“问题奶粉”事件，是在牛奶 或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一
种由碳、氢、氮三种元素组成的重要化工原料。 ⑴已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的 质量分数为28.6%，氢元素养量分数为4.8%。则一个三
找D出HA错中误碳、氢、氧的质量比是 = 22 : 32 : 2
原因
DHA中氢元素的质量分数是 =
1 ×32
12 ×22 + 1 ×32 + 16 ×2
确定正确 计算方法
=
1×32 ×100% =9.8%
328
总结：直接运用化学式进行的三种计算
九年级化学专题复习：化学计算
中考化学专题复习—化学计算一、有关化学式的计算计算类型 公式计算物质的相对分子质量某物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之和计算物质中各元素的质量比 各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之比 计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％计算一定质量的物质中含某元素的质量某元素的质量＝物质质量×某元素的质量分数 ＝物质质量×化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％二、根据化学方程式的计算 1、根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律（2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。
2、化学方程式的计算步骤（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
3、根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式；（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； （4）体积要换算成质量（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
（6）已知量要带单位进行运算； （7）解题的六个步骤要完整，规范 三、含杂质物质的化学方程式的计算化学方程式的计算都是纯净物的计算，而实际生产所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算用料和产量时就必须要考虑杂质问题。
（1）不纯物质、纯物质和纯度之间的关系： 纯度=不纯物质纯物质×100%四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体复习要点积。
2022年中考化学第二轮专题复习题型五计算题
未知数
产生CO2的质量为x
写：正确书写化 学方程式
CaCO3
高温
=====
CaO＋CO2↑
带单位 细则2：化学方程式要 配平
计算步骤 找：找出反应物和生 成物的质量关系 建：建立已知量和未 知量的比例关系
答题模板
100
44
100g
x
44 x 100 100g
求：求出未知数
x＝44g
答：100 g碳酸钙高温分 答：简明地写出答案
应原理为LiClO4
△
=====
LiCl＋2O2↑)，则容纳5人的空间站每天需要消耗
高氯酸锂的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留2位小数)
解：设容纳5人的空间站每天需要消耗高氯酸锂的质量是x
LiClO4
△
=====
LiCl ＋
2O2↑
106.5
64
x
0.64kg×5
106.5 x 64 0.64kg 5
为1.4 g·L－1，结果保留一位小数)
解：设消耗氧气的质量为x
2C3H9B3O6＋9O2
点燃
=====
3B2O3＋9H2O＋6CO2
348 288
348g x
288 x 348 348g
x＝288g 288g
则消耗氧气的体积为 1.4g L1 ≈ 205.7L 答：会消耗常温下的氧气约205.7L。
(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。 (2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(1)0.8
(2)解：设生成0.8 g氧气时参加反应的过氧化氢质量为x
2H2O2 =M=n=O==2 2H2O ＋ O2↑
中考复习化学计算专题复习含中考真题分类讲解课件
类型3 结合实物图型(含实验流程图 )
9. (202X呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量 分数为________(精确到0.1%)。
9. (1)解：设原混合物中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5xFra biblioteky58.5 ＝ x 143.5 28.7 g 170 ＝ y 143.5 28.7 g
28.7 g x＝11.7 g y＝34 g
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)28.3%
10. (202X鄂尔多斯)根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下 进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)分解反应 (2)解：设消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3=M=n=O==2 2KCl＋3O2↑
245
149
x
100.0 g×14.9%
245＝
x
149 100.0g 14.9%
x＝24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g＋8.0 g＝32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
2. (202X呼和浩特改编)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和 炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 将某氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2＋O2＋ H2O→ HNO3)，得到60.0 g硝酸溶液，溶液的溶质质量分数为多少？(写 出计算过程)
中考化学题型突破练五 化学计算题
类型 1：文字叙述
1．(2020·宁夏)某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性
质”实验活动后，测得实验产生的废液 pH<6.5(已知：酸、碱废液 pH 在
6.5～8.5 之间达到排放标准)。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同
学们取了 200 g 废液，当加入 1.48 g 熟石灰时，测得溶液 pH＝7。
答：废液中硫酸的质量分数为 4.9%。
9．(2021·宿迁)向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 的混 合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶 液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关 系如图所示。 (1)当加入 NaOH 溶液质量为 a g 时，溶液中含有 的溶质为 NaN2aSO24SO4和和NNaaOOHH。 (2)原混合溶液中，溶质 H2SO4 的质量(写出计算过程，下同)。 (3)恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量。
(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸 熟熟石 石灰灰。 (2)该反应的基本类型是复复分解分解反反应应。 (3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
解：(3)设废液中硫酸的质量分数为 x。
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
98
74
100 g·x 3.7 g 9784＝1030.7g·g x 解得 x＝4.9%
80
98
y·10% 9.8 g 8908＝y9·.810g% 解得 y＝80 g
消耗 NaOH 溶液的总质量：80 g＋40 g＝120 g。
答：原混合溶液中，溶质 H2SO4 的质量为 4.9 g；
恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量为 120 g。
类型 3：反应流程 10．(2021·宁夏)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达 国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂 为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技 术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)。
中考化学专题复习重点题型突破 题型五 技巧性计算
题型五技巧性计算化学计算是借助数学知识,从量的方面加深对化学概念或原理的理解,或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外,通过计算还能培养学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
该部分内容是中考的必考内容,掌握一些常用的解题技巧,可以收到事半功倍的效果。
一、守恒法有一包镁和氧化镁的混合物共6.4 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24 g,则原混合物中氧元素的质量为( ) A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.4.0 g由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10 g,将其投入110 g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B.24% C.20% D.30%二、极值法铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应,生成氢气0.2 g,则混合物的质量可能为( )A.1.2 gB.2.7 gC.6.5 gD.9.2 g一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为( )A.10%B.30%C.50%D.70%三、差量法现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g,则原混合物中含钠元素的质量为 g。
a g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再变化,固体质量变为b g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为。
四、平均值法某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是( )A.锌B.碳C.铝D.银大值与最小值之间。
借助平均值法解题,可化难为易、化繁为简,进而提高这类题的解题速度。
1.有CO、CO2和N2的混合气体50 g,其中碳元素的质量分数为12%。
中考化学复习化学计算试题
卜人入州八九几市潮王学校中考化学复习化学计算(一)根据化学式计算一、根底知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原方案用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：xx=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，那么该样品中可能混有的氮肥是()4HCO3B.(NH4)2SO44ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯洁的硝酸铵的含氮量为35%，样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO31%(NH4)2SO42%NH4Cl2%CO(NH2)24%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为()222O32O5铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.B.C.D.3.以下化合物中，铁元素质量分数最小的是()2O33O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()2224g，含氧元素，另一种金属氧化物是()2O32O32SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，那么其中钠元素的质量分数为() (二)填空题：23个的2O和H2O2(过氧化氢)中，含有一样质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×10H2、N2、CO的质量比为____.20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的局部文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占%，氮约占1%，那么化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？1kg化肥的场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.假设用10元买化肥，那么买哪种得到的氮元素多？2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？钙，那么小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.检测题参考答案(二)填空题：8：171：14：14200%098%5.C、H、O0142(三)计算题：1.6：1：276gt4.gmg2814：1：457：154(二)根据化学方程式计算一、根底知识1.化学方程式在量的方面的含义：例如：在量的方面：(1)表示反响物与生成物的质量比为124：160：284(2)反响物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律2.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.3.本卷须知：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进展计算的相关量必须是纯洁物的(不包括未参加反响的质量)4.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度5.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法二、典型例题例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，反响前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间是后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，那么原混合物质量为：1g÷20%=5g剩余固体质量为：1g÷25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g设参加反响的氯酸钾质量为x24596x1gx=那么KClO3的分解率：答：KClO3的分解率为65%.例2：实验室中，用氢气复原氧化铜25g，当大局部固体变红时，停顿加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反响的氧化铜的质量.解：设参加反响的氧化铜质量为x，那么生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：参加反响的氧化铜质量为20g.例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？解：设生成CO2的质量为x10044100t×80%x答：生成CO23t，得生石灰6t.例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x232168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例5：在反响A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，gA与一定量B完全反响后，生成gC，求反响中B和D的质量比是多少.解：设生成D的质量为xA+3B=2C+2D4418xx=那么参加反响的B的质量为：+=∴B和D的质量比为：：=8：3答：略.三、检测题(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：20410g，点燃使之充分反响，生成水，那么反响前氧气质量可能是()A.gB.C.D.3.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94.在反响A+3B=2C+3D中，gA跟gB恰好完全反响，生成gC，又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为()9g，与氢气充分反响后，得到固体物质8g，那么原混合物中铜元素的质量分数为()A.8%B.80.0%C.1%D.6%2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反响，产生CO2最多的是()2CO32CO3337.g2，那么金属的相对原子质量为()13g，与足量稀硫酸反响后，产生1gH2，该混合物可能是()(二)计算题：4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.(1)第一次实验中，参加反响的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写上第三次实验生成SO2的质量.3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了.计算原混合物中KClO3的质量分数.2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反响后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO 的质量.50g稀盐酸恰好完全反响，生成CO2，求：(1)参加反响的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.5.实验室用CO复原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品，反响后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.2复原Cu和CuO的混合物2g，完全反响后得到红色固体，求原混合物中金属铜的质量分数.7.gCaCO3高温煅烧一段时间是后，冷却，测得剩余固体中含钙元素5%，求剩余固体中CaO的质量.8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响.相应数据见下表：第次参加稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分复原5g此样品可得到固体多少克？检测题参考答案(二)计算题：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g5%3.%1%0% 7.g8.(1)8g(2)60%(3)(三)关于溶质质量分数计算一、根底知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算根据：(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及根本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反响后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反响计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数.求反响后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反响物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=浓硫酸体积=÷/cm3水的体积=(2000g)÷1g/cm3答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反响，生成氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反响的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xyx=y=(1)(2)答：略.2CO3的混合物参加到100g%的盐酸中，恰好完全反响.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×%=设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xymx=y=m=所得溶液溶质质量分数为：答：略.三、检测题(一)选择题：90g10%的NaNO3溶液后，向其中参加10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()2固体40g15%的CaCl220g5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为/cm3)的体积为()4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，那么该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46%D.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，那么原溶液中溶质质量为()A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为()A.20%B.2%C.25%D.30%(二)填空题：10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为/cm3)____毫升，水____毫升.90g10%的NaCl溶液中参加10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.40g5%的NaOH溶液中，参加60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需参加KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，镁与一定量的稀盐酸恰好完全反响，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反响(杂质不反响，也不溶解)，烧杯内物质质量变为.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.2CO3的混合物溶于149g水中，向其中参加稀盐酸，恰好完全反响，得到200g不饱和溶液.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与6gNaOH溶液恰好完全反响，生成白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(二)填空题：260.0%%31(三)计算题：0%10g%%0%6.(1)(2)10g7.(1)80%(2)(3)14%。
中考化学总复习 专题五 常见的化学计算试题1
专题五 常见的化学计算中考专题精讲一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： 1．A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
2．A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ∶by 。
3．A x B y 中A 元素的质量分数为axax ＋by×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by×100%。
4．m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式：(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)； (2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%；(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
【特别提醒】(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算 常用的公式及注意事项：1．溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。
【特别提醒】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
3．溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数4．进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
中考化学复习指导：初中化学计算题题型汇总
中考化学复习指导：初中化学计算题题型汇总化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深了解或经过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，经过计算还能培营养析、推理、归结等逻辑思想才干和处置实践效果的才干。
初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素契合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，了解概念的含义，并要深入了解化学式中各符号及数字的意义，处置好局部与全体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
经过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以经过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的进程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是〝相乘〞不是〝相加〞；假定计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的〝·〞与结晶水的相对分子质量之间是〝相加〞不是〝相乘〞。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比微观上物质是由元素组成的，任何纯真的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，那么Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数微观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
中考化学专题复习热点题型归类：化学计算
中考化学专题复习热点题型归类：化学计算化学计算例1在一硬质玻璃管中盛放8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了 1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( )A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g解析因CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，即减少的1.2g质量是Fe2O3中氧元素的质量，而固体中铁元素的质量在反应前后没有改变，则铁元素的质量=8g××100%=5.6g。
答案 B例2 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10 10 10 10剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80160112×100%=7.3%。
(4)稀释前后溶质的质量不变，设需浓盐酸的质量为x ，则x×36.5%=40g×7.3%，x=8g ；(5)剩余固体的质量7.80g 为黄铜中铜的质量，由第一次到第二次固体质量减少量9.1g －8.45g=0.65g ，第二次到第三次固体质量减少量8.45g －7.80g=0.65g ，故可推知：当第一次加入10g 稀盐酸时减少固体的质量也是0.65g ，即黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g ，则样品中铜的质量分数= ×100%=80%。
答案 (1)Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑(2)65/2=0.65g/x (3)7.3% (4)8% (5)80%例3请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：Na 2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3↓ + 2NaCl解析 根据图中所提供的实验数据易知，反应后溶液质量减少量22.3g+100.0g+86.1g －198.4g=10.0g ，即为反应生成CaCO 3沉淀的质量，设样品中碳酸钠的质量为x 。
(word版)中考化学：初中化学计算题题型汇总,文档
精品资料．为你而备中考化学：初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
2.计算化合物中各元素的质量比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
3.计算化合物中某元素的质量分数例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
(二)有关化学方程式的计算1.有关反响物和生成物的计算2.不纯物的计算纯洁物的质量=不纯物的质量×纯洁物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反响的各物质的质量总和，等于反响生成的各物质的质量总和〞。
要着重理解“参加〞两个字的含义，即没有“参加〞反响的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反响物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反响。
这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，那么以下分析正确的选项是()(A)氢气10克，氧气10克(B).氢气2克，氧气18克(C).氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比拟。
结论：假设遇两个量，是按少的量(即缺乏的量)来进行计算。
4.多步反响的计算从一个化学反响中求出的质量，用此量再进行另一个化学反响或几个化学反响的连续计算，求最后一个化学反响的量，一般称之为多步反响的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。
此题涉及三个化学反响：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3＝2KCl+3O2↑2H2+O2＝2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Zn从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，假设试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比拟方便有利于计算的一个单位，这样可防止发生错误。
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题型复习(五) 化学计算一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。
除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一根据化学式的计算解题技巧：解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。
化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。
(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。
若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。
也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
(2015·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。
下列说法正确的是（）A．复方篙甲醚属于有机物B．复方篙甲醚由47个原子构成C．复方篙甲醚的相对分子质量为298 gD．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5思路点拨：复方篙甲醚是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；复方篙甲醚由对应的分子构成，每个分子由16个C原子、26个H原子和5个O原子共47个原子构成，B错误；相对分子质量的单位为“1”，一般不写出，C错误；复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比为12×16∶1×26∶16×5＝96∶13∶40，D错误。
1．(2015·贺州)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法错误的是（）A．柠檬酸属于化合物B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成C．柠檬酸分子中含有21个原子D．96 g柠檬酸中氧元素的质量是56 g2．(2015·江南区一模)第四十五届世界体操锦标赛即将在南宁举行。
该比赛的吉祥物为两个可爱的小猴子“南南”和“宁宁”。
制作吉祥物时一般会在材料内填充PET纤维，化学式为(C10H8O4)n。
下列说法中正确的是（）A．PET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成B．PET纤维中C、H、O的元素质量比为5∶4∶2C．PET纤维属于氧化物D．PET纤维里有22个原子3．(2013·桂林)白酒中塑化剂(化学式C16H22O4)超标，会对人体造成损害。
下列说法正确的是（）A．塑化剂由三种元素组成B．塑化剂由42个原子构成C．塑化剂属于氧化物D．塑化剂的相对分子质量为2804．(2015·连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是（）A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1∶15．(2015·益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（）A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为4686．(2015·扬州)肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（）A．由3种元素组成B．相对分子质量为19C．氧元素的质量分数最小D．C、H、O的质量比为9∶8∶27．(2015·苏州)苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小8．(2015·莱芜)我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（）A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2B．黄酮素的相对分子质量为222 gC．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D．黄酮素中碳元素的含量最高9．(2015·揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。
请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于________驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝________。
(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为________。
(精确到小数点后一位)10．(2015·攀枝花)我国民间有端午节挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。
请回答：(1)黄酮素的相对分子质量为________。
(2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)。
(3)11.1 g黄酮素中含碳元素的质量为________g。
11．(2015·昭平一模)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是________(填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为________。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g，则消毒一桶水(约20 kg)至少须加漂白粉________g。
12．(2015·泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
尿素【化学式】CO(NH2)2【净重】50 kg【含氮量】≥42.3%【保存】防潮【施用】避免雨天施用碳酸氢铵【化学式】NH4HCO3【净重】50 kg【含氮量】≥16.0%【保存】密封、防潮、阴暗处【施用】阴天，避免雨天、高温天气施用请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母)；A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________。
(计算结果精确至0.1%)题型之二有关化学方程式的计算解题技巧：要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。
在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。
所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。
正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。
根据化学方程式计算的几种类型：(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。
这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。
做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。
(2)含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。
给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。
解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。
(2014·南宁)往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g溶液。
计算：(1)产生气体的质量为________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思路点拨；(1)根据质量守恒定律即可求出气体的质量；(2)根据气体的质量求出生成氯化钙的质量以及原来的氯化钙的质量，即可求出反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数。
1．(2015·梧州模拟)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5 gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（）A．2∶1 B．9∶8C．3∶2 D．4∶72．(2014·南宁模拟)一定质量的镁粉和碳粉的混合物，在纯氧中充分燃烧后，冷却，所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉和碳粉的质量比为（）A．2∶1 B．3∶1C．3∶2 D．3∶53．(2013·桂林)将m g碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27%C．20% D．15.8%4．(2015·德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g，则原混合物粉末的质量是（）A．8.0 g B．11.2 gC．16.0 g D．24.8 g5．(2015·河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多6．(2015·黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？7．(2015·梧州模拟)将6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g 。