浙江省2015年普通高校招生考试试测化学试题(1)

化学试题
7．下列说法不正确．．．
的是 A ． 、 、 为碳元素的三种核素。

元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。

为放射性核素，可用于同位素示踪
B ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C ．能量是可以互相转化的。

植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。

原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D ．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA ）。

该高分子化合物是一种可降解的环保材料
8. 下列说法正确的是
A ．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，通常是将pH 试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
C ．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D ．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液
9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。

第9题表
下列说法正确的是
A ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键
B ． Z 与X 之间形成的化合物具有还原性
C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价 10．下列说法不正确．．．
的是 C 126C 136C 14
6C 14
6C 126
A ． 的分子式为C 17H 24O 3
B ．水溶液中氨基酸在等电点时的溶解度最小。

不同的氨基酸达到等电点的pH 不同，故
可以通过调节溶液pH 分离某些氨基酸
C ．有机硅聚醚（ ）可由单体 和 缩聚而成
D ．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
11. 金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。

最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S 电池。

该电池放电过程的总反应方程式如下：
nS + 2Na = Na 2S n
注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg -1为计量单位。

则下列说法不正确．．．
的是 A ．该电池中用固态金属Na 为负极，S 单质作为正极，但S 单质须负载在导电材料上 B ．该电池的电解质必须具备室温下传导Na +的能力，但不宜用NaOH 溶液作为电解液 C ．n 值越大则该电池的能量密度越高
D ．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na 2S n －2e －
= 2Na ＋
+ nS ，故充电时Na ＋
从阳极向阴极迁移
12. 大气中CO 2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。

某研究小组在实验室测得不同温度下（T 1，T 2）海水中CO 32-浓度与模拟空气中CO 2浓度的关系曲线。

下列说法不．正确．．
的是 A ．T 1>T 2
B ．海水温度一定时，大气中CO 2浓度增加，海水中 溶解的CO 2随之增大，导致CO 32-浓度降低
C ．当大气中CO 2浓度确定时，海水温度越高，CO 32- 浓度越低
D ．大气中CO 2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 13.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
Si
CH 3
CH 3
HO
OH
Si OH
HO
第12题图
Si
O
Si CH 3CH 3
O
n
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
根据以上工艺流程，下列说法不正确
．．．的是
A．气体X中含有SO2
B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O ≜CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4→ A (白色)↓+ K2SO4 + I2
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：。

工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现
产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O＋+ OH－），生成的阳离子为；阴离子为。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体
溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。

请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：，。

(4)试设计实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式（I－、IO3－，或两者同时存在）。

（已知：5I－+ IO3－+ 6H＋= 3I2 + 3H2O）
27．（15分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。

研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = 92.4 kJ·mol-1请回答下列问题：
(1) 氨气自发分解的反应条件是。

(2) 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1
则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。

图1为某温度下等质量的不同金属分别催
化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学
式)。

②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中
氨气的浓度。

计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。

请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t 变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。

27题图127题图2
③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨
气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应
的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。

(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。

阴极的电极反应式是；阳极的
电极反应式是。

（已知：液氨中2NH3(l) NH2－+ NH4＋）
28．（14分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s) 请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是。

（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下
同）；盐酸应放在装置中；
装置4的作用是。

（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是
阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是。

（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
29.（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。

某研究小组采用的合
成路线如下：
CH3
CH2=CH2
已知：
NO2NH2
HCl
CH2=CH2
O
催化剂
O
RX RMgX RCH
2CH2OMgX
O,
H O
RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）化合物B的名称是，其中的官能团有。

（2）第②步属于反应(填反应类型)。

第28题图
（3）②③两步的反应次序不能颠倒，其理由是。

（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（任写3种）。

①分子结构中有醛基
②1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子
（5）写出第⑤步反应的化学方程式。

（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任
选）。

合成路线的书写格式
．．．．参照如下示例流程图：
CH2Cl CH2OH
CH3
Cl
光
测试卷答案
化学
7. B; 8. A; 9. B; 10.D; 11.C; 12.C; 13. B
非选择题部分
26．（14分）
(1)CuI （2分）
2IO3－+ 5HSO3－= 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O （2分）
(2)IF4+（1分）
IF6-（1分）
(3)（2分）
2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑ （2分）
(4) 取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，加淀粉溶液后若试样溶液
变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-。

若无明显变化，则取第二份试样酸化后加FeCl3溶液，再加入淀粉溶液若试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；第三份试样酸化后，若使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-。

（4分，其他合理答案也给分）
27．（15分）
(1) 高温（2分）
(2) -1172.4 kJ·mol-1（2分）
(3) ① Fe （1分）
②见图曲线Ru-T1 （2分）
③见图曲线Ru-T2 （2分）
④ 0.12 （2
分）
(4) 2NH 3 + 2e －
= H 2 + 2NH 2－
（2分）
2NH 3 - 6e － = N 2 + 6H + （2
分）
28. （14分）
（1）将装置连接好，关闭A 、B 阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段
时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。

反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）； （2）装置3，装置1（2分）；
（3）可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。

（4）去除水中的溶解氧，防止Cr 2+被氧化 （2分）
（5）产生足够的H 2；与CrCl 3充分反应得到CrCl 2 （2分） （6）打开；关闭 （2分） （7）C （2分） 29．（15分）
(1) 对硝基苯甲酸 （2分）
硝基、羧基 （共2分，各1分） (2) 氧化 （1分） (3) 如果第②步进行还原反应，则在第③步氨基会被氧化 （2分） (4)
20c
CHO
NHOH OCHO
NH 2
NHCHO
OH
（3分）
(5)
CH 3CH 2CH 2CH 2OH
COOH
OH
+
HO
COOCH 2CH 2CH 2CH 3
+
H 2O
（3
分）
(6)
CH 2=CH 2
CH 2=CH 2HBr
CH 3CH 2Br
CH 3CH 2CH 2CH 2OH
CH 3CH 2MgBr
CH 3CH 2CH 2CH 2OMgBr
H 2O
（2分）。