化学平衡常数 化学反应进行的方向
化学平衡常数
（3）推断反应的热效应
mA (g) +nB (g) pC(g)+qD (g) 即：平衡向正反应 方向进行
K=
p C(C) m C(A)
●
●
q C(D) n C(B)
若升温，K增大，则正反应为吸热反应； △H＞0 若升温，K减小，则正反应为放热反应；△H＜0
即：平衡向逆反应 方向进行
（4）平衡转化率计算 A变化量 C始(A) – C 平(A) αA = ×100% = A起始量 C始(A) ×100%
△S > 0
说明反应的混乱度增大。
1.对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) 2.反应后气体的物质的量增加， △S
>0
3.固体溶解 △S
>0
反应的△ S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵 判据。
焓变与熵变对反应方向的共同影响∶ （复合判据）
1.△H﹤0 ， △S ＞０ 则反应自发进行， 2.△H＞０
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA) M＋+OH-，平衡时
对于一元弱碱：MOH Kb= c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
①意义：K值越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
练习.溶液酸碱性大小比较
相同浓度的下列溶液，pH值大小顺序正确的是（ B）
影响电离度大小的因素: 弱电解质本身的性质 （1）内因： （2）外因：
a.温度： b.浓度：
[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应 指出该电解质溶液的浓度和温度，如 不注明温度通常指25℃。
练习、如何判断一种酸是弱酸？
化学反应的平衡常数与反应位置
化学反应的平衡常数与反应位置化学反应的平衡常数是描述反应体系平衡位置的重要参数。
它反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度或压力之间的关系。
平衡常数的大小可以揭示反应的方向性和反应位置。
本文将探讨化学反应的平衡常数与反应位置之间的关系，并着重介绍如何利用平衡常数来判断反应的正反应位置。
1. 平衡常数的定义与意义平衡常数（K）是在给定温度下，反应物浓度或压力与生成物浓度或压力的比值的稳定值。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)，方括号表示物质的浓度或压力。
平衡常数反映了反应的偏向性和方向。
当K > 1时，生成物浓度或压力较大，反应向正向进行；当K < 1时，反应物浓度或压力较大，反应向逆向进行；当K = 1时，反应物和生成物浓度或压力相等，反应处于平衡状态。
2. 平衡常数与反应位置的关系平衡常数与反应位置之间存在密切的关系。
平衡常数的大小直接反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度或压力比值。
根据化学平衡原理，反应速率正比于反应物和生成物的浓度或压力的乘积。
因此，平衡常数较大时，生成物的浓度或压力较大，反应向正向进行，反应位置偏向生成物一侧；而平衡常数较小时，反应物的浓度或压力较大，反应向逆向进行，反应位置偏向反应物一侧。
3. 利用平衡常数判断反应位置的方法为了准确判断反应位置，需要利用已知的反应物和生成物浓度或压力以及平衡常数。
以下是两种常用的判断方法：3.1 反应物和生成物浓度比较法首先，根据已知的反应物和生成物浓度，代入平衡常数表达式，计算K的值。
然后，将计算得到的K与已知的平衡常数进行比较。
如果K > 已知的平衡常数，说明生成物浓度较大，反应位置偏向生成物一侧；如果K < 已知的平衡常数，说明反应物浓度较大，反应位置偏向反应物一侧。
3.2 平衡位置的计算法根据平衡常数表达式，当K > 1时，反应位置偏向生成物一侧；当K < 1时，反应位置偏向反应物一侧。
化学反应平衡与平衡常数平衡常数与反应方向的关系
化学反应平衡与平衡常数平衡常数与反应方向的关系化学反应平衡是指当反应达到一定条件时，反应物和生成物浓度之间的比率将保持不变。
平衡常数是用来描述反应平衡状态的一个量，它反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在化学反应中，平衡常数与反应的方向密切相关。
平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
对于一般的化学反应，平衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
根据上述公式，可以得出以下几个关系：1. 平衡常数大于1（K > 1）表示在平衡时生成物的浓度较高，反应朝生成物的方向进行。
这意味着生成物浓度高于反应物浓度，反应向右进行。
2. 平衡常数小于1（K < 1）表示在平衡时反应物的浓度较高，反应朝反应物的方向进行。
这意味着反应物浓度高于生成物浓度，反应向左进行。
3. 平衡常数等于1（K = 1）表示在平衡时反应物和生成物的浓度相等，反应处于动态平衡状态。
这意味着反应物浓度与生成物浓度相等，反应既向左进行又向右进行。
通过上述关系，我们可以推断出平衡常数与反应方向之间的关系。
平衡常数的大小表明了反应物和生成物在平衡时浓度差异的大体程度。
如果平衡常数很大，说明生成物浓度远大于反应物浓度，反应朝生成物的方向推进。
反之，如果平衡常数很小，反应物浓度远大于生成物浓度，反应朝反应物的方向推进。
需要注意的是，平衡常数仅描述了反应在平衡状态下的浓度比率，而不代表反应速率或者反应的完全程度。
一个反应的平衡常数并不会告诉我们反应到底进行了多少。
另外，平衡常数可以用于判断反应的可逆性。
如果平衡常数非常大（接近无穷大），表示反应是可逆的，反应物几乎被完全转化为生成物。
反之，如果平衡常数非常小（接近零），表示反应不可逆，反应物几乎不会转化为生成物。
总结而言，化学反应平衡与平衡常数之间存在着密切的关系。
化学反应的平衡常数和反应方向
化学反应的平衡常数和反应方向化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到反应物的消耗和产物的生成。
在化学反应中，平衡常数和反应方向是两个重要的概念，用于描述反应的进行和达到平衡的状态。
一、平衡常数平衡常数（K）是指在特定温度下，反应体系达到平衡时，各种物质浓度之间的比例关系。
平衡常数是一个无量纲的数值，表征了反应物和生成物浓度之间的平衡状态。
在一个化学反应中，根据化学反应的反应方程式可以得到该反应的平衡常数表达式。
平衡常数的数值大小可以告诉我们反应的倾向性和平衡位置。
以一般的反应为例，假设有一个反应的反应方程式如下：aA + bB ↔ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各个物质的摩尔系数。
在该反应达到平衡时，平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在上述公式中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
当K大于1时，说明反应向生成物方向进行，生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应向反应物方向进行，反应物浓度较高；当K等于1时，反应物和生成物浓度相等，反应正在达到平衡。
二、反应方向反应方向指的是化学反应从反应物转向生成物或从生成物转向反应物的过程。
根据反应方向来确定反应的进行和平衡的状态。
在化学反应中，平衡状态是反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
这意味着在一个封闭的反应体系中，反应物和生成物之间的转化同时进行，但速率是相等的，而且它们的浓度保持不变。
反应的方向取决于平衡常数的数值大小。
如上文所述，当K大于1时，反应倾向于生成物的方向进行；当K小于1时，反应倾向于反应物的方向进行；当K等于1时，反应处于平衡状态，反应物和生成物浓度相等。
要改变一个反应体系的平衡状态，可以改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等条件。
根据Le Chatelier原理，当平衡体系受到外界条件的改变时，体系会通过改变反应方向来恢复平衡。
化学平衡中的平衡常数与反应进行方向
化学平衡中的平衡常数与反应进行方向化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等，而平衡常数则是描述化学平衡的一个重要参数。
平衡常数可以帮助我们了解反应进行的方向以及反应的强弱程度。
一、平衡常数的定义和计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物和生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
平衡常数的数值可以通过实验测定得到，也可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算。
对于已知反应物和生成物的摩尔比的情况，可以通过平衡常数的定义式来计算。
而对于未知摩尔比的情况，可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡常数的表达式来计算。
二、平衡常数与反应进行方向平衡常数可以告诉我们反应进行的方向，即反应是向前进行还是向后进行。
当平衡常数大于1时，表示生成物的浓度较高，反应主要向右进行；而当平衡常数小于1时，表示反应物的浓度较高，反应主要向左进行。
当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的数值还可以告诉我们反应的强弱程度。
当平衡常数的数值越大，表示反应进行得越彻底，生成物的浓度越高；而当平衡常数的数值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的浓度越高。
平衡常数的数值越接近于1，表示反应进行得越平衡，反应物和生成物的浓度越接近。
三、改变平衡常数的方法平衡常数可以通过改变温度、浓度和压力来调节。
改变温度可以改变反应的放热或吸热性质，从而改变平衡常数的数值。
一般来说，温度升高会使平衡常数增大，反应向生成物的方向进行；而温度降低会使平衡常数减小，反应向反应物的方向进行。
改变浓度和压力也会对平衡常数产生影响。
增加反应物的浓度或压力会使平衡常数减小，反应向反应物的方向进行；而增加生成物的浓度或压力会使平衡常数增大，反应向生成物的方向进行。
化学平衡常数、反应进行方向
化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。
2.对于一般的可逆反应 m A (g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下：n m q P B A D C K ][][][][••= 3.注意： ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
4.化学平衡常数的应用①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。
②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Q c 表示），与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。
Q c < K ，反应向正反应方向进行Q c = K ，反应达到平衡状态Q c > K ， 反应向逆反应方向进行③利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。
1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2·c Cuc CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小答案 B解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH <0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
化学平衡常数化学反应进行的方向
3．可逆的两个反应平衡常数是什么关系？同一可逆反应的
计量数相应的扩大或缩小倍数，平衡常数发生怎样变化？如：
SO2＋1/2 O2
SO3 平衡常数为 K1,2SO2＋O2
2SO3 平衡
常数为 K2 ，二者关系怎样？ 答：互为倒数；指数变化；K2＝K21。
二、化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进 行的过程． (2)特点
温度 下，一个可逆反应 1．化学平衡常数概念：在一定______ 浓度幂之积 达到平衡状态时，生成物________________ 与反应物 浓度幂之积 ________________ 的比值是一个常数，即为化学平衡常数。 2．化学平衡常数的数学表达式 对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①体系趋向于从高能量状态转变为低能量 状态(体系对外
部做功 或 放出 热量)． ②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的倾向性 (无序体系更加稳定)．
2．化学反应方向的判据 (1)焓判据
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH ＜ 0，具有自发进行的
倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变 判断反应方向不全面．
2．判断可逆反应的反应温度 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓 度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可 以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。 3．判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正 反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。 4．用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
3、使用平衡常数应注意的几个问题
(1) CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
化学平衡常数与反应方向判断
化学平衡常数与反应方向判断化学平衡反应是化学反应在一定条件下达到动态平衡状态的表现。
在化学平衡反应中，反应物与生成物之间的浓度以及温度等因素对反应的平衡状态有着决定性的影响。
化学平衡常数是用来描述平衡状态达到所需程度的一个重要物理量，通过它我们可以对平衡反应的方向进行判断和预测。
1. 化学平衡常数化学平衡常数是指在恒温恒压条件下，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积的稳定值，用K表示。
对于一般的化学反应方程式： aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B为反应物，C和D为生成物，反应物与生成物的系数分别为a、b、c、d。
根据反应式，平衡常数的表达式可以表示为： K = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a × [B]^b)公式中方括号表示浓度。
当反应发生在气相中时，浓度可以用分压或者活度来表示。
当浓度相对稳定时，K值保持不变，且与反应的反向反应的K值互为倒数。
2. 平衡常数与反应方向判断根据平衡常数的大小，可以判断反应在给定条件下的方向。
如果K > 1，表示生成物的浓度比反应物的浓度高，反应偏向生成物，属于正向反应；如果K < 1，表示生成物的浓度比反应物的浓度低，反应偏向反应物，属于逆向反应。
3. 影响平衡常数的因素平衡常数的大小受到温度的影响。
根据热力学第一定律，温度升高会使正向反应的K值增大，逆向反应的K值减小。
而温度降低则会使正向反应的K值减小，逆向反应的K值增大。
这指示了平衡反应方向的变化与温度的关系。
此外，平衡常数还受到压力和浓度的影响。
当反应物中含有气体时，改变气体的压力会改变反应物和生成物的浓度，从而对平衡常数产生影响。
而改变溶液中物质的浓度也会对平衡常数产生影响。
通过调整压力和浓度，我们可以改变反应的平衡方向。
4. 利用平衡常数预测反应方向可以通过平衡常数的数值来预测反应的方向。
根据K的数值确定反应的方向，可以通过以下规则进行判断：A. 若K >> 1，表示正向反应倾向明显，反应几乎完全转化为生成物；B. 若K << 1，表示逆向反应倾向明显，反应几乎完全转化为反应物；C. 若K ≈ 1，表示正向反应和逆向反应接近平衡状态。
化学反应的平衡常数与反应方向
化学反应的平衡常数与反应方向化学反应中，平衡常数（K）是一项重要的物理量，它描述了反应物和生成物在平衡状态下的相对浓度。
平衡常数可以帮助我们了解反应的趋势以及反应方向。
本文将探讨平衡常数与反应方向之间的关系。
一、平衡常数的定义平衡常数是一个反应在平衡状态下的浓度比例的指标。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数（K）定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
指数a、b、c、d分别表示反应物A、B和生成物C、D的化学计量系数。
二、平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向之间存在密切的关系。
在化学反应中，平衡常数越大，表示生成物的浓度相对较高，反应趋向于向生成物方向进行。
反之，平衡常数越小，表示反应物的浓度相对较高，反应趋向于向反应物方向进行。
例如，对于下面的反应：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)平衡常数表达式为：K = [H2O]^2 / [H2]^2 [O2]在该反应中，平衡常数K的值非常大，约为10^80。
这意味着在平衡状态下，水的浓度远远高于氢气和氧气的浓度，反应向生成水的方向进行。
三、Le Chatelier原理与平衡常数的改变平衡常数不仅仅与反应物和生成物的浓度有关，还受到其他因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当系统处于平衡状态时，如果外界施加某种影响，系统将会产生反应以抵消这种影响，并重新建立平衡。
这种影响包括温度的变化、压力的改变以及物质的加入或移除等。
1. 温度的影响温度的变化对平衡常数有重要影响。
在化学反应中，一般来说，对于放热反应，温度升高会使反应向生成物方向移动，平衡常数增大。
相反，对于吸热反应，温度升高会使反应向反应物方向移动，平衡常数减小。
2. 压力的影响对于涉及气体的反应，压力的改变也会影响平衡常数。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡常数没有明显影响。
化学反应中的平衡常数与反应方向
化学反应中的平衡常数与反应方向化学反应是化学变化的过程，涉及物质之间的原子重新排列和化学键的形成和断裂。
在化学反应中，平衡常数是描述反应物与生成物浓度之间关系的一个重要参数。
平衡常数的大小决定了反应向前或向后的偏向性，即反应方向。
本文将探讨化学反应中平衡常数与反应方向之间的关系。
一、平衡常数的定义与计算平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比，在反应达到平衡时保持不变。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数可表示为：K = (C^c)*(D^d) / (A^a)*(B^b)其中，C、D为生成物的摩尔浓度，A、B为反应物的摩尔浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数。
平衡常数的大小与反应物与生成物的比例关系密切相关。
二、平衡常数与反应方向平衡常数的大小决定了反应向前或向后的偏向性，即反应方向。
根据平衡常数的值，反应可以分为三种情况：1. K > 1：这表示生成物浓度较高，反应向生成物的方向偏向，反应趋向于向前进行，生成物的生成速率较快。
例如，对于以下反应：2H2 + O2 ⇌ 2H2O平衡常数K的值大于1，意味着水（H2O）浓度较高，反应趋向于生成水。
这表明该反应是正向的，即向生成物的方向进行。
2. K < 1：这表示反应物浓度较高，反应向反应物的方向偏向，反应趋向于向后进行，反应物的消耗速率较快。
例如，对于以下反应：N2O4 ⇌ 2NO2平衡常数K的值小于1，意味着氮二氧化物（NO2）浓度较高，反应趋向于产生氮二氧化物。
这表明该反应是反向的，即向反应物的方向进行。
3. K ≈ 1：这表示反应物和生成物的浓度相对接近，反应在正反向都有较快的速率，向前和向后反应同时进行，处于动态平衡。
例如，对于以下反应：H2 + I2 ⇌ 2HI平衡常数K的值接近1，意味着氢碘酸（HI）和氢气（H2）浓度相对接近。
这表明该反应处于动态平衡，正反向反应同时进行。
第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
100 1.9×10-5
B.15 ℃时,反应[Cu(NH3)3]Ac·CO Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 的平衡常数为 2×10-5 C.保持其他条件不变,减小压强,CO 的转化率升高
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对 CO 的吸收多少没有影响
解析:根据提供数据,温度降低,平衡常数增大,说明降低温度,平衡向正反应方
2L
2L
=0.10 mol·L-1,c(CO2)=c(H2)= 0.40mol =0.20 mol·L-1,则 K= 0.20 0.20 =1>0.64,说明温度
2L
0.40 0.10
升高,平衡常数减小,故正反应为放热反应,B 项错误;保持其他条件不变,向平衡体系中再通
入 0.20 mol H2O(g)和 0.40 mol H2(g),c(H2O)= 0.40mol =0.20 mol·L-1,c(H2)= 0.80mol
2.(1)对于 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K2
NH3(g)
1 N2(g)+ 3 H2(g) K3
2
2
则 K1 与 K2 的关系为
关系为
。
,K2 与 K3 的关系为
(2)已知 A+B 2C K1,C+D E
K2 表示)。
提示:(1)K1= 1
解析:0～t1 min 内,v(H2)=v(CO)= 1.20 0.80mol = 0.20 mol·L-1·min-1,A 项错误;700 ℃,
2L t1 min
t1
t1 min 时反应已达到平衡状态,此时 c(CO)= 0.80mol =0.40 mol·L-1,c(H2O)= 0.20mol
化学平衡常数 化学反应进行的方向
化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物□01浓度幂之积与反应物□02浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表K＝□03c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)达式中)。
3．实例4．意义(1)K值越大，平衡时反应物的转化率□08越大，正反应进行的程度□09越大。
(2)K只受□10温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
5．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝A的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度×100%。
二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：不用借助于□01外力就可以自动进行的过程。
2．熵与熵变(1)熵：描述体系□06混乱程度的物理量，符号为□07S。
熵值越大，体系混乱度□08越大。
(2)常见的熵增过程①同一种物质的不同状态：S(g)□09＞S(l)□10＞S(s)。
②反应后气体物质的量增加的反应。
3．化学反应方向的判据1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)。
(×)错因：固体和纯液体通常不计入平衡常数表达式中。
(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
(×)错因：K仅与温度有关。
化学平衡常数与反应方向的关系
化学平衡常数与反应方向的关系化学反应是物质的转化过程，反应物转变为产物，同时产生新的化学键。
在化学反应中，有时会达到一种平衡状态，即反应物和产物的浓度保持一定比例，不再发生明显的变化。
这种平衡状态可以用化学平衡常数K来描述，K值反映了反应在达到平衡时前进方向和倒退方向的强度。
化学平衡常数（K）是在一定温度下，反应物浓度与产物浓度的比值的平衡常数。
它与反应物和产物的物质摩尔比例有关，由平衡态下物质浓度的实验测定值决定。
K值的大小决定了反应的方向，它与反应物浓度和产物浓度的关系密切相关。
当K的值大于1时，代表了反应物浓度高于产物浓度，反应主要向产物的方向进行，被称为正向反应。
这表明正向反应的产物浓度相对较高，正向反应趋向将反应物转化为产物的方向。
例如，对于反应A + B ⇌ C，当K > 1时，说明反应物A 和B转化为产物C的倾向更大，反应向右进行。
相反，当K的值小于1时，代表了反应物浓度低于产物浓度，反应主要向反应物的方向进行，被称为逆向反应。
这表明逆向反应的反应物浓度相对较高，逆向反应趋向将产物转化回反应物的方向。
例如，对于反应A + B ⇌ C，当K < 1时，反应物A和B转化回反应物的倾向更大，反应向左进行。
当K的值接近于1时，反应物浓度与产物浓度相差不大，正向反应和逆向反应同时进行且速率相等，被称为平衡态。
在这种情况下，反应物和产物的浓度基本保持稳定，称为动态平衡。
例如，对于反应A + B ⇌ C，当K ≈ 1时，反应物A和B 的转化程度接近于产物C，反应处于平衡状态。
化学平衡常数与反应方向之间的关系还可以通过改变温度、压力和浓度等外界条件来调节。
根据Le Chatelier原理，系统受到外界干扰后会倾向于达到新的平衡状态。
当温度改变时，K值会发生变化，可以影响反应的方向。
当压力或浓度发生变化时，可以通过PV=nRT公式计算新的平衡常数K'，从而改变反应的方向。
总之，化学平衡常数K是反应物浓度和产物浓度的比值，描述了反应在达到平衡时前进方向和倒退方向的强度。
化学平衡常数与反应的趋向性
化学平衡常数与反应的趋向性化学平衡常数是描述化学反应在平衡状态下的浓度关系的一个重要参数。
它可以用来判断反应的趋向性，即反应是向前进行还是向后进行。
在了解化学平衡常数与反应趋向性的关系之前，我们需要先了解一些基本概念。
首先，我们需要知道什么是化学平衡。
在化学反应中，反应物会转变为生成物，但是反应并不会无限进行下去。
当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应会达到一个动态平衡状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
这种状态下，反应物与生成物之间的转化速率相等，称为化学平衡。
化学平衡常数（K）是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个数值。
在一个化学反应中，反应物与生成物的浓度之间存在一个比例关系，这个比例关系可以通过平衡常数来表示。
平衡常数的计算公式为：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别代表反应物与生成物的摩尔系数。
化学平衡常数的大小与反应的趋向性密切相关。
当平衡常数K大于1时，表示在平衡状态下，生成物的浓度比反应物的浓度更高，反应是向生成物的方向进行的，我们称之为正向反应。
相反，当平衡常数K小于1时，表示在平衡状态下，反应物的浓度比生成物的浓度更高，反应是向反应物的方向进行的，我们称之为逆向反应。
化学平衡常数的大小与反应的趋向性还与温度有关。
温度的改变会影响反应物与生成物的热力学能量，从而影响平衡常数的大小。
根据热力学原理，当温度升高时，反应物与生成物的热力学能量增加，平衡常数K会增大，反应向生成物的方向进行。
相反，当温度降低时，反应物与生成物的热力学能量减小，平衡常数K会减小，反应向反应物的方向进行。
除了温度，压力和浓度的改变也会影响反应的趋向性。
当反应物与生成物的压力或浓度发生变化时，反应会重新达到平衡状态，此时平衡常数K也会发生变化。
根据Le Chatelier原理，当压力或浓度增加时，反应会向压力或浓度较小的一方进行，平衡常数K会增大；相反，当压力或浓度减小时，反应会向压力或浓度较大的一方进行，平衡常数K会减小。
化学平衡常数化学反应进行的方向
在环境科学中的应用
污染物治理
通过测定反应平衡常数，可以了解污染物在特定条件下的转化和 降解机理，为治理方案提供理论依据。
生态毒理学研究
化学平衡常数可以用于研究污染物对生物体的毒理学效应，了解 污染物在生物体内的代谢和转化过程。
环境监测与评估
利用化学平衡常数，可以对环境中的污染物进行定量分析，评估 其对生态系统和人类健康的潜在风险。
定义ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ进行计算。
对于一些难以直接测量的反应， 可以通过平衡常数的计算来推 算反应的进行程度和产物分布。
平衡常数的应用
平衡常数可以用于判断反应是否自发进行
根据反应的焓变、熵变和温度，结合平衡常数的大小，可以判断反应 是否自发进行。
平衡常数可以用于计算反应的平衡组成
根据平衡常数和反应物浓度，可以计算出平衡时各组分的浓度或分压。
平衡常数越大，反应自发进行的可能性越大。
平衡常数小于1时，反应自发进行的可能性较小。
平衡常数等于1时，反应达到平衡状态，自发进行停 止。
平衡常数与反应速率的关系
平衡常数与反应速率无直接关系，但 反应速率会影响平衡常数的测定。
在一定条件下，反应速率越快，达到 平衡所需时间越短，有利于提高测定 平衡常数的准确性。
化学平衡常数与化学反应进行的方 向
目录
• 化学平衡常数概述 • 化学反应进行的方向 • 化学平衡常数与反应方向的关系 • 化学平衡常数的实验测定 • 化学平衡常数的应用实例
01 化学平衡常数概述
定义与意义
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的系数次 幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积之比。
03
为这样可以使系统熵增加。
第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
模块1
第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考考点点一一
考点二
考点三
-4-
基础梳理
考点突破
对点演练
1.有关平衡常数的几个易错点
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数;若方程式中各物质的化学计
量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。
(2)能列入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液 中的溶质;固体与纯液体以及水溶液中H2O的浓度可看为常数,不能 列入。
模块1
第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考点一
考考点点二二
考点三
-16-
基础梳理
考点突破
对点演练
则有
(1)平衡常数:K=(������-(������������������������������������))������������··((���������������������-������)���������������������)������。
-11-
2.(2018山东泰安一中检测)某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K值一定越大
D.如果m+n=p,则K=1
关闭
(2)吸热 (3)700 ℃
(4)等于 (5)不 (6)向逆反应方向进行
模块1
第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考考点点一一
考点二
考点三
-9-
基础梳理
考点突破
化学反应的平衡常数与反应方向
化学反应的平衡常数与反应方向化学反应是物质转化的过程，而反应的平衡常数与反应方向则是决定反应进行程度和方向的重要因素。
本文将针对化学反应的平衡常数与反应方向进行探讨。
1. 什么是平衡常数平衡常数是一种用于描述反应平衡程度的物理量，通常用K表示。
对于一般的化学反应：$aA + bB \rightarrow cC + dD$其平衡常数K定义为：$K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡常数的意义与计算方法平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度有关，它描述的是在特定温度下，反应物和生成物之间的浓度比例。
当反应达到平衡状态时，平衡常数的值保持不变。
计算平衡常数时需要注意以下几点：- 平衡常数只与温度有关，与反应物的初始浓度无关。
- 平衡常数的数值可以大于1、等于1或小于1，分别代表反应偏向生成物、反应物和生成物浓度相当以及反应偏向反应物。
- 平衡常数准确计算需要测量每个物质的浓度，而实际浓度的测量可能受到反应速率等因素的限制。
3. 反应方向与平衡常数根据平衡常数的大小，可以确定化学反应的方向性。
当K大于1时，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物方向；当K小于1时，表示反应物浓度较高，反应偏向反应物方向；当K等于1时，反应物和生成物浓度相当，反应处于平衡状态。
4. 影响平衡常数的因素平衡常数的数值受多种因素影响，包括温度、压力和浓度等。
- 温度对平衡常数的影响是最为显著的。
根据Le Chatelier原理，温度增加时，平衡常数K会发生变化，反应可能朝逆反应方向移动。
- 压力的变化通常对固态和液态反应影响较小，但对气态反应有较大影响。
当压力增加时，平衡常数的数值可能会发生变化。
- 浓度的变化对平衡常数的影响较为复杂，但可以通过Le Chatelier原理进行预测。
当添加某种物质时，平衡常数可能会发生变化。
化学反应的平衡常数与反应方向
化学反应的平衡常数与反应方向化学反应的平衡常数是评估化学反应体系中反应物与生成物之间浓度比例的重要指标。
它能够揭示反应到达平衡时反应物与生成物在体系中的浓度分布情况，进而决定反应的方向性和反应的进行程度。
本文将通过介绍平衡常数的含义、计算方法以及反应方向的判断，来解析化学反应平衡常数与反应方向之间的关系。
一、平衡常数的含义及计算方法平衡常数用K表示，对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示反应体系中生成物C、D以及反应物A、B的浓度。
平衡常数是一个与温度相关的常数，它的数值大小能够定量地描述化学反应在平衡状态下反应物和生成物的浓度关系。
当平衡常数K大于1时，表示反应以生成物为主导，生成物浓度较高；当K小于1时，表示反应以反应物为主导，反应物浓度较高；当K等于1时，表示反应物和生成物的浓度基本相当。
二、平衡常数与反应方向的关系根据平衡常数的数值大小，我们可以判断化学反应的反应方向。
具体而言，当K大于1时，反应倾向于向右进行，即生成物较多，反应趋向于产生更多生成物；当K小于1时，反应倾向于向左进行，即反应物较多，反应趋向于趋向于反应物的状态。
以氨的制备反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
在该反应中，平衡常数K的数值约为10^5，远大于1，所以反应趋向于生成氨。
这意味着在该反应体系中，氨的浓度要高于氮气和氢气的浓度。
不仅如此，平衡常数还能用于预测化学反应体系在不同条件下的反应方向。
当我们改变反应体系中某一物质的浓度时，平衡常数会保持不变，但由于反应方程式中的浓度发生变化，反应的方向也会发生改变。
另外，平衡常数与温度也有密切的关系。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数K会发生变化，可能会增大或减小。
因此，温度变化也会影响化学反应的方向性。
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(3)综合判断反应方向的依据
① ΔG =ΔH－TΔS<0，反应
② ΔG =ΔH－TΔS＝0，反应
。 能自发进行
。 达到平衡状态 不能自发进行 。
③ ΔG = ΔH－TΔS>0，反应
答案
P162 题组三
复合判据的应用
4 ．已知： (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)
2NH3(g) 在一定
条件下进行。设投入的N2为1 mol，H2为3 mol， 在一体积恒定为1L，温度恒定的容器中反应， 测得平衡时的压强是原来的90%，求转化率α1。 然后再充入1 mol N2 和3 mol H2 ，温度不变，计 算新平衡的转化率α2。
解： 起始n /mol 转化n /mol 平衡n /mol
化学平衡常数
化学反应进行的方向
考纲要求：
1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系
3. 掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据
，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向
考点一
化学平衡常数
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生 成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是
练习2.
多个反应中平衡常数关系判断
FeO(S)+CO(g);平衡常数K1 FeO(s)+H2(g);平衡常数K2
反应Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+H2O(g)
973K时：K1=1.47,K2=2.38; 1173K时:K1=2.15,K2=1.67 (1)推导反应CO2(g)+H2(g) K1和K2的关系式 CO(g)+H2O(g)的K与 .
x
1-x
(1-x)(1-x )
x
x
=1
x
x
K=
x2
K=
解得
(1-x)(4-x )
x2
=1
解得 x = 0.5 α(CO)= 50% α(H2O)= 50%
x = 0.8
α(CO)= 80% α(H2O)= 20%
增大一种反应物的浓度，能提高另一种反 应物的转化率，而本身的转化率减小
练习4： 反应 N2(g) + 3H2(g)
－1
②比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：
<
2、已知平衡常数，求转化率或相关浓度
例题4: 已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃
K = 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或 1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
3.下列反应中熵显著增加的反应是( B ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) 解析 反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱
度增大，熵增加。
答案
cHCl· cHClO 答案 （ 1） K＝ cCl2
答案 （2 ）
cCO· cH2 K＝ cH2O
cCH3COOC2H5· cH2O （ 3） K＝ 答案 cCH3COOH· cC2H5OH
（4 ） 答案
cOH－· cHCO－ 3 K＝ － cCO2 3
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 浓度平衡常数 623K 66 .9 698K 54.4
△
2HI(g),
763K 45.9
若升高温度,K 增大,则正反应是吸热反应; 若升高温度,K 减少，则正反应是放热反应,; (2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度 K越大，转化率越大；K越小，转化率越小。
(3)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
例题2：高炉炼铁中发生的基本反应如下：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) （ 正 反 应 为 吸 热 反
应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为 0.263。
若 在 1100℃ 时 ， 测 得 高 炉 中 c(CO2)=0.025mol/L ，
①体系趋向于从 高能 状态转变为低能 状态(体系对外部
做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为无序的倾向性
(无序体系更加稳定)。
2．自发反应 无需外界帮助 在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发 反应。
3．判断化学反应方向的依据
(1)焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应 都能
化学平衡常数的计算(过程)
计算步骤: 1、写出化学平衡的方程式； 2、列出三段的浓度（开始、转化、平衡） 3、列出计算公式 4、代数值计算（注意：带单位计算） 5、算出结果（注意：单位和有效数字） 6、答题。 计算格式：参考《选修4》P30 例1、例2
8． [2012· 新课标全国卷， 27(4)]COCl2 的分解反应为 COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)
答案 （5 ） K＝c(CO2)
固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数 表达式中。
步步高P160深度思考2
2．对于 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1
试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系
2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2
意义（1）对于一个可逆反应，化学计量数不一样， 化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化 率相同。 （2）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程 度越大。 （3）化学平衡常数只受温度影响，和c、P无关； 升高温度，Ｋ值增大，则正反应为_________； 升高温度，Ｋ值减小，则正反应为_________。
K=K1/K2
(2)973K时,K= 0.62 ; 1173K时,K= 1.29 ; CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是 吸热 反应(填"吸
热"或"放热")
P338 练出高分
7．O3也是一种很好的消毒剂，具有
高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水 中易分解，产生的 [O] 为游离氧原子，有很强的杀菌
1 2 3 4 5．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚
5
固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0 ℃ 、
100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续
高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O
催化剂 高温
CO2＋H2
考点三化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过
程。
(2)特点
0.108×0.108 －1。 式为 ____________ 。 2 min 时， v正 ＝ ___________min 0.784
3、将化学平衡常数与化学平衡的移动结合起 来考核 例5.[2008山东14题]高温下,某反应达到平衡，
c ( CO ) c ( H O ) 2 平衡常数K＝ 。恒容时，温度升 c(CO2 ) c( H 2 )
消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1； 反应②[O]＋ O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2； 3O ΔH＜0 平衡常数为K。 总反应： 2O3 2 下列叙述正确的是( ) A．降低温度，K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
降低 得 自发进行，且反应放出的热量 越多 ，体系能量
也
越多
，反应越
完全 。可见 反应的焓变是
制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向 大多数自发反应有趋向于体系 a．熵的含义
混乱度 增大的倾向。
熵是衡量一个体系 混乱度的物理量。用符号 S 表示。
同一条件下，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规
＋74.9 kJ· mol－1。下列说法中正确的是(
ΔH ＝
A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
D
)
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸
盐分解一定 自发进行
D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响
一个常数，用符号K表示。
2．表达式在一定温度下,对任意一个可逆反应
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，其平衡浓度的
比值总是符合下列关系：
Ｋ=
c p (C ) c q ( D) c m ( A) c n ( B)
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表
达式中)。
c(CO)=0.1mol/L ，在这种情况下该反应是否处于平衡 状态_____(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 V 正 ____V 逆 ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) ，其 原因是 。
由于此时Qc=c(CO2)/c(CO)= (0.025 mol· L-1) / (0.1 mol· L-1)=0.25≠K =0.263，故反应未处于平衡状态， 又因为0.25＜0.263，则v正 ＞ v逆，化学平衡向正反应 方向移动。