四川省成都市石室佳兴外国语学校2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

成都石室佳兴外国语学校

2016～2017学年度下学期第一次月考

第Ⅰ卷（共50分）

可能用到的相对原子质量：

H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质B．水C．苯D．甲烷

4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+

7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

10.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种B．2种C．3种D．8种

11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl

12.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

13.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

15.下图中，能正确表示基态硅原子的是

A B C D

16.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C

17.据权威刊物报道， 1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展18．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键

19．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

20.有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

21. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素