吉林省扶余一中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
20122013学年度第一学期期末考试高一化学试题扫描版人教版必修1
2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案及评分标准 (普通中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．B 19．D 20．B (重点中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．C21．（共6分）2Na ＋2H 2O=== 2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（2分） 实验现象④ ② 实验结论⑧ ⑤（每空1分）22．（共10分） （1）取少量研碎后的药片粉末，加蒸馏水，振荡使其充分溶解。
取上清液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明已经变质。
（2分）（2）铁粉 （1分） 2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2＋2H 2O+O 2=4Fe(OH)3（各2分）23．（共8分）（1）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分），1.2 mol （1分），0.6mol （1分）（2）Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O （2分）（3）1:2（2分）24．（共12分，每空2分） （1）NH 4HCO 3（2）NH 4++HCO 3＋2OH －=====△CO 32－＋NH 3↑＋2H 2O（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （其他合理答案也可给分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近冒白烟，其他合理答案也可给分）。
（4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（5）0.045 mol/L（或1/22.4 mol/L）25．（共3分）（1）①③⑤②④（2分）（2）偏低（1分）26．（共13分，标记处每空2分，其余每空1分）（1）（1分）（2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，m/64，还原，m/32②D ③Cu只与浓硫酸反应，浓硫酸随反应的进行会变稀（各1分，共6分）方案一：碱石灰不仅吸收二氧化硫还吸收水。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
吉林省吉林市2012-2013学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境，（1分）
Cl2＋2OH— ＝ClO— ＋Cl—＋H2O（2分）
24.（12分）（1）Fe3O4 ，NH4Cl（2分，各1分）
（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH—＋O2↑（2分）
（3）D（1分）（4）D（3分）
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算
原浓硫酸的物质的量浓度为多少？
命题、校对：于洪岐 王音佳 蒋萌
高一化学参考答案
一、二选择题：
B. 甲为SO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Cl2，X为Fe
D. 甲为Al，X为NaOH溶液
20. 取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐
140g，则生成气体的体积（标准状况下）为
A. 11.2L
B. 22.4L
C. 33.6L
A. CuCl2
B. FeCl2
C. Ca(ClO)2
D.NaCl
9. 下列物质中，不属于汽车尾气排放出的污染物的是
A. NO2、NO
B. CO
C. 有害颗粒物
D. NH3
10. 下列物质中，能给水杀菌消毒的是
A. 明矾
B. Fe2(SO4)3
C. 漂粉精
D. 纯碱
二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
C. NO
D. NH3
2012-2013学年上学期期末考试化学答案
2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。
30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。
2012-2013学年第一学期期末化学试题
2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。
）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
吉林高一高中化学期末考试带答案解析
吉林高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②⑤ D ．③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是3.下列说法中，不正确的是A ．磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C ．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D ．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 A ．H 2 B ．O 2 C ．Cl 2D ．SO 25.下列离子方程式的书写正确的是A ．铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+="=2" Fe 2+B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -="=" CO 2↑ + H 2OC ．金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====AlO 2－+2H 2↑D ．钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + +2OH - + H 2↑6.下列离子能大量共存的是A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、CO 32-B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3-C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-7.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A ．Mg B ．Cu C ．AgD ．H 28.已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2B ．Cl 2＋2Br －===" 2" Cl －+ Br 2C ．I 2 + 2Cl －=== 2I －+ Cl 2D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．C 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是 A ．分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B ．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是12. 在5mL 0．05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A ．Na B ．Na 2O 2 C ．Na 2OD ．FeCl 215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2CO 3溶液加入CaCl 2溶液 B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液 C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液 D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高中2013届高三上学期期末考试化学(附答案)
吉林市普通中学2012—2013学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 在中，其中子数为A. 35B. 80C. 45D. 362. 等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A. CH3COOHB. NH4ClC. NaClD. Na2CO33. 食品添加剂可以改善食品的色泽、口味，但应该区别合法与非法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是A. 膨松剂B. 增白剂C. 蔗糖D. 食盐4. 暴露于空气中不易变质的物质是A. 小苏打B. 漂粉精C. 植物油D. FeSO4溶液5. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 纯碱、烧碱B. 天然气、煤气C. 石灰石、大理石D. 胆矾、明矾6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A. CH2ClCH＝CH2B. CH3CHOC.D.7. 下列变化过程属于吸热的是A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰8. 下列反应中，其本质上不属于取代反应的是A. 酯化反应B. 硝化反应C. 卤代反应D. 加聚反应9. 经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是A. 纯净物B. 单质C. 化合物D. 混合物10. 对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是A. 加热B. 加金属钠C. 加少量的NaOH 固体D. 加少量的AlCl3固体二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
） 11．下列有关乙醇的表达正确的是A ．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： HC HHB ．乙醇结构简式为：C2H6OC ．乙醇分子中羟基电子式：O⨯D ．乙醇分子的比例模型为：12. 下列各组物质中，最容易区分开的一组是A. 蒸馏水和矿泉水B. 18mol/L 和3mol/L 的两瓶等体积的硫酸C. 氯化铵和硝酸铵两瓶晶体D. 新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末 13. 相同条件的下列比较中，正确的是A. 热稳定性：KMnO4＞KClO3B. 在溶液中的还原性：Cl —＞Fe2+C. 沸点：异戊烷＞新戊烷D. 与金属钠的反应速率：乙醇＞水14. 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液中沸点最高的是A. 0.01mol/L 的酒精溶液B. 0.02mol/L 的Na2SO4溶液C. 0.02mol/L 的KNO3溶液D. 0.03mol/L 的氨水15. 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L —1。
吉林省吉林市普通高中高一化学上学期期末教学质量检测
吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期末教学质量检测高一化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
请将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是A. CO2B. SO2C. NO2D. 可吸入颗粒物2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。
下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D. 萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O24．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应5. 下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A. NOB. H2C. NH3D. CO26.下列材料中，不属于合金的是A. 黄铜B. 钢C. 水泥D. 硬铝7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液8．对I~IV的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解二、选择题（每小题3分。
吉林省扶余县高一化学上学期期末考试试题
吉林省扶余一中2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（60分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Cl: 35.5 Cu: 64 Al:27 S：32 N：14 Fe:56 I:127 K:39一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．下列物质中，不属于合金的是 ( )A．硬铝B．金箔C．钢铁D．黄铜3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A．①④⑤B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤4．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部5．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中( ) A．溶液 B．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液6． 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是（ ）A. mol 1Na 参加氧化还原反应时电子转移N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中Cl 离子数为A N 2.0 D. 221O molNa 与足量水反应后转移的电子数为2N A7． 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）A ．Al → AlO 2-B ． Fe→Fe 3+C ． CO 2→CD ． SiO 2→H 2SiO 38．下列叙述正确的是 ( )A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 ( )A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 310．N 2、O 2、CO 2的混合气体通过足量的Na 2O 2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比不可能为 ( )A ． 4∶3∶2B ．1∶4∶4C ．3∶2∶4D ．5∶5∶811． 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 ( )A ．1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热B ．常温下1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D． 1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①②④C．①②③④ D．①④13．密度为0.908g/cm3的氨水，质量分数为27.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( ) A．小于13.5% B．大于13.5% C．等于13.5% D．无法确定14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+ K+ AlO2－Cl－ B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－C．K+ MnO4－ NO3－ Fe2+ D．Na+ SO42－HCO3－C1－15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
吉林省扶余县第一中学高一化学上学期期末考试试题【会员独享】
扶余县第一中学2011--2012学年度上学期期末考试题高 一化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I 卷 （54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 O:16 AL:27一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）A ．人类历史上使用最早的合金是青铜B ．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D ．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃4．下列说法正确的是A ．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO 2-、Fe 3+、HCO 3- B ．某固体加入热NaOH 溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH 4+C ．固体NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO 3-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液出现不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 42-5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶89．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是..①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳12．3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-113．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
吉林省松原市扶余县第一中学高一上学期期末考试化学试
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
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试卷总分：100分)。
第I卷（50分）可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 Zn : 65 Fe ：56 AL:27 Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A 增加水中含氧量B 利用阳光中紫外线杀菌C 使自来水中少量次氯酸分解D 通过日照提高水的温度2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C126．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H 2 ②Cl 2 ③NH 3 ④O 2 ⑤CH 4 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2 ⑨HCl下列操作正确的是( )A ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集④⑥B ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑥⑦C ．烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧⑨D ．烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤8．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的化合物是 （ ）①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤（NH 4）2 CO 3 A ．③④ B ．①②③⑤ C．①③④D ．全部 9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H ＋ = Fe 2＋+ 2H 2OB ．NaOH 溶液中加入过量Ba(HCO 3)2溶液：Ba 2＋+2OH －+2HCO 3－= BaCO 3↓+2H 2O+ CO 32－C ．FeI 2溶液中通入极少量Cl 2： 2I －+Cl 2= I 2+2Cl －D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋+4OH －=AlO 2－+2H 2O10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、AlO 2- C ．Fe 2+、K +、SO 42-、Cl - D ．Na +、HCO 3-、K +、NO 3-11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）A 、Cu ZnB 、Na ZnC 、Fe CaD 、Cu Ca12.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe 2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
吉林省吉林市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
吉林省实验中学2012—2013学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：O—16 Al—27 N—14 Na—23 C—12 H—1 Ba—137 Cl—35.5 Cu—64 Mg—24 Fe—56第I卷（共计 56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有n A个电子B．标准状况下，22.4L水中含有n A个H2O分子C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5n A个C12分子D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2n A个Na+3．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHC O3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D.①②④4．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)5．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强7．下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁8．对下列物质的分类中正确的是（）A．小苏打属于碱式盐B．CuSO4 属于正盐C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
吉林省扶余一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是
（）
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂
B．中毒反应中Fe3+是氧化剂
C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒
1．下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是
（）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
，氧化产物是
，还原产物是
。27．在Fe、S2、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是
；
（2）只能被还原，不能被氧化的是
；
（3）既能被氧化，又能被还原的是
。
2．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分43;
C．MnO4(、K+、I(、H+
D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
（）
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C．食物腐败
D．点制豆腐
9人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明
Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
（）
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl(
C．K+和SO42- D．Ag+和NO3(
A.1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量
扶余市高一化学上学期期末试题含答案
扶余市2015-2016高一化学上学期期末试题（含答案）扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期末试卷高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23N-14Cl-35.5Cu-64S-32C-12Fe-56一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧2．能把K2SO4．(NH4)2SO4．NH4Cl．NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(NO3)2D．Ba(OH)23．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为() A．1：lB．1：2C．3：2D．2：34．下列关于NO的叙述正确的是()A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集D．NO不能通过化合反应获得5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN- C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是()A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加热干燥使用D.加入少量稀盐酸7．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是:() A．品红溶液退色---漂白性B．高锰酸钾溶液退色---漂白性C．导致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：()A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂。
吉林省吉林一中2012-2013学年高一上学期期末考试化学.pdf
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分） 1．可用来检验淀粉完全水解成葡萄糖的试剂是(? )A.淀粉碘化钾溶液?B.碘水C.新制氢氧化铜 D银氨溶液 锌片与盐酸的反应属于(? )A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应?D.都不是 下列正确的是A．B．C．D．A． B． C． D．5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B．还原能力 F<Cl- <br-HC>HBr>HID．酸性 HF>HC>HBr>HI 7．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+CO32- K+ NO3- B．NH4+Cl- K+ NO3- C．NH4+ MnO4- Cl- K+ D．Al3+ SO42- HCO3- Na+ 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是NA C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA D．1mol，转移的电子数为NA 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO B．金属钠足量水Na＋2H2O＝Na＋H2↑＋2OHC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO3-＋OH＝CO32＋H2O D．Cl2Cl2＋H2O＝Cl-＋ClO 10．将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是（ ） A．B．C．D．同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是A．甲烷B．氯气 C．二氧化碳 D． 氧气 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．B．漂粉 C． D．碘化钾有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是(? )A.1∶1?B.1∶2C.2∶1?D.任意比 物质的量浓度为1mol/L的将40gNaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L mol/L的浓盐酸与9L水混合 D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 ．有g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与00mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A． 8g B． 15.5g C． g D．无法计算 有A．B．C． D．关于的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大 ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比活泼，因而可以从CuCl2溶液中置换出⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C． ③④ 全部18．下列正确的是 A．B．Cl2 C．CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液D．A．HCO3 B．Cl C．Mg2+ D．Na+ 20某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO溶液完全反应则该氯化物的化学式为? ?A．RCl B．RCl2 ?C．RCl3 D．RCl421．下列各组前者，都能用同一离子方程式表示的是（Fe2+> Br-> C1-）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B． 稀盐酸碳酸氢钠溶液 C．碳酸氢钠溶液澄清石灰水D． 氯水溴化亚铁溶液22．在只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH），已知Na+Al3+，SO42-的物质的量浓度 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L， Cl-的物质的量浓度A．mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L 第Ⅱ卷（非选择题50分） 注意事项 1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
《吉林省吉林市2012届高三上学期期末考试(化学)(2012吉林市一模)》
吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班上学期期末教学质量检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23Fe―56第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaOB.FeCl2C.Na2SO3D.Cu2．2011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋过海进入我国，引起一定程度的恐慌。
下列有关的叙述中不正确的是A．质量数是131 B．中子数为53 C．具有放射性 D．是碘元素的一种核素3．下列原子或原子团中，属于官能团的是A. ―CH3B.C. CH3COO-D. ―Cl4．给物质正确分类对物质的研究非常重要。
下列物质中不属于盐类的是A.NaClB.KAlO2C.CH3ClD.CH3COONH45．不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.还原Fe粉6．下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A.Fe3O4B.C2H4C.NO2D.SO37．已知NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是A.NA＝6.02 ×1023B. NA个H2O质量是18g/molC.2g 中质子数和中子数都是NA D．1mol 中有碳碳双键4NA 8．在5H2S + 8KIO3 ＝ 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中，下列说法错误的是A.H2S是还原剂 B还原性：H2S＞I2C.KIO3 被还原D.转移40mole-9．下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10．常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是A B C D二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（60分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Cl: 35.5 Cu: 64 Al:27 S：32 N：14 Fe:56 I:127 K:39一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝B．金箔 C．钢铁D．黄铜3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②④⑤4．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部5．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中( ) A．溶液 B．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液6． 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是（ ）A. mol 1Na 参加氧化还原反应时电子转移N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中Cl 离子数为A N 2.0 D. 221O molNa与足量水反应后转移的电子数为2N A 7． 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）A ．Al → AlO 2-B ． Fe→Fe 3+C ． CO 2→CD ． SiO 2→H 2SiO 38．下列叙述正确的是 ( )A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 ( )A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 310．N 2、O 2、CO 2的混合气体通过足量的Na 2O 2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比不可能为 ( )A ． 4∶3∶2B ．1∶4∶4C ．3∶2∶4D ．5∶5∶811． 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 ( )A ．1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热B．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D． 1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①②④C．①②③④D．①④13．密度为0.908g/cm3的氨水，质量分数为27.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．小于13.5% B．大于13.5% C．等于13.5% D．无法确定14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+ K+ AlO2－Cl－B．Mg2+Cl－NH4+SO42－C．K+ MnO4－NO3－Fe2+D．Na+ SO42－HCO3－C1－15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OD. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓+ H2O 16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为 ( )A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L17.FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比（）A. 3 ：1B. 2 ：3C. 3 ：2D. 2 ：118. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－119．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是( )A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g20．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A. 0.13 mol B．1 molC．1.05 mol D．0.05 mol第II卷（40分）二、填空题(本题包括6小题，共40分)21．(8分)（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是，其中能导电的电解质的电离方程式是。
（2）按要求写出下列方程式：①醋酸电离的电离方程式：，②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：。
22．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是______。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中23．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）24．(9分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出鉴别G溶液中的阳离子所用的试剂；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（4）写出向B 溶液中加入溴水的离子方程式 。
25．(7分)A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A ――→＋O 2B ――→＋O 2C ――→＋H 2OD请回答下列问题：(1)若常温下A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则A 、D 分别为(填写化学式)A ：________，D ：________。
写出D →B 的化学方程式：____________________________。
(2)若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则A 为______________，写出A →B 转化的化学方程式：________________________________________________。
26．（6分）在250mlKI 溶液中通入一定量的Cl 2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g ，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算： ⑴原KI 溶液的物质的量浓度是多少？⑵参加反应的Cl 2有多少升（标准状况）？2012-2013学年上学期期末考试高一化学试题答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共60分。
）【点拨】(1)根据常温下A为淡黄色固体单质可推知A为S单质，然后结合转化关系图可知B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
(2)根据A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A为NH3，然后结合转化关系图可知B为NO，C为NO2，D为HNO3。
26．（6分）⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L⑵参加反应的Cl2为2.24L。