【K12教育学习资料】[学习]2019版高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第二讲 分子结构与性
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
２． 核外电子排布遵循的三个原理
１．
Ｈ２ Ｏ㊀ ３ 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 ４， 价层电子 对互斥模型均为正四面体， 但中心原子的孤电子对数依次增 加，导致键角变小㊀ （４） ＡｌＮ㊀ 原子㊀ ｓｐ ３ 素，其中 Ｙ 的原子核外有 ７ 种运动状态不同的电子， 则 Ｙ 为 Ｎ 解析 ㊀ Ｘ㊁ Ｙ㊁ Ｚ㊁ Ｕ㊁ Ｗ 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
６． 等电子体原理的应用
键特征，它们的许多性质（ 物理性质） 相近，此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子（ 或原子） 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质： ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式［Ｚｎ（ＮＨ ） ］ＳＯ ������������ ［Ｚｎ（ＮＨ ） ］２＋ ＋ＳＯ２－ î ３ ４ ４ ３ ４ ４
(新课标)2019版高考化学一轮复习选考部分物质结构与性质考点规范练35原子结构与性质
考点规范练35 原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共8小题,共100分)1.(2017河南豫南九校质评)(12分)碳、硅两元素广泛存在于自然界中。
请回答下列问题:(1)基态14C原子的核外存在对自旋状态相反的电子,硅原子的电子排布式为。
(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。
晶体硅中硅原子的杂化方式为杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为。
(3)科学研究结果表明,碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。
其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是。
(4)碳单质有多种形式,其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①C60、石墨烯与金刚石互为。
②在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环;在金刚石晶体中,每个C原子连接的最小环也为六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。
③金刚石晶胞含有个碳原子。
若碳原子的半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=a,碳原子在晶胞中的空间占有率为(不要求计算结果)。
2.(12分)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表格所示。
元素相关信息T T元素可形成自然界中硬度最大的单质W W与T同周期,核外有一个未成对电子X X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578 kJ·mol-1,I2=1 817 kJ·mol-1,I3=2 745 kJ·mol-1,I4=11 575 kJ·mol-1Y 常温、常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质Z Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34(1)TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在个σ键。
W的最简单氢化物容易液化,理由是。
(2)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式为。
2019高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质(选修3)
第十二章物质结构与性质(选修3)第一节原子结构与性质本节共设计1个学案[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
一、原子核外电子排布原理1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
[思考]Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5？并说明理由。
提示：不能。
当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第一讲 原子结构与性质课后达
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第一讲原子结构与性质[课后达标训练]一、选择题1．(2018·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( )2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )解析：选A。
同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。
3．(2018·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )解析：选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d 有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。
对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素处于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选C。
该元素位于第五周期第ⅢB族，为39号元素，核外第N层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。
6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
人教2019版高考化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 分子结构与性质课件
-10考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
例1已知反应Cl2(g)+3F2(g)==2ClF3(g) ΔH=-313 kJ· mol-1,F—F键 的键能为159 kJ· mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ· mol-1,则ClF3中Cl— F键的平均键能为 kJ· mol-1。 (2)(2015全国Ⅰ,节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主, 原因是 。 CS2分子中,共价键的类型有 。 答案:(1)172 (2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子 结构 σ键和π键
-13考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要 原因 是 。 (4)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨 基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的 杂化类型是 。 − 的空间构型 ②Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO3 4 为 ,与其互为等电子体的一种分子 为 。
1 032 kJ· mol-1 = =172 kJ· mol-1。 (2)要从得失电子难易的角度分析碳在形 6
成化合物时以共价键为主;由 CS2 的结构 S C S 可知其分子中存 在 σ 键和 π 键。
方法技巧反应热与键能:ΔH=反应物总键能-生成物总键能。
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
第2节 分子结构与性质
-2-
考纲要求:1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位 键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离 子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性 质的影响
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
答案 ㊀ （ １） Ｎ ＞ Ｏ ＞ Ｃ㊀ （ ２） ３ｄ １０ ４ｓ１ ㊀ Ｋ㊁Ｃｒ㊀ （ ３） ＣＨ４ ＞ ＮＨ３ ＞
低状态㊂ 随着原子核电荷数的递增， 绝大多数元素的原子核外 ５ｐң６ｓ㊂ 电子排布将遵循 １ｓң２ｓң２ｐң３ｓң３ｐң４ｓң３ｄң４ｐң５ｓң４ｄң １ 个原子轨道最多容纳 ２ 个自旋状态不同的电子㊂ （３） 洪特规则 个轨道，而且自旋方向㊀ 相同㊀ ㊂ （２） 泡利（ 不相容） 原理
（３） 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的 空间构型为 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ， 其结构与石墨相似却不导 电，原因是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ 该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 ３００ ｋｍ 的古地壳中 被发现㊂ 根据这一矿物形成事实， 推断实验室由六方相氮 化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ １ ｍｏｌ ＮＨ４ ＢＦ４ 含有㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ｍｏｌ 配位键㊂
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专题17 物质结构与性质【考向解读】1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
【命题热点突破一】原子结构与元素性质的关系1．电离能和电负性(1)电离能①含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ·mol－1。
②规律a．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
b．同族元素：从上至下元素的第一电离能逐渐减小。
c．同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)。
(2)电负性①含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
2019版金版教程高中化学高考一轮总复习(经典版)课件：选修3 物质结构与性质选32
解析
键长越长， 键能越小， 分子越不稳定， A 项错误；
水分子中键的夹角为 105° ，C 项错误；断裂 2 mol H—O 键 吸收 2×462.8 kJ 能量，18 g 水分解成 H2 和 O2 时，包含断 裂 2 mol OH 键，同时还形成 0.5 mol OO 键、1 mol HH 键， D 项错误。
题组一 共价键类型的判断 1．下列有关化学键类型的叙述正确的是( ) A． 化合物 NH5 所有原子最外层均满足 2 个或 8 个电子 的稳定结构，则 1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H σ 键(NA 表 示阿伏加德罗常数) B．乙烯酮的结构简式为 CH2===C===O，其分子中含 有极性共价键和非极性共价键，且 σ 键与 π 键数目之比为 1∶1。
C．已知乙炔的结构式为 存在 2 个 σ 键(C—H)和 3 个 π 键( ) D．乙烷分子中只存在 σ 键，不存在 π 键
，则乙炔中
解析 NH5 为离子化合物，1 mol NH5 中含有 4NA 个 σ 键，还含有离子键，A 项错误；乙烯酮分子中 σ 键与 π 键 之比为 2∶1， B 项错误； 乙炔中存在 3 个 σ 键和 2 个 π 键， 2 个 C—H 键和碳碳三键中的 1 个键是 σ 键，而碳碳三键 中的两个是 π 键，C 错。
原子总数 相同，
价电子总数
(1) 共价键的成键原子可以都是非金属原 子，也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s－s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。 (3)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。 (4)共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键， 三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
2019届高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测 鲁科版
选考物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：元素Mn Fe电离能/kJ·mol－1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。
(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp。
与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为··N⋮⋮N··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。
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第二讲分子结构与性质[课后达标训练]一、选择题1．(2018·张掖二中月考)下列说法正确的是( )A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选C。
π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个σ键和一个π键，C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键，D项错误。
2．(2018·吉林模拟)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：选C。
由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3．(2018·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4．(2018·武汉模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：选D 。
H 2S 分子中的中心S 原子上的孤电子对数是12×(6－1×2)＝2，则说明H 2S分子中中心原子有4对价电子对，其中2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COCl 2中中心C 原子的孤电子对数是12×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl 2中中心原子的价电子对数是3，是平面三角形，故选D 。
5．(2018·天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是( ) ①NH 3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子在较高温度下也很稳定 A ．①②③⑤ B ．①②③④⑤ C ．①②③④D ．①③④⑤解析：选C 。
水的稳定性与分子内氧氢键的强度有关。
6．(2018·通化模拟)下列叙述正确的是( )A ．NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B ．CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形中心 C ．H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央D ．CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央解析：选C 。
CCl 4为正四面体形结构，NH 3为三角锥形结构，H 2O 为V 形结构，CO 2为直线形结构。
CO 2分子中C 位于2个O 原子连线的中央，故C 项正确。
7．(2018·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A ．BeCl 2与BF 3 B ．CO 2与SO 2 C ．CCl 4与NH 3D ．C 2H 2与C 2H 4解析：选C 。
BeCl 2、BF 3分子中中心原子杂化类型分别为sp 、sp 2。
CO 2、SO 2分子中中心原子杂化类型分别为sp 、sp 2。
C 2H 2、C 2H 4分子中中心原子杂化类型分别为sp 、sp 2。
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋的浓度不变 B ．在[Cu(NH 3)4]2＋离子中，Cu 2＋给出孤电子对，NH 3提供空轨道 C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2＋解析：选D 。
该反应的反应原理为CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4](OH)2.反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH 3)4]2＋，Cu 2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。
9．具有6个配体的Co3＋的配合物CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5解析：选B。
此题中与AgNO3作用的Cl－不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl－。
因此，根据电荷守恒，1 mol配合物中，中心离子为Co3＋，作为配体的Cl－为2 mol，游离的Cl－为1 mol，因为共6 mol配位体，所以作为配体的NH3为4 mol。
二、非选择题10．(2018·大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。
已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期元素；②Y原子价电子排布式为m s n m p n；③R原子核外L 层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z的核外电子排布式是_______________________________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。
A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为3d54s1，该元素属于________区元素，该元素是________(填元素符号)。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)孤电子对(3)b(4)Si<C<N(5)3∶2sp(6)B(7)d Cr11．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3：________________________________________________________，CoCl3·5NH3：_______________________________________________________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：______________________________________________。
②CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是________________________________________________________________________。
③上述配合物中，中心离子的配位数都是______________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。
该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。
经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供____________，SCN－提供____________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比为1∶1配合所得离子显红色。
含该离子的配合物的化学式是________________________________________。
③若Fe3＋与SCN－以个数比为1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________________________________。
解析：(1)由题意知，四种配合物中游离的Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl；最后两种应互为同分异构体。
(2)Fe3＋和SCN－形成配合物时，Fe3＋提供空轨道，SCN－提供孤电子对；Fe3＋和SCN －以1∶1和1∶5形成配离子时写化学式要用Cl－和K＋分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。
答案：(1)①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl ②它们互为同分异构体③6(2)①空轨道孤电子对②[Fe(SCN)]Cl2③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl12．(2017·高考全国卷Ⅱ)经X射线衍射测得化合物R[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。
(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型(2)R中阴离子N－5中的σ键总数为________个。