黑龙江省友谊县红兴隆管理局一中2013届高三9月月考化学试题 Word版含答案
2025届黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知HA 的酸性强于HB 的酸性。
25℃时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol ∙L -l 的HA 溶液和HB 溶液的pH (溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A -、B -的物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线I 表示溶液的pH 与-lgc (B -)的变化关系B ．a a K (HA)=100K (HB)C ．溶液中水的电离程度：M >ND ．N 点对应的溶液中c (Na +)>Q 点对应的溶液中c (Na +) 2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH=0的溶液：Na +、Cl -、Fe 3+、SO 42-②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-、SO 32-③水电离的H +浓度c(H +)=10-12mol·L -1的溶液中：Cl －、CO 32-、NO 3-、NH 4+、SO 32- ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42- ⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2- A ．②④B ．①③⑥C ．①②⑤D ．①②④3、2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv ）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（） A ．Lv 位于第七周期第ⅥA 族B ．Lv 在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为293Lv1164、比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D5、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO26、下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。
黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2013届高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（16小题，每题只有一个正确选项，每题小题3分，共计48分）4．（3分）（2012秋•友谊县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是）6．（3分）（2014•黄山一模）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质7．（3分）（2011•新疆一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量﹣2﹣9．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．11．（3分）（2012•颍泉区校级二模）Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的12．（3分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：）15．（3分）（2011•合肥二模）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：16．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说二、填空题17．（14分）（2012秋•友谊县校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照①﹣⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序．（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：．（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：．18．（12分）（2013春•江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．19．（16分）（2012•桃城区校级三模）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是 mol/L．20．（10分）（2012秋•友谊县校级月考）某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应①的反应类型；反应⑤的反应类型；（2）写出A和F结构简式：A ；F ；（3）写出反应③的化学方程式：．2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（16小题，每题只有一个正确选项，每题小题3分，共计48分）正确的比例模型为：，故，硫离子结构示意图为：，4．（3分）（2012秋•友谊县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是来计算；并结合钠的价态来判断；）6．（3分）（2014•黄山一模）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质7．（3分）（2011•新疆一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量﹣2﹣9．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．11．（3分）（2012•颍泉区校级二模）Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的14．（3分）（2014秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：43242443x y2）=0.1mol=0.1mol15．（3分）（2011•合肥二模）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：、固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08﹣16．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说，（，（二、填空题17．（14分）（2012秋•友谊县校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照①﹣⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N ；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞SiH4．（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．，32Fe+3CO故答案为：；32Fe+3CO18．（12分）（2013春•江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：H2+Cl22HCl ．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族， A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑．（浓）故答案为：；CO22HCl222Si+2CO↑；19．（16分）（2012•桃城区校级三模）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B KNO3，D CuSO4．（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣．（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是1和5 mol/L．==c=20．（10分）（2012秋•友谊县校级月考）某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应①的反应类型加成反应；反应⑤的反应类型消去反应；（2）写出A和F结构简式：A ；F ；（3）写出反应③的化学方程式：2+O22+2H2O ．，则为为为，为，为，的结构简式为，，故答案为：；；2222。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2012-2013学年高一6月月考化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H 1； N 14；O 14 ；Cu 64；Ag 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．关于吸热反应的说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 4．下列说法或表示方法正确的是 A．放热反应都不需要加热就能发生H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．D．氧化钙溶于水．通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键A—AB—BA—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol-1243 kJ·mol-1431 kJ·mol-1则下列热化学方程式不正确的是A．1/2A2 （g）+1/2B2 （g）=AB（g） △H=-91.5 kJ·mol-1 B．A2 （g）+ B2（g）=2AB（g） △H=-183 kJ·mol-1 C．1/2A2 （g）+1/2B2=AB（g） △H=+91.5 kJ·mol-1 D． 2A B（g）=A2 （g）+ B2 （g） △H=+183 kJ·mol-1 ．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高二上学期期中化学理试题Word版含答案
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v A：v B：v C:v D=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q。
其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A、③④⑦B、①③④⑤C、③⑥D、②③⑤⑥3.有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q4．知道了某过程有自发性之后，则( )A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应5．反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压 B．减压 C．减少E的浓度D．降温6．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂（）A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥7．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜ c＋d8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.4 mol/L （）C．SO2为0.25 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）10．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t611．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值( )A．变大B．不变 C．变小 D．无法确定12．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013届高三上学期期末考试化学试题.pdf
种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢
，且峰面积比为2∶2∶1的是
(写结构简式)。
26．(14分)如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳
离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:
(2)石墨电极(C)的电极反应式为
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
8．A．．．．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解
的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr27．A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的
c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时： c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：
CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）; △H=－908Kj·mol－l
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学上学期期中试题新人教版
注：卷面分值100分； 时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1.下列措施不合理的是（ ）A ．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B ．明矾可用于水的消毒、杀菌C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂 2.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 投到CuSO 4溶液中 有红色物质生成 2Na+Cu 2+= Cu↓+2Na +D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 3.下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 4．在密闭容器中充入4molSO 2和3molO 2，一定条件下平衡：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=–a kJ/mol ，反应中测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量 （ ） A ．1.8a kJ B ．a kJ C ．2a kJ D ． 0.9a kJ 5.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．Na +、Mg 2+、AlO 2-、Br -C ． NH 4+、Na ＋、Br －、SO 42-D ．Mg 2＋、H ＋、S 2O 32-、SO 42-6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c (H 2O)c(CO 2)·c (H 2)。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
2013届高三9月月考化学(附答案)
新建二中2012-2013学年度上学期9月份月考卷高三化学考试范围：实验化学反应金属钠时量：100分钟总分：100分可能用到的相对原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，Fe—56，Cu—64一、选择题（每小题3分×17题=51分）1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法与这一主题不相符．．．的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A4、下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥B．①④C．③⑤D．④⑤5、若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能．．．属于()A．氧化物B．碱C．单质D．电解质6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I27、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题(无答案)
满分：100分用时：90分钟注：试卷做完后，请将答案转涂到答题卡上。
可能用到的相对原子质量H ：1 C：12 O：16 Na: 23 Cu：64 Ag ：108 Si：28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．用家用汽车代替公交车B．利用太阳能制氢燃料C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、①③⑤B、②③④C、②⑤D、②③④⑤3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中4．热化学方程式C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在干燥致密不透气的土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
下列说法正确的是A．W元素的氢化物分子间有氢键。
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的D． Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料7．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B．原电池中失去电子的电极为阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．①③④C．②③④ D．①②③9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78g Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32 －的个数为N A10.可逆反应mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是：A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B．化学方程式中一定有m＜p＋qC．若使用催化剂，D的物质的量分数增加D．平衡后增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动达到平衡后，二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）11. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013届高三12月月考化学试题(无答案).pdf
满分：100分 用时：90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 C：12 O：16 Na: 23 Cu：64 Ag ：108 Si：28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程是放热的过程 B．盐的水解一定能促进水的电离 C．催化剂能提高水分解的转化率 D．金属的电化腐蚀与水无关 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：－、Cl－、O3－、Na+ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、CO3－、Cl－ ．下列解析不科学的是（ ） A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 ．用滴定法测定Na含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00 mL进行滴定A、测得其PH=7B、跟钠反应生成氢气C、电解时得到H2、O2，体积比为2：1D、1．03× 105Pa时沸点为100℃ 6．一定温度下，将1mollCO与2molH2和催化剂一起放入容积恒定密闭容器中反应： CO（g） + 2H2（g） CH3OH 测得平衡时生成CH3OH0. 65mol。
黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2012_2013学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25个小题，每个小题3分，每题有1个答案，共75分）3．（3分）（2008春•本溪期末）将下列物质分别注入水中，振荡后静置，分层且浮于水面上的是（）4．（3分）（2013春•友谊县校级期中）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）6．（3分）（2013春•友谊县校级期中）某有机物化学式C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠，足量NaHCO3反应，生成标准状况下气体体积分别为2.24LH2、2.24LCO2，符合条件7．（3分）（2013春•友谊县校级期中）能在有机物分子中引入羟基的反应类型：①酯化②9．（3分）（2013•广东模拟）针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）10．（3分）（2013•辽宁一模）如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（）11．（3分）（2013春•友谊县校级期中）根据下表中烃的分子式排列规律，空格中烃的同分异313．（3分）（2009春•揭阳期末）胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种14．（3分）（2012秋•温州期末）有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥15．（3分）（2015春•鸡西校级期中）将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg．下列所17．（3分）（2013春•友谊县校级期中）2012年3月29日，武汉大学张俐娜教授因对“纤维素低温溶解”的开创性研究，获得2011年度安塞姆佩恩奖（国际上纤维素与可再生资源材料领域的最高奖）．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：OBr+NaOHCH19．（3分）（2013春•洛阳期中）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）20．（3分）（2010秋•石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）21．（3分）（2013春•友谊县校级期中）链状高分子化合物可）22．（3分）（2010秋•西城区期末）已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经23．（3分）（2013春•友谊县校级期中）普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是（）24．（3分）（2013春•友谊县校级期中）某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol 丙和2mol 甲反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）．由此推断有机物丙的结构简式为25．（3分）（2013春•友谊县校级期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．二、非选择题（共4道题，共45分）26．（11分）（2013春•友谊县校级期中）在下列有机物中：①溴乙烷，②乙醇，③丙醛，④乙酸，⑤甲酸甲酯，⑥苯酚，将符合题面的序号填到下面空白处（1）能与NaOH 溶液反应的有 ；（2）能发生消去反应的有 ，完成其中一个物质的消去反应方程式：（3）能发生银镜反应的有 ；（4）能使酸性KMnO 4溶液褪色的有 ．27．（11分）（2013春•友谊县校级期中）药用有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成．已知： ①经测定A 的相对分子质量为180，其中碳和氢的质量分数分别为60%和4.44%；②A 在一定条件下能跟醇发生反应，A 分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上； ③1molA 完全转化为B 、C 时，能最多消耗3molNaOH ；④从A 出发可发生下图所示的一系列反应，其中物质F 的分子式为C 4H 8O 2．试回答：（1）A的结构简式为E中所含官能团名称（2）E的两种同分异构体E1、E2都能在一定条件下发生银镜反应，E1不能跟金属钠反应放出氢气，而E2能．E1、E2的结构简式分别为：E1、E2．（3）写出下列方程式：B→D：E→F：反应类型（4）药片A需保存在干燥处，返潮的药片不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂是．28．（11分）（2013春•友谊县校级期中）已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示回答下列问题：（1）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O反应的化学方程式：（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸还有、两种物质（3）导管a不能伸入液面以下的理由是长导管b的作用是在实验过程中导管b （填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为（4）大试管中溶液的作用有溶解甲醇，吸收甲酸，还有（5）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是．29．（12分）（2013春•友谊县校级期中）有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25个小题，每个小题3分，每题有1个答案，共75分）故选B．点评：本题考查有机物的性质和高分子化合物等知识，注意麦芽糖含有醛基是解题的关键，3．（3分）（2008春•本溪期末）将下列物质分别注入水中，振荡后静置，分层且浮于水面上的是（）物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面，说明有机物不溶于水，且密度①溴苯、⑥硝基苯不溶于水，密度比水大，注入水中，振荡后静置，在混合液下层；4．（3分）（2013春•友谊县校级期中）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机6．（3分）（2013春•友谊县校级期中）某有机物化学式C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠，足量NaHCO3反应，生成标准状况下气体体积分别为2.24LH2、2.24LCO2，符合条件，7．（3分）（2013春•友谊县校级期中）能在有机物分子中引入羟基的反应类型：①酯化②②取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应，故选；⑤水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故选；9．（3分）（2013•广东模拟）针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）10．（3分）（2013•辽宁一模）如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（）11．（3分）（2013春•友谊县校级期中）根据下表中烃的分子式排列规律，空格中烃的同分异13．（3分）（2009春•揭阳期末）胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种3249214．（3分）（2012秋•温州期末）有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥315．（3分）（2015春•鸡西校级期中）将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg．下列所OH+CuO．先加生石灰增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可提纯NaSO17．（3分）（2013春•友谊县校级期中）2012年3月29日，武汉大学张俐娜教授因对“纤维素低温溶解”的开创性研究，获得2011年度安塞姆佩恩奖（国际上纤维素与可再生资源材料领域的最高奖）．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：OBr+NaOHCHBr+NaOHOH19．（3分）（2013春•洛阳期中）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（），不饱和度为的结构简式为=5，20．（3分）（2010秋•石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）．由结构简式可知该有机物的分子式为21．（3分）（2013春•友谊县校级期中）链状高分子化合物可）合成高分子化合物合成高分子化合物构采取逆推法为解答的关键，注意把握有机物结构与性质的关系，题目难度不大．22．（3分）（2010秋•西城区期末）已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经解：23．（3分）（2013春•友谊县校级期中）普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）含酚﹣24．（3分）（2013春•友谊县校级期中）某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol 丙和2mol 甲反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）．由此推断有机物丙的结构简式为25．（3分）（2013春•友谊县校级期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．正确；二、非选择题（共4道题，共45分）26．（11分）（2013春•友谊县校级期中）在下列有机物中：①溴乙烷，②乙醇，③丙醛，④乙酸，⑤甲酸甲酯，⑥苯酚，将符合题面的序号填到下面空白处（1）能与NaOH溶液反应的有①④⑤⑥；（2）能发生消去反应的有①②，完成其中一个物质的消去反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（3）能发生银镜反应的有③⑤；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有②⑥．OH27．（11分）（2013春•友谊县校级期中）药用有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．已知：①经测定A的相对分子质量为180，其中碳和氢的质量分数分别为60%和4.44%；②A在一定条件下能跟醇发生反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；③1molA完全转化为B、C时，能最多消耗3molNaOH；④从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中物质F的分子式为C4H8O2．试回答：（1）A的结构简式为E中所含官能团名称羧基（2）E的两种同分异构体E1、E2都能在一定条件下发生银镜反应，E1不能跟金属钠反应放出氢气，而E2能．E1、E2的结构简式分别为：E1HCOOCH3、E2HOCH2CHO ．（3）写出下列方程式：B→D：+CO2+H2O→+NaHCO3E→F：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型酯化反应（4）药片A需保存在干燥处，返潮的药片不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂是FeCl3溶液．则含碳原子个数为=9=8原子个数为=4，则含碳原子个数为=9=8原子个数为，；的结构简式为；羧基；的方程式为：CH故答案为：+CO O→CH28．（11分）（2013春•友谊县校级期中）已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示回答下列问题：（1）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O反应的化学方程式：HCOOH CO↑+H2O（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸还有沸石或碎瓷片、饱和碳酸钠两种物质（3）导管a不能伸入液面以下的理由是导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中长导管b的作用是保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用在实验过程中导管b 不能（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为CO有毒，会对大气造成污染（4）大试管中溶液的作用有溶解甲醇，吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯的溶解度便于析出（5）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是甲酸甲酯在氢氧化钠催化下发生了水解反应．3CO↑+HHCOOH CO↑+H放到氮气中，需要进行尾气处理，29．（12分）（2013春•友谊县校级期中）有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）==0.045mol=0.015mol==6则不饱和度为：2H2根据原子守恒确定有机物分。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学(理)试题(有答案)
注：卷面满分100分；时间90分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、我国研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )A、23B、55C、78D、1332、某课外小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同+、、、2+、（”3、有5种单核粒子，它们分别是内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有 ( )A、2种B、3种C、4种D、5种4、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 ( )A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数5、下表符号中“2”的含义正确的一组是 ( )A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多7、下列含有非极性键的共价化合物是 ( )A． HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.CH48、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是 ( )．．A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞B ．沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞D ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸12.在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.H 2S+2HNO 3=S ↓+2NO 2↑+2H 2OB.CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2OC.4HNO 3=4NO 2↑+O 2↑+2H 2OD.3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 13. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是( )A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br14．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学上学期第一次月考试题
红兴盛一中2015届高三第一次月考化学试题可能用到的数据H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32一、选择题（每个选择题只需一个选项，3分×16=48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据能否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、以下各组物资中，物资之间经过一步反应就能完成图示变化的是A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④3、以下有关物资性质的运用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能构成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4、以下关于CO2和SiO2性质的说法中，不．正确的是A．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸C．CO2与SiO2在物理性质上差别很大D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5、以下离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++ Al 3++ 2SO42-+ 2Ba2++4 OH–= 2 B a SO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OC．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3–+ 6H+Fe3++3NO2↑+3H2O6、以下有关物资分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只需①③ B．只需②③ C．只需④ D．只需③④7、硫酸亚铁隔绝空气加强热分解构成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，以下叙说正确的是A．产生BaSO4沉淀 B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生8、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A．3：4 B．9：32 C．9：8 D． 9：169、以下有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+错误！未找到援用源。
黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2013_2014学年高二化学上学期期中试卷文(含解析)
2013-2014学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）2．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀4．（3分）（2012秋•白城期末）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色5．（3分）（2013秋•金阊区校级期中）食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍然不熄7．（3分）（2012秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不11．（3分）（2012春•腾冲县校级期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而12．（3分）（2013秋•友谊县校级期中）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做14．（3分）（2013秋•友谊县校级期中）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）15．（3分）（2009•江苏校级学业考试）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生春•朝阳区校级期末）关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（17．（3分）（2013秋•友谊县校级期中）分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为18．（3分）（2012秋•景洪市期末）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，219．（3分）（2013秋•大连期末）下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂20．（3分）（2013秋•忻州期末）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定二、解答题（共4小题，满分40分）21．（8分）（2013秋•怀柔区期末）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：．22．（12分）（2013秋•友谊县校级期中）（1）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式①Fe2O3（Al2O3）所加试剂离子方程式②Na2SO4（Na2CO3），所加试剂，离子方程式③CO2（HCl）所加试剂离子方程式．23．（10分）（2008秋•海淀区期末）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学．（1）糖类是由（填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物．葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式．（2）淀粉、纤维素和都属于天然高分子化合物．（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为．②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为．24．（10分）（2013秋•友谊县校级期中）①淀粉的化学式是：；氨基酸的结构简式是：；钢含碳量为：；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素；造成赤潮的元素是．油脂在体内水解后的产物是：．②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．富含维生素C的主要物质是，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是．③粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是．2013-2014学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）、硬度大小与C2．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀氧化还原反应等，4．（3分）（2012秋•白城期末）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色5．（3分）（2013秋•金阊区校级期中）食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍然不熄灭，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为注意电荷守恒及反应7．（3分）（2012秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有、碳酸钠题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．•x11．（3分）（2012春•腾冲县校级期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而见的生活环境的污染及治理．正确；12．（3分）（2013秋•友谊县校级期中）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做22NaCl14．（3分）（2013秋•友谊县校级期中）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是（））15．（3分）（2009•江苏校级学业考试）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生、钠原子和钠离子的最外层电子数不同决定其化学性质不同17．（3分）（2013秋•友谊县校级期中）分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为18．（3分）（2012秋•景洪市期末）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，2、铜与浓硝酸制取硝酸铜的方程式是：Cu+4HNO、此过程中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成、此过程用方程式可表示为：219．（3分）（2013秋•大连期末）下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂．白20．（3分）（2013秋•忻州期末）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定二、解答题（共4小题，满分40分）21．（8分）（2013秋•怀柔区期末）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是K+、Cl﹣；一定不含有的离子是NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42﹣；并写出参加反应的离子方程式是：Ag++Cl﹣=AgCl↓．22．（12分）（2013秋•友谊县校级期中）（1）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式①Fe2O3（Al2O3）所加试剂NaOH溶液离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O②Na2SO4（Na2CO3），所加试剂H2SO4，离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑③CO2（HCl）所加试剂饱和NaHCO3溶液离子方程式HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．③氯化氢能够与饱和碳酸氢钠溶液反应，23．（10分）（2008秋•海淀区期末）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学．（1）糖类是由C、H、O （填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物．葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O ．（2）淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物．（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为．②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．；②胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，3+3H24．（10分）（2013秋•友谊县校级期中）①淀粉的化学式是：（C6H10O5）n；氨基酸的结构简式是：H2N﹣CHR﹣COOH ；钢含碳量为：0.03～2% ；玻璃、陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素元素；造成赤潮的元素是N、P或氮、磷．油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油．②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．富含维生素C的主要物质是新鲜蔬菜和绿色水果，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是将从食物中获取的三价铁离子还原为二价铁离子．③粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．；氨基酸的结构简式通式是：收．维生素。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局一中2013-2014学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含答案.pdf
， ___________ _ ；
L。
（2）___________ ， ___________
_，____________，____________ 。
20、（16分）
(1) ____________；(2) ____________：(3) ________________；(4) ______
。
四、推断题
22、（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进
行反应，又知E溶液是无色的。回答：
(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。（并表示电子转移方向及数目
。
（5）____________________ 。（6）_________、_______________、_________________
三、实验题（14分）
21、(1)装置甲：
；
装置丁：
。
(2)
。
(3)
，
。
（4）①
。②
。
四、推断题（10分）
22、 (1)A是________、B是________、C是________。
(2) ___ ______________________________________________。
(3) _________________________________________________。
(4) ____________________________________________。
黑龙江高三高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语正确的是A．二氧化碳的结构式：O－C－O B．原子核内有10个中子的氧原子：C．F原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：2.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫-----------污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维------- 能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天---------材料问题3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3CH4＋Cl2 CH3Cl＋HClCH2=CH2＋Br2CH3CHBr2＋Br2＋HBrA. AB. BC. CD. D4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 5.下列叙述正确的是A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6.如图所示，在101kPa 时，△H 1=－393.5kJ•mol －1，△H 2=－395.4kJ•mol －1，下列说法正确的是A ．石墨的燃烧热为393.5kJB ．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C ．石墨比金刚石稳定D ．1mol 金刚石与1molO 2的总能量低于1molCO 2的总能量7.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是A. 原子半径：Y ＞XB. 阴离子还原性：N ＞MC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y ＞ZD. 气态氢化物稳定性：M ＞N8.校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。
黑龙江高三高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学与生活的说法不正确的是A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C ．水晶既不溶于水也不溶于任何酸D ．水泥、玻璃都是硅酸盐制品2.下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A ．除去NO 中的NO 2B ．铁制品表面镀锌C ．稀释浓硫酸D ．制备少量O 2 4.下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：36.能鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是 A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2D ．NaClO7.N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A ．1mol Na 2O 2与足量的CO 2反应，转移电子的数目为2N AB ．6.9g 的NO 2与足量的水反应转移电子的数目为0.1N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4N AD．在某反应中，还原剂只有I－，则每生成3molI2转移的电子数必为6 N A8.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气9.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是12.．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H 2SO 4 ②固体烧碱 ③固体P 2O 5 ④生石灰 ⑤固体NH 4Cl ⑥固体食盐 A ．①② B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①③⑥13.某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。
黑龙江高三高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2.下列说法不正确的是（ ） A ．油脂发生皂化反应能生成甘油B ．乙炔、丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）、醋酸乙烯酯（CH 3COOCH=CH 2）均可作为合成聚合物的单体C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）3.分子式为C 3H 5Cl 3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．4种 B ．5种 C ．6种D ．7种4.常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）A ．无色透明溶液中：Al 3+、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣B ．含大量Fe 3+的溶液中：K +、I ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣C ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 32﹣、CH 3COO ﹣、SO 32﹣D ．由水电离出的c （H +）=1.0×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、Cl ﹣、SO 42﹣5.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A B ．4.6 g Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A C ．10.6 g Na 2C03晶体中含CO 数目为0.1N A D ．常温下，22g CO 2含碳氧双键数目为N A6.下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A ．含0.0l mol KOH 和0.01 mol Ca （OH ）2的混合溶液中缓慢通入CO 2B ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7.按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（）A．11B．12C．13D．14二、填空题1.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是（选填字母编号）．a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①查得：化学键H﹣H Br﹣Br H﹣Br试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：243到，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）．（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．2.碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．3.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O﹣O﹣）、、（填名称）；（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是．三、实验题1.甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 ．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．2.硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO 4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化 Ⅱ．SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn 相对原子质量为119 回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ． （2）操作Ⅰ是 过滤洗涤．（3）SnCl 2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ． （4）加入Sn 粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO ，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．（6）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ． （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl 2+H 2↑； ②加入过量的FeCl 3；③用已知浓度的K 2Cr 2O 7滴定生成的Fe 2+，发生的反应为：6FeCl 2+K 2Cr 2O 7+14HCl═6FeCl 3+2KCl+2CrCl 3+7H 2O 取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K 2Cr 2O 7溶液32.0ml ． 锡粉中锡的纯度是 ．四、推断题金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小． 已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．（1）金刚乙胺，又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺．其分子式为： ．（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．已知：又经检测发现：A 和G 互为同分异构体；E 分子中有两个C=O 双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F 与足量的钠完全反应生成22.4L 气体，若与足量NaHCO 3溶液完全反应也生成22.4L 气体．据此回答下列问题：（请用“R ﹣”表示，如金刚乙烷表示为R ﹣CH 2CH 3）①A 的结构简式为： ；②写出C→D 的化学方程式： ；③A→B 的反应类型为： ；E→F 的反应类型为： ； ④试写出H 的结构简式： ；⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有 种．黑龙江高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物【答案】A【解析】A ．淀粉遇碘变蓝色，与KIO 3不反应，故A 错误； B ．豆浆属于胶体，胶体发生聚沉，故B 正确；C ．纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C 正确；D ．明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有净水作用，故D 正确． 故选A ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2.下列说法不正确的是（ ） A ．油脂发生皂化反应能生成甘油B ．乙炔、丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）、醋酸乙烯酯（CH 3COOCH=CH 2）均可作为合成聚合物的单体C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）【答案】C【解析】A ．油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A 正确；B ．乙炔、丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）、醋酸乙烯酯（CH 3COOCH=CH 2）含有双键或三键，均可作为合成聚合物的单体，故B 正确；C ．蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，故C 错误；D ．谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故D 正确． 故选C ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．3.分子式为C 3H 5Cl 3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种【答案】B【解析】C 3H 5Cl 3的碳链为，三个氯在一号位或者三号位有1种．两个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．两个氯在二号位剩下的一个氯在一号或者三号位，1种．一个氯在一号位，一个氯在二号位，一个氯在三号位，1种．总共5种．故选B ．【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．4.常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）A ．无色透明溶液中：Al 3+、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣B ．含大量Fe 3+的溶液中：K +、I ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣C ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 32﹣、CH 3COO ﹣、SO 32﹣D ．由水电离出的c （H +）=1.0×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、Cl ﹣、SO 42﹣【答案】D【解析】A ．Al 3+、HCO 3﹣离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故A 错误；B ．I ﹣与Fe 3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B 错误；C ．通入足量CO 2后的溶液呈酸性，SiO 32﹣不能大量共存，故C 错误；D ．由水电离出的c （H +）=1.0×10﹣14mol/L 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确． 故选D ．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．5.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A B ．4.6 g Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A C ．10.6 g Na 2C03晶体中含CO 数目为0.1N A D ．常温下，22g CO 2含碳氧双键数目为N A【答案】A【解析】A 、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol 氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于N A 个，故A 错误；B 、4.6g 钠的物质的量为0.2mol ，而反应后钠变为+1价，故0.2mol 钠转移0.2mol 电子即0.2N A 个，故B 正确；C 、10.6g 碳酸钠的物质的量为0.1mol ，而1mol 碳酸钠中含1mol 碳酸根，故0.1mol 碳酸钠中含0.1mol 碳酸根即0.1N A 个，故C 正确；D 、22g 二氧化碳的物质的量为0.5mol ，而1mol 二氧化碳中含2mol 碳氧双键，故0.5mol 二氧化碳中含N A 条碳氧双键，故D 正确． 故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A ．含0.0l mol KOH 和0.01 mol Ca （OH ）2的混合溶液中缓慢通入CO 2B ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液C ．KAl （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液D ．NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】A 、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A 错误；B 、NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少，沉淀的量保持不变，故B 正确；C 、假设含2molKAl （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，开始阶段滴加入3molBa （OH ）2时，2mol 铝离子和3mol 硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol 氢氧化铝和3mol 硫酸钡沉淀共5mol 沉淀，然后再滴加入1molBa （OH ）2时，继续形成1mol 的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol 氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入Ba （OH ）2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故C 错误；D 、NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及物质的性质是解本题关键，根据物质之间量的关系进行解答，难点是根据其分界点确定发生的反应，题目难度中等．7.按如图所示装置连接，X 、Y 均为惰性电极．常温下，当Zn 极质量减少3.25g 时，X 极生成气体840mL （标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL ，则此时烧杯中溶液的pH （不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（ ）A ．11B ．12C ．13D ．14【答案】C 【解析】n （Zn ）==0.05mol ，则转移0.1mol 电子，如果全部生成氯气则有0.05 mol 氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.025 mol 氧气生成， 而X 极生成气体的物质的量为=0.0375mol ，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，设生成xmol 氯气，ymol 氧气， 则，解得：x=0.025，y=0.0125， 由2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，可知生成0.05molNaOH ， 则c （OH ﹣）=="0.1" mol/L ，pH=13，故答案为：13．【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．二、填空题1.短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图所示，B 、D 最外层电子数之和为12．回答下列问题：（1）与元素B 、D 处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H 2反应生成1mol 气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol 气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）． a ．吸收99.7kJ b ．吸收29.7kJ c ．放出20.6kJ d ．放出241.8kJ （2）DB 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2DB 4和清洁能源H 2．①查得：化学键H ﹣HBr ﹣BrH ﹣Br试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： ②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H 2DB 4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO 3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为 ．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）．（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br ﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br ﹣和BrO 3﹣，其离子方程式为 ．【答案】（1）b ；（2）2HBr （aq ）=H 2（g ）+Br 2（g ）△H=+94kJ/mol ；无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=4H ++SO 42﹣；变大；SO 2+2H 2O=H 2+H 2SO 4；Br 2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源；（3）Cl 2；3 Br 2+6 CO 32﹣+3H 2O="5" Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣（或3 Br 2+3CO 32﹣="5" Br ﹣+BrO 3﹣+3CO 2↑）． 【解析】由短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置，可知A 、B 处于第二周期，C 、D 处于第三周期，B 、D 同主族，二者最外层电子数之和为12，则B 为O 元素、D 为S 元素，可推知A 为N 元素、C 为Si ．（1）Se 与O 元素同族元素，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol 硒化氢（H 2Se ）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol ﹣1，（2）由工艺流程图可知，原电池原理为SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，分离出硫酸，再电解：2HBrH 2↑+Br 2，获得氢气，电解得到的溴循环利用．①电解槽中电解HBr ，生成H 2与Br 2，反应方程式为2HBr=H 2+Br 2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol ﹣194kJ/mol=+94kJ/mol ，故热化学方程式为2HBr （aq ）=H 2（g ）+Br 2（g ）△H=+94kJ/mol ，②分离后的H 2SO 4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO 3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，③在原电池中，负极发生氧化反应，SO 2在负极放电生成H 2SO 4，电极反应式为SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=4H ++SO 42﹣， ④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H ++2e ﹣=H 2↑，氢离子浓度降低，溶液pH 变大， ⑤原电池中电池总反应为SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，电解池中总反应为2HBr=H 2+Br 2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO 2+2H 2O=H 2SO 4+H 2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，（3）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，将其中的Br ﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H +的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3：Br 2+6 CO 32﹣+3H 2O="5" Br ﹣+BrO 3﹣+6HCO 3﹣（或3 Br 2+3CO 32﹣="5" Br ﹣+BrO 3﹣+3CO 2↑），【点评】本题综合较大，涉及元素推断、化学工艺流程、热化学方程式、原电池及电解原理、海水提取溴等，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，注意基础知识的全面掌握．2.碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．（3）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ．（4）CO 能与金属Fe 形成Fe （CO ）5，该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子．②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面．【答案】（1）电子云；2；（2）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；（3）δ键和π键；sp ；CO 2、SCN ﹣或COS 等；（4）分子；（5）3；2；12；4．【解析】（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C 原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，轨道式为如图所示：，则在基态14C 原子中，核外存在2对自旋相反的电子（2）共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子（3）CS 2分子的结构式为S=C=S ，含有δ键和π键， CS 2分子中C 原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp 杂化，与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见有CO 2、SCN ﹣或COS 等（4）Fe （CO ）5熔点为253K ，沸点为376K ，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体，故答案为：分子； （5）①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C ﹣C 化学健，则每个C 原子连接 3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为6×=2，故答案为：3；2；②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C 原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图，共4个，故答案为：12；4．【点评】本题为2015年考题，考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等．3.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O ﹣O ﹣）、 、 （填名称）；（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是 ．【答案】（1）酯基、醚键；（2）C 16H 26O 5．【解析】（1）青蒿素分子中的官能团有过氧键、酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键；（2）双氢青蒿素的分子式为C 16H 24O 5，与甲醇反应生成蒿甲醚和水，由质量守恒可知蒿甲醚的分子式是C 16H 26O 5，故答案为：C 16H 26O 5． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，注意把握有机物的组成，题目难度不大．三、实验题1.甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有 ．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 ．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 ．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；Ⅱ（1）2MnO 4﹣+10Cl﹣+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ；充满黄绿色气体；（2）钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）饱和NaCl 溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；偏大；偏大．【解析】Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO 4﹣+10Cl﹣+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应， （2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl ，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）①氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平【点评】本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．2.硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO 4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化 Ⅱ．SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn 相对原子质量为119 回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ． （2）操作Ⅰ是 过滤洗涤．（3）SnCl 2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ． （4）加入Sn 粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO ，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．（6）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ． （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl 2+H 2↑； ②加入过量的FeCl 3；③用已知浓度的K 2Cr 2O 7滴定生成的Fe 2+，发生的反应为：6FeCl 2+K 2Cr 2O 7+14HCl═6FeCl 3+2KCl+2CrCl 3+7H 2O 取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K 2Cr 2O 7溶液32.0ml ． 锡粉中锡的纯度是 ．【答案】（1）第五周期第ⅣA 族；（2）蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl 2水解反应为SnCl 2+H 2O ⇌Sn （OH ）Cl+HCl ，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+水解；（4）防止Sn 2+被氧化；（5）Sn 2++CO 32﹣。
黑龙江高三高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的分类或归类中正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素： A ．①③ B ．②③ C ．③④ D ．②④2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥3.下列关于胶体的认识错误的是A ．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH 4）2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm ＝10－9 m ），因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe （OH ）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是5.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3—===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋6.下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x 的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是①NaAlO 2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl 2、AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 ③NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液 ④AlCl 3 溶液中滴入NH 3·H 2OA ．①aB ．②bC ．③cD ．④d7.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是8.已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol9.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
黑龙江高三高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示正确的是A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2―的结构示意图：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 22.下列关于物质性质的认识错误的是A ．燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封3.分子式为C 5H 12O ，且不能与金属钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．5种 C ．6种D ．7种4.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 L 1 mol·L -1次氯酸溶液中的ClO -数为N AB ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC ．标准状况下,0.1 mol 的HCl 和0.1 mol 的NH 3混合后气体体积为4.48 LD ．1 mol 的羟基与1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子最外层比次外层多3个电子;Y 、Z 均为金属,Y 是同周期中原子半径最大的元素,Z 的简单离子半径在同周期元素中最小;W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
下列说法正确的是A ．X 的气态氢化物的热稳定性比氧的强B ．元素Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D ．等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多6.下列实验操作能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D7.电－Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。
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友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量 H - 1 O -16 C -12一、选择题（16小题，每题只有一个正确选项，每题小题3分，共计48分） 1．下列化学用语正确的是A ．H 2O 2的电子式B ．CO 2的比例模型C ．S2－的结构示意图D ．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553I2．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．NH 4＋、Na ＋、I －、CO 32－C ．K ＋、HCO 3-、OH －、NO 3－D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42－、NO 3－ 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有氧化性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2O4. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．PH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1N AB ．常温下，14gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有2N A 个碳原子C ．2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AD ．1mol 甲烷中含有C —H 键的数目为4N A 5. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知A ．当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 一定是非金属D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属下6.列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D.②⑥7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①②③④B．①②④⑤ C．①③⑤ D．只有①③8．下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯．B。
所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子的离子数目相同12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13下列叙述中正确的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl214．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝K2SO4 + Fe2(SO4)3+ N x O y + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NO B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8eD．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、515.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质一定量为4.0g D．V＝44816.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质有多种同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题17.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；③、④、⑦气态氢化物稳定性由强到弱的顺序。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________ ___。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________ __。
18、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。
19、（16分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42－HCO3－NO3－OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__ _。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是moI/L。
20、（10分）某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：A BC DEF①溴水②NaOH溶液③O2④新制的Cu(OH)2△Cu△悬浊液△C－COOHOHCH3浓硫酸△⑤浓硫酸△⑥CH3OH⑦[ CH2－C ]nCOOCH3H+按要求填空：⑴写出反应①的反应类型；反应⑤的反应类型；⑵写出A和F结构简式：A ；F ；⑶写出反应③的化学方程式：溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。
（3）KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。