士兵军考模拟卷(化学).pdf

C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D ．通入稀有气体，容器压强增大，平衡向正反应方向移动
5．下列物质中， 在一定条件下既能发生加成反应， 溶液褪色的是
又能发生取代反应， 但不能使酸性 KMnO 4
（
）
A ．苯
B．乙烷
6．现有三组溶液：①汽油和 NaCl 溶液
分离以上各混合物的正确方法依次是
士兵军考模拟卷（ 1）
相对原子质量： C— 12， O— 16，Na— 23， S— 32， Cl — 53.5， Ba—137 一、选择题 （每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）
1．将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A ． 1︰ 2︰ 3
B． 6︰ 3︰ 2
C． 3︰ 1︰1
（
）
D． 1︰ 1︰ 1
2． X 、Y 、 Z 都是金属，在 X 与稀 H 2SO4 的反应中，加入少量 Z 的硫酸盐溶液时能使反应 速率加快， X 与 Y 组成原电池时， Y 电极质量减小，则 X 、Y 、 Z 三种金属的活动性顺序
为
（
）
A．X＞Y＞Z
B ． X ＞ Z＞ Y
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模拟卷（ 2）参考答案
一、选择题 （每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
C
A
B
A
C
二、填空题 （每空 3 分，共 36 分）
1．银氨溶液
新制 Cu(OH) 2 悬浊液
2．（ 1）钠
（ 2） 2 或二
VIA
3． Cl 2
4．酸性
碱性
5．（ 1） Cl2
（2） 2HCl （3） 2 Fe3
，若生成 71 g Cl 2，被氧化的 HCl 的物质的量是
mol 。
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4．请按要求填空： （1）用已准确称量的 1.06 g Na2CO 3 固体配制 0.100 mol ·L —1 的 Na2CO 3 溶液 100 mL ，所需
要的仪器有
。
（2）若定容时，水加多了，用胶头滴管吸出多余溶液，则所配溶液的物质的量浓度
D ．乙烯通入溴的 CCl4 溶液后，使溴的 CCl 4 溶液褪色 6．下列实验操作能达到测量要求的是
（
）
A ．用托盘天平称量 25.20 g 氯化钠
B ．用 10 mL 量筒量取 7.52 mL 稀硫酸
C．用 25 mL 滴定管量取 14.80 mL 溶液 二、填空题 （每空 3 分，共 36 分）
H2
Fe FeCl 2 Fe 3Fe2
H 2↑
三、计算题 （共 6 分）
1．解： 2 Al 6HCl 2 AlCl 3 3H 2↑
Fe 2HCl FeCl 2 H 2↑
（1） n( HCl ) 5 mol L 1 0.2 L 4.6 mol L 1 0.2 L 0.08 mol
（2）设 n( Al ) x mol ， n(Fe) y mol
（3） F 的水溶液和 D 反应的离子方程式
。
三、计算题 （共 6 分） 1．把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5 mol · L —1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6 mol · L —1（溶液的体积变化忽略不计）。
（1）反应中消耗 HCl 的物质的量为多少。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量分别为多少。
D．用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 4.23
1．乙酸分子中所含的官能团的名称是
。
2． K 和 Ca 两种元素均位于元素周期表的第
周期，它们的氢氧化物中，碱性较强
的是
（填化学式）。
3．反应 2KMnO 4 16 HCl 2MnCl 2 2KCl 5Cl 2↑ 8H 2O 中，氧化剂是
，还
原剂是
Ba( NO3 )2 V (CO2)
H 2O CO2↑ 22.4 L mol 1 0.05 mol
1.12 L
答：原溶液中 Na 2SO4 的浓度为 0.4 mol ·L—1，Na 2CO 3 的浓度为 1 mol ·L —1；产生 CO 2 在标
准状况下的体积为 1.12 L。
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士兵军考模拟卷（ 2）
27 x 56 y 1.1
x 0.02
3x 2y 0.08
y 0.01
答：反应中消耗 HCl 的物质的量为 0.08 mol ，混合物中铝的物质的量为 的量为 0.01 mol。
0.02 mol ，铁的物质
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相对原子质量： Al —27， Fe—56 一、选择题 （每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
（
）
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出
SO2 气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．已知 A、 B 为气体单质，其中 A 为黄绿色气体， B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液 的 pH 小于 7；D 为金属单质。它们之间有下列转化关系：
A
点燃
H 2O
D
C
C 的水溶液
B
A E 溶液
D F
E
B
（1） A 的化学式为
，B 的化学式为
。
（2） C 的水溶液与 D 反应的化学方程式
。
B
．
Ba2+
、
K
+
、
OH
—
、
NO
—
3
C． Al 3+ 、Cu 2+、 SO42— 、Cl —
D． Na+、 Ca2+、 CO32—、 Cl —
4．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
叙述正确的是
，一段时间后，达到化学平衡状态，下列
（
）ห้องสมุดไป่ตู้
A ．加入少量 W，逆反应速率增大
B ．降低温度，平衡向逆反应方向移动
达到平衡后，
（
）
A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B ．升高温度，可提高 CO2 的转化率
C．增加 H 2的浓度，可提高 CO2 的转化率
D ．改用高效催化剂，平衡正向移动
5．下列反应中，不属于加成反应的是
（
）
A ．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B ．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
C ．乙烯与氢气反应制取乙烷
2．某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O72— 离子，在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使 0.6 mol
SO
2 3
—离子完全氧化，则
X 2O72—离子被还原后 X 的化合价为
（
）
A ． +1
B ． +2
C． +3
D． +4
3．在 pH ＝ 1 的某无色溶液中能大量共存的离子组是
（
）
A ． NH 4+、Mg 2+、 SO42—、 Cl —
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5．根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知 钴玻璃观察）， A 、E 的水溶液中含有同种阴离子，
D、 G 的焰色反应为紫色（透过蓝色 C、F 为同主族的单质， B 是黑色的粉
末状固体，其他与反应无关的物质已略去。
（1） E 的化学式为
，Y 的化学式为
。
（2）反应①的离子方程式：
答：
（1）A 是
元素（写元素名称）。
（2）写出 B 元素在周期表的位置，第
周期
族。
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3．氯碱工业是电解饱和食盐水得到
是
（填化学式）。
Cl 2、NaOH 等化工产品的工业， 该电解过程中阳极产物
4．一般而言，强酸弱碱盐的水溶液呈 同），强碱弱酸盐的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”，下 。
C．乙烯 ② 39%的乙醇溶液
D．乙醇
③ NaCl 和 Br 2 的水溶液。
（
）
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取 二、填空题 （每空 3 分，共 36 分）
D ．蒸馏、萃取、分液
1．醛基具有很强的还原性，常用于检验醛基的物质有
、
。
2．短周期元素 A 、B 能形成离子化合物 A 2B，A +与 B 2—的电子层结构与 Ne 原子相同。试回
C． Y ＞ X ＞ Z
D． Y ＞ Z＞ X
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
（
）
A ． Mg 2+、 SO42—、 K +、 Cl —
B．
K
+、
NH
+ 4
、
NO
—
3
、
MnO
—
4
C． K +、 Cu2+、 Cl —、 Br —
D．
Ba 2+ 、 Na + 、
OH
—
、HCO
—
3
4．在恒容密闭容器中， 反应 改变某一条件，下列说法正确的是
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模拟卷（ 1）参考答案
一、选择题 （每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
A
C
B
C
二、填空题 （每空 3 分，共 36 分）