2011-2012学年高二化学复习 拓展精练13.pdf
11-12学年高二化学复习 拓展精练42 精品
化学知识复习拓展精练（42）1．下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是A．光伏电池是将太阳能转变为化学能 B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从b流向a D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极2．用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A．CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (NaCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 3．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4 mol/L B．1×10－8 mol/L C．1×10－11 mol/L D．1×10－10 mol/L 4．常温时，以下4种溶液pH最大的是A．0.01 mol·L－1氨水溶液B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液5．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确．．．的是A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)6．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下列说法正确的是A ．甲池b 极上析出金属银，乙池c 极上析出某金属B ．甲池a 极上析出金属银，乙池d 极上析出某金属C ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液D ．某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 8．下列有关电化学知识的描述正确的是A ．CaO ＋H 2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C ．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D ．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 9．下列有关电化学的示意图中正确的是10．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg ++ Cl -，25℃时氯化银的K SP =1.8×10-10。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练36.pdf
、氟应理解为
()
A．元素
B．单质
C．分子
D．氧化物
6．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体
的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是
（）
A．Na、 K、Cl、 S 、O
B． F、 I 、Fe、 Zn、 Cu
B．碳酸氢钠——疏松剂
C．亚硝酸钠——咸味剂
D．苯甲酸——防腐剂
9．下列物质中，不属于合金的是
()
A．黄铜
B．金箔
C．钢铁
D．硬铝
10．通常所指的三大合成材料是( )
①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料
A．①③④
B．②③⑤
C．②③⑥
D．①④⑥
参考答案
ACDCABDCBAAC
C． N、H、 O、 P、 C
D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C
7．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该
病人的尿液中含有
()
A．食醋
B．白酒
C．食盐
ห้องสมุดไป่ตู้
D．葡萄糖
8．下列食品添加剂与其说明错误的是
()
A．食醋——酸味剂
化学知识复习拓展精练 （36）
1．A．COB．C．SOD．N2( )
A．KAl(SO4)2?12H2O
B．C． D．
4． 碘是公认的“智慧元素”儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。( )
A
B
C
D
5．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒
11-12学年高二化学复习 拓展精练12 精品
化学知识复习拓展精练 （12）1、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══222CO 2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=- D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-2、下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是( )A ．222H O(s)H O(l)H O(g)→→B ．3CaCO ══ 2CaO CO +↑C ．22Na 2H O +══22Na 2OH H +-++↑D ．222H (g)O (g)+══22H O(l) 3、下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是( )①1mol/LHCOOH 的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH 与20mL 1mol/LNaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的pH>7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④4、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其PH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A ．HX ，HZ ，HYB ．HX ，HY ，HZC ．HZ ，HY ，HXD ．HY ，HZ ，HX5、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )A ．NaCl 溶液B ．2CuCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KOH 溶液6、下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 22NO+O 2，可作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成a mo1 O 2的同时生成2a mol NO 2②单位时间内生成a mol O 2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A ．pH=1的无色溶液中：SO 42—、Cu 2+、Na +、Cl —B ．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3—D ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3—9、已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ 2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )高温A ．24(O )(NO)5υ=υB ．225(O )(H O)6υ=υ C ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ 10、关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大11、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是 A 铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B 石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池 C 铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池D 银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池12、下列说法正确的是A. 在Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，离子种类相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中一定有c(Na +)＋c(H +)＝c(HCO 3-)＋c(OH -)＋2c(CO 32-)D. 在NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中一定有2c(Na +)＝3[c(HCO 3-)＋c(CO 32-)＋c(H 2CO 3)]参考答案11-12。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练40.pdf
化学知识复习拓展精练 （40） 1．在3种有机物 CH4、 CH3CH2OH、 CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
2．氯气是化学工业的一种重要物质。
它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。
在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
3．现有下列4种物质： Cl2、 NO、 Na2O2、 Na2SO4溶液。
其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。
．现有下列5种有机物： CH3—CH2—CH3 ③ CH3—CH＝CH —CH3 请回答： （1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与互为同系物的是 ， 与互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给命名，其名称为 。
．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入答题卡中。
实验要求化学试剂检验酒精中是否有水? 区别CH4和C2H4两种无色气体? 验证味精是否有食盐? 除去Fe2O3中的Al2O3? 供选择的化学试剂： A．酸性高锰酸钾 B．硝酸银溶液和硝酸 C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末 6．（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原：。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：。
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式： （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式： （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为： 。
2011-2012学年高二化学复习拓展精练30
化学知识复习拓展精练（30）1．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________________。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练11.pdf
7．在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是( )
A．100%
B．80%
C．60%
D．40%
. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成
0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molLˉ1，下列叙述中不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 D．化学平衡移动，平衡常数必改变
．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 H2+1/2N2的平衡常数为( )
A．a1/2
B．a1/2
C．a2
D．a2
)
A．3molC+1molB
B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB
D．3molC+1molD+2molA+1molB
4．
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H < 0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
C．2v正(H2)=3 v正(NH3)
D．3v正(N2)=v逆(H2)
10．NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) △H=-373.2kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H=-285.8kJ/mol
11．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练7.pdf
化学知识复习 拓展精练 （7） 1、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 A. 该烃 B. 该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物C2H6 、CO2、C3H8组成的混和气体的总质量为7.4g（）。
C2H6的物质的量是( ) A．0.1mol B．0.15mol C．0.05mol D．0.125mol 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷制丙醇由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯制由甲苯制苯甲酸 C．由氯代环烷制环己烯由丙烯制1，2一二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇 有关的叙述正确的是 （ ）A．在卤代烃中，当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③ B．在中，当该在条件下发生反应时，被破坏的键一定是①和③ ，被破坏的键是①①和④均被破坏。
D．当时，被破坏的键① 5、有机物A的相对分子质量为102，其中含氧的质量分数为31.4%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，且n(CO2)=n(H2O)。
有机物之间的相互转化如下（部分反应条件略）。
下列说法正确的是 A 有机物C与B的摩尔质量相等 B 以M(X)表示有机物的摩尔质量，则2M(D) + 18=M(B) + M(E) C、有机物A能发生银镜反应的异构体有四种 D、有机物E能发生取代、消去、中和等反应 6、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．下列产品 A．CH3CH2CH=CHCOOH B．CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 C．CH2=C(CH3)COOH D．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．C．1 mol该物质浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D．1 mol该物质与反应最多消耗分别为 mol 、1.5mol 8、右图的分子酷似企鹅，化学家?Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
11-12学年高二化学复习 拓展精练48 精品
化学知识复习拓展精练（48）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中2、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确．．．的是：A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯代烷化学性质稳定，有毒C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3、某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构体）A．2种B．3种C．4种D．5种4、关于有机物的以下说法中，不正确的是（）Ａ．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物B. 油酸既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色C. 蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者互为同分异构体D. 向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，不属于化学变化5、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚6、下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：B ．3-甲基-1-戊烯：C ．羟基苯甲酸：D ．2-羟基丙烷 7、某有机物的结构简式为：下列说法不．正确的是( )A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C ．该烃与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种 8、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
11-12学年高二化学复习 拓展精练39 精品
化学知识复习拓展精练 （39）1．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．（50―a ）mLC ．大于（50―a ）mLD ．大于a mL2. 用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3.下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB ．用25mL 碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC ．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH ，pH ＝3D ．用10mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为9.25 mL4．室温时，某溶液中由水电离生成的H +和OH －物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是。
A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、CO 32-C ．K +、Na +、Cl -、SO 42-D ．NH 4+、K +、SiO 32-、NO 3-5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L -1醋酸的pH 比0.1 mol·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．①②6．在pH 都等于10的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A ．A>B B ．A=10－6 BC ．B=10－6 AD ．A=B7．常温下，1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．12.58.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F cD. )()(HF c H c +9. 下列有关说法中正确的是（ ）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大10．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B ．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC ．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D ．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O11．下列叙述正确的是:A.0.1 mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)B.室温下，Na 2CO 3溶液加水稀释后， pH 和K w 均减小C.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等12．含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A ．V V a b >10B ．V V a b =10C ．V V b a <10D ．V V b a >10参考答案。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练49.pdf
化学知识复习拓展精练 （49） 1．下列叙述正确的是: A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 2．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． ．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会 A．偏低1%B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1% ．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是 A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大 B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) ．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．混合后溶液的体积为2a LD．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) ．常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。
11-12学年高二化学复习 拓展精练44 精品
化学知识复习拓展精练（44）1．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合D．1×10−3mol/L的盐酸和6×10−4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率A．①②③B．只有③C．②③④D．①④⑤⑥5．某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均加倍B．均减半C．均减小1 mol D．均增加1 mol 6．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为A．−44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1 C．−330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1 7．（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练9.pdf
化学知识复习拓展精练 （9） 1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A -1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D． +430 kJ/mol 2．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是。
A．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46J·mol－1 B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46J·mol－1 C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46J·mol－1 D．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3J·mol－1 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s2 D． A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑ 7．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1 8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1J·mol－1 Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练22.pdf
化学知识复习拓展精练 （22） 1、(14分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。
请回答在主要操作过程中的有关问题： (1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。
有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00 (2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为 (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________ A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视 E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗 G．当指示剂局部变色时，停止滴定 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练33.pdf
化学知识复习拓展精练 （33） 1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( ) A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 3.下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D. 4．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A.该装置中Pt极为阳极 B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为1.12L C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O D.该装置中a极为正极，发生氧化反应 5．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成 原电池或电解池，如右图所示。
则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为：Cu2e-＝Cu2+ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 6.下列说法不正确的是( ) A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱7.（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则： ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________， ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练3.pdf
化学知识复习 拓展精练 （3）
1．下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．－（反应热）B．（中和热）C．－（燃烧热）D．（反应热）2．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol－1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
mol/L。
下列的是
A． mol/(L ·s)
B．C．D．Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔHVⅡ> VⅠ；Ⅱ。
（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g)===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1。
2011-2012学年高二化学复习拓展精练4
化学知识复习拓展精练 （4）1. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3COCH 2CH 3C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3OCH 32.）A ．苹果酸B ．丙氨酸C ．葡萄糖D ．甘油醛3. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B ．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D ．汽油和水，苯和水，己烷和水4. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）A ．丙烷和丙烯B ．乙烯和环丙烷C ．乙烯和丁烯D ．甲烷和乙烷15. 自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。
现有化合物A 的结构简式是CH 3—C ＝C —CH 2—CH 2—CH ＝CH —CH 3 ，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH 3COCH 3，CH 3COCH 2CH 2COOH ，CH 3COOH 。
若化合物B 与A 互为同分异构体，且A 、B 分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B 的结构简式正确的是A ．B ．C ． D. 6.（12分,每空2分） (1)写出下列有机物的键线式：CH 3CHCH 2CH 3CH 32-甲基-1，3-丁二烯； （2）写出下列物质的分子式：（3）写出下列有机物的结构简式CH 3CH ＝C(CH 3)—CH 2—C ＝CHCH 3 CH 3 ) 2 ( (CH 3)2C ＝CH —CH 2—C ＝CHCH 3 CH 3 ) 2 ( (CH 3)2C ＝C(CH —CH 2—CH ＝CHCH 3 ) ( 2 (CH 3)2C ＝CH —CH 2—CH ＝C(CH 3)2 ) ( 2 CH 3CH 32OH OH C H 3CH COOHNH 2CH 3—CH 3—C ＝CH —CH 3 CH 3—C —CH 3（酮）+CH 3CHO［O ］ O ＝HO(CH 2)8CH 2CH 2CH 2CH 3 C ＝C HH H ＝CH [ CH 2—CH —CH 2—C ＝CH —CH 2—CH 2—CH ] C 6H 5 —CH 3 —CH 3——— ① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ② 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 _________________________ __________________________________ 17.（6分）（8分）由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图1）、（图2）①结构简式：________________________ ②结构简式：________________________ 8. （6分）（1）某合成纤维的结构简式为 则合成它的单体为 。
2013高考一轮化学复习 拓展精练选择题(12).pdf
23《爱莲说》 学习目标 1. 并把握词、语句，理解《爱莲说》内容。
【学习重点】 2. 学习本文托物言志和衬托的手法。
【学习难点】 3. 学习莲花高洁的品质，培养“出淤泥而不染”的良好的道德品质。
预习案 一、学生熟读全文。
二、找出自己不能翻译的句子。
三、了解作者周敦颐。
探究案 第一课时 一、预习展示。
1.学生齐读课文，注意断句和字音。
2.由一学生朗读下列生字。
甚蕃( ) 淤( ) 泥 濯( ) 清涟( ) 不染( ) 亵( )玩 隐逸( ) 噫( ) 鲜( ) 有闻 3．题解：“说”是古代一种既可以说明、记述事物，又可以发表议论的文体，偏重于议论。
所以后来人们常把说理辨析的文章统称为论说文。
那么“爱莲说”这个题目该如何理解呢? 4.作者简介。
二、翻译课文、理解课文内容。
1.学生小声朗读课文，对照注释理解句意，小组讨论疑难问题,代表展示。
2.让学生质疑，师生共同解决有关难字、难句的问题。
3.学生展示下列句子的翻译。
①予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖。
②可远观而不可亵玩焉。
③莲，花之君子者也。
三、熟读课文。
四、我的疑问： 探究案 第二课时 一、朗读课文。
二、问题探究。
（小组合作交流，代表展示） 1. 文章标题是“爱莲说”，文中哪些语句表现了作者对莲的热爱与赞美？ 2.作者是从哪些方面描写莲花的？并赋予了莲花哪些品格？ 3.“说”是偏重于议论的文体，《爱莲说》哪一段偏重于议论，找出课文中直接议论莲的句子。
4. 文题是“爱莲说”，而文中却三次提到“菊”、“牡丹”，这有什么作用呢? 5. 从全文看，本文运用了什么写法？ 三、课堂总结。
1.归纳主题。
2.归纳写作特点。
四、课堂检测 1.背诵默写课文。
2.根据提示用原文句子填空。
①《爱莲说》中比喻君子不同流合污的句子是： ②比喻君子通达事理，行为方正，美名远扬的句子是： ③比喻君子志洁行廉，庄重而又令人敬佩的句子是： ④“与近朱者赤，近墨者黑”意思相反的一句是： ⑤文中最能概括莲的高贵品质的一句话是： 3.归纳“之”字的用法。
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SiF4 H2O
SiO2
（2）ad
（3）bc
（4）0.0010mol(L·min)
10．(1)；
（2） (水视为纯液体)
C起 0.09
0 00
C变 0.09× 0.03 0.03 0.03
C平 0.06
0.03 0.03 0.03
；
（3）正；（4）增大，正 （5）B
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间80 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反
应速率为下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91
(3) CO2(g) ＋3H2O(g)===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1
0.76
1.86
1.00
2.00
种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206
kJ?mol-1
将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。
a．2正(HF)=v逆(H2O)
b．正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化
剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
；
反应开始后的12小时内，在第
壳内每加深km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)
ΔH=—148.9 kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出在地壳浅处容易有沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。
化学知识复习拓展精练 （13）
1．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)H=－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23 kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|”或“ ”“<”“=”）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地
3.00
C
A
B
浓度/(mol·L－1) 15.0 10.0 0.0 15.0 10.0 5.0 0.0 20.0 15.0 10.0 5.0 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0.0 0.62 1.50 1.00 0.50 时间/min I Ⅲ
量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
参考答案
ADCDBDCC
6答案：（1）（1）① 1.88×10－4 mol/(L·s)C、D