化学平衡教案设计word
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
化学平衡教案范文
化学平衡教案范文一、教学目标：1.了解化学平衡的基本概念和条件；2.能够根据化学平衡方程式判断反应的方向和平衡常数的大小；3.掌握计算化学平衡中物质的摩尔浓度以及平衡常数的方法。
二、教学重点：1.化学平衡的概念和条件；2.反应方向的判断；3.平衡常数的计算方法。
三、教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.平衡的动态过程。
四、教学准备：实验仪器和试剂：盛装强酸液的玻璃管、酚酞溶液、无水CaCl2、量筒、滴管、试剂瓶。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过实验展示几种可逆反应，并请同学观察反应前后物质的数量变化，引出化学平衡的概念。
2.知识讲解（15分钟）：（1）化学平衡的概念：当反应物与生成物之间的速率相等时，反应达到平衡状态。
（2）化学平衡的条件：封闭容器、恒温、常压。
（3）平衡常数的概念：在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的常数，用K表示。
3.反应方向的判断（15分钟）：（1）以CO和Cl2的反应为例，根据化学方程式CO + Cl2 ⇌ COCl2，通过Le Châtelier原理讲解了影响平衡方向的因素，如浓度、温度和压力。
（2）根据平衡方程式，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
（3）分析其他反应的平衡方向。
4.平衡常数的计算方法（20分钟）：（1）以酚酞指示剂的颜色变化实验为例，引导学生计算反应物浓度和生成物浓度。
（2）根据反应物和生成物的摩尔浓度，计算平衡常数K的方法。
如：对于方程式CO+Cl2⇌COCl2，当CO和Cl2的初始浓度分别为a和b，COCl2的初始浓度为c，平衡时CO和Cl2的浓度分别为(a-x)和(b-x)，COCl2的浓度为(c+x)，则平衡常数K=[COCl2]/([CO]*[Cl2])。
5.实验演示（20分钟）：（1）将强酸液分为两份，分别滴加酚酞溶液和无水CaCl2溶液，观察颜色的变化，并解释为什么酚酞溶液的颜色变为红色。
（2）根据酚酞溶液的颜色变化，判断反应物的浓度和生成物的浓度，并计算平衡常数K的值。
化学教案-化学平衡(优秀8篇)
化学教案－化学平衡〔优秀8篇〕化学教学教案篇一一、教材分析：从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。
从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反响中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验〔教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味〕及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散比照实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比拟以前学习过的一些变化〔物理变化、化学变化〕和化学反响，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。
因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标知识与特能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等根本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案【篇一：高中化学第三节化学平衡教案新人教版选修4】第三节化学平衡教学目标：知识与技能：①理解化学反应的可逆性；②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。
过程与方法：①在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；②培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；③以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点教学重点：化学平衡的特征浓度、压强和温度对化学平衡的影响教学难点：化学平衡的建立平衡移动原理的应用课时安排：2课时教学方法：问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理教学用具：药品：0.01mol/lfecl3、0.01mol/lkscn、1mol/l fecl3、1mol/lkscn、no2和n2o4混合气体仪器：4支小试管、两只小烧杯教学过程：第一课时【引入】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
前者是化学反应速率问题，后者即是化学平衡要研究的内容。
这一节我们就来研究化学反应进行的程度问题。
【板书】第三节化学平衡【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题。
所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
【阅读】阅读教材25页了解什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？什么是正反应、逆反应？【学生回答】在同一条件下，能同时向正、逆两个反应方向进行的反应为可逆反应。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学平衡教案模板
化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。
2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。
3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。
5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。
二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。
2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。
2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。
3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。
五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。
2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。
3. 讲解化学反应平衡的符号表示。
4. 解析简单的化学平衡方程式。
5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。
第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。
2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。
3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。
4. 探讨浓度对平衡位置的影响。
5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。
2. 探讨温度对平衡常数的影响。
3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。
第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。
2. 探讨压力对平衡常数的影响。
3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。
第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。
2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。
3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。
4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。
六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。
化学平衡教案
化学平衡教案教案一：化学平衡的基本概念和平衡常数1. 教学目标学生能够理解化学平衡的基本概念和特征，并能够计算平衡常数。
2. 教学重点化学平衡的定义和特征，平衡常数的计算。
3. 教学难点平衡常数的计算。
4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。
实验药品：气相反应液体试剂、稀硫酸等。
图书资料：化学平衡的相关教材和参考书籍。
5. 教学过程(1) 提问：你知道化学平衡是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍化学平衡的定义和特征，并与生活中的一些平衡现象做对比，如酸碱中和反应、溶解度平衡等。
(3) 实验演示：通过实验演示气相反应的平衡过程，观察反应物和生成物的浓度变化。
(4) 概念讲解：讲解平衡常数的定义和计算方法，引入反应物浓度和平衡常数的关系公式。
(5) 实例分析：通过实例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法。
(6) 练习与讨论：以小组形式进行练习，并进行回答和讨论。
(7) 总结：总结本节课所学的内容，并布置相关作业。
6. 教学延伸可以引导学生进一步研究化学平衡的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，并进行相关实验。
教案二：Le Chatelier原理及其应用1. 教学目标学生能够理解Le Chatelier原理的基本概念和应用，能够分析平衡位置的移动以及平衡常数的变化。
2. 教学重点Le Chatelier原理的理解和应用。
3. 教学难点平衡位置的移动和平衡常数的变化的分析。
4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。
实验药品：反应物和生成物。
图书资料：相关教材和参考书籍。
5. 教学过程(1) 提问：你知道Le Chatelier原理是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍Le Chatelier原理的基本概念和原理，通过实际例子引导学生理解。
(3) 实验演示：通过实验演示不同影响因素对平衡位置和平衡常数的影响。
(4) 概念讲解：讲解影响平衡位置和平衡常数的因素，并引入相应的计算方法和表达式。
教学设计（化学平衡第一课时）五篇
教学设计（化学平衡第一课时）五篇第一篇：教学设计(化学平衡第一课时)第三节化学平衡第一课时一、教材分析本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。
本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。
二、学情分析学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接工作；此外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。
三、教学目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
四、教学重点化学平衡状态的概念和特征五、教学难点化学平衡状态的特征六、教学过程[引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
[板书]第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
化学平衡教学设计（通用6篇）
化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。
化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。
故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
2023最新-化学平衡教案(优秀4篇)
化学平衡教案（优秀4篇）化学平衡教案篇一探索性实验作为物理实验的一种形式，它既有别于测定性实验，又有别于一般的验证性实验。
探索性实验的目的在于使学生获得物理实验研究的方法训练，让学生体验探索、发现的过程。
在探索发现的过程中，发展学生理性的、批判的思想方法，体验探索发现的愉悦，培养他们发现和探究的能力。
一、探索性实验指导思想的剖析探索性实验之所以有别于一般的实验，就在于实验指导思想的不同。
如何理解探索性实验的的指导思想，瑞士心理学家皮亚杰的发生认识论理论可以给出很好的启示。
皮亚杰认为，人的行为具有一种定向性平衡。
本来处于平衡状态的图式，由于人与事物的相互作用而破坏了彼此之间的平衡状态，出现了不平衡。
为此，人会再进行一系列的反应，使人与周围事物再度恢复平衡，人的这种重新达到平衡状态的心理反应过程，称为平衡化。
平衡化又可分为同化和顺应两种形式。
同化是主体面临新的情境时，总是将新的知觉要素或刺激整合到原有的图式中，引起主体原有认知结构量的变化，以加强和丰富主体的动作。
而当主体的图式不能同化客体时，主体只有改变原有图式或建立新的图式，引起主体认知结构发生质变才能适应或容纳新的刺激，这叫顺应。
正是在同化和顺应的交替转换过程中，新的认识不断整合为更高级复杂的认知结构。
学生的心理发展，就是这种认知结构从平衡到不平衡再到新的平衡的过程。
皮亚杰认为，引起儿童认知上的冲突，引起最佳或最大限度的不平衡，才能激发儿童的求知欲和好奇心。
按照他的平衡学说，冲突是认知结构重新组织和随后发展的基础。
所以，探索性实验的指导思想就是使学生的认知心理不断被打破，随之产生探索的欲望。
二、探索性实验设计首先要“新颖”探索性物理实验作为学生的一种积极主动的认识建构手段，其目的和作用不仅仅只是作为一般的建构手段，而是要作为学生建构逻辑结构的手段。
要达到这种目的，就要使学生在进行探索性实验时发生认知冲突，这要求探索性实验设计首先要足够“新颖”。
化学教师的化学平衡实验教案
化学教师的化学平衡实验教案一、实验目的通过实验，学生能够深入理解和掌握化学平衡的基本概念和原理，了解平衡常数和反应浓度之间的关系，并能够运用所学知识解决相关问题。
二、实验器材和药品准备1. 实验器材：- 250 mL 锥形瓶 1 个- 瓶塞和橡胶塞各 1 个- 片状磷酸铵盐（NH4H2PO4）、氨水（NH3·H2O）、浓硫酸（H2SO4）各适量- 密封不透明袋子 1 个（用于遮光）2. 实验药品：- 蒸馏水 200 mL三、实验原理化学平衡是指反应物和生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的浓度达到一定比例，称为平衡浓度，该比例称为平衡常数。
本实验涉及的化学平衡反应为磷酸铵的水解反应：NH4H2PO4 ⇌ NH3 + H2O + H3PO4四、实验步骤1. 将实验器材清洗干净并晾干。
2. 准备浓硫酸：取适量浓硫酸倒入锥形瓶中，约占容积的三分之一。
3. 准备磷酸铵溶液：取适量片状磷酸铵盐加入约等于其质量两倍的蒸馏水中，搅拌使其溶解。
4. 向锥形瓶中加入适量磷酸铵溶液，注意不要加入过多。
5. 用瓶塞和橡胶塞密封好锥形瓶。
6. 将密封的锥形瓶放入遮光袋中，使反应物避光反应。
7. 打开遮光袋并加入适量氨水。
8. 快速闭合遮光袋，观察反应后的变化并记录结果。
五、实验结果与讨论1. 实验过程中，我们观察到锥形瓶内的溶液逐渐变混浊，产生白色沉淀物。
2. 根据反应方程式以及磷酸铵的水解反应，我们可以看出产生的白色沉淀物为磷酸盐。
3. 实验中的磷酸盐是由磷酸铵溶液和氨水反应生成的。
4. 这一实验可以帮助学生理解磷酸铵的水解反应，并掌握化学平衡的基本原理。
六、实验注意事项1. 在操作过程中，要注意安全，避免溅入眼睛或接触皮肤。
2. 打开遮光袋时要迅速，避免杂光对实验结果的干扰。
3. 实验结束后，要及时清洗和归还实验器材。
七、实验延伸1. 可以尝试使用不同浓度的氨水，观察反应速率的变化，并探究其与化学平衡的关系。
化学平衡教案设计word
化学平衡教案设计教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度与从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2018年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。
建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。
通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
高二化学平衡教学设计-word
高二化学平衡教学设计学习目标:(1)理解化学平衡状态等基本概念。
(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
(3)常识性了解化学平衡常数的意义。
学习过程一、知识链接(一)可逆反应与不可逆反应正反应：___________，逆反应：____________可逆反应：___________________________请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应?可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
(二)化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提： __________________实质：_________________________标志：_________________________例题：在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于( )A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
例题：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三.化学平衡状态的特征：1. 逆：____________________________2. 等：____________________________3. 定：____________________________4. 动：____________________________5. 变：____________________________四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量(1)V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。
化学教案-化学平衡(优秀4篇)
化学教案－化学平衡（优秀4篇）化学教学教案篇一一、教学目标【学问与技能】了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的试验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？【同学回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【老师引导】这说明，在肯定温度下，在肯定量溶剂里溶质的溶解量是有肯定限度的。
那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。
环节二：新课讲授1、溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？【同学回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？【同学回答】温度转变，物质在肯定量溶剂中溶解的量会发生转变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。
溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？【同学回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2、绘制溶解度曲线【同学活动】依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。
（给同学15分钟时间来完成该曲线的绘制）【提出问题】依据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小？你得到了什么结论？【同学回答】能。
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化学平衡教案设计教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2018年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。
建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。
通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。
最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。
并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。
得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。
关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。
从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：1.重点讲解浓度对化学平衡的影响(1)观察上一节教材中的表3-l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论?(2)从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。
这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。
讨论时，应研究一个具体的可逆反应。
讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。
温度对化学平衡影响也是从实验入手。
要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：其他几个问题：1.关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。
教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加 CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
教学设计示例第一课时化学平衡的概念与计算教学目标知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育;培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学过程设计【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态1.定义：见课本P38页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆(同一种物质)结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特点?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：等(正逆反应速率相等)定(浓度与质量分数恒定)动(动态平衡)变(条件改变，平衡发生变化)培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。
加深对平衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。
因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。
加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢?2.转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c/c始×100%通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
3.平衡的有关计算(1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。