高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (8)-0801(含答案解析)
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (22)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (22)1.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______。
②试剂a是______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料：Ag2SO4；微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3.向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3.所用试剂及现象是______。
已知：Ag2SO3可溶于氨水，发生反应Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2Ag(NH3)2++SO32−+4H2O。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中______Ag2SO4(填“含有、不含有或可能含有”)。
②实验三的结论：该实验条件下，SO42−产生的途径是______(填“途径、途径2或途径1和2”)。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离予方程式是______。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。
据此实验结果可得出结论：该实验条件下，______。
2.I. 如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答：(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (26)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (26)1.(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________________．(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用，B 瓶溶液的作用________________________，C瓶溶液的作用__________________________．(3)装置②中所装的固体药品是___，可验证的产物是_______．(4)装置③中所盛溶液是______ ，可以验证的产物是_______．2.某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。
【方案1】①实验药品：FeS固体、稀硫酸、NaHCO3溶液；②实验装置如图所示。
【方案2】①取一支试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。
使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。
【方案3】①先在试管中滴入2～3mL液体石蜡；②用胶头滴管小心往试管底部注入4～5mL新制的FeSO4溶液；③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。
回答下列问题：(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是________，NaOH溶液的作用是________。
(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。
(4)“方案3”中反应的化学方程式为________。
(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是________。
3.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。
它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (19)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (19)1.资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。
某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；猜想三：________________________________________________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是________________，其反应的离子方程式为________________________老师安排甲同学做了如下实验ⅰ：装置操作现象向2mL1mol·L−1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol·L−1的Na2SO3溶液溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是________________。
实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42−你认为方案②________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是________甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ⅰ：装置操作现象取1mL W液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (4)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (4)1.SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C 所示。
一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散)，C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。
(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
(2)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液________(答颜色的变化)，写出反应的总化学方程式______________。
(实验二)利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。
当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
(3)D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是__________，可以提高实验的准确度。
(4)当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。
若洗气瓶D 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]能改善人体缺铁性贫血，是一种补铁剂。
甘氨酸亚铁为浅黄褐色结晶粉末，性质稳定，易溶于水，难溶于乙醇。
采用甘氨酸、FeSO4为原料可制备甘氨酸亚铁。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (21)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (21)1.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：溶液、溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是______、______．(2)②中反应的化学方程式为______．③中反应的离子方程式为______．(3)CCl4在实验中所起的作用是______．(4)该同学的实验设计不足之处是______，改进的办法是______．2.实验室用如图1所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是______，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4⋅2H2O)的化学方程式______。
(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是______。
(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图2所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7<pH<6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是______，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为______。
(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，______。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]3.铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料提纯Cr2O3的流程如下：已知：CrO72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，K sp[Cr(OH)3]=6.4×10−31，lg4=0.62(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_____________________。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (3)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (3)1.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH−、Na+、NO 3−，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO 3−就不能大量存在。
设计实验证实如下：①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是__________________________________________。
实验内容现象实验1将湿润的KI−淀粉试纸置于空气中试纸未变蓝实验2用湿润的KI−淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是________。
b.实验1的目的是_______________________________。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：ＫAl+ＫNO 3−+Ｋ________=ＫAl3++ＫNO↑+Ｋ________。
(3)再假设：若OH−大量存在，NO 3−也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：为确认刺激性气味的气体，进行如下实验：用湿润的KI−淀粉试纸检验，试纸未变蓝；用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①有刺激性气味的气体是________。
②产生该气体的离子方程式是______________________________。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是________________________________。
(5)实验结果证实：NO 3−在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。
习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH−。
2.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：(1)写出A反应装置中的化学方程式：______(2)棉球中NaOH溶液的作用是______(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是______。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (25)-0801(含答案解析)
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (25)1. 汽车尾气中的有害气体主要有NO 、碳氢化合物及CO ，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。
回答下列问题：(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO 、乙烯及CO 三袋气体。
①用装置A 制取NO ，分液漏斗中盛放的是________(填试剂名称)。
②用(乙烯利)与NaOH 溶液并用装置B 制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为________(磷转化为Na 3PO 4)。
③用H 2C 2O 4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H 2C 2O 4 ▵浓H 2SO 4 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲CO ↑+CO 2↑+H 2O)并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO ，各接口连接的顺序为________→g(气流从左至右)，其中装置D 中盛放的药品是________。
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO 、CO 、C 2H 4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO 2生成和乙烯的残留，G 、H 中盛放的试剂依次是________、________(填标号)。
a.NaOH 溶液b.酸性KMnO 4溶液c.澄清石灰水d.Br 2/CCl 4溶液②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是________；写出其中CO 与NO 完全转化为无害气体的化学方程式：________。
2. 焦亚硫酸(Na 2S 2O 5)用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。
请回答下列问题：Ⅰ.制备、收集干燥的SO 2(1)实验室制取SO 2的试剂是__________(填字母序号)。
①4 mol ·L −1HNO 3溶液 ②18.4 mol ·L −1H 2SO 4溶液 ③70%的H 2SO 4溶液 ④CaSO 4固体 ⑤Na 2SO 3固体A.①④B.②④C.②③D.③⑤(2)实验室制取SO 2的化学方程式为______________。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
高三化学习题【常见无机物及其应用】
高三化学习题【常见无机物及其应用】1.早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载:“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂。
”这句话中的“丹砂”指的是HgS,下列关于这句话所描述的过程的说法正确的是( )。
A.该过程中只涉及物理变化B.该过程中涉及的反应是可逆反应C.该过程中发生了复分解反应D.该过程中还可能产生SO22.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的性质与用途都正确且有相关性的是( )。
选项性质用途A次氯酸钙溶液具有弱碱性漂白粉溶液可用于漂白、消毒B铝不活泼,不与空气中的物质反应铝合金广泛用作建筑材料C五氧化二磷具有吸水性常用作食品干燥剂D铁粉具有强还原性铁粉可用作食品袋中的除氧剂3.下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是( )。
A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe三种金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱4.下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是( )。
A.N、O、Si、S在自然界中的存在形态都既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性,在常温下都可以使铁、铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用5.某化合物可由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中,同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )。
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO26.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,下表所列物质不能．．按如图关系(“”表示一步完成)相互转化的是( )。
选项物质A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al(OH)3FeCl2CuCl27.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (12)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (12)1.I.铁，铜及其化合物的转化是无机化工领域的常见研究课题，请完成如下选择填空。
(1)以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下。
下列说法不正确的是A.步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收B.步骤②，浸出液显蓝色，可采用蒸发结晶得到胆矾晶体C.步骤③，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4D.步骤④，产物氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇、易溶于水(2).从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法错误．．的是____________A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+D.可用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+II.亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如图1：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80℃以下进行，原因是_______________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入________________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是__________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为______________________________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (17)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (17)1.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料进行实验，装置如图所示。
(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为________________，在实验操作中如何提高浓盐酸的利用率_________________________(答出一种即可)。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为______、______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的主要不良后果是_________________________。
(3)实验时先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式_______________________________。
(4)F装置所起的作用是__________________、___________________。
(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式_______________________________。
2.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。
首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象______。
(2)U形管中溶液的颜色______证明有氢氧化钠产生。
(3)铜丝的变化现象______ 证明钠与水反应有氢气产生。
(4)若2.3克金属钠与97.8克水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是______。
3.某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：请回答下列问题：(1)过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是__________________；(2)盐泥的成分是__________________；(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是______________________；浓盐酸体现出______________性和_____________性；(4)若1mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是__________L。
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）A B C D冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D 5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D ．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究 2SO 的性质。
实验时向 23Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确．．．的是（ ）选项 实验现象 解释A()2Ba OH 溶液变浑浊2SO 与 ()2Ba OH 溶液反应产生了 3BaSO 沉淀B 2Na S 溶液变浑浊 2SO 与 2Na S 溶液反应产生了 S 单质C 4KMnO 溶液褐色2SO 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质间转化均能实现的是（ ）A ．FeS 2(s)2O (g)→高温SO 3(g)2H O(l)→H 2SO 4(aq)B ．NaCl(aq)→电解Na(s)2O →加热Na 2O 2(s)C ．Al 3+(aq)32NH H O ⋅→Al(OH)332NH H O⋅→AlO 2-(aq)D ．NaBr(aq)2Cl (g)→Br 2(aq)KI(aq)→I 2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）A ．SiCl 4中 Si 的化合价为+4B ．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C ．反应①、②、③均为氧化还原反应D ．SiO 2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO 2是两性氧化物9．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (7)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (7)1.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用作橡胶的硫化剂，可由熔融硫和限量氯气直接氯化而成，实验室用如图所示的装置制备S2Cl2，并测定其纯度。
已知S2Cl2是一种金黄色液体，熔点：−76℃，沸点：138℃，S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)D中装有硫黄的仪器名称为________，B中所装试剂的名称为________。
(2)通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应，除去A、B装置中的空气可以在A中反应开始后通过控制K2、K3来去除，具体操作方法是________。
(3)D中生成的S2Cl2与过量氯气会反应生成二氯化硫(SCl2)，SCl2是一种樱桃红色液体，熔点−122℃，沸点59℃，二者性质很相似，可通过________方法分离得到S2Cl2。
(4)S2Cl2与水反应只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1︰3，请写出该反应的化学方程式：________。
(5)实验后某同学发现，该套装置存在不足，使硫制备S2Cl2反应的产率偏低，应如何改进？________。
(6)现欲测定产物中S2Cl2的纯度，设计了如下实验：称取产物12.7g于下图的装置B中，加入适量稀硫酸，加热，使产生的SO2全部逸出并用C中过量H2O2充分吸收，然后除去过量的H2O2，取其1体积的溶液于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用1.000mol·L−1NaOH标准溶液滴定至终点。
10重复滴定三次，平均消耗NaOH溶液10.00mL。
该产物中S2Cl2的质量分数为________。
(已知SCl2与水反应的产物与S2Cl2的相同，保留3位有效数字)2.SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是_____________________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (10)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (10)1.NaNO2是一种用途广泛的工业用盐(呈白色至浅黄色，粉末状，易溶于水)。
某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。
回答下列问题：(1)甲组同学设计用废铁屑和废硝酸先制备NO和NO2，再用下列装置制备NaNO2。
已知：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑①“带孔玻璃球泡”的作用是________。
②装置B的作用是________。
③为制备较纯净的NaNO2，除了需要原料气过量之外，还需要控制原料气中n(NO)________(填“>”或“<”)n(NO2)。
再将装置A中的溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得NaNO2。
(2)乙组同学取少量甲组制得的产品溶于水，并进行如下实验。
①用玻璃棒蘸取少许溶液滴于红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明亚硝酸(HNO2)是________(填“强”或“弱”)酸。
②取少量溶液加水稀释，加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明NaNO2具有________性。
③取2mL NaNO2溶液，向其中加入CH3COOH酸化，再加入新配制的FeSO4溶液，溶液呈棕色{产物中含有Fe3+和[Fe(NO)(H2O)5]2+，发生反应的离子方程式为________。
(3)丙组同学准确称取甲组制得的产品ag放入锥形瓶中，加入适量水和稀H2SO4溶解，用c mol⋅L−1的KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液。
①滴定反应的离子方程式为________。
②产品中NaNO2的质量分数w(NaNO2)=________(列出计算式即可)。
2.某学习小组利用装置A进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为ωg质量分数为40％的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。
已知：①氧化性Cl2>Br2>O2>I2；②2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。
高中化学专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。
【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。
答案选B。
【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。
4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。
1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (24)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (24)1.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：І.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：(1).上述金属中______与盐酸反应最剧烈。
A.钾B.钠C.镁D.铝(2).上述金属中______与盐酸反应生成相同条件下的气体最多。
A.钾B.钠C.镁D.铝II.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。
常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：(3).B中可加入______。
A.MnO2固体B.KMnO4固体C.浓H2SO4D.大理石(4).仪器A的名称为__________，仪器D的作用是___________。
(5).从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用______吸收尾气。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液(6).用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，___________。
III.利用如图装置来验证同周期元素非金属性的变化规律：(7).实验室中现有药品：Na2S溶液、浓盐酸、KMnO4固体、MnO2，请在上述药品中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置C中所装药品为________，装置C中的实验现象为____________，离子方程式为__________。
(8).若要证明非金属性：S>C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为____________________。
2.碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。
高考化学真题分类汇编专题08：常见无机物及其应用
高考化学真题分类汇编专题08：常见无机物及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。
M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。
下列说法正确的是（）A . 放电时Li＋从右边移向左边B . 放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6CC . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC2. （2分）金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属（）A . 铜B . 铁C . 铝D . 钛3. （2分）下列叙述正确的是（）A . SiO2不属于无机非金属材料B . 金属不能作为结构材料C . 玻璃是一种新型的非金属材料D . C60也是一种材料4. （2分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则5. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤6. （2分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
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高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (8)1.I.中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式______．(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出B的化学式________，写出无色气体遇到空气变为红棕色的化学方程式______ ；(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液______(填“能”或“否”)．II.Fe及其化合物在生活生产方面运用非常广泛。
(1)电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl 3溶液，准备采用下列步骤：①通入⑥的化学式_____________②配制并保存FeCl 2溶液时，常在其中加入___________________。
③要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_____①加入适量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A.②→③B.③→②C.③→①D.①→③E.①→②→③利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)2.二氧化硫是中学化学和生产生活中常见的气体，用途广泛，某化学兴趣小组进行实验探究：I.制取气体并预测其性质(1)该兴趣小组设计了两种途径制取SO2：Ⅰ—铜片和浓硫酸Ⅱ—亚硫酸钠和浓硫酸①写出方案Ⅱ的反应化学方程式________________________________________②比较方案Ⅰ和方案Ⅱ的发生装置，方案B装置的优点是_________________(2)根据硫元素的化合价，预测SO2的化学性质有__________和___________ 。
II.该兴趣小组按下图装置探究工业制硫酸接触室中的反应产物和测定二氧化硫的转化率。
实验过程中，装置D中产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
(SO3熔点：16.8℃，沸点：45℃)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若______________，则整个装置气密性良好。
(2)装置C有三个作用：①干燥SO2和O2；②使SO2与O2充分混合；③______________。
(3)反应停止后，先关闭K，继续通入O2，其目的__________________________。
(4)反应停止后，要测定该条件下二氧化硫的转化率，通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，锥形瓶中的溶液是____________。
(5)若将装置E中改为高锰酸钾溶液，实验中观察到_______________________，写出相应的离子方程式____________．3.食用小苏打主要用于食品、饮料中二氧化碳的发生剂，其主要成分为碳酸氢钠，含有少量氯化钠等杂质。
化学兴趣小组同学利用以下方案，检验某批次食用小苏打样品的纯度。
(1)甲组同学准确称取m1g样品灼烧至恒重。
①灼烧时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要的硅酸盐材料的仪器有___________。
②实验测得样品质量减少了m2g，则样品中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。
(2)乙组同学用分析天平精确称取9.0000g样品，加水配成1L溶液，然后取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，消耗标准液体积为26.65mL。
①实验中取25.00mL样品溶液应使用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②该实验中指示剂应选择____________。
A.酚酞试液B.甲基橙试液C.石蕊试液③根据测得的数据计算，样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。
(保留三位有效数字)(3)丙组同学将下图所示仪器连接成一套装置进行实验。
①装置合理的连接顺序为：鼓空气装置→_________________→C(各装置只使用一次)。
②装置D的作用是__________________。
若缺少装置C则会使碳酸氢钠质量分数的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______________________________________________________________________。
装置B 中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________________________________________________________________ ___________ 。
(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明_____________________________。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是________________________________________________________________________________。
(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________________________________________________________________________。
5.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液___________，此实验证明SO2具有________的性质。
(3)②中的品红溶液出现_______________现象，证明SO2有__________性。
(4)③中的实验现象是__________________，证明SO2有_______________性。
(5)④中的实验现象是_________，证明SO2有_________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_________________ 。
6.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4⋅7H2O的流程如图．相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L−1计算)如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Zn2+ 6.48.0(1)“滤渣1”的主要成分为_______________(填化学式).“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：__________________(填一种)．(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为______________________________。
溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有__________________________(填化学式)。
7.硫酸银(Ag2SO4)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。
为探究Ag2SO4的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24g Ag2SO4样品，按如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。
已知：氧化银(Ag2O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。
请回答下列问题：(1)部分实验步骤如下，按操作先后排序为________(用字母表示)。
a.点燃A处酒精喷灯b.检查装置气密性c.打开K1和K2，通入干燥的N2d.装实验药品(2)反应结束后，装置B质量增加，证明产物中有________________________(填化学式)。
(3)①装置C中酸性KMnO4溶液颜色变浅，且装置D中________________(填选项字母)无明显变化，证明产物中有SO2且全部被酸性KMnO4溶液吸收；装置E中的现象是_____________________________，证明有O 2生成。
a.NaOH溶液b.浓H2SO4c.品红溶液d.KSCN溶液②反应完成后，将C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗涤试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol·L−1H2C2O4溶液滴定C中未与SO2反应的KMnO4，盛放H2C2O4溶液的仪器名称为__________________________。
实验数据记录如下表所示：实验初始读数最终读数Ⅰ0.1020.20Ⅱ0.5024.75Ⅲ 1.0020.90③生成SO2的物质的量为_________________mol。
(4)称取Ag2SO4高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___________________(填化学式)。
(5)写出硫酸银(Ag2SO4)高温分解反应的化学方程式：___________________________。
8.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1−x−y Co x Mn y O2)的工艺流程如图所示：回答下列问题(1)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________________。
(2)能够提高“碱浸”效率的方法有___________(至少写两种)。
(3)“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为___________。
(4)实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_______________________；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：____________________________________。