惠州市第一中学2019届高三理科综合测试(二)——化学试卷含答案
广东省惠州市惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷——化学试卷
惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷化学试卷本试卷分第I卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。
时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As一75本试卷参考相对原子质量：第I卷（选择题共2l题，每小题6分。
共126分）一、选择题（本大题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．17g H2O2中含有非极性键的数耳为N AB．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A9．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．该化合物的分子式为C10H12 B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处嗣一平面D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物10．下列实验方案中，能达到实验目的的是11．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离12．我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
2019届广东省惠州市高三上学期第二次调研考试理科综合化学试题(解析版)
广东省惠州市2019高三第二次调研考理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI【答案】D【解析】【详解】A项，纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，A项正确；B项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，B项正确；C项，传统汽油主要来源于石油，石油属于非再生能源，乙醇主要通过糖类农作物和纤维类植物原料来生产，糖类农作物和纤维类植物相比石油都是可再生能源，车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖，C项正确；D项，加碘食盐中的含碘物质主要是KIO3，D项错误；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A. 42g己烯中含有碳氢键数目为3N A个B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 N AC. 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 N A个 NH3分子【答案】B【解析】【分析】A项，己烯的分子式为C6H12，1个己烯中含12个C—H键；B项，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子；C项，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应。
【详解】A项，己烯的分子式为C6H12，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1个己烯中含12个C—H键，42g 己烯中含碳氢键物质的量为0.5mol×12=6mol，含碳氢键数目6N A个，A项错误；B项，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子，5.6gFe与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，B项正确；C项，1molAlCl3完全转化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体，Al（OH）3胶体中的胶粒物质的量小于1mol，含胶体微粒数小于N A，C项错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3物质的量小于0.2mol，生成的NH3分子数小于0.2N A，D项错误。
惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案
2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B ．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料9.A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 、和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 10．N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A ．在·L -1 的NaHCO 3溶液中，含有的Na + 数为1N A B ．标准状况下， LCCl 4中含有的分子总数为C ．金属钠与水反应，生成氢气时，转移的电子数为2N AD ．1 mol 氢氧根离子与1 mol 铵根离子所含电子数均为10 N A 11．LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，用含Li ＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性放电 充电B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4C．充电时LiFePO4只发生氧化反应D．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生水解反应D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A．若pH=7，HA的浓度一定为mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为26.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案一、选择题：7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）C 7H 6O 3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。
（2） CH 2=CHCH 2Br+NaOH △CH 2=CHCH 2OH+NaBr （3分）（3）COOHO 2CH -CH n 2CH (2分)（4） A (3分)（5）C 22CH =CHCH O OO C3CH 3CH （2分）（6）HO O H OC CHO OHHO CHO OHHO （2分，任写一种） 31．(16分) （1）BC （4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH 3OH-6e -+ H 2O CO 2+6H +（2分） （4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分） ；○3 不变 （2分）32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。
SrCO s +2H += Sr 2+ +CO 2↑+H 2O （2分）（2）2Fe 2++ H 2O 2 +2H +=2Fe 3++ 2H 2O （3分）（3）B （3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO 4 （2分）（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A （2分）33．（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）（2）4FeCl 2+ 4H 2O+ O 22Fe 2O 3 + 4HCl （3分） （或 FeCl 2+ 2H 2O Fe(OH)2+ 2HCl ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。
惠州一中2019届高三第二次理科综合考试试卷
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构的说法，正确的是A．各种细胞器的组成成分中均含有蛋白质B．利用密度梯度离心法可分离细胞器C．线粒体内膜上蛋白质和脂质比值小于其外膜D．没有线粒体的细胞一定是原核细胞2．利用荧光素双醋酸酯（FDA）染色法测定动物细胞的活力，其基本原理是FDA本身无荧光，可自由通过细胞膜，经细胞内酯酶分解产生荧光素，积累在细胞内并能发出绿色荧光。
下面相关叙述正确的是A．实验中配制的FDA 溶液是一种低渗溶液B．FDA 通过胞吞方式进入细胞，需要消耗能量C．荧光素分子能以自由扩散的方式通过细胞膜D．一定范围内，发光强度与细胞活力呈正相关3．下列关于实验条件的控制方法中，合理的是A．制备纯净的细胞膜：用蛙成熟的红细胞吸水涨破B．调查某遗传病的发病率：需要在患者家系中进行调查统计C．生态缸的制作：就生态系统结构而言，生态缸稳定性取决于物种数D．调查不同时间土壤中小动物类群丰富度：可分别在白天和晚上取同一地块的土样4．下列关于真核细胞内相关代谢的叙述，正确的是A．DNA 的合成一定以DNA 为模板，在细胞核中进行B．RNA 的合成一定以DNA 为模板，在细胞核中进行C．肽链的合成一定以RNA 为模板，在细胞质中进行D．在翻译过程中，一个mRNA 一定与一个核糖体结合5．油料种子萌发至绿色幼苗的过程中，干物质的量按照“增加→减少→增加”的趋势变化，该过程由多种植物激素共同调节。
下列相关叙述，正确的是A．种子萌发早期干物质增多源于吸收的水参与了细胞呼吸B．种子在萌发的过程中脱落酸和赤霉素的含量都将不断减少C．从种子到幼苗的过程中，代谢旺盛的细胞内不会有乙烯存在D．种子在生根发芽时，根尖产生的激素中有的能促进细胞分裂6．某同学从温暖的教室里走到寒冷的室外，机体经过一系列调节达到相对稳定状态。
惠州市2019届高三第二次调研考试(理综)
惠州市2019届高三第二次调研考试理科综合可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 H 1一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酶的叙述正确的是A．同一个体的皮肤细胞和肌肉细胞中存在某些相同的酶B．酶的化学本质为蛋白质C．温度不同，酶的活性就一定不同D．与硝化细菌呼吸有关的酶在核糖体上合成并需要高尔基体加工2．下列有关ATP的叙述错误的是A．ATP由腺嘌呤、核糖和磷酸基团组成B．光合作用产生ATP的过程不一定都在叶绿体中进行C．酒精发酵的全过程都有ATP生成D．洋葱根尖细胞中能产生ATP的细胞器是线粒体3．下列关于真核生物和原核生物叙述错误的是A．原核生物和真核生物的细胞鲜重中含量最多的有机物是蛋白质B．原核生物在基因表达过程中转录和翻译可同时进行C．真核生物和原核生物的遗传信息储存在DNA中D．真核生物细胞分裂方式只有有丝分裂和减数分裂，原核生物细胞分裂方式只有无丝分裂4．下列有关DNA的叙述中错误的是A．DNA分子中3个相邻的碱基构成氨基酸的密码子B．DNA分子中碱基的特定排列顺序构成了每一个DNA分子的特异性D．双键DNA分子比单链DNA分子更稳定D．环状DNA质粒分子中不含游离的磷酸基团5．用DNA被32P标记的T2噬菌体侵染无任何放射性元素标记的大肠杆菌，保温一段时间后搅拌、离心。
下列有关说法，错误的是A．保温时间长、短的控制对本实验的结果影响很大B．搅拌的目的是：使吸附在大肠杆菌上的噬菌体与大肠杆菌分离C．充分离心后，大肠杆菌主要分布于上清液中D．在新形成的噬菌体中能检测到32P，使实验结论更可信6．已知某二倍体自花传粉植物的红果（A）对黄果（a）、子房二室（B）对多室（b），分别为显性。
现将该种植物的某一未知植株与黄果子房多室品系杂交（均不考虑新的基因突变），子代（数量足够多）表现型有4种，下列说法错误的是A．该未知植株的基因型必定为AaBbB．该未知植株必定能产生4种数量相等的雌配子或雄配子C．该未知植株必定能产生4种雌配子或雄配子D．若该未知植株自交，则其所得子代的基因型理论上应该有9种7． 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．纤维素和淀粉水解的最终产物相同B ．二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C ．车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D ．加碘食盐中含碘物质主要是KI8． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年广东省惠州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年惠州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分两部分,第一部分60分,第二部分40分,全卷共100分。
2.考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题,每题1分,共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的铁应理解为A．元素B．单质 C．分子 D．原子2.下列物质中,不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇（酒精）C. NaOHD. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A．单质B．氧化钠C．氢氧化钠D．氯化钠4.下列气体排放到大气中,不会．．造成污染的是：A.Cl2B.N2C. NO2D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A． Na B．P C S D．Cl6. 金属铜不能与稀硫酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性7. 常温下,铁制器皿能够盛放的试剂是A．稀硫酸 B.浓硝酸 C．稀盐酸 D．浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味,主要利用了活性炭的A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中11.下列电离方程式中正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－412. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯 B．100 mL容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3D ..醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是。
最新惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案
2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O29.A．a和b都属于芳香族化合物B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10．N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1N AB．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1N AC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2N AD．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 N A11．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4C．充电时LiFePO4只发生氧化反应D．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
广东省惠州市第一中学2019届高三5月模拟考试理科综合化学试题
高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16Ge-73第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A9．有机物M、N、Q的转化关系为：，下列说法正确的是( )A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )11．现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是( )A．由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B．简单离子半径：r(W—)>r(X+)C．室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质12．用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是：( ) A．阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作过程中H+由阳极室向产品室移动C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变13．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
【全国百强校】广东省惠州市第一中学2019届高三上学期第一次模拟测试理科综合化学试题(图片版)
化学参考答案DBCACCC26.（14分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下（2分）（2）4NO + O 2 + Na 2CO 3== 4NaNO 2 + 2CO 2（2分）（3）排除装置内的空气，防止可能产生的NO 被空气中O 2氧化成NO 2，造成对A 中反应产物检验的干扰（2分）（4）E D B （2分）（5）①NO （2分） ②冷凝，使NO 2完全液化（2分）（6）2NO 2- + 2H + == NO 2↑+ NO↑ +H 2O （2分）27(14分）(每空2分)(1). 将PbSO 4化为PbCO 3提高铅的利用率(2). 适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其它合理答案） (3)HNO 3 1.00×103(4). 4PbSO 4+6NaOH Na 2SO 4+3PbO • PbSO 4 • H 2O + 2H 2O51.75% 或 51.8% 或 52%(5) 向过滤的漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次28. (15分）(1)．△H= ―1260kJ·molˉ1 （2分） (2) A （2分）(3) ① I （2分） ② 46450.20.90.4 1.45´´ （2分） ③ E （2分）(4) ①碱 （2分） ② SO 2 （2分） ＞（1分）34（15分）. (1).轨道表达式（1分） Ⅷ（1分） Cr （1分） (2). 分子（1分） 配位键（1分）(3). 正四面体（1分） sp 3（1分） CCl 4、SiF 4（合理即可）（2分） (4). MgCl 2是离子晶体，TiCl 4是分子晶体，离子晶体晶格能远大于分子间作用力（2分）(5). 6 （2分）（2分）35. (1)．苯甲醇（1分） 加成反应（1分） (2)．溴原子（1分） (3)． （2分）(4)．（2分）(5)．（2分）(6)．14种（2分）(7)．（4分）。
广东省惠州市第一中学2019届高三物理测试试题(二)
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）物理一、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.某汽车以恒定功率P、初速度v0冲上倾角θ=15°的斜坡时，汽车受到的摩擦阻力恒定不变，空气阻力忽略不计，则汽车上坡过程的v-t图象不可能．．．是下图中的（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】汽车冲上斜坡，受重力mg、支持力N、牵引力F和阻力f，设斜面的坡角为θ，根据牛顿第二定律，有F-mg sinθ-f=ma，其中，故.B、C、若a＞0，则物体加速运动，加速度会减小，当加速度减为零时，速度达到最大，故C正确，B错误；A、若a=0，则物体速度不变，做匀速运动，故A正确；D、若a＜0，即加速度沿斜面向下，物体减速，故加速度会减小（因为加速度的绝对值减小，负号表示方向，不表示大小），故D正确；本题选不可能的故选B.【点睛】本题关键是先对物体受力分析，然后根据牛顿第二定律列式求解出加速度的一般表达式，再结合实际情况判断速度的改变情况．2.如图所示，小球A置于固定在水平面上的光滑半圆柱体上，小球B用水平轻弹簧拉着系于竖直板上，两小球A、B通过光滑滑轮O用轻质细线相连，两球均处于静止状态，已知B球质量为m，O点在半圆柱体圆心O1的正上方，OA与竖直方向成30°角，OA长度与半圆柱体半径相等，OB与竖直方向成45°角，则下列叙述正确的是A. 小球A、B受到的拉力T OA与T OB相等，且T OA＝T OB＝B. 弹簧弹力大小C. A球质量为D. 光滑半圆柱体对A球支持力的大小为mg【答案】C【解析】【详解】A、B、隔离对B分析，根据共点力平衡得：水平方向有：T OB sin45°=F竖直方向有：T OB cos45°=mg，则，弹簧弹力F=mg，根据定滑轮的特性知：T OA与T OB相等；故A，B错误.C、D、对A分析，如图所示：由几何关系可知拉力T OA和支持力N与水平方向的夹角相等，夹角为60°，则N和T相等，有：2T OA sin60°=m A g，解得：，由对称性可得：，故C正确，D错误.故选C.【点睛】解决本题的关键能够正确地受力分析，运用共点力平衡进行求解．本题采用隔离法研究比较简便．3.如图，人造卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）化学第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸12. 下列实验过程可以达到实验目的的是13.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成 Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1－0.5x ）O 226.（15分） K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
27.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为_________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28.（14分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 ；2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。
t=62 min 时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）.④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高34．【物理—选修3-4】(15分) （略）35. 化学——选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为__________。
六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
36. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）化学答案7-13：A C D B A B D26.(1). 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4（2分）（2）.①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2分）②. CO2、 CO （2分）③. 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）④. 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（2分）（3）. ①溶液变成浅红色，半分钟不变色（2分）②. ％（3分）27. (1). 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（2分）(2).① NaHSO3（2分）②. 得到NaHSO3过饱和溶液（2分）(3). 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑（2分） a（2分）(4). S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋（2分） 0.128（2分）28. (1). O2（2分） (2) ① 53.1（2分） 30.0 （2分）②. 6.0×10－2（2分）③大于（2分）④ 13.4 （2分） (3) AC（2分）35.(1) Ar]3d104s2（1分）（2）大于（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（1分）(3)离子键（2分） ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（2分）(4) 平面三角形（2分） sp2（2分）(5) 六方最密堆积（A3型）（2分）（2分）36.(1). 氯乙酸（2分） (2). 取代反应（2分） (3). 乙醇/浓硫酸、加热（2分）(4). C12H18O3（2分） (5). 羟基、醚键（2分）(6). 、（2分）(7).（3分）（3）生态系统的组分越多，食物网越复杂，自我调节能力越强（2分）（4）生态系统中第二营养级和第三营养级还有其他生物（2分）38.（15分，除标注外，每空2分）（1）肝实质（1分）启动子和内含子（终止子）（2）目的基因无复制原点；目的基因无表达所需启动子（4分，答对一点2分）磷酸二酯键（3）农杆菌转化插入到染色体DNA上抗原—抗体杂交。