草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的条件分析
(整理)实验一__高锰酸钾标准溶液的配制与标定.
实验一高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、实验目的1.了解KMnO4标准溶液的配制和保存条件。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3. 掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾浓度的原理、方法及滴定条件。
二、实验原理（一）高锰酸钾标准溶液的配制：间接配制法（原因：高锰酸钾中含有二氧化锰等还原性杂质；高锰酸钾在水溶液中的自动分解；高锰酸钾见光易分解）配制步骤：1．称取稍多于理论计算量的高锰酸钾（如配制0.02mol/L溶液1L则需称取3.3～3.5g）；2．用煮沸的冷却的蒸馏水溶解称好的高锰酸钾，以除去水中的还原性物质；3．将配好的高锰酸钾溶液煮沸，保持微沸1小时，然后放置2～3天，使溶液中的各种还原性全部与高锰酸钾反应完全；用微孔玻璃漏斗或古氏磁坩埚将溶液中的沉淀过滤去；配好的高锰酸钾溶液应于棕色瓶中暗处保存。
待标定。
（二）高锰酸钾标准溶液的标定：基准物法--以草酸钠用得最多。
1．标定原理：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（自身批示剂）反应条件：（1）温度：75～85℃（2）酸度：0.5--1.0mol/LH2SO4（3)滴定速度：与自动催化反应相适应（先慢后快再慢）（4）终点：粉红色稳定30秒（4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑）2．计算224422442(Na C O)10005(KMnO)(Na C O)(KMnO)mcM V创=´三、试剂与仪器仪器：分析化学实验常用仪器、烘干箱、称量瓶、电子天平、干燥器、水浴锅或电炉等;试剂：基准物Na2C2O4、3mol/L H2SO4溶液、KMnO4固体四、实验步骤（一）KMnO4标准溶液配制称取KMnO4固体1.0g于小烧杯中，用水分数次溶解（每次加水30mL溶解,复重操作直到完全溶解）后转移至500mL烧杯中，用水稀释至300mL。
转入棕色试剂瓶中，在暗处静置1~2后，过滤备用。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一．实验目的：1．了解并掌握高锰酸钾溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。
3．了解一些常用的氧化还原滴定法。
4．巩固氧化还原滴定法的理论。
二．实验原理：市售的KMnO4常含有少量杂质，如CL-、SO42-和NO3-等。
另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、储存及配制成溶液的过程中易与其它还原性物质作用，例如配制时与水的还原性杂质作用等。
因此KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。
先粗略地配制成所须浓度的溶液，在暗处放置7-10天，使水中的还原西性杂质与KMnO4充分作用，待溶液浓度趋于稳定后，将还原产物MnO2过滤除去储存于棕色瓶中，再标定和使用。
已标定过的KMnO4溶液在使用一段时间后必须重新标定。
标定KMnO4溶液用基准试剂有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、As2O3和纯铁丝等。
实验室常用H2C2O4·2H2O和Na2C2O4。
Na2C2O4不含结晶水，容易提纯。
在热的酸性溶液中，KMnO4和H2C2O4的反应如下：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应越来越快。
滴定温度不应低于60℃，如果温度太低，开始的反应速度太慢。
但也不能过高，温度高于90℃，草酸会分解，H2C2O4→CO2↑+H2O+CO↑三．实验内容：1．配制500ml0.02mol/LKMnO4溶液，注意要加热并保持微沸30分钟(提前一星期配制)。
2．以Na2C2O4、为基准物标定0.02mol/LKMnO4溶液。
3．注意：(1)反应温度控制在约60℃；(2)当加第一滴溶液时反应速度很慢，一定要等溶液颜色完全褪去后，才能加第二滴。
(3)该滴定为氧化还原滴定，且又是热溶液，所以滴定管涂油要涂好，不然很容易漏。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法；二、实验原理KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。
高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
市售的KMnO4常含杂质，而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH)2等都能促进KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。
Na2C2O4是标定KMnO4常用的基准物质，其反应如下：5C2O42－+ 2MnO4－+ 16H+= 10CO2+ 2Mn2++ 8H2O（1）反应要在酸性、较高温度和有Mn2+作催化剂的条件下进行。
滴定初期，反应很慢，KMnO4溶液必须逐滴加入，如滴加过快，部分KMnO4在热溶液中将按下式分解而造成误差：4KMnO4 + 2H2SO4= 4MnO2+ 2K2SO4+ 2H2O + 3O2（2）在滴定过程中逐渐生成的Mn2+有催化作用，结果使反应速率逐渐加快。
因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
三、实验仪器与试剂、试剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4仪器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。
四、实验步骤1、0.02 mol·L－1KMnO4溶液的配制在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7~10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定1 试剂1.1 高锰酸钾。
1.2 草酸钠（基准试剂）。
1.3 0.1N硫代硫酸钠标准溶液。
1.4 4N硫酸。
1.5 浓硫酸。
1.6 碘化钾。
1.51%淀粉指示剂（见附录4）2 操作步骤2.1 0.1N高锰酸钾标准溶液的配制与标定：2.1.1 配制：称取3.3g高锰酸钾溶于1050ml蒸馏水中，缓慢煮沸15～20min，冷却后于暗处密闭保存两周。
以“4号”玻璃过滤器过滤，滤液贮存于具有磨口塞的棕色瓶中。
2.1.2 标定：1）以草酸钠作基准标定：称取于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠0.2g（准确至0.2mg），溶于100ml蒸馏水中，加8ml浓硫酸，用50ml滴定管以0.1N高锰酸钾溶液滴定，近终点时，加热至65℃，继续滴定至溶液所呈粉红色保持30s。
同时做空白试验。
高锰酸钾标准溶液的当量浓度（N）按下式计算：GN=———————（a-b）×0.06700式中G——草酸钠的重量，g；a——标定是消耗高锰酸钾的体积，ml；b——空白试验时消耗高锰酸钾溶液的体积，ml；0.06700——每毫克当量草酸钠（Na2C2O4）的克数。
2 ) 0.1N硫代硫酸钠标准溶液标定：取20.00ml待标定的高锰酸钾溶液，加2g 碘化钾及20ml4N硫酸，摇匀，于暗处放置5min。
加150ml蒸馏水，用0.1N 硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴到溶液呈淡黄色时，加1ml1.0%淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失。
高锰酸钾标准溶液的当量浓度（N）按下式计算：a×N1N=———V式中a——消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml；N1——硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度；V——高锰酸钾溶液的体积，ml。
2.2 0.01N高锰酸钾标准溶液的配制与标定：取0.1N高锰酸钾标准溶液，用煮沸后冷却的二次蒸馏水稀释至10倍制得。
其浓度不需标定，由计算得出。
【注释】10.01N高锰酸钾标准溶液的浓度容易改变，应在使用时配制。
高锰酸钾滴定液的标定
教案课题：高锰酸钾滴定液的标定教学目标：1、学会高锰酸钾滴定液的标定方法；2、学会滴定过程中实验条件的控制方法和选用适当的方法加快反应速度；3、通过讲授、演示等手段培养学生科学、严谨的学习态度；4、通过学生动手提升学生独立思考、解决问题的能力；5、通过分组实验，培养学生团队协作能力；6、通过知识拓展培养学生的环保意识。
教学重点：1、高锰酸钾与还原性物质反应的实验条件控制2、滴定分析实验技能的培养教学难点：滴定管、移液管的正确操作及滴定终点的确定教学方法与手段：通过不同实验条件下的不同实验现象的对照，采用学生动手与示范实验相结合的方法，使学生增强感性认识，掌握高锰酸钾滴定的实验条件，并自行设计实验方案，完成整个标定过程。
教学实验设备：酸式滴定管、锥形瓶、25ml移液管、电炉授课人：上海市环境学校蒋克勤授课班级：0511班授课时间：2008年5月28日下午第5、6节教学过程：[复习]上一节课我们学习了氧化还原滴定法的特点及分类，下面提几个问题，请同学回答。
1、氧化还原滴定法必须符合哪些条件？答：反应能够进行完全；反应必需按一定的化学计量关系进行；反应速度要快，不能有副反应发生；反应必须有适当的方法确定化学计量点2、如何加快化学反应的速度？答：增加反应物浓度和提高酸度；升高溶液温度；加催化剂3、常用的氧化还原滴定法有哪几种？答：高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法等。
[导入新课]：今天我们来学习其中的高锰酸钾法。
高锰酸钾法是氧化还原滴定中非常重要的一种滴定分析方法，可以用来测定氧化性或还原性物质的含量，在水质监测的指标中高锰酸盐指数就是利用高锰酸钾法的基本原理进行测定的，高锰酸盐指数是水质监测中的一个重要指标，可以反映水体受有机物污染的程度。
接下来我们学习如何进行高锰酸钾滴定液的标定。
[新授内容]高锰酸钾滴定液的标定一、高锰酸钾法基本原理高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法。
高锰酸钾滴定液标定
⑴ml;⑵ml;⑶ml;
计算:
3分平行试验结果平均值: mol/L;
平行试验最大相对偏差：规定标定结果应
%。标定结果。
标定人：
高锰酸钾滴定液标定
名 称
高锰酸钾滴定液
配制浓度
0.02mol/L
标定温度
℃
标定浓度
mol/L
相对湿度
%
配 制 日期
年 月 日
依 据
《中国药典》2000年版二部
标定:105℃干燥至恒重的称量瓶与基准草酸钠重: g/ g;
精密称取:⑴⑵⑶
－)－)－)
加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
实验高锰酸钾溶液的标定
实验八：高锰酸钾溶液的标定一、实验目的：1.掌握高锰酸钾溶液的配置、标定和保存方法。
2.掌握以草酸钠为基准物质标定高锰酸钾的基本原理和方法。
3.了解高锰酸钾自身指示剂的特点和自催化反应。
二、实验原理：以铬酸钠Na2C2O4标定高锰酸钾KMnO4，标定反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OKMnO4为自身指示剂，滴定过程颜色由无色变为微红，且30s不褪色即为终点。
三、实验步骤1.KMnO4溶液的配制在台秤上称取KMnO4固体约，加煮沸的蒸馏水溶解配成500mL溶液，溶液置于棕色瓶中，在暗处放置7天。
2.KMnO4溶液的标定称取约于锥形瓶，加入30mL蒸馏水溶解，加入15mL3mol/LH2SO4，加热至75-85℃（有蒸汽冒出但未沸腾），趁热用KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，且30s不褪色，即为终点，平行3次。
四、数据处理：表1KMnO4溶液的标定编号1234mNa2C2O4/gVKMnO4/mLCKMnO4/mol·L-1CKMnO4平均值/mol·L-1标准偏差s×10-4五、结果讨论本次实验所测得的KMnO4溶液的浓度为·L-1，所得实验结果的标准偏差较大，可能的原因为：对几次平行滴定的终点颜色的判断的不同，造成所耗高锰酸钾的量的差异；四次实验结果由不同的人所做，造成实验结果的再现性误差。
六、实验指导要点1.在实验过程中，应趁热（60-85℃）用KMnO4溶液进行标定。
开始滴定时，速度宜慢，在第一滴高猛酸钾溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴，当溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快（自催化作用），滴定速度亦可适当加快，但决不可使KMnO4溶液连续流下，否则溶液会变黄至棕色，生成MnO2导致此次实验失败（局部KMnO4浓度过高，易发生反应:4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2↑+H2O）。
实验九 高锰酸钾标准溶液配制与标定.
五、注意事项 1. 标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
2. 溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读数时应以液面的上沿最高线为准。
3. 草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快，要注意滴定速度与反应速度一致。
4. 加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90℃，易引起H2C2O4分解：
六、思考题? 1. 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？ 2. 用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控制滴定速度等的目的是什么？本实验分别如何控制？ 3. 标定KMnO4溶液时，为什么第一滴 KMnO4的颜色褪得很慢，以后会逐渐加快 ? 书上的思考题不做。
实验安排硫酸每次滴定前用10mL量筒到讲台洗瓶中取。
高锰酸钾标准溶液：每组取用150mL，用带塞锥形瓶取用。
水浴加热，每排一个水浴锅，礼让使用，水浴温度设为85摄氏度，锥形瓶置于其中3min。
小心锥形瓶进
水。
下次实验 P77高锰酸钾法测定H2O2的含量。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、目的要求1.学习高锰酸钾标准溶液的配制方法；2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。
二、实验原理普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质，不能用直接法配制标准溶液，必须经过标定。
标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。
其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，因此是常用的基准物质。
在热的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反应如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应愈来愈快。
另外，为了加快反应速度，滴定温度不能低于60℃，但也不能太高，若高于90℃容易引起H2C2O4分解：H2C2O4 = H2O + CO2↑+ CO↑最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。
•三、实验用品1.仪器50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号（或4号）微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。
2.药品Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液四、操作步骤1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。
2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol ﹒L-1（1/2）Na2C2O4标准溶液25.00ml）。
探讨草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的条件
中． 加入 ５ ２ ０ ｍ Ｌ蒸 馏水 使 之溶 解 。盖 上 表面 皿 ， 在 电炉上 加 热至 沸 ， 缓缓 煮沸 １ ５ ｍｉ ｎ ， 冷却 后 置于 暗
处 静置 数 天 后 ， 用Ｇ ４玻璃 砂 芯 漏 斗 （ 该 漏 斗 预先 以同 样 浓度 的 Ｋ Ｍｎ Ｏ 溶 液缓 缓 煮 沸 ５ ｍ ｉ ｎ ） 过滤 ， 除 去 Ｍｎ Ｏ 等杂质 ， 溶 液贮 存 于 经 干 燥 的具 有 玻 璃 塞 的棕 色试 剂 瓶 中 （ 试 剂瓶 用 Ｋ Ｍｎ ０ ４溶 液 洗 涤 ２ — ３次 ） 待 标定 。
２ 试 剂 及 标 定 设 备
２ ． １ 试 剂
Ｋ Ｍｎ Ｏ ： 市售 ， Ｎ ａ ２ ＧＯ ： 基准 物质 ， 在１ ０ ５ 一 ｌ １ Ｏ℃ 烘 干至 恒 重 ， 浓 Ｈ ２ Ｓ Ｏ ： 化 学纯 ， 蒸 馏水 ： 自制 。
２ ． ２ 标 定 设备 ２ ． ２ ． １ 配制 高锰 酸钾 溶 液 的设 备
３ ． １ ． ２ 高锰 酸 钾 溶 液 的 标 定
化 学耗 氧 量 ， 在食 品检验 中主要 用 于测 定还 原糖 及 钙含 量 ［ ３ ］ 。 市 售 的高 锰 酸 钾 试 剂 纯度 虽 为 ９ ９ ． ０ ％ 一 ９ ９ ． ５ ％， 但 常 含有 少 量 的 Ｍｎ Ｏ 及其 他 杂质 ， 同时蒸 馏水
中也 含 有微 量 的还 原性 物 质 ， 它们与 Ｋ Ｍｎ Ｏ 作 用 生成 Ｍｎ Ｏ（ Ｏ Ｈ） ： 沉淀 ， 而 Ｍｎ Ｏ ２ 和 Ｍｎ Ｏ（ Ｏ Ｈ） 又进
摘要 ： 对基 准 物质 草酸 钠标 定 高锰 酸钾 标 准溶 液过 程 中的反应 机 理进行 了分析 ， 并从 酸度 、 温度
等 因素 对 高锰 酸钾标 准溶液 标 定的条 件进 行 讨论 ， 并提 出 了一 些建议 。 关键 词 ： 探 讨； 草 酸钠 ； 标定； 高锰 酸钾 溶 液 ； 条 件
探讨草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的条件
探讨草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的条件
标定高锰酸钾标准溶液是一项常用实验，可以建立一种可以确定某种溶液的浓度的标准溶液。
标定高锰酸钾标准溶液的条件如下：
首先，准备工作必须正确，即要准备足量的草酸钠和纯水，以及测定规格和实验室标准装置。
其次，称量高锰酸钾，用精密天平测量，放入烧瓶中，加入一定的纯水，再放入恒温水浴中加热溶解，然后去渣，同时测量液体称量，存入盖好的滴定管中，用来准备标准溶液。
最后，将适量的草酸钠放入烧瓶中，加入一定的纯水，在恒温水浴中加热溶解，放凉后，用滴定管道将高锰酸钾标准溶液滴加到草酸钠溶液中，每次滴定0.3ml~0.7ml，直到滴定液的颜色变成淡蓝色，然后稀释空余的草酸钠溶液，这样就标定出了氟膦酸钠指示剂对应高锰酸钾的标准溶液。
标定高锰酸钾标准溶液是一项重要实验，不仅可以帮助人们准确测定溶液的浓度，而且还可以防止结果的偏差，所以在做这项实验时，必须要按照上述条件进行，以确保结果的可靠性和准确性。
简述用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的实验条件
简述用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的实验条件
草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的实验条件如下：
1. 实验室环境应保持干燥，避免水分和其他物质干扰实验结果。
2. 所用仪器和试剂需严格清洁，以避免杂质引入实验中。
3. 使用精密天平称取适量草酸钠（Na2C2O4）固体，并溶解
于适量的去离子水中，制备一定浓度的草酸钠溶液。
4. 准备高锰酸钾标准溶液，根据实验需求调整其浓度。
5. 在滴定容器中，取一定体积的高锰酸钾标准溶液，并加入适量的稀硫酸（H2SO4）和硫酸氢钾（KHSO4）反应，后续的
滴定需在酸性条件下进行。
6. 使用草酸钠溶液滴定高锰酸钾溶液，直至溶液颜色由紫红色变为无色。
滴定过程需缓慢进行，以避免滴定液溅出容器。
7. 记录滴定过程中消耗草酸钠溶液的体积，根据草酸钠和高锰酸钾反应的化学方程式，计算出高锰酸钾溶液的浓度。
8. 重复实验多次，取平均值，提高实验结果的准确性和可靠性。
9. 实验结束后，对试剂瓶和容器进行清洗，保持实验环境的整洁。
草酸钠标定高锰酸钾计算公式
草酸钠标定高锰酸钾计算公式草酸钠标定高锰酸钾的计算公式，这可是化学实验中的一个重要知识点呀！咱先来说说草酸钠和高锰酸钾这俩家伙。
草酸钠（Na₂C₂O₄），看着普普通通，但在化学世界里有着自己独特的作用。
高锰酸钾（KMnO₄）呢，那紫黑紫黑的颜色，特别显眼，还具有强氧化性。
那为啥要用草酸钠来标定高锰酸钾呢？这就好比给高锰酸钾找个“尺子”，来量一量它的浓度到底是多少。
标定的实验过程大概是这样的。
先准备好一定浓度的草酸钠溶液，还有待标定的高锰酸钾溶液。
把它们放进锥形瓶里，再加上点酸，一般是硫酸，来创造一个合适的反应环境。
然后就开始反应啦！这时候就要用到那个关键的计算公式。
草酸钠标定高锰酸钾的化学反应式是：2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ +16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O根据这个反应式和化学计量关系，计算公式就是：c(KMnO₄) =5c(Na₂C₂O₄)×V(Na₂C₂O₄) / 2V(KMnO₄)这里的 c 表示浓度，V 表示体积。
我记得有一次给学生们讲解这个知识点的时候，有个学生特别较真儿，一直问我为啥是这个公式，不是别的。
我就给他一步一步地解释，从反应式开始，一个原子一个原子地讲，讲到化学计量关系，讲到浓度和体积的计算。
最后这孩子终于明白了，那一脸恍然大悟的表情，让我觉得特别有成就感。
咱们再回到这个公式。
在实际操作中，一定要准确测量草酸钠溶液的浓度和体积，还有滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积。
哪怕一点点的误差，都可能让结果差之千里。
比如说，量取溶液的时候，如果读数不准确，多了或者少了那么一点点，最后算出来的高锰酸钾浓度就可能全错啦。
还有滴定的时候，眼睛要紧紧盯着锥形瓶里的颜色变化，一旦达到终点，就要马上停止滴定，要不然也会影响结果。
总之，草酸钠标定高锰酸钾的计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们把实验原理搞清楚，操作仔细认真，就一定能得到准确的结果。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定
思考题
KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和 HAc控制酸度？为什么？ H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液 来加快反应速率？为什么？
总结：
高锰酸钾的氧化能力强，所以应用范围很广。可以用直接滴定法测定许 多还原性物质，用反滴定法可以测定一些氧化性物质，还可以用间接 滴定法测定某些不具有氧化还原性的物质，因此要求学生通过学习测 定H2O2的含量，能够掌握KMnO4溶液的配制和标定以及KMnO4 法的应用。
体积计算H2O2的含量。
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 、Na2C2O4基准物质（在 105~110℃烘干至恒重） 、C(H2SO4)=3mol/L 的H2SO4溶液 、30%H2O2试样 。
KMnO4
H2O2
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时， 又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶 液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应 式为：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
实验原理
KMnO4溶液的标定
在酸度为0.5~1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基 准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为： 2MnO4— + 5C2O42— + 16 H＋ =2Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8H2O H2O2含量的测定
草酸钠标定高锰酸钾步骤
草酸钠标定高锰酸钾步骤一、引言草酸钠标定高锰酸钾是化学分析实验中常用的一种定量分析方法。
草酸钠可以在酸性条件下与高锰酸钾反应生成草酸，通过测定草酸的生成量就可以确定高锰酸钾的浓度。
本文将介绍草酸钠标定高锰酸钾的具体步骤。
二、实验仪器和试剂准备1. 实验仪器：容量瓶、磁力搅拌器、滴定管、量筒、蒸馏水装置等。
2. 试剂准备：草酸钠溶液、硫酸溶液、高锰酸钾溶液。
三、实验步骤1. 精密称取草酸钠固体，加入容量瓶中，用蒸馏水溶解并摇匀，配制成已知浓度的草酸钠溶液。
2. 准确称取一定量的高锰酸钾溶液，加入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，配制成高锰酸钾溶液。
3. 取一定体积的草酸钠溶液，加入滴定瓶中。
4. 在草酸钠溶液中加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌均匀。
5. 取一定体积的高锰酸钾溶液，用滴定管缓慢滴加到草酸钠溶液中，同时用滴定管记录滴加的体积。
6. 滴加至草酸钠溶液的颜色由无色变为浅粉色。
7. 当颜色变为浅粉色后，继续滴加高锰酸钾溶液，并不断搅拌，直到颜色变为深粉色。
8. 记录滴定瓶中高锰酸钾溶液的体积，计算出所滴加的高锰酸钾溶液体积。
9. 重复实验3-8步骤，直至滴定结果的相对误差小于0.1%。
10. 根据滴定结果的体积计算出高锰酸钾溶液的浓度。
四、注意事项1. 实验过程中要注意仪器的洁净和试剂的纯净，避免杂质对实验结果的影响。
2. 在滴定过程中要慢慢滴加高锰酸钾溶液，以免过量滴加造成误差。
3. 每次滴定前要用蒸馏水冲洗滴定管，以避免滴定管内残留有其他溶液导致误差。
4. 实验结束后要及时清洗仪器并记录实验数据，以备后续分析。
总结：草酸钠标定高锰酸钾是一种常用的定量分析方法，通过测定草酸的生成量来确定高锰酸钾的浓度。
实验过程中，需要准备好实验仪器和试剂，按照一定的步骤进行操作，注意实验细节和注意事项。
通过多次重复实验，可以得到准确的高锰酸钾浓度。
这个方法简单易行，广泛应用于化学分析实验中。
通过本实验的学习，可以提高实验操作的技巧和分析能力。
高锰酸钾标准溶液的标定实验报告
一、实验目的1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2. 掌握采用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
3. 了解高锰酸钾在氧化还原滴定中的应用。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在酸性条件下，其氧化性更强。
本实验通过滴定法，用草酸钠（Na2C2O4）作为基准物质，标定高锰酸钾溶液的浓度。
反应方程式如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、温度计、电炉等。
2. 试剂：高锰酸钾（A.R.）、草酸钠（基准试剂）、3 mol/L硫酸溶液、1 mol/L MnSO4溶液。
四、实验步骤1. 配制0.02 mol/L的高锰酸钾溶液：称取1.0 g高锰酸钾固体，置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
将溶液加热至微沸，保持微沸1小时，然后过滤除去杂质。
将滤液转移至500 mL棕色试剂瓶中，冷却至室温，用蒸馏水定容至500 mL，摇匀。
2. 标定高锰酸钾溶液浓度：（1）称取0.15 g草酸钠固体，置于锥形瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解。
（2）加入10 mL 3 mol/L硫酸溶液，混匀。
（3）将配制好的高锰酸钾溶液滴定至锥形瓶中，每加入一滴溶液，摇匀。
（4）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色时，停止滴定。
（5）记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
3. 计算高锰酸钾溶液的浓度：根据草酸钠的质量和滴定消耗的高锰酸钾溶液体积，计算高锰酸钾溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 高锰酸钾溶液的浓度：C(KMnO4) = 0.0200 mol/L2. 草酸钠的质量：m(Na2C2O4) = 0.1500 g3. 滴定消耗的高锰酸钾溶液体积：V(KMnO4) = 20.00 mL六、实验讨论与分析1. 实验过程中，高锰酸钾溶液加热微沸1小时，目的是去除溶液中的还原性杂质，保证滴定结果的准确性。
高锰酸钾滴定的注意事项
高锰酸钾滴定? ?? ?强酸溶液：H2SO4，避免使用HNO3 和??HCl 。
2. 滴定方式——依据被测物质性质不同（1）直接滴定法：适用于还原性物质测定FeSO4、H2C2O4、H2O2、As(Ⅲ)、NO2-等（2）返滴定法：适用于氧化性物质测定MnO2、PbO2、ClO3-??等（3）间接滴定法：适于非氧化性物质、非还原性物质的测定Ca2+、Ba2+、Pb2+等? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?二. KMnO4 标准溶液的配制1. 配制：市售??KMnO4 常含有MnO2 及杂质，蒸馏水中还原性物质与KMnO4 反应析出MnO2·H2O ，因此先配制成近似浓度。
标准物质草酸钠配置的溶液保质期：1个月，高锰酸钾时间一般半月内方案四:称取3.3g高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。
以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预玻璃砂芯坩埚锥形瓶的预处理：按国标滴定速度要快，温度控制要好? ?加热到快），再往后的反应就包括了草酸还原高锰酸钾和还原二氧化锰的过程，即使加热还原沉淀的反应也是慢的（二氧化锰的分析方法之一就是用草酸或草酸钠酸、热还原，高锰酸钾滴定）。
因为增加了反应的环节，也难免会引入分析误差（理论不会）。
? ? 你在反应时出现褐色混浊，就是草酸还原高锰酸钾的速度慢（温度低），中间生成了二氧化锰出现的现象。
只要继续加热至褐色混浊消失，一般不会有影响结果。
加入草酸时要注意温度不要太高，以免草酸分解，造成误差。
? ? 如果反应液颜色或浊度深难观察终点，可以用电位滴定。
看电位的突跃来决定终点，当然，用自动电位滴定仪，设定终点电位后就简单多了，如果没有，就用酸度计来指示也行的（不用PH玻璃电极哦。
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２ＭｎＯ。一＋２Ｈ２０—，４Ｍｎ０２＋３０２十＋４０Ｈ一
见光则使分解更快。因此，ＫＭｎＯ。的浓度不稳 定，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶 液。ＫＭｎＯ；的配制和保存必须正确，如果长期使用 必须定期进行标定。
下，做了三次平行实验，实验结果见表１。
表ｌ
ＫＭｎＯ。浓度标定结果
项～目 —心壅二—姿、～数∑ １
２
３
基准物Ｎａ２Ｃ２０４质量／ｇ ’滴定消耗ＫＭｎＯ。体积／ｍＬ
０．１６７５ ２４．９３
空白实验消耗ＫＭｎ０４体积／ｍＩ。０．０１
０．１６８３ ２５．０５ ０．０２
０．１６６９ ２４．８３ ０．０１
标定ＫＭｎ０４浓度／ｍｏｌ·Ｉ。～０．０２００６ ０．０２００７ ０．０２００７
色，ＫＭｎＯ。为自身指示剂。 １．２ 实验用品 １．２．１ 试剂：ＫＭｎ０４（Ａ．Ｒ．），Ｎａ２Ｃ２０ ４（Ａ．Ｒ．）在 １０５—１１０。Ｃ烘干至恒重，Ｈ２ＳＯ。（３ｍｏｌ／Ｌ）。 １．２．２ 实验仪器：棕色酸式滴定管，２５０ｍＬ锥形 瓶，分析天平，称量瓶，酒精灯，棕色细口瓶，玻璃漏 斗，温度计。 １．３ 实验步骤 １．３．１ ０．０２ｍｏｌ／Ｌ高锰酸钾标准溶液的配制
色持续３０ｓ不退。
关键词：草酸钠标定高锰酸钾；条件分析；三度一点
中图分类号：０６６１
文献标识码：Ａ 文章编号：１００６—７９８１（２０１６）１０—００５３一０２
用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的浓度，通常 用于应用于水质分析中化学耗氧量（ＣＯＤ）的测定。 本方法的优点：ＫＭｎＯ。氧化能力强，可以直接、间 接地测定多种无机物和有机物；本身有颜色，可作自 身指示剂；缺点：ＫＭｎＯ。标准溶液不太稳定；反应 历程比较复杂，易发生副反应，滴定的选择性也较 差。但若标准溶液配制、保存得当，滴定时严格控制 条件，这些缺点大多可克服。 １实验部分 １．１ 实验原理
在分析天平上称量１．８０００９固体ＫＭｎＯ。，置于 大烧杯中，加５００ｍＬ蒸馏水溶解煮沸约３０ｍｉｎ，由于 煮沸会使水蒸发，煮沸过程中要适当补充蒸馏水，煮 沸后静置冷却，用玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细 口瓶中，贴上标签，一周后标定，保存于棕色瓶中备 用。 １．３．２ 用Ｎａ。Ｃ：Ｏ。溶液标定ＫＭｎＯ。溶液的浓度
收稿日期：２０１６－０７—１２ 基金项目：鄂尔多斯职业学院２０１４年质量工程建设项目（编号：ＥＺＪＫｌ６０１）；内蒙古自治区高等学校科学研究项目（编
号：ＮＪＺＣ３７０）。 作者简介：赵志英（１９７７一），女，汉族，鄂尔多斯职业学院化工系讲师，研究方向：高职化学教育教学。
５４
内蒙古石油化工
２０１６年第１０期
ＫＭｎ０４浓度平均值／ｍｏｌ·Ｉ。一０．０２００６７
平均偏差
４．３３×１０１
相对平均偏差０．０２％
２影响因素分析 进行ＫＭｎＯ。标准溶液标定时主要有四个影响
因素，要注意三度一点。 ２．１ 速度
室温下反应速度极慢，利用反应本身产生的 Ｍｎ２＋起催化作用来加快反应进行；开始滴定时，反 应很慢，待前一滴溶液完全反应褪色后再加第２滴， 要快摇慢滴，当反应生成能使反应速度加快的Ｍｎ２＋ 后，可以适当加快滴定速度，但不能太快否则会导致 部分ＫＭｎＯ。来不及与Ｎａ２Ｃ２０。反应，ＫＭｎ０４局部 过浓而分解，放出Ｏ。或氧化部分杂质，都可能造成 误差。分解反应会按下式进行：
用同样方法滴定其它两份Ｎａ。Ｃ。Ｏ。溶液，同时
做空白试验。平行三次消耗ＫＭｎＯ；的体积偏差应
小于０．０５ｍＬ，相对平均偏差应在０．２％以内。
１．３．３结果分析
ＫＭｎＯ。标准溶液浓度按照下式计算
２ｍＮ．２ｃ２ｎ——
，、
乙ＫＭｎ０４—５ＭＮ。，ｃ，ｏｄ（Ｖ１一Ｖ２）ＫＭｎｏｄ×１０—３ 式中：ＣＫＭｎ为ＫＭｎＯ。标准滴定溶液的量浓
标定ＫＭｎＯ。的基准物质较多，有ＡｓｚＯ。、 Ｈ２Ｃ２０。·２Ｈ２０、Ｎａ２Ｃ２０。和纯铁丝等。其中以 Ｎａ。Ｃ。Ｏ。最常用，Ｎａ。Ｃ。Ｏ。不含结晶水，不宜吸水， 容易纯制，配置的溶液性质稳定。用ＮａｚＣｚＯｔ标定
ＫＭｎＯ。 ２Ｍ的ｎ反０４应一为： ＋５Ｃ２０４２一＋１６Ｈ＋＿２Ｍｎ２十＋
１０Ｃ０２十＋８Ｈ２０ 滴定终点时，由Ｍｎ０４－本身的紫红色变为淡粉
４Ｍｎ０４一＋４Ｈ十一４Ｍｎ０２＋３０２千＋２Ｈ２０
２．２ 温度 通常把Ｎａ。Ｃ：Ｏ。溶液加热到７０～８０℃。在室温
条件下，ＫＭｎＯ。与Ｃ。Ｏ。２一之间的反应速度缓慢，低 于６０Ｖ反应速率都较慢，故加热加快反应速度；但温 度又不能太高，如温度超过８５℃则有部分Ｈ。ｃ。Ｏ。分
２０１６年第１０期
内蒙古石油化工
５３பைடு நூலகம்
草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的条件分析
赵志英１，段丽丽２，王 逵３
（鄂尔多斯职业学院化工系，内蒙古鄂尔多斯０１ ７０００）
摘要：草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的浓度，要注意三度一点：速度要慢，温度在７０～８０‘Ｃ，保持
适当的酸度（ｏ．５～１．０ｍｏｌ·Ｌ～Ｈ。ＳＯ。），滴定终点：高锰酸钾自身指示终点，颜色由紫红色变为淡粉红
度，ｍｏｌ／Ｌ；ｍＮａ。ｃ，ｏＪ为基准物Ｎａ２Ｃ２０４的质量，ｇ；Ｍ （Ｎａ２Ｃ２０４）为Ｎａ２Ｃ２０４的摩尔质量，１３４．００９／ｍｏｌ；
Ｖ。为滴定时消耗ＫＭｎＯ。标准溶液的体积，ｍＬ，Ｖｚ
为做空白试验时消耗ＫＭｎＯ。标准滴定溶液的体
积，ｍＬ。
１．４实验标定结果
在酸度（Ｈ。ＳＯ。浓度为０．７５ｍｏｌ·Ｌ＿１）的条件
把基准物质Ｎａ。Ｃ。Ｏ。放于称量瓶中，用减量法 在分析天平上准确称取０．１５００～０．２０００ＮａｚＣｚＯｇ 三份，分别置于三个２５０ｍＬ的锥形瓶中，每份加约 ３０ｍＬ蒸馏水水和３ｔｏｏｌ·Ｌ～Ｈ２ＳＯ。１０ｍＬ，盖上表面 皿，在石棉网上慢慢加热到７０～８０‘Ｃ（刚开始冒蒸气 的温度），趁热用配制好的ＫＭｎＯ。溶液滴定（ＫＭ— ｎＯ。装于棕色酸式滴定管中）。滴定开始时反应速度 较慢，故滴定速度也要慢；待溶液中产生了Ｍｎ２＋后， 滴定速度可适当加快，最终到溶液呈现淡粉色并持 续３０ｓ不褪色即达终点。根据Ｎａ。Ｃ：Ｏ。的质量和消耗 ＫＭｎＯ。溶液的体积计算ＫＭｎＯ。的准确浓度。