2020届高三化学考点专练2 物质的量浓度及其配制课后作业
(新课标)2020版高考化学一轮总复习考点集训(二)物质的量浓度及其溶液的配制(含解析)
物质的量浓度及其溶液的配制(建议用时：40分钟)(对应考点集训第187页)[A 级 基础达标]1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol ·L －1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol ·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L －1C [A 项，未指明溶液的体积，错误；B 项，根据电荷守恒c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)和c (Na ＋)＝c (SO 2－4)可知c (K ＋)≠c (Cl －)，错误；D 项，饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的，错误。
]2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
下列说法正确的是( )A ．两份溶液中溶液的物质的量相同B ．两份溶液中c (H ＋)分别为0.3 mol·L －1和0.25 mol·L －1C ．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L －1D ．容量瓶中溶液的c (H ＋)为0.21 mol·L －1C [A 项，两份溶液中n (H 2SO 4)分别为0.03 mol 和0.075 mol ，错误；B 项，两份溶液中c (H ＋)分别为0.6 mol·L －1和0.5 mol ·L －1，错误；C 项，c ＝0.3×0.1＋0.25×0.30.5 mol·L －1＝0.21 mol ·L －1，正确；D 项，c (H ＋)＝0.21 mol·L －1×2＝0.42 mol ·L －1，错误。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：物质的量浓度(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练物质的量浓度1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用答案：B解析：A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误。
2、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度答案：B解析：根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B 正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。
3、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象答案：B解析：A．NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A不符合题意；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成Fe2+，导致溶液由黄色变为浅绿色，当溶液浓度较小时，溶液几乎无色，所以能根据颜色变化确定维生素C的还原性，B符合题意；C．高锰酸钾溶液和氢气不反应，能够与HCl反应产生Cl2气体，使氢气中混入新的杂质气体，所以不能达到实验目的，可用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，C不符合题意；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，D不符合题意。
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算（附解析）考点说明要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
特别注意计算过程。
考点透视1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3．【2019年河北武邑调研】N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L CO2中含有的共价键数目为2N A4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。
2020版高考化学人教版大一轮课时规范练2物质的量浓度及其计算含解析
课时规范练2物质的量浓度及其计算一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.(2019浙江温州质检)下列叙述错误的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水D.室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)4.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
课时作业(二) 物质的量浓度计算及溶液配制
课时作业(二)物质的量浓度计算及溶液配制1．(2020山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。
下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所需实验仪器种类相同C．两同学所配溶液均为不饱和溶液D．两同学所配溶液的质量相同答案：C解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。
2．(2020福建厦门湖滨中学检测)如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是()A．①②③④B．③④②①C．③②④①D．③④①②答案：B解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
题图中，①为定容的第二步，②为定容的第一步，③为溶解，④为转移，因此先后顺序为③④②①，故答案选B。
3．(2020天津七校联考)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是()①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶中A．①②B．②③C．①④D．②③④答案：C解析：本题考查实验错误操作导致的误差分析。
①溶解后未冷却即转移、定容，所配制溶液体积偏小，故浓度偏大；②定容时仰视容量瓶刻度线，所配制溶液体积偏大，故浓度偏小；③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线，硫酸的体积偏小，故浓度偏小；④量筒不用洗涤，如果洗涤会导致硫酸的物质的量偏大，故浓度偏大。
高考化学一轮复习 课练2 物质的量浓度及其配制(含解析)-人教版高三全册化学试题
课练2 物质的量浓度及其配制————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液的Cl－浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液2．下列说法正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L －1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －13．实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )A B C D－1－1500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－15．在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.15 mol·L－1 D．0.1 mol·L－16．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCl n A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是( )A．溶质的质量分数w＝AA＋V×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝nρAVM A＋Vmol(RCl n在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g7．在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。
人教高中化学考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(含答案)
考点规范练2物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-13.(2021浙江高三选考模拟)配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液,下列说法正确的是()。
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.实验中需用的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶液浓度偏低4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()。
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()。
统编版2020版高考化学一轮复习 第一章第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制练习
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A ．①④⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A ．200 mL 2.5 mol·L －1MgCl 2溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液 D ．300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol·L－1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L ＝1 mol·L －1。
答案 C4．下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．将1体积c mol·L －1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L －1硫酸 C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水配制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol·L －1D ．将w g a % NaCl 溶液蒸发掉w /2 g 水，得到4a % NaCl 溶液解析 A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于100 mL ，所得溶液中c (NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSOc(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析4的物质的量大于0.1 mol，则出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
2020届高三化学 物质的量及其应用专题训练题
2020届高三化学物质的量及其应用专题训练题一、选择题1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2．用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是()A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线4．假若你是卫生防疫人员，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时俯视液面D．称量用的砝码已生锈6．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是( )A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 27．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度3含解析
物质的量浓度（3）1、设阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol 氧气与2.3g 金属钠充分反应，转移的电子数为0.4 A N B. 加热时，6.4g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 A NC. 将0.1mol 乙烷和0.1mol Cl 2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1 A ND. 10.2mol L -⋅的2NaAlO 溶液中2AlO -的数目小于0.2 A N 2、下列实验目的、实验操作及推论均正确的是( )3、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl 2 0.1mol·L -1” 的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( ) A.配制1L 溶液,可将0.1mol 的CaCl 2溶于1L 水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl -)=0.1mol·L -1C.Ca 2+和Cl -的浓度都是0.1mol·L-1D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl 2)=0.05mol·L -14、下列有关实验操作说法中,正确的是( )A.配制1L 0.1mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取2.85g NaClB.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5、实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制体积比为1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,则所配制稀H2SO4的物质的量浓度为( )A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.9mol/LD.18.4mol/L6、使用胆矾配制1L0.1mol L 的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L7、某试剂瓶上贴有1.0mol/L NaCl溶液标签,对该试剂理解正确的是( )A.该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取该溶液与0.1mol/L AgNO3 100mL溶液完全反应,需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等8、下列操作能达到目的的是( )9、实验室需用480mL 1mol/L 的氯化钠溶液,以下操作正确的是( ) A.称取58.5克氯化钠,溶于水配成480mL 溶液 B.称取28.8克氯化钠,溶于水配成480mL 溶液C.称取29.3克氯化钠,溶于适量水中,再加水稀释到500mLD.称取29.3克氯化钠,溶于水配成480mL 溶液10、下列实验内容可以达到预期实验目的的是( )11、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
高考化学复习考点知识专题练习2---物质的量浓度及溶液的配制
高考化学复习考点知识专题练习专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为=mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。
2．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L【答案】B【解析】标况下，VL气体的物质的量=mol，气体的质量为g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，故该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B。
3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)【答案】D【解析】A.c＝1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M，故A错误；B.溶液的质量为：d g·cm －3×VmL= dVg，溶质的质量为dV×w%，故B错误；C.根据c＝1000ρw/M=1000dw%/M，可得w%=(c×M)/(1000×d)，故C错误；D.溶质的物质的量为n=m/Mmol，溶液的体积为0.001VL，则c＝(1000×m)/(V×M)，故D正确；故选D。
2020年高考化学一轮必刷好题专题2：物质的量浓度含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题02：物质的量浓度1.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。
2.（2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
【答案】(1). 容量瓶、量筒【解析】（1）准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；3．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二物质的量浓度(4)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题二物质的量浓度（4）1、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3mol 2O 和0.3mol 2H O B.236.0210⨯个2CO 与0.1mol 4KMnO C.0.1mol 42CuSO 5H O ⋅与0.1mol 6126C H O D.0.1mol 24H SO 与0.1mol 2H O2、500mL 含有MgCl 2、NaCl 、Na 2SO 4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl −为1.8mol ，Na +为2mol ，Mg 2+为0.5mol ，则24SO -的物质的量浓度为( )A ．0.6mol /LB ．0.7mol /LC ．1.2mol/LD ．1.0mol/L 3、将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -浓度基本保持不变 B.往溶液中滴入KSCN 溶液,溶液显红色C.反应后的溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:54、用无水Na 2CO 3配制250mL1.000mol·L -1 Na 2CO 3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是( ) A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 B.移液时有液滴洒落瓶外 C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥5、实验室里需要480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A.称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水 B.称取12.0g 胆矾,配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水 D.称取12.5g 胆矾,配成500mL 溶液6、把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2020版高考化学一轮复习课后作业：物质的量浓度
物质的量浓度一、选择题(每题6分，共72分)1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A2．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案 B5．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案 D6．实验室欲用氯化钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．实验用到的仪器只有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案 C7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1答案 C8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
高考化学一轮复习课时规范练2物质的量浓度及其计算含解析新人教版
高考化学一轮复习含解析新人教版：课时规范练2 物质的量浓度及其计算基础巩固1.(2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( )A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高3.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高4.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶15.(2020湖北武汉三中调研)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L-1B.0.42 mol·L-1C.0.56 mol·L-1D.0.26 mol·L-17.(2020贵州凯里月考)(1)某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
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物质的量浓度及其配制课后作业
1．关于0.1 mol·L －
1K 2CO 3溶液的叙述正确的是( )
A ．该溶液中CO 2－3的物质的量浓度为0.1 mol·L －1
B ．将该溶液稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小
C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中K 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后，K 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
2．下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的Na 2CO 3溶液，称取10.0 g 碳酸钠晶体溶于90.0 g 水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L －1的稀硫酸时，先平视后仰视
A ．只有①
B ．只有②
C ．②③④
D ．①③④
3．[2019·山东泰安模拟]室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl 溶液100 g ，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl 溶液100 mL(20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。
下列说法正确的是( )
A ．两同学所需溶质的质量相同
B ．两同学所需实验仪器种类相同
C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D ．两同学所配溶液的质量相同
4．[2019·山东新汶中学月考]快速准确称量8.0 g NaOH 配成2 L 溶液，下列说法中正确的是( )
A ．室温时，所配溶液中由水电离出的c (OH －)为1.0×10－7 mol·L －1
B ．若从原溶液中取出200 mL ，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
C ．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L
D ．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol
5．[2019·云南曲靖一中月考]V mL 硫酸铝溶液中含有m g 铝离子，取该溶液V 3
mL ，用水稀释到2V mL ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A.250m 27V mol·L －1
B.125m 27V
mol·L －1 C.500m 27V mol·L －1 D.1 000m 27V
mol·L －1 6．某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480 mL 密度为1.2 g·mL －1的消毒液，其
中NaClO的质量分数为25%。
下列说法正确的是()
A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高
D．需要称量的NaClO固体质量为150.0 g
7.[2019·黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟]如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。
长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)()
A．NH3
B．HCl
C．NO2(假设不含N2O4)
D．SO2
8．[2019·江西金溪一中月考]某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④D．④和⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小/g1005020105
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视读数，浓度会________；
②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；
③容量瓶未干燥，浓度会________；
④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会________。
9．[2019·广东阳东广雅学校月考]用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制220 mL 1 mol·L －1稀H2SO4。
有人设计了以下操作，请填写空白。
①量取98%的浓H2SO4________mL，应选用________mL的量筒。
②选取________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并________后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
④在小烧杯中稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线1～2 cm处。
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。
⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(1)正确的操作步骤是________(填序号)。
(2)此实验中玻璃棒的作用是________。
(3)实验操作中有一处错误，该处错误是______________________________________。
(4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：________。
Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线：________。
10．某化学研究性学习小组配制含有NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4 mol·L－1。
实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH＋4的物质的量浓度为________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A．450 mL容量瓶
B．500 mL容量瓶
C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：________、________、________。
(填化学式)
(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是______(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
参考答案
1．答案：D
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：D
5．答案：A
6．答案：D
7．答案：D
8．答案：
(1)500(2)D(3)10.0cd C
(4)①偏大②偏小③无影响④无影响
9．答案：①13.615②250冷却至室温
(1)①④②③⑤⑦⑥⑧(2)搅拌和引流
(3)试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀
(4)Ⅰ.偏低Ⅱ.偏高
10．答案：
(1)0.8 mol·L－1(2)B(3)14.926.4 (4)(NH4)2SO4NH4Cl K2SO4(5)ABC。