3.3 铁及其化合物
3.3铁及其化合物
必修一-第三章-第三节-铁及其化合物【要点梳理】要点一、铁1.铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
2.物理性质常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。
铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。
铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性3.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+（1）与非金属的反应：3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS（2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu（3）与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑（4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2注意：①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气③肥皂液的作用：“收集”H2要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料（3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物（4）铁的氧化物比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体俗称铁红溶解性均不溶于水与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（1）铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2操作方法实验现象生成红褐色沉淀首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3Fe(OH)2的制备要点：①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应（2）铁的氢氧化物的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋3H2O 转化4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3常见的亚铁盐主要有FeSO4·7H2O（绿矾），铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2+、Fe3+的性质及检验方法：离子Fe3+Fe2+颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3++3OH—＝ Fe（OH）3↓Fe2++2OH—＝ Fe（OH）2↓氧化性、还原性氧化性：2Fe3++Fe ＝ 3Fe2+氧化性：Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe还原性：2Fe2 ++ Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl—检验方法加碱（NaOH）法①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3↓①现象：白色沉淀−−−→迅速灰绿色−−−→最终红褐色沉淀②反应：Fe2++2OH－＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3加盐（SCN－）法（显色反应）①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）利用氧化性及还原性加入淀粉KI溶液，变为蓝色加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去要点三、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变——“铁三角”1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2+、Fe3+（1）Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+如Fe + S △FeS，Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+（2）Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+如2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32．Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe （1）当Fe2+遇到强氧化剂O2、Cl2、HNO3、KMnO4等时，被氧化为Fe3+，如2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2）当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe如Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe，FeO + CO △Fe + CO23．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe（1）Fe3+被C、CO、活泼的金属（钾、钠、钙除外）还原为Fe 如Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
3-3铁及其重要化合物(2)
第12讲铁及其重要化合物(第2课时)【学习目标】1.了解常见金属的活动顺序。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握常见金属离子（Fe3+ Fe2+）的检验方法。
【联系高考】1.考纲解读：高考必考。
选择题常考查常见金属元素的基本反应、离子（Fe3+ Fe2+）检验及用途;非选择题常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查。
2.考点提示：金属离子的检验，铁及其化合物的计算。
3.考情预测：以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素知识的迁移能力。
考点二“铁三角”、Fe2＋和Fe3＋的检验【知识梳理】1.“铁三角”的转化关系1.完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：(3)FeCl3可溶解铁片：(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
【思考】Fe2＋、Fe3＋的常见的检验方法有哪些？2.【辨析易错易混正误判断】(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性()(2)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应()(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO2－4()(4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓()(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()3．(2016·课标全国Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。
2020年高考化学一轮复习 专题3.3 铁及其重要化合物(知识讲解)(含解析)
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
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高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
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(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
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高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.3铁及其化合物
因是Br2的氧化性强于Fe3＋。
3．配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，并将溶液中可能存在 的Fe3＋转化为Fe2＋。 4．Fe(OH)3能否通过化合反应制取？ 答案：能，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[考点师说] 1．“铁三角”的转化关系
－ － － －
3＋不共存 2－
Fe 、Fe
2＋
3＋不共存
(3)盐溶液的配制与保存：
(4)物质的制备：
[例1]
(2012· 海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路
板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和
滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时 鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3， 而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3。 (4)铁与稀 HNO3 反应产物的判断
①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋。 ②当 Fe 过量时： 反应原理： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2 。 1 nFe 3 ③当4< <8时： nHNO3 铁元素的存在形式为 Fe2 和 Fe3 。
解析： 与 Cl2 反应只生成 FeCl3； 与 S 反应只生成 FeS； Fe Fe 过量稀H2SO4 Fe ――――――――→ Fe2
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2020年高考化学一轮复习讲练测 专题3.3 铁及其重要化合物(练) 含解析
专题3.3 铁及其重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A ．铁红的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe 2O 3，故A 错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe 3O 4和氢气，反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故B 错误；除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，除去了杂质Fe 3＋，故C 正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D 错误。
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．将FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A【解析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，符合化学反应的特点，A 项正确；铁与单质碘化合生成的是FeI 2，B 项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C 项不正确；D 项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。
3．下列叙述正确的是 ( )A ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．将铜粉加入1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．在FeCl 3溶液中加入KHCO 3溶液，会有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 【答案】C【解析】稀HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，不属于置换反应，A 项错误；铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现，B 项错误；Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，C 项正确；Fe 3＋与HCO －3会发生水解相互促进反应，有CO 2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错误。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。
高考化学总复习讲义：3.3铁及其化合物
第三节铁及其化合物[考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1．下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2()(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化()(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属()【答案】(1)√(2)√(3)×HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2(4)√(5)×(6)×过量铁与HNO3反应生成Fe2＋(7)√2．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
铁及其化合物性质
铁及其化合物性质【铁的形成】相对原子质量55.847。
铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁的+3价化合物较为稳定。
是一种光亮的银白色金属。
密度7.86克/厘米3。
熔点1535℃，沸点2750℃。
常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。
也能导电。
纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。
电离能为7.870电子伏特。
化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。
易溶于稀酸。
在浓硝酸中能被钝化。
加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。
铁是工业部门不可缺少的一种金属。
【铁的化学性质】[铁的化学性质之一]铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。
铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
“铁及其化合物”_的项目式教学设计——以“自制铁肥”为例
１４㊀中小学实验与装备２０２３年第３期第３３卷实验教学铁及其化合物 的项目式教学设计以 自制铁肥 为例杭州师范大学附属未来科技城学校(３１１１２１)㊀刘佳奇㊀林绳轩重庆市西南大学教师教育学院(４００７００)㊀张㊀琅摘㊀要:本文以 自制铁肥 为项目ꎬ由识 肥 ㊁制 肥 ㊁鉴 肥 ㊁护 肥 ㊁再制 肥 等５个子项目推动教学ꎬ将真实生活问题转化成化学学科问题ꎬ体现学科价值ꎮ在教学中落实知识㊁方法和素养ꎬ重点培养学生宏观辨识㊁模型认知㊁变化观念㊁证据推理㊁科学探究㊁创新意识等学科核心素养ꎮ关键词:铁肥ꎻ铁及其化合物ꎻ真实情境ꎻ价类二维图ꎻ学科核心素养㊀㊀项目式教学是以项目驱动问题为出发点ꎬ在真实情境问题中以学生为探究和执行的主体ꎬ运用各种工具及资源解决实际问题㊁产生可以公开交流的成果或产品[１]ꎮ其强调对学生高阶思维的培养ꎬ是唤起学生对未知探索欲㊁落实学生核心素养㊁提升学生关键能力和必备品格的一种有效且可行的教学方式[２]ꎮ在知网上以 项目式 为主题进行检索ꎬ文献来源选择化学教育领域的４本期刊«化学教育»«化学教学»«中学化学教学参考»«化学教与学»ꎬ截至２０２２年１２月ꎬ共检索到２１３篇文献ꎬ自２０１９年起ꎬ研究成果呈爆发式增长ꎮ使用ＣｉｔｅＳｐａｃｅ分析ꎬ得到关键词共现图谱(如图１)ꎮ核心素养㊁真实情境㊁实验探究等是主要关键词ꎮ可见项目式教学的理念㊁内涵与当前基础教育教学改革目标相一致ꎬ是促进学生核心素养发展的有效教学方式[３]ꎮ图１ 项目式研究文献关键词图谱«普通高中化学课程标准(２０１７年版２０２０年修订)»中对元素化合物的学习提出了明确的学习要求:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究ꎬ了解元素及其重要化合物的主要性质ꎬ了解这些物质在生产生活中的应用 [４]ꎮ本文以 铁及其化合物 为主题ꎬ借助 自制铁肥 展开项目式教学活动设计ꎮ１㊀项目教学目标铁及其化合物 这一内容位于人教版必修１第３章 金属 ꎮ教材按照 铁单质ң铁的氧化物ң铁的氢氧化物ң铁盐和亚铁盐 的顺序编排ꎮ通过实验讨论了Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋之间的相互转化ꎬ并运用氧化还原反应原理ꎬ总结出铁元素之间转化的铁三角ꎮ本文以 自制铁肥 项目为主题展开ꎬ将生活实际问题转化为化学问题ꎬ在其中嵌入学科知识内容ꎬ将项目任务划分为若干个独立的层层递进子项目ꎬ学生在完成项目任务的过程中自主建构科学知识㊁掌握科学方法㊁提高解决问题的综合能力[５]ꎮ２㊀项目任务及教学流程以 自制铁肥 为项目ꎬ将项目分为５个子项目:识 肥 ㊁制 肥 ㊁鉴 肥 ㊁护 肥 ㊁再制 肥 ꎮ教学流程中的知识㊁素养线见表１ꎬ在真实的实践任务中重点培养学生宏观辨识㊁变化观念㊁证据推理㊁模型认知㊁科学探究与创新意识等学科核心素养ꎮ第３３卷中小学实验与装备２０２３年第３期１５㊀表１㊀ 自制铁肥 的教学流程项目子项目问题线活动线知识线素养线自制铁肥识 肥植物所需铁肥的铁的存在形式是什么?查阅相关资料ꎬ分析铁肥的组成ꎮ铁元素的多种存在状态ꎮ宏观辨识模型认知制 肥①如何制取铁肥?②自制铁肥的物质的量浓度是多少?实验１:铁与稀硫酸ꎻ计算:自制铁肥的物质的量浓度ꎮ活泼金属的通性ꎻ物质的量浓度计算ꎮ鉴 肥①铁肥是否变质?②如何鉴别Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋?③如何制备Ｆｅ(ＯＨ)３沉淀?实验２:Ｆｅ３＋的检验ꎻ实验３:Ｆｅ２＋的检验ꎻ实验４:制备Ｆｅ(ＯＨ)２和Ｆｅ(ＯＨ)３ꎮ分析氧化还原理论模型并应用ꎻ制备铁的氢氧化物ꎮ护 肥 如何使Ｆｅ３＋变为Ｆｅ２＋实验５:Ｆｅ３＋向Ｆｅ２＋转化探究ꎻ实验６:Ｆｅ２＋向Ｆｅ３＋转化探究ꎮ构建 铁三角 转化关系模型ꎮ变化观念证据推理模型认知再制 肥如何使用别的常见材料制取铁肥?讨论多种制铁肥的方法ꎮ科学探究创新意识３㊀教学实录３.１㊀识 肥教师:人是铁ꎬ饭是钢ꎮ我们的生活离不开能量的补充ꎬ那么植物除了光合作用外ꎬ土壤是否也为植物提供了能量?学生:土壤会提供一些能量ꎮ如果过度种植ꎬ土壤肥力消耗过多ꎬ就会造成植物倒苗ꎬ营养不良ꎮ教师:农民伯伯会施各种肥料ꎬ比如常见无机肥料有氮肥㊁磷肥㊁钾肥ꎬ还有微量元素肥料如含有硼㊁锌㊁铁㊁钼㊁锰㊁铜等微量元素的肥料ꎮ今天我们重点来学习铁肥ꎮＰＰＴ呈现铁肥图片ꎮ实物展示从花店购买的铁肥ꎮ教师:观察铁肥包装ꎬ其组成是什么?其中铁元素价态是多少?学生:铁肥的分子式为硫酸亚铁ꎬ其中铁的化合价为＋２价ꎮ教师:我们初中曾经学过多种铁的化合物ꎬ请大家根据自己知道的含铁元素的化合物来绘制铁的价类二维图ꎮ学生展示绘制的部分含铁物质的价类二维图(如图２)ꎮ设计意图:使用真实情境进行问题导入ꎬ激发学生的学习兴趣ꎮ观察铁肥的物质组成ꎬ利用已知含铁元素化合物ꎬ构建铁元素的价类二维图ꎬ进行宏观辨识与模型建构ꎮ３.２㊀制 肥教师:如果我们没有购买到配置好的铁肥ꎬ我图２㊀部分含铁物质的价类二维图们该如何根据已有试剂制备铁肥?试剂规格:铁粉ꎬ５ｍｏｌ/Ｌ的稀硫酸ꎮ学生:铁与稀硫酸反应可以制得硫酸亚铁ꎮ学生实验１:过量铁粉与稀硫酸反应ꎮ教师:请小组讨论汇报实验现象ꎮ学生:试管内溶液由无色变为浅绿色ꎬ放出大量气泡ꎬ试管壁微热ꎮ教师:回答得很完整ꎬ我们观察到亚铁离子呈现浅绿色ꎬ低浓度的甚至偏向无色ꎮ请计算我们制得铁肥的物质的量浓度?学生:Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ʏꎬ硫酸为５ｍｏｌ/Ｌꎬ那么根据化学计量数之比ꎬ制得铁肥的物质的量也为５ｍｏｌ/Ｌꎮ设计意图:联系初中已学知识ꎬ降低认知难度ꎬ提高学生自我效能感ꎮ加入量的计算ꎬ体会定量的重要性ꎮ３.３㊀鉴 肥教师:农民伯伯经过长期的实践总结出无机铁肥随喷随配ꎬ肥液不宜久置ꎮ同学们知道原因吗?学生:铁肥可能会变质ꎮ教师:铁肥的主要成分为亚铁离子ꎬ那它变质会成为什么?请同学们从氧化还原角度思考ꎮ学生:亚铁离子为＋２价ꎬ处于中间价态ꎬ具有１６㊀中小学实验与装备２０２３年第３期第３３卷氧化性和还原性ꎬ其可以被氧化至＋３价ꎮ教师:提示铁离子遇硫氰化钾变为红色ꎮ请进行实验ꎬ选择合适的试剂检验铁肥溶液的主要成分ꎮ学生实验２:将３~４滴硫氰化钾滴入等物质的量浓度的铁离子溶液中ꎻ将３~４滴硫氰化钾分别滴入到久制铁肥和新制铁肥中ꎮ教师:请分小组讨论实验现象ꎬ并解释原因ꎮ学生:久制铁肥溶液呈现红色ꎬ新制铁肥溶液上方有微弱的红色ꎮ硫氰化钾是用于检验铁离子的ꎬ说明久制铁肥中有亚铁离子转化成了铁离子ꎮ教师:那亚铁离子如何检验呢?学生:根据氧化还原反应ꎬ加入氧化性物质ꎬ如果溶液有变化ꎬ则说明溶液中有亚铁离子ꎮ学生实验３:将３~４滴高锰酸钾分别滴入到久制铁肥和新制铁肥中ꎮ实验现象:新制铁肥高锰酸钾溶液迅速褪色ꎬ变为淡黄色ꎮ学生:亚铁离子可以使用高锰酸钾鉴别ꎮ教师:氧化亚铁是黑色固体ꎬ氧化铁是红色固体ꎮ那么我们是否能将亚铁离子㊁铁离子转变为沉淀来辨别?学生:加入氢氧化钠ꎬ形成沉淀ꎮ学生实验４:分别将氢氧化钠溶液滴加至等物质的量浓度的铁离子溶液和铁肥溶液中ꎮ教师:请小组讨论ꎬ回答实验现象并分析ꎮ学生:铁离子与氢氧化钠结合形成氢氧化铁沉淀ꎬ为红棕色ꎮ亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀ꎬ为白色ꎬ但是其上方迅速转化至灰绿色ꎬ再到红棕色ꎮ教师:我们通过将颜色较淡的离子转化为可见沉淀ꎬ的确也可以辨别出反应前的离子ꎮ那么为什么氢氧化亚铁迅速转变为红棕色沉淀呢?学生:由宏观现象来看ꎬ红棕色沉淀应该是氢氧化铁沉淀ꎮ教师:为什么试管是上部分先变红棕色?学生:试管上方与空气接触较多ꎬ有氧气ꎮ教师:请同学们根据氧化还原方程式书写原则ꎬ尝试写出相应的化学方程式ꎮ学生:４Ｆｅ(ＯＨ)２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＝４Ｆｅ(ＯＨ)３教师:如何制备氢氧化亚铁沉淀?请同学们设计相关实验装置ꎮ学生１:隔绝氧气ꎬ隔绝水ꎮ学生２:本来亚铁离子是在溶液中的ꎬ水不能完全去除ꎬ应该选择隔绝氧气ꎮ学生展示:学生集思广益ꎬ设计出实验装置(如图３)ꎮ图３㊀制备氢氧化亚铁沉淀装置设计意图:亚铁离子与铁离子的鉴别是本节课的重点内容ꎬ通过物质转化的视角引导学生探究物质检验的方法ꎬ通过设计实验装置激发学生的动手能力ꎮ重点培养学生宏观辨识㊁变化观念与科学探究等学科核心素养ꎮ３.４㊀护 肥教师:亚铁离子非常容易变为铁离子ꎬ影响铁肥的使用ꎮ请同学们设计实验将铁离子转化至亚铁离子ꎮ学生:加入还原剂ꎬ将铁离子还原至亚铁离子ꎮ学生实验５:在铁离子溶液中先加入硫氰化钾作为指示剂ꎬ分别进行实验ꎬ见表２ꎮ表２㊀铁离子转化实验实验操作实验现象加入过量铁粉红色消失ꎬ溶液变为浅绿色ꎮ加入过量铜丝红色消失ꎬ溶液变为浅蓝色ꎮ加入过量维生素Ｃ红色消失ꎬ溶液变为浅绿色ꎮ教师:加入还原剂ꎬ我们可以将铁离子还原至亚铁离子ꎮ那么有什么方法能将亚铁离子变为铁离子呢?学生:加入还原剂ꎬ将铁离子还原至亚铁离子ꎮ学生实验６:在亚铁离子溶液中先加入硫氰化钾作为指示剂ꎬ分别进行实验ꎬ见表３ꎮ表３㊀亚铁离子转化实验实验操作实验现象加入高锰酸钾溶液变红ꎮ加入过氧化氢溶液变红ꎮ教师:请书写铁离子与铁粉ꎬ与铜丝反应的离子方程式ꎻ亚铁离子与高锰酸钾溶液ꎬ与过氧化氢反应的离子方程式ꎻ请总结出 铁三角 转化关系模型(如图４)ꎮ第３３卷中小学实验与装备２０２３年第３期１７㊀学生展示:２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋ꎬ２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ＝２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ꎬ２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＝２Ｈ２Ｏ＋２Ｆｅ３＋ꎬＭｎＯ４－４＋２Ｆｅ２＋＋８Ｈ＋＝Ｍｎ２＋＋２Ｆｅ３＋＋４Ｈ２Ｏꎮ图４㊀铁三角教师:为什么我们吃的补铁剂说明书中会提到搭配维生素Ｃ服用效果更好?设计意图:结合铁肥易变质ꎬ引出实际问题ꎬ如何保护亚铁离子ꎮ通过氧化还原视角ꎬ构建价类二维图和 铁三角 转化模型ꎮ结合宏观现象与微观电子转移ꎬ要求学生书写氧化还原方程式ꎬ潜移默化培养学生的三重表征思维ꎮ３.５㊀再制 肥教师:根据初中所学知识ꎬ我们知道铁溶于稀硫酸产生硫酸亚铁ꎬ结合今天所学ꎬ你能想到别的方法制作氧化亚铁吗?学生１:将铁锈放入稀硫酸ꎬ再加入铁粉ꎬ可以得到铁肥ꎮ学生２:将生锈铁钉放入稀硫酸ꎬ也会得到铁肥ꎮ学生３:将铁锈加入白醋中ꎬ再加入维生素Ｃꎬ也可以得到亚铁离子ꎮ教师:同学们的思路非常开阔ꎮ值得注意的是ꎬ自制铁肥也需要控制好浓度ꎮ设计意图:引导学生探究多种制铁肥的方法ꎬ做到活学活用所学知识ꎮ４㊀教学反思本课例以真实情境导入ꎬ以 自制铁肥 为项目教学主题ꎬ由识 肥 ㊁制 肥 ㊁鉴 肥 ㊁护 肥 ㊁再制 肥 等５个子项目推动教学ꎬ让学生感受到化学是一门有用且神奇的学科ꎬ紧密结合课程标准与教材内容ꎬ在学生活动中落实知识㊁方法与素养ꎮ教学反思如下ꎮ４.１㊀基于情境的教学设计范式教学情境具有认知性㊁情感性和实践性的特征ꎬ其真实性乃是认知性㊁情感性和实践性的基础和保证[６]ꎮ化学是一门与生活联系紧密的自然学科ꎬ生活中的情境是我们学习化学最直接㊁最真实的素材ꎮ本研究选取 自制铁肥 这一项目展开ꎬ提炼驱动性问题ꎬ教师创造机会让学生面对真实的问题ꎬ分解问题ꎬ采用小组合作等方式去解决问题ꎮ转变灌输式的教育ꎬ学生经历科学㊁自由的探究学习过程ꎬ实现知识的有意义建构ꎬ在研究过程中落实知识㊁方法㊁素养[７]ꎮ４.２㊀妙用价类二维图价类二维图的横坐标为物质的类别ꎬ纵坐标为化合价ꎬ它可以表示含有同种元素一系列物质的转化ꎬ是一种认识元素化合物的思维模型[８]ꎮ元素化合物知识较为分散繁杂ꎬ通过构建价类二维图ꎬ有助于学生实现知识结构化㊁系统化ꎬ促进知识迁移ꎮ本课例中通过建构铁的价类二维图ꎬ有利于降低学生的认知负荷ꎬ事半功倍ꎮ４.３㊀融合三重表征化学的教与学需在宏观㊁微观和符号３种不同维度上展开并相互联系[９]ꎮ本课例涉及到多个化学方程式的书写ꎬ化学方程式是教学考察的重点ꎮ但是如果只强调符号表征ꎬ势必会造成学生学习化学的机械化㊁空洞化ꎬ降低学习乐趣ꎮ在元素及其化合物教学中ꎬ教师应贯彻三重表征ꎬ引导学生由微观电子转移解释宏观现象ꎬ由化学符号表征宏观现象ꎬ在各个维度间自由切换ꎬ融会贯通ꎮ参考文献[１]王磊.基于学生核心素养的化学学科能力研究[Ｍ].北京:北京师范大学出版集团ꎬ２０１７:３０２.[２]邢瑞斌ꎬ刘翠ꎬ陈颖ꎬ等.高中化学 乙醛性质 的项目式教学:解酒药的研制[Ｊ].化学教育(中英文)ꎬ２０２１ꎬ４２(２３):３６￣４３.[３]王磊ꎬ胡久华ꎬ魏锐ꎬ等.化学项目式学习的课程㊁教学与评价系统研究:北京师范大学化学教育研究团队２０年研究历程与成果[Ｊ].化学教育(中英文)ꎬ２０２２ꎬ４３(１６):２４￣２９.[４]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(２０１７年版２０２０年修订)[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０２０:１５.[５]邓梅ꎬ高恒飞ꎬ李一梅.高中化学中 铁及其化合物 的项目式教学研究:以 为缺铁性贫血人群制定补铁策略 为例[Ｊ].化学教与学ꎬ２０２２(２１):２９￣３４.[６]刘知新.化学教学论(４版)[Ｍ].北京:高等教育出版社ꎬ２００９:１３８￣１３９.[７]王换荣ꎬ蒋晓乾ꎬ沈旭东.简论高中化学真实情境教学的设计范式[Ｊ].中小学教师培训ꎬ２０２２(１１):６５￣６８. [８]黄华文ꎬ张贤金ꎬ吴新建. 价类二维 视域下元素化合物知识的深度学习[Ｊ].教学与管理ꎬ２０１９(２８):５１￣５３. [９]刘佳奇ꎬ王强.基于三重表征视角的化学新教材插图分析比较[Ｊ].内蒙古教育ꎬ２０２０(２０):４０￣４３.收稿日期:２０２２－１２－２５。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
3.3铁及其重要化合物
【说明】：
①Fe3O4看做氧化物时可写成FeO•Fe2O3
的形式，其中铁有+2和+3价。 ②FeO、Fe2O3是碱性氧化物
氧化亚铁 FLeabharlann O三氧化二 铁 Fe2O3 铁 红 +3 难溶于水 稳 定
总结2
Fe
Fe2+
氧化剂：O2、Cl2、Br2等 还原剂：S2-、I-、SO32-、Cu 、 Fe
Fe3+
科学探究：铝盐和铁盐的净水作用
加入硫 不加试剂 加入明矾 酸铁溶液 2min 无明显变化 有明显沉降 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明 浑浊 ， 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部 5min 略有沉降 溶液接近透明 溶液接近透明
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于 水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来， 使水澄清，可用做净水剂
血红蛋白携氧示意图
铁对人体健康的重要性
structure of heme
资料卡片
练习：
1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 铁粉 ， 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入 氯水 ， 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 ，可加入 铁粉 。 2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（D） （A）Fe3+、Br-、I-、NH4+ （B）Fe2+、NO3-、Cl-、H+ （C）Fe2+、SO42-、H+、MnO4（D）Fe3+、H+ 、SO42-、Cl-
实验3：在以上所得到的混合溶液中， 滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色
年高考化学3-3 铁及其化合物
【三维设计】（教师用书）2021年高考化学总温习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）3-3 铁及其化合物新人教版[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同铁与弱氧化剂(如H＋)反应生成二价铁，与强氧化剂(如Cl2)反应生成三价铁2.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑忽视Fe2＋的还原性3.氢氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O忽视Fe3＋的氧化性、I－的还原性4.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 书写离子方程式时，反应产物不符合实验事实[随堂强化落实]1．(原创预测)2013年3月11日，日本发生了级地震并引发海啸，致使处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。
作为动力系统的核反映堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个牢固结实的大锅)，第三层护罩用最牢固的钢和混凝土制成的超级厚的球体。
以下表达错误的选项是( )A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料D．在高温下，钢和水蒸气可发生反映产生氢气解析：钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。
答案：B2．能实现以下物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O2氧化物――→＋H2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．钠 B ．铝 C ．铜D ．铁解析：Na 与O2生成Na2O 或Na2O2，再与H2O 生成NaOH ，能够与HCl 生成NaCl ，A 项正确。
B 项中Al2O3、C 项中CuO 、D 项中Fe3O4都不与水反映，故B 、C 、D 都不正确。
答案：A3．(双选题)能正确表示以下反映的离子方程式是( )A ．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ＋===3Fe3＋＋4H2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋2H2O ＋NO↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：B 项除生成Fe3＋外还生成Fe2＋，C 项没有配平，D 项生成Fe2＋而不是Fe3＋。
高考化学 教材回归详析 3.3 铁及其重要化合物
第三节 铁及其重要化合物考点梳理1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
一、铁的性质 1.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + SFeS 说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． （2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应．例如： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑②与氧化性酸。
a.HNO 3(稀)过量时生成Fe 3＋：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2Oc.铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4或浓HNO 3中． (4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 (铁红) (磁性氧化铁) 化合价 +2 +3 +2、+3 色、态 黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性 均不溶于水和H +反应FeO + 2H + = Fe 2++ H 2OFe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2OFe 3O 4 + 8H + = 2Fe 3+ + Fe 2++ 4H 2O与CO 的反应 稳定性 在空气中氧化为Fe 3O 4 空气中稳定 在空气中稳定 制备高温熔融，过量的铁与O 2反应：2Fe+O 22FeO氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2Fe 3O 4【另】①FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO+10HNO 3====3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 。
第3章3节 铁及其重要化合物
2．铁与稀硝酸 铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：
HNO3过量时： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O① Fe过量时： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O② (1)当 n（Fe） n（HNO3） ≤ 1 4 时，按反应①进行，产物仅有
Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。
(2)化学性质。 铁是一种变价金属元素，通常显④________价和 ⑤________价。 ①与非金属反应。 铁和氧气反应：a.常温下发生腐蚀生成⑥________。 b．点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：⑦________。 铁和氯气反应，化学方程式为：⑧________。 铁和硫反应，化学方程式为：⑨________。
＋
点燃 条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe＋ △ Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。 6H2SO4(浓)=====
题组训练 A组——概念辨析，基础巩固 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。( )
(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋ ＋2NO↑＋4H2O。( )
(3)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ===Fe2＋＋2H2O。( ) )
＋ － －
＋
(4)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。(
＋
(5)中性溶液中可能大量存在Fe3 、K 、Cl 、SO42 。 ( )
2＋
稳定性 制法 可溶性亚铁盐与碱(NaOH溶 35____________ 液)反应○
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盐
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8
铁的氢氧化物
• 制备：
滴入 NaOH溶液
滴入 NaOH溶液
约1 mL FeCl3溶液
约1mL FeSO4 溶液
9
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铁的氢氧化物
• 制备： Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色
1滴KSCN 溶液 约1mL FeCl3 溶液
实验现象 溶液颜色呈红色
1滴KSCN 溶液 约1mL FeSO4 溶液
溶液颜色无变化
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15
铁盐、亚铁盐
• Fe2+、Fe3+的相互转化
实验操作
少量铁粉 1滴KSCN 溶液
实验现象
加热
注意：g代表气态，l代表液态，s代表固态
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3
铁 Iron
讨论：金属与水反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
碱与 和冷 氢水 气反 应 生 成
碱与 和热 氢水 气反 应 生 成
的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
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Review
• 先研究其通性、共性 • 再研究其特性
单质
• Fe
氧化物
• FeO • Fe2O3 • Fe3O4
碱
• Fe(OH)2 • Fe(OH)3
盐
• Fe2+ • Fe3+
——
FeO
铁红
Fe2O3 +3 均不溶于水
磁性氧化铁
Fe3O4 黑色、粉末 +2、+3 —— ——
7
色、态 黑色、粉末 红棕色、粉末
+2 碱性氧化物
Review
• 先研究其通性、共性 • 再研究其特性
单质
• Fe
氧化物
• FeO • Fe2O3 • Fe3O4
酸/碱
• Fe(OH)2 • Fe(OH)3
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Thinking
• 苹果中含有Fe2+，鲜榨苹果汁在空气中会慢慢 的由浅绿色变为黄色，为不影响果汁的感观， 常在鲜榨果汁时加一些 Vitamin C ，请你估计 Vitamin C可能具有什么性质？ 新 鲜 苹 果 汁 放置一段时间
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11
铁的氢氧化物
• 要想得到白色的Fe(OH)2， 在配制溶液和操 作过程中可以采取哪些措施? 胶头滴管伸入液面之下 防止Fe(OH)2被氧化 挤入NaOH溶液 NaOH溶液 FeCl2溶液
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几滴汽油
约1 mL FeSO4 溶液
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Review
• 先研究其通性、共性 • 再研究其特性
单质
• Fe
氧化物
• FeO • Fe2O3 • Fe3O4
酸/碱
• Fe(OH)2 • Fe(OH)3
盐
• Fe2+ • Fe3+
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铁盐、亚铁盐
• Fe3+的检验 实验操作
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Example
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备 Fe屑、稀硫酸 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 检验试管Ⅱ 塞紧塞子后的实验步骤是： ， 出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净 。 时，再夹紧止水夹 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理是试管Ⅰ中反应生成 。
第三章 金属及其化合物
3.3 铁及其化合物
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1
Review
• 先研究其通性、共性 • 再研究其特性
单质
• Fe
氧化物
酸/碱
盐
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铁 Iron
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
铁的氢氧化物
化学式 物理性质 溶解性 与酸溶液反应 热稳定性 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 碱性 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 碱性
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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和反高 氢应温 气生下 成与 氧水 化蒸 物气
不 与 水 反 应
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Recalling
• 请说一说你对铁和铁元素有哪些认识？
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Review
• 先研究其通性、共性 • 再研究其特性
离子方程式
无明显现象
Fe3+有氧化 性，被还原
2Fe3++ Fe = 3Fe2+ Fe2+有还原 性，被氧化
约 1mL FeCl3 溶液 1滴KSCN 溶液 几滴 氯水
约1mL FeCl2 溶液
2Fe2+ + Cl2= 溶液显红色 2Fe3+ + 2Cl16
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单质
• Fe
氧化物
• FeO • Fe2O3 • Fe3O4
酸/碱
盐
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铁的氧化物
氧化亚铁 俗名 化学式 化合价 水溶性 类型 跟酸反应
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氧化铁
四氧化三铁
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (灰)白色沉淀→灰绿色→红褐色
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铁的氢氧化物
• 制备：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
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Summary
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Thinking
• 为什么在 FeSO4 溶液中加入 Fe 就可以防止
Fe2+ 被氧化？ Fe2+ 具有强还原性，露置于空气中易被空气 中的氧气氧化成 Fe3+ ，加入铁粉与 Fe3+ 反应， 从而起到防氧化的作用
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铁盐、亚铁盐
• Fe2+、Fe3+的鉴别
你能想出哪些鉴别 Fe2+、Fe3+的方法？
原则： 先观察(颜色)， 其次用KSCN， 再用生成沉淀的方法 …
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Application
为什么工业上利 用FeCl3溶液腐蚀 铜箔制的印刷线 路板？
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Example
• 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需 加入（ Fe屑、稀硫酸 ） 2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用（煮沸）方法 3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面 下，再挤出 NaOH溶液，这样操作的理由是： 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2