九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时 几种常见的碳酸盐及盐的性质习题课件 (新
2019版九年级化学下册第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐11.1.1常见的盐教案 新人教版
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第1课时常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
(2)加深了解“盐”的概念。
(3)初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。
2.过程与方法(1)通过各种渠道了解盐的名称、化学式、俗名以及主要用途，拓宽视野。
(2)让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生的探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
【教学重点及难点】重点：(1)了解生活中除食盐以外的其他盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。
(2)学会碳酸盐的检验方法。
难点：学会碳酸盐的检验方法。
【教学方法】联系实际、对比区分、归纳总结、实验探究【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体实验仪器【教具准备】仪器：托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水【授课教案】续表归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？要点一：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的俗名、用途要点二：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的重要化学性质要点三：C或HC的检验方法自我总结，自我检查培养归纳和表达能力知识延伸探究侯德榜制碱自主阅读感受化学魅力，培养学生的民族自豪感板书设计第十一盐化肥课题1 生活中常见的盐第1课时常见的盐一、氯化钠1.氯化钠的构成：Na+、Cl-2.氯化钠的用途：工业、农业、医疗、生活等3.氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等4.粗盐初步提纯步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.生活中常见的用途。
2.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。
第十一单元课题1第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课件-九年级化学人教版下册
课堂导学
盐
1. 日常生活中的盐，通常指 食盐 ，而化学中的盐 是指由 金属离子(或铵根离子) 和 酸根离子 构成的 化合物。 2. 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐统 称为某盐。如含有碳酸根离子的盐统称为 碳酸 盐， 含有钠离子的盐统称为 钠盐 等。
3. 物质的分类
Fe、Cu
O2、N2
CO2、CuO HCl、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NH4Cl、NaHCO3
氯化钠
【自主学习】阅读课本P72～73，理解氯化钠的物理性 质及用途。
1. 物理性质：化学式是 NaCl ， 白 体、有 咸 味、 易 溶于水。
色晶
2. 与人体健康的关系：氯化钠是食盐的主要成分，是
物质 俗称 物理性质
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石 白色固体， 难 溶于水
用作补钙剂、建筑材料,用于实验室制取二 用途
氧化碳
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【课堂活动】完成课本P74“实验11-1、实验11-2”，了 解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 (1)与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
KCl
CaCO3
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2 NH4Cl
NaHCO3 Ca(OH)2
学习目标
课程标准：1. 知道盐的分类和命名；2. 了解氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗 名和在日常生活中的用途；3. 掌握碳酸钠、 碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙 的反应；4. 了解碳酸盐的某些化学性质， 掌握碳酸根离子的检验方法。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐（第一课时）
【学习目标】
加深了解“盐”概念。
了解氯化钠在自然界中的存在、用途以及在人体中的生理功能。
学会粗盐初步提纯的操作方法。
重点
知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法
难点
学会粗盐初步提纯的操作方法
【示标设疑，布置自学】
预习教材72-73页，完成下列问题
1、什么是盐?你能说出几种常见的盐及它们的化学式吗？
2、化学中的盐和日常生活中所说的“盐”有什么不同？
3、氯化钠的生理功能及在自然界中的存在
4、氯化钠的用途有哪些？
5、提纯粗盐的操作及涉及到的仪器有哪些？
【检查学情,问题归类】
一、盐
1、什么是盐
组成中含有_________________和_________________的化合物。
2、生活中常见的盐
氯化钠化学式___________，易溶于水，其溶液呈中性
亚硝酸钠化学式：NaNO2，易溶于水，其溶液显碱性。
碳酸钠俗名_________、__________，化学式__________，易溶于水，其溶液显碱性碳酸氢钠俗名__________，化学式___________，易溶于水，溶液显碱性
高锰酸钾化学式______________，易溶于水形成__________色的溶液
石灰石的、大理石的主要成分__________ 化学式__________，难溶于水的白色固体
3、化学中的盐和日常生活中所说的“盐”有什么不同？
日常生活中所说的盐，通常中指食盐（主要成分：氯化钠）；而化学中的盐不仅仅是食盐，而的组成中含有金属离子和酸根离子的化合物的一类物质的总称。
二、食盐。
九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时 几种常见的盐教案 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
【教师点拨】盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
【跟进训练】1．下列说法正确的是( D )A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐教案(新版)新人教版
-标题：几种常见盐的性质和特点
-子标题1：氯化钠
-性质：咸味、易溶于水
-用途：调味、保存食物
-子标题2：碳酸钠
-制备：由石灰石和盐酸反应
-性质：碱性、溶解度随温度变化
-应用：烘焙、清洗剂
-子标题3：硫酸铜
-化学式：CuSO4
-颜色：蓝色
-溶解性：易溶于水
-标题：盐的形成过程和特点
-子标题1：形成原理
-学生可以尝试自己制备一些简单的盐类，如通过蒸发海水来获得食盐。
-学生可以参与线上的一些化学知识问答或竞赛，测试自己的化学知识水平。
内容逻辑关系
-知识点①：氯化钠的来源、性质和用途。
-知识点②：碳酸钠的制备方法、性质和应用。
-知识点③：硫酸铜的化学式、颜色和溶解性。
2.盐的形成过程和特点
-知识点①：盐的形成原理，即酸和碱中和反应。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解几种常见盐的知识点，掌握它们的特点。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据“几种常见的盐”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
课后作业
1.请列举三种常见盐的名称、性质和用途。
2.请解释盐的形成过程和特点。
3.请写出氯化钠和碳酸钠的化学式，并说明它们的组成。
4.请描述盐的溶解性和溶解度的概念，并解释影响盐溶解性的因素。
5.请举例说明盐的化学性质，如酸碱中和反应和氧化还原反应。
答案：
1.常见盐的名称、性质和用途：氯化钠（食盐，咸味，调味和保存食物）、碳酸钠（纯碱，碱性，烘焙和清洗剂）、硫酸铜（蓝矾，蓝色，用于制备硫酸铜晶体）。
2024九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐教案(新版)新人教版
例题1：写出下列盐的名称和组成元素。
1. NaCl
2. K2SO4
3. Ca(NO3)2
4. MgCl2
5. Al2(SO4)3
答案：
1. 食盐，组成元素为Na和Cl。
2. 硫酸钾，组成元素为K和SO4。
3. 硝酸钙，组成元素为Ca和NO3。
4. 氯化镁，组成元素为Mg和Cl。
5. 硫酸铝，组成元素为Al和SO4。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与盐相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盐的认识和理解。
简短介绍盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 盐基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解盐的基本概念、组成部分和性质。
过程：
讲解盐的定义，包括其主要组成元素和结构。
详细介绍几种常见盐的组成、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例，让学生更好地理解盐的实际应用和作用。
3. 盐案例分析（20分钟）
在教学过程中，我发现学生们对盐的基本概念和性质有了更深入的理解，尤其通过实验操作，他们能够直观地观察到盐的溶解性和结晶过程。此外，案例分析让学生们了解到盐在生活中的广泛应用，提高了他们理论联系实际的能力。
然而，我也注意到，部分学生在课堂讨论和实验操作中的参与度不高，这可能是因为他们对化学学科的兴趣不足，或者是我引导不够到位。为此，我将在今后的教学中更加关注学生的个体差异，尽量让每位同学都能积极参与到课堂活动中。
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)
加热
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
思考？ Na2CO3（ NaHCO3）如何除去？
三、盐的化学性质
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？ 虽然叫纯碱，溶液显 碱性,但不是碱是盐
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打） 主要成分（CaCO3）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.知道常见的几种盐及他们的性质和用途； 2.了解粗盐的提纯的步骤； 3.知道盐的化学性质及掌握碳酸根离子检验的方 法；
的生产等
治疗胃酸过多
溶解性 难溶于水
易溶于水
易溶于水
碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途
制造玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
食品制造
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙还用
由此得出该氢氧化钠溶液部分变质。
有关反应的化学方程式为：
含有NaOH (碱性)、CaCl2 (中性)和
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl NaCl (中性),上层清液呈碱性。
验证假设三：该溶液全部变质 (需要验证没有NaOH，有Na2CO3 ) 步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2