2013届高三化学课时提升训练题24

知识改变命运专题六 化学反应与能量转化第1讲 化学反应中的热效应1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解析】 化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除A 、B 、D 。

【答案】 C2.6SF 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S —F 键。

已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂 1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。

则2()3()S s F g +===6()SF g 的反应热∆H 为( ）A.-1 780 1kJ mol -⋅B.-1 220 1kJ mol -⋅C.-450 1kJ mol -⋅D.+430 1kJ mol -⋅【解析】 本题考查反应热的有关计算。

在化学反应中断键需要吸热,而形成新的化学键需要放热。

由题意知 1 mol S(s)和 3 mol 2()F g 形成S 原子和F 原子共需要吸收能量280 3160kJ +⨯ kJ=760 kJ,而生成1 mol 6()SF g 时需形成6 mol S —F 键,共放出6330⨯ kJ=1 980 kJ,因此该反应共放出的热量为1 980 kJ-760 kJ=1 220 kJ,所以该反应的反应热∆H=-1 220 1kJ mol -⋅,选项B 正确。

【答案】 B3.下列说法或表示法正确的是( ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)===C(金刚石) ∆H>0,可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:()()H aq OH aq +-+===2()H O l ∆-57.3 1kJ mol -⋅,若将含0.5 mol 24H SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa 时,2 g 2H 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为222()()H g O g +===22()H O l ∆H=-1kJ mol -⋅,知识改变命运【解析】 由于硫蒸气比硫固体的能量高,故前者燃烧时放热多,A 项错;石墨转变成金刚石为吸热反应,即金刚石能量比石墨高,则金刚石不稳定,故B 项错;C 项浓硫酸溶于水本身就放热,故放出的热量肯定高于57.3 kJ,正确;2 g 2H 为1 mol,而D 项热化学反应方程式中是2 mol 2H ,对应的∆H 应为-(285.82)⨯ 1kJ mol -⋅,故D 项错。

【答案】 C4.已知22()()H g Br l +∆H=-72 1kJ mol -⋅,蒸发1 mol 2()Br l 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:则表中a 为( ）A.404B.260C.230D.200【解析】 化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有∆H=(436+30+a 3692)-⨯ 172kJ mol -⋅=- 1kJ mol -⋅,a=200,D 项正确。

【答案】 D5.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

①2()O g ===2()O g e +-+ ∆H 11= 175.7 1kJ mol -⋅ ②6()PtF g e -+6()PtF g - ∆H 2771=-.1 1kJ mol -⋅③26()O PtF s +-===26()O g PtF +-+ ∆H 3482=.2 1kJ mol -⋅ 则反应26()()O g PtF g +===26()O PtF s +-的∆H= 1kJ mol -⋅。

【解析】 根据盖斯定律,将化学方程式按①+②-③叠加,即可得到26()()O g PtF g +===26()O PtF s +-的焓变。

【答案】 -77.6课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.可燃冰〔外观似冰的白色结晶固体〔4CH ⋅x 2)H O 〕被称为21世纪最具商业开发前景的战略资源,生成至少要满足三个条件:一是温度不能太高,否则它就会”烟消云散”;二是压力要足够大;三是要有甲烷气源。

有关可燃冰的说法不正确的是( ）A. 可燃冰开采不当可能会给生态造成一系列严重问题B.目前还没有一个工业化开采可燃冰的完美方案知识改变命运C.可燃冰是一种高热值的清洁能源,提供了”水变油”的依据D.目前科学家大都是从海底深处获得可燃冰,并将其保存在加压的液氮瓶中【解析】 如果开采可燃冰的方法不当,可能会有较多的甲烷进入大气,会使温室效应加强,造成一系列的环境问题;目前还没有一个较好的工业化开采可燃冰的方案;少量从海底深处获得的可燃冰,保存在加压的液氮瓶中才能较好地保持其晶体结构,A 、B 、D 正确;可燃冰是4CH ⋅x 2H O ,只有分解产生的甲烷才可以燃烧,因此这并不是”水变油”,C 错误。

【答案】 C2.当压力达到220 atm 、温度达到374 ℃时,水成为”超临界状态”,此时水可将2CO 等含碳化合物转化为有机物,这就是”水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是( )A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B.”水热反应”是一种复杂的物理化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,”水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环【解析】 水热反应是吸热过程,A 选项错误;高温高压水具有使常温常压下无法分解的有机物分解的性质,这种过程称为水热反应,是一个复杂的物理化学变化,B 选项正确;C 选项符合水热反应的原理,正确;石油、煤等矿物能源的燃烧产物是2CO ,而水热反应是将2CO 等含碳化合物转化为有机物,构成了地球上碳资源的和谐循环,D 选项正确。

【答案】 A3.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是( ）A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应C.22()8Ba OH H O ⋅晶体和4NH Cl 晶体混合D.碳酸钙的分解【解析】 该图示为放热反应能量图,A 为典型放热反应,B 、C 是教材知识点,是吸热反应的典型代表,D 项反应条件是高温持续加热,说明是吸热反应。

【答案】 A4.(2011海南化学,5)已知:22()()Zn s O g +===2ZnO(s) ∆H=-701.0 1kJ mol -⋅22()()H g l O g+===2HgO(s) ∆H=-181.6 1kJ mol -⋅则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的∆H 为( ）知识改变命运A.+519.4 1kJ mol -⋅B.+259.7 1kJ mol -⋅C.-259.7 1kJ mol -⋅D.-519.4 1kJ mol -⋅【解析】 反应的焓变可由盖斯定律直接求出。

即(∆H 1-∆H 2)/2=-259.7 1kJ mol -⋅。

【答案】 C5.(2011上海化学,11)根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ22)()()I g H g+2HI(g) ∆H=-9.48 1kJ mol -⋅ (Ⅱ22)()()I s H g+2HI(g) ∆H=26.48 1kJ mol -⋅下列判断正确的是( ）A. 254 g 2()I g 中通入2 g 2()H g ,反应放热9.48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低【解析】 上述反应是可逆反应,反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ;反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的产物都为HI(g),稳定性肯定相同,C 项错误。

同样利用盖斯定律可得出选项D 正确。

【答案】 D二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.(2011上海化学,3)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ）【解析】 分解水属于吸热反应,催化剂可以降低反应的活化能。

【答案】 B7.将V 1 mL 1.0 1mol L -⋅ HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记知识改变命运录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持12V V +=50 mL)。

下列叙述正确的是( ）A.做该实验时环境温度为22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH 溶液的浓度约为1.0 1mol L -⋅D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】 中和反应为放热反应,B 对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,D 错;从表中分析当加入HCl 溶液5 mL 、NaOH 溶液45 mL,反应后温度为22 ℃,故实验时环境温度小于22 ℃,A 错;加入HCl 溶液30 mL 时反应放热最多,应是酸碱正好中和,故1mol L -⋅⨯=1.5 1mol L C -⋅,错。

【答案】 B8. 中和反应反应热测定实验中,下列操作一定使误差较大的是 )A.用滴定管量取所用液体B.NaOH 溶液倒入小烧杯时,有少量液体溅出C.小杯和大杯体积相差太大,夹层间放置碎泡沫塑料太多D.测量HCl 溶液浓度时的温度计未用水洗就测NaOH 溶液温度【解析】 A 可使测得的体积更准确,使实验误差更小。

B 中NaOH 外溅,反应物量偏小,导致误差较大。

C 的保温效果更好。

D 中在测量反应热之前就反应掉少量物质,产生的热量扩散到空气中,所以误差较大。

【答案】 BD9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃ ①1341022()()C H g O g +===224()5()CO g H O l + ∆H= -2 878 1kJ mol -⋅ ②1341022()()C H g O g +===224()5()CO g H O g + ∆-2 658 1kJ mol -⋅ ③94102()()C H g O g +===24()5()CO g H O l + ∆-1 746 1kJ mol -⋅ ④941022()()C H g O g +===24()5()CO g H O g + ∆-1 526 1kJ mol -⋅ 由此判断,正丁烷的标准燃烧热是( ）A.-2 878 1kJ mol -⋅B.-2 658 1kJ mol -⋅C.-1 746 1kJ mol -⋅D.-1 526 1kJ mol -⋅知识改变命运【解析】 标准燃烧热的定义是在101 kPa 下,1 mol 物质完全燃烧的反应热。