广东省汕头金山中学2014届高三矫正性测试 理综化学
【精编word版】广东省汕头市金山中学2014届高三上学期开学摸底考试理综试题 Word版含答案[ 高考]
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2013-2014学年度金山中学高三摸底考试试卷8.30理科综合一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是A．C是构成细胞的基本元素，在人体活细胞中含量最多B．脂肪分子中含H比糖类多，是主要的能源物质C．氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基D．RNA和DNA的组成元素种类不同，碱基种类不完全相同2．某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。
该蛋白质至少有氧原子的个数是A．n－m B．n－2m C．n＋m D．n＋2m3．下列过程能使ADP含量增加的是A．消化道内蛋白质的消化B．线粒体内的[H] 与O2结合C．血红蛋白与氧气结合的过程D．细胞分裂时纺锤丝的收缩4．在一定气候条件下，运用植物细胞质壁分离的实验原理，测试田间作物的细胞液浓度，以此法获得作物代谢情况的必要数据。
在此项测试中，自变量是A．制备的系列浓度梯度的检测液B．作物的细胞液浓度C．作物细胞质壁分离状态D．一定的环境温度或其他气候数据5．下列关于科学家探究“DNA是遗传物质”实验的叙述，正确的是A．分别给小鼠注射R型活细菌和加热杀死的S型细菌，小鼠均不死亡B．用含35S标记的噬菌体侵染细菌，子代噬菌体中也有35S标记C．用烟草花叶病毒核心部分感染烟草，可证明DNA是遗传物质D．用含32P标记的噬菌体侵染细菌，离心后上清液中具有较强的放射性6．孟德尔利用假说—演绎法发现了遗传的两大定律。
其中在研究两对相对性状的杂交实验时，针对发现的问题孟德尔提出的假说是A．F1表现显性性状，F1自交产生四种表现型不同的后代，比例是9∶3∶3∶1B．F1形成配子时，每对遗传因子彼此分离，不同对的遗传因子自由组合，F1产生四种比例相等的配子C．F1产生数目和种类相等的雌雄配子，且雌雄配子结合机会相同D．F1测交将产生四种表现型的后代，比例为1∶1∶1∶17．下列说法不正确的是k$s#5uA．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．下列各组离子能大量共存的是tA ．含有大量NaClO 的水溶液中：Fe 2+、Cl —、Ca 2+、Na +B ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、CO 32—C ．无色溶液中：K +、CH 3COO —、HCO 3—、MnO 4—D ．pH=2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、Cu 2+9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(广东卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题六 化学反应速率 化学平衡
专题六化学反应速率化学平衡1. (2013·汕头金山中学期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:回答下列问题:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2) 该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
a. 容器中压强不变b. 混合气体中c(CO)不变c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)(4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
2. (2013·广州一模改编)氨是最重要的化工产品之一。
用氨气制取尿素[CO(NH2) 2 ]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
(1)某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
该温度下平衡常数K的计算结果为。
(2)为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施能达到目的的是(填字母)。
A. 提高NH3的浓度B. 增大压强C. 及时转移生成的尿素D. 使用更高效的催化剂3. (2013·江门一模改编)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为NO(g)+NO2(g)N2O3(l) ΔH<0。
右下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,c(NO2)在前25s内的变化。
该反应进行到45s时达到平衡,测得c(NO2)约为0.010mol·L-1。
(1) 前20s内,NO2的平均反应速率为。
(2) 其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积,该反应平衡向(填“正向”或“逆向”)移动。
理综卷.2014届广东省汕头市金山中学高二12月月考(2012 12)
2012.12本试卷共11页，满分300分．考试时间150分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1. 下列关于哺乳动物神经元的叙述，错误的是A. 神经细胞轴突末梢可形成多个突触小体B. 兴奋通过神经递质在突触处进行单向传递C .神经细胞外Na+ 内流是产生静息电位的基础D. 静息状态的神经细胞膜两侧的电位表现为外正内负2．一位在南极科学考察站工作的科学家，由温暖的室内来到寒冷的户外时，会发生相应的生理变化，其中与右图变化趋势相符的是A．汗腺的分泌量B．皮肤血管血流量C．甲状腺激素的分泌量D．身体的体温变化3．运动员在参加激烈比赛的过程中，需要通过一定机制来维持内环境的稳态。
下列有关叙述错误的是A．肌细胞无氧呼吸产生并释放到血液中的乳酸，由缓冲物质中和以维持酸碱平衡B．运动使产热增多，可通过神经－体液调节以维持体温稳定C．大量流汗导致失水过多，通过减少抗利尿激素分泌进行调节D．葡萄糖的大量消耗使血糖浓度偏低，可以通过增加胰高血糖素分泌进行调节4．下列关于植物激素生理作用的叙述，正确的是A．植物激素可直接参与细胞内的各类生命活动B．赤霉素能使大麦种子在不发芽时产生α-淀粉酶C．脱落酸能促进细胞分裂与果实的衰老及脱落D．合成乙烯的部位是果实，乙烯利能加快番茄的成熟5. 下图中甲表示不同浓度的生长素对芽生长的影响，乙表示植物的芽在不同浓度的生长素溶液中的生长情况，图中c点所对应的生长状况最有可能是A．①B．②C．③D．④6．某岛屿由海底火山喷发形成,现已成为旅游胜地,岛上植被茂盛,风景优美。
下列叙述正确的是A．该岛屿不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现B．该岛屿形成后最初进行的群落演替属于次生演替C．在这个岛屿上的所有鸟组成一个种群，其种群密度大小不受人类活动的影响D．若是有一个物种被引入该岛屿，其种群数量不可能呈“J”型增长7．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．a mL B．（25―a）mLC．大于（25―a）mL D．大于a mL8．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液中存在醋酸分子③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2④0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①④⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤9．已知：K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5×10－16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl10．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为A．A>B B．A=10－6 BC．B=10－6 A D．A=B11．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-12．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都减少，其方法是A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液13．条形磁铁竖直放置，闭合圆环水平放置，条形磁铁中心线穿过圆环中心，如图所示，若圆环为弹性环，其形状由Ⅰ扩大到Ⅱ，那么圆环内磁通量的变化情况是A．磁通量增大B．磁通量减小C．磁通量不变 D．条件不足，无法确定14．在桌面上放一个小磁针，在磁针东面放一螺线管，如图所示，闭合开关后，小磁针S极向东偏转(忽略地磁场的影响)，下述判断正确的是A．电源的A端是正极，在电源内电流由A流向BB．电源的A端是正极，在电源内电流由B流向AC．电源的B端是正极，在电源内电流由A流向BD．电源的B端是正极，在电源内电流由B流向A15．如图所示，直导线MN与矩形线框abcd在同一平面内，直导线中通有向上的电流I，矩形线框中通有沿逆时针方向的电流I0，则直导线中电流I的磁场对通电矩形线框各边的安培力合力A．大小为零B．大小不为零，方向向左C．大小不为零，方向向右D．大小不为零，方向向上16. 质量和电量都相等的带电粒子M和N，以不同的速率经小孔S垂直进入匀强磁场，运行的半圆轨迹如图虚线所示，下列表述正确的是A．M带负电，N带正电B．M的速度率小于N的速率C．洛伦磁力对M、N做正功D．M的运行时间大于N的运行时间二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
广东省汕头市2014届高三上学期期末调研考试化学试题 Word版含答案.pdf
2014届高三教学质量监控理综化学试题 一、单选题 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SiO B．NH、OH－、Cl－、HCO C．K+、SO、Cu2+、NO D．Al3+、Mg2+、SO、CO 8．下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 ．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 9．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是 ．Y 单质可以在海水中提取 B．离子半径 X－＞Y－ C．气态氢化物稳定性HX<HZ D．单质氧化性 Y＞Z ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA ．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 二、双选题 ．2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A．B． C．D． 23．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是 A．c(H+)=c(Cl—) + c(OH—) ．由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10—12 mol·L—1 C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—) IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。
2014年广东卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理综化学本试卷共12题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分5．（4分）（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）三、解答题9．（15分）（2014•广东）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是_________．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为_________，1mol化合物Ⅱ能与_________mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为_________（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为_________．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_________．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_________．10．（16分）（2014•广东）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=_________（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）_________；（b）_________．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5 mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_________．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_________．11．（16分）（2014•广东）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________．（3）步骤①为：搅拌、_________、所得溶液IV中的阴离子有_________．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_________kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）（2014•广东）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________．2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理综化学(参考答案)一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分明Ⅲ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简式为故答案为：或；）聚合物可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为O22CHO22CH，反应方程式为：⇋，设一氧化碳反应前浓度为c，则反应消耗的COK==，一氧化碳的转化率为：22O CH=7.8kgO CH，剂又做还原剂，标出电子转移数目及方向为：故答案为：连接，装置图为：故答案为：。
广东省汕头市2014届高三上学期期末教学质量监测理综试题 Word版含答案
生物部分单项选择1．关于下列细胞器的结构和功能的说法正确的是（）A．四种结构中均可以发生A-U配对现象B．A、B、D上进行的生理活动都需要C提供能量C．分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程需要B、C的参与D．A、C、D都具有双层膜结构2．E．罗斯曼等3位科学家关于“细胞内部囊泡运输调控机制”的研究成果荣获2013年诺贝尔生理学与医学奖。
下列与囊泡运输无关的是（）A．兴奋在神经元间的传递B．转录产物由核孔运输到细胞质C．胰岛素的运输、加工和分泌D．高尔基体中的水解酶向溶酶体的转运3．分析下面家族中某种遗传病的系谱图，下列相关叙述中正确的是（）A．Ⅲ8和Ⅱ3基因型相同的概率为1/2 B．Ⅱ代个体均为杂合子C．该遗传病为伴X染色体隐性遗传病D．Ⅲ8和Ⅲ9婚配，后代子女发病率为1/44．某犯罪嫌疑人在逃亡期间由于生活环境条件较差，其容貌变化较大，让人很难辨认，专家利用DNA指纹技术最终将其定罪。
DNA指纹技术的主要依据是（）A．每个人的遗传物质都是DNA B．每个DNA分子都能进行复制C．每个DNA分子都能控制性状D．每个人的DNA都不完全相同5．下列选项中实验试剂、质量（或体积）分数、实验及作用关系正确的是（）选项试剂质量（或体积）分数实验及作用A 酒精95% 光合色素提取分离实验中直接作为的提取液B 盐酸15% 观察细胞中DNA分布实验中用于水解C NaCl溶液0.9% 维持人口腔上皮细胞的正常形态D 卡诺氏液-- 低温诱导染色体数目变化实验中用作解离液6．某植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，右图为该植物处于30℃环境中随光照强度变化的实验结果。
下列叙述正确是（）A．c点时植物的CO2产生量为N1+N2B．b点时植物才开始进行光合作用C．若将温度降低到25℃时，a、d点均下移D．a点时叶肉细胞的呼吸作用只受温度的影响双项选择24．某同学欲通过下图所示的装置探究影响酶促反应速率的因素，下列分析错误的是（）A．滤纸片上需附有过氧化氢酶B．酶促反应时间可用t3 - t2来表示C．可通过设置不同温度来探究温度对酶活性的影响D．为了提高实验的准确性，每个烧杯中需放多个滤纸片25．下列关于生物生命活动调节的描述，正确的是（）A．淋巴因子能够促进效应T细胞的增殖和分化B．抗利尿激素的靶细胞为肾小管和集合管细胞C．生长素浓度不同，作用效果一定不同D．传出神经元释放的神经递质可与肌细胞膜表面受体结合非选择题26．（16分）《科学》杂志8月9日刊登了北大生科院教授邓宏魁研究团队的研究成果——使用4个小分子化合物的组合，把成年鼠表皮细胞逆转为“全能干细胞”。
广东省汕头金山中学2014届高三矫正性测试 理科综合
汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．右图表示一个由200个氨基酸构成的蛋白质分子。
下列叙述正确的是A．该分子中含有198个肽键B．这200个氨基酸中至少有200个氨基C．合成该蛋白质时分子量减少了3582D．该蛋白质中至少含有3个—NH22．下图为某高等生物细胞某种分裂的两个时期的结构模式图，a、b表示染色体片段。
下列关于两图叙述错误的是A．图1细胞处在减数第二次分裂中期，此时期没有遗传物质的复制B．两图说明分裂过程中可能发生基因重组C．同源染色体上等位基因的分离不发生在两图所处的分裂时期D．若两图来源于同一个卵原细胞，且图2是卵细胞，则图1是次级卵母细胞3A．表格中a表示“向贴有琼脂块一侧生长”B．①组与③组说明单侧光照引起根尖生长素分布不均C．根尖负向光性生长说明生长素对根尖生长有抑制作用D．实验表明单侧光照越强，根尖背光侧生长素含量越多4．如图为某生态系统能量流动示意图。
下列说法正确的是A．图中甲所固定的能量是乙、丙的能量之和B．若丙增加1 kg，则需要消耗甲约42 kgC．乙的个体数量一定多于丙的个体数量D．乙的数量越多，丙获得的能量越少5．下图为某一个足够大的山体，从山麓到山顶的生物群落的结构和该山体基带所在的地带到极地的生物群落的结构比较示意图，下列对图的分析中错误的是A．图中X表示群落的垂直结构，图中Y表示群落的水平结构B．该山体的垂直结构和其相应的水平结构具有相似性C．图X中从上到下、图Y中从左到右构成群落结构的种群数目逐渐增多D．影响图X所示结构的因素是温度，影响图Y所示结构的因素是阳光6．在果酒、果醋和腐乳制作中，都要防止微生物污染，下列有关叙述正确的是A．果醋发酵阶段应封闭充气口，防止杂菌进入B．腌制腐乳的卤汤中应含有12%左右的酒精以抑制细菌的增殖C．利用自然菌种发酵果酒时，将封有葡萄汁的发酵瓶进行高压灭菌D．将长满毛霉的豆腐放在瓶中，并逐层加盐，接近瓶口部分的盐要铺薄一些7．下列关于有机物的叙述不正确的是A．稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－910．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
广东汕头金山中学2014高三上期中试题-理综.
2013-2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷理科一、单项选择题：本题共 16小题，每小题4分，满分64分.每小题给出的四个选项中，只 有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得 0分.1.下列有关各种细胞器的描述，不正确..的是A. 内质网是一种网状结构，是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的B. 高尔基体由扁平囊和小泡构成，是细胞分泌物加工、分类和包装的车间”及发送站”C.液泡是一种单层膜的细胞器，其内含叶绿素、花青素等色素D .中心体是一种无膜结构的细胞器，存在于动物和某些低等植物的细胞里 ③B 具有多种重要功能是由于b 的种类、数目、排列次序以及 B 的 空间结构不同⑤E 在氯化钠中的溶解度是随着氯化钠浓度的变化而变化的4 .有氧呼吸与无氧呼吸的相同点是①反应场所都有线粒体 ②都需要酶的催化④都能产生ATP⑤都经过生成丙酮酸的反应⑦反应过程中都能产生[H] ⑧都能把有机物彻底氧化A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑦C.②③④⑤⑦D .②③④⑤⑧5.下列关于细胞分化与细胞分裂的叙述，错误的..是A. 生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化的结果D .细胞分化过程中细胞中的遗传物质逐渐减少6 .下列说法中不正确.的是A. 利用干细胞治疗某些顽疾，是因为干细胞具有再生各种组织、器官的潜能B. 在功能上，胚胎干细胞具有发育的全能性C. 用骨髓移植法治疗白血病的优点之一是不发生排斥反应D. 异体骨髓移植成功后，康复者的血型有可能发生改变车间”2.下列是人体细胞中两种重要有机物的是：B 、 E 的元元组成及相互关系图。
关于此图的叙述正确----- ► b （小分子）—►①E ^G 发生的主要场所是细胞核 C 、H 、0兀素 ②G HB 发生的场所是核糖体 N 、P 元素*■ e （小分子）一► B t GtE④B 具有多种重要功能根本原因是因为 E 的排列次序不同A .①②B .①②③⑤C.①②④⑤D .①②③④⑤3 .新陈代谢的进行不仅需要酶，而且需要能量。
广东省汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合卷化学试卷
汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．下列关于有机物的叙述不正确的是A．稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－9．类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确，的是10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种11．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H+D．该电池正极反应为O2+4e－===2O2－12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N AC．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6N AD．pH = 1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N A二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)23．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：减缓铁钉生锈B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：用氯气进行喷泉实验三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30．（16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：(1)F的分子式为___________；A→B的反应类型是_____________；(2)写出B和D反应生成E的化学方程式____________________________；(3)E在氢氧化钠溶液中会发生水解，写出化学方程式_____________________；(4)下列关于E和F说法正确的是A．都属于芳香族化合物B．核磁共振氢谱都有6组峰C．最多都可以和5mol氢气发生加成D．都可以使溴水因发生化学反应而褪色(5)含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有______________种。
广东省汕头市某中学2014届高三第一次月考理科综合试题(无水印)
广东省汕头市某中学2014届高三第一次月考理科综合试题本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。
（如使用答题卡，还要加上“用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息”。
）2．选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
（第一部分选择题）一、单项选择题（每小题4分，共64分。
每小题有一个选项符合题意）1．下列关于细胞结构和功能的说法，错误的是A．噬菌体和乳酸菌都具有的结构是细胞膜和核糖体B．细胞膜上的糖蛋白参与细胞间的信息交流C．核孔是生物大分子可以进出的通道D．高尔基体与植物细胞壁的形成有关2．下列关于微生物的培养和应用的叙述，错误的是A．通过消毒不能杀死物体内所有的微生物B．利用平板划线法可以统计样品中活菌的数目C．平板划线法和稀释涂布法常用于微生物的接种D．微生物所用的培养基成分和植物组织培养用的培养基成分不同3．下图是利用三倍体香蕉的茎尖培养脱毒香蕉植株的过程示意图。
下列叙述正确的是A．①～③过程中发生了有丝分裂和减数分裂B．对香蕉进行花药离体培养可获得单倍体C．②阶段为脱分化过程D．X代表愈伤组织4．如图是某高等动物（基因型Aa）体内四个正在分裂的细胞，下列说法正确的是A．甲图表示的细胞中有两个染色体组B．卵巢会出现这四种细胞，乙图表示次级卵母细胞C．如果甲图1号染色体上有A基因，一般情况下，染色体4和8上有a基因D．乙、丙、丁细胞均含有同源染色体5．根据现代生物进化理论作出的正确判断是A．共同进化导致生物多样性B．长期使用抗生素使病原体产生适应性变异C．二倍体西瓜与四倍体西瓜之间不存在生殖隔离D．种群基因频率发生改变就意味着形成了新物种6．秋海棠的叶落入潮湿的土壤后，可发育成完整的幼苗，这一过程不．涉及A．细胞的全能性B．同源染色体联会C．细胞衰老凋亡D．植物激素的调节7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12；O 16）A．常温下，30g C2H6中含有4n A 个C—H键B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2n A个Na+D．标准状况下，48g O2和O3的混合气体中含有3n A个氧原子9．下列溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－B．I－、Cl－、Ag＋、Na＋C．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－D．Al3＋、NH4＋、HCO3－、NO3－10．下列实验能达到预期目的的是A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于100ml的蒸馏水，配制成1mol·L-1的FeCl3溶液11．对于0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D ．溶液中：c (SO 42－)+ c (OH －)＝c ((NH 4+) + c (H +)12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A ．原子半径: 丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙 13．下列关于热学的判断，正确的是A ．对一定质量的气体加热，其内能一定增加B ．物体温度升高时，物体内的每个分子的速率都将增大C ．一定质量的理想气体，当它的压强、体积都增大时，其内能一定增加D ．满足能量守恒定律的宏观过程都可以自发地进行14．如图所示，AO 、BO 、CO 三根绳子抗拉程度完全一样，如果CO 绳子吊着重物的重力逐渐加大，当超过一定量时，则最先断的绳子是：A ．AO 绳子B ．BO 绳子C ．CO 绳子D ．三根绳子同时断15．若地球卫星绕地球做匀速圆周运动，其实际绕行速率 A ．一定等于7.9km/s B ．一定小于7.9km/s C ．一定大于7.9km/s D ．介于7.9-11.2km/s 之间16．如图所示，实线表示匀强电场的电场线．一个带正电荷的粒子以某—速度射入匀强电场，只在电场力作用下，运动的轨迹如图中的虚线所示，a 、b 为轨迹上的两点．若a 点电势为φa ,b 点电势为φb ，则A ．场强方向一定向左,且电势b a φφ>B ．场强方向一定向左,且电势b a φφ<C ．场强方向一定向右,且电势b a φφ>D ．场强方向一定向右,且电势b a φφ<二、双项选择题（每小题6分，共54分。
广东省揭阳一中、潮州金山中学2014届高三上学期期中理综试卷 含答案
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考理科综合科试题命题人：潮州市金山中学理综备课组本试卷共12页，36题，满分300分。
考试时间为150分钟.注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。
2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（本卷共计118分)一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的,多选、错选、漏选均不得分）1．以下关于酶和ATP 的叙述错误的是．．A．ATP的合成与分解都需要酶的催化B．ATP和有些酶的化学元素组成相同C．酶和ATP都是重要的细胞代谢产物D．酶的催化作用都需要ATP提供能量2．细胞的各种膜结构间相互联系和转移的现象称为膜流，关于“膜流”的叙述正确的是A．神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都体现了膜流B．大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象C．膜流的方向只能是内质网→高尔基体→细胞膜D．膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运3．下列有关细胞衰老、分化、凋亡、癌变的叙述，正确的是A．细胞衰老的特征之一是细胞和细胞核体积缩小B．由卵细胞直接发育成雄蜂的过程中发生了细胞分化，体现了体细胞的全能性C．被病原体感染的细胞的清除属于细胞凋亡，与之有关的主要细胞器是溶酶体D．原癌基因和抑癌基因的激活，都可能导致癌细胞的产生4．下列关于肺炎双球菌转化实验和噬菌体侵染细菌实验的对比叙述正确的是A．都应用了同位素标记法B．设计思路都是设法把DNA与蛋白质分开，研究各自的效应C．前者设置了对照,后者没有对照D．原理都是根据遗传物质具有控制性状表达的特性设计的5．下列关于变异与育种的叙述中，正确的是A．二倍体植株的花粉经脱分化与再分化后便可得到稳定遗传的植株B．人工诱导多倍体方法很多，目前最常用最有效的方法是低温处理植物分生组织细胞C．诱变育种可以按人为需要在短时间内获得优良的变异D．染色体结构发生变异则染色体上基因的数目或排列顺序会发生改变6．下列实验均涉及装片制作和显微观察，其中实验步骤错误的是A．脂肪鉴定：切取花生子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察B．观察DNA和RNA在细胞中的分布:水解→冲洗→染色→制片→观察C．观察质壁分离：撕取紫色洋葱鳞片叶表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察D．观察叶绿体形态分布：取黑藻小叶→制片→观察7．下列叙述不正确的是．．．A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用,但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
金山中学2014届高三下学期期初联考化学(附答案)
理综化学试题7．下列说法正确的是A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为1 n AB．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 n AD．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10 n A9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2电解2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：11．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13 12．下列实验操作正确的是：A．保存液溴时，上层用水液封并装在带橡胶塞的试剂瓶中B．在蒸发皿中加热Na2CO3·10H2O使其脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A．气态氢化物的稳定性：乙>丁B．原子半径：甲＜乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强23．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。
2014届汕头二模理综化学答案有修正
2014 届汕头二模理综化学试题可能用到的原子量 :H-1 C-12单项选择题 :7.以下相关物质的性质和应用正确的选项是A.福尔马林可用于保留海鲜产品[B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子资料8.以下说法正确的选项是A.二氧化硫拥有较强的复原性,故不可以用浓硫酸干燥B.含极性键的共价化合物必定是电解质C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不行重生能源和二次能源9.常温下 ,以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A.在 pH=1 的溶液中 :K+ 、 Na+、SO42–、 HCO-3B.在 0.1 mol L·-1 Na2CO3 溶液中 :Al3+ 、 K+、 NO-3、SO42–C.在 0.1 mol L·-1FeCl3 溶液中 :K+ 、NH+4、 I- 、 SCN-D.在 c( H+/c(OH-=10-12 的溶液中 :K+ 、Na+、 ClO-、 NO-310.以下陈说和判断均正确 ,且有因果关系的是11.现有浓度均为 0.1mol L·-1 三种溶液 :①CH3COOH、② NaOH、③ CH3COO Na,以下说法正确的选项是A.溶液①中 ,c(CH3COO-= c(H+B.溶液①、②等体积混淆 ,混淆液中 c(CH3COO-等于溶液③中的c(CH3COO-C.溶液①、②等体积混淆 ,混淆液中 c(CH3COO-+c(CH3COOH = c(Na+D.溶液①、③等体积混淆 ,混淆液中 c(Na+> c(CH3COO-> c(H+> c(OH-12.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.25℃时 ,pH=13 的氨水中含有OH-的数量为 0.1N AB.1 mol Na 被完整氧化生成Na2O2,转移电子的数量为N AC.标准情况下 ,2.24 LNO2 与水反响生成 NO3-的数量为 0.1N AD.4.0 g H2 与足量 O2 完整反响生成 NH3,反响中止裂共价键的总数为2N A双选题 :22.以下离子方程式正确的选项是A .过氧化钠和水反响 :2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH — +O 2↑B .用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl — +2H 2O===Cl 2 ↑ +H 2↑ +2OH —C .在明矾溶液中滴加过度氨水:Al 3++3NH 3· H 2O=Al(OH3↓ +3NH4+D .向小苏打溶液中加少许Ba(OH2 溶液 :HCO 3— +Ba 2++OH — =BaCO 3↓ +H 2O23.Q 、W 、X 、 Y 、Z 是原子序数挨次增大的短周期元素,X 的焰色反响呈黄色。
2014汕头一模理综化学,物理试题及答案
汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（一）物理部分一、单项选择题：13．如图，物块P 和M 叠放在一起，且质量m p <m M .让它们从静止开始释放，不计空气阻力，重力 加速度为g ，则在它们的下落过程中（ ）A . M 下落的速度较大B . P 对M 的压力为零C . P 对M 的压力等于m p gD . P 对M 的压力大于0而小于m p g14．无风时气球匀速竖直上升，速度为3m/s ．现吹水平方向的风，使气球获4m/s 的水平速度，气球 经一定时间到达某一高度h ，则（ ） A ．气球实际速度的大小为7m/sB ．气球的运动轨迹是曲线C ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的路程变长D ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的时间变短15．如图为远距离输电示意图，发电机的输出电压U 1和输电线的电阻、理想变压器匝数均不变，且 n 1:n 2=n 4:n 3.当用户消耗的功率增大时，下列表述正确的是（ ） A ．用户的总电阻增大 B ．用户的电压U 4增加 C ．U 1:U 2=U 4:U 3D ．用户消耗的功率等于发电机的输出功率16．如图，是磁电式电流表的结构，蹄形磁铁和铁芯间的磁场是均匀地辐向分布，线圈中a 、b 两条导线长均为l ，通以图示方向的电流I ，两条导线所在处的磁感应强度大小均为B ．则（ ） A ．该磁场是匀强磁场B ．线圈平面总与磁场方向垂直C ．线圈将逆时针方向转动D ．a 、b 导线受到的安培力大小总为IlB 二. 双项选择题：（ ）17．如图所示，一定质量的理想气体从状态a 变化到状态b ，在这一过程中，下列表述正确的是 A ．气体从外界吸收热量 B ．气体分子的平均动能减少PVa b0 abMPC ．外界对气体做正功D ．气体分子撞击器壁的作用力增大18．热核反应方程：17.6MeV X He H H 423121++→+，其中X 表示某种粒子，则下列表述正确的（ ） A ．X 是质子 B ．该反应需要吸收17.6MeV 的能量才能发生 C ．平均每个核子能释放3MeV 以上能量 D ．)()(X He H H 423121m m m m +>+19．“嫦娥三号”卫星在距月球100公里的圆形轨道上开展科学探测，其飞行的周期为118分钟，若已知月球半径和万有引力常量，由此可推算（ ）A ．“嫦娥三号”卫星绕月运行的速度B ．“嫦娥三号”卫星的质量C ．月球对“嫦娥三号”卫星的吸引力D ．月球的质量20．如图，质量为m 的小车静止在光滑的水平地面上，车上有半圆形光滑轨道，现将质量也为m 的小球在轨道左侧边缘由静止释放，则（ ） A ．小球在下滑过程机械能守恒 B ．小球可以到达右侧轨道的最高点 C ．小球在右轨道上滑时，小车也向右运动D ．小球在轨道最低点时，小车与小球的速度大小相等，方向相反21．如图，初速度可忽略、质量相同、电量分别为q 和3q 的粒子P 和M ，经电压为U 的电场加速后，垂直进入方向垂直纸面向里的匀强磁场区域，不计粒子重力，下列表述正确的是（ ） A . P 和M 离开电场区域时的动能相同B . P 和M 在电场中运动时的加速度之比为1∶3C . P 在磁场中运动的半径较大D . M 在磁场中运动的周期较大三、非选择题：34．（1）（8分）用图a 的装置研究物体的落体运动，已知打点计时器打点的周期为T ，当地重力加速度为g ．主要操作如下：A 、接通电源，释放纸带，然后关闭电源；B 、取下纸带，取其中的一段标出计数点，相邻计数点间的数据如图b ．R图a图b612345U× × × × × × × × × ×①测物体下落过程的加速度a ，为减少误差，计算式应为a =_________________________，测出的a 值比当地g 值_____（填“大”或“小”），若要使a 值接近当地g 值，下落物体应选用________（填“50g 钩码”或“1kg 砝码”）．②验证物体下落过程机械能守恒，若选取A 、B 为研究点，则要验证的关系式为： . ③测物体下落过程阻力的大小F f ，则还需要测量的物理量是 ．（2）（10分）如图c ，用伏安法测定电阻约5Ω均匀电阻丝的电阻率，电源是两节干电池.①用螺旋测微器测电阻丝的直径时，先转动 使F 与A 间距稍大于被测物，放入被测物， 再转动 到夹住被测物，直到棘轮发出声音为止，拨动 使F 固定后读数.（填仪器部 件字母符号）②根据原理图连接图d 的实物图．③闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后不动，多次改变 的位置，得到几组 U 、I 、L 的数据，用IUR计算出相应的 电阻后作出R –L 图线如图．取图线上两个点间数据之差ΔL 和ΔR ， 若电阻丝直径为d ，则电阻率ρ= ．R/ΩL/mΔR ΔLH线夹P图c 图d35．（18分）如图所示，质量为M 的导体棒ab 的电阻为r ，水平放在相距为l 的竖直光滑金属导轨上．导轨平面处于磁感应强度大小为B 、方向垂直于导轨平面向外的匀强磁场中．左侧是水平放置、间距为d 的平行金属板．导轨上方与一可变电阻R 连接，导轨电阻不计，导体棒与导轨始终接触良好．重力加速度为g ．（1）调节可变电阻的阻值为R 1=3r ，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，将带电量为+q 的微粒沿金属板间的中心线水平射入金属板间，恰好能匀速通过．求棒下滑的速率v 和带电微粒的质量m ．（2）改变可变电阻的阻值为R 2=4r ，同样在导体棒沿导轨匀速下滑时，将该微粒沿原来的中心线水平射入金属板间，若微粒最后碰到金属板并被吸收．求微粒在金属板间运动的时间t ．36．（18分）一传送带装置示意如图，传送带在AB 区域是倾斜的，倾角θ=30°．工作时传送带向上运行的速度保持v =2m/s 不变．现将质量均为m = 2kg 的小货箱（可视为质点）一个一个在A 处放到传送带上，放置小货箱的时间间隔均为T =1s ，放置时初速为零，小货箱一到达B 处立即被取走．已知小货箱刚放在A 处时，前方相邻的小货箱还处于匀加速运动阶段，此时两者相距为s 1=0.5m ．传送带装置由电动机带动，传送带与轮子间无相对滑动，不计轮轴处的摩擦，取g=10m/s 2．（1）求小货箱在传送带上做匀加速运动的加速度大小．（2）AB 的长度至少多长才能使小货箱最后的速度能达到v =2m/s ？（3）除了刚释放货箱的时刻，若其它时间内总有4个货箱在传送带上运动，求每运送一个小货箱电动机对外做多少功？并求电动机的平均输出功率P ．RablBr dqAB1s v汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（一）物理参考答案一、单选题：13.B14.C15.C16.D二、双选题：17.AD18.CD19.AD20.BD21.BC 三、非选择题： 34. （1）（8分）①232165436)()(T s s s s s s a ++-++=或236251436)()()(T s s s s s s a -+-+-=（2分），小（1分），1kg 砝码.（1分）②232265543)4(21)4(21)(T ss T s s s s s g +-+=++或232265543)4(21)4(21)(Ts s m T s s m s s s mg +-+=++（2分）③下落物体的质量.（2分）(2)（10分）①D 、H 、G （3分）②如图，连线正确、规范给3分，连线正确，接线不到位，不规范给2分， 有一连线错误就给0分；③线夹P （P 点或P ）（2分）,L Rd ∆∆=42πρ（2分） 35．（1）棒匀速下滑，有Mg IBl = ①（2分） 回路中的电流r R BlvI +=1 ②（2分）将R=3r 代入棒下滑的速率224l B Mgrv =③（2分）金属板间的电压1IR U = ④（1分） 带电微粒在板间匀速运动，有d Uqmg = ⑤（2分）联立解得带电微粒的质量线夹PBld qMrm 3=⑥（2分）（2）导体棒沿导轨匀速下滑，回路电流保持不变，金属板间的电压 2'IR U = ⑦（2分） 电压增大使微粒射入后向上偏转，有ma mg d U q=-'⑧（2分）2212at d = ⑨（1分）联立解得微粒在金属板间运动的时间gdt 3=⑩（2分）36．（1）小货箱刚放在A 处时, 前方相邻的小货箱已经运动了时间T ．有2121aT s =①（2分） 代入数据解得加速度大小a =1m/s 2 ② （1分）（2）AB 的长度至少为l ，则货箱的速度达到v =2m/s 时，有 al v 22= ③（2分） 代入数据解得AB 的长度至少为l =2m ④（1分）（3）传送带上总有4个货箱在运动，说明货箱在A 处释放后经过t=4T 的时间运动至B 处。
广东省广雅中学、金山中学、佛山一中等2014届高三2月联考化学试题 含解析
广东省广雅中学、金山中学、佛山一中等2014届高三下学期2月联考理综化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 O：16 Ce:140一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是( )A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131131()I、铯—13713755()Cs互称同位素,53可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4。
28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物，都对健康有害。
8．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0。
3N A B．28gCO中所含的原子数为2N AC．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32- 数为0.1N AD．22.4LH2的分子数为N A9．下列离子反应方程式正确的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al （OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（)A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r（Z）＞r(Y）C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42－B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C 将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素【答案】B12．下列说法都正确的是（)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②建筑使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐"中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫,两者都有强氧化性⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
广东省汕头金山中学高三理综(物理部分)矫正性测试试题粤教版
汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．13．以下符合物理学史的是A．法拉第发现了电流的周围存在磁场B．汤姆生发现了电子，表明原子具有核式结构C．安培总结了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律D．伽利略的“理想斜面实验”说明了力不是维持物体运动的原因14．以下说法中正确的是A．在玻尔模型中，电子的轨道半径可连续变化B．光子的能量和光子的频率成正比C．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短D．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分15．2011年11月，天宫一号目标飞行器和神舟八号飞船在太空进行了两次交会对接，均圆满完成任务．神州八号为了追上天宫一号，A．只能从较低轨道上加速 B．只能从较高轨道上加速C．只能从同一轨道上加速 D．无论从什么轨道上，只要加速都行16．如图所示，在真空中有两个固定的等量异种点电荷+Q和－Q，a、b是两电荷连线上对称于中点O的两点，则A．a点的电场强度大于b点的 B．a点的电场强度小于b点的C．a点的电场强度等于b点的 D．a点的电势等于b点的电势二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．17．如图所示，将一圆筒开口向下缓慢压入恒温水池中，将筒中空气视为理想气体，则在圆筒缓慢下降过程中A．筒内空气的压强在增大 B．筒内空气的温度在升高C．筒内空气向外界放热 D．筒内空气的内能减小18．某河宽为600m，河中某点的水流速度v与该点到较近河岸的距离d的关系图象如图所示，船在静水中的速度为4m/s，船渡河的时间最短．下列说法正确的是A．船在河水中航行的轨迹是一条直线B．船在行驶过程中，船头始终与河岸垂直C．渡河最短时间为240sD．船相对于河岸的最大速度为5m/s19．一苹果（可看成质点）抛出后，在空中依次飞过三个相同的窗户1、2、3，轨迹如图所示．不计空气阻力，则A ．苹果通过第1个窗户的平均速度最大B ．苹果通过第1个窗户重力做功的平均功率最小C ．苹果通过第3个窗户所用的时间最短D ．苹果通过第3个窗户重力所做的功最多20．大功率高压变电站监控电流和电压的电流互感器和电压互感器如图所示，其中n 1、n 2、n 3、n 4分别为四组线圈的匝数，a 、b 为两只交流电表，则A ．A 为电流互感器，且21n n <B ．A 为电压互感器，且21n n >C ．B 为电流互感器，且43n n <D ．B 为电压互感器，且43n n >21．如图所示，矩形导线框ABCD 固定在纸面内，匀强磁场垂直穿过线框且方向向里的磁场为正，线框中产生的感应电流沿顺时针方向，则磁场随时间变化的B-t 图像可能为三、非选择题：本题共11小题，满分182分．34. (18分)(1)（10分）某同学利用如图甲所示的实验装置测量重力加速度，①请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误：a_________________________；b____________________________．②该同学经正确操作得到如图乙所示的纸带，取连续的六个点，测得h 1、h 2、h 3、h 4、h 5.若打点的周期为T, 则打E 点时速度为v E =_______；若分别计算出各计数点对应的速度数值，并在坐标系中画出v 2与h 的关系图线，则图丙中三条图线之中符合实际的是___________（填“p”、“q”或“m”），若图线的斜率为k ，则重力加速度g =______．与实际值比较，测出的重力加速度___________（填“偏大”或“偏小”）．(2)（8分）测量电阻丝的电阻率ρ, 电阻丝的电阻约为20Ω。
广东省揭阳一中、金山中学高三化学三模联考试卷新人教版
潮州金中、揭阳一中2014年高考第三次模拟考试化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡或答题卷上。
用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应8．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2N AC．1 mol N5+共有34N A核外电子D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4N A10．下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD NH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省揭阳一中、金山中学2014届高三三模联考化学试卷 含答案
潮州金中、揭阳一中2014年高考第三次模拟考试化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟注意事项：1。
答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡或答题卷上。
用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。
2。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后,将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Na-23 S—32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应8．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、ClO－9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为2N AC．1 mol N5+共有34 N A核外电子D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4N A10．下述实验方案能达到实验目的的是编号A B C D实验方案11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是12A．0。
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汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．下列关于有机物的叙述不正确的是A．稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－9．类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确，的是10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种11．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H+D．该电池正极反应为O2+4e－===2O2－12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N AC．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6N A D．pH = 1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N A二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)23．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：减缓铁钉生锈B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：用氯气进行喷泉实验三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30．（16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：(1)F的分子式为___________；A→B的反应类型是_____________；(2)写出B和D反应生成E的化学方程式____________________________；(3)E在氢氧化钠溶液中会发生水解，写出化学方程式_____________________；(4)下列关于E和F说法正确的是A．都属于芳香族化合物B．核磁共振氢谱都有6组峰C．最多都可以和5mol氢气发生加成D．都可以使溴水因发生化学反应而褪色(5)含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有______________种。
31. I．（16分）已知CO 2可以生产绿色燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g);△H= －87.4 kJ · mol－1。
300°C时，在一定容积的密闭容器中，当c (CO2) =1.00 kJ · mol－1、c(H2) =1.60 kJ · mol－1开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2) =___________ mol·(L·h)－1.(2)下列叙述正确的是_____________。
A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)根据图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数。
（写出计算过程）(4)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)________K(300℃)(填<、= 或> )。
II . (5分)CaCO3是一种难溶物，其K sp=2.8×10－9, 现将a mol/L的CaCl2溶液与2.0 × 10－4mol/L Na2CO3 溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为________mol/L。
32.（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题：(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式________________________________。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式________________________________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________________范围。
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。
请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________________、____________________。
吸附步骤除去的主要离子为：____________________。
(5)电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液在两极分别可以获得MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_________________________________________________。
33．某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：已知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。
沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)写出②的反应化学方程式____________________________________________________;(2)②中分离B的操作名称是____________________________________________________;(3)现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在表填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2mol·L－1 NaOH、0.1mol·L－1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
(4)称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。
取此溶液25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 mol·L－1的KBrO3+ KBr标准溶液（即KBrO3和足量KBr的混合液）30.00mL，酸化并放置。
待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL，则试样中C物质的量的计算表达式为：__________________（部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O; I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）化学部分答案（因合卷原因，22和23题答案对调，以下为理综合卷后答案）30.（共16分）(1) C9H6O3（2分）；取代反应（2分）(2) （3分）(3) （3分）(4) AB（4分）；(5)3（2分）31．（共15分）(1) 0.054（2分） (2)A D （4分） (3)（共4分）CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+ H 2O(g)起始浓度(mol/L) 1.00 1.60 0 0 变化浓度(mol/L) 0.20 0.60 0.20 0.20平衡浓度(mol/L) 0.80 1.0 0.20 0.20 （1分）2323223)/(050.0)/0.1(/80.0/20.0/20.0)()()()(-=⨯⨯=⨯⨯=L mol L mol L mol Lmol L mol H C CO C O H C OH CH C K （1分） （2分） (4) <（2分） (5)5.6×10－5 （3分）32．（共16分）(1)SO 2+MnO 2==MnSO 4 （3分）(2) 2Fe 2++MnO 2+4H +===2Fe 3++Mn 2++2H 2O （3分） (3)3.87.4<≤pH （3分）(4)吸附时间，金属离子的半径，金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分）； pb 2+、Ca 2+（2分）(5) Mn 2+－2e －+2H 2O=MnO 2↓+4H +(3分)33．(17分)(1) （3分） (2)分液 （3分）(3)（共8分，合理即给分）(4)mLmLL L mol L L mol 00.251000)1080.111100.0611000.3001667.0(3131⨯⨯⨯⋅⨯-⨯⨯⋅----（3分）。