精品：江西省南昌市第三中学2016届高三下学期第七次(4月)月考理科综合化学试题(解析版)
江西省南昌三中2016届高三下学期第三次模拟考试理综试题 含答案
南昌三中2015-2016学年度下学期三模考试理科综合能力测试卷命题:支磊胡建平审题:丁世华许家蔼王凯辉本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟.以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1。
下列关于细胞中元素和化合物的叙述，不正确的是（）A．脂质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能B．蔗糖酶能催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖的同时并消耗ADP C．所含氨基酸种类、数目、排列顺序序相同的蛋白质不一定具有相同的功能D．纤维素、脂肪和腺苷的组成元素是不同的,而ATP,DNA，NADPH的组成元素是相同的2。
下列有关生物学实验的描述，正确的是A。
观察细胞中的脂肪、染色体、叶绿体、线粒体等物质或结构都需要染色B.可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性C。
低温诱导大蒜根尖时间过短,可能导致难以观察到染色体加倍的细胞D.艾弗里的实验设置了对照，赫尔希与蔡斯的实验没有设置对照3. 如图表示胰岛素分子中的一条多肽链，其中有三个甘氨酸（R基：--—H）分别位于第8、20、23位.下列叙述正确的是A．图中多肽链至少含有一个羧基(位于第1位）和一个氨基(位于第30位)B．用特殊水解酶选择性除去图中三个甘氨酸,形成的产物比原多肽链多五个氧原子C．用特殊水解酶选择性除去图中三个甘氨酸，形成的产物中有四个多肽D．该多肽链释放到细胞外需要经过两种细胞器的加工4。
下列关于免疫的叙述中正确的是：（）A．吞噬细胞吞噬外来细菌，必须有抗体参与B．近年来人们越来越关注疫苗的安全问题，接种疫苗可以治疗疾病C．T细胞受到抗原的刺激后，分泌淋巴因子能促进B细胞的增殖和分化D．浆细胞不能识别抗原是因为膜表面无糖蛋白，浆细胞和记忆细胞的载体蛋白不同5．下列关于植物激素的叙述中正确的是（)A．水稻开花时因天气原因未能完成正常授粉，可喷洒适宜浓度生长素溶液以减少损失B．喷洒赤霉素能使芦苇明显增高，由此证明赤霉素能促进细胞伸长C．脱落酸能够通过调控细胞基因组的表达，促进果实的衰老与脱落D．摘除植物的顶芽后,侧芽发育成侧枝的速度会因生长素浓度降低而减慢6．下列关于种群、群落、生态系统的叙述中正确的是( ）A．编码脱氯化氢酶基因（DHCE）突变可产生DDT抗性家蝇,与普通家蝇属于不同物种B．在演替过程中，群落的垂直结构都发生了变化，但水平结构未改变C．行为信息只可发生在同种和异种动物之间，不可以发生在动植物之间D．性引诱剂对害虫种群性别比例的影响远大于出生率7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法"冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪,发火煅红,……,冷淀，毁罐取出，……,即倭铅也。
江西省南昌市重点高中2016届高三上学期第三次考试理科综合试题及答案
下列叙述正确的是
A ．海蜇遗传信息的转录只能发生细胞核和线粒体中
B．海蜇绿色荧光蛋白基因在间期复制使细胞染色体数目加倍
C．海蜇的液泡内有细胞液，含有糖类、无机盐、绿色荧光蛋白等物质
D．比 mRNA 大得多的 tRNA ，在翻译过程中负责携带氨基酸，运至核糖体
3．动物脑组织中含有丰富的谷氨酸脱羧酶，能专一催化
④在反应物加入一定量的重金属，物质浓度变化的曲线可能是曲线
3
A ．一项
B ．二项
C ．三项
D ．四项
4．下图为三个处于分裂期细胞的示意图，下列叙述中正确的是
A ．甲、乙、丙三个细胞均处于细胞分裂期，且均含有两个染色体组 B．甲是减数第二次分裂后期图，细胞中有同源染色体，也可能生基因重组 C．丙细胞处于减数第一次分裂后期，产生的基因突变可能通过卵细胞传递给子代 D ．乙细胞分裂结束后产生的子细胞，可能继续进行分裂，并可能出现丙细胞所处阶段 5．下列有关细胞的生命历程叙述不正确的是 A ．受精卵和早期胚胎细胞都是具有全能性的细胞 B．衰老的细胞内染色质固缩影响 DNA 复制和转录
1 mol Cu 3P 时，参加反
示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B．在 H2S 溶液导电性实验中 ,由图 2 所示曲线可确定通入的气体
A ．由图 1 所 X 可能是 SO2,不可能为 Cl 2
C．在其它条件不变时， 2SO2(g)+ O 2(g) 转化率
2SO3(g) 转化关系（图 3）中，纵坐标表示 O2 的
D．图 4 是用 0.l000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 0 .l000mol/LNa 2CO 3 溶液的曲线，从
a→ b 点
反应的离子方程式为：
CO
江西省南昌市第三中学2016届高三第七次(4月)月考理综物理试题(解析版)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.14．伽利略在研究运动的过程中，创造了一套科学方法，如下框所示，其中方框4中的内容是A．提出猜想B．形成理论C．实验检验D．合理外推【答案】C【解析】试题分析：伽利略在研究运动的过程中，创造了一套科学方法，如下框所示，其中方框4中的内容是实验检验，故选C.考点：物理问题的研究方法15. 科学家们推测，太阳系的第十颗行星就在地球的轨道上．从地球上看，它永远在太阳的背面，人类一直未能发现它，可以说它是“隐居”着的，它是地球的“孪生兄弟”，由以上信息我们可以推知A．这颗行星的质量等于地球的质量B．这颗行星的自转周期与地球相等C．这颗行星的公转周期与地球相等D．这颗行星的密度等于地球的密度【答案】C考点：万有引力定律的应用16. 如图所示，直角坐标系中x轴上在x=-r处固定有带电量为+9Q的正点电荷，在x=r处固定有带电量为-Q的负点电荷，y轴上a、b两点的坐标分别为y a=r和y b=-r，cde点都在x轴上，d点的坐标为x d=2r，r＜x c＜2r，cd点间距与de点间距相等。
下列说法不．正确的是A ．场强大小E c ＞E eB ．a 、b 两点的电势相等C ．d 点场强为零D ．a 、b 两点的场强相等 【答案】D 【解析】考点：电场强度及电势17. 如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比n 1∶n 2＝22∶5，电阻R 1＝R 2＝25 Ω，D 为理想二极管，原线圈接u ＝2202sin 100πt (V)的交流电，则A ．交流电的频率为100 HzB ．通过R 2的电流为1 AC ．通过R 2的电流为 2 AD ．变压器的输入功率为200 W 【答案】C 【解析】试题分析：交流电的频率为1005022Z f H ωπππ===，选项A 错误；初级电压有效值为U 1=220V ，则次级有效值：221152205022n U U V V n ==⨯=; R 2两端电压有效值22222R U U T T R R ⋅=⋅，解得：2RU==，则通过R2的电流为222RRUIR==.选项C正确，B错误；变压器的输出功率：222222125015025RU UP WR R=+=+=，故变压器初级输入功率也为150W.故选C.考点：变压器；电功率18. 如图所示，在粗糙的水平面上，静置一矩形木块，木块由A、B两部分组成，A的质量是B的3倍，两部分接触面竖直且光滑，夹角θ=30°，现用一与侧面垂直的水平力F推着B木块贴着A匀速运动，A木块依然保持静止，则A受到的摩擦力大小与B受到的摩擦力大小之比为A．3 B．3C．33D．23【答案】C【解析】试题分析：分析B在水平面内的受力情况：推力F、水平面的摩擦力f B、A的弹力N，如图，由平衡条件得：N=f B tanθ再对A分析水平面内受力情况：B的弹力N′和静摩擦力f A，由平衡条件得：N′=f A．根据牛顿第三定律得知，N′=N，则得f A=f B tanθ，得到f A：30Bf tan tanθ==︒=故选C.考点：物体的平衡19. 如图，两根通电长直导线a 、b 平行放置，a 、b 中的电流强度分别为I 和2I ， 此时a 受到的磁场力为F ，以该磁场力方向为正方向。
江西省南昌市第三中学2016届高三上学期第三次月考化学试题.doc
江西省南昌市第三中学2016届高三上学期第三次月考化学试题.doc南昌三中2015—2016学年度上学期第三次月考高三化学试卷原子量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列化学用语使用正确的是()A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①④B．①⑥C．②④D．只有①4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) LC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．a gC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A/14.5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。
江西省南昌三中2016届高三上学期第四次月考数学试卷(理科) 含解析
2015—2016学年江西省南昌三中高三（上)第四次月考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．设复数z1,z2在复平面内的对应点关于虚轴对称，z1=2+i，则z1z2=（）A．﹣5 B．5 C．﹣4+i D．﹣4﹣i2．已知集合A｛x|x2﹣3x+2=0，x∈R ｝，B=｛x｜0＜x＜5，x∈N ｝,则满足条件A⊆C⊆B的集合C的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．43．已知命题p：对任意x∈R，总有2x＞0;q：“x＞1"是“x＞2"的充分不必要条件，则下列命题为真命题的是（）A．p∧q B．￢p∧￢q C．￢p∧q D．p∧￢q4．设平面α与平面β相交于直线m，直线a在平面α内，直线b在平面β内,且b⊥m，则“α⊥β"是“a⊥b"的（)A．必要不充分条件B．充分不必要条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件5．设等差数列｛a n｝的前n项和为S n，若a6=18﹣a7，则S12=(）A．18 B．54 C．72 D．1086．由直线y=2x及曲线y=3﹣x2围成的封闭图形的面积为（)A． B．C．D．7．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图是一个正三角形,则这个几何体的外接球的表面积为(）A．B． C． D．8．已知O是坐标原点，点A（﹣1，0），若M（x，y）为平面区域上的一个动点，则|的取值范围是（）A．B．C．［1，2］D．9．已知函数y=f（x）（x∈R)满足f（x+1）=f（x﹣1)且当x∈［﹣1，1]时,f(x）=x2，则函数y=f(x）﹣log5x的零点个数为（）A．2 B．3 C．4 D．510．设M是△ABC内一点，且•=2,∠BAC=30°．定义f（M）=（m，n，p），其中m，n，p分别是△MBC，△MCA,△MAB的面积．若f（P）=（,x,y）,则log2x+log2y的最大值是（）A．﹣5 B．﹣4 C．﹣3 D．﹣211．设函数y=f(x）在(﹣∞，+∞)内有定义．对于给定的正数K,定义函数,取函数f（x）=2﹣x﹣e﹣x．若对任意的x∈（+∞，﹣∞），恒有f k（x）=f（x），则(）A．K的最大值为2 B．K的最小值为2 C．K的最大值为1 D．K的最小值为1 12．已知函数f（x）=e x（sinx﹣cosx），x∈（0，2013π），则函数f（x)的极大值之和为（)A．B．C．D．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知x∈(0，+∞），观察下列各式：x+≥2,x+≥3，x+≥4，…类比得:x+,则a=．14．在矩形ABCD中，AB=3．BC=,=2，点F在边CD上，若=3，则=．15．对于任意定义在区间D上的函数f(x），若实数x0∈D,满足f(x0）=x0，则称x0为函数f （x)在D上的一个不动点，若f(x）=2x++a在区间（0，+∞)上没有不动点，则实数a取值范围是．16．设函数f（x）=x｜x｜+bx+c,给出四个命题:①c=0时,y=f（x）是奇函数；②b=0，c＞0时，方程f（x）=0只有一个实数根;③y=f（x)的图象关于(0,c)对称;④方程f（x)=0至多有两个实数根;上述命题中正确的命题的序号是．三、解答题:本大题共6小题,共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．已知向量=（cosx,﹣1），=(sinx，﹣），设函数f（x）=(+）•．(1）求函数f(x）的最小正周期;（2）已知a，b，c分别为三角形ABC的内角对应的三边长,A为锐角,a=1,c=,且f（A）恰是函数f（x)在[0，］上的最大值,求A，b和三角形ABC的面积．18．某旅行社为3个旅游团提供甲、乙、丙、丁共4条旅游线路,每个旅游团任选其中一条．（1）求恰有2条线路没有被选择的概率；（2)设选择甲旅行线路的旅游团数为ξ，求ξ的分布列和数学期望．19．若不等式对一切正整数n都成立，（1）猜想正整数a的最大值,(2）并用数学归纳法证明你的猜想．20．如图，在几何体ABC﹣A1B1C1中，点A1、B1、C1在平面ABC内的正投影分别为A、B、C,且AB⊥BC，AA1=BB1=4，AB=BC=CC1=2,E为AB1的中点．（Ⅰ）求证：CE∥平面A1B1C1；（Ⅱ）求二面角B1﹣AC1﹣C的大小：（Ⅲ）设点M为△ABC所在平面内的动点，EM⊥平面AB1C1，求线段BM的长．21．已知数列｛a n｝满足a1=,a n=2﹣（n≥2),S n是数列{b n}的前n项和，且有=1+b n．(1）证明：数列｛}为等差数列;(2）求数列｛b n}的通项公式；(3）设c n=，记数列｛c n｝的前n项和T n,求证：T n＜1．22．已知二次函数h（x）=ax2+bx+c(其中c＜3)，其导函数y=h′（x）的图象如图，f（x）=6lnx+h （x）．（I）求函数f(x)在x=3处的切线斜率；(Ⅱ）若函数f（x)在区间(m，m+）上是单调函数，求实数m的取值范围；(Ⅲ）若对任意k∈［﹣1，1],函数y=kx，x∈（0,6］的图象总在函数y=f(x）图象的上方，求c的取值范围．2015-2016学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题,每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．设复数z1,z2在复平面内的对应点关于虚轴对称，z1=2+i，则z1z2=（)A．﹣5 B．5 C．﹣4+i D．﹣4﹣i【考点】复数代数形式的乘除运算．【分析】根据复数的几何意义求出z2,即可得到结论．【解答】解:z1=2+i对应的点的坐标为（2，1），∵复数z1，z2在复平面内的对应点关于虚轴对称，∴(2，1）关于虚轴对称的点的坐标为（﹣2，1）,则对应的复数,z2=﹣2+i，则z1z2=（2+i）（﹣2+i）=i2﹣4=﹣1﹣4=﹣5,故选：A2．已知集合A{x|x2﹣3x+2=0，x∈R }，B=｛x|0＜x＜5，x∈N }，则满足条件A⊆C⊆B的集合C的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】集合的包含关系判断及应用．【分析】先求出集合A,B由A⊆C⊆B 可得满足条件的集合C有｛1，2，}，{1，2,3},｛1，2，4｝，｛1，2，3，4｝，可求【解答】解：由题意可得，A={1,2}，B={1，2，3,4}，∵A⊆C⊆B，∴满足条件的集合C有{1,2},{1，2,3}，｛1,2，4｝,｛1,2，3，4}共4个，故选D．3．已知命题p：对任意x∈R，总有2x＞0；q:“x＞1”是“x＞2”的充分不必要条件,则下列命题为真命题的是（）A．p∧q B．￢p∧￢q C．￢p∧q D．p∧￢q【考点】复合命题的真假．【分析】由命题p，找到x的范围是x∈R，判断p为真命题．而q：“x＞1”是“x＞2"的充分不必要条件是假命题，然后根据复合命题的判断方法解答．【解答】解:因为命题p对任意x∈R，总有2x＞0,根据指数函数的性质判断是真命题；命题q：“x＞1”不能推出“x＞2”;但是“x＞2”能推出“x＞1”所以:“x＞1”是“x＞2”的必要不充分条件，故q是假命题；所以p∧￢q为真命题；故选D;4．设平面α与平面β相交于直线m，直线a在平面α内,直线b在平面β内，且b⊥m,则“α⊥β"是“a⊥b”的(）A．必要不充分条件B．充分不必要条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】根据充分条件和必要条件的定义结合面面垂直的性质即可得到结论．【解答】解:∵b⊥m，∴当α⊥β，则由面面垂直的性质可得a⊥b成立，若a⊥b,则α⊥β不一定成立，故“α⊥β”是“a⊥b”的充分不必要条件，故选：B．5．设等差数列｛a n｝的前n项和为S n，若a6=18﹣a7，则S12=（）A．18 B．54 C．72 D．108【考点】等差数列的前n项和．【分析】利用等差数列的通项公式和前n项和公式求解．【解答】解:∵等差数列{a n}的前n项和为S n,a6=18﹣a7，∴S12=（a1+a12)=6(a6+a7)=6×18=108．故选：D．6．由直线y=2x及曲线y=3﹣x2围成的封闭图形的面积为（）A． B．C．D．【考点】定积分．【分析】根据图形可以得到直线y=2x及曲线y=3﹣x2围成的封闭图形的面积为第三象限二分之一矩形的面积减去抛物线在第三象限曲边三角形的面积，加上抛物线在第一和第二象限曲边梯形的面积减去直角三角形的面积．【解答】解：如图，由得：或，所以直线y=2x及曲线y=3﹣x2围成的封闭图形的面积为S=﹣﹣=8+=8+（3x﹣)=8+．故选D．7．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图是一个正三角形，则这个几何体的外接球的表面积为（）A．B． C． D．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】由已知中几何体的三视图中，正视图是一个正三角形，侧视图和俯视图均为三角形,我们得出这个几何体的外接球的球心O在高线PD上，且是等边三角形PAC的中心,得到球的半径，代入球的表面积公式,即可得到答案．【解答】解：由已知中知几何体的正视图是一个正三角形，侧视图和俯视图均为三角形, 可得该几何体是有一个侧面PAC垂直于底面,高为，底面是一个等腰直角三角形的三棱锥，如图．则这个几何体的外接球的球心O在高线PD上，且是等边三角形PAC的中心,这个几何体的外接球的半径R=PD=．则这个几何体的外接球的表面积为S=4πR2=4π×（）2=故选：A．8．已知O是坐标原点，点A（﹣1，0），若M（x，y）为平面区域上的一个动点，则｜的取值范围是()A．B．C．［1，2］D．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】作平面区域，求出向量OA，OM的和，以及模，通过图象观察当M与B重合时，取最小；当M与D重合时，取最大，代入计算即可得到范围．【解答】解：由约束条件，作平面区域如图，∵A(﹣1,0),M(x，y）,∴=(﹣1，0）+（x，y）=(x﹣1，y）,则｜+|=．由图可知，当M与B重合时，取最小，联立，得B(1，1)．∴｜+|的最小值是1．当M与D重合时，取最大,代入点（0，2）,可得最大为．则取值范围是[1，]．故选A．9．已知函数y=f(x）（x∈R)满足f（x+1)=f(x﹣1)且当x∈[﹣1，1]时，f(x)=x2，则函数y=f （x）﹣log5x的零点个数为(）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】函数零点的判定定理．【分析】先根据函数y=f(x）(x∈R）满足f（x﹣1）=f（x+1),f（x+2)=f(x),得出f（x）是周期为2的周期性函数，再把函数的零点转化为两函数图象的交点，利用图象直接得结论．【解答】解：∵函数y=f（x）（x∈R）满足f（x﹣1）=f（x+1），∴f（x+2）=f（x），f（x）是周期为2的周期性函数，又x∈［﹣1,1]时,f(x）=x2．根据函数的周期性画出图形，如图，由图可得y=f(x)与y=log5x的图象有4个交点．故选:C．10．设M是△ABC内一点，且•=2，∠BAC=30°．定义f（M）=（m，n，p），其中m，n，p分别是△MBC，△MCA,△MAB的面积．若f（P)=（，x，y),则log2x+log2y的最大值是（）A．﹣5 B．﹣4 C．﹣3 D．﹣2【考点】基本不等式．【分析】由向量的数量积可得｜｜•||=4,从而求出S△ABC=1，进而可得x+y=,从而利用基本不等式求最大值．【解答】解：由题意,∵•=|｜•||•cos30°=2，∴｜｜•｜|=4，则S△ABC=｜｜•｜｜•sin30°=1又∵S△PBC=,∴S△ABC =S△PAB+S△PAC+S△PBC=x+y+=1，∴x+y=，∴xy≤（）2=（当且仅当x=y=时成立），∴log2x+log2y=log2xy≤log2=﹣4，故选B．11．设函数y=f（x）在（﹣∞,+∞)内有定义．对于给定的正数K，定义函数，取函数f(x）=2﹣x﹣e﹣x．若对任意的x∈(+∞，﹣∞），恒有f k（x）=f（x），则（)A．K的最大值为2 B．K的最小值为2 C．K的最大值为1 D．K的最小值为1 【考点】函数恒成立问题．【分析】根据新定义的函数建立f k（x）与f（x)之间的关系,通过二者相等得出实数k满足的条件，利用导数或者函数函数的单调性求解函数的最值，进而求出k的范围，进一步得出所要的结果．，【解答】解：由题意可得出k≥f（x）最大值由于f′(x)=﹣1+e﹣x，令f′（x）=0，e﹣x=1=e0解出﹣x=0，即x=0，当x＞0时,f′（x）＜0，f（x）单调递减，当x＜0时,f′（x）＞0，f（x)单调递增．故当x=0时，f(x）取到最大值f（0）=2﹣1=1．故当k≥1时，恒有f k（x）=f（x)．因此K的最小值是1．故选D．12．已知函数f（x）=e x(sinx﹣cosx），x∈(0,2013π），则函数f（x）的极大值之和为（）A．B．C．D．【考点】利用导数研究函数的极值．【分析】先求出其导函数，利用导函数求出其单调区间,进而找到其极大值f（2kπ+π）=e2kπ+π，再利用数列的求和方法来求函数f(x）的各极大值之和即可．【解答】解：∵函数f（x）=e x（sinx﹣cosx），∴f′（x）=（e x)′(sinx﹣cosx）+e x（sinx﹣cosx）′=2e x sinx，∵x∈(2kπ，2kπ+π）（k∈Z)时，f′（x)＞0，x∈（2kπ+π，2kπ+2π)(k∈Z)时，f′（x)＜0，∴x∈（2kπ,2kπ+π）（k∈Z）时f（x）递增，x∈(2kπ+π，2kπ+2π）(k∈Z）时f（x）递减，∴当x=2kπ+π（k∈Z)时,f（x）取极大值，其极大值为f（2kπ+π)=e2kπ+π［sin（2kπ+π）﹣cos（2kπ+π）]=e2kπ+π×（0﹣（﹣1)）=e2kπ+π,又x∈（0，2013π），∴函数f（x）的各极大值之和S=eπ+e3π+e5π+…+e2011π═=．故选：B．二、填空题:本大题共4小题，每小题5分,共20分．13．已知x∈(0,+∞)，观察下列各式：x+≥2,x+≥3,x+≥4，…类比得:x+，则a=n n．【考点】类比推理;归纳推理．【分析】观察前几个式子的分子分母可发现规律得出结论．【解答】解：当n=1时，a=1，当n=2时,a=2=22，当n=3时,a=27=33,…∴当分母指数取n时，a=n n．故答案为n n．14．在矩形ABCD中，AB=3．BC=，=2，点F在边CD上，若=3，则=﹣4．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】通过建立坐标系，利用向量数量积的坐标运算即可得出．【解答】解：如图所示．A(0,0),B（3,0），C．∵，∴E．设F,∴=(3，0），=．∵=3，∴3x+0=3,解得x=1．∴F．∵=，=．则==﹣4．故答案为：﹣4．15．对于任意定义在区间D上的函数f（x），若实数x0∈D，满足f（x0）=x0,则称x0为函数f（x）在D上的一个不动点，若f(x）=2x++a在区间（0，+∞）上没有不动点，则实数a取值范围是a＞﹣2．【考点】函数的值．【分析】若f(x)=2x++a在区间(0,+∞）上没有不动点,则2x++a=x在x∈（0，+∞）没有实数解，即+a=0在x∈（0，+∞）没有实数解，【解答】解：若f(x）=2x++a在区间（0,+∞）上没有不动点,则2x++a=x在x∈（0，+∞）没有实数解,即+a=0在x∈（0，+∞）没有实数解,分离参数a，得出a=﹣（），由于x∈（0，+∞）时,≥2,所以﹣（）≤﹣2，所以a＞﹣2故答案为：a＞﹣216．设函数f（x）=x|x｜+bx+c,给出四个命题：①c=0时，y=f(x)是奇函数;②b=0，c＞0时，方程f(x）=0只有一个实数根；③y=f(x）的图象关于（0，c）对称;④方程f（x）=0至多有两个实数根;上述命题中正确的命题的序号是①②③．【考点】奇偶函数图象的对称性；根的存在性及根的个数判断．【分析】①c=0，f（﹣x）=﹣x|﹣x|﹣bx=﹣x|x|﹣bx=﹣f（x），由奇函数的定义判断②b=0，c＞0，代入可得f（x）=x|x|+c=，令f（x）=0，通过解方程判断③根据中心对称的条件进行证明是否满足f（2c﹣x）=f(﹣x）④举出反例如c=0,b=﹣2【解答】解：①c=0，f（x）=x｜x|+bx，f（﹣x）=﹣x｜﹣x｜+b(﹣x)=﹣f(x），故①正确②b=0，c＞0，f（x)=x|x|+c=令f(x）=0可得,故②正确③设函数y=f(x)上的任意一点M（x，y)关于点（0，c）对称的点N（x′，y′），则．代入y=f（x)可得2c﹣y′=﹣x′｜﹣x′｜﹣bx′+c⇒y′=x′|x′｜+bx′+c故③正确④当c=0，b=﹣2，f(x）=x｜x｜﹣2x=0的根有x=0，x=2，x=﹣2故④错误故答案为：①②③三、解答题:本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．已知向量=（cosx，﹣1）,=（sinx,﹣）,设函数f（x)=(+）•．(1）求函数f（x）的最小正周期;（2）已知a,b，c分别为三角形ABC的内角对应的三边长，A为锐角，a=1，c=，且f（A）恰是函数f（x)在［0，]上的最大值，求A，b和三角形ABC的面积．【考点】平面向量数量积的运算；两角和与差的正弦函数；三角函数的周期性及其求法；正弦定理．【分析】（1）由向量运算和三角函数公式可得f（x）=（+）•=sin（2x+）+2，可得周期；（2）易得A=，由余弦定理可得b值,可得面积．【解答】解:（1)由题意可得f（x）=（+)•==cos2x+1+sinxcosx+=+1+sin2x+=cos2x+sin2x+2=sin(2x+）+2，∴函数f（x）的最小正周期T==π;(2）由(1）知f（x)=sin(2x+）+2,又f(A)恰是函数f（x）在［0，］上的最大值，A为锐角，可得A=，由余弦定理可得12=b2+3﹣2b××，解得b=1或b=2当b=1时，三角形ABC的面积S=bcsinA=,当b=2时，三角形ABC的面积S=bcsinA=．18．某旅行社为3个旅游团提供甲、乙、丙、丁共4条旅游线路，每个旅游团任选其中一条．（1）求恰有2条线路没有被选择的概率；（2）设选择甲旅行线路的旅游团数为ξ，求ξ的分布列和数学期望．【考点】离散型随机变量及其分布列；离散型随机变量的期望与方差．【分析】（Ⅰ）利用等可能事件概率计算公式能求出恰有两条线路没有被选择的概率．（Ⅱ）设选择甲线路旅游团数为ξ，则ξ=0，1，2，3,分别求出相应的概率，由此能求出ξ的分布列和数学期望．【解答】(Ⅰ）恰有两条线路没有被选择的概率为：P==．（Ⅱ）设选择甲线路旅游团数为ξ，则ξ=0，1,2，3,P（ξ=0）==,P（ξ=1）==,P（ξ=2）==，P（ξ=3）==．∴ξ的分布列为：ξ0 1 2 3P∴期望Eξ=0×+1×+2×+3×=．19．若不等式对一切正整数n都成立，(1）猜想正整数a的最大值，（2)并用数学归纳法证明你的猜想．【考点】数学归纳法；归纳推理．【分析】（1）首先求出n=1时，一个不等式猜想a的最大值．（2)直接利用数学归纳法的证明步骤,通过n=1，假设n=k时猜想成立，证明n=k+1时猜想也成立，即可证明结果．【解答】解：(1）当n=1时，,即，所以a＜26，a是正整数，所以猜想a=25．（2)下面利用数学归纳法证明，①当n=1时，已证；②假设n=k时，不等式成立，即，则当n=k+1时，有=因为所以，所以当n=k+1时不等式也成立．由①②知，对一切正整数n，都有，所以a的最大值等于25．…20．如图，在几何体ABC﹣A1B1C1中,点A1、B1、C1在平面ABC内的正投影分别为A、B、C,且AB⊥BC，AA1=BB1=4，AB=BC=CC1=2,E为AB1的中点．（Ⅰ）求证：CE∥平面A1B1C1;（Ⅱ）求二面角B1﹣AC1﹣C的大小:（Ⅲ）设点M为△ABC所在平面内的动点，EM⊥平面AB1C1，求线段BM的长．【考点】与二面角有关的立体几何综合题；直线与平面平行的判定．【分析】（Ⅰ）建立空间直角坐标系B﹣xyz,利用向量法能证明CE∥平面A1B1C1．（Ⅱ)分别求出平面AB1C1的法向量和平面ACC1的法向量，利用向量法能求出二面角B1﹣AC1﹣C的平面角．(Ⅲ）设点M的坐标为（a，b，0），由EM⊥平面AB1C1，利用向量法求出M(﹣3，﹣2,0)，由此能求出线段BM的长．【解答】(Ⅰ）证明:∵点B1在平面ABC内的正投影为B，∴B1B⊥BA,B1B⊥BC，又AB⊥BC，如图建立空间直角坐标系B﹣xyz，由题意知B（0，0,0），A（2，0,0），C(0，2,0），A1（2，0，4）,B1（0，0，4)，C1（0，2，2），E(1，0，2）,设平面A1B1C1的法向量=（x，y，z）,∵，∴，取y=1,得，又，∵=0，∴，∴CE∥平面A1B1C1．（Ⅱ）解:设平面AB1C1的法向量，∵，∴,取y1=1，得=（2，1,1），设平面ACC1的法向量，∵，∴，取x2=1，得，∴cos＜＞==,由图知二面角B1﹣AC1﹣C的平面角是钝角，∴二面角B1﹣AC1﹣C的平面角是．(Ⅲ)解：设点M的坐标为（a,b,0）,则，由EM⊥平面AB1C1，得，解得a=﹣3，b=﹣2，∴M(﹣3,﹣2,0)，∴|｜==．21．已知数列{a n｝满足a1=，a n=2﹣（n≥2)，S n是数列｛b n}的前n项和，且有=1+b n．（1)证明：数列{}为等差数列；（2）求数列｛b n}的通项公式;（3）设c n=,记数列｛c n｝的前n项和T n，求证：T n＜1．【考点】数列与不等式的综合．化简，得到递推公【分析】（1）化简a n=2﹣,化出的形式,(2）由a n=s n﹣s n﹣1式，再推通项公式;(3)利用裂项求和法求和证明不等式成立．【解答】解:（1）证明：∵，∴，∴，即：∴．∴数列是以为首项，1为公差的等差数列．（2)当n≥2时，，,即：；∴，当n=1时,b1=S1=2，∴．(3）证明：由（1)知：∴，∴，∴．22．已知二次函数h（x）=ax2+bx+c（其中c＜3）,其导函数y=h′（x）的图象如图，f(x）=6lnx+h （x）．(I）求函数f（x）在x=3处的切线斜率；（Ⅱ）若函数f（x）在区间（m，m+）上是单调函数，求实数m的取值范围;（Ⅲ)若对任意k∈[﹣1，1]，函数y=kx，x∈（0，6］的图象总在函数y=f（x）图象的上方,求c的取值范围．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程;二次函数的性质．【分析】（I)利用导函数y=h′（x）的图象确定a，b，c．然后求出函数f（x），求出导函数y=f′（x)，可得函数f（x）在x=3处的切线斜率k=f'(3）．（Ⅱ）要使求函数f（x)在区间（m，m+）上是单调函数,则f'（x)的符号没有变化，可以求得实数m的取值范围．（Ⅲ)函数y=kx的图象总在函数y=f（x）图象的上方得到kx大于等于f(x）,列出不等式，构造函数，求出函数的最小值即可得到c的范围．【解答】解:（I)二次函数h（x)=ax2+bx+c的导数为y=h′（x）=2ax+b，由导函数y=h′（x）的图象可知，导函数y=h′(x）过点(4，0)和（0，﹣8),代入h′（x)=2ax+b得b=﹣8，a=1,即h（x）=x2﹣8x+c，h′（x）=2x﹣8，f(x）=6lnx+h（x）=6lnx+x2﹣8x+c，，所以函数f（x)在x=3处的切线斜率k=f'（3）=2+2×3﹣8=0,所以函数f（x）在点（3，f（3）)处的切线斜率为0．(Ⅱ）因为f（x）=6lnx+x2﹣8x+c的定义域为（0，+∞),则==在（m,m+)上导数符号不变化．因为，，当x变化时（0，1） 1 （1,3） 3 （3，+∞）f’（x）+0 ﹣0 +f(x) ↗↘↗所以函数f(x）的单调递增区间为（0，1）和（3，+∞)．单调递减区间为（1，3)．若函数在（m，m+)上是单调递减函数,则有，解得1．若函数在（m，m+)上是单调递增函数，则有或者m≥3,解得0或m≥3．综上若函数在(m，m+)上是单调函数，则0或m≥3或1．(Ⅲ）对任意k∈[﹣1，1]，函数y=kx，x∈(0，6］的图象总在函数y=f（x）图象的上方,则只需要﹣x＞f（x）在x∈(0，6］恒成立,即可．即﹣x＞6lnx+x2﹣8x+c恒成立,所以c＜﹣x2﹣6lnx+7x．设g（x）=﹣x2﹣6lnx+7x,x∈（0,6］，则，当此时函数单调递增,当，此时函数单调递减．所以g（x)的最小值为g（）或g(6）的较小者．,g（6)=﹣36﹣6ln6+7×6=6﹣6ln6，，所以g（x)的最小值为g（6）=6﹣6ln6，所以c＜6﹣6ln6，又c＜3，所以c＜6﹣6ln6．即c的取值范围是（﹣∞，6﹣6ln6）．2016年11月5日。
2015-2016年江西省南昌三中第二学期高三化学试卷(解析版)
江西省南昌三中2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物2．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜74．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环5．下列有关实验操作和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10﹣6mol•L﹣1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=3c（Na+）7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子迁移方向是．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O ﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）9．（15分）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下（1）加入NaOH溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为；“沉淀”的主要成份有（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=．（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）．（3）“趁热过滤”时的温度应控制在．（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行，其理由是．10．（14分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：常温条件下的有关数据如下表所示：实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．请回答下列问题：（1）装置B的名称是．（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是．A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是．（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象．（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是．（6）本实验的产率是（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%三、（二）选考题：共45分.请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.【化学--选修2化学与技术】（15分）11．（15分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4、加热c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）Ⅰ中加H2O2的目的．（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是，其优点是．（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．四、【化学--选修3物质结构与性质】（15分）12．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为．（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式．Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于区元素．（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示．B的价电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．（6）A单质晶体属于晶体（填晶体类型）（7）B与C所形成化合物晶体的化学式．13．1，4﹣戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X 的结构简式为，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．（2）①的反应类型是，F中所含官能团的名称是．（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为．（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T 的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是．2016年江西省南昌三中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】依据“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”可知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，据此分析解答．【解答】解：A．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，故A正确；B．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应中碳为还原剂，故B正确；C．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，方程式：：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故C正确；D．依据题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，把握题干所给信息，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．2．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．同一氧化还原反应中有得电子的元素也有失电子的元素；B．二氧化硫具有还原性、过氧化钠具有氧化性；C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，硫酸中的硫被还原，铜有可能被氧化为硫化铜；D．氯气没有漂白性，次氯酸或次氯酸钠具有漂白性，碱性溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故A选；B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；C．根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D 不选；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及生成物成分推测，明确氧化还原反应规律、物质性质等知识点是解本题关键，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度不大．3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．【解答】解：由以上分析可知X为C、Y为Al、Z为Si，W为Cl，A．Y为Al、W为Cl，的阳离子比W的阴离子少一个电子层，则Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故A正确；B．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．Y是铝元素，含铝元素的盐如AlCl3水溶液显酸性，NaAlO2水溶液显碱性，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．4．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构可知青蒿素的分子式；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C．由结构简式可知分子中的官能团；D．由结构简式可确定含有的环的数目．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故C正确；D．由结构可知，青蒿素和双氢青蒿素含有3个六元环，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大．5．下列有关实验操作和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．亚铁离子水解溶液呈酸性，加入盐酸可以抑制亚铁离子的水解；B．生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳不会被吸收；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，溶液不会分层，应该用饱和碳酸钠溶液吸收；D．溶度积越小，难溶物越难溶，据此进行分析．【解答】解：A．亚铁离子发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸，可以抑制Fe2+水解，故A正确；B．“黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，故B错误；C．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生反应，乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，故C错误；D．幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，由于溶解度越小则K sp越小，则溶度积K sp[Ca5（PO4）3F]＜K sp[Ca5（PO4）3OH]，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解应用、酯化反应、难溶物溶解平衡等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响，B为易错点，注意生成气体为CO2和SO2．6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10﹣6mol•L﹣1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=3c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释，c（H+）增大，c（SO32﹣）减小；B．碳酸溶液抑制水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C．两溶液恰好反应，反应后溶液呈中性；D．根据混合液中的物料守恒分析．【解答】解：A．Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释后溶液中c（H+）增大，而c（SO32﹣）减小，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐增大，故A错误；B．碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣8 mol•L﹣1，所以水电离出的c （H+）=1.0×10﹣8mol•L﹣1，故B错误；C．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=3c（Na+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氢氧化钠与二氧化硫反应，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠；C．铁与硫反应生成硫化亚铁；D．铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B 不选；C．铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D．铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选：C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2016•南昌校级三模）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为42﹣﹣﹣=MnO4﹣；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O ﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题干信息可知反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式可知3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，据此判断氧化剂与还原剂的质量之比；原电池的正极上发生得电子的还原反应；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；（4）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生氧化还原反应，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化．【解答】解：（1）反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2；锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：1：2；MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b=2mol，a+b=0.8mol，解得a=0.2，b=0.6，在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，iD是氢氧化钾溶液，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣═2MnO4﹣，K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；KOH；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移；（4）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生氧化还原反应2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化，可以选择：饱和K2SO4溶液．故答案为：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；饱和K2SO4溶液．【点评】本题综合考查电解池的工作原理，方程式的书写以及电子守恒的计算知识，侧重于氧化还原反应知识的考查，难度中等．9．（15分）（2016•南昌校级三模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下。
江西省南昌三中最新高三4月月考 理综生物试题
本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第ＩI卷(非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－１C—12 N—14 Ｏ－16 Ｓ—3２Na-2３Ｍg-２4 Al—２7 Cr—52 Ａｇ-108第Ｉ卷（选择题共１26分）一.选择题(共１３小题，每题6分。
）1. 下列有关血红蛋白的说法正确的是（）A. 血红蛋白的正常合成离不开人体内微量元素铁B. 血浆渗透压的大小与血红蛋白含量直接相关Ｃ. 血红蛋白发生变性后。
，其运输氧的能力不受影响D. 出现镰刀型细胞贫血症的根本原因是血红蛋白的含量不足２.下列有关生物学实验及研究的叙述正确的是（ )①加人无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深②经健那绿染液处理,可以使活的洋葱鳞片叶内表皮中的线粒体呈蓝绿色③用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定⑤格里菲思的肺炎双球菌实验证明了转化因子是DNA⑥以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症A.①②④⑥ B．①③⑥ C.②④⑤⑥ D.②⑥３。
某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RＮＡ，反义ＲＮＡ可以与抑癌基因转录形成的mＲNＡ形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达,使细胞易于癌变,据图分析,叙述正确的是A.过程I称为抑癌基因的转录,发生场所可以是细胞质和细胞核B.与完成过程II直接有关的核酸，只有mRNAC．与邻近基因或抑癌基因相比，杂交分子中特有的碱基对是Ａ一UD.细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程I被抑制4.下列有关细胞分裂的描述解释合理的是:( )Ａ.图1是次级精母细胞，图中含有4条染色体,无染色单体，2个中心体B．若图２是观察到的某生物（2ｎ=６）减数第二次分裂后期细胞,出现该现象的原因很可能是减数第一次分裂中有一同对染色体没有相互分离C.图3为体细胞的有丝分裂，图中含有4对同染色体，两个染色体组D．图4为某二倍体生物体内的一个细胞,在分裂形成此细胞的过程中，细胞内可形成2个四分体。
江西省南昌市第三中学2016届高三化学上学期第四次月考试题
南昌三中2015—2016学年度上学期第四次月考高三化学试卷可能用到的相对原子量：C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe—56 Al-27Mg-24 Na-23 Cu-64 N-14第I卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项是符合题目要求的）1.中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是：A. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少对木材的使用B. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况C．将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染D．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 N AB．1L密度为1．84g·cm3 质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N AC．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N AD．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是A．②③ B．①③ C．②④ D．①④4．除杂5A．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 6．下列反应中，相关示意图像错误的是22222SO3(g)。
2016届江西省南昌市第三中学高三上学期第二次月考化学试题
南昌三中2015—2016学年度上学期第二次月考高三化学试卷命题：廖忠梅审题：许家蔼一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1、下列说法错误的是A配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大B除去氯气中HCl用饱和食盐水C 海水开发利用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收2、下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅 SiCl4 SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D． AgNO3 (aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A．Na2O2B．CaO C．FeCl2 D．SiO27、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB、1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A9.下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤2424227242②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
南昌三中高考三模理综
南昌三中2016届高三第三次高考模拟考试二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学的发展是许多物理学家奋斗的结果，下面关于一些物理学家的贡献说法（ C ）A．安培通过实验发现了通电导线对磁体有作用力，首次揭示了电与磁的联系B．奥斯特认为安培力是带电粒子所受磁场力的宏观表现，并提出了著名的洛伦兹力公式C．库仑在前人工作的基础上通过实验研究确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用力遵循的规律——库仑定律D．洛伦兹不仅提出了电场的概念，而且采用了画电场线这个简洁的方法描述电场15.如图所示，直杆BC的一端用铰链固定于竖直墙壁，另一端固定一个小滑轮C，细绳下端挂一重物，细绳的AC段水平。
不计直杆、滑轮及细绳的质量，忽略所有摩擦。
若将细绳的端点A稍向下移至A'点，使之重新平衡，则此时滑轮C的位置DA、在AA'之间B、与A'点等高C、在A'点之下D、在A点之上16.如图1所示，水平地面上有一静止平板车，车上放一质量为m的物块，物块与平板车的动摩擦因数为0.2，t=0时，车开始沿水平面做直线运动，其v-t图像如图2所示。
g取10m/s2，平板车足够长，则物块运动的v-t图像为（ C ）17．两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势均为零，ND段中的C点电势最高，则（ D ）A．N点的电场强度大小为零B．q1小于q2C．NC间场强方向向x轴正方向D．将负点电荷从N点移到D点，电场力先做正功后做负功BCOA18.2016年2月11日美国科学家宣布人类首次直接探测到引力波。
1974年美国物理学家泰勒和赫尔斯发现了一颗编号为PSR B1913+16的脉冲星，该天体是一个孤立双星系统中质量较大的一颗。
江西省南昌三中高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2014-2015学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共计48分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体B．2014年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．测定出土文物标本出13C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN﹣氧化成CO2和N23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 N A B．1L 1.0mol•L﹣1NH4Cl与2L 0.5mol•L﹣1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同C．0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N AD．将2mL0.5 mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001N A6．如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的是（）A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol7．常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（）A．H2A是二元弱酸B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c （A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）9．对下列图象的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应的△H＜0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）A．H2SO4浓度为2.5 mol•L﹣1B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气D．原混合酸中NO3﹣物质的量为0.1mol11．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应12．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液 3Ca2++6H2PO4﹣+12OH﹣=Ca3（PO4）2↓+4PO43﹣+12H2OD．112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br214．如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）A．此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在10以上15．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区16．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法不正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣a/3）二、填空题17．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol ﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1= ．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）18．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为kJ．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式（不必配平）．19．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有．（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：．（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是．（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．①阳极反应式为．②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将（填：增大、减小或不变）．（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：．（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10﹣13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）= ．20．氨是最为重要的化工原料之一，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1170kJ/mol试回答下列问题（1）合成氨的热化学方程式为．（2）某温度时在一个3L容器中，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为．（3）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为．②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）⇌[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是，解吸后铜氨液循环使用．（4）电化学合成氨原理如图2所示，阳极的电极反应式为；电化学合成一个NH3，可以产生个电子的电量．21．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为．X 为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，当溶液pH=6时（填“有”或“没有”）Mg （OH）2沉淀析出．2014-2015学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共计48分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体B．2014年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．测定出土文物标本出13C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．竹炭具有较大的表面积，可以吸附多种有害气体，能吸附新装修房屋内的有害气体甲醛、二氧化硫等污染性气体，但是竹炭的吸附能力是有限的；B．二氧化碳为空气的组成成分，不属于空气的污染物，应该为一氧化碳；C．碳14是一种质子数为6相对原子质量为14的原子，它可以蜕变为碳12．考古学中常用碳14蜕变的量来精确地测定出土文物的年代，据此分析判断；D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，被公认是洁净的能源；【解答】解：A．竹炭吸附有害气体的能力是比较有限的，如果室内甲醛污染有害气体超标不是很多，竹炭还是有很大的效果的，如果新装房室内装修甲醛污染超标比较严重，竹炭无法完全吸附有害气体，所以竹炭只能起到改善新装房室内装修污染的效果，故A错误；B．环境空气质量指数（AQI）包括SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项，不包括二氧化碳气体，故B错误；C．测定古物的年代，常用碳的放射性同位素14C的衰减来测定：在动植物的体内都含有微量的14C，动植物死亡后，停止了新陈代谢，14C不再产生，且原有的14C含量的衰变经过5570年，它的残余量只有原始量的一半，所以，测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代，故C错误；D．页岩气的主要成分为甲烷，且产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化石燃料的利弊与新能源的开发、常见的生活污染及治理，题目难度不大，注意了解化石燃料燃料的利弊与新能源的开发情况，明确常见的生活污染及治理方法．2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN﹣氧化成CO2和N2【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．酸雨是形成的是硫酸，金属氧化物做催化剂；B．甲醛具有还原性；C．苯酚易被氧化；D．具有还原性的CN﹣离子具有还原性．【解答】解：由题干信息可知，这种金属氧化物能转化成具有很强氧化能力的物质，该物质能氧化空气或水体中的污染物，生成无害物质；A．该物质把SO2氧化为SO3仍不能消除酸雨污染，且金属氧化物做催化剂，故A错误；B．因其具有很强的氧化性，能氧化甲醛为二氧化碳和水，故B正确；C．C6H5OH有还原性，其氧化产物可以是CO2及水，故C正确；D．CN﹣离子具有还原性，由元素守恒可知被该金属氧化物氧化为CO2及N2，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原，为高频考点，把握酸雨形成及氧化还原反应原理为解答的关键，注意题干信息的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol【考点】无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用．【专题】推断题．【分析】首先应该从突破口找出X、Y、Z、W四种元素，“0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13．”是重要突破口，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素．根据它们在元素周期表中的位置和其它性质就不难判断各选项了．【解答】解：由0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C ＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；C、甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．故选C．【点评】本题为推断题，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．【解答】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．5．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 N AB．1L 1.0mol•L﹣1NH4Cl与2L 0.5mol•L﹣1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同C．0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N AD．将2mL0.5 mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；B、NH4HSO4电离出的H+能抑制NH4+的水解；C、根据电子守恒，13g锌物质的量是0.2mol，转移0.4mol电子，生成1mol氢气和二氧化硫电子转移都是2mol；D、H4 SiO4胶粒是多个H4 SiO4的聚集体．【解答】解：A、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故A错误；B、NH4HSO4能完全电离出NH4+、H+和SO42﹣，溶液呈强酸性，H+能抑制NH4+的水解，故NH4HSO4中NH4+的水解程度小于NH4Cl中NH4+的水解程度，故1L 1.0mol•L﹣1NH4Cl与2L 0.5mol•L﹣1NH+数目前者多，故B错误；4HSO4溶液含NH4C、Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.2mol 锌可以反应生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2N A，故C正确；D、H4 SiO4胶粒是多个H4 SiO4的聚集体，故将2mL0.5 mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数小于0.001N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的是（）A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．银作阳极，与原电池正极相连；B．阴离子向阳极移动；C．电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；D．根据银和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A．电解时，银上失电子发生氧化反应，所以银作阳极极，与电源正极极相连，故A错误；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故B正确；C．银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故C 正确；D．银的物质的量==0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×（1﹣0）=0.01mol，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，知道收集袋的作用，难度中等．7．常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（）A．H2A是二元弱酸B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c （A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA﹣离子物质的量增大，H2A为二元弱酸；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2﹣离子大于H2A，说明溶液中HA﹣离子电离程度大于水解程度；D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2﹣离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH﹣）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H+）增大；【解答】解：A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA﹣离子物质的量增大，说明H2A为二元弱酸，故A正确；B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有电荷守恒：c（OH ﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+），故B正确；C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2﹣离子大于H2A，说明溶液中HA﹣离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2﹣离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH﹣）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H+）增大，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应过程的理解应用时解题关键，题目难度较大．8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；B、质子守恒，可知c （H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）；C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的电离为主，所以离子浓度的大小顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．【解答】解：A、水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞1.0×10﹣2mol•L﹣1，故A 错误；B．质子守恒，可知c （H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的电离为主，所以离子浓度的大小顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．9．对下列图象的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应的△H＜0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．【专题】图像图表题．【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，据此判断；B、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至3～5，除去CuSO4溶液中的Fe3+；C、由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，据此结合选项解答；D、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比．【解答】解：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应，故A错误；。
江西省南昌市第三中学2016届高三数学第七次(4月)月考试题理
......B. 48C.32D.162 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x02 34第 7题图第8题图9、F是双曲线x2y21(a0,b 0)的左焦点，过点 F 作双曲线的一条渐近线的垂线,垂足为A，22a b交另一条渐近线于点 B ，如果3FA FB ，那么此双曲线的离心率为( )A 2B、 3C、2D、3、10、在△ ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，角 B 为锐角，且 2 sinAsinC=sin2B，那么的取值X围为〔〕A、1,3B、2,3C、1 , 322D2,32 211、如图，在直角坐标平面中正方形OACB的边长为1，点 P 为扇形yOAB的弧AB上任意一点， D 为 OA的中点，E 为 OB的中点，OP xAE yBD x, y R,B C设 a x, y ，那么 a OC 的最大值为〔〕E PA、2B、—2C、3D、22D A xO12 、定义在R上的函数y f x 1 的图像关于1,0对称，且当 x,0 时， f x xf ' x0。
江西省南昌三中2016届高三上学期第五次月考理综化学试题
南昌三中2015—2016学年度高三第五次考试理科综合能力测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1 C:12 O:167.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8.下列有机物的同分异构体（不含环状结构），含有相同官能团的有机物数目为5的是A．丙酸乙酯 B．C4H9Cl C己酸 D．戊烯9.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用装置乙制备并收集少量氨气C．用装置丙除去H2S中的水蒸气 D．用装置丁制取纯净的乙酸乙酯10.已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是( )A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1∶2C．若最外层电子数X>Y>2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构11.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小12.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0。
江西省南昌市第三中学2016届高三下学期第七次(4月)月考理科综合化学试题(原卷版)
南昌三中2015—2016学年度高三第七次考试理科综合能力测试卷（化学）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 647．下列与社会、生活有关的说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，19 g H3O+含有10 NA个电子B．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N AC．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9．下列实验能达到预期目的的是10．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H211．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl212．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
江西省南昌市第三中学高二化学3月月考试题
南昌三中2015—2016学年度下学期第一次月考高二化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、单选题（每小题目3分，共48分）1、下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是( )A. C2H4O2B. CH4C.C2H4D.C2H5Cl2、在以下四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是( )①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯A.①②B. ②④C.③④D.②③3、四氯化碳按官能团分类应该属于( )A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸4、有苄基（C6H5CH2—）、—OH、—CHO、—C OOH四种基团，它们之间两两组合，所形成的有机物种类是( )A.3B.4C.5D.65、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的( )A.—OHB.—COOHC.—C6H5D.—NH26、某有机样品3.0 g完全燃烧,将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重6.2 g,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)()A.葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)B.醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)C.乙醇与甲醛(CH2O)D.二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)7、下列有机物结构的表示方法不正确的是( )A.异戊烷的球棍模型:B.乙醇的比例模型:C.丙烯的结构简式:CH3CHCH2D.四氯化碳的电子式:8、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是( )A.C4H6、C3H8B.C5H10、C6H6C.C2H6O、C2H4O2D.C3H6、C3H89、某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称。
有关实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基(—CH=CH2)，亚甲基(—CH2—)和次甲基()，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。
江西省南昌三中高三第七次考试化学试题 Word版含答案
7．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 N A9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
下列说法正确的是A．四种元素原子中，原子半径最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于盐酸C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的D．1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2N A12．下列叙述中不正确的是①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃⑤淀粉纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖A．①②③B．③④⑤C．①②③④⑤D．②③④13.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。
江西省南昌市第三中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 含答案
南昌三中2015—2016学年度下学期期末试卷高一化学试卷相对原子质量：Na 23 Zn65 N 14 Ca 40 H 1 O 16 C 12 S16 Cl 35。
5 P 31一、选择题（共48分）1．16O与18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1N A个氧原子2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．A2+与D2—的核外电子数相等B．氢化物的稳定性为H2E＜H2DC．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液D．最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ）A．1 mol NH5中含有5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑4．对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq）= ZnSO4 (aq)+H2（g)，的是（)下列叙述中不正确．．．A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池,当有65g锌溶解时，正极放出11。
2L气体5．下图所示的实验,能达到实验目的的是( )6．用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如右图所示。
下列说法正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0。
江西省南昌三中2018届高三4月月考 理综化学试题
江西省南昌三中2018届高三4月月考化学试题本试卷分第I卷<选择题）和第II卷<非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108voi1RqBSRw第I卷<选择题共126分）一．选择题<共13小题，每题6分。
）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是 A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NAC．含0．2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 NA9．M是一种治疗艾滋病的新药<结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合<忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是voi1RqBSRwA．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
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以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 647．下列与社会、生活有关的说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是杜绝污染源，即从源头上防止和消除化工生产对环境的污染，正确；B、减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值，正确；C、“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等，正确；D、蛋白质可人工合成，豆油不是高分子化合物，错误。
考点：考查化学常识，化学与环境保护。
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，19 g H3O+含有10 NA个电子B．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N AC．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A【答案】A【解析】试题分析：A、H3O+为“10e－”微粒，摩尔质量为19g/mol，19 g H3O+的物质的量为1mol，含有10 NA个电子，正确；B、25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 N A，错误；C、根据反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3知l mol Fe与1 molCl2充分反应，铁过量，根据氯气的物质的量计算转移电子数为2N A，错误；D、标准状况下，乙醇不是气体，11.2 L乙醇的物质的量大于0.5mol，所含的羟基数大于0.5 N A，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。
9．下列实验能达到预期目的的是【答案】B【解析】试题分析：A 、两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H 2C 2O 4浓度越大反应速率越快，错误；B 、向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体，溶液红色会变浅，说明溶液中OH －浓度降低，原因是碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸根水解产生的氢氧根浓度减小，溶液的碱性降低，正确；答案选D 。
C 、由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应后氢氧化钠过量，再加入氯化铁时，氢氧化钠与氯化铁反应一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明在相同温度下的Ksp ：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，错误；D 、S 元素的最高价是＋6价，因此应该测定等物质的量浓度的Na 2SO 4与Na 2CO 3溶液的pH ，如果后者较大可以证明非金属性S ＞C ，错误。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
10．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 8H 18O 4B ．能发生加成反应，不能发生取代反应C ．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D ．标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H 2【答案】C【解析】试题分析：A、该有机物的分子式为C6H12O4，含有1个羧基，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4，错误；B、该有机物的官能团为羧基和醇羟基，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C、该有机物中含有—CH2OH基团，在铜的催化下与氧气反应的产物中含有醛基，可以发生银镜反应，正确；D、1mol该有机物中含有1mol羧基和2mol醇羟基，标准状况下1mol该有机物与足量金属钠反应产33.6 L H2，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
11．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl2【答案】D【解析】试题分析：根据图示知连接直流电源B电极的电极上有氢气放出，电极反应为2H++2e-==H2，为电解池阴极，B电极为直流电源的负极，A电极为直流电源的正极，阳极室尿素被氧化为二氧化碳和氮气，发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣==Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═=N2+CO2+6HCl。
A、根据图示知连接B电极的电极上氢离子放电生成氢气，为电解池阴极，故B为电源的负极，错误；B、电解过程中阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为维持电荷守恒，生成多少个氢氧根离子就有多少个氢离子通过阳离子交换膜进入阴极室，电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相同，错误；C、在外电路中，电子由阴极流向电源的正极，再有电源的负极流向阴极；在内电路，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而形成闭合回路，错误；D、阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣==Cl2↑、CO（NH2）+3Cl2+H2O═=N2+CO2+6HCl，正确。
2考点：考查电解原理的应用。
12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息推断X为氧元素，Y为碳元素，Z为硫元素，W为铝元素，M为钠元素。
A、原子半径大小顺序为Na＞Al＞S＞C＞O，即M>W>Z >Y >X ，错误；B、硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，错误；C、过氧化钠中既含离子键又含共价键，错误；D、氧化铝为两性氧化物，既能与硫酸反应生成硫酸铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质。
13．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l【答案】C【解析】试题分析：室温条件下，在醋酸、醋酸钠混合溶液中，醋酸的浓度越大溶液的pH越小，故图中实线表示c(CH3COO-)，虚线表示c(CH3COOH)。
A、由图像知pH=5.5的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-)，错误；B、W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol.L-1，向1.0L溶液中通人0.05molHCl气体所得溶液为醋酸和氯化钠的混合液，根据电荷守恒知：c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)，错误；C、根据电荷守恒知醋酸、醋酸钠混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH)-，根据图像知W点所表示的溶液中c(CH3COO－)= c(CH3COOH)，则c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-），正确；D、根据电荷守恒知醋酸、醋酸钠混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH)-，又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1，则c(CH3COO-)=0.lmol.L-1- c(CH3COOH)，故pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l，错误。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解，图像分析能力。
26．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：回答下列问题：（1）仪器c的名称是。
（2）混合液用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器。
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出、。
为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10-00 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。
【答案】（1）分液漏斗（2分）（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分）（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）（4）温度计水银球位置（2分）尾接管与锥形瓶接口密封（2分）（5）54.0％（2分）（6）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）(其他合理答案均可)考点：考查物质的制备、净化和收集，化学实验方案的分析、评价，化学计算。
27．（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如右图：已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp (CaF 2)=2.7×10-11回答下列问题：（1）写出酸浸时Fe 2O 3和硫酸反应的化学方程式 。
（2）浸出渣主要成分为CaSO 4·2H 2O 和 两种物质。