普通化学习题参考答案
普通化学习题答案(高等教育出版社)
三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。
（ ）（2）0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比F －的θb K 值要大。
（ ）（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。
（ ）（5）MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)(（2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。
即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。
（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。
原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。
626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。
2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往H A c dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些Na A c 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。
普化练习册习题答案、普通化学
答案 一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。
2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热 （2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程 活化能 活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大 增大 不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
同济大学普通化学第一章、二章习题答案(详细)
∴fG (298k, CO2(g) ) = 1/3 )kJmol1=kJmol1
19.解6CO2(g)+ 6H2O（l）==C6H12O6(s)+ 6O2（g）
fG (298k)kJmol10
∴rG (298k)=[( 6 ) ( 6 ) ]kJmol1=kJmol1>0
∴lnK(500k)= = =
∴K(500k) =1010
解法二：
∵ ln =
= =
∴ =10-7
∴K(500k) =10-7K(298k)=10-7(1016) =1010
23.解：N2(g) +3H2(g) ==2NH3(g)
fH (298k)/ kJmol100
S (298k)/ Jmol1k1
∴rG (298k)=[(2(2] kJmol1=kJmol1>0
∴此反应不能自发进行。
21．解 （1）MgCO3(s) ==MgO(s)+CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k) /kJmol1
∴rH (298k)=[+((]=kJmol1
∴该正反应为吸热反应。
25．解： 平衡反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
= ( )Jmol1k1=Jmol1k1
18.解：2Fe2O3(s) + 3C (s ,石墨)==4 Fe (s) + 3 CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k)/ kJmol1
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学练习册答案
∴
c(C2O42-)=0.05mol.dm-3 ca 0.025 θ pH pK a 2 lg 4.19 lg 4.49 cs 0.05
4.解:设ceq(Ac-)=x
HAc 0.05 0.05-x
H+ + 0.25 0.25+x
Ac-
θ θ c eq (H ) / c c eq( Ac ) /c （0.25 x） x θ 5 Ka 1.76 10 ceq(HAc)/cθ 0.05 x
θ
θ
9.23 1022 15 1 . 15 10 8 1037
(1)设ceq(Cu2+) =x
2 c (H ) / c ) 0 . 2 eq θ K θ 2 θ [ceq(H S)/c ][ceq(Cu ) / c ] 0.1x
2
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 0.2
K 1.9 10 ceq (OH ) 2 θ ceq (Mn )/c 0.10
θ sp
13
1.38 10 6
K
θ b
c (OH ) /c ceq ( NH )/c ceq(NH 3 H 2O) /cθ
eq
θ
4
θ
K b ceq( NH 3 H 2 O)/c ceq(NH 4 )/c θ ceq(OH )/c 5 1.8 10 0.005 6 1.38 10 3 0.065mol dm
θ 2
x=3.5×10-16
(2)设ceq(Cu2+)=x
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 1.0+0.2 x=1.25×10-14
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题〔对的在括号内填“+”号，错的填“-”号〕〔1〕已知以下过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
〔-〕〔2〕在定温定压条件下，以下两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
〔-〕〔3〕功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
〔+〕〔4〕反应的H ∆就是反应的热效应。
〔-〕2、选择题〔将所有正确答案的标号填入空格内〕〔1〕在以下反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 〔c〕〔2〕通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
〔d〕 〔a 〕H ∆ 〔b 〕p V ∆ 〔c 〕P q 〔d 〕V q〔3〕以下对功和热的描述中，正确的选项是 〔a〕〔a 〕都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 〔b 〕都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 〔c 〕都是状态函数，变化量与途径无关〔d 〕都是状态函数，始终态确定，其他值也确定2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+〔4〕在温度T 的标准状态下，假设已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆=〔d〕〔a 〕2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ 〔b 〕,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ 〔c 〕,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ 〔d 〕2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆〔5〕对于热力学可逆过程，以下表达正确的选项是 〔abd 〕〔a 〕变化速率无限小的过程 〔b 〕可做最大功的过程 〔c 〕循环过程〔d 〕能使系统与环境完全复原的过程〔6〕在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 〔ad 〕 〔a 〕三个相 〔b 〕四个相 〔c 〕三种组分 〔d 〕四种组分 〔e 〕五种组分 *〔7〕一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 〔d〕 〔a 〕外压 〔b 〕温度 〔c 〕湿度 〔d 〕外压和温度 〔8〕下述说法中，不正确的选项是 〔d〕〔a 〕焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 〔b 〕焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 〔c 〕焓是状态函数〔d 〕焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品〔质量为1.000g 〕在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质〔通常为水〕质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
人教版普通高中化学必修课后习题标准答案
高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根地检验. 由于硫酸钡是难溶地强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根.第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去地溶液中含有溶质，相当于容量瓶内地溶质有损失.7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体地相对分子质量为40.）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确.（标况下）（2）不正确.（溶液体积不为1L ）（3）不正确.（水标况下不是气体）（4）正确.（同温同压下气体地体积比即为物质地量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略.第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子地大小在1~100nm范围.胶体地应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子地反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应.10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电地原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流.电解质溶液导电地原因是溶于水后发生电离，电离出来地阴阳离子在外加电场地作用下，形成电流.金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质.第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2C CO 金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2 转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．C 6．D 7．B 8．C 9．A10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡.Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应.而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触.4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L（0.3mol）9．Al放出地氢气多.第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀.Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12．Na2CO321.2g 0.2 mol第三章第三节10．55% 21×103 t第三章复习题1．B 2．C 3．D 4．D 5．A6．C7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪地易拉罐又鼓起来.2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29．CaCO 3=高温=CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)23 +2NaOH10．取样于两支小试管中.用一洁净地铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-.11．53% 1：1第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．3．Na 2SiO 3242442444H 2SiO 3 + H 2O （注：从水溶液里析出地硅酸其实都是原硅酸H 4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B （注：SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ；NaOH 与SiO 2地反应太慢，故并不选D.）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量地SiO 2，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀.6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料.7．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑（注：其实水玻璃是指Na 2SiO 3地水溶液，并非Na 2SiO 3本身，Na 2SiO 3叫“泡花碱”.）8．半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产.9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂（3）SiO 2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.（2）晶体硅地结构与金刚石地结构非常相似，二者地硬度都很大，熔点都很高.但碳元素地另一单质石墨由于结构地关系，却很软.（3）CO 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大.CO 2常温下为气体，而SiO 2为非常坚硬地固体.但二者地化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定地氧化性，能被C 还原等.11．（1）n （Na 2O ）：n （CaO ）：n （SiO 2）=62%13：56%7.11：60%3.75=1：1：6化学式为：Na 2O·CaO·6SiO 2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成地HClO 不稳定，易分解产生新生态地氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.2．3．略 8．漂白粉与漂粉精地化学成分都是次氯酸钙与氯化钙地混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起地新名字，并无其它含义）.它们是固体，比较便于保存和运输.而氯水是液体，不便于保存运输.9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.10．防止过多地接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验.11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（2）吸收Cl 2：Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2O ，减轻其污染.12．（1）Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl - Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl - （2）Br 2+2I - = I 2+2Br -13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生地为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2.故必须多取反应物（这就是理论与实际地不同之处）. 15．略第四章第三节（P95课后习题）1．CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H 2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气地电火花促使N2、O2放电反应.（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）①②3．A4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略第四章第四节（P103课后习题）（1）酸性（酸地氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）1．强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者地红色是不同地）6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出地为稀硝酸.另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生地是稀硫酸.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你地同学讨论解决.11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分.要根据被干燥物质地性质与干燥剂地性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择.SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥.注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合.也不宜用碱石灰.NH3——可用碱石灰，或生石灰.不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙.CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）.12．（1）1.0 mol·L-10.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-地浓度）13．略第四章章复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2HCl KMnO4 2．（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量地热（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）铵盐NH4++OH-△ NH3↑+H2O3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”.12．煤中地硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂地作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4.形成硫酸型酸雨.13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可.（但其实这样做地不准确地，因为可能还含有别地杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-地质量和为晶体总质量才可以.具体设计略.）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-115．（略）.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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普通化学答案第一章
第一章 气体、液体和固体习题1．一个体积50.0m 3的氧气钢瓶，在20℃时，使用前的压力为12MPa ，使用后压力变为10MPa 。
试计算用掉的氧气的质量。
66R M R M (210)*10*50.0*328.314*2931.313*10()mpV Tm pV Tm g =∆∆=-∆== 2． 在相同温度下，将压力为400kPa 的O 2 5.0 dm 3和100kPa 的H 2 20.0 dm 3充入一个40 dm 3的密闭容器中。
试求该温度下混合气体的总压力以及两种气体的分压力。
22222211O H total O H 400*5.050(kPa)40100*20.050(kPa)40100(kPa)p V p V p p p p p ======+= 3．在20℃、标准大气压下，用排水法收集氢气0.10g 。
若此温度下水的蒸气压为2.70kPa ，求此时收集到的H 2的体积。
333R M 0.10*8.314*2931.235*10(m )2*(1013252.70*10)mpV T V -===- 4．300K 的温度下，在体积为1.00 dm 3的密闭容器中加入1.00molCO 2。
试分别用理想气体状态方程和范德华方程计算其压力（范德华常数见答案）。
6326-2-53-1R 1.00*8.314*300 2.49*10(Pa )1.00*10a()(b)R w here:a=0.364m *Pa*m ol b=4.27*10m *m ol2.2(M Pa )m m pV n Tp p V TV p -===+-== 5． 试计算外压为670kPa 时水的沸点。
已知水的摩尔蒸发焓为40.67kJ ·mol -121212()11ln ()()R 436.0(K )vap s s H p T p T T T T ∆=--= 6．20℃时，苯和甲苯的蒸气压分别为9.96kPa 和2.98kPa ，将等物质的量的苯和甲苯在该温度下混合。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 机械能D. 电能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最小的是：A. HB. OC. FD. Ne答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. NaCl答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
答案：静电4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.45. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
2. 什么是化学平衡？请简要说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正反应和逆反应的速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
3. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 什么是氧化还原反应？请简要说明其特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是反应物中的某些元素的氧化态发生变化。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：根据理想气体定律，PV=nRT，其中P=1atm，V=22.4L/mol，n=1mol，R=0.0821L·atm/mol·K，T=273.15K。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δ f H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δ f H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δ r H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。
Δ r H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
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习题参考答案习题一一、判断题(对得,在括号内填“√”,错得填“×”)1、 )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2与)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2得Θ∆m r H 相同。
( × ) 2、 功与热就是在系统与环境之间得两种能量传递方式,在系统内部不讨论功与热。
(√ )3、 反应得H ∆就就是反应得热效应。
(× )4、 Fe(s)与)l (Cl 2得Θ∆m r H 都为零。
( × )5、 盖斯定律认为化学反应得热效应与途径无关,就是因为反应处在可逆条件下进行得缘故。
( × )6、 同一系统不同状态可能有相同得热力学能。
(× )7、 由于H ∆=p q ,H 就是状态函数,H ∆得数值只与系统得始、终态有关,而与变化得过程无关,故p q 也就是状态函数。
(×)8、 由于3CaCO 固体得分解反应就是吸热得,故它得标准摩尔生成焓就是负值。
( × )9、 当热量由系统传递给环境时,系统得内能必然减少。
(× )10、 因为q ,w 不就是系统所具有得性质,而与过程有关,所以热力学过程中(w q +)得值也应由具体得过程决定。
(× )二、选择题(将正确得答案得标号填入空格内)1、 对于封闭体系,体系与环境间 ( B )A 、 既有物质交换,又有能量交换B 、 没有物质交换,只有能量交换C 、 既没物质交换,又没能量交换D 、 没有能量交换,只有物质交换2、 热力学第一定律得数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C )A 、 理想气体B 、 孤立体系C 、 封闭体系D 、 敞开体系3、 环境对系统作10kJ 得功,且系统又从环境获得5kJ 得热量,问系统内能变化就是多少？ ( D )A 、 15-kJB 、 5-kJC 、 +5kJD 、 +15kJ4、 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2得Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅,则该反应得V q 值就是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A 、 840、9B 、 845.9C 、 9.845-D 、 9.840-5、 通常,反应热得精确实验数据就是通过测定反应或过程得哪个物理量而获得得。
( D )A 、 H ∆B 、 V p ∆C 、 p qD 、 V q6、 下列对于功与热得描述中,正确得就是哪个？ ( A )A 、 都就是途径函数,无确定得变化途径就无确定得数值B 、 都就是途径函数,对应于某一状态有一确定值C 、 都就是状态函数,变化量与途径无关D 、 都就是状态函数,始终态确定,其值也确定7、 在温度T 得标准状态下,若已知反应A→2B 得标准摩尔反应焓Θ∆1,m r H ,与反应2A→C 得标准摩尔反应焓Θ∆2,m r H ,则反应C→4B 得标准摩尔反应焓Θ∆3,m r H 与Θ∆1,m r H 及Θ∆2,m r H 得关系为Θ∆3,m r H =？ ( D )A 、 ΘΘ∆+∆2,1,2m r m r H HB 、 ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H HC 、 ΘΘ∆+∆2,1,m r m r H HD 、 ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H H8、 对于热力学可逆过程,下列叙述不正确得就是哪个？ ( C)A 、 变化速率无限小得过程B 、 可做最大功得过程C 、 循环过程D 、 能使系统与环境都完全复原得过程9、 下述说法中,不正确得就是哪个？ ( D )A 、 焓只有在某种特定条件下,才与系统吸热相等B 、 焓就是人为定义得一种具有能量量纲得热力学量C 、 焓就是状态函数D 、 焓就是系统能与环境进行热交换得能量10、 封闭系统经过一循环过程后,其下列哪组参数就是正确得？ ( C )A 、 q =0,w =0,U ∆=0,H ∆=0B 、 q ≠0,w ≠0,U ∆=0,H ∆=qC 、 q =w -,U ∆=w q +,H ∆=0D 、 q ≠w ,U ∆=w q +,H ∆=011、 以下说法正确得就是哪个？( B )A 、 状态函数都具有加与性B 、 系统得状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变C 、 因为V q =U ∆,p q =H ∆,所以恒容或恒压条件下,q 都就是状态函数D 、 虽然某系统分别经过可逆过程与不可逆过程都可达到相同得状态,但不可逆过程得熵变值不等于可逆过程得熵变值。
12、 盖斯定律反映了 ( B )A 、 功就是状态函数B 、 H ∆取决于反应体系得始终态,而与途径无关。
C 、 热就是状态函数D 、 H ∆取决于反应体系得始终态,也与途径有关。
13、 298K 时,下列各物质得Θ∆m f H 等于零得就是哪个？ ( A) A 、 石墨 B 、 金刚石 C 、 溴气 D 、 甲烷14、 在下列反应中,进行l mol 反应时放出热量最大得就是哪个？ ( C )A 、 )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+B 、 )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+C 、 )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+D 、 )g (O 23)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 2+ 15、 下列反应中Θ∆m r H 等于产物Θ∆m f H 得就是( D )A 、 CO 2(g) + CaO(s) === CaCO 3(s)B 、HI(g)(g)I 21(g)H 2122===+ C 、 H 2(g) + Cl 2(g) === 2HCl(g) D 、 O(g)H (g)O 21(g)H 222===+ 三、计算及问答题1.试计算下列情况得热力学能变化:(1) 系统吸收热量500J,对环境作功400J; 解:J w q U 100)400()500(=-++=+=∆(2) 系统吸收热量500J,环境对系统作功800J 。
解:J w q U 1300)800()500(=+++=+=∆2、 在373、15K 与100kPa 下,由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气,此气化过程中系统吸热40、63kJ 。
求:(1) 系统膨胀对外作功w =？(液体水体积可忽略不计)(2) 此过程内能改变U ∆=？解:(1)13)(.10.315.37310314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w Bg B ν(2)13)(.53.3715.37310314.8163.40--=⨯⨯⨯-=-==∆∑mol kJ RT q q U Bg B p v ν3.反应N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g)在恒容量热器中进行,生成2mol NH 3时放热82、7kJ,求反应得)K 15.298(Θ∆mr U 与298K 时反应得)K 15.298(Θ∆m r H 。
解:kJ q U v mr 7.82-==∆Θ13)(.7.8715.29810314.8)312(7.82--Θ-=⨯⨯⨯--+-=+==∆∑mol kJ RT q q H Bg B v p m r ν4、 已知100kPa ,18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出151、5kJ 得热,反应析出1mol 2H 气。
求反应过程得w ,U ∆,H ∆。
解:)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+1.5.151--==∆mol kJ q H p13),(.42.229110314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w Bg B ν1,.92.15342.25.151--=--=-==∆∑mol kJ RT q q U Bg B p v ν5、 在下列反应或过程中,V q 与p q 有区别吗？简单说明。
并根据所列得各反应条件,计算发生下列变化时,各自U ∆与H ∆之间得能量差值。
(1) HS(s)NH 4−−→−C 25oS(g)H )g (NH 23+,2、00mol HS(s)NH 4得分解; (2) (g)Cl (g)H 22+−−→−C 25o )g (2HCl ,生成1、00mol )g (HCl ; (3) (s)CO 2−−→−C 25o )g (CO 2,5、00mol (s)CO 2(干冰)得升华; (4) NaCl(aq)(aq)AgNO 3+−−→−C 25o (aq)NaNO )AgCl(s 3+,沉淀出2、00mol )AgCl(s 。
解:(1)13,.96.429810314.8)11(2---=⨯⨯⨯+⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ(2)无体积变化,H U ∆=∆(3) 13,.39.1229810314.815---=⨯⨯⨯⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ(4) 无体积变化,H U ∆=∆6、 计算下列反应得(1) )K 15.298(Θ∆mr H ;(2) )K 15.298(Θ∆m r U 与(3) 298、15 K 进行l mol 反应时得体积功体w 。
)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+解::./)15.298(1-Θ∆mol kJ K H m f -74、81 0 -135、44 -92、307(1)1.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-⨯=∆=∆∑mol kJ H K H m Bf B m r ν(2)RT K H K U Bg B m r mr ∑-∆=∆ΘΘ,)15.298()15.298(ν =-429、86-(4-4-1)13.38.42715.29810314.8---=⨯⨯⨯mol kJ(3)13g ,.479.215.29810314.8)144(--=⨯⨯⨯---=-=∑mol kJ RT w BB ν体7、 葡萄糖完全燃烧得热化学反应方程式为)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+,Θ∆m r H =2820-1mol kJ -⋅当葡萄糖在人体内氧化时,上述反应热约30%可用做肌肉得活动能量。
试估计一食匙葡萄糖(3、8 g)在人体内氧化时,可获得盼肌肉活动得能量。
解:1.16.180-=mol g M 葡萄糖kJ m M H E m r 18%308.316.1802820%30=⨯⨯=⨯⨯∆-=Θ葡萄糖 8、 已知下列热化学方程式:)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+,Θ∆1m r H =6.27-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+,Θ∆2m r H =6.58-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+,Θ∆3m r H =1.381mol kJ -⋅不用查表,试计算下列反应得Θ∆4m r H 。