高一化学化学键练习.doc
化学键离子键高一提高班
Cl H +
H Cl
有电子的偏移共用，没有电子得失
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
*一个化学反应的的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。（两个过程）
用键能计算化学反应中的能量变化
例：反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子 最稳定？为什么？
CsCl晶体的形成
氯化铯晶体 对每个小立方体而 言，若铯离子位于 顶点，则氯离子位 于体心，反之依然
铯离子 氯离子
CsCl晶胞
8 个 1.在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着_____ 8 个Cs+. C1-，每个Cl-同时吸引着______ 6 2.与每个Cl-等距离且紧邻的 Cl-离子共有_______ 个。 3.每个晶胞含: Cs+:
二氧化硅晶体结构
二氧化硅中Si －O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ，
Si形成正四面体, 2 个Si中间插入O.
4 在SiO2晶体中，1个Si和_______ 个O形成____ 共价 键； 2 Si结合。 1个O和_____个
硅、氧原子个数比：___________ 1:2
4 摩尔。 60克SiO2晶体中含Si-O键____
3.成键元素: 一般非金属原子之间.
4.用电子式表示形成过程: H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2 C2H4 、 C2H2 、 CS2、 -OH 、 BF3 、 CH3OH 、
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题55(附答案)
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题一、单选题1.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ） A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br2.我国科学家通过测量2SiO 中2610Al Be 和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于2610Al Be 和的说法不正确的是（ ） A ．5.2g 263+A1中所含的电子数约为1.204×1024 B ．109Be Be 和是中子数不同、质子数相同的不同原子 C ．263+262+A1Mg 和的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D ．10Be 原子核内的中子数比质子数多3.原子序数为83的元素位于: ① 第五周期; ② 第六周期; ③ ⅣA 族; ④ ⅤA 族; ⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( ) A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤4.主族元素A 原子的结构示意图为。
则x 、y 及该原子3p 能级上的电子数分别为( )A. 18、6、4B.20、8、6C. 18、8、6D. 15~20、3 ~8、1 ~65.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为626.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At )是第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 7.下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
高一化学下学期化学键吸热放热反应练习题(附答案)
高一化学下学期化学键吸热放热反应练习题一、单选题1.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.2.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( ) A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.1mol N 2(g)和A N 个O 2(g)反应放出的能量为180kJB.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)具有总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下, N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 4.下列说法正确的是( )A.Fe 与S 在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.3HNO 、24H SO 分别与NaOH 溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应,所以2N 与其他物质的反应也是放热反应5.下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程6.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应8.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应9.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.冰融化成水放出热量B.化学键断裂过程一定放出能量C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因10.下列关于吸热反应的说法正确的是( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应11.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量12.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应13.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量14.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D.H2→2H的过程需要吸收能量15.下图是一个一次性加热杯的示意图。
高中化学化学键复习题练习题
高中化学化学键复习题练习题化学键是物质中原子之间形成的一种强有力的相互作用力，它决定了分子的结构、性质以及化学反应的进行。
了解和掌握化学键的性质和特点对于高中化学学习至关重要。
下面是一些高中化学化学键的复习题，帮助大家巩固知识，提高解题能力。
1. 下列物质中，属于离子键的是（）A. H2OB. H2C. NaClD. O22. 以下物质中，没有形成氢键的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl3. 氮气（N2）属于以下哪种键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键4. 氧气（O2）属于以下哪种键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键5. 下列键中，键能最大的是（）A. H-HB. C-HC. C-OD. F-F6. 下列化合物中，氢键的个数最多的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl7. 以下化学式中，键能最小的是（）8. 以下哪种键是发生在非金属原子之间的？（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键9. 在下列键中，电子云存在两个核心之间相互重叠较大的是（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键10. 以下物质中，最容易发生化学反应的键是（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键11. 下列物质中，属于共价键的是（）A. NaClB. H2OC. FeCl3D. CaO12. 下列物质中，分子内没有氢键的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl13. 化学键的长度与以下哪个因素有关？A. 原子的半径B. 原子的电荷C. 原子的质量D. 原子的核外电子数14. 化学键的强度与以下哪个因素有关？A. 原子的半径B. 原子的电荷C. 原子的质量D. 原子的核外电子数15. 下列物质中，键能最小的是（）这里给出了一些化学键的复习题，通过答题可以巩固自己对于化学键相关知识的理解。
同时，可以通过查阅教材和相关资料来找到正确答案，并进一步巩固和扩展知识。
2019-2020学年高一化学人教版必修2课时作业：1.3 化学键 Word版含解析.doc
素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。
C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。
D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。
【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。
【答案】 A7．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。
【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。
B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。
C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。
D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。
【答案】 C9．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2·―→Mg2＋B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na＋2【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。
高一化学下学期化学键--新人教版
[问答题,简答题]何为变温吸附？ [单选]哪一种类型的压缩器失速对发动机严重的损伤有着最大的潜在威胁？（）A.断续的"逆火"失速B.接进"逆火"失速C.稳定的、持续的气流反转失速 [问答题,简答题]地基破坏模式有几种？发生整体剪切破坏时p-s曲线的特征如何？ [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项用当归四逆汤主治？（）A.手足厥，脉微细B.手足厥，脉洪大C.手足厥，脉细欲绝D.手足厥，脉沉紧E.手足厥，脉弦细 [判断题]扳道、信号人员准备进路时，对进路上不该扳动的道岔，也应认真进行确认。A.正确B.错误 [单选]有关患者隐私权保护的理解错误的是（）A.患者既往的疾病史、生活史、婚姻史即其家族疾病史、生活史、情感史属于患者隐私B.披露患者隐私造成严重后果的，由县级以上人民政府卫生行政部门给予警告或者责令暂停6个月以上1年以下执业活动，情节严重的，吊销执业证书C.即使患者已 [单选]L是区域D：x2+y2≤-2x的正向周界，则（x3-y）dx+（x-y2）dy等于：（）A.2πB.0C.（3／2）πD.-2π [单选]下列骨折最容易发生骨筋膜室综合征的是（）A.锁骨骨折B.肱骨干骨折C.桡骨远端骨折D.肱骨髁上伸直型骨折E.尺骨上1/3骨折 [填空题]塞尺是用来测量（）的一种工具. [单选]行李室考核制度规定：在航班到达时不及时到达行李发放现场。扣当月绩效工资的（）。A.10%B.15%C.5%D.20% [单选]一个螺旋桨的叶片上的几何螺距（桨叶角）各不相同的原因是什么？（）A.当巡航时沿着其长度能保持一个相对稳定的迎角B.当巡航时能防止靠近轴或根部的叶片部分失速C.当巡航时沿着其长度能保持一个相对稳定的叶片迎角（安装角） [单选,A1型题]麻黄是治疗下列哪一种病证之要药（）A.风热表证B.风寒表证C.风寒有汗表虚证D.风寒无汗表实证E.风寒挟湿表证 [单选]在软盘的各磁道中，零磁道的数据存储密度（）。A、最低B、最高C、与其他磁道一样D、其他 [单选]与销售有关的其他资料自业务发生当年起至少保存（）年。A.3B.5C.10D.15 [单选]《湖南省建筑消防设施管理办法》于2008年12月26日经通过。（）A、省人民政府第21次常务会议B、省人民政府第22次常务会议C、省人民政府第23次常务会议D、省人民政府第24次常务会议 [单选]关于吊拖船队的特点，下列说法正确的是：A.比顶推船队抗浪能力强B.在紧急避碰时可以采用倒车制动C.比顶推船队操纵性能优越D.最适合于港内运输 [单选]对于音速．如下说法正确的是：（）.A、只要空气密度大，音速就大B、只要空气压力大，音速就大C、只要空气温度高．音速就大D、只要空气密度小．音速就大 [单选]男女双方晚婚的，除国家规定的婚假外，增加婚假（）日。A.10；B.14；C.30 [单选,A3型题]患者男性，40岁，多次发作心悸，心电图见图3-16-8，显示为预激图形。为了解心悸是否与预激有关，有意义的检查是（）。A.常规心电图B.运动心电图C.动态心电图D.食管心房调搏E.超声心动图 [单选]如图A_2所示，闭合铁心中磁通量一定时，其励磁电流的大小（）。A. [单选]放射性皮炎国际标准分型的临床表现有()A．红斑B．干性脱屑、水疱、形成瘙痒C．湿性脱皮溃疡D．剥脱性皮炎、坏死E．以上全是 [判断题]办理出入境快件，由具备报检资格的快件运营人向所在地检验检疫机构办理报检手续，凭检验检疫机构签发的出境通关单向海关办理报关。（）A.正确B.错误 [问答题,简答题]高空作业时的安全注意事项是什么？ [单选]遗传性大疱性表皮松解症的临床特点，描述错误的是()A．皮肤受到轻微摩擦或碰后出现小疱及血疱B．免疫抑制剂治疗有效C．皮损预后可形成瘢痕，出现粟丘疹D．尤易发生于肢端及四肢关节伸侧 [名词解释]伪品 [单选]下列选项中，属于企业工商注册所在地的省、自治区、直辖市人民政府建设主管部门企业资质许可权限的是（）。A．地方施工总承包序列一级资质B．专业承包序列二级资质C．专业承包序列不分等级资质D．不含铁路、交通、水利、信息产业、民航方面的专业承包序列的一级资质 [单选,A1型题]房间隔缺损特征性的改变是（）A.生长发育延迟、乏力、心悸B.心前区可听到粗糙收缩期杂音C.有肺动脉高压时，可出现青紫D.肺动脉瓣区第2音亢进并固定性分裂E.X线可见心房心室的扩大及肺门"舞蹈" [单选,A2型题,A1/A2型题]不符合恶性肿瘤所致贫血的是（）A.肿瘤未侵犯骨髓时，不会发生溶血B.主要与出血有关C.营养不良D.造血功能减低E.除贫血外，血象和骨髓象无特殊改变 [单选,A1型题]患者男，34岁。较长距离步行后，感下肢疼痛，肌肉抽搐，休息后症状消失，再走一段路后症状又出现。平时有右足发凉、怕冷及麻木感。检查：右足背动脉较左侧搏动减弱。应考虑为（）A.静脉血栓形成B.血栓性静脉炎C.动静脉瘘D.雷诺综合征E.血栓闭塞性脉管炎 [单选,A2型题]一个4岁儿童早餐通常吃一个鸡蛋，喝一杯牛奶，家长认为孩子的早餐非常有营养，但通过咨询营养专家，发现早餐应该增加的食物是（）A.面包+蔬菜B.蔬菜+水果C.鱼类+馒头D.瘦肉+米饭E.豆腐+米饭 [单选]先天性长Q-T综合征现已发现的基因亚型数目（）A.9B.10C.11D.12E.13 [单选]TMN至用户终端的通信路经是（）.A.业务节点—－业务节点接口—－用户－网络接口B.用户—网络接口—－业务节点—－业务节点接口C.业务节点接口—－业务节点—－用户—网络接口 [单选]对三叉神经痛的治疗中，应首先选择的是（）A.药物治疗B.射频治疗C.开颅减压D.理疗E.注射治疗 [单选]对宾馆、饭店进行消防监督检查时，（）不属于消防检查范围。（易）A、检查履行自身消防安全职责情况B、从业人员处置初起火灾技能C、从业人员组织引导客人疏散的技能D、宾馆、饭店的经营情况 [单选,A2型题,A1/A2型题]血清标本的除菌可用（）A.煮沸法B.紫外线照射法C.滤过除菌法D.高压蒸汽灭菌法E.消毒剂法 [单选]关于合理砂率对混凝土拌合物特性的影响，说法不正确的是()。A.流动性最小B.粘聚性良好C.保水性良好D.水泥用量最小 [单选]（）是指公司运用科学化的经营管理方法降低运作成本，提高经济效益，以合理的控制成本达到最佳的内部控制效果。A.成本效益原则B.有效性原则C.独立性原则D.相互制约原则 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列抗体中是Graves病的直接致病原因的是（）.A.TSAbB.TSBAbC.TGID.TPOAbE.TgAb [单选,A2型题,A1/A2型题]以下可引起泛发性多汗症的是（）。A.皮质及基底神经节损害B.冠心病C.系统性硬皮病D.银屑病E.脂溢性皮炎 [单选]石油的凝固点一般为（）。A.-50～30℃B.-10～10℃C.0～30℃D.30～40℃
高一化学化学键化合物类型判断练习题(附答案)
高一化学化学键化合物类型判断练习题一、单选题1.下列关于化学键的说法，错误的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.非极性键不是化学键D.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生成物中的化学键形成2.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A. Cl2溶于水B.碘升华C.氯化钠受热熔化D.酒精溶解于水3.下列对化学键的认识正确的是( )A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键4.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.任何分子中都存在化学键5.下列关于化学键的叙述正确的是( )①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物可能含有离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A.②③④⑦B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧6.下列关于分子间作用力与化学键的说法中正确的是( )A.分子间作用力属于化学键B.分子间作用力比共价键牢固C.分子间作用力只能影响某些物质的物理性质D.分子间作用力和化学键都可能影响某些物质的化学性质7、下列有关化学键的说法中不正确的是( )A.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B.非极性键可存在于离子化合物、单质、共价化合物中C.化合物中一定含化学键D.构成单质分子的粒子中不一定含有共价键二、填空题8、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)。
高中_高一化学练习化学键
高一化学练习化学键一、选择题(每题有1或2个选项符合题意)1．有以下电子层构造的各原子中最难形成离子的是2．以下MgCl2的电子式中属于正确的选项是3．以下电子式中，正确的选项是4．以下物质中属于共价化合物的是A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I25．以下化合物中所有化学键都是共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．C S2D．CH46．以下物质中，含有非极性共价键的是A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO47．以下物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O28．以下共价键中，极性最强的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI9．以下分子是非极性分子A．CO2 B．H2O C．PH3D．BF310．关于化学键的以下表述中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11．以下表达正确的选项是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物12．以下关于分子的极性的说法中，不正确的选项是A．极性分子中可能含有非极性键 B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键13．以下各微粒半径依次增大的是A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-14．以下化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF215．以下分子构造中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定构造的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氟化硼D．四氯化碳16．以下各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和1717．以下能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性18．以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电19．以下变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水20．以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和621．与Ne的核外电子排布一样的离子跟与Ar的核外电子排布一样的离子所形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布一样的离子形成的化合物是A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF23．砷(As)是ⅤA族元素．以下对砷及其化合物的表达中，正确的选项是A．砷的原子半径大于磷的原子半径 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定构造C．单质砷很容易跟氢气反响生成相应的气态氢化物D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b ＞a；c和d的气态氢化物的复原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，那么它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、d、c、e B．e、 b、a、 d、cC．b、a、e、d、c D．c、 d、 e、 a、 b25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层构造，假设X的原子序数为a，那么Y的原子序数可能是A．a＋8－m－n B．a＋16－m－nC．a－m－n D．a－8＋m＋nⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如以下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427．碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种 B．12种C．7种 D．6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为·cm-3，用X射线研究该固体的构造时得知：在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子，那么元素的相对原子质量最接近以下数据中的A．32 B．120 C．150 D．180二、填空与推断题29．以下微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________；(3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________；(5)含五个原子核的一价阳离子________．30．以下分子中，①HCL、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧CH2Cl2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．31．在1～18号元素中，M、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，那么化合物的化学式是________．32．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．33．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数一样，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层构造与氖一样，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反响时有×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反响可得到B．(1)这四种元素分别是________．(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．34．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中．试答复以下问题：(1)B的名称是________，画出它的简单离子的构造示意图________．(2)C与D所形成化合物的电子式为________它属于________化合物．(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反响放出气体的化学方程式________．35.7NO NaNO433．据报导近年来已制得了正硝酸根离子，可以用和-Na2O在573K反响制得Na3NO4．问：(1)NO43-的结构式．(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反响剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：________、________．(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反响：NaNO4＋H2O＝NaNO3＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑那么氧元素的化合价为________和________．36．在以下转化关系中，D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量．根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的局部物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D________；X________；Y________(2)写出Z的电子式________；Z属________化合物三、计算题37． A的单质与盐酸充分反响放出氢气，B元素的阴离子构造与氩原子一样，它的气态氢化物水溶液是强酸．(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程．38．氯元素的近似原子量是．氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在氯化钠中，37Cl的质量是多少克？化学键答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C C CD B D A AD AD11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C CD BC D A B B D B D21 22 23 24 25 26 27 28A AC AD C ABC C二、填空与推断题29.30.③④⑤，②，⑥⑦，①②⑧31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ []2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ []2-Na+离子(3)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O35．(1)[]3- (2)Na3NO4＋H2O=NaNO3＋2NaOHNa3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3 (3)－1、－236．(1)O2、Na2CO3、NaOH (2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙，4、ⅡA；氯，3、ⅦA；(2)Ca∶＋2 Ca2+38.。
第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 (1)
第2章《化学键 化学反应规律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。
下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
则下列说法正确的是A ．通常情况下，NO 比N 2稳定B ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOC ．1molN 2(g)和1molO 2(g)反应吸收的能量为180kJD ．1molN 2(g)和1molO 2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式： B．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%7．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
高中化学高一上化学键模型练习题
高中化学高一上化学键模型练习题
题目一：
针对以下化合物，请回答下列问题：
1.苯胺的化学式是多少？
2.苯胺的分子中有多少种化学键类型？
3.苯胺的分子中有多少个σ键和多少个π键？
4.请画出苯胺分子的Lewis结构式。
题目二：
苯环中的碳原子不是“最简”碳原子，请解释为什么？
题目三：
请根据以下化合物的结构式，判断它们的化学键类型和键的数量。
1.乙烯
2.二氯甲烷
3.氢氟酸
题目四：
请回答以下问题：
1.在化学键模型中，什么是共价键？
2.在共价键中，电子是如何共享的？
3.请解释什么是极性共价键和非极性共价键。
题目五：
请解释为什么共价键比离子键更常见。
题目六：
请根据键长和键强的关系解释为什么C-O键要比C-C键长。
题目七：
以下哪些是双键？
1.氧气（O2）
2.硫醚（C2H5–S–C2H5）
3.丙炔（C2H2）
4.氯气（Cl2）
题目八：
请根据以下化学式画出相应的分子式。
1.氮气（N2）
2.乙炔（C2H2）
3.氯气（Cl2）
题目九：
请解释以下概念：
1.取代基
2.立体异构体
题目十：
请解释以下术语：
1.极性
2.非极性
3.离子化合物
题目十一：
请解释以下术语：
1.共价分子
2.极性分子
3.离子分子
题目十二：
请列举和解释以下化合物的离子式：
1.氯化钠
2.氢氧化钾
3.碳酸钙
题目十三：
请解释以下概念：
1.共价键
2.离子键
3.极化键。
高一化学练习化学键.doc
高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是3．下列电子式中，正确的是4．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I25．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．C S2D．CH46．下列物质中，含有非极性共价键的是A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO47．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O28．下列共价键中，极性最强的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI9．下列分子是非极性分子A．CO2 B．H2O C．PH3D．BF310．关于化学键的下列表述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物12．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A．极性分子中可能含有非极性键 B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键13．下列各微粒半径依次增大的是A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-14．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF215．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氟化硼D．四氯化碳16．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和1717．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电19．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水20．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和621．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF23．已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A．砷的原子半径大于磷的原子半径 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b ＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、d、c、e B．e、 b、a、 d、cC．b、a、e、d、c D．c、 d、 e、 a、 b25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－n B．a＋16－m－nC．a－m－n D．a－8＋m＋n26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X 、Y 、Z 分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427．已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C 氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A ．18种 B ．12种 C ．7种 D ．6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g ·cm -3，用X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10-7cm 的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A ．32 B ．120 C ．150 D ．180 二、填空与推断题29．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________； (3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________； (5)含五个原子核的一价阳离子________．30．下列分子中，① HCL 、②H 2O 2、③NH 4Cl 、 ④Na 2O 2、⑤KOH 、 ⑥CO 2、⑦CCl 4、⑧CH 2Cl 2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．31．在 1～18号元素中，M 、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M 2Y 化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是________．32．X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y 元素的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．33．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D 的氢化物是H 2D ，在D 的最高价氧化物中D 的质量分数为40%，D 原子核中质子数等于中子数；A 和B 的电子层数相同，A 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 的阴离子和C 的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B 是气体，且1mol B 与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C 和B 燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB 2反应可得到B ． (1)这四种元素分别是________．(2)AD 2的电子式是________，C 2B 2的电子式是________．34．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与C 、B 与D 分别是同族元素，B 、D 两元素的质子数之和是A 、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS 2中．试回答下列问题：(1)B 的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．(2)C 与D 所形成化合物的电子式为________它属于________化合物．(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式________．35.7NO NaNO 433．据报导近年来已制得了正硝酸根离子，可以用和-Na 2O 在573K 反应制得Na 3NO 4．问：(1)NO 43-的结构式．(2)Na 3NO 4跟H 2O 以及CO 2反应剧烈，且都能生成NaNO 3，其化学方程式分别为：________、________． (3)NaNO 4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO 4＋H 2O ＝NaNO 3＋H 2O 2，2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑ 则氧元素的化合价为________和________．36．在下列转化关系中，已知D 是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A 的相对分子质量小于B 的相对分子质量．根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D 、X 、Y 的化学式：D________；X________；Y________(2)写出Z 的电子式________；Z 属________化合物 三、计算题37．0.4g A 的单质与盐酸充分反应放出0.02g 氢气，B 元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．(1)推断A 、B 两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A 、B 形成化合物的过程．38．已知氯元素的近似原子量是35.5．氯有两种同位素35Cl 和37Cl ，那么在23.4g 氯化钠中，37Cl 的质量是多少克？化学键答案二、填空与推断题29.30.③④⑤，②，⑥⑦，①②⑧31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ []2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ []2-Na+离子(3)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O35．(1)[]3- (2)Na3NO4＋H2O=NaNO3＋2NaOHNa3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3 (3)－1、－236．(1)O2、Na2CO3、NaOH (2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙，4、ⅡA；氯，3、ⅦA；(2)Ca∶＋2 Ca2+38. 3.7g。
高一化学元素周期律电子式化学键综合练习(附答案)
2020年03月08日高一化学元素周期律电子式化学键综合练习学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.酸性:2434H SO >H PO B.非金属性:Cl>BrC.碱性:2NaOH >Mg(OH)D.热稳定性:233Na CO >NaHCO2.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
则a 、b 的关系是()A. a=4b+3cB. a=4b+cC. a:b=4:1D. a:b=4:33.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强6.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:3115P B.氟原子的结构示意图:C.2CaCl 的电子式:D.明矾的化学式:243Al (SO )7.下列有关电子式的叙述正确的是( ) A.氢、氦、锂原子的电子式分别为、、B.氯原子的电子式为,Cl -的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na +、Mg 2+、Al 3+D.Na 2O 的电子式为,H 2O 的电子式为8.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA 族和第VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤9.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键10.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
高一化学下学期电子式化学键同位素练习题(附答案)
高一化学下学期电子式化学键同位素练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同)元素 a b c d e f g原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7D.e和f3.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金5.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.6.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.7.碳有三种同位素: 146C、136C和146C,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K 、Th 、U 、O 、Si 、Mg 、Al 、Ca 、Fe 、 Ti 、Na 、Mn 、Cr 、Gd ，其中属于短周期元素的有（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种12.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO13.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳14.可以用电子式表示的微粒是( ) A.He B.Ne C.+Na D.2-S15.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NH B.2+Ca C.-Cl D.-OH16.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl=H ++Cl -,可判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl,而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确17.关于1H 、2H 、3H 、H +、1H 2、2H 2、T 2 的说法,正确的是( )A.这是氢元素的六种核素B.1H 2、2H 2、T 2 互称为同素异形体C.1H 、2H 、3H 互称为同位素D.1H 、2H 、3H 的化学性质不同18.某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数),根据元素周期表,下列排列你认为合理的是( ) A. B. C. D.19.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H 2C.CO 2D.CH 420.下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.21.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.2Cl 和2CaClB.22H O 和22Na OC.2CO 和ArD.NaCl 和2Na O22.下列电子式书写正确的是（ ）A.2Na S 的电子式为B.HCl 的电子式为C.2CaCl 的电子式为D.2Cl 的电子式为23.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.4NH Cl 3NH +HCl ↑↑B.32243NH +CO +H O =NH HCOC.222NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H OD.2222322Na O +2CO =2Na CO +O24.23592U 在核工业中有重要应用,U 元素有多种同位素。
高一化学元素周期表化学键综合练习题(附答案)
2020年03月22日高一化学元素周期表化学键综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数3.第119号未知元素,有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是( )A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-34.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水5.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最髙正化合价为+ 46.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是( )A.在过渡元素(副族和Ⅶ族元素)中可以寻找半导体材料B.除稀有气体外,同一周期元素随着核电荷数的增多,非金属性逐渐增强C.与主族元素在元素周期表中所处位置相关的是元素的相对原子质量D.浓度相同时HCl溶液的酸性比H2S溶液的强是因为Cl的非金属性强于S7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下 列说法中，正确的是（ ）A. X 只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>XD.元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素8.下列变化不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水 9.下列事实与氢键有关的是（ ）A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.4444G CH SiH H e nH S 、、、的熔点随相对分子质量的增 大而升高D.氨气在水中溶解度很大10.下列有关离子化合物和共价化合物的认识正确的是( ) A.离子化合物中只含离子键 B.共价化合物中可能含有离子键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物一定是共价化合物 11.关于氢键, 下列说法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键12.下列说法正确的是( )A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定B.氢键属于化学键C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键13.A 原子核外的L 层比B 原子核外的L 层少1个电子,B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多3。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章 物质结构 元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是A ．NaClB ．2ClC ．HClD ．HClO2．下列叙述错误的是A ．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B ．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C ．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D ．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键3．有关离子化合物的说法正确的是A ．离子都具有8电子结构B ．离子化合物内一定存在离子键C ．盐酸中存在H +、Cl -，因此HCl 是离子化合物D ．任何非金属原子都可以形成简单阴离子4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．5．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是A ．B ．C ．D ．6．南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]，已知五氮阴离子(N 5-)是制备全氮类物质(+-55N N )的重要中间体。
下列说法正确的是A ．+-55N N 属于离子化合物B ．(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl 中含有四种离子C ．每个五氮阴离子中含有35个电子D ．+-55N N 的摩尔质量为140 7．下列有关电子式的叙述正确的是A ．H 、He 、Li 的电子式分别为H ⋅、、B ．氯原子的电子式为，Cl -的电子式为C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na +、Mg 2+、Al 3+D ．Na 2O 的电子式为8．将4NaHSO 溶液与NaHS 溶液混合可发生反应4242NaHSO NaHS=Na SO H S ++↑。
下列化学用语使用正确的是A ．2-S 的结构示意图B ．中子数为10的氧原子：10OC ．NaHS 的电子式：D ．4NaHSO 在水溶液中的电离方程式：44NaHSO =Na HSO +-+9．下列有关化学用语表示正确的是A ．24N H 的结构式：B ．4NH Cl 的电子式：C ．162O -和182O -的结构示意图都表示为：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：10．下列化学用语表达正确的是A ．溴化钙的化学式是CaBrB ．氯化氢分子的电子式：C ．含6个中子的碳原子的核素符号：126CD ．氯原子的结构示意图：11．下列化学用语表达正确的是A ．HCl 的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：12．下列化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．Cl 的结构示意图：MgCl的形成过程为：C．2D．2H O的电子式：二、非选择题（共3小题）13．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第___________周期___________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学键练习基础卷（15分钟）1．下列叙述正确的是（ ）A ．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B ．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C ．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D ．离子化合物中一定含有离子键2．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A ．22O Na B ．4NaHSO C ．3HNOD ．2I3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ） A ．Be 、B B ．K 、Rb C ．Br 、I D ．Cl 、Ar4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A ．3NH B ．Cl NH 4C ．S H 2D ．KCl5．下列微粒中，没有孤对电子的是（ ） A ．S H 2 B ．2Cl C ．4CH D ．+4NH6．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果+m a X 、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种离子的电子层结构相同（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）A ．a-c=m-nB ．a-b=n-mC ．c-d=m+nD ．b-d=n+m7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与88．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A ．LiCl B ．NaBr C ．KlD ．2CaF9．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。
（1）含一个原子核的二价阳离子______________； （2）含两个原子核的分子______________；（3）含两个原子核的一价阴离子______________； （4）含五个原子核的分子______________；（5）含五个原子核的一价阳离子______________； （6）含四个原子核的分子______________；10．已知5种短周期元素的原子序数按E 、D 、B 、A 、C 的顺序依次增大；A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成离子化合物B A 2，B A 2中电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：（1）写出5种元素名称：A______________、B______________、C 、______________、D______________、E______________。
（2）用电子式表示离子化合物B A 2的形成过程：______________。
（3）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质______________；B 与E 形成的化合物______________；A 、B 、E 形成的化合物______________；C 、D 、E 形成的化合物______________。
11．A 、B 、C 、D 、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A 是由5个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化：A+B=C+D ；B+E=2D ，且D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
（1）写出A 的电子式：_____________；写出E 的电子式：_____________。
（2）B 的化学式为_____________；C 的化学式为_____________；D 的化学式为_____________；E 的化学式为_____________。
（3）用电子式表示D 的形成过程：_________________。
提高卷（45分钟）1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A ．2COB ．3PClC ．4CClD ．O H 22．下列电子式书写错误的是（ ）3．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。
下列说法中不正确的是（ ）A ．M 形成+2价阳离子B ．Z 的熔点较高C ．Z 可表示为Y M 2D ．Z 一定溶于水4．氢化铵)(4H NH 与氯化铵的结构相似，又知H NH 4与水反应有2H 生成。
下列叙述不正确的是（ ）A ．H NH 4是离子化合物，含有离子键和共价键B ．H NH 4溶于水，所形成的溶液显酸性C ．H NH 4与水反应时，H NH 4是氧化剂D ．H NH 4固体投入少量的水中，有两种气体产生5．22O Na 、2CaC 、2CaH 、2FeS 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。
下列有关叙述中正确的是（ ）A ．2CaC 与水反应属于氧化还原反应B ．2CaH 在水中以+2Ca 和-H 离子形式 C ．四种化合物化学键类型均相同D ．2FeS 中-22S 电子式为6．已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物n m B A 。
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若A 的核电荷数为a ，则B 的核电荷数不可能为（ ）A ．a+8-m-nB ．a+16-m-nC ．a-m-nD ．a-8+m+n7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A ．碘晶体升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水 8．已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ）A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数d>c>d>aC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C 9．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子+5N 的化合物65AsF N ，下列叙述错误的是（ ）A ．+5N 正离子共有34个核外电子 B ．+5N 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物65AsF N 中As 化合价为+1D ．化合物65AsF N 中F 化合价为-110．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．下列说法中正确的是（ ）A ．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B ．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C ．分子中共价键键长越长，则分子越稳定D ．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径)10(10m -可能的范围是____________。
（2）X 、Y 是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物n m Y X ，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X 、Y 原子序数a 、b 的关系可表示为________、________、________。
13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子)(4+NH 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。
试比较F NH 4、Cl NH 4、Br NH 4、I NH 4的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是________，理由是________。
14．A 、B 、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。
D 、E 、F 是常见的三种氧化物，其中一种具有较高的熔点，且有如图26所示的关系。
（1）D 、E 、F 化合物中含有甲元素的是________。
（2）上述反应中，单质B 是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”）。
（3）如果甲是非金属元素，则E 的化学式是________，D 的电子式是________。
15．氮化钠)(3N Na 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生3NH 。
请回答下列问题：（1）N Na 3的电子式是________，该化合物是由________键形成。
（2）N Na 3与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。
（3）比较N Na 3中两种微粒的半径：)(_____)(3-+N r Na r （填“>”、“=”、“<”）。
参考答案基础卷1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D9.+2Mg ；HF ；-OH ；4CH ；+4NH ；3NH 。
10．（1）钠、氧、硫、氮、氢 （2）（3）11. （1）（2）;,,,323+-O H O H NH OH （3）提高卷1．D （依据A 、B 、C 各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）2．B （电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3．C 、D4．BC （H NH 4溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性） 5．D （2CaC 与水发生水解，不属氧化还原反应，2CaH 在水溶液中发生氧化还原反应，无-H 离子存在，另一产物为2)(OH Ca 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但2CaH 中不含非极性共价键）6．D （离子化合物n m B A 中存在阳离子+n A 和阴离子-m B ，它们的电子数之差可以为10-2（Ne 与He 之差）或18-10或18-2（Ar 与He 之差）或0，故有：a-n=b+m ±8或a-n=b+m ±16或a-n=b+m ，则不可能为D ）7．D8．C （据在同期表中的相对位置为右图）9．C （+5N 核外电子数为：5×5-1=34，A 对。
+5N 中N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。
根据+5N 为+1价，F 为-1价，可推知65AsF N 中As 为+5价）10．D 11．D 12．（1）D 原子的半径比N 的大，应介于Si 与S 之间，故P 的原子半径应介于的范围是17.102.1<<p r （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+1613．根据-F 、-Cl 、-Br 、-I 结合+H 的能力顺序为---->>>I Br Cl F ，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是F NH Cl NH Br NH I NH 4444>>>。
14．由于D 、E 、F 是氧化物而D+B →A+F ，这一置换反应可以让我们联想到C Mg O CO Mg +→+2这一反应，故答案为：（1）D 、E ；（2）还原剂；（3）CO ，。
15．（1）N Na 3的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。
（2）N Na 3和盐酸发生复分解反应，生成NaCl 和Cl NH 4两种盐，其反应的化学方程式为Cl NH NaCl HCl N Na 4334+=+（3）由于+Na 与-3N电子层结构相同而核电荷数是+Na 大于-3N，故离子半径是)()(3-+<N r Na r 。