2019高中化学选修五：课时跟踪检测(十二) 醇的性质和应用含解析
高中化学选修5醇教案
高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。
2.掌握醇的命名方法。
3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。
4.了解醇在生活和工业中的应用。
5.培养学生的实验技能和创新意识。
二、教学重点1.醇的定义和性质。
2.醇的制备方法。
3.醇的命名方法。
三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。
1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。
2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。
2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。
3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。
3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。
四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。
2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。
五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。
2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。
六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。
2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。
3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。
以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。
醇的化学性质与应用
醇的化学性质与应用在化学领域中，醇是一类重要的有机化合物，其化学性质独特且多样。
醇分子中含有一个或多个羟基（OH基团），这使得醇具有一系列物理和化学性质，以及广泛的应用领域。
本文将探讨醇的化学性质以及其在医药、工业和实验室等领域中的应用。
一、醇的化学性质醇是通过醇类化合物中碳原子上的氢被羟基（OH基团）取代而形成的，其结构通用式为：R-OH。
根据羟基取代的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇等不同类型。
醇的化学性质主要涉及酸碱性、氧化还原性和水解性等方面。
1. 酸碱性：醇具有一定的酸碱性，能够与碱反应形成盐和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O），显示出酸碱中和的特性。
2. 氧化还原性：醇具有氧化还原反应的能力。
醇可以被氧化剂氧化为相应的醛或酮。
醇的氧化反应常常伴随着羟基氧化为醛或酮基团的生成，如乙醇可以被氧气氧化为乙醛。
3. 水解性：醇可发生水解反应，将醇分子中的羟基断裂，生成相应的酸。
例如，乙醇可以在酸性条件下水解为乙酸。
二、醇的应用领域由于其独特的化学性质，醇在众多领域发挥着重要作用。
下面将介绍醇在医药、工业和实验室等领域中的应用。
1. 医药领域：醇广泛应用于药物的合成和制备过程中。
醇可以作为药物活性部分的前体合成，同时也是一些药物的主要溶剂。
例如，乙二醇作为一种醇类物质，常用于制造药用注射剂。
2. 工业领域：醇在工业中具有多种应用。
一方面，醇可以用作溶剂，广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂等领域。
另一方面，醇也可以用作合成化工产品的重要原料，例如乙二醇是合成聚酯纤维原料的关键物质。
3. 实验室应用：醇是实验室中常用的重要试剂和溶剂，用于溶解和稀释各种化合物。
醇的溶解能力较强，使其成为溶解固体样品或稀释液态试剂的理想选择。
总结起来，醇作为一类重要的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
从医药到工业，从实验室到生产现场，醇的应用与化学性质密不可分。
醇的性质和应用
铜丝由 红色 变成 黑色 .
分析 红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
乙醛 刺激性气味液体
△
黑色→红色 C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO → 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
CH2OH
CH2OH
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
②
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
醇的同分异构体
同一氯代物的写法 相似
醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能 团异构
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
CrO3 （橙黄色）
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乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反应完成 后往烧杯中加入少量的酚酞，观察实验现象？
乙醇的化学性质
实验探究二 乙醇为什么可以使铜 器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
醇的性质及应用学案
醇的性质及应用学案醇，又称为醇类化合物，是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们由一个或多个羟基取代了碳链或环状结构中的一个或多个氢原子。
醇是重要的有机化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。
一、醇的性质：1. 反应活性：醇有较高的反应活性，可以发生酯化、醚化、醇醚互变、氧化还原等多种反应。
这使得醇可用于合成各种有机化合物。
2. 溶解性：由于醇分子中含有羟基，具有亲水性。
醇可溶于水和其他极性溶剂，如乙醚、醚、酮等。
但随着碳链的增长，醇的溶解度下降。
3. 氢键作用：醇分子中的氢与羟基的氧原子形成氢键，使得醇分子之间的相互作用增强，导致醇的沸点和熔点较高。
二、醇的应用：1. 溶剂：由于醇具有良好的溶解性，因此常用作溶剂。
例如：乙醇是常用的溶剂，广泛用于画家颜料中，充当溶解和稀释颜料的作用。
2. 反应中间体：醇具有活泼的羟醇基，可以发生酯化、醚化、氧化还原等反应，因此常用作有机合成中的反应中间体。
3. 药物：许多药物中含有醇基团，以增加药物的溶解度和稳定性。
例如：乙醇作为抗生素和止痛药的溶剂，剃须液中的甘油等。
4. 化妆品：醇可以增加化妆品的粘度、润滑性和稳定性。
醇类物质也可用作头发定型剂和护肤品中的保湿剂。
例如：乙醇可用作香水中的溶剂，甘油可用作面膜和护肤品中的保湿剂。
5. 燃料：醇类物质可以作为燃料，如乙醇作为生物燃料，在某些地区用于汽车燃料。
6. 酒精饮料制造：醇是酒精饮料的重要成分之一，如啤酒、红酒、白酒等。
7. 食品添加剂：醇可以作为食品的增稠剂、抗氧化剂和甜味剂，如甘油即用于食品制作，又用作食品保鲜剂。
8. 工业应用：醇可以用于制备塑料、纤维、化肥和涂料等化工产品。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有较高的反应活性和溶解性。
由于醇分子中的羟基能够发生多种反应，使得醇具有广泛的应用领域，如溶剂、反应中间体、药物、化妆品、燃料、酒精饮料制造、食品添加剂和工业应用等。
新苏教版高中化学选修5：醇的性质和应用
第一课时 醇的性质和应用1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C 2H 5)属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。
提示：羟基(或－OH)；乙基不属于官能团。
CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？提示：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反应的化学方程式。
提示：钠与水反应更剧烈。
2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[新知探究]探究1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。
待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到有水珠生成，证明产生的气体为H 2。
探究2 组装如图所示装置。
在试管Ⅰ中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95% 的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。
加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。
探究3组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？反应类型是什么？(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结醇是一类有机化合物，也被称为醇类或醇烷基化合物。
它们是由碳链上一个或多个羟基（-OH）取代其他氢原子而形成的。
醇是一类常见的化学物质，具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨醇的性质，并总结一些重要的知识点。
1.醇的物理性质：•沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烃高，这是因为醇分子之间通过氢键形成更强的分子间力。
这些氢键使得醇具有较高的沸点和熔点，从而在常温下呈液体状态。
•溶解性：较短碳链的醇通常可溶于水，这是因为醇分子中的羟基可以与水分子形成氢键。
然而，随着碳链的增加，醇的溶解度降低，尤其是在非极性溶剂中。
2.醇的化学性质：•氧化反应：醇可以被氧化为酮或醛。
一种常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在氧化反应中，醇的羟基失去氢原子，形成羰基（C=O）。
•酯化反应：醇可以与酸反应，形成酯化合物。
这种反应在制备酯类化合物时非常常见，例如合成香料或润滑油。
•醇酸反应：醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。
这种反应在有机合成中经常使用，例如合成酯类药物。
3.醇的应用：•溶剂：由于醇的极性和溶解性，它们被广泛用作溶剂。
一些常见的醇溶剂包括甲醇（甲酒精）、乙醇（酒精）和异丙醇（异丙酒精）。
•化妆品和个人护理产品：醇被用于制备化妆品和个人护理产品，如香水、洗发水和护肤品。
醇可以用作稀释剂、溶剂和防腐剂。
•药物：一些醇类化合物被用作药物。
例如，乙醇（酒精）被用作麻醉剂和消毒剂。
甘油（丙三醇）被广泛用作口服药物和外用药物的成分。
•化学反应的中间体：醇可以作为化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物。
由于醇具有活性氢原子，它们可以参与许多重要的有机反应，如取代反应和加成反应。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有许多独特的性质和应用。
了解醇的物理性质和化学性质对于理解它们的应用和参与有机反应至关重要。
通过合理利用醇的性质，我们可以合成药物、制备化妆品、进行化学反应等。
醇类化合物在许多领域中都发挥着重要的作用，并且对我们的日常生活产生着重大影响。
醇的性质与应用课件
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
2019高中化学课时跟踪检测(九)醇(含解析)新人教版选修5
课时跟踪检测(九) 醇1．列有关醇的叙述中，正确的是( )A．所有醇都能发生催化氧化、消去反应B．低级醇( 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇) 都能与水以任意比互溶C．凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇D．乙醇和浓硫酸按1∶3 体积比混合、共热就一定能产生乙烯解析：选 B A错误，无α-H 的醇不能被氧化，无β-C或β-H的醇不能发生消去反应； B 正确，因低级醇中，羟基所占比例大，可与水互溶；C错误，只有链烃基直接和羟基相连的化合物才是醇；D错误，制取乙烯需控制温度在170 ℃左右，在140 ℃左右生成乙醚。
2．下列说法正确的是( )解析：选 A A 选项由命名方法可知正确；B 选项由名称写出结构简式是，故此命名方法错误，正确的是5- 甲基-1,4- 己二醇；C选项的名称应为3-甲基-3,4- 己二醇；D选项中最长的碳链应为8 个碳原子。
3．下列关于丙醇的叙述中，不正确的是( )A．1- 丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHOB．1- 丙醇可与HI 溶液发生取代反应C．2-丙醇在浓硫酸条件下能发生消去反应，生成一种烯烃D．1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体解析：选 D 在铜或银催化作用下，醇和O2 反应欲生成醛，醇分子中与—OH相连的碳原子上必须有两个氢原子，1- 丙醇满足此条件，其氧化后能生成醛，A正确；醇可与氢卤酸发生取代反应， B 正确； 2-丙醇在浓硫酸条件下只能生成丙烯， C 正确；丙醚分子中有碳原子，与 1-丙醇、 2-丙醇分子式不同，它们不可能为同分异构体， D 不正确。
4．有关下列两种物质的说法正确的是 ( ) A ．两者都能发生消去反应B ．两者都能在 Cu 作催化剂时发生氧化反应C ．相同物质的量的①和②分别与足量 Na 反应时，产生 H 2的量① ＞②D ．两者互为同分异构体解析：选 D ①中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，故①不能发生 消去反应， A 不正确；②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应， 不正确；①和②中的羟基数目相同，故等物质的量的①和②与足量 Na 反应时，产生相等， C 不正确。
苏教版高中化学选修5课时练习醇的性质和应用
课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③ D．①④C[因为乙醇的沸点低，故可以从人体中随呼吸呼出而进入检测装置；又因乙醇有还原性，故可以将K2Cr2O7还原。
]2．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精C[水和乙醇均能与钠反应产生氢气，苯不与钠反应。
]3．等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )D[羟基中的氢原子能被钠取代。
若有1 mol上述有机物分别与足量钠反应，则产生气体的物质的量分别是A 0.5 mol、B 0.5 mol、C 1 mol、D 1.5 mol。
]4．有机化学中取代反应范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中(条件未注明)属于取代反应范畴的是( )①CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O②2CH3CH2OH―→CH3CH2OCH2CH3＋H2O③CH3CH2OH―→CH2===CH2↑＋H2O④2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2OA．①②④ B．③C．①② D．全是C[③属于消去反应；④属于氧化反应。
]5．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是( )C[A项，两种有机物的分子式不同，错误；B项，两种有机物属于同分异构体，但前者是酚，后者是醇，错误；C项，两种有机物属于官能团位置异构，正确；D项，两种有机物属于同系物不互为同分异构体，错误。
]6．(双选)下列关于丙醇的叙述中，不正确的是( )A．1丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHOB．1丙醇可与HI溶液发生取代反应C．2丙醇在NaOH条件下消去，只能生成1种烯烃D．1丙醇、2丙醇、丙醚互为同分异构体CD[在铜或银催化作用下，醇和O2反应欲生成醛，醇分子中与—OH相连的碳原子上必须大于或等于两个氢原子，1丙醇满足此条件，其氧化后能生成醛，A正确；醇可与氢卤酸发生取代反应，B正确；2丙醇不能在NaOH条件下发生消去反应，C不正确；丙醚分子中有6个碳原子，与1丙醇、2丙醇分子式不同，它们不可能互为同分异构体，D不正确。
【精品】苏教版化学选修5课时跟踪检测：(十二) 醇的性质和应用含解析
课时跟踪检测（十二） 醇的性质和应用1．下列物质中，不属于醇类的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．C ．D ．HOCH 2CH 2OH解析：选C C 项分子中羟基直接连在苯环上，不属于醇类。
2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼吸酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝色Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④解析：选C 能呼出乙醇，说明乙醇的沸点较低，具有一定的挥发性。
同时乙醇能被酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化，说明其具有还原性。
3．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H 2C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水解析：选B 乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠置换，即乙醇分子中有一个羟基。
4．已知在浓H 2SO 4存在并加热至140 ℃时，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH 3CH 2—OH ＋HO —CH 2CH 3――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O ，用浓H 2SO 4跟分子式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反应，可得到醚的种类有( )A ．1种B ．3种C ．5种D ．6种解析：选D C 2H 6O 的醇只有CH 3CH 2OH 一种，而分子式为C 3H 8O 的醇有CH 3—CH 2—CH 2OH 和两种。
同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。
5．下列醇不能发生消去反应的是( )A ．乙醇B ．1-丙醇C ．2,2-二甲基-1-丙醇D ．2-丁醇解析：选C 能发生消去反应的醇，其羟基相连碳的邻碳上必须有H 原子，即存在βH ，而C 项无βH 。
(推荐)高中化学选修五《醇化学性质的实验探究
（推荐）高中化学选修五《醇化学性质的实验探究实验名称：醇化学性质的实验探究实验目的：1.学习和掌握醇的性质和反应。
2.通过实验探究醇的溶解性、酸性、氧化性和还原性。
3.培养实验操作能力，提高实验技能和观察能力。
实验原理：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，在化学中具有一系列独特的性质和反应。
本实验将探究醇溶解性、酸性、氧化性和还原性四个方面。
一、醇的溶解性醇分子中含有极性羟基（-OH）和非极性碳氢键。
极性羟基可以形成氢键与水分子相互作用，使得低分子量的醇都能溶于水。
随着碳链长度的增加和分子量的增大，醇的溶解性逐渐降低，最终不溶于水。
同时，醇的溶解性也与它的分子结构有关。
醇的羟基是一种弱酸，可以与强碱反应产生盐和水。
氢氧根离子(OH-)是碱性离子，可以与羟基形成水分子来中和羟基酸，产生水和对应的醇盐。
醇的酸性随着羟基电子亲合性的增强而增加，同时也与卤素原子的取代、环结构的存在有关。
三、醇的氧化性醇的氧化性是指醇分子中羟基上的氢原子被氧化剂氧化为氢氧根离子的能力。
醇的氧化性随着OH键的键能和羟基的活性的增强而增加。
一级、二级和三级醇的氧化性分别为：一级＞二级＞三级。
四、醇的还原性醇的还原性是指醇分子中羟基上的氧原子被还原剂还原为水分子的能力。
醇的还原性随着羟基上氧的电负性增强而增加。
实验器材与试剂：试管、移液管、微滴管、分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸馏水、红色缔合试剂、稀盐酸、浓硝酸、重铬酸钾、溴水。
实验步骤：(1)取一小块糖果，用稀盐酸试液和浓硝酸试液分别观察糖果的变化。
(2)准备两个试管，依次加入少量乙醇和水，摇匀观察溶解情况。
(3)重复步骤(2)，但改用正丁醇、辛醇等醇类，观察其溶解性。
2.醇的酸性(1)取一小块鱼翅，并加入红色缔合试剂，观察颜色变化。
(2)取少量乙醇，加入少量稀盐酸试液，观察是否有气体产生，将气体逐渐通过碱液收集。
(1)取少量乙醇放入试管中，滴加少量重铬酸钾试液，观察颜色变化。
醇类总结选修五知识点
醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。
根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。
醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。
二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。
醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。
2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。
醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。
而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。
醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。
另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。
双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。
这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。
2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。
3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。
四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。
此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。
2019-2020学年高中化学选修五：课时跟踪检测(十二) 醇的性质和应用 Word版含解析
课时跟踪检测（十二） 醇的性质和应用一、单项选择题1．下列物质中，不属于醇类的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．C ．D ．HOCH 2CH 2OH解析：选C C 项分子中羟基直接连在苯环上，不属于醇类。
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H 2C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水解析：选B 乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠置换，即乙醇分子中有一个羟基。
3．已知在浓H 2SO 4存在并加热至140 ℃时，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH 3CH 2—OH ＋HO —CH 2CH 3――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O ，用浓H 2SO 4跟分子式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反应，可得到醚的种类有( )A ．1种B ．3种C ．5种D ．6种 解析：选D C 2H 6O 的醇只有CH 3CH 2OH 一种，而分子式为C 3H 8O 的醇有CH 3—CH 2—CH 2OH 和CH 3CHOHCH 3两种。
同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。
4．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出H 2最多的是( )A ．甲醇B ．乙醇C ．乙二醇D ．丙三醇解析：选D 醇与钠反应时每个羟基与一个钠原子反应，生成1 mol H 2需要2 mol 羟基，所以生成1 mol H 2，需要各醇的质量分别为32×2 g 、46×2 g 、62 g 、61.3 g ，显然等质量的醇生成H 2最多的是丙三醇。
5．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应是( )A ．②③B ．①④C ．①②④D ．①②③④解析：选A 反应②溴原子水解生成羟基；反应③羟基与溴原子发生取代反应生成卤 代烃。
高中化学课时分层作业12醇的性质和应用含解析苏教版选修5
课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③ D．①④C[因为乙醇的沸点低，故可以从人体中随呼吸呼出而进入检测装置；又因乙醇有还原性，故可以将K2Cr2O7还原。
]2．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精C[水和乙醇均能与钠反应产生氢气，苯不与钠反应。
]3．等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )D[羟基中的氢原子能被钠取代。
若有1 mol上述有机物分别与足量钠反应，则产生气体的物质的量分别是A 0.5 mol、B 0.5 mol、C 1 mol、D 1.5 mol。
]4．有机化学中取代反应范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中(条件未注明)属于取代反应范畴的是( )①CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O②2CH3CH2OH―→CH3CH2OCH2CH3＋H2O③CH3CH2OH―→CH2===CH2↑＋H2O④2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2OA．①②④ B．③C．①② D．全是C[③属于消去反应；④属于氧化反应。
]5．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是( )C[A项，两种有机物的分子式不同，错误；B项，两种有机物属于同分异构体，但前者是酚，后者是醇，错误；C项，两种有机物属于官能团位置异构，正确；D项，两种有机物属于同系物不互为同分异构体，错误。
]6．(双选)下列关于丙醇的叙述中，不正确的是( )A．1丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHOB．1丙醇可与HI溶液发生取代反应C．2丙醇在NaOH条件下消去，只能生成1种烯烃D．1丙醇、2丙醇、丙醚互为同分异构体CD[在铜或银催化作用下，醇和O2反应欲生成醛，醇分子中与—OH相连的碳原子上必须大于或等于两个氢原子，1丙醇满足此条件，其氧化后能生成醛，A正确；醇可与氢卤酸发生取代反应，B正确；2丙醇不能在NaOH条件下发生消去反应，C不正确；丙醚分子中有6个碳原子，与1丙醇、2丙醇分子式不同，它们不可能互为同分异构体，D不正确。
高中化学_醇的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《醇的性质》教学设计一、教学设计说明《烃的衍生物》是新课标高中化学选修5模块中的第二章，而醇在烃的衍生物中的地位非常突出，在有机合成推断中有着重要的地位，同时也是与生活最贴近的有机物，本节是复习课，通过醇的一系列性质，按“结构—性质—生活中的作用”这样的模式来学习。
通过本节的学习，让学生掌握醇的性质、官能团的转化，提高学生的科学素养和整合能力。
并且让学生进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
二、教学目标1.熟练掌握醇的结构及性质。
2.探究根据结构和条件分析有机反应的方法3.体验醇在生活中的应用，培养学以致用的素养四、教学重点乙醇的化学性质。
五、教学难点乙醇的结构与性质的关系。
六、实验准备：药品：无水乙醇钠水仪器：烧杯镊子小刀七、学习方式：合作探究学习八、教学过程;九、教学反思本节课的设计始终是以学生探究为主，教师精心准备，提供条件，引导学生自己思考设计方案，做实验验证有关结论，充分体现了新课改新理念。
但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足,同时知识化，面对实验结论不对不去重新的进行实验，得过且过。
少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不同层次学生的关注。
化学学情分析一、有机化学在高考中的比重高考中选择题一般是一个选择和选修34题。
选择题题干给的是一个较为陌生的结构简式，包含多种官能团，考查的内容一般是分子式、官能团种类数目、官能团基本性质等。
选修是有机合成的推断，考查的内容包括反应类型、结构简式的书写、方程式的书写、官能团的性质、同分异构体的判断及书写等。
而无论是在选择题还是选 34题，羟基基本都会出现，尤其是酯化反应更是一个高考的热点。
二、学生有机学习的情况1.基础知识不扎实，分析方法不到位。
有机学习的特点是有趣，但像读小说一样泛泛而学是不行的，需要认真的掌握有机物的结构和性质的特点并能灵活的分析，现在的学生在灵活的分析上做的不足。
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课时跟踪检测（十二） 醇的性质和应用
一、单项选择题
1．下列物质中，不属于醇类的是( )
A ．CH 3CH 2OH
B ．
C ．
D ．HOCH 2CH 2OH
解析：选C C 项分子中羟基直接连在苯环上，不属于醇类。
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )
A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O
B ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H 2
C ．乙醇能溶于水
D ．乙醇能脱水
解析：选B 乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠置换，即乙醇分子中有一个羟基。
3．已知在浓H 2SO 4存在并加热至140 ℃时，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如
CH 3CH 2—OH ＋HO —CH 2CH 3――――→浓H 2SO 4140 ℃
CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O ，用浓H 2SO 4跟分子式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反应，可得到醚的种类有( )
A ．1种
B ．3种
C ．5种
D ．6种
解析：选D C 2H 6O 的醇只有CH 3CH 2OH 一种，而分子式为C 3H 8O 的醇
有CH3—CH2—CH2OH和CH3CHOHCH3两种。
同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。
4．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出H2最多的是( ) A．甲醇B．乙醇
C．乙二醇D．丙三醇
解析：选D 醇与钠反应时每个羟基与一个钠原子反应，生成1 mol H2需要2 mol羟基，所以生成1 mol H2，需要各醇的质量分别为32×2 g、46×2 g、62 g、61.3 g，显然等质量的醇生成H2最多的是丙三醇。
5．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应是( )
A．②③B．①④
C．①②④D．①②③④
解析：选A 反应②溴原子水解生成羟基；反应③羟基与溴原子发生取代反应生成卤
代烃。
二、不定项选择题
6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼吸酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝色Cr3＋。
下列对乙醇
的描述与此测定原理有关的是( )
A ．乙醇沸点低
B ．乙醇密度比水小
C ．乙醇有还原性
D ．乙醇是烃的含氧化合物
解析：选AC 能呼出乙醇，说明乙醇的沸点较低，具有一定的挥发性。
同时乙醇能被酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化，说明其具有还原性。
7．下列醇不能发生消去反应的是( )
A ．乙醇
B ．1-丙醇
C ．2,2-二甲基-1-丙醇
D ．2-丁醇
解析：选C 能发生消去反应的醇，其羟基相连碳的邻碳上必须有H 原子，即存在βH ，而C 项无βH 。
8．化合物丙由如下反应得到：甲(C 4H 10O)――→浓硫酸△乙(C 4H 8)――→Br 2/CCl 4
丙(C 4H 8Br 2)，丙的结构简式不可能是( )
A ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br
B ．CH 3CH(CH 2Br)2
C ．CH 3CHBrCHBrCH 3
D ．(CH 3)2CBrCH 2Br
解析：选B 甲发生消去反应生成乙(含有不饱和键)，乙与Br 2发生加成反应生成丙，丙中两个Br 原子应位于相邻两个碳原子上。
二、非选择题
9．维生素A 是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A 时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。
下图是维生素A 的结构。