3.1 金属的化学性质同步练习
人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 同步测试
人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A. NaHCO3溶液和NaOH溶液B. NaOH溶液和CO2C. Na和O2D. Na2CO3溶液和盐酸2.将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol•L﹣1盐酸、100mL 1mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D. 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同3.保存少量金属钠的方法是（）A. 放在冰水中B. 放在细沙中C. 放在空气中D. 放在煤油中4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A. B. C. D.5.2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生．废水中的重金属指的是（）A. 金属单质B. 金属元素C. 金属铜D. 金属氧化物6.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag FeD. Mg Ag Al Cu Fe7.下列家庭小实验能成功的是（）A. 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B. 用食盐水除去热水瓶中的水垢C. 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D. 用加热的方法修补电木插座8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）A. 稀硫酸B. CuSO4C. AgNO3D. Fe2(SO4)39.钠与水反应的离子方程式正确的是（）A. 2Na+3H+═2Na++H2↑B. Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C. 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D. 2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑二、填空题（共4题；共16分）10.有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．11.钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：（1）实验室中少量钠常常保存在________ 中（填“煤油”或“水”）；（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是________ ；（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是________ （填字母代号）．A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．12.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________ ，x=________ ；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________ ．实验中，FeCl2可用铁粉与________ 反应制得，FeCl3可用铁粉与________ 反应制得；（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________ ；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为________ ．13.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制________ 、________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂________ ．（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．②上述装置中正极反应式为________ ．③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用________ ．A.0.5mol•L﹣1氯化亚铁溶液B.0.5mol•L﹣1氯化铜溶液C.0.5mol•L﹣1盐酸D.0.5mol•L﹣1氯化亚铁和0.5mol•L﹣1氯化铜混合溶液．三、综合题（共3题；共19分）14.运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是．A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是．A. 不反应B. 生成硝酸铁C. 生成硝酸亚铁（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是．A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入铜粉D. 加入铁粉．15.某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：（填写代号）A. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动B. 钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动C. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动D. 钠不断地减小至消失E. 钠停留在煤油层中不反应（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．16.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．（1）实验室中少量的钠通常保存在中，在实验室中取用钠的仪器是________．（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：________．（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________．③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是________．A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A符合题意；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合题意；C、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故C不符合题意；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不符合题意；故答案为：A．【分析】根据常见化学物质的反应产物与反应物的用量的多少和反应条件的关系进行判断.2.【答案】A【解析】【解答】A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确．故选D．【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应．4.【答案】A【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选：A．【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．5.【答案】B【解析】【解答】解：废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，故选B．【分析】废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，通常用元素符号来表示，据此选择正确选项即可．6.【答案】C【解析】【解答】① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；③ c与强碱反应放出气体，说明c是铝；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题同步练习可以及时检测所学内容，查字典化学网为您提供的是人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题，希望对你有协助!人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题1.以下关于金属的表达中正确的选项是( )。
A.一切的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.生动的金属、或较生动的金属能与酸反响，但不能与碱反响D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.地壳里含量最多的金属元素是( )。
A.氧B.铝C.硅D.铁3.铝在人体中积聚可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在以下运用场所中，必需加以控制的是 ( ) 。
A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝锭4.大批钠应保管在( )。
A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中5.以下关于金属Na的表达中，说法正确的选项是( )。
A.Na在空气中熄灭，收回黄色火焰B.Na在空气中熄灭，产物是Na2OC.Na是雪白色金属，硬度大，熔点高D.Na常平和加热时反响，产物一样6.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7.铝在空气中可以动摇存在的缘由是( )。
A.铝的生动性差B.铝的恢复性差C.铝与氧气不反响D.铝外表有氧化膜8.以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是( )。
A.Al 是地壳中含量最多的元素B.Al 是比拟生动的金属，在化学反响中容易失掉电子，表现恢复性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发作猛烈熄灭D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9.为了除去铁粉中的大批铝粉，可以选取以下哪种溶液( ) 。
A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液10.钠与水反响时的现象与钠的以下性质有关的是 ( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强恢复性11.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是 ( )。
人教版高中化学必修一 3.1《金属的化学性质》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 3.1《金属的化学性质》同步训练试卷一、选择题1．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH 3Cl+2Na+CH 3Cl →CH 3﹣CH 3+2NaCl ，现有CH 3CH 2Br 和CH 3﹣CHBr ﹣CH 3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）A ．2﹣甲基丁烷B ．2﹣甲基戊烷C ．2，3﹣二甲基丁烷D ．丁烷2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D ．泡沫灭火剂3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．NaCl(aq)NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) B ．CuCl 2Cu(OH)2 Cu C ．AlNaAlO 2(aq) NaAlO 2(s) D ．MgO(s) Mg(NO 3)2(aq)Mg(s) 4．工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH 1 100 ℃Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )A ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．每生成1 mol H 2，转移的电子数约为4×6.02×10235．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A ．Na 在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na 不活泼B ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na 2OC ．Na 是银白色金属，硬度大、熔点高D ．Na 应保存在煤油中6．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）A．3：2：1 B．1：1：1 C． 1：2：3 D．6：3：27．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1N AB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1N AD．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为N A8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种9．向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．1：2 B．3：2 C3：1 D．6：110．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( ) A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种11．某厂用Na 除掉苯中的水分。
中考化学同步训练金属的化学性质含解析
2019-2020年中考化学同步训练金属的化学性质含解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与_________反应，有些金属在常温下能与氧气反应如_________，有些金属在高温时才能与氧气反应如_________，有些金属在高温下也不与氧气反应如_________．2．“真金不怕火炼”的是因为_________．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_________反应，且表面有_________，阻止铝进一步氧化．4．置换反应是指_________．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是_________，化学方程式为_________，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为_________、_________，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是_________；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_________，其剧烈程度由大到小的顺序是_________，不能观察到有气泡生成的是_________，有关化学方程式_________、_________、_________．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO410．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl213．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B．铁能与硫酸铜溶液反应C．铁能与氧气反应，而铜不能D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：实验现象化学方程式铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是_________．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸_________（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_________（3）铝很活泼，却很耐腐蚀_________．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：产生的气体固体液体化学方程式123陕西省咸阳市xx年中考化学同步训练：金属的化学性质参考答案与试题解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】大多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化，但难度逐渐变大；而Mg可以在空气中燃烧，其它则须在纯氧中才能燃烧；Cu需要加热才能与氧气反应．Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高则生成的氧化物又分解；Pt、Au则不能被氧化．【解答】解：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应；故填：氧气；铝；铁；金（合理即可）．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．2．“真金不怕火炼”的是因为金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应进行分析．【解答】解：金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，即便是在高温下金也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼．故答案为：金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的化学性质分析：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．【解答】解：常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；故答案为：氧气；一层致密的氧化铝薄膜．【点评】本题属于生活常识题的考查，依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析，此考点是中考常考题型．4．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物．【解答】解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可用通式表示：A+BC=B+AC；故答案为：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O22MgO ，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体﹣氧化镁；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序．【解答】解：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体，镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O22MgO；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，反应的方程式分别为：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁最容易和氧气反应，而铁最难以反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁；故答案为：发出耀眼的强光，产生白色固体；2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁；镁、铝、铁．【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，且位置越靠前，反应越剧烈；【解答】解：由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，其中镁、锌、铁位于氢前，都能与盐酸反应，而铜位于氢后，不能反应，且镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜．故答案为：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、镁、锌、铁、铜．【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，熟记金属活动性顺序是解题的关键，能够培养学生对知识的应用能力．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧，铜能够和氧气反应，镁在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，铝容易产生氧化膜进行分析．【解答】解：A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体，但铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、铜在空气中不燃烧，故选项错误；C、镁在空气中与氧气反应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，故选项正确；D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜，具有耐腐蚀性，不能剧烈燃烧，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析，要求同学们加强实验现象的识记，以便灵活应用．8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知，氢前金属能够置换酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应越剧烈．【解答】解：Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B．【点评】解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．C、氯元素显﹣1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×3=0，则y=+3价．D、硫酸亚铁中硫酸根显﹣2价，设硫酸亚铁中铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得z+（﹣2）=0，则z=+2价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．10．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据镁带、碳、铁丝、铝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且碳不是金属，故选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；D、铝在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁的金属性都在氢前，因此能够和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故选项正确；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，故选项错误；C、铝和硫酸铜反应产生硫酸铝和铜，没有气泡，故选项错误；D、在金属活动性顺序中，镁的金属性都在氢前，能够和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，故选项正确．故选AD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐，据此分析．【解答】解：A、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得，故不符合题意；B、铜位于氢后，不能和盐酸反应，故符合题意；C、硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，故符合题意；D、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意；故选项为：BC．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应及铁发生置换反应时的生成物的考查，掌握金属的化学性质解铁元素的化合价是解题的关键．13．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成克氢气．因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．故选D．【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则M+H2SO4═MSO4+H2↑X 25.60g 0.21g，解得X═53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．故镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故符合题意．故选：BC【点评】本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的含量需大于45%；在A、CuO；B、Al O；C、Fe O；D、ZnO；MgO中金属的相对原子质量分别为：64 18 约36 65 24，所以比镁（24）小的含氧一定高，故选：B．【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力，学会用简单的方法比较氧化物中氧元素的含量．16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B．铁能与硫酸铜溶液反应C．铁能与氧气反应，而铜不能D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序风分析，铁比铜活泼，更容易和其他物质反应，能把铜从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性在H前面；而铜却不能，说明铜的活动性在H后面，能说明铁比铜活泼，故A错误；B、铁能和硫酸铜溶液反应，能说明铁比铜活泼，故B错误；C、铁能与氧气反应，而铜也能与氧气反应，故C正确；D、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能说明铁比铜活泼，故D错误．故选C．【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：实验现象化学方程式铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝＞铜＞银．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜＞银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝＞铜．铝＞铜，铜＞银，铝＞铜，则三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．故答案为：实验步骤现象反应的化学方程式将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2将铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象/结论：铝＞铜＞银．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）铝很活泼，却很耐腐蚀4Al+3O2═2Al2O3．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁的活动性比氢强，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）4Al+3O2═2Al2O3．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：产生的气体固体液体化学方程式123【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．【专题】实验性简答题．【分析】根据气球膨胀，可知液体和固体物质可能发生化学反应产生了气体或固体与液体接触会放热使气体膨胀．【解答】解：固体与液体反应产生气体的反应有：某些金属如锌铁等能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐如碳酸钙等和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，双氧水在二氧化锰催化作用下产生气氧气．都能使气球胀大；氧化钙与水反应，浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水都会翻出大量的热使气体膨胀，使气球胀大．故答案为：（1）硫酸和锌粒；Zn++H2SO4═H2↑+ZnSO4；（2）盐酸和碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过氧化氢溶液和二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查的是物质间的反应与压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．26177 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高一化学必修一金属的化学性质同步练习
高一化学必修一金属的化学性质同步练习
金属的化学性质同步练习
金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2保存金属钠时，应放在( ) A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中
3以下说法错误的是( ) A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是( ) A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂
5当钠着火时，应选用灭火的是( ) A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器
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广东省佛山新课标高一化学第三章检测题
高一化学第三章用途广泛的金属材料同步练习。
高中化学金属的化学性质 同步练习新人教版必修一
金属的化学性质同步练习1. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（）①钠投人水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上向各个方向迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C．②⑤⑥ D.③④⑥2. 将23 g金属钠放入足量的m g水中，将24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得两溶液的质量分别为a g和b g,则下列叙述正确的是（）A. a>bB. a<bC. a=bD.无法确定3.下列说法正确的是（）A.Na与HCl(aq)不反应B.Na与CuSO4(aq)不反应C.Na与纯水不反应D.Na与FeCl3(aq)反应．且有H2放出4.下列关于化合价的判断正确的是（）A. Na2O中O元素-1价B. Na2O2中O元素-2价C. SO2中O元素-1价D. SO3中O元素-2价5.下列有关金属元素性质的叙述，正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体6.质量比为2：3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2tf体积比是（）A.1：2B.1：3C.2：3D.3：27. 地壳中储量居前4位的金属是（）A.A1、Fe、Ca、NaB.A1、Fe、Ti、CuC.O、Si、A1、TiD.Na、Mg、K、H8.下列叙述中正确的是（）A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C. Na2O具有氧化性，Na2O2具有还原性D.Na2O2具有漂白性9. 下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AIC.MgD.Na10.分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。
高一化学第三章金属的化学性质同步练习题
2019年高一化学第三章金属的化学性质同步练习题在化学学习的过程中，同步练习非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2019年高一化学第三章金属的化学性质同步练习题，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!一、选择题1.(2019高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2019经典习题选萃)下列关于铝的叙述中，不正确的是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失去电子，表现还原性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反应【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以用酒精灯点不着，C项正确。
页 1 第【答案】 D3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。
D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成Na2O2与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。
【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量增加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。
【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是()A.熔化的金属铝非常黏稠页 2 第B.铝的密度小，所受重力也小C.大部分铝已经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝【解析】虽然铝的熔点较低，但由于生成的Al2O3熔点较高，生成的Al2O3就像一个“兜”一样，将铝珠兜住而不至于滴落下来。
人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练(有答案)
第三章第1节《金属的化学性质》同步练习一、选择题1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（）A．①②④ B．①②③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤5．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B ．金属具有导电、导热和延展性C ．金属都具有较高的硬度和密度D ．金属都具有较高的熔点和沸点6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是A ．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO 3B ．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素C ．合金的熔点可以低于它的成分金属D ．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．铝热法炼铁的原理是2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温B ．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C ．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D．23Fe O和Al都能完全反Fe O和Al的质量比要控制在2:1，且要混合均匀，以保证23应8．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液，充分反应测定生成气体的体积方案I：铜铝混合物A→足量溶液，充分反应测定剩余固体的质量方案II：铜铝混合物B→下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C ．溶液A 和B 均只能是盐酸，不可以是NaOH 溶液D ．实验室方案II 更便于实施10．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为1mol ，则消耗铝最多的是（ ）A ．2MnOB ．23Cr OC ．3WOD ．CuO11．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B ．金属元素在一般化合物中只显正价C ．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D ．金属元素的单质在常温下均为金属晶体12．下列实验现象描述错误．．的是（ ）A．A B．B C．C D．D13．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。
中考化学金属的化学性质同步测试含答案
中考化学金属的化学性质同步测试含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 7．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气8．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银9．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
初三化学金属的化学性质易错同步测试含答案
初三化学金属的化学性质易错同步测试含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu7．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+8．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
人教版九年级化学下册第八单元金属的化学性质同步练习1带答案
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》同步练习1带答案●作业导航常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反映。
金属活动性顺序表；置换反映。
一、填空题1.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______________，位于____________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。
2.常温时，铝在空气中能和氧气反映，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，因此铝具有抗____________性能。
3.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观看到的现象有：铁丝表面_______________________；溶液由______________色变成____________色。
将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观看到的现象有：铁钉表面由____________色变成______________色；溶液由______________色慢慢变成______________色。
4.以下图表示相同质量的锌和铁别离与等质量同种稀硫酸反映的情形。
t表示反映时刻，m表示生成H2的质量。
由图可知：A是金属______________，B 是金属______________；该图还说明：_______________________________________________________________二、选择题5.常温下，将以下物质投入足量的稀盐酸中，能产动气体且有不溶物残留的是6.将铁片别离放入以下溶液中充分反映，反映后溶液质量比反映前减轻的是7.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地址都会变黑，说明水中有8.将一瓶盐酸分成三等份，别离跟等质量的铝、铁、锌反映后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量别离为a、b、c，那么其关系为＞b＞c =b=c＞b＞a ＞c＞a10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调剂天平至平稳。
人教版初三化学金属的化学性质(同步练习)含答案
人教版初三化学金属的化学性质(同步练习）含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X4．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》同步练习
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应1.不同种金属与氧气反应的现象不尽相同，即使同种金属在空气中和在纯氧气中燃烧的现象也有明显的不同。
2.根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。
条件一般分为常温、加热(或点燃)、高温等。
反应的条件越容易说明金属的活动性越强。
3.并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气，只有镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。
4.置换反应的特点是“一换一”。
一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。
可简单表示为：A+BC=B+AC 。
1.铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的保护膜，而不是铝的化学性质不活泼。
2.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FeCl 2)、硫酸亚铁(FeSO 4)，溶液呈浅绿色。
等质量金属与足量的酸反应的图像分析(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg 线比Zn 线陡，Zn 线比Fe 线陡。
(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。
可简单概括为：越陡越活，越高越小。
(3)不等价金属与酸完全反应可用下式计算氢气质量：m （H 2）=相对原子质量化合价金属） (m 。
知识点一金属和氧气反应1.(1)铝抗腐蚀性好的原因为_______________________________________。
(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为________________、____________________________。
(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为_________________________。
(4)“真金不怕火炼”说明金_________________________________。
知识点二金属和稀盐酸、稀硫酸反应2.镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_____________、_______________、______________、___________________、____________________、________________________。
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第三章第一节金属的化学性质同步练习一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO36．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。
请解第8题。
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O210．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。
因此请解答12题。
12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-(95上海)Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2三、填空题(34分)17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。
②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。
18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式；。
19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
20．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。
这一操作的目的是。
四、计算题(8分)21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。
求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参考答案一、选择题1．A 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D二、选择题7．AD 8．AC 9．C 10．D 11．A 12．AC 13．B 14．CD 15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 16．A三、填空题17（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18（每空分，化学方程式2分）．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；2Al＋2OH-＋2H2O＝2-2AlO＋3H2↑19（每空2分）．(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高20（每空1分，化学方程式2分）．（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
四、21（10分）．解：整个过程涉及到的化学反应有：①2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑②2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2↑③由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015moln(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03moln(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol。