思考题

第一章思考题：1．“1摩尔氢”这种说法明确吗？2．在0℃时，一只烧杯中盛有水，水面上浮着三块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒上一把食盐，并设法使其全部溶解，若系统的温度仍维持0℃不变而冰点下降，将有什么现象发生，此时系统为几相？如果再加入一些AgNO3溶液，又有什么现象发生，此时系统为几相？如果又加入一些CCl4,系统又为几相？3．等离子体是怎样形成的？它有什么用途？4．“温室气体”有哪些？引起臭氧层空洞的物质有哪些？5．适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么？6．为什么在炎热的夏季，常用喷水来降温？7．说明在冬季，向汽车水箱中加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。

8．为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？9．为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境？10．医院给病人进行大量补液时，为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液？11.估计下列物质分别属于哪一类晶体。

(1)BBr3,熔点－46℃；（2）KI,熔点880℃；（3）Si,熔点1423℃。

12. 利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关？金刚石为什么没有这种性能？习题：1 什么叫聚集状态？什么叫相？聚集状态相同的物质在一起是否一定组成同一相，为什么？2 Q、W、T、V、P是否状态函数？为什么？3 什么叫沸点和凝固点？外界压力对它们有无影响，如何影响？4 20℃时某处空气中水的实际蒸气压为1.001kPa，求此时的相对湿度是多少？若温度降低到10℃，此时的相对湿度又是多少？5 比较并简述原因：（1）0.1mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1蔗糖溶液的凝固点高低。

（2）0.1molC6H12O6，0.1molNaCl，0.1molNa2SO4溶于1kg水中构成溶液的凝固点高低（3）0.1 mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1的Na2SO4溶液的渗透压高低。

6 比较并简单说明理由：（1）BaCl2，CCl4，AlCl3，FeCl2的熔点高低；（2）SiO2，CO2，BaO的硬度大小；（3）CaF2，CaO，CaCl2，MgO的熔点高低；（4）SiC，SiF4，SiBr4的熔点高低。

（5）NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点高低。

（6）HF，HCl，HBr，HI的沸点高低7 系统可以通过一个边界（范围）与它的环境区分开来，这个边界一定是具体的吗？8 在水中溶解任一种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，凝固点下降。

但在水中加入一些挥发性物质（如酒精），为什么溶液的沸点和凝固点都下降了？9 北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨里边已解冻了。

这是什么道理？10 由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人行道旁的冰雪。

将NaCl 、NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4各100g 溶于1kg 水中，问哪一种冰点下降最多？第二章思考题：1．已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g); Q p = －27.6kJ/mol3Fe 2O 3(s)+ CO(g)=2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g); Q p = －58.6kJ/molFe 3O 4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO 2(g); Q p = 38.1kJ/mol不用查表,计算反应FeO (s)+ CO(g)= Fe (s)+ CO 2(g)的Qp.2．为了比较两个反应的△H θ(298.15K)值，可分别将上述两个反应的△H θ(298.15K)乘以21和81,为什么? 2Al(s) + Fe 2O 3(s) = Al 2O 3(s) + 2Fe(s)；8Al(s)+3Fe 3O 4(s)=4Al 2O 3(s)+9Fe(s)3．水在-10℃时自动结冰，该过程属于自发过程，而熵变却是小于零？怎样理解熵判据呢？4．判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。

（1） 溶解少量食盐于水中。

（2） 活性炭表面吸附氧气。

（3） 纯碳与氧气反应生成一氧化碳。

5． 某气体反应在标准状态下，△G θ298＝45 kJ·mol -1，△H θ298＝90 kJ·mol -1，并假定△H θ和△S θ不随温度而变，问此反应在什么温度下处于平衡？6． 在298K 与100 KPa 下，下列过程都能向正方向进行，估算各个过程的主要推动力是△H 还是△S ？（1） 苯加甲苯→溶液（2） H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)7．金属铜制品在室温下长期暴露在流动的大气中，其表面逐渐覆盖一层黑色氧化物CuO 。

当此制品被加热超过一定温度后，黑色氧化物就转变为红色氧化物Cu 2O 。

在更高温度时，红色氧化物也会消失。

如果向人工仿古加速获得Cu 2O红色覆盖层并将反应的△rH θm 与△rS θm 近似为常数，并创造反应在标准压力下的条件，试估算反应：2CuO(s)=Cu 2O(s)+21O 2(g) (1) Cu 2O(s)=2Cu (s)+21O 2(g) (2)自发进行的温度，以便选择人工仿古温度。

8．近似计算反应：C(s)+CO 2(g)=2CO(g)在427℃时的K θ。

9．请回答下述情况时反应：aA+bB=yY+zZ 的进行方向：（1）Q ＜K θ （2）Q ＞K θ （3）Q ＝K θ10．当反应A 2+B 2=2AB 的速率方程式v=2)·c(B 2)时，此反应（ ）。

（A ）一定是基元反应（B ）一定是非基元反应（C ）无法肯定是否是基元反应11．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（ ）。

（A ）越负，其反应速率越快（B ）越负，其反应速率越快（C ）活化能越大，其反应速率越快（D ）活化能越小，其反应速率越快习题：1 Q 、H 、U 之间，P 、V 、U 、H 之间存在哪些重要关系？试用公式表示之。

2 下列反应中哪些反应的U H ∆≈∆：（1） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)（2）Pb(NO 3)2(s)+2KI(s)=PbI 2(s)+2KNO 3(s)（3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)（4）NaOH(s)+CO 2(g)=NaHCO 3(s)3 什么叫自发过程？“熵判据”与“吉布斯函数判据”使用条件是什么？4 辛烷是汽油的主要成分，试计算1mol 辛烷在下列反应中的热效应。

（1） 完全燃烧C 8H 18(l)+O 2(g)→CO 2(g)+H 2O(l)（2）不完全燃烧C 8H 18(l)+O 2(g)→C (s)+H 2O(l)5 下列变化中的哪一个的S ∆<0？(1) 固体NaCl 溶于水；(2) 水蒸发为水蒸汽；(3) N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)(4) C(石墨)+CO 2(g) →2CO(g)(5) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l)6 下列组合中的哪一个在任何温度下反应均是自发的？（1）H ∆＞0，S ∆＞0；（2）H ∆＞0，S ∆＜0（3）H ∆＜0，S ∆＜0；（4）H ∆＜0，S ∆＞0（5）H ∆=0，S ∆=07 由θ298,m r H ∆和θ298,m r S ∆计算反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的转向温度。

8 计算合成氨反应在298K 和700K 时的标准平衡常数：N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)并问在700K ，下列3种情况下，反应向何方向进行：（1） p(NH 3)=304kPa, p(N 2)=171kPa, p(H 2)=2022kPa（2） p(NH 3)=600kPa, p(N 2)=625kPa, p(H 2)=1875kPa（3） p(NH 3)=100kPa, p(N 2)=725kPa, p(H 2)=2175kPa9 已知下列反应的标准平衡常数：(1) SnO 2(s)+2H 2(g)=Sn(s)+2H 2O(g) θ1K(2) CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) θ2K求反应：SnO 2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO 2(g) θ3K =?10根据实验，在一定温度范围内，可按NO 和Cl 2 的下列反应方程式来表达该反应的反应速率方程式（符合质量作用定律）2NO(g)+Cl(g) →2NOCl(g)(1) 写出该反应的反应速率表达式。

(2) 该反应的总级数是多少？(3) 其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？(4) 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将如何变化？11 反应A(g)+B(s) 2C(g), θm r H ∆＜0，当达到化学平衡时，如果改变下表第三章 思考题：1．酸碱质子理论的基本要点是什么？酸碱反应的实质是什么？2．指出H 3PO 4溶液中所有的酸与其共轭碱组分，并指出哪些组分既可作为酸又可作为碱。

3．在下列阴离子的水溶液中，若溶液的浓度相同，那种溶液的碱性最强？4．下列情况下，溶液的pH 值是否有变化？若有变化，则pH 值是增大还是减小？（1） 醋酸溶液中加入醋酸钾；（2） 氨水溶液中加入硝酸铵；（3） 盐酸溶液中加入氯化钾。

阴离子 F — Ac — CN — Cl —共轭酸的解离常数Ka3.5×10—4 1.75×10—5 6.2×10—10 》15．实验测得相同浓度的KX、KY和KZ水溶液的pH值分别是7.0，9.0和11.0。

试说明HX、HY和HZ酸强度的相对大小。

6．.解释下列现象的主要原因：（1）AgCl（s）在1.0mol·L-1HCl中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（2）AgCl（s）在纯水中的溶解度为1.34×10-5 mol·L-1，但在0.01mol·L-1 KNO3溶液中，其溶解度会增至1.48×10-5 mol·L-1。

（3）为了使沉淀定量完全，需要加入一定过量的沉淀剂，沉淀剂的过量不能太多。

7．比较AgCl在纯水、0.1mol·L-1NaCl、1.0mol·L-1NaCl 、1.0mol·L-1CaCl2和1.0mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。

8．判断有无沉淀生成（1）20ml 0.02mol·L-1MgCl2溶液与等体积的0.1mol·L-1NH3·H2O混合（2）20ml 0.02mol·L-1MgCl2溶液与30ml 0.2mol·L-1NH3·H2O～0.2mol·L-1NH4Cl混合（3）若（2）混合溶液稀释一倍（4）1ml 0.02mol·L-1KBr与30ml 0.1mol·L-1[Ag (NH3)2]+～0.1mol·L-1 NH3·H2O混合9．若溶液中含有0.01mol·L-1的Cl—和相同浓度的CrO42—，逐滴加入AgNO3溶液，假定忽略由于AgNO3的加入所引起溶液体积的变化。