高中化学第三章_第一节金属的化学性质课件_必修1
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人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
④ 有无声响？⑤ 溶液颜色变化？
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件共36张PPT
4
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什 么?
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度 烧伤，壮烈牺牲了。
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
高中化学化学1 第三章 第一节 金属的化学性质 (1)课件
钠与酸反响时，如酸过量那么钠只与酸反响， 如酸缺乏量那么钠先与酸反响再与水反响
2021/8/3
19
钠的性质
思考1：假设将金属钠投入到氢氧化钠 溶液中，有实验现象产生吗？
思考2：假设将金属钠投入到饱和氢氧 化钙溶液中，有实验现象产生吗？
思考3：金属钠要在怎样的条件下才有 可能置换出盐中的金属呢？
熔融
保存: 钠通常保存在煤油或石蜡油中
钠的密度：比水小，比煤油大
取：镊子夹取，不能用手拿
吸 切：金属钠质软
观察：银白色金属光泽
2021/8/3
9
钠的性质
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，硬度较小， 熔、沸点较低〔钠的熔点是97.8 ℃， 沸点是882.9 ℃〕。钠是热和电的良 导体。密度为0.97 g/cm3，比水的密 度小，能浮在水面上。
反响：
研磨
2Na + S = Na2S 结论：
钠是一种很活泼的金属， 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反响。
15
铝的性质
科学探究 用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
2021/8/3
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。
钠的性质
演示实
金属钠和水的反响
现 浮 金属钠的密度小于水 熔 反响放热，钠的熔点较低
验3-3
象 游 产生的气体推动金属钠来回游动
解 响 剧烈反响，产生气体并燃烧发出的轻微爆鸣声
红 有碱性物质生成 释 有少量水雾产生
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
练习：〔1〕 用双线桥标出电子转移方向和
2021/8/3
19
钠的性质
思考1：假设将金属钠投入到氢氧化钠 溶液中，有实验现象产生吗？
思考2：假设将金属钠投入到饱和氢氧 化钙溶液中，有实验现象产生吗？
思考3：金属钠要在怎样的条件下才有 可能置换出盐中的金属呢？
熔融
保存: 钠通常保存在煤油或石蜡油中
钠的密度：比水小，比煤油大
取：镊子夹取，不能用手拿
吸 切：金属钠质软
观察：银白色金属光泽
2021/8/3
9
钠的性质
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，硬度较小， 熔、沸点较低〔钠的熔点是97.8 ℃， 沸点是882.9 ℃〕。钠是热和电的良 导体。密度为0.97 g/cm3，比水的密 度小，能浮在水面上。
反响：
研磨
2Na + S = Na2S 结论：
钠是一种很活泼的金属， 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反响。
15
铝的性质
科学探究 用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
2021/8/3
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。
钠的性质
演示实
金属钠和水的反响
现 浮 金属钠的密度小于水 熔 反响放热，钠的熔点较低
验3-3
象 游 产生的气体推动金属钠来回游动
解 响 剧烈反响，产生气体并燃烧发出的轻微爆鸣声
红 有碱性物质生成 释 有少量水雾产生
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
练习：〔1〕 用双线桥标出电子转移方向和
高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》PPT课件
2．铝与氧气的反应 现象：__铝__箔__熔__化__，__失__去__金__属__光__泽__，__但__熔___化__的__铝__并__不__滴__落_____。
△ 化学方程式：__4_A_l_＋__3_O_2_=_=_=_=_=_2_A__l2_O_3___。 3．金属与 Cl2、S 的反应 金属与 Cl2、S 等物质反应生成相应的__氯__化__物__、_硫__化__物___。
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应。
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)铁与水蒸气的反应。
方法
方法一
方法二
实验 装置
用小试管收集一试管气体，点燃，听
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证
气体 到轻微的“噗”声，证明生成了纯净
的_H__2_
明生成了纯净的__H_2__
3．原子结构 (1)钠、镁、铝的原子结构示意图。
(2)原子结构对化学性质的影响：金属的最外层电子数一般不超过 4 个，在反 应中易_失__去___电子，表现__还__原__性，作_还__原___剂。
4．化学性质(写出相应的离子方程式)
[微点拨] 较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 [自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属在自然界中都是以化合态存在的。(×) (2)金属都具有银白色的光泽，且易导电和导热。(×) (3)金属都能与稀 H2SO4 反应产生氢气。(×) (4)除去 ZnSO4 溶液中的 CuSO4 应加入 Zn 粉。(√) (5)块状的金属单质可以用手拿。(×)
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属、酸、水的反应
1.掌握金属单质的共性，了解金属活动性顺序。 2.掌握钠、铝与氧气的反应，钠等活泼金属与水酸的反应。重点 3.初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共22张PPT)
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
讨论：Ｎa2O2 和 Na2O 谁稳定些？
△
白色Na2O不稳定， 2Na2O + O2 ==2Na2O2
△
2、铝与氧气的反应：
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因： 因为铝表面有一层氧化
膜保护了铝。构成膜的氧化 铝(Al2O3)的熔点很高，没有 熔化，包在外面使熔化的液 态铝不会滴落下来
4e-
0
4Na
+
0
O2
===
+1 -2
2Na2O
白色固体
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2e-
0
0 加热 +1 -1 过氧化钠，
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色粉末
3. 在最平常的事情中都可以显示出一个人人格的伟大来。 6. 我们的生命，就是以不断出发的姿势得到重生。 3. 多门之室生风，多言之人生祸。 5. 道路多歧，善择者少走弯路;人生多惑，善辨者少入迷途。 4. 人生易老而奋斗的心不会老，正所谓：活到老学到老，学到七十还嫌少。人生虽短，但不应该是匆匆过客，而应该是：奋斗的激情如六月 的烈火，前进的脚步若江涛海浪，遇山开山，遇水截水! 1. 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。
金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等 非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
![新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/45181c6e0b1c59eef8c7b446.png)
性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
第三章第一节金属的化学性质1
]
现象：
※钠沉在煤油的底部
钠保存在煤油中
结论：
密度：钠大于煤油 硬度：小
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮
颜色：银白色 常温下极易与空气中 的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
的银白色，很快变暗
[实验3-2
C:\Users\杨启林\Desktop\下载影视\钠与水的反应_标清.flv]
现象：
※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色 固体物质。
结论：
熔点：不高
加热时与空气中的
氧气剧烈反应。 2Na + O2 ==== Na2O2
△
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
科学探究
影视\铝箔加热_标清.flv
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教材P46 铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光，生成白色固体物质 2Mg+O2=====2MgO 镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成
思考
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 ＿＿＿＿＿ 。 钠 氢 元素化合价降低。这是个 3.＿＿元素的化合价升高，
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共14张PPT)
？ 问： 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制
品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
答： 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的
氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
确 2、与氧气反应的难易可以判断
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2
X
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼 性越强
•
３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。
15 、再美好的梦想与目标，再完美的计划和方案，如果不能尽快在行动中落实，最终只能是纸上谈兵，空想一番。 7 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 15 、总有一个人他教会你成长，然后又独自离开。 17 、我也不知道人为什么而活，所以我至今还活着。
Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少量气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铜
无明显现象
金属的分类
活泼金属 不 活 泼 金属
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质优秀课件
写出该反响的化学方程式:
。
(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用4A于l+航3O空2=食=品= 2包A装l2O、3 蛋糕房等行业。
写出铝箔耐腐蚀的原因:
(用化学方程
式解释)。
感谢聆听，敬请批评指正！
作业： 1、学案课后案 2、预习金属与酸和水的反响学案
培养皿
外表皿
玻璃片
点燃
Байду номын сангаас
耀眼白光，
① 2Mg+O2====2MgO
，现象 白色固体
；
点燃
火星四射，
② 3Fe+2O2====Fe3O4
，现象 黑色固体
；
△
③ 2Cu+O2====2CuO
，现象 黑色固体
；
【探究二：探究铝与氧气反响规律】
活动4：P48【科学探究】，完成实验探究，填写以下 表格：
操作
现象
1、用_坩__埚___钳__夹住一小块
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层
3.镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如:
(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯, 其反响的化学方程式为 2Mg+O2=点==燃=2MgO
。
(2)场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的复原性铁粉, 铁粉与人体胃液中的盐酸反响Fe转+2化HC成l 氯==化F亚eC铁l2+,起H2到↑ 补血作用,
产物不同的常见反响的化学方程式。
2C+ O2(少量)=点==燃= 2CO C+O2(过量)=点==燃=CO2
CO2(少量)+Ca(OH)2= CaCO3 ↓ +H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2
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实验现象
新切开的钠具有 钠先熔化成小 银白色的金属光泽， 球然后剧烈燃烧，火 在空气中生成白色的 焰呈黄色，生成淡黄 氧化钠。 色固体。 4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
反应方程式
实 验
钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通 常保存在煤油或石蜡油中。性质非常活泼，在 自然界中以游离态形式存在。在不同条件下与 O 反应的产物不同。
实验3-2
观 察
迅速熔化成光亮的小球，燃烧 现象：
并发出黄色的火焰，生成淡黄 色固体。 把这小块 反应方程式： 钠放在坩埚 上，加热， 有什么现象？ 2Na + O2 == Na2O2 淡黄色固体（加热下）
过氧化钠
注意： Na与O2反应条件的不同，
产物不同。
Na与O2在不同条件下反应的比较
常温下反应 加热下反应
a.铝丝与硫 酸铜溶液的 反应
b.镁条燃烧
c.铜丝与硝酸 银溶液反应
d.镁与盐 酸的反应
a. 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 b. 2Mg+O2点 ==2MgO
燃
c. Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
d. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
金属的化学通性
• 金属和非金属的反应
b. 2Mg+O2==2MgO
• 金属和酸的反应
d. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
• 金属和盐的反应
a. 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 c. Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
金属是常见的还原剂
一、金属与非金属的反应
实验3-1
1.钠与非金属的反应
（1）钠的物理性质 ① 常温下为固体； ② 具有银白色的金属光泽； ③ 质软； ④ 密度比煤油大 ，比水小 （ρNa=0.97g/cm3） ； ⑤ 是电和热的良导体等
（3）Na与Cl2和S的反应
2Na + Cl2 == 2NaCl Na + S == NaS
2、Na与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Cl- + H2
钠可以与 水反应吗？
3、钠与水的反应
（1）钠与水反应现象及分析
简单记忆
现象
钠浮在水面上 钠熔化成光亮的 小球 在水面上迅速游 动 发出“嘶嘶”的响 声，且钠消失 滴加酚酞试剂后溶 液呈红色
观察与思考
金属钠是 怎样保存的？ Why？
钠具有哪些 物理性质？
（2）、钠与氧气的反应
思考
为什么切面银 白色金属光泽 消失且变暗了？
现象： 切开的光亮的金属断面
很快地变暗。
反应方程式：
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体（常温下）
结论： ★钠在常温下易与空气中的氧气反应， 所以钠保存在煤油（或石蜡）油中。
原因
钠的密度比水小
钠与水反应放热，钠的熔 点（97.8℃）低
浮 熔
游
响 红
反应产生气体推动钠 球在水面上游动 钠与水反应有气体产 生 反应后生成了碱性的 物质
（2）化学方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
思考： 1、当火灾现场有像钠这样活泼的 的金属存放时能用水灭火吗？如果不能， 我们应该怎么做？
课后作业
课后习题 1~7题（P62）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
巧妙记忆：氧硅铝铁钙 哪家没青菜（钠钾镁氢钛）
第 第 一 第 二 位 三 自然界中的元素分布图 位 位
金属的物理通性
• 有金属光泽（大多数为银白色）； • 不透明 • 易导电 （最好的是Ag、其次是Cu、 再次是Al）； • 易导热性； • 良好的 延展性（最好的是Au）； • 常温下，除汞（Hg）以外全部为固体 等等
2、这个反应是离子反应吗？如果是请写 出离子方程式，不是说出原因。
答案 1、不能用水灭火，应该用泥沙。 2、是离子反应。 离子方程式：Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +
4、钠与盐的反应
钠与盐反应 会置换出金 属单质吗？
（1）Na与MgCl2反应 Na+MgCl2 Mg(OH)2 +H2 （2）Na与CuSO4反应 Na+CuSO4 Cu(OH)2 +H2 （3）Na与FeCl3反应 Na+FeCl3 Fe(OH)3 +H2