全国名校联盟届高三联考试卷(六)理综化学试题Word版含答案
2020年高考(新课标Ⅰ卷)全国名校高三6月大联考 化学试题+答案+全解全析纯word版
全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题本卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 In 115 Sb 122一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。
诗中涉及了许多化学知识。
下列说法正确的是A．“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B．“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C．“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D．“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体8．科研人员发现瑞德西韦对2019-nCoV有抑制作用。
有机物M（）是合成瑞德西韦的原料之一。
下列关于有机物M的描述错误的是A．分子中含有3种官能团B．能发生水解反应，生成氨基酸和一元醇C．碳原子上的一氯代物有6种D．分子中所有碳原子不可能在同一平面9．我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂，用以解决氢气的高效存储和安全运输。
下图是甲醇脱氢转化的反应历程（TS表示过渡态）。
下列说法错误的是A．CH3OH的脱氢反应是分步进行的B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是1.30 eVC．甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路10．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D．装置丁分离乙醇和水11．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(答案及评分标准)
全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合·答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A B C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 CD26．（15分）（1）分液漏斗（1分）MnO 2+4H ++2Cl −Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）除去乙烯中混有的乙醇蒸气（1分） 通过观察相同时间内产生气泡的数目，调整两种气体的流速或比例（2分）（3）便于控制反应温度的平稳，反应物受热均匀（2分）（4）导气兼冷凝回流（2分）ac （2分） （5）加热（1分，合理即可） （6）82.5（2分） 27．（14分） （1）萃取、分液（2分） 分液漏斗（1分）（2）加快过滤速度（1分） 作安全瓶（1分） 取少量水层中溶液于试管中，向溶液中加入几滴KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明含有Fe 3+，反之，不含Fe 3+（试剂1分，现象1分） （3）Sc 2(C 2O 4)3灼烧Sc 2O 3+3CO ↑+3CO 2↑（2分）（4）Sc 2O 3+3C+3Cl 2△2ScCl 3+3CO （2分）（5）开始出现砖红色Ag 2CrO 4沉淀时，c (Ag +)=sp 2424(Ag CrO )(CrO )K c -=2×10−5 mol·L −1（1分），此时c (Cl −)=sp (AgCl)(Ag )K c +=9.0×10−6<10−5 mol·L −1（1分），c (Cl −)小于1×10−5 mol·L −1，沉淀完全（1分）（答出要点即可） 28．（14分） （1）CO+2H 2CH 3OH （1分） CH 3OH(l)+32O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝−726.5 kJ·mol −1（2分）（2）自发（1分） K =22223(N )(NO)(NO )(NH )c c c c ⋅⋅（1分） （3）10−10（2分） （4）①＜（1分）②＞（2分）③90%（2分）（5）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离显酸性（1分）H 2SO 3+H 2O 2H 2SO 4+H 2O （1分）35．（15分）（1）第5周期、ⅢA 族 （1分） 哑铃（或纺锤）（1分）（2）（1分）（3）H ＜C ＜N ＜O （2分） SCN −（1分，合理即可） （4）sp 3（1分） 四面体形（1分）（5）HCOOH 为极性分子，且HCOOH 与H 2O 可以形成分子间氢键，CO 2为非极性分子，且不能与H 2O 形成氢键（2分，合理即可） （6）441.7（2分） 103234(7115122)(66410) 6.0210-++⨯⨯⨯（3分）36（1）（2分）（2）5（2分）（3）羟基(—OH)（1分）5（1分）（4）n +n+(n −1)H 2O （2分）（5）acd （2分） （6）、、（任写一种）（2分）（7）（3分，其他合理方案均给分）。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A B C D12 13 14 15 16 17 18 19 20 21C D7．C 【解析】爆竹爆炸时发生的是氧化还原反应，A错误；屠苏酒中不仅含有乙醇和水，还含有多种酯类物质，B错误；太阳光照射到地球上，部分太阳能转化为热能，C正确；桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉的通式均为(C6H10O5)n，但聚合度不同，不是同分异构体，D错误。
8．A 【解析】分子中含有酯基、氨基两种官能团，A错误；有机物M中含酯基，能发生水解反应，生成α-氨基丙酸和2-乙基-1-丁醇，B正确；M分子中的等效氢有6种：，碳原子上的一氯代物有6种，C正确；有机物M中，其中的1个碳原子与其它3个碳原子以单键相连，这4个碳原子不可能共平面，D正确。
9．B 【解析】从图示看出，CH3OH的脱氢反应是分步进行的，A正确；能垒是发生某步反应需要克服的能量，B错误；该历程由CH3OH(g)→CO(g)+4H，肯定断裂的化学键为C—H键和O—H键，C正确；该催化剂的成功研发，对工业上的醇类重整产氢有重要的启示，对促进我国制氢工业的节能减排和氢能升级提供了思路，D正确。
10．C 【解析】装置甲没有消除挥发的溴蒸气的干扰，无法确认HBr的生成，A错误；装置乙没有消除挥发的乙醇及副产物SO2等的干扰，无法确认乙烯的生成，B错误；装置丙利用分水器分出反应中产生的水，有利于酯化反应的平衡右移，提高酯的产率，C正确；装置丁中乙醇与水受热容易形成共沸物，直接蒸馏无法有效分开，应先加新制CaO再蒸馏，D错误。
11．D 【解析】X、Y、Z、W分布在3个短周期，且原子序数依次增大，从结构图中X形成一个共价键，则X为氢元素；Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，且由Z+可知Z最外层有一个电子，则Z 为钠元素，Y为第二周期元素，从结构图中看出Y形成两个共价键，可推出Y为氧元素；W的简单离子电子层结构与Y、Z的相同，W为第三周期金属元素镁或铝，根据化合物结构图W形成四个共价键，W为铝元素，其中一个键是配位键。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
3 CH3OH（1 分） CH3OH(l)+ 2 O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝−726.5 kJ·mol−1（2
（2）自发（1 分）
K=
c(NO)
c2 (N2 ) c(NO2) c 2(NH3)
（1
分）
（3）10−10（2 分）
（4）①＜（1 分）
②＞（2 分） ③90%（2 分）
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH1＝−128.1 kJ·mol−1
3 ②2H2(g)+CO(g)+ 2 O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝−766.6 kJ·mol−1
③H2O(g)
H2O(l) ΔH3=−44 kJ·mol−1
④CH3OH(l)+
3 2
O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH4
12．C 【解析】该电池充电时的总方程式：LiFePO4+C6 Li1−xFePO4+LixC6，因此阳极反应为 LiFePO4−
xe−
Li1−xFePO4+ xLi+，阴极反应为 xLi++C6+xe−
LixC6，放电时，负极反应式为 LixC6−xe−
xLi++C6，A、B 正确；电解精炼铜，阴极电极反应为 Cu2++2e− Cu，阴极质量增重 12.8 g 时，
2SO2(g)+O2(g) 起始量(mol) 2a a
2SO3(g) 0
变化量(mol) 2x x
2x
平衡量(mol) 2a−2x a−x
2x
图中 B 点时，气体的压强为 0.07 MPa，则 2a 2x a x 2x ＝ 0.07 ，解得：x＝0.9a。
全国大联考高三化学第六次联考试题
全国大联考高三第六次联考·理科综合化学试题6.我国已成功研发出铯—133（133Cs）原子钟，这种原子钟可精确测量出址亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远远超过之前世界上任何一种钟表，下列关于133Cs的说法中不正确的是（）A.133Cs原子核内的中子数为78，核外电子数为55B. 133Cs 和137Cs 互为同位素C. 133Cs 与131I 同周期，与39K同主族D. 133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强7.下列微粒中，对水的电离平均不产生影响的是（）8.酶生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，利用酶作催化剂的一种特殊的燃料电池，能量转化效率高，其工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A.C1极为电池负极，C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2OC. C1极的电极反应式为CH3OH + H2O – 6e－=== CO2↑+ 6H+D.C1极产生的质子经外电路导线流向C2极9.奥地利杰出的化学家约瑟夫·劳施密特在他所著的《化学研究》中有如图所示的物质圆圈图，即肉桂酸（C9H8O2）的分子结构，下列有关肉桂酸的说法中错误的是（）A.肉桂酸的结构简式为－CH＝CH－COOHB.肉桂酸与互为同分异构体C.肉桂酸能发生加成反应、酯化反应和氧化反应D.肉桂酸能发生加聚反应生成蛋白质10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A.Na 2CO 3与NaHCO 3的混合溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(OH －) + c(HCO 3－) + c(CO 32－) B.一元弱碱MOH 对应的盐MCl 的溶液中：c(Cl －)>c(H +)>c(M +)<c(OH －) C.等物质的量浓度的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 溶液等体积混合后所得溶液中：c(K +)=c(X 2－)+c(HX －)+c(H 2X) D.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl －)>c(OH －)>c(H +)11.如图装置是用药穴板设计成的SO 2气体多性质反应器，可制取SO 2并探究其水溶性、漂白性、还原性等。
最新高中高三第六次理科综合能力测试化学试题(答案解析)
广东省深圳中学【精品】高三第六次理科综合能力测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C．【精品】北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾2．运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是（）A．②③分子中所有碳原子不可能处于同一平面内B．②④互为同分异构体C．④的一氯代物有6种D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。
下列说法错误的是A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO4．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
下列说法错误的是A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
5．W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z为地壳中含量最高的元素，R的单质是短周期最活泼的金属。
由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。
下列说法正确的是A．化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C．Y与Z只能形成2种二元化合物D．简单离子半径：R > Z > Y6．最近一个科学研究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
2021年高三第六次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第六次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列说法中正确的是( )A. NA 个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1∶1B. 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C. 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D. 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量2. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g)。
达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1。
下列判断正确的是( )A.x=1B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1D. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%3. 下列离子方程式中,正确的是( )A. 氨气通入醋酸中:CH3COOH+NH3CH3COO-+NB. 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水:Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑4.在一定条件下，反应ΔH＝－92.4 kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 图中A、B两点，达到相同的平衡体系B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ5. 已知含的物质(烯烃)在一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A~D间存在如下图所示的转化关系。
全国大联考2020第六次联考理科综合试卷
全国大联考2020届高三第六次联考·理综试卷考生注意：1.本试卷共300分。
考试时间150分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cu 64 Zn 65Sr 88第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人体内含有多种多样的蛋白质。
下列有关蛋白质结构与功能的叙述，错误的是A蛋白质的生物活性与蛋白质的空间结构有关B. 数量相同的4种氨基酸可以组成不同的多肤链C.将抗体溶千Na C l溶液中必会造成其生物活性的丧失D.氨基酸序列相同的多肤链空间结构可能不同2.下列有关生物科学发展史的描述，错误的是A达尔文通过对大量化石和标本的研究，提出了自然选择学说B. 摩尔根用假说—演绎法证明了基因位千染色体上C. 湿特从尿液中提取出时隙乙酸，并命名为生长索D.卡尔文用同位素标记法探明了碳在光合作用中转化成有机物中的碳的途径3.某基因在转录完成后，在该基因的某段DNA上形成了“小泡＂。
该“小泡“内RNA与DNA模板链配对，没有分离，故非模板链呈环状游离状态。
检测发现，小泡内的非模板链富含碱基G。
下列关于“小泡＂的分析不合理的是A."小泡“内DN A—RNA杂交带上氢键数巨可能较其他区段多B."小泡“内的三条核昔酸链中，噤呤戟基总数等于啼唗碱基总数C."小泡＂的存在可能阻碍该基因的复制，非模板链上易发生突变D.能特异性切割RNA的核酶或DN A—RNA解旋酶有助于“小泡＂的清除4.下列关于神经调节和体液调节的说法，错误的是A神经调节作用时间短暂，体液调节作用时间较长B. 人体能通过反射对一个病原体做出反应C.人体产生的激素不可以直接消灭病原体D.神经调节和体液调节的结构基础不相同5.myc基因是较早发现的一组癌基因，包括C—myc,N-myc,L—myc,分别定位千8号染色体、2号染色体和1号染色体。
全国名校大联考(六)化学含答案
化学试题解析可能用到的柏对银子质亚：H ～1C ～12N ～14O ～16Cl ～35.5Ca ～40Fe ～56Sb ～122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇B.“雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应C.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应D.“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀【答案】B 【解析】【详解】A ．淀粉在酸或酶的催化作用下水解成葡萄糖，葡萄糖经酶催化氧化可以转变为乙醇，A 正确；B ．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B 错误；C ．燃烧的过程有氧气参与，涉及了氧化还原反应，C 正确；D ．金化学性质不活泼，耐腐蚀性强，D 正确；故选：B 。
2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.14g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H 键的数目为2A N B.3Fe(OH)和2Cu(OH)均能通过化合反应制取C.实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃D.碘化银与硫化氢反应的化学方程式：222AgI H S Ag S 2HI +=+【答案】B 【解析】【详解】A ．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH 2，14g 该混合物中含有1mol CH 2，则所含C-H 键的物质的量为2mol ，故A 说法正确；B ．Fe(OH)3可以通过化合反应22234Fe(OH)O 2H O=4Fe(OH)++制取，2Cu(OH)不能通过化合反应制取，故B 说法错误；C ．石英玻璃的主要成分是SiO 2，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，故C 说法正确；D ．碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为222AgI H S=Ag S 2HI ++，故D 说法正确；答案为B 。
2024-2025学年贵州省六校联考高三上学期9月考试 化学试卷
2024-2025学年贵州省六校联考高三上学期9月考试化学试卷1. 2024年夏季奥运会在巴黎举行。
下列说法错误的是A．水上运动中心安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放B．聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅C．中国“龙服”采用的再生尼龙属于有机高分子材料D．火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点2.下列叙述正确的是A．的名称：3-甲基戊烷B．基态的价电子的轨道表示式：C．的VSEPR模型：D．HClO的电子式：3.生活中处处有化学。
下列说法错误的是4.咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分之一，其结构简式如图。
下列说法错误的是A．该物质分子式为B．该分子中所有碳原子可能共面C．根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂D．1mol该物质与足量反应，可消耗8mol5.下列实验装置不能达到实验目的的是A．图①可用于比较与的热稳定性B．图②可用于除去中的HClC．图③可用于验证1-溴丁烷发生消去反应的产物D．图④可用于制备晶体6.为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．2.0g 与的混合物中含有的中子数为B．1.0L 溶液中，的数目为C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为0.4D．5.6gFe粉与足量稀反应，转移电子数目为0.27.下列离子方程式书写错误的是A．锅炉除垢中将转化为：B．过量通入NaClO溶液中：C．用制备84消毒液(主要成分是NaClO)：D．惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：8.富勒烯在清除自由基的过程中(如图)没有消耗损失，因此可以在产品及皮肤表面上稳定存在，持久发挥抗氧化的能力。
下列有关富勒烯说法正确的是A．富勒烯属于共价晶体B．富勒烯中碳原子采用杂化C．富勒烯吸附自由基的过程作氧化剂D．富勒烯与金刚石互为同素异形体9.某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z组成(结构如图)。
W是有机物分子骨架元素，基态Y原子的s能级电子数比p能级上少1个，Z的一种单质在空气中易自燃。
最新高中高三第六次考试理科综合化学试题(答案解析)
【全国百强校】江西省南昌市第二中学【精品】高三第六次考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B．高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C．钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D．蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2N A D．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A3．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是A．化合物ZXW2的水溶液呈碱性B．简单气态氢化物稳定性：Y>WC．最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD．简单离子半径：X>Z5．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色6．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D．N室中：a％＜b％7．298K时，在20.00 mL 0.1 mol·L-1C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。
全国名校联盟高三联考试卷(六)理综化学试题含答案【最新】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-567.11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候变化。
下列行为不符合宗旨的是A．倡导上下班尽全乘公交车出行B．将CO2合成有价值的化学品C．提高风能、太阳能等可再生清洁能的使用比例D．加快化石燃料的开采与使用，满足经济发展需求8.下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是选项反应或用途性质或结论A 常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C 氯水能使红色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D 向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入SCN溶液，溶液变红色SCN溶液呈碱性法错误的是A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应10.如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。
下列说法正确的是A. f受热易分解为d和eB．单质c具有强还原性C．稳定性：d>eD．单质a中的元家在周期表中位于第二周期第ⅥA族11.载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO2电解2CO+O2。
下列判断错误的是A.该装置的阴极反应式是2CO2 + 4e-＋2H2O =2CO + 4OH–B.该装置的阳极反应式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑C.每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2D.反应结束后电解池溶液的pH保待不变12.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应B.图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D.图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性13.已知25℃时CH3COOH的电离常数=1.6×10-5。
2022届高三第六次考试理综化学考题带答案和解析(河南省南阳市第一中学)
2022届高三第六次考试理综化学考题带答案和解析（河南省南阳市第一中学）选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB. 1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NAC. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD. 0.1mol N2与0.3mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA【答案】C【解析】A、没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N2与0.3mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2NA，选项D错误。
答案选C。
选择题下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小【答案】C【解析】试题分析：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．向1mL 1%的NaOH 溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故B错误；C．铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；D．反应热与反应速率没有必要联系，故D错误。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 7.2016年11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候变化。
下列行为不符合宗旨的是A．倡导上下班尽全乘公交车出行B．将CO2合成有价值的化学品C．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例D．加快化石燃料的开采与使用，满足经济发展需求8.下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是9.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应10.如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。
下列说法正确的是A. f受热易分解为d和eB．单质c具有强还原性C．稳定性：d>eD．单质a中的元家在周期表中位于第二周期第ⅥA族11.载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO2电解2CO+O2。
下列判断错误的是A.该装置的阴极反应式是2CO2 + 4e-＋2H2O =2CO + 4OH–B.该装置的阳极反应式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑C.每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2D.反应结束后电解池溶液的pH保待不变12.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应B.图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D.图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
该温度下向20ml 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是A.a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/LB.c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO->c(H+)=c(OH-)C.V=200D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点26.(14分）某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液澳发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:(l）冷凝管所起的作用为，冷凝水从口进入（填：“a”或“b”）。
(2）实验开始时，关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。
Ⅲ中小试管内苯的主要作用为。
(3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。
(4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。
相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是，简述这一操作的方法：。
(5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
① 用水洗涤、振荡、分液；② 用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③ 再用水洗涤、振荡、分液；④ 加入无水CaCl2粉末干操，过滤；⑤ 将滤液（填操作名称），得到溴苯。
27.（15分）亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。
(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH2 K3ΔH3与ΔH3、ΔH2之间的关系式为ΔH3=；平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：则：ΔH3+2a= KJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。
①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl2)=_____mol/(L·min)；②T2时该反应的平衡常数K=______。
③NO的平衡转化率为。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，NO的平衡转化率变化如图B 所示。
X代表。
28. (14分）锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。
金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
(l）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为Mn x Zn1-x Fe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为（改写成氧化物的形式）。
(2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式： .(3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表：① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe3＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在范围内。
常温下，Ksp=4.0×10-36,当pH=4时溶液中c(Fe3+)= 。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni＋，反应的离子方程式为。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：。
35.［化学―选修3：物质结构与性质］(15分）太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。
(1) Fe 位于元素周期表第周期族，基态铜原子的电子排布式为。
(2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷中硅原子的杂化轨道类型为，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。
(3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
(4）气态SeO3分子的立体构型为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）。
(5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是g·cm-3（设N A为阿伏加德罗常数的数值）36.［化学―选修5：有机化学基础］（15分）聚一3一羟基丁酸醋（PHB）是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。
已知：①②回答下列间题：(1）用系统命令法命名，M 的名称是 , F中含有的官能团是（填名称）。
(2) Q是C的同分异构休，核磁共振氮谱显示Q有2组峰，且峰面积之比为9：1，则Q,的结构简式为。
(3) F生成PHB的化学方程式是，该反应的反应类型为。
(4) F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：。
(5) E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）。
(6）参照上述合成路线设计一条由l,3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯（）的路线：。
7-13DCBAC DD26.（1）冷凝回流、导气 a（2）吸收随HBr一起逸出的溴蒸气（3）Ⅲ中硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀（4）反应结束后装置Ⅱ中仍存在大量的溴化氢气体，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，一面溴化氢逸出污染空气，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2（5）蒸馏（每空2分）27.（1）2ΔH1-ΔH3（2分）K12/K2（2分）（2）289（3分）（3）①0.05（2分）②2（2分）③50%（2分）（4）压强、n(Cl2)/n(NO)（2分）28.（1）①+2（1分）②MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分）（3）①MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑（1分）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）②3.7≤Ph<8.3（1分） 4.0×10-8mol/L（2分）③Ni2++S2-=NiS（1分）④2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn（2分）35.（1）四（1分）VII（1分）1s22s22p63s23p63d104s2{或3d104s2}（2分）（2）sp3（1分）硅烷为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（3）Se<S<O（2分）（4）平面三角形（1分）CO32-（或NO3-等）（1分）（5）Fe4N（2分）（2分）36.（1）3-甲基-1-丁炔（1分）羟基、羧基（2分）（2）(CH3)2CCH=CHC(CH3)2（2分）（3）（2分）缩聚反应（1分）（4）（2分）（5）12（2分）（6）（3分）。