河北省衡水中学2017届高三化学一轮复习单元检测十八分子结构与性质(扫描版,无答案)
河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试(化学)
河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷 （非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 CI35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn 65Br80 Ag108 I127第I 卷（选择题共50分）、选择题（每小题I 分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）1.若用X 代表F 、C1、Br 、丨四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）C. 2Fe + 3X 2=2FeX 3D. X 2+2NaOH=NaX+NaXO+H 2O 2.下列物质的保存方法正确的是（ ）A .用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B .用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C .把氯气加压液化后密封于钢瓶中D .氯水通常保存于无色试剂瓶中3. 在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）的是（ ）A .锗的原子序数为 24B .锗的金属活动性应比硅强 C. Ge 可以生成化学式为 Na 2GeO 3的盐 D .单质锗是半导体材料6.下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A .向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原 溶液中一定有 CO 32「或HCO 3「 B .向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有SO42- C .向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液中存在NH4 +D .向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定有C 「 7.下列说法中正确的是（ ）A . Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B .工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封A. X 2+H 2=2HXB. X 2+H 2O=HX+HXO A .①②③ B .②①③ C .③②① D .③①② 物质选项a bc A. Al AICI 3 AI(OH) 3 B. HNO 3 NO NO 2 C.SiSiO 2H 2SQ 3D. Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 35.某些保健品中含有的锗元素（ IVA 族。
河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期第三次调研考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第I 卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能．沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体2. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAB. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反应．说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释4．下列说法正确的是（）A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2+Cl2C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6．下列化学方程式中电子转移不正确的是7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态．则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价升高为08. 下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）① 酸性氧化物不一定是非金属氧化物② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物④ 金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥ B. ①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中正确的是（）A. B的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）① 该原子的相对原子质量为②该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA．①②③④⑤ B.①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）① 常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③ 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA④ 10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA⑤ 标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4 NA⑥2gO182D含有的质子致、中子数、电子数均为NAA．①②⑥ B.③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥14. FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B. 1:7C.2:11D. 16:2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClx-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物A. ①③B. ①③④⑤C. ①②③④D. ①④⑤16.下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O17. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。
河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题 Word版含解析
河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1．下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：错误！未找到引用源。
＋H2O错误！未找到引用源。
＋OH－B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋错误！未找到引用源。
H2O＋错误！未找到引用源。
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3错误！未找到引用源。
＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为错误！未找到引用源。
＋2H＋S↓＋H2O＋SO2错误！未找到引用源。
，故C错，其余选项都正确，故该题选C。
2．下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。
乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。
乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，故B错。
用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。
烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。
3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A.①③B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。
K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故①对。
河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题
2017-2018学年河北省衡水中学高三上学期一轮复习周测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C 错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。
河北省衡水中学2017届高三摸底联考化学试题
一、选择题（此题共10 小题，每题 1 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
）1.化学已浸透到人类生活的各个方面，以下说法不正确的选项是（）A．交警检查司机能否酒后驾车的原理中表现了乙醇的氧化性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料经过聚合反响能够获取用途宽泛的高分子合成资料2．以下有关实验操作的表达错误的选项是A ．A. 过滤操作中 ,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在水润湿的pH 试纸上，测定该解液的 pHC．中和滴准时．滴定管用所盛装的反响液润洗2～3 次.D．分液操作中，基层液体从下端放出，上层液体从上口倒出3．以下图示与对应的表达不相切合的是A．图甲表示燃料焚烧反响的能量变化B．图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C．图丙表服输电解质在水中成立电离均衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4.以下对于物质分类的说法正确的选项是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混淆物、四氯化三铁都不是混淆物⑤电解熔融的Al 2O3、12C 转变成14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. ①②B. ②④C. ③⑤D.④⑥5.以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B．二氧化碳经过Na2O2粉末C．铝与 Fe2O3发生铝热反响D．将锌粒投入 CuCl2溶液6. O2F2能够发生反响： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是 ( )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是复原剂C.若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 47.以下陈说 I 、II 均正确而且有因果关系的是（）选项陈说I陈说IIA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和 HF 反响C Al 2O3难溶于水Al 2O3可用作耐火资料D SO2有漂白性SO2可使溴水退色8.以下对于常有有机化合物的说法正确的选项是（）A. 甲烷、乙烯和苯都能够从化石燃猜中获取，都能使溴水退色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因此都能发生加成反响和氧化反响C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴识乙烷和乙烯，也能除掉乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴识9.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入必定量的热水中得有丁达尔微蓝色液体为胶微蓝色透明液体，用激光笔照耀效应体B将 FeSO4高温强热，得红棕色固体，产产生白色白色积淀为生的气体通入 BaCl2溶液积淀BaSO4和 BaSO3 C将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰两溶液均X 可能是乙烯酸钾溶液退色D向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶有白色沉Y 中必定含有液淀生成SO42-10.必定条件下，一种反响物过度，另一种反响物仍不可以完好反响的是（）A. 过度的铁与浓硝酸B.过度的浓盐酸与二氧化锰[来源:]C.过度的铜与浓硫酸D.过度的锌与 18mol/L 硫酸二、选择题（此题共16 小题，每题 2 分。
【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第16周周测理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65 Ba—137 Mn—55 Pb—207第I卷〔选择题共126分〕一、选择题：本大题共13小题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物,严重危害人体安康,也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益明显。
以下所列各项,在空气质量日报中完全正确的选项是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧⑧一氧化碳⑨氨气A. ①⑤⑥⑦B. ②③⑤⑥⑦C. ②④⑥⑦D. ①④⑤⑥⑦8、以下与阿伏伽德罗常数的值〔N A〕有关的说法正确的选项是A. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AC. 0.012kg〔金刚石〕中含有C——C键数目为2N AD. 常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为N A9、某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－、NO2－、SO42－中的几种离子。
现取3份此溶液,分别进展如下实验,以下判断正确的选项是①第1份中滴加盐酸,有气体甲产生②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤后向滤液中参加AgNO3溶液未见沉淀产生③第3份中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开场产生气体,最后沉淀完全溶解A. 气体甲可能为纯洁物B. 该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2－、SO42－C. 该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－D. 无法确定Na+、HCO3－、NO2－是否存在10、今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液〔其它用品略〕。
河北省衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(解析版)
1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）【答案】B【解析】【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。
【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO 2，SO 2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，此题比较简单。
2．下列说法正确的是 ( )A ．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．用加热分解氧化物的办法制取铜D ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程【答案】A【解析】试题分析：A 、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B 、电解食盐水：2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故错误；C 、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D 、F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。
【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。
【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF ＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。
河北省衡水中学2017届高三下学期第1周周测理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—1087、下列说法正确是（）A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C 或14C的产品，符合“促进低碳经济”宗旨C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化D．将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖8、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是A. CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)增大B．①、②等体积很合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D．中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②<③9、下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H+): A > B 10、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<WB. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH >111、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第21周周测理综化学试题
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65Ba—137 Mn—55 Pb—207第I卷〔选择题共126分〕一、选择题: 本大题共13小题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、我国晋代?抱朴子?中描绘了大量的化学反响,其中有: ①“丹砂〔HgS〕烧之成水银,积变又还成丹砂〞；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜〞。
以下有关表达正确的选项是A. ①中水银“积变又还成丹砂〞说明水银发生了复原反响B. ②中反响的离子方程式为: 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反响生成单质铜8、以下装置能到达实验目的的是A.检验产物乙....B.中和热的测...C.验证减压蒸馏原...D.蒸馏含杂质的乙醇9、以下有关说法正确的选项是A.1molFeBr2与足量氯气反响时,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.常温下,pH均为3的三种溶液: ①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液,各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD.一定条件下反响Cr2O72－(aq)+H2O(l) 2CrO42－(aq)+2H+(aq)到达平衡后,滴加少量浓硫酸〔温度及体积变化忽略不计〕,重新达平衡前,2v正(Cr2O72－)＜v逆(CrO42－)10、2016年8月,结合国开发方案署在中国的首个“氢经济示范城市〞在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图。
以下说法正确的选项是A.放电时,甲电极为正极,OH－移向乙电极B.充电时,乙电极反响为: NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电极总反响为H2+2NiOOH 2Ni(OH)211、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反响原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反响并到达平衡。
河北省衡水中学2017届高三最后一卷理综化学试题
7.以下实验现象和结论相对应且正确的选项是选项实验现象结论用铂丝沾取少许某溶液证明该溶液中存A火焰呈黄色在 Na+不含 K+进行焰色反响用浓盐酸和石灰石反响Na2SiO3溶 C 元素的非金属产生的B液变性大于气体直接通入 Na2 3SiO污浊Si 元素溶液中将白腊油在碎瓷片上加酸性白腊油分解产生热，产生KMnO 4溶了不一样于烷烃的C的气体经过酸性 KMnO 4液紫红色褪气体，且该气体具溶液去有复原性。
向某溶液加入稀硝酸酸D化的产生白色沉该溶液中必定存淀在 SO42-或许 Ag+ BaCl2溶液8.设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下， 1.8g 甲基 (-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数量小于 3N AD.1L0.01 mol ? L -1CKA1(SO )溶液中含有的阳离子数为 0.02N9.一种光化学电池的构造如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S) Ag (s) +Cl(AgCl) ，[Cl (AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ] ，接着 Cl(AgCl)+e -→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立刻恢复至初始状态。
以下说法正确的选项是A.光照时，电流由Y 流向 XB.光照时， Pt 电极发生的反响为2Cl -+2e- =Cl2C.光照时， Cl -向 Ag 电极挪动D.光照时，电池总反响为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl- (aq)10.以下说法正确的选项是A.沸点：邻二甲苯 >间二甲苯 >对二甲苯B.鸡蛋淸在 NH4Cl 溶液中能发生盐析，可是不可以和盐酸发生化学反响C.有机物 A 的分子式为 C16H16O3D.滴入酸性 KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其构造中存在碳碳双键11.向以下图装罝中迟缓地通入气体X ，若封闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变污浊；若翻开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。
河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试题 Word版含答案
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于NAC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M 层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种12. 足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题
第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题 l 分，共 10 分。
以下每题所给选项有一个选项切合题意。
）1．若用 X 代表 F、C1、Br、I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性反响的是（）A. X 2+H2=2HXB. X 2+H2O=HX+HXOC. 2Fe＋3X 2=2FeX3D. X 2+2NaOH=NaX+NaXO+H 2O2．以下物质的保留方法正确的选项是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水往常保留于无色试剂瓶中3．在以下变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的次序摆列，正确的选项是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以下图转变的是（）5.某些保健品中含有的锗元素（ Ge）位于周期表的第周围期 IVA 族。
相关锗的表达不正确的选项是（）A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强C. Ge 能够生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体资料6．以下对于某些离子的查验说法正确的选项是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中必定有CO32-或 HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色积淀，再加稀盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有Cl-7．以下说法中正确的选项是（）A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保留漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐顶用于制加碘盐8．以下对于铝及其化合物的说法中不正确的选项是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑资料B．氧化铝既能够用来冶炼铝，也可用作耐火资料C．氢氧化铝既能够用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂9．类推的思想方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，所以类比推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其正确与否。
河北省衡水中学2017届高三全国大联考理综化学试题
7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色10．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC. ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D. W、Q形成的含氧酸均为强酸12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析D为错误!未找到引用源。
），则错误!未找到引用源。
中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(错误!未找到引用源。
)N−H…Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
【答案】（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）①ABD C ②5 错误!未找到引用源。
③(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。
) (错误!未找到引用源。
)N-H…N(错误!未找到引用源。
)（4）错误!未找到引用源。
【解析】（1）N原子位于第二周期第V A族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；电子对数为(6−1−3)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)，错误!未找到引用源。
中σ键总数为5个，错误!未找到引用源。
的大Π键应表示为错误!未找到引用源。
；③根据图(b)，还有的氢键是：(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。
)、(错误!未找到引用源。
)N-H…N(错误!未找到引用源。
)；（4）根据密度的定义有，d=错误!未找到引用源。
g/cm3，解得y=错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。
河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题
河北省衡水中学 2019-2020 届高三上学期第 17周周测理化学可能用到的相原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201第Ⅰ卷（共 126 分）一、：本大共 13 小，每小 6 分。
在每小出的四个中，只有一是切合目要求的。
7.《神本草》“水⋯⋯ 化（加）复丹”《黄帝九鼎神丹》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加 Hg 制得的口。
里的“丹”是指A 化物B 合金C 硫化物 D.氧化物8.以下化合物中与自己同样的同分异构体数量（不考立体异构，含其自己）最多的是A.戊B.戊醇C.戊D.乙酸丙9.以下正确的表达有①CO2、NO2、P2O5均酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、 FeCl2均可由化合反制得③ 碘晶体分别到酒精中、化晶体分别到酒精中所形成的分别系分：溶液、胶体④灼的炭与 CO2的反、 Ba(OH)2·8H2O 与 NH 4Cl 的反均既属于氧化第 1页 /共 15页原反响，又是吸热反响⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐化⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为 2Na2CO3?3H2O2）和灰黑色固体 B（不溶于水）与水混淆反响制得氧气．某同学对 A、B 两种物质进行研究，实验步骤及现象以以下图所示。
以下说法错误的选项是A．B 在反响①中可能起催化作用B．白色积淀 D 是 CaCO3 C．第②步分别混淆物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气11.已知 25℃时某溶液中含有大批 Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的 c（H+）=1×lO-13 mol/L ．当向该溶液中迟缓通入必定量的Cl2后，溶液由无色变成黄色．以下相关剖析正确的选项是A．溶液的 pH=1 或 13B．溶液中必定没有Fe3+，Na+．溶液中阴离子有I -，不可以确立 HCO-D．当Cl2过度，所得C3溶液只含有两种盐12.以下装置或操作不可以达到实验目的的是13.高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。
河北省衡水中学2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和COK=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式．②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为．③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区B沿海地区C发达城市D东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q 最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z 形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。
河北省衡水中学2017-2018学年下学期高二化学期末复习试卷（附答案）
河北省衡⽔中学2017-2018学年下学期⾼⼆化学期末复习试卷（附答案）河北省衡⽔中学2017-2018学年下学期⾼⼆化学期末复习试卷（附答案）第I卷（选择题50分）⼀、选择题(本⼤题共25个⼩题，共50分。
)1.有关化学⽤语表达错误的是（）A. ⼄酸⼄酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3B. CH4分⼦的球棍模型C. 甲苯的化学式：C7H8D. 环丙烷的键线式为：2.下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-⼆甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-⼄基丁烷D．2，2—⼆甲基丙烷3.0.1mol由两种⽓态烃组成的混合⽓体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克⽔，则混合⽓体中（）A.⼀定有甲烷B.⼀定是甲烷和⼄烯C.可能有⼄烷D.⼀定有⼄炔4.下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发⽣⽔解反应B.三种有机物苯环上的氢原⼦若被氯原⼦取代，其⼀氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加⼊氢氧化钠溶液中，对羟基桂⽪酸消耗氢氧化钠最多D.使⽤FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物5.下列说法正确的是（）A.纤维素属于⾼分⼦化合物，与淀粉互为同分异构体，⽔解后均⽣成葡萄糖B.某有机物结构如图所⽰，该有机物属于芳⾹族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl 3能显⾊的有3种C.含5个碳原⼦的有机物，每个分⼦中最多可形成4个C ﹣C 单键D.2、3﹣⼆甲基丁烷的H ﹣NMR 上有5个峰6.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A.不是同分异构体B.分⼦中共平⾯的碳原⼦数相同C.均能与溴⽔反应D.可⽤红外光谱区分，但不能⽤核磁共振氢谱区分7.已知下列化合物：①硝基苯②环⼰烷③⼄苯④溴苯⑤间⼆硝基苯。
其中能由苯通过⼀步反应直接制取的是（）A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. 全部8.已知某有机物的分⼦式为C 3H a O b （a 、b 均是不为0的正整数），下列关于C 3H a O b 的说法中正确的是（）A. 当a=8时，该物质可以发⽣加成反应B. ⽆论b 为多少，a 不可能为奇数C. 当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团D. 1个C 3H a O b 可能含有3个醛基9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙⼆醇时，需要经过下列哪⼏步反应（）A ．消去、加成、取代B ．加成、消去、取代CH 2OHCH CH 3OHC．取代、消去、加成D．消去、加成、消去10.下列说法中正确的是（）A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数⽬C. 质谱法不能⽤于相对分⼦质量的测定D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可⽤于分析有机物结构11.下列说法正确的是( )A．苯和苯酚都属于芳⾹烃B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘⽔中的碘C．硝化⽢油、TNT都是硝酸酯D．⽯油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花⾹，其结构简式为。