广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题04_含答案 师生通用
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题01
KA B 食盐水 X Fe 2018高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（必做，共87分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰8．下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A ．相同质量的Al 和Al 2O 3分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al 2O 3消耗碱量多B ．反应N 2O 4＋N 2H 4→N 2＋H 2O 中，若有1 mol N 2O 4参加反应，则有4 mol 电子发生转移C ．由Na 2CO 3和NaHCO 3组成的混合物中，若n （Na ＋）：n （C ）＝7：5，则n （Na 2CO 3）：n （NaHCO 3）＝2：3D ．1 mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A9、下列说法正确的是（ ）A ．医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B ．C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C ．aA +、bB 2+、cC ―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强10．下列说法正确的是（ ）A ．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B ．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C ．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑12．下列有关叙述正确的是（ ）A ．常温下，由NH 4Cl 和NH 3•H 2O 组成的混合液pH 一定大于7B ．18g 由14C 原子形成的甲烷中所含有的C─H 键的个数为4N AC ．向2mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入等体积1mol/L 的NaOH 溶液后的混合液中：c(Na +) > c(CH 3COOH) > c(CH 3COO –) > c(H +) > c(OH –)D ．某温度时，在恒容的容器中反应2SO 2 (g)+ O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡时，向体系中充入SO 2气体，平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率提高。
优质江门市高一化学下学期第一次月考测试卷
优质江门市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
《首发》广东省江门市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 02 含答案
2018高考高三化学1月月考试题02共150分。
时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1． 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．该粒子质量比氢原子大D ．在周期表中与氢元素占同一周期3．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
下列物质中不能满足上述结果的是A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 114．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是（ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞05．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设 气体全为NO ）的物质的量为（ ）A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol6．某种一元弱碱BOH 的相对分子质量为M 。
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题09
2018高三化学1月月考试题09第Ⅰ卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是（）A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2.一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是（）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低3.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜4.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+-1L D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)6.下列实验不能达到目的的是（）7. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题8.（19分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第_____________周期第___________族，基态W的核外电子排布式为_______ _。
2017-2018学年广东省江门市普通高中高一化学1月月考试题 07 Word版含答案
上学期高一化学1月月考试题07可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误．．的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康2．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动3．向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明A．分子间有间隔B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子在不断运动4．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正5A.将铁粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解7．2011年12月5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。
京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。
其中，PM2.5指的是A．一种污染大气的气体B．一种污染大气的酸雨C．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D．大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物8．将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO39．古语道：“人要实，火要虚”。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题02
高一化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24P ：31 K ：39 S ：32 Cl ：35。
5 Ca ：40 Ne:20一、选择题：（每题只有一个正确、每题3分共54分）1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 2．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO 42-B. 可能有SO 42- 或Ag +C. 一定无Ag +D. 还可能有CO 32-3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 4．下列叙述正确的是 A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A7.由CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO的体积比是 A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:178．若氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g C ．Wg 该氖原子的物质的量是AaN Wmol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a 9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：下列说法正确的是A.仅c(K +)相同B.仅c(Cl －)相同 C.完全相同 D.完全不同10．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为. （ ）A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）11.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g 。
【中小学资料】广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题03
高一化学1月月考试题03相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④B．④⑤C．①③D．④3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．⑤②①④5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精B．四氯化碳 C．醋酸D．食盐水6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7．每摩尔物质含有A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子8．在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个B．0.25个C． 1.5×1023个D．6.02×1023个9．下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g11．下列说法中正确的是A．2gH2所占有的体积是22.4LB．11.2LO2的质量是16gC．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．28g N2所含有的原子数为N AB．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A15．1mol/L H2SO4的含义是A．1L水中溶解1mol H2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO416．将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/22400 17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl218．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g19．要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
广东省江门市普通高中学校高考高三化学1月月考试题 0
2018高考高三化学1月月考试题05时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列离子方程式表示错误．．的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-6．在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑+ 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB. 标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为0.5N AC ．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１N AD ．46g ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１N A8. 在标准状况下，A L NH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A.L mol B A /4.221000 B. C. D.9．已知５％氨水的密度为0.98g/cm ，25%氨水的密度为0.91g/cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估计10．把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH 3 全部赶出。
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题08201803191244
2018高三化学1月月考试题08可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分）1.下列说法错误的是（）①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2- 乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥2．下列说法正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法3. 下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯4.下列实验操作正确的是（）①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. ①③⑤⑦B. ②④⑥C. ②④⑦D. ④⑤⑥⑦5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应D．能发生加成、取代、消去反应6．某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得CH2－CH2D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为：n（）A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3 D．CH3COO(CH2)2COOCH37．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题10
高一化学1月月考试题10时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Fe-56第I卷选择题（共49分）一、选择题（本题有7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个正确选项）1．某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9 mmol／L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．溶质的质量分数(w) D．摩尔质量(M) 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物3．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液4. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液5．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不．相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6．下列事实与胶体性质无关．．的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲7．根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题08
高一化学1月月考试题08共100分，时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品2、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．32 g O2所含的氧原子数目为2N A5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2OC．HCl→FeCl2 D．Na →NaOH6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A ．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气 C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜9、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 10、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A ．豆浆B ．云、雾C ．NaCl 溶液D ．牛奶11、将某溶液逐滴加入3)(OH Fe 胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A ．NaOH 溶液 B. H 2SO 4 溶液 C.NaCl 溶液 D.KNO 3溶液12、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A ．Ag +、Ca 2+、Cl -、NO 3- B ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -C ．Na +、Cl -、K +、OH - D ．H +、K +、CO 32-、NO 3-13、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A ．Na 2O 2B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．高压氧气瓶14、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水15、为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．Fe 2(SO 4)16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl= FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl17、下列溶液中的Cl－与1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A． 1 mol·L-1的NaCl溶液B． 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C． 1 mol·L-1的FeCl3溶液D． 2 mol·L-1的KCl溶液18、下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④ B．①②③ C．②③ D．②③④19、已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( )A. 氧化性: I2>Br2 >Cl2B. 氧化性: Br2 >I2>Cl2C. 氧化性: Cl2 > Br2 > I2D. 氧化性: I2>Cl2 >Br220、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强21、下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁22、对下列物质的分类中正确的是（）。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题01
高一化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Al —27 S 32 Cl —35.5 K —39一、选择题(每一小题只有一个答案，共18小题，每题3分，共54分)1. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A干冰、石灰石、氧化钙 B .氧气、盐酸、熟石灰C.水、烧碱、食盐 D .液氯、硝酸、纯碱2. 向混浊的水中加入明矶KAI(SO4)2?12HO后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k +B. Al 3+C. SO 42-D. 明矶溶于水后产生的氢氧化铝胶体3•如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A. 过滤B .蒸馏C .分液D .萃取4•某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A. —定含有SQ2— B .一定含有Ag+C.可能含有SQ2—或Ag+ D .可能含有CO2—5•下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和② B .①和③ C .③和④ D .①和④6. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A C + O2 COB . CH + 2O2 CO2+ 2出0C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D . CuO + H^A Cu + H 2O7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1mol Na z SQ溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、54g H2O中含有32个水分子C、标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4LD 1mol氢气中所含的原子数为N A&某氯原子的质量为a g , 12C原子的质量为b g，用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是X (a x N A) molC 1mol该氯原子的质量是aNx gD y g该氯原子所含的原子数为y/a个9.现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离, 其中对气体物质体积有显著影响的是A、只②③④B、只①②④ C 、只①③④ D 、①②③④全部10 . 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl , 0.2mol K 2SQ, 0.1 molZn SO 4配方二：0.1 mol KCl , 0.3 mol K 2SQ, 0.1 molZnCI 2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同 B 、只有n(Cl -)相同C完全相同 D 、各离子的物质的量完全不同11 •从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是12.下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓HSQ慢慢加到H20中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘13 .下列数量的物质中含原子个数最多的是：A 、0.4mol 氧气B 、4C时，5.4mLH 2QC、标况下5.6L 二氧化碳 D 、10 g 氖14. 混合气体由N和CH组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中2和CH的体积之比为A、1: 1 B 、1: 4 C 、4: 1 D 、1: 215. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
广东省江门市高一化学上学期第一次月考试题
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23、（10分）某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4.为减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写①～④物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法。完成回收硫酸亚铁和金属铜的简单实验方案.
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some
A、1：1 B、2:1 C、3：4 D、5:4
18、.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2S04溶液的部分操作，其中错误的是( ）
19.下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是 ( ）
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100mL该溶液中含有OH—0. 01mol
C．从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1 mol·L－1NaOH溶液
20.根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为： ( )
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高一化学1月月考试题04一．单项选择题（每题2分，共40分）1．发现原子中存在电子的科学家是A．英国科学家道尔顿 B．英国科学家汤姆生C．英国科学家卢瑟福 D．丹麦物理学家玻尔2．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液 C．稀硫酸D．稀盐酸3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O4．以下电离方程式错误的是A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－ D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－5．下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A．它们都是强还原剂B．它们的化学性质相同C．它们都显碱性D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色6．一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为A．1 mol B．0.5 mol C．0.125 mol D．0.0625 mol 7．下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子8．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是A．199F－B．1910Ne C．2910F D．29 19K+9．以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D10．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。
如果按正确的放法，食盐的质量应为A．6.5g B．7.5g C．10.0g D．11.5g11．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N A电子D．常温常压下，N A个氢分子的质量为2g13．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
其中正确的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③14．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO4C．CO2→CO D．KMnO4→MnCl2 15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰16．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．1：3：3 B．1：2：3 C．3：2：2 D．3：1：117．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ] B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉] C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液] 18．下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E19．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．VaMV4480+B．1000VaMV4480+C．MV22.4(V0.2)a+D．100VaMMV4480+20．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H－电子排布不相同D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二．填空题（每空2分，共52分）21．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li 互称，它们的化学性质；（2）146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的相等；（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）。
22．有4种元素：x A、y B、z C、u D，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：（1）A原子的结构示意图，C+的离子结构示意图：。
（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：。
由此得出元素B、D的单质的氧化性B D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D组成的化合物化学式是，其中阳离子与阴离子的电子层数相差。
23．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ __。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面C．称量时误用“左码右物”D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液E．未洗涤烧杯以及玻璃棒 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
24．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是。
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应：（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，如果将20ml12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L三．计算题（共8分）25．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。
下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度为。
.(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升。
.(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升。
21．（1）同位素(2分)，相似(2分)；（2）质量数(2分)，中子数(2分)；（3）M(2分)。
22．（1）Mg原子结构示意图(2分)；K+离子结构示意图(2分)。
（2）H2S+Cl2===2HCl+S(2分)。
B<D(2分)。
（3）MgCl2(2分)，1(2分)。
23．（1）500(2分)，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2分)。
（2）BCD(2分)。
（3）BD(2分)24．（1）E接C；D接A；B接H；G接F。
(2分)（2）除去氯气中的HCl杂质(2分)；吸收过量的氯气。
(2分)（3）试纸变蓝(2分)，2KI+Cl2===2KCl+I2(2分)，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物(2分)。
△（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O(2分) .（5）①2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略，2分)②5：3(2分)，D。
(2分)25．(1)5mol·L－1(2分)；(2)8.96（3分）；(3)11.2（3分）。