个人总结高中化学PPT 从矿物到基础材料 专题知识整合
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
化学：专题3 从矿物到基础材料专题优化总结 课件(苏教版必修1)PPT文档32页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学：专题3 从矿物到基础 材料专题优化总结 课件 （苏教版必修1）
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
从矿物到基础材料解读ppt课件下载
6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属 及其重要化合物的主要性质，认识其在生 产中的应用和对生态环境的影响。
内容标准要求的解读
①对元素化合物知识的要求目标是学生学习 结果的行为描述，属于认知性学习目标的水 平，是对所有学生要求达到的最低要求。
列STS知识将知识有机地串联起来，体现了“工 业制备→性质→应用”的STS编写思路，不同
于传统教材的“结构→性质→用途与制法”编写 思路，学习时也不与元素周期表相联系。
（二）教材分析
工业制备
电解 制备铝
铁的 冶炼
铜的冶炼 和精炼
硅的 制备
性质探究
铝 氧化铝 氢氧化铝
铁
铁和亚 铁离子
硅
铜
二氧化硅
硅酸盐
体现对不同年级学生的不同要求，强调共性基 础上的个体发展
例：“钢铁的腐蚀 ”知识点
教材
初中《科 学》八年 级（上）
章节
教材内容
《第5章 化 通过实验探究了解钢铁锈蚀 学反应》 的条件，铁锈的成分，金属
的防护介绍
层级 发展
必修《化 专题3 《从 了解钢铁腐蚀的反应条件及
学1》
矿物到基础 腐蚀过程物质的变化。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第三单元 含硅矿物与信息材料
《科学》八年级（上） 合金，金属的用途和性质 《科学》九年级（上）
酸、碱的概念及通性
《选修——化学反应原理》 专题1 电解法制铝， 专题3 盐类水解
《必修2》专题1 铝与盐酸的反应
《选修——物质结构与性质》 专题3 金属键和金属特性；
第一单元 从铝土矿到铝合金
化学听课心得体会(21篇)
化学听课心得体会（21篇）化学听课心得体会（精选21篇）化学听课心得体会篇1今天我们学校组织理化生老师到海头高中去听公开课，听的是高一化学老师王娟和吕艳上的必修一的“含硅矿物和信息材料”，本节课课堂容量虽然比较大，但是两位老师还是很轻松的上完了。
所以听完这节课感觉还是收获颇多，这也很自然地令我思考了很多，下面就我听课的几点心得体会和大家分享一下：一、我们老师要动脑筋去努力激发学生的学习兴趣和想办法突破知识的重、难点，学生就能在快乐的课堂氛围中掌握相关的化学知识。
两位老师无论是在知识点的讲解，语言的组织，实验设计等方面，还是在启发学生的探究性思考上，都给我耳目一新的感觉。
二、新课导入各有千秋。
俗话说：“好的开头，是成功的一半。
”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。
尽管两位老师的开场白各不相同，但都异彩纷呈，让学生从一开始就产生了浓厚的学习兴趣。
三、注重学生参与，体现学生的主体地位。
王老师的课充分体现了新课标“以学生为主体，教师为主导”的理念。
在教学过程中，采用学生进行分组探究实验，进行现场即兴表演，对学生精彩的回答给予肯定和鼓励等手段，让学生的主体地位得到了充分的体现，也让整个教学在轻松愉快的氛围中进行。
四、上午第二节课，海头高中的化学老师对公开课进行了中肯的点评，也让我更进一步的重新认识了每一堂课优缺点，学习了从哪些方面去评课、如何评课等。
这也是这次听课留给我无比宝贵的教学财富！以上如有不当之处，请各位领导和专家积极地进行批评指正。
总之，我认为教学永远是一门遗憾的艺术，我们只能追求完美，但无法达到完美。
所以只要我们抱着积极进取的决心，勇于探索和追求，相信我们终有一天会为我们的教育事业做出应有的贡献。
化学听课心得体会篇2高中化学新课程改革已有一年，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思？教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。
高三化学(苏教版)总复习 1-3-1从铝土矿到铝合金 79张
江 苏 教 育 版
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
铝可以在纯氧中燃烧：__________________。 铝与盐酸反应：________________。 铝溶于NaOH溶液：________________。 用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：____________， 这一反应也被称作________反应。
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
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必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
)
江 苏 教 育 版
－
2－ 4
，H＋＋OH－
④HCO － ＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO － ＋OH－ 3 3 ⑤HS ＋H ===H2S，HS ＋OH ===S2
－ ＋ － － －
2 ===CO 3 ＋H2O
＋H2O。
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[答案]C
必修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和 铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实 验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
高考化学总复习
必修部分
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必修部分
专题3 从矿物到基础材料
高考化学总复习
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必修部分
专题3 从矿物到基础材料
高考化学总复习
第一单元
从铝土矿到铝合金
江 苏 教 育 版
邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件专题3 从矿物到基础材料
三、明矾的净水作用
1．复盐
zxxkw
阳离子 (1)概念：由两种或两种以上_________和 阴离子 一种_______________组成的盐。
KAl(SO )2 12H 为 (2) 举 例 : 明 矾 的 化 4学· 式2O
________________. 2．净水原理
净水过程 明矾电离 生成胶体 吸附杂质
两性 (2)化学性质——_______氧化物(写出下列 反应离子方程式)
zxxkw
①与盐酸反应： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O __________________________________ __。
Al2O3＋2OH ===2AlO ②与NaOH溶液反应： 2 ＋H2O
－ －
“铝三角”及其应用
探究导引 向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至浑浊变澄清,
再加入稀盐酸至浑浊变澄清，以上变化有哪
些反应发生？
提 示 ： AlCl3 ― → AlOH 3 ― → NaAlO2 ― ― 浑浊 澄清
NaOH HCl
NaOH
― →AlOH3 ― →AlCl3。 ― ― 澄清 浑浊
金属的提取
例1 根据金属镁、铝工业提取的流程，
比较它们在提取原理上的共同之处并画出相 同流程。
【解析】根据镁、铝工业提取的流程可知， 它们都是先富集生成氢氧化物，然后得到较 纯的可电解物,最终都采用电解的方法获取.
【答案】 相同流程如下： 镁的提取：海水(MgCl2) — ― Mg(OH)2 — → ― — — — — →MgCl2― →Mg — — — — ― ― 电解 铝的提取：铝土矿(Al2O3)― — →Al(OH)3 ― — ― — — — →Al2O3― →Al — — — ― ― 电解 共同之处：(1)都有金属元素的富集过程；(2) 电解其熔融的化合物。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料
(1)写出A、D的名称： A________，D________。 (2)写出B→A的化学方程式：______________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： B→E：_______________________________________________________； E→D：_______________________________________________________。
石英坩埚 外，还可用于制造_________ 光导纤维 。SiO2 存在于沙子、石英、水晶、硅藻 _________
土中。
时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
石膏：调节水泥的硬化速率 玻璃 陶瓷
纯碱、石灰石、石英 __________________
黏土 _____
玻璃熔炉 _________
Na2SiO3· CaSiO3· 4SiO2 或 Na2O· CaO· 6SiO2 —
课 时 分 层 作 业
—
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
提醒：硅酸盐的表示方法 (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的 书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅酸钠可以改写为Na2O· SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。 ( (2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。( (3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。( ) ) ) )
高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜学案苏教版必修
2018版高中化学专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时从自然界中获取铁和铜[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。
2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。
一、铁、铜的存在形式1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
（1)常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3)、黄铁矿（主要成分为FeS2）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。
（2)常见的铜矿有孔雀石［主要成分为CuCO3·Cu（OH)2]、黄铜矿（主要成分为CuFeS2）等。
2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。
所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。
1.铁、铜元素在自然界中的存在形式既有游离态也有化合态。
2．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位.1．铜在自然界存在于多种矿石中。
下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是（）A．黄铜矿CuFeS2B．斑铜矿Cu5FeS4C．辉铜矿Cu2SD．孔雀石CuCO3·Cu(OH）2答案C解析设均含有2个Cu原子，比较“Fe2S4"“Fe错误!S错误!”“S”“H2CO5"的式量可知，Cu2S 中铜的质量分数最高,CuFeS2中的Cu的质量分数最低。
苏教版高中化学必修一课件：专题3 第1单元 第1课时 铝及铝合金
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言让学生发现真理，而不只是传授知识。
当
主
堂
预
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
达
习
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
标
•
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。
•
探
他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
固
新
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在
双
知
他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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(4)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高，硬度比它的各成分金属的 大。( )
3．下列有关金属铝的叙述正确的是( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝能置换出 Fe、Cr、Mn 等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化 铝时放出大量的热 D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要 材料 C [铝在常温下能与 O2 反应(表面生成氧化膜)，A 项错误；铝与氯气能反 应，B 项错误；铝与 FexOy、Cr2O3、MnO2 等发生铝热反应，C 项正确；铝槽车 不能贮存浓盐酸，D 项错误。]
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题3《从矿物到基础材料》知识整合
解析：本题是通过图示表示实验过程及有关的实验现象， 是对元素化合物知识进行的综合考查。关键是抓住特殊实 验现象为突破口进行上串及下联，不难得出有关答案。此 放置空气中 题第一突破口，沉淀H ― ― → 沉淀Ⅰ红褐色，可推知 NaOH 沉淀H为Fe(OH)2，沉淀Ⅰ为Fe(OH)3。溶液F ― ― → 沉淀H， 溶液 NaOH 分析出F可能为FeCl2。溶液G ― ― → 沉淀Ⅰ红褐色，分析出 溶液 盐酸 G可能为FeCl3。单质D ― ― → 溶液F，则单质D为Fe。溶
r＝ 11.2∶22.4 ，则
M r＝ 20，而锌、铁、镁的相对原子质量均
2 大于 20， 铝作为＋2 价时， 相对原子质量可算作 27× ＝18<20， 3 则必含有铝。 答案：C
金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳
1．突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na (黄色)、K (紫色) ②有色溶液 含有的离合物在反应中转移1 mol e 所消耗 的质量，如2 g金属混合物生成2.24 L H2(标准状况)，则平均 摩尔电子质量为： 2g － ＝10 g· mol 1。 0.1×2 mol
－
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则 混合物中一定含有的金属是( A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 )
解析：解法一：用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关 系式，很容易求解。 Zn→H2 Fe→H2 n M→ H2⇒Mg→H2 2 3 Al → H 2 2
由此很快算出，产生标准状况下 11.2 L 的 H2 时，需要各金属 的质量分别是：m(Zn)＝32.5 g，m(Fe)＝28 g，m(Mg)＝12 g， m(Al)＝9 g<10 g。只有当 Al 与其他任意一种金属混合才可能 产生标准状况下的 H2 11.2 L。 解法二：也可以用求平均相对原子质量的方法解答：先假定化 合价为＋2 价，求出金属混合物的平均相对原子质量：10∶ M
高中化学必修一课时跟踪检测专题三从矿物质到基础材料第3单元第1课时
专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品课时跟踪检测知识点一：硅酸盐的组成和性质1．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而，科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
依以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是()A．它属于硅酸盐B．它难溶于水C．它难被氧化D．它易溶于水解析：根据名称，硅酸铜钡应属于硅酸盐，A正确；硅酸盐中只有钠、钾、铵盐易溶于水，B正确，D错误；可以作颜料，因此稳定性很好，C正确。
答案：D2．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A．生石灰B．石英C．石灰石D．纯碱解析：炼铁的原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石等；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是黏土、石灰石、石膏。
这三种工业生产都需要的原料是石灰石。
答案：C3．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理，水玻璃为()A．CaSiO3固体B．SiO2C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3解析：水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有耐高温，不易燃烧，耐腐蚀的性质，故选C。
答案：C4．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是() A．7、2 B．5、4C．6、3 D．3、6解析：根据正负价代数和为0可知2x＋y＝3×2＋4×2＝14，结合选项可知B正确。
答案：B5．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是()①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④解析：硅酸盐工业均是用含有硅的物质作原料，在高温下发生一系列复杂的物理化学变化生成硅酸盐的生产过程。
答案：D6．普通玻璃中含13%的Na2O,11.7%的CaO,75.3%的SiO2。
用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是()A．Na2O·2CaO·6SiO2B．2Na2O·CaO·6SiO2C．Na2O·CaO·6SiO2D．Na2O·2CaO·SiO2解析：设有100 g普通玻璃，则Na2O形式有13 g，CaO形式有11.7 g，SiO2形式有75.3 g，则n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝1362∶11.756∶75.360＝1∶1∶6，所以普通玻璃的组成可表示为Na2O·CaO·6SiO2。
苏教版高中化学必修一课件专题三第一单元.pptx
(3)自然界中铝的存在
铝元素是地壳中含量的最金多属元素(占地壳总量的7.45%)，主要
以存氧在化于铝铝土矿中。
(4)工业冶炼铝，化学反应原理可用方程式表示为：
2．合金 由以上的两金种属或(或两金种属跟非金属)熔合而成的具有物质。
金属特性
(1)特点：合金的熔点一般比成分金属熔点，低比成分金属有的硬更度好、强度等良好的 物理、化学和机械性能。 (2)铝合金 ①成分：铝和、铜、、锌镁、锂等硅。 ②性能：高、强低度、好、耐密腐度蚀等。 塑性 ③用途：用于、建和筑等业。 容器 包装业
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－有关的图像
(1)往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
①OA：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
AB：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
图1
②现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解⇒白色沉淀全部溶解
③图像(见图1)
3．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、 铬、锰等。
(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这 些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出 哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需 要纯铝的质量。 ①V2O5＋Al——Al2O3＋V ②Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
解析：从实验过程看，将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al＋3Hg2＋ ===3Hg＋2Al3＋，该反应属氧化还原反应，并且反应有一些金属汞附在铝箔表面， 置于空气中时，铝与空气中的O2反应生成疏松的Al2O3，即4Al＋3O2===2Al2O3，该 反应属氧化还原反应，从红墨水的移动可推知该反应为放热反应。综合分析答案为 D，因“白毛”只是Al2O3而无氧化汞(汞在常温下不与O2反应)。 答案：D
从矿物到基础材料PPT课件 苏教版
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
Al(OH)3 + 3OHH+－＝＝AlAOl23－+ ++2H32HO2O
Al(OH)3 +
Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示
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• 从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式
• ①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O ②
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N③==a通=A2电=AlO=l(24O+AHlC)+3O=32灼=O+烧=22=↑H=2AOl2=OA3 l+(O3HH)23O
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaA简lO写2为+ ：2H22AOl + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
• （4）与氧化物的反应：
铝 热 反 应 ： 2 Al ＋ 2Al ＋ Cr2O3 =高=温== Al2O3
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
化学课件《从矿物到基础材料》优秀ppt4 苏教版
3.正确处理STS知识,改变教学策略
内容标准指出了元素化合物知识的基本学习要求： 首先是结合生产、生活、自然现象和环境问题
的实际学习和应用元素化合物知识； 另外，要通过多样化的实验活动和丰富直观的
实验现象学习和应用元素化合物知识。
4.注重实验作用，培养学生的探究意识
新课程中元素化合物知识的学习主要从实验现象 出发分析物质的性质，因此，实验对于本单元知 识的学习有着举足轻重的作用。
二、课标落实于本专题的教学目标
第一单元 从铝土矿到铝合金 1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要 存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶 炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在 生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
知识点教学实施建议（第二单元）
基本要求
①了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的 冶炼对人类文明的影响。
②通过生产、生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、 Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及 其化合物的重要应用。
③了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防 腐，了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保 护自然资源的意识。
与氧化钙、氢氧 化钠溶液反应
玻璃，水泥，陶 瓷
三套教材分别特有的内容
苏教版 山东版
人教版
铜的矿物 成分，铜 的冶炼
铜锈的生成， 与氧气、硫的 反应，氧化铜 高温分解，无 水硫酸铜失水
与氯气反 与氧气反应 应
与碳反应 与氢氟酸、碳、与氢氟酸反 碳酸盐反应 应
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一、金属的冶炼方法
自然界中的金属大都以化合态存在,金属的冶炼就是用化学的方法把化合态的 金属变成游离态。金属的冶炼要从矿石的富集、合适的冶炼方法、如何精炼等 方面考虑。冶炼方法的选择要遵循简单、实用、节省的原则。 1.热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中,位于Cu后面的某些金属的氧化物往往受热就能分解。 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
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四、金属及其化合物的推断题
该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时产生的一系列实验现象, 进行推理判断,确定有关物质。解题思路是:见题后先迅速浏览一遍,自然地在头 脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊 现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,以此为契机,通过全面分析比较,做出 正确的判断。即产生印象(找突破口)→意向猜测→验证确认。
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二、酸性比H2CO3弱的物质
1.硅酸 碳酸的酸性比硅酸强,可从自然界中岩石的风化过程和实验室中制硅酸的方法 加以验证。 Na2SiO3+CO2+H2O 2.次氯酸 次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,可用“漂白粉的保存需密封”或“漂白粉变质的原 因”来验证。 H2SiO3↓+Na2CO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O
3.氢氧化铝
CaCO3↓+2HClO
氢氧化铝是两性氢氧化物,任何酸都比氢氧化铝更易电离出氢离子,在偏铝酸钠 溶液中通入二氧化碳,则析出氢氧化铝沉淀。 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
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三、图像法在解题中的应用
图像计算题综合性强、难度大。解题时善于挖掘数学与化学问题的结合点,是
解题的关键。应抓住以下要点进行观察与思考:
(1)坐标含义——审明横坐标、纵坐标所对应的物质或化学量。 (2)曲线的升降——联系化学方程式或化学概念,理解其表达的函数关系。 (3)三点——曲线的起点、折点、终点的数据,一般隐含着反应开始→反应转折 →反应结束时反应物的量与产物的种类及其量间的关系,是解题关键所在。对上 述三点(特别是折点)的化学内涵及数据进行深入分析,是正确解题的最重要的环 节。
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属于热还原法,常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和
活泼金属等。
在金属活动性顺序表中,往往居中较活泼的金属适用此法。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Cr2O3+2Al
WO3+3H2 3.电解法
2Cr+Al2O3
W+3H2O
活泼金属还原性很强,这些金属都很容易失去电子,往往只能用电解法制取。 在金属活动性顺序表中,钾、钠、钙、铝等几种金属只能用电解法来冶炼。 2Al2O3 MgCl2 4Al+3O2↑ Mg+Cl2↑ 2NaCl 2Na+Cl2↑