湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷word版含答案
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试数学(文)试题
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试数学（文）试题考试时间：2014年11月6日 上午9：00—11：00 试卷满分：150分球的体积公式：334R V π=; 方差])()()[(1222212n x x x x x x nS -++-+-= 一、选择题：本大题共10小题, 每小题5分, 共50分. 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的. 1. 直线04)1(2=+++y m x 与直线023=-+y mx 平行, 则=m （ ）A . 2-B . 3-C . 2或3-D . 2-或3- 2. 直线043:=-+y x l 与圆4:22=+y x C 的位置关系是（ ）A . 相交且过圆心B . 相交不过圆心C . 相切D . 相离 3. 下图左边是一个程序框图, 则输出的结果为（ ）A . 20B . 14C . 10D . 74. 某几何体的三视图如上图右边所示, 则该几何体的体积为（ ）A .163πB .203πC .403πD . 5π5. 统计甲、乙两支足球队在一年内比赛的结果如下：甲队平均每场比赛丢失5.1个球, 全年比赛丢失球的个数的标准差为2.1; 乙队平均每场比赛丢失2.2个球, 全年比赛丢失球的个数的方差为6.0. 据此分析： ①甲队防守技术较乙队好; ②甲队技术发挥不稳定; ③乙队几乎场场失球; ④乙队防守技术的发挥比较稳定. 其中正确判断的个数是 （ ） A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 6. 下列说法正确的个数是 （ ） ①平行于同一直线的两条直线平行 ②平行于同一平面的两个平面平行③两条平行线中的一条和一个平面平行, 则另一条也与这个平面平行④一条直线与两个平行平面中的一个平面平行, 则这条直线与另一平面也平行 A . 1 B . 2 C . 3 D . 47. 已知圆221:()(2)4C x a y -++=与圆222:()(2)1C x b y +++=相外切, 则ab 的最大值为（ ）A .B .32C .94D .8. 天气预报说, 在今后的三天中, 每三天下雨的情况不完全相间．．．．．．．．．．．．．, 每一天下雨的概率均为40%．现采用随机模拟试验的方法估计这三天中恰有两天下雨的概率：用1, 2, 3, 4表示下雨, 用5, 6, 7, 8, 9, 0表示不下雨; 从下列随机数表的第1行第2列开始读取直到末尾从而获得N 个数据. 据此估计, 这三天．．中恰有两．．．天．下雨的概率近似为（ ）19 07 96 61 91 92 52 71 93 28 12 45 85 69 19 16 83 43 12 57 39 30 27 55 64 88 73 01 13 53 79 89 2 A .236B .216C .41D . 非ABC 的结果9. 把红、黄、蓝3张卡片随机分给甲、乙、丙三人, 每人1张, 事件A ：“甲得红卡”与事件B ：“乙得红卡”是 （ ） A . 不可能事件 B . 必然事件 C . 对立事件 D . 互斥且不对立事件 10. 过点)4,3(P 在两坐标轴上的截距都是非负整数的直线有多少条？ （ ）A . 4B . 5C . 6D . 7二、填空题：本大题共7小题, 每小题5分, 共35分. 请将答案填在答题卡对应题号．．．．．．．的位置上. 答错位置, 书写不清, 模棱两可均不得分11. 武汉2中近3年来, 每年有在校学生2222人, 每年有22人考取了北大清华, 高分率稳居前“2”, 展望未来9年前景美好. 把三进制数3)22222222(化为九进制数的结果为9)(.12. 圆心在y 轴上, 半径为1, 且过点(1,2)的圆的标准方程是 . 13. 已知线性相关的两个变量y x ,之间的几组数据如下表：其线性回归方程为a bx y +=∧, 则b a ,满足的关系式为 .14. 某人有4把钥匙, 其中2把能打开门, 现随机地取1把钥匙试着开门, 不能开门就把钥匙放在旁边, 他第二15. 已知)1,0(,∈y x , ++-+22)1(y x 22)1()1(-+-y x 的最小值为 .16. 正四面体S —ABC 中, E 为SA 的中点, F 为∆ABC 的中心, 则异面直线EF 与AB 所成的角是 .17. 已知点),(y x P 满足1)sin ()cos (22=-+-ααy x , ]2,0(πα∈, 由P 点组成的图形的面积为 .三、解答题：本大题共5小题, 共65分. 解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.18. （本小题满分12分）下图是调查某地某公司1000名员工的月收入后制作的直方图. 根据直方图估计：(1) 该公司月收入在1000元到1500元之间的人数; (2) 该公司员工的月平均收入; (3) 该公司员工收入的众数; (4) 该公司员工月收入的中位数;19. （本小题满分13分）如图所示的茎叶图记录了甲、乙两组各四名同学的投篮命中次数, 乙组记录中有一个数据模糊, 无法确认, 在图中以x 表示.(1) 如果乙组同学投篮命中次数的平均数为354, 求x 及乙组同学投篮命中次数的方差; (2) 在(1) 的条件下, 分别从甲、乙两组投篮命中次数低于10次的同学中,各随机选取一名, 记事件A ：“两名同学的投篮命中次数之和为17”, 求事件A 发生的概率.20. （本小题满分13分）三棱锥P －DEF 中, 顶点P 在平面DEF 上的射影为O .(1) 如果PE ＝PF ＝PD , 证明O 是三角形DEF 的外心（外接圆的圆心）(2) 如果1==PF PE , 2=PD, 2=EF , 5==DF DE ,证明: O 是三角形DEF 的垂心（三条高的交点）21. （本小题满分14分）已知四棱柱ABCD -A 1B 1C 1D 1的底面ABCD 是边长为2的菱形, AC ∩BD =O , AA 1=23,BD ⊥A 1A , ∠BAD =∠A 1AC =60°, 点M 是棱AA 1的中点. (1) 求证：A 1C ∥平面BMD ;(2) 求证：A 1O ⊥平面ABCD ; (3) 求三棱锥AMD B -的体积.甲 组 乙 组9 17 10 1x8 922. (本小题满分13分) 已知圆0442:22=-+-+y x y x C ．(1) 写出圆C 的标准方程, 并指出圆心坐标和半径大小;(2) 是否存在斜率为1的直线m , 使m 被圆C 截得的弦为AB , 且OB OA ⊥(O 为坐标原点）．若存在, 求出直线m 的方程; 若不存在,说明理由．武汉二中2014——2015学年上学期高二年级期中考试数学（文科）试卷=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯375005.0325015.0275025.0225025.017502.012501.02400元(3) 众数为2500元;(4) 中位数为2400元（面积分为相等的两部分;19. 解：(1)依题意得:89103544x x +++==,解得8x =, ………2分 方差2222135353511[2(8)(9)(10)]444416s =⨯-+-+-=. ……2分（2）记甲组投篮命中次数低于10次的同学为12,A A ,他们的命中次数分别为9,7.乙组投篮命中次数低于10次的同学为123,,B B B ,他们的命中次数分别为8,8,9. 依题意,不同的选取方法有:111213(,),(,),(,)A B A B A B ,212223(,),(,),(,)A B A B A B 共6种. ……5分设“这两名同学的投篮命中次数之和为17”为事件C , 则C 中恰含有1112(,),(,)A B A B 共2种. ……2分21()63P C ∴==. ……2分20. (1) 证明：过P 作PO 垂直于平面DEF , O 为垂足, 连OD 、OE 、OF , 又PD ＝PE ＝PF所以直角三角形PDO , 直角三角形PEO , 直角三角形PFO 全等, 从而有OD ＝OE ＝OF , 故O 为三角形DEF 的外心. （4分）(2)过P 作PO 垂直于平面DEF , O 为垂足, 因为1==PF PE , 2=EF , 5==DF DE , 2=PD ,所以三角形PEF 、PDF 、PED 都是直角三角形. ……1分⎪⎩⎪⎨⎧⊥⇒=⋂⊥⊥PDF PE P PD PF PD PE PF PE 平面 ……3分DF PE PDF⊥⇒⎩⎨⎧⊂⊥⇒平面平面DF PDF PE ……1分 又DF PO DEFDEFO ⊥⇒⎩⎨⎧⊂⊥平面平面DF P , P PO PE =⋂,(2) 11BD AA BD AC BD A AC ⊥⊥⊥,得面于是1BD A O ⊥, AC BD O ⋂=1111116022cos 60ABCDBAD AO AC AB AA AO AC AO ABCD A AC AO BD ⎫⎫⎫⎪⎪∠=⇒=⎬⎪⎪⎪⎪=⎭⎪⎪⎪⎪=⇒⊥⎬⎪⇒⊥⎬⎪∠=⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎪⊥⎪⎭平面………4分(3)体积转换法：因为⊥O A 1平面ABCD , M 为O A 1的中点, 所以M 到平面ABCD 的距离为23211=O A , 三角形ABD 的面积为3, 23==--ABD M AMD B V V 22. (1)圆的标准方程为9)2()1(22=++-y x , 圆心坐标)2,1(-, 半径为3………3分 (2)假设直线b x y m +=:, 代入圆的方程得：044)1(2222=-++++b b x b x ,因为直线与圆相交, 所以01162<-+b b 244,122121-+=--=+b b x x b x x ……4分。
湖北省部分重点中学2014-2015学年高一化学学期期末联考试题(含解析)
湖北省部分重点中学2014-2015学年高一学期期末联考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．水泥、液态氧、盐酸B．水玻璃、液氯、液氨C．石膏、溴水、熟石灰D．干冰、铁、磁性氧化铁考点：混合物和纯净物；单质和化合物．.分析：混合物是由多种物质组成的；单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少有两种元素组成的纯净物，据此解答即可．解答：解：A、水泥是混合物、液态氧是单质、盐酸是混合物，故A错误；B、水玻璃是混合物、液氯是氯气单质、液氨是化合物，故B正确；C、石膏是纯净物，溴水是混合物，熟石灰是化合物，故C错误；D、干冰是化合物，铁是金属单质，磁性氧化铁是化合物，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是物质的分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分单质和化合物，难度不大．2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NAB． 1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NAC． 1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NAD． 0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．根据n=计算出甲烷的物质的量，然后计算出含有的氢原子数；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子；C．过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，1mol过氧化钠完全反应转移了2mol电子；D．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A.8.0g CH4的物质的量为：=0.5mol，0.5mol甲烷中含有2molH原子，含有的氢原子数为2NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C.1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应生成硫酸钠，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；D．没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的反应实质，为易错点．3．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考点：常见气体的检验；铝的化学性质；常见阳离子的检验．.分析：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B．二者均使石灰水变浑浊；C．铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨．解答：解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；B．二者均使石灰水变浑浊，应先排除二氧化硫的干扰再通过澄清的石灰水检验二氧化碳，故B错误；C．通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铁比铝更容易被腐蚀，故C错误；D．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故D错误；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质及气体的检验等，难度中等．侧重学生分析能力和实验能力的考查．4．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．N2→NO2B．Al2O3→Al（OH）3 C．S→SO3D．SiO2→SiF4考点：氮气的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2；B．氧化铝和水不反应；C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3；D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4．解答：解：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，所以不能一步发生反应N2→NO2，故A错误；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步发生反应Al2O3→Al（OH）3，故B错误；C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3，所以不能一步发生反应S→SO3，故C错误；D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4，所以能一步发生反应SiO2→SiF4，故D正确．故选D．点评：本题考查物质之间转化，明确物质性质是解本题关键，知道物质转化时的反应条件，注意二氧化硅性质的特殊性，题目难度不大．5．（3分）如表分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号 A B C D实验目的从粗盐中除去泥沙从食盐和氯化铵混合物中除去氯化铵提取碘水中的I2 分离乙醇与水分离方法溶解、过滤灼烧萃取、分液、蒸馏蒸发A．A B． B C． C D． D考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．粗盐中泥沙不溶于水；B．氯化铵加热分解，而食盐不能；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；D．乙醇与水互溶，加热蒸发不能分离．解答：解：A．粗盐中泥沙不溶于水，则溶解、过滤可除去泥沙，故A正确；B．氯化铵加热分解，而食盐不能，则灼烧可除去氯化铵，故B正确；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘，故C 正确；D．乙醇与水互溶，加热蒸发不能分离，应选择蒸馏法分离，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．（3分）下列有关说法或操作中，正确的有（）①标准状况下，1mol溴单质的体积约为22.4L②500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同．A．1个B． 2个C． 3个D． 4个考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算；胶体的重要性质；分液和萃取．.分析：①标准状况溴不是气体；②氯化镁是离子化合物；③酒精和溶液混溶不能分层；④胶体具有丁达尔现象；⑤阿伏伽德罗定律分析判断．解答：解：①标准状况溴不是气体，1mol溴单质的体积不是22.4L，故①错误；②氯化镁是离子化合物，水溶液中不存在分子，故②错误；③酒精和溶液混溶不能分层，不能从饱和碘水中萃取碘，故③错误；④胶体具有丁达尔现象，让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，故④正确；⑤阿伏伽德罗定律分析判断，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，故⑤正确；故选B．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，实验基本操作的理解掌握，胶体性质和阿伏伽德罗定律的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（3分）下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2无明显现象气体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀NaOH溶液D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B． B C． C D． D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体会出现碳酸氢钠晶体；B、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；解答：解：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC O3↓，溶液变浑浊，故A错误B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误．C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．8．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．.分析：A．电子不守恒；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，一水合氨和氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向稀盐酸溶液中加铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意守恒法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．9．（3分）化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（）A．明矾可用于水的净化B． Al2O3可用作耐火材料C． NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物；焰色反应；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A、氢氧化铝具有净水作用；B、氧化铝的熔点很高；C、氢氧化钠具有腐蚀性；D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色．解答：解：A、明矾电离出的铝离子会生成氢氧化铝，氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可用于水的净化，故A正确；B、氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料，故B正确；C、氢氧化钠具有腐蚀性，对人体有害，所以氢氧化钠不能作食用碱，故C错误；D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色，烟花燃放中发生了焰色反应，故D正确．故选：C．点评：本题考查了盐类水解的应用，氧化铝的性质应用，氢氧化钠的特征性质应用，焰色反应的应用，题目难度中等．10．（3分）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是（）气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片浓硫酸B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C CO2 稀硫酸CaCO3 浓硫酸D NH3 浓氨水生石灰浓硫酸A．A B． B C． C D． D考点：实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：由图可知，图中装置为固体与液体反应不需要加热制备气体，c为除杂装置，最后利用向上排空气法收集，以此来解答．解答：解：A．Cu与浓硝酸不需要加热生成的二氧化氮可利用向上排空气法收集，故A正确；B．Cu与浓硫酸反应需要加热，故B错误；C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，则不适合制备气体，故C错误；D．氨气不能利用浓硫酸干燥，故D错误；故选A．点评：本题考查常见气体的制备实验及实验装置的综合，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．（3分）下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水③漂白粉溶液与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．.分析：①钠和氧气反应因为条件不同导致其产物不同；②氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，与氨水的量无关；③漂白粉溶液和二氧化碳反应，当二氧化碳过量或少量时生成的钙盐不同；④铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，与氯气量的多少无关；⑤铜和浓稀硝酸反应生成的氮氧化物不同．解答：解：①在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，故正确；②氯化铝和氨水反应时，无论氨水是否过量都生成氢氧化铝沉淀，故错误；③漂白粉溶液和少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，和过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，故正确；④在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，故错误；⑤铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故正确；故选D．点评：本题考查了物质之间的反应，有的反应与反应物的用量、反应物浓度、反应条件不同而导致产物不同，注意氢氧化铝不溶于氨水，为易错点．12．（3分）必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是（）A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：加入其它试剂才能鉴别，则改变试剂的加入顺序，发生的反应相同，不能鉴别，所以还需另外试剂才能鉴别，以此来解答．解答：解：A．试剂加入顺序不同，现象不同，KOH滴入氯化铝中先生成沉淀后沉淀溶解，氯化铝滴入KOH中先没有沉淀后生成沉淀，可以鉴别，故A不选；B．改变试剂的顺序，均发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则必须通过加入其它试剂才能鉴别，故B选；C．硝酸过量时，不生成沉淀，偏铝酸钠中滴加硝酸，先生成沉淀后沉淀现象，可以鉴别，故C不选；D．碳酸钠中滴加硫酸，先不生成气体后生成气体，而硫酸中加碳酸钠开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意改变滴加顺序及量对反应的影响为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．13．（3分）（2009•肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A．含有两种溶质B．只含一种溶质C．只含Na2CO3D．含有NaOH考点：有关混合物反应的计算．.专题：图示题．分析：C O2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．解答：解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：（1）当含有两种溶质时，①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故A错误；（2）若只有一种溶质时，①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．A、由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，故A错误；B、由上述分析可知，只含一种溶质，①当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故B错误；C、由上述分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故C正确；D、溶质含有氢氧化钠，则含有两种溶质，是Na2CO3、NaOH，由上述分析可知，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故D正确．故选CD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断溶液可能的溶质，分情况讨论．注意盐酸的体积．14．（3分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A． H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B． K+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C． K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D． Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.分析：无色溶液能与镁反应放出大量氢气，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无无色，故A正确；B．Fe3+有颜色，与无色溶液不符，故B错误；C．因酸溶液不能大量存在OH﹣、SO32﹣，且H+、SO32﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，且MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．Mg与H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．15．（3分）已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72﹣→C r3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（）A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应中I﹣→I2，失去1个电子，而Cr2O72﹣→Cr3+得到6个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．解答：解：I﹣→I2，失去1个电子，氧化时I﹣，Cr2O72﹣→Cr3+得到6个电子，则1molCr2O72﹣可生成3molI2，IO3﹣→I2得到5个电子，但由于IO3﹣和I﹣所对应的产物都是I2，则1molIO3﹣可得到3molI2，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，则1molMnO4﹣可得到2.5molI2，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO3﹣由于也被还原为I2，为本题的易错点．16．（3分）铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1考点：有关混合物反应的计算．.分析：F e2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀时溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．解答：解：同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据质量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，原溶液中硫酸的浓度为：c（H2SO4）==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．二、填空题（46分）17．（4分）1.5mol SO2共含有 2.709×1024（或4.5NA）个原子，1.5mol SO2 所含氧原子数与80gSO3所含氧原子数相等．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：1.5mol SO2共含有4.5mol原子，个数为4.5mol×6.02××1023/mol=2.709×1024（或4.5NA），1.5mol SO2 所含氧原子数为3mol，与1molSO3所含氧原子数，则m（SO3）=1mol×80g/moL=80g，故答案为：2.709×1024（或4.5NA）；80．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．18．（2分）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，含有分子数目最多的是（填序号）②．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n==计算．解答：解：四种气体的摩尔质量分别为36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，由n==可知，等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越多，则分子数越多，含有分子数目最多的是②，故答案为：②．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．19．（2分）有100mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.04mol．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n=cV结合物质的构成计算，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变．解答：解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.1L×0.2mol/L=0.04mol，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.04mol，故答案为：0.04mol．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．20．（2分）7.8g 过氧化钠中含阴阳离子总数为 1.806×1023（或0.3NA）．考点：物质的量的相关计算．.分析：过氧化钠的阳离子、阴离子分别为Na+、O22﹣，结合n==计算．解答：解：7.8g过氧化钠物质的量为=0.1mol，含0.2molNa+，含0.1molO22﹣，共计0.3mol，所以含阴阳离子总数为1.806×1023（或0.3NA），故答案为：1.806×1023（或0.3NA）．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．21．（12分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．则A为Cl2（填化学式下同）．实验室制取A气体的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．则A为C．写出C或D中任意一种气体与足量澄清石灰水反应的离子方程式2OH﹣+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓或2OH﹣+Ca2++SO2=H2O+CaSO3↓．（3）若A为紫红色金属，D为有色气体．则A为Cu．D与水反应的离子方程式为。
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案.pdf
的化学方程式____________________________________________________。
．）关于的冶炼，有以下一些问题，请。
工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。
也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省
）→（
）
（2）某有机物的结构简式如图：
当和________________反应时，可转化为
②当和________________反应时，可转化为
③当和________________反应时，可转化为
④欲将转化为，则应加入
__________________。
20．）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
考试时间：201年2月日 午：—5：试卷满分：分
-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64
一、选择题：
相应位置，答在试卷上无效。（1~6题每小题2分，7~18题每小题3分，共48分。）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是
（2）（1分）
（3）a c d e（2分）
（4）（2分）
21、（共8分，每空2分）
（1）CD （2）D （3）Al、Ni （4）0.11mol
22、（共12分）
（1）（2分）
2,4,6—三硝基甲苯（1分）
（2）（2分）
（3）硝基，溴原子（2分），16（2分）
（4）取代反应（1分）
A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
2015年上学期高一化学期末试卷(有答案)
2015年上学期高一化学期末试卷（有答案）武汉二中2014－2015学年度下学期期末考试高一化学试卷命题学校：武汉二中命题教师：齐平元审题教师：刘伟考试时间：2015年7月2日下午15：00―17：00 试卷满分：100分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S －32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ•mol－1，Ea＝90.4 kJ•mol－1。
下列图象合理的是（）4．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
湖北省武汉二中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷
武汉二中2014－2015学年度下学期期末考试高一化学试卷命题学校：武汉二中命题教师：齐平元审题教师：刘伟考试时间：2015年7月2日下午15：00—17：00 试卷满分：100分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分）1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（）A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是（）A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X的原子半径一定大于Y的原子半径C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是（）4．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B ．X 是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂C ．E 2是反应②的活化能D ．ΔH ＝E 1－E 25．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液。
湖北省武汉二中、龙泉中学2014-2015学年高一上学期期中联考数学试题 Word版含答案
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答在试题卷、草稿纸上无效.3．填空题和解答题的作答：用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内.答在试题卷、草稿纸上无效.4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将答题卡上交.一、选择题: 本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的．1．已知全集{}=1,2,3,45,6 ，，集合{}1345A =，，，，{}56B =，，则()U A B = ð A ．{}1,3,4B ．{}5,6C ．{}1,3,4,5,6D ．{}22．函数()f x =的定义域为A ．()3,+∞B ．[)3,+∞C ．(]3,4D ．(],4-∞3．函数()233x y a a a =-+ 是指数函数，则有 A ．1a =或2a =B ．1a =C ．2a =D ．0a >且1a ≠4．函数()223f x x ax =-++在区间(),4-∞上单调递增，则a 的取值范围是 A ．4a < B ．4a ≤C ．4a >D ． 4a ≥5．若0ab >，则下列四个等式： ①()lg lg lg ab a b =+②lg lg lg a a b b ⎛⎫=-⎪⎝⎭③21lg lg 2a a b b ⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭④()1lg log 10ab ab =中正确等式的符号是A ．①②③④B ．①②C ．③④D ．③6．函数()2lg 45y x x =--的值域为 A ．(),-∞+∞B ．()1,5-C ．()5,+∞D ．(),1-∞-7．不等式20ax x c -->的解集为{}21x x -<<，则函数2y ax x c =+-的零点为 A ．()1,0-和()2,0 B ． ()1,0-C ．()2,0D ．1-和28．设20141log 4x =，122014y =，z =，由,,x y z 的大小关系为 A ．y z x <<B ．z x y <<C ．x y z <<D ．x z y <<9．若当x R ∈时，y =1log ay x=的图像大致是10．函数()222f x x x =-+的定义域是[](),a b a b <，值域是[]2,2a b ，则符合条件的数组(),a b 的组数为A ．0B ．1C ．2D ．3二、填空题：本大题共5小题,每小题5分,共25分．请把答案填在答题卡上． 11．已知()22015f x ax bx =++满足()()13f f -=，则()2f = ．12．已知集合{}2230A x x x =--=，{}1B x ax ==，若B A ⊆，则a 的取值集合为 ．13．已知函数()()()21991121xx f x x cxx ⎧+<⎪=⎨+≥⎪⎩，若()08f f c =⎡⎤⎣⎦，则c = ．14．()124141x x f x -+=+，则122013201420142014f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫+++=⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭． 15．在不考虑空气阻力的条件下，火箭最大速度/Vm s 和燃料的质量Mkg ，火箭（除燃料外）的质量Mkg 的函数关系是22000log 1M V m ⎛⎫=+⎪⎝⎭，当燃料质量是火箭质量的 倍时，火箭的最大速度可达12Km/s ．三、解答题：本大题共6小题，共75分．请在答题卡指定区域内作答，解答应写出必要的文字说明．证明过程或演算步骤． 16．（本小题满分12分）求值：（1）()(2024133322210283-⎡⎤⎛⎫-⨯⨯-+-+-⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦（2）3121log 2439-⎛⎫-⎪⎝⎭17．（本小题满分12分）设集合{}210A x x ax a =-+-=，{}223240B x x x a =+-+=，且{}1A B = ，求A B ．18．（本小题满分12分）设函数()()f x x R =∈．（1）画出函数()f x 的图象；（2）利用函数的图像求不等式()2f x ≥的解集．19．（本小题满分12分）已知()f x 是定义在R 上的奇函数，且()21x mf x x nx +=++． （1）求,m n 的值；（2）用定义证明()f x 在()1,1-上为增函数； （3）若()3a f x ≤对11,33x ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦恒成立，求a 的取值范围．20．（本小题满分13分）如图所示，在矩形ABCD 中，已知(),AB a BC b a b ==>，在AB AD CD CB 、、、上分别截取AE AH CG CF 、、、都等于x ，当x 取何值时，四边形EFGH 的面积最大？并求出这个最大面积．21．（本小题满分14分）若在定义域内存在实数0x ，使得()()()0011f x f x f +=+成立，则称函数有“飘移点”0x ．（1）函数()1f x x=是否有“飘移点”？请说明理由； （2）证明函数()22xf x x =+在()01，上有“飘移点”；（3）若函数()2lg 1a f x x ⎛⎫=⎪+⎝⎭在()0,+∞上有“飘移点”，求实数a 的取值范围．2014～2015学年度上学期武汉二中、龙泉中学期中联考试题高一数学参考答案三、解答题16.(1)88 （6分）(2)136-（6分） 17. 2214042B a a ∈+=∴=∴=±由得1+3-2a （4分） ①{}{}2=22101a A x x x =-+==若，则{}{}234041B x x x =+-==-， {}41A B ∴⋃=-， （8分）②{}{}2=233031a A x x x =+-==-若，则，{}{}234041B x xx =+-==-，{}431A B ∴⋃=--，， （12分）19.(0)0x R f ∈∴= ，，得m=0 （1）2()(1)(1)1xf x f f x nx =-=-++可得n=00m n ∴==2()1xf x x ∴=+ （4分）（2）1211x x -<<<任取， 12122212()()11x x f x f x x x -=-++ ()()()()22122122121111x x x x xx +-+=++()()()()22122112221211x xx x x x xx -+-=++()()()()12122212111x x x x xx -+-=++12121211111110x x x x x x -<<-<<∴-<<∴-> ，12120x x x x <∴-<又，1212()()0()()f x f x f x f x ∴<∴<- （8分）()()1,1f x ∴-在上单调递增 （3）()()1,111133()()=33310310910f x a f x f a -⎡⎤∴-∴≥⎢⎥⎣⎦∴≥在上单调递增在，上的最大值为即可即可（12分）20.212EHA CGF S S x == （2分） ()()12BEF DHGS S a x b x ==-- （2分） ()()()()221122220EFGH S ab x a x b x x a b x x b ⎡⎤∴=-+--⎢⎥⎣⎦=-++<≤ （6分）()22248a b a b S x ++⎛⎫=--+⎪⎝⎭0002a bx b a b b +<≤>><<由及得 （ⅰ）()2448a b a b a bb x S +++≤≤=若，即a 3b 时，时取得最大值（9分） （ⅱ）()(]04a bb S x b +>>若，即a 3b ，函数在，上是增函数，2x b =因此，当时，面积S 取得最大值ab-b （13分）答：（ⅰ）()2448a b a b a bb x +++≤当，取时，四边形EFGH 的面积最大，最大值为（ⅱ）24a bb x b +>当，取时，四边形EFGH 的面积最大，最大值为ab-b21.（1）假设函数1()f x x =有“飘移点”0x ，则001111x x =++即20010x x ++=由此方程无实根，矛盾，所以函数1()f x x=没有飘移点。
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试物理试题
页1第湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试物理试题考试时间：2015年2月4日 下午15：00—17：00 试卷满分：110分一、选择题：本题共12小题，每小题4分。
共48分；在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列说法中正确的是( ) A.亚里士多德首先提出了惯性的概念B.伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演 算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法C.牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证D.力的单位“N"是基本单位，加速度的单位“m/s 2”是导出单位2．酒后驾驶会导致许多安全隐患，其中之一是驾驶员的反应时间变长，“反应时间”是指驾驶员从发现情况到开始采取制动的时间．下表中“反应距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“刹车距离”是指驾驶员从踩下刹车踏板制动到汽车停止的时间内汽车行驶的距离．分析上表可知，下列说法正确的是( )A.B ．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5 s C ．汽车刹车时，加速度大小为10 m/s 2 D ．汽车刹车时，加速度大小为7.5 m/s 23．如图所示，A 物体的质量是B 物体的k 倍。
A 物体放在光滑的水平桌面上通过轻绳与B 物体相连，两物体释放后运动的加速度为a 1，轻绳的拉力为T 1；若将两物体互换位置，释放后运动的加速度为为a 2，轻绳的拉力为T 2。
不计滑轮摩擦和空气阻力，则( )A ．a 1∶a 2=k ∶1B ．a 1∶a 2=1∶1C ．T 1∶T 2=1∶kD ．T 1∶T 2=1∶14．如图所示，弹簧p 和细绳q 的上端固定在天花板上，下端用小钩勾住质量为m 的小球C ，弹簧、细绳和小钩的质量均忽略不计。
湖北省武汉市第二中学高一化学上学期期末考试试题
武汉二中2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间：2016年01月27日上午10：30—12：00 试卷满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64Ag-108 Na-23 Si-28 Cl-35.5 F-19 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题只有1个正确选项。
2分×4+3分×12＝44分）1、下列物质的俗名与化学式不对应的是（）A、硅石——SiO2B、硫铁矿——FeS2C、纯碱——NaOHD、芒硝——Na2SO4·10H2O2、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl3、下列有关物质的应用不恰当的是（）A、氧化铝可用作耐火材料B、氧化铁可用作红色油漆和涂料C、浓氨水可检验氯气管道漏气D、二氧化硫可用于食品增白4、下列叙述错误的是（）A、SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同B、利用焰色反应可以鉴别KCl和NaClC、利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO35、下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是（）A、可用加热试管中的NH4Cl制取NH3B、可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2C、可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2D、可用铝箔和NaOH溶液反应制取H26、下列反应的方程式正确的是（）A、浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C、NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3—+ OH—= H2O+ CO2↑D、将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na+ + CO2 + CO32- + H2O = 2NaHCO3↓7、将2.8 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是（）A、铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl－基本保持不变B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2D、反应后溶液中Fe2+离子的浓度为 4 mol·L-18、下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（）A 、可用甲图中装置和药品制取SO 2B 、可用乙图中装置和药品制取SO 2C 、可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D 、可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的Cu SO 49、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）10NO 2和0.1 molNO ，下列说法不正确的是（ ）A 、反应后溶液中NO 3-的物质的量为0.7 mol B 、硝酸有剩余，铁粉反应完C 、反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，其物质的量之比为1∶2D 、该硝酸的浓度为12 mol ·L -111、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 word版含答案
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：2014年11月5日下午3:00——5:00 试卷满分: 100分本试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16一．选择题（本大题共18小题，1-10題每小題2分,11-18每小題3分,共44分）1、下列有关说法正确的是（）A、反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值增大D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小2、下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是（）A、由水电离出来的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B、含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－4、常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：K a＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸，下列说法不正确是（）A、该弱酸溶液的pH＝4B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但K a不变。
C、加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数K h＝10－85、下列说法正确的是（）A、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B、在含Al3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应C、已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D 、等物质的量浓度的①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③Na 2S ④NaNO 3 ⑤(NH 4)2SO 4，其pH 由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② 6、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A 、用图①装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B 、图②装置中盐桥中的Cl －移向乙烧杯C 、图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护D 、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O ＝CH 3COOH ＋4H +。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试物理试题
页1第湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试物理试题考试时间：2015年2月4日下午15：00—17：00 试卷满分：110分一、选择题：本题共12小题，每小题4分。
共48分；在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列说法中正确的是( )A.亚里士多德首先提出了惯性的概念B.伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法C.牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证D.力的单位“N"是基本单位，加速度的单位“m/s 2”是导出单位2．酒后驾驶会导致许多安全隐患，其中之一是驾驶员的反应时间变长，“反应时间”是指驾驶员从发现情况到开始采取制动的时间．下表中“反应距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“刹车距离”是指驾驶员从踩下刹车踏板制动到汽车停止的时间内汽车行驶的距离．分析上表可知，下列说法正确的是()速度反应距离刹车距离正常酒后正常酒后15 m/s6 m 12 m15 m15 mA.驾驶员正常情况下反应时间为1.0 sB ．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5 sC ．汽车刹车时，加速度大小为10 m/s2D ．汽车刹车时，加速度大小为7.5 m/s23．如图所示，A 物体的质量是B 物体的k 倍。
A 物体放在光滑的水平桌面上通过轻绳与B 物体相连，两物体释放后运动的加速度为a 1，轻绳的拉力为T 1；若将两物体互换位置，释放后运动的加速度为为a 2，轻绳的拉力为T 2。
湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题Word版无答案
武汉市部分重点中学2014~2015学年度上学期高一期末测试化学试卷命题人：武汉十二中刘蓉蓉审题人：可能用到的相对原子质量：1．城市空气质量日报不涉及的物质是A．SO2B．CO2C．氮的氧化物D．可吸入颗粒2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．下列实验装置或操作正确的是A．图甲：除去Cl2中混有的HCl B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C．图丙：称量氢氧化钠固体D．图丁：实验室制备氨气4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中不正确的是A．自然界硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO25．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H26．下列试剂的保存方法错误的是A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中7．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO38．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．1 mol Na2O2含离子数为4N AB．标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2N A.C．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 N AD．0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 N A9．常温下．．．，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )A.①③ 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．钠与水反应 Na + H 2O = Na + + OH － + H 2↑B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．K + H + Cl － SO 42-B ．Ca 2+ NO 3－ HCO 3－ OH －C ．Na + H + NO 3－ Fe 2+D ．Fe 3+ Cl － H + CO 32－13．新型净水剂—高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水。
湖北省武汉市第二中学、龙泉中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷
本试卷共7 页，共22 题。
满分100分，考试用时100分钟。
考试时间：11月5日下午2:20-4:00★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答在试题卷、草稿纸上无效.3．填空题和解答题的作答：用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内.答在试题卷、草稿纸上无效.4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将答题卡上交.可能用到的原子量:H-1`C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1．处处留心皆知识。
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 植物光合作用B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO △Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑4．下列物质的分离方法不正确的是（）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙5．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A、0.4molNaCl所含离子数B、标准状况下5.6L CO2所含原子数C、1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数D、10g氖气所含原子数6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3＋＋3H2O△3↓＋3H＋D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
武汉市部分重点中学2014-2015学年度上学期期末联考高一数学试卷及答案
武汉市部分重点中学2014-2015学年度上学期期末联考高一数学试卷命题学校：武汉六中 命题教师：袁泉润 审题教师：张霞考试时间：2015年1月28日下午3：50—5：50 试卷满分：150分 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分；在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.cos210等于（ ） A ．12 Ｂ． 12- Ｃ．32- Ｄ．322.已知ABC ∆是边长为2的正三角形，则AB BC 的值为（ ） A.2 Ｂ． -2 Ｃ．23 Ｄ．23-3.已知2()log 2f x x x =+-，则零点所在的区间是（ ）A.1(0,)2 Ｂ．1(,1)2 Ｃ．3(1,)2 Ｄ．3(,2)24.为了得到函数2sin(2)6y x π=+的图象，只需把函数2sin y x =的图象（ ）A ．向左平移6π个单位长度，再把所得各点的横坐标变为原来的2倍（纵坐标不变） Ｂ．向左平移6π个单位长度，再把所得各点的横坐标变为原来的12倍（纵坐标不变）Ｃ．各点的纵坐标不变、横坐标变为原来的2倍，再把所得图象向左平移12π个单位长度Ｄ．各点的纵坐标不变、横坐标变为原来的12倍，再把所得图象向左平移6π个单位长度5．非零向量a 和b 满足2a b =，()a a b ⊥+，则a 与b 的夹角为（ ）A.6π Ｂ． 56π Ｃ．3π Ｄ．23π6．已知1cos(60)3α+=，且α为第三象限角，则cos(30)sin(30)αα-+-的值为（ ）A.2213-- Ｂ．2213+ Ｃ．2213-+ Ｄ．2213-7.函数()s i n ()(0,0,)f x A x A ωϕωϕπ=+>><的部分图象如图所示，图象与x 轴交点A 及图象最高点B 的坐标分别是A (,0)3π，B 13(,2)12π，则()2f π-的值为（ ） A.32-Ｂ． 3- Ｃ．3 Ｄ．328.函数()2sin f x x ω=在,64ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上单调递增，那么ω的取值范围是（ ） A. 120,5⎛⎤⎥⎝⎦Ｂ． (]0,2 Ｃ．[]3,2- Ｄ．[]2,2- 9.已知9sin1,tan1,tan 2a b c ===，则,,a b c 的大小关系正确的是（ ）A.c b a << =Ｂ．c a b << Ｃ．a c b << Ｄ．a b c << 10.四边形ABCD 是单位圆O 的内接正方形，它可以绕原点O 转动，已知点P 的坐标是(3,4)，M 、N 分别是边AB 、BC 的中点，则PN OM 的最大值为（ ）A.5 Ｂ．52Ｃ．522 Ｄ．524二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）11.已知(5,5)a =-，(3,4)b =-，则()a b -在b 方向上的投影等于_________. 12.函数2()2x f x x =-的零点个数是_________.13.已知ABC ∆中，1AC CB ==，120ACB ∠=，O 为ABC ∆的外心，AO AC AB λμ=+x则λμ+=_________.14.如图摩天轮半径10米，最低点A 离地面0.5米，已知摩天轮按逆时针方向每3分钟转一圈（速率均匀），人从最低点A 上去且开始计时，则t 分分钟后离地面_________米. 15.函数()s i n c o s s i nc o s 32222xx x xf x =++--在区间[],ππ-上的零点分别是_________.三、解答题16.（本小题满分12分）已知()2sin(2)13f x x π=++（1）在直角坐标系中用“五点画图法”画出()f x 一个周期的图象（要求列表、描点） （2）直接写出函数()f x 的单调递增区间以及()f x 取最大值时的所有x 值的集合。
湖北省武汉二中2014年高一上学期期末考试化学试题及答案
第 Ⅰ卷 （ 选择题，共 44 分 ）
一、选择题 （ 共 18 小题每题只有一个正确答案， 1 至 10 题每题 2 分， 11 至 18 题每题 3 分，共 44 分）
1．下列各组物质中均能造成大气污染的是（
）
A ． N2、 NO 2、粉尘、煤烟
B． CO2、 O2、氮的氧化物、碳氢化合物
C． Cl 2、 N2、煤烟、氮的氧化物
C．烧碱 ）
D．饱和食盐水
A ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是
SO2
B ．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C．NH 4+的检验： 向待检液中加入 NaOH 溶液并加热， 可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D ．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有
武汉市第二中学 2014-2015 学年高一上学期期末考试
化学试题
命题教师： 刘 伟
审题教师： 齐平元
考试时间： 2015 年 2 月 3 日 下午 3： 00— 5：00 试卷满分： 100 分
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137
B．用氧化物形式表示： BaO?CuO?2SiO2
C ．易溶于强酸、强碱
D ．性质稳定，不易褪色
11．可溶性化合物 A 、B 、 C 由下表中离子组合而成 (每种离子只存在于一种化合物中 )。
阳离子
Mg 2＋ 、Ag ＋、 Na＋
阴离子
NO －3 、 SO24－ 、Cl －
现将等物质的量的 A 、 B、 C 一起溶于水后，所得混合溶液中除 H＋、 OH －外还含有五种离子。则 A
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化学试题命题教师：刘伟审题教师：齐平元考试时间：2015年2月3日下午3：00—5：00 试卷满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（共18小题每题只有一个正确答案，1至10题每题2分，11至18题每题3分，共44分）1．下列各组物质中均能造成大气污染的是（）A．N2、NO2、粉尘、煤烟B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物C．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物D．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以45．设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是()A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O 7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 8．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．饱和食盐水 9．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO 2B ．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C ．NH 4+的检验：向待检液中加入NaOH 溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D ．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO 32- 10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi 2O x ，Cu 为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）A ．用盐的形式表示：BaSiO 3•CuSiO 3B ．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO 2C ．易溶于强酸、强碱D ．性质稳定，不易褪色11．可溶性化合物A 、B 、C)。
现将等物质的量的A 、B 、C ＋、OH －外还含有五种离子。
则A 的化学式不可能是( )A ．AgNO 3B ．Na 2SO 4C ．MgCl 2D ．MgSO 412．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是( )A ．NaOH 溶液B ．FeC ．Al 2O 3D ． C 13．根据右图，下列描述不正确的是A ．C 的成分是气体E 与二氧化碳的混和气体B ．浓热的D 溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C ．气体E 遇空气会被氧化成红棕色的气体D ．溶液G 是蓝色的硫酸铜溶液NaOH 固体浓氨水碱石灰Cl 2NaOH 溶液水NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水CO 2NO 214．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是() A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M 为Na2SO4C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3D．只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分15．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关该反应的说法错误的是（）A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO416．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗大是该方法的一大缺点②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品④整个过程中，只有一种物质可以循环利用A．①②B．①③C．②③D．③④17．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．SO2－4、NH＋4、Na＋一定存在，CO2－3，Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－118．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法不正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)第Ⅱ卷（非选择题，每空均为1分，共56分）19．（9分）Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为_____________。
A. 腐蚀品B. 爆炸品C. 有毒品D. 易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D. 漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为____________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________。
A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_________L；被氧化的HCl的质量是_____________g。
(5)下图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B___________________________________________________；C___________________________________________________；D___________________________________________________。
20．（8分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。
反应结束后，硫元素存在形式合理的是。
A．S2-B．S C．SO32-D．SO42-（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。
所选试剂是____________，该反应的离子方程式为：。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。
为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式，最佳途径是__________（填序号），理由是。
21.（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN 溶液显红色。
请问答下列问题：（1）A是____________ ，G是______________ 。
（填化学式）（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________ ，甲与B反应的离子方程式 _____________________________________________________ 。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________________________________________________________________________________ _。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：。