8.3酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子 阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4 碱 金属离子(或NH 4+)+OH-阴离子全部是 OH -NaOH 、NH 3.H 2O Ca(OH)2盐 金属离子(或NH 4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO 4 、CaCl 2 、 Na 2CO 3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
它涉及到酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。
在这篇文章中，我们将深入探讨酸碱中和反应的原理、应用和实验方法。
一、原理酸碱中和反应基于酸和碱的性质，酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
在中和反应中，酸和碱反应生成水和盐。
酸碱中和反应的化学方程式一般采用以下形式：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个例子中，一分子的硫酸和两分子的氢氧化钠反应，生成一分子的硫酸钠盐和两分子的水。
二、应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
1. 酸碱中和反应在药品和化妆品生产中起着重要的作用。
例如，一些药品和化妆品需要进行中和反应，以确保其酸碱度的稳定性和安全性。
2. 酸碱中和反应用于水处理过程中。
在水处理中，常常使用酸和碱来中和水中的酸性或碱性物质，以调整水的酸碱平衡，使其符合安全和卫生标准。
3. 酸碱中和反应广泛应用于食品加工过程中。
例如，食品酸度的调整、蛋白质的凝固和乳化等过程都涉及到酸碱中和反应。
4. 酸碱中和反应也是化学分析中常用的技术。
通过酸碱中和反应，可以准确测定物质的酸碱度，从而得出样品的成分和浓度等重要信息。
三、实验方法进行酸碱中和反应的实验，需要一些基本的实验仪器和试剂。
1. 实验仪器包括酸碱滴定管、烧杯、量筒和酸碱溶液的容器等。
2. 实验试剂包括酸和碱的溶液。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氨水（NH3）等。
在实验中，可以通过滴定法来确定酸碱的化学计量比例。
滴定法是一种准确测定物质浓度的方法，实验中需使用酸能与碱完全反应的指示剂。
总结酸碱中和反应是化学常见的一种反应类型。
通过酸和碱的中和反应，我们可以得到盐和水。
酸和碱的中和反应课件
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为 无色。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛？ 浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会发生化学 反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
5mL
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
2022/10/17
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显 酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
2、处理工厂的废水 如：处理硫酸厂的污水，
可用熟石灰进行中和处理
酸和碱的中和反应
HCl、H2SO4
NaOH、 Ca(OH)2、 NH3.H2O
碱
盐
金属离子（或铵根离子） 和酸根离子
除金属离子（或 铵根离子）和酸 NaCl、NH4Cl、 NaHSO4 根离子外还可能 含 调节土壤酸性 a.若土壤呈酸性，可加入适量熟石灰。 b.若土壤显碱性，可加入适量碳酸水。 •处理工厂废水 熟石灰中和硫酸厂的污水 若工厂废水显碱性，则可用废硫酸等中和 •用于医药 含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 被蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 涂 一些含有碱性物质的药水、牙膏、肥皂水等。 •生活中的应用
酸和碱的中和反应
LOREM IPSUM DOLOR
中和反应
• 中和反应实验
中和反应
• 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 • 表达式：酸+碱→盐+水 例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 但是，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。 中和反应特指酸和碱。
食用皮蛋时加入食醋，中和其中的碱性物质，从而使涩味除去，变得可口。 洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素。
溶液酸碱度的表示方法——pH
• 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定 溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱程度，利用酸碱指示剂无法 测定。 • 溶液酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种表示方法，常用pH表示。 • pH的范围通常为0~14
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸碱中和反应
4.饮食领域：在调味品、饮料、食品加工等过程中，酸碱中和反应常被用于调整食品的酸碱度，以达到口感的要求。
综上所述，酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱之间的反应中和酸性和碱性特性，生成盐和水。它有着广泛的应用领域，从日常生活到工业生产都有它的身影。通过了解酸碱中和反应的特点和应用，我们能更好地理解和应用这一化学反应过程。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学领域中一种重要的化学反应类型。在酸和碱之间的反应中，酸和碱的性质互相中和，产生盐和水。这种反应具有广泛的应用，从日常生活用品到工业生产过程中都有所应用。
一、酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱之间的反应产生盐和水。酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱中和反应的反应方程式通常可表示为：酸+碱→盐+水。
二、酸碱中和反应的特点
1. pH值中性化：酸碱中和反应会将酸性溶液和碱性溶液中的氢离子和氢氧根离子中和，使得溶液的pH值接近7，达到中性。
2.生成盐和水：酸和碱在反应中产生的物质包括盐和水。盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成的化合物。
3.反应热：酸碱中和反应通常具有放热的特点，其中部分强酸和强碱的中和反应会释放大量的热量。
4.反应快速：酸碱中和反应通常是迅速进行的，尤其是当强酸和强碱反应时，反应速率更为显著。
三、酸碱中和反应的应用
1.日常生活中：酸碱中和反应广泛应用于日常生活中的清洗、消毒、中和酸雨等方面。例如，用碱性洗涤剂清洁酸性物质的残留，或者中和胃酸过多导致的胃酸倒流。
酸和碱的中和反应 (2)
2.处理工厂的废水
3.用于医药
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
பைடு நூலகம்
三、溶液酸碱度的表示法—pH
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
溶液的pH（动画）
测定溶液的pH值
将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较。
了解溶液酸碱度的意义
化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里进行。 农作物一般适宜在pH为7或接近7 的土壤中生长。
测定雨水的pH，可以了解空气的 污染情况。
测定人体内或排除的液体的pH， 可以了解人体的健康状况。
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫盐。 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中 和反应。
溶液的酸碱度用pH表示： 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
中和反应
一、中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中 和反应。
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
酸和碱的中和反应-教学设计
8.3 酸和碱的反应第一课时一.教学目标（1）认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
（2）理解中和反应的原理和本质。
二. 教学重点中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
三.教学难点设计中和反应实验方案四．教学过程1.导入：在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱之间会发生什么反应。
如果发生化学反应，又会有什么特点？2.实验来探究学生上讲台演示：①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③观察现象，分析原因。
讨论，再探究：①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，滴1、2滴酚酞溶液现象是：②用滴管向试管中滴加盐酸溶液，现象是：3.边分析边书写化学方程式。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O4.观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应概念：酸和碱反应生成盐和水。
5、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
6、酸碱中和反应的本质：H+和OH-结合生成了水7、拓展：在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？小结：酸和碱会发生什么反应？反应的实质是什么？【达标检测】请你根据条件，书写下列反应的化学方程式（1）有些胃药中含氢氧化铝，可以中和胃液中过多的盐酸学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）用熟石灰可中和硫酸厂排放的稀硫酸（3）用适量的盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去【板书设计】中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸碱中的中和反应
酸碱中的中和反应酸碱中的中和反应是化学反应中的一种重要类型。
当酸和碱混合在一起时，会产生化学反应，生成盐和水。
这个过程被称为中和反应。
在本文中，我们将探讨酸碱中的中和反应的原理、应用以及相关实验。
一、酸碱中和反应的原理酸和碱是化学性质相对相反的两种物质。
酸具有酸味、腐蚀性和导电性，而碱则具有碱味、腐蚀性较小以及导电性。
当酸和碱混合在一起时，酸中的氢离子（H+）和碱中的羟基离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时生成盐。
例如，将氢氯酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合在一起进行反应时，氢离子和羟基离子结合生成水，同时生成氯化钠（NaCl）：HCl + NaOH → H2O + NaCl这个反应是一个中和反应，酸和碱的性质被中和掉，产生了中性的水和盐。
二、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 酸碱中和反应在调节土壤酸碱度中发挥关键作用。
适量的酸碱度是维持土壤肥沃的重要因素。
如果土壤过酸或过碱，将对植物生长产生负面影响。
通过施用酸性或碱性肥料可以中和土壤酸碱度，促进作物的生长。
2. 酸碱中和反应在水处理中被广泛应用。
例如，在饮用水处理过程中，常用氯化铁等酸性物质和过氧化钙等碱性物质来中和水中的杂质和细菌，从而使水质达到卫生安全标准。
3. 酸碱中和反应可用于药物中。
许多药物都是通过酸碱中和反应来改变其溶解度和稳定性。
例如，抗酸药物常常需要与胃酸中和，以保证其在胃酸环境中的有效性。
4. 酸碱中和反应在烹饪和食品加工中扮演着重要角色。
例如，在酸奶的制作过程中，将乳酸菌与牛奶中的乳糖进行酸碱中和反应，产生乳酸并使牛奶凝结成酸奶。
三、相关实验：酸碱中和反应实验酸碱中和反应实验是化学实验中常见的实验之一，下面将介绍一种简单的酸碱中和反应实验。
实验材料：- 玻璃烧杯- 酸性溶液（例如，盐酸）- 碱性溶液（例如，氢氧化钠）- 酚酞指示剂- 滴定管实验步骤：1. 使用滴定管分别取一定量的酸性溶液和碱性溶液，放入两个玻璃烧杯中。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1.理解中和反应的概念及其在生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的化学方程式书写方法。
3.能够运用中和反应的知识解决实际问题。
二、教学重难点1.重点：理解中和反应的概念及化学方程式的书写。
2.难点：运用中和反应的知识解决实际问题。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们在日常生活中经常会遇到一些化学反应，比如酸和碱的反应。
今天我们就来学习一下酸和碱的中和反应，看看它们之间会发生怎样的变化。
2.学习新课（1）讲解中和反应的概念我们来看看什么是中和反应。
中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，盐和水。
这个过程可以用一个简单的例子来说明：当我们把盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应，氯化钠和水。
（2）分析中和反应的特点反应物是酸和碱。
物是盐和水。
反应是放热的。
（3）书写中和反应的化学方程式我们来看看如何书写中和反应的化学方程式。
以盐酸和氢氧化钠的反应为例，化学方程式如下：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这里需要注意，化学方程式中的箭头表示反应方向，左边是反应物，右边是物。
同时，我们要保证化学方程式两边原子的种类和数目相等，这叫做质量守恒定律。
3.实践环节现在我们已经了解了中和反应的概念和化学方程式的书写，下面我们来动手实践一下。
（1）实验一：盐酸和氢氧化钠的反应请同学们按照实验步骤，将盐酸和氢氧化钠混合，观察反应现象，并记录下来。
（2）实验二：硫酸和氢氧化钡的反应同样地，请同学们将硫酸和氢氧化钡混合，观察反应现象，并记录下来。
（1）中和反应在农业中的应用我们可以利用中和反应来改良土壤的酸碱性。
例如，酸性土壤可以通过施用石灰（氢氧化钙）来中和，使其变得适宜植物生长。
（2）中和反应在医疗中的应用中和反应还可以用于治疗胃酸过多。
例如，胃舒平、胃必治等药物就是利用中和反应来减少胃酸对胃黏膜的刺激。
（3）中和反应在环保中的应用中和反应还可以用于处理工业废水。
酸和碱的中和反应ppt课件
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
《酸和碱的中和反应》备课教案
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ H-=H2
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处Байду номын сангаас呢？
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaH+H2S4 = Na2S4+2H2 a(H)2+Hl = al2+2H2
NaH+Hl =Nal+ H2 Ba(H)2+H2S4= BaS4+2H2
a(H)2+H2S4 = aS4+2H2 Ba(H)2+2Hl= Bal2+2H2
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
学生练习：Al(H)3+3Hl==All3+3H2
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
堂小结：1中和反应的定义和实质
酸和碱的中和反应
讲授新课
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应， 请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸+碱 =盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
酸与碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH−
HCl和NaOH在水中解离出离子
中和反应的实质：
H+ + OH− == H2O
讲授新课
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
讲授新课
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸+ 碱 → 盐+ 水 我们化学上所说的“盐”，是我们日常生活中所说的“盐”？
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构 成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等。
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练一练
2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
酸和碱的中和反应
第二节 酸和碱的中和反应一、中和反应1、实验探究：氢氧化钠和盐酸的反应实验操作：在烧杯中加入约5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验图示：实验分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液颜色变成无色，化学反应方程式：2a N OH HCl NaCl H O +=+注：由于氢氧化钠与稀盐酸没有明显的反应现象，试验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕，当红色刚好消失时恰好完全反应。
2、盐(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。
如a N Cl 、2Ca Cl 等。
盐在水溶液中能离解出金属离子和酸根离子。
注：铵根离子(4NH +)的性质与金属离子的性质相似，含铵根离子和酸根离子的化合物也是盐，如4NH Cl 、424()NH SO 等。
3、中和反应(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 (2)表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水(3)反应实质：酸中的H +跟碱中的OH –结合生成水分子(4)图示：注：(1)中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。
例如：22322NaOH SO Na SO H O +=+、2442CuO H SO CuSO H O +=+ 都不属于中和反应(2)对于没有明显现象的中和反应，常加入酸碱指示剂，根据指示剂的变化情况，判断是否完全反应。
二、中和反应在实际中的应用(重点) 1、改变土壤的酸碱性如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤；如果土壤呈碱性，可通过碳酸水来改良土壤。
2、处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为22442()a 2Ca OH H SO C SO H O +=+。
3、用于医药和日常生活用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，化学方程式为332()33Al OH HCl AlCl H O +=+; 被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，在叮咬处涂上显碱性的物质，可减轻痛痒。
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型。
当酸和碱按照一定的比例混合在一起时，它们会发生中和反应，生成相应的盐和水。
酸碱中和反应具有重要的应用价值，在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、常见的中和反应样例以及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应基于酸和碱之间的中和反应。
酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，而碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱按照一定的摩尔比例混合在一起时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子会发生中和反应，生成水和相应的盐。
酸碱中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水这是一种经典的中和反应类型，例如酸性溶液中的氢氧化钠与硫酸反应可形成硫酸钠和水，其化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O二、常见的酸碱中和反应样例1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常用的酸中和剂，可以用来中和胃酸。
当碳酸氢钠与盐酸（HCl）反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 硝酸与氢氧化钡的中和反应：硝酸（HNO3）和氢氧化钡（Ba(OH)2）反应时，会生成硝酸钡（Ba(NO3)2）和水：2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O3. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应，会生成硫酸钠（Na2SO4）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O三、酸碱中和反应的实际应用1. 酸碱中和反应在生活中的应用：酸碱中和反应在我们的日常生活中有许多应用。
例如，当我们感到胃部不适时，可以服用碳酸氢钠中和过多的胃酸，缓解胃部不适感。
此外，酸碱中和反应也可以用于去除家庭清洁中的酸性物质，保持清洁。
酸和碱的中和反应
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成什么物质？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
金属离子 酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质上是 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子 结合生成了水。
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盐：
你明白了 没有？
由金属离子和酸根离子构成
的化合物。
上页 下页
试试身手吧！
上页 下页
练习
1．下列物质属于盐的是（ C ） A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．HCl 2．填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜 CuSO4
盐
硫酸
H2SO4 酸
氧化铁
Fe2O3 氧化物
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3．下列反应，属于中和反应的是（ C ） A． Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B． CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C． Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D． AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1．农业；2．工业；3．生活 三、酸碱度—pH（0～14之间）
1．pH与溶液的酸碱性的关系。 （1）中性溶液 pH=7 （2）酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 （3）碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2．溶液酸碱度的意义 （1）农业 （2）工业 （3）环境 （4）生活
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
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盐
+
碱
水
中和 反应
由金属离子和 酸根离子构成
中和反应：酸和碱作用生成盐 和水的反应叫做中和反应
酸+碱→盐+水
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？
反应物必须是
酸与碱
生成物必须是盐和水
二、中和反应在实际中的应用
●
● ●
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水 用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的 药水，
现象和分析 溶液由无色变 红色 溶液由红色变 无色
色恰好变成无色为止。
（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上， 玻璃片上有白 置于酒精灯上加热。 色固体生成
变红色
留下白色固体
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
是盐酸吗？为什么？
答：不是氢氧化钠也不是盐酸，
是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发
生了化学反应：
NaOH+HCl===NaCl+H2O
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续 加酸又变成红色
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
酸和碱
课题3 酸和碱之间会发生什么反应
第一课时
HCl
没有观察到任何 现象，那么它发生了 化学反应了吗？
NaOH
HCl + NaOH = NaCl + H2O
你能否设计一个实验来验 证该反应确实进行了呢？
活动与探究：
操 作 步 骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴 酚酞溶液。 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。至溶液颜
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
防蚊虫叮咬
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
整理总结：
回忆： 一、酸的化学性质： ①能与酸碱指示剂反应 ②能与非金属氧化物反应 ②能与金属单质反应 ③能与金属氧化物反应 ③能与酸反应
二、碱的化学性质： ①能与酸碱指示剂反应
④能与碱反应 ⑤能与某些盐反应
④能与某些盐反应
反馈练习： 1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检 出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若 食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 D （ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ B ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)
H2SO4+ 2NaOH 酸
+
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O