欢喜庄中学初中化学基本实验复习
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
初中化学常见实验归纳与讲解
初中化学常见实验归纳与讲解化学实验是初中化学教学中非常重要的一部分，它能够帮助学生巩固理论知识，培养实践能力和动手能力。
下面将对初中化学常见实验进行归纳与讲解：一、酸碱指示剂的常见实验1. 酸碱中性试剂的测试酸碱中性试剂的测试需要用到酸碱指示剂。
在实验中，我们可以用红色的酚酞试剂来测试酸性溶液，溶液会变成红色；可以用苯酚酞试剂测试碱性溶液，溶液会变成粉红色；可以用中性紫指示剂测试中性溶液，溶液会变成中性紫色。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的酸碱实验。
我们可以用酸滴定碱的方法，利用酸滴定碱液来确定酸的浓度。
常用的滴定试剂有氢氧化钠和盐酸。
二、气体制取实验1. 氢气制取实验氢气是化学实验中经常使用的一种气体。
制取氢气的实验常常使用锌片和稀盐酸，产生的反应是锌与酸的反应生成氢气。
2. 氧气制取实验氧气是空气中的一种气体，我们可以通过高锰酸钾和稀硫酸的反应制取氧气。
三、金属活动性实验1. 反应性的比较金属的活动性是指金属与酸、水和氧的反应性。
通过实验，学生可以比较不同金属的活动性。
常见的实验方法是将金属放入酸中观察反应情况。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应是初中化学实验的重要内容之一。
例如，金属与氧的反应可以通过金属与空气接触后的氧化来观察；金属与非金属的反应可以用铜丝点燃硫粉来观察。
四、溶液的制备实验1. 晶体的制备晶体的制备实验可以通过溶剂和溶质的反应来制备。
常见的实验方法有溶质溶解法、过饱和溶液法等。
2. 溶液的分离溶液的分离是通过蒸发法来实现的。
通过控制溶液的温度和时间，可以使溶剂蒸发，从而分离出溶质。
五、电化学实验1. 电化学电池电化学电池是初中化学中的重要实验内容之一。
通过金属的电极反应和溶液中离子的移动来产生电流。
2. 电解实验电解实验是将电流通过电解质溶液或熔融状态下的电解质来进行的实验。
常见的电解实验有水电解实验、氯化铜溶液电解实验等。
综上所述，初中化学常见实验是学生进行化学学习的重要方法之一。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学概念和原理，培养他们的实验操作能力和科学思维。
以下是初中化学实验的一些重要知识点的汇总。
1. 燃烧实验：燃烧实验是初学者最常见的实验之一，它可以让学生观察燃烧的过程和特征，并学习到燃烧与氧气的关系。
通过实验，学生可以了解到燃烧是氧气与物质发生化学反应的过程，在燃烧过程中生成的物质为二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
2. 酸碱中和实验：酸碱中和实验可以帮助学生了解酸碱反应的特点和中和的过程。
常见的酸碱中和实验包括酸与碱的中和反应、指示剂的使用和溶液的酸碱性测试等。
通过实验，学生可以了解到酸与碱反应产生水和盐的特性，并掌握如何使用酸碱指示剂进行测定。
3. 金属活动性实验：金属活动性实验旨在研究金属元素之间的反应活性。
学生可以通过实验观察到不同金属与酸、氧气等物质的反应，并从中了解到金属活动性的差异。
例如，铁在潮湿的环境中容易生锈，而镁在酸性溶液中会剧烈反应产生氢气。
4. 菲涅耳实验：菲涅耳实验是用来研究光的折射现象的实验之一。
学生可以通过实验观察到平行入射的光线在透明介质中发生折射，并测量出光线在不同介质中的折射角和折射率。
通过这些实验，学生可以深入理解光的传播规律和折射现象。
5. 静电实验：静电实验可以帮助学生了解静电现象和带电物体之间的相互作用。
学生可以通过实验观察到带电物体的吸引和排斥现象，并学习到带电物体的带电方式和电荷守恒原理。
例如，通过摩擦实验，学生可以了解到摩擦会造成物体带电，并观察到带电物体与非带电物体之间的相互作用。
6. 电解实验：电解实验是用电能把化学能转化为其他形式能量的过程。
通过电解实验，学生可以观察到电解液中正负电极的反应和电解产物的生成过程。
常见的电解实验包括水的电解实验，可以观察到氢气和氧气的生成。
以上仅是初中化学实验中的一部分知识点汇总，通过这些实验，学生可以更好地理解化学的基本概念和原理，培养实验操作能力和科学思维。
九年级化学试验知识点总结
九年级化学试验知识点总结化学试验是学习化学知识的重要环节，通过亲自动手操作不仅能更好地理解和掌握化学原理，还能培养实验技能和科学思维。
在九年级的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学试验知识点。
本文将对九年级化学试验知识进行总结，并给出详细的实验步骤和实验原理。
一、酸碱中和反应试验酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，通过该反应可使酸和碱彼此中和，生成盐和水。
进行酸碱中和反应试验时，我们需要准备盛有酸和碱溶液的容器，以及酸碱指示剂。
实验步骤：1. 将酸和碱分别倒入两个容器中。
2. 加入数滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
3. 缓慢滴加一方溶液到另一方溶液中，并同时搅拌。
4. 当颜色变化停止时，证明反应达到中和。
实验原理：酸和碱反应产生的盐是中性物质，中和指示剂的变色可以显示出反应过程的进行。
二、金属活性比较试验金属活性比较是了解金属的活泼性的重要实验，通过该试验我们可以判断金属的活泼性顺序。
进行金属活性比较试验时，我们需要准备几种金属样品和稀盐酸。
实验步骤：1. 取一小块金属样品。
2. 加入足量的稀盐酸中，观察是否有气体产生。
3. 若有气体产生，用火花火石点燃气体，观察火花颜色。
4. 根据火花的颜色，判断金属的活泼性。
实验原理：金属和酸反应可以产生气体，通过观察气体的火花颜色可以判断金属的活泼性。
三、电解试验电解是通过电流将物质分解为离子的过程。
进行电解试验时，我们需要准备电解装置、电源、导线和盐溶液。
实验步骤：1. 准备一个电解池，并将盐溶液倒入其中。
2. 将正电极和负电极分别插入盐溶液中。
3. 将电解池与电源连接。
4. 启动电源，使电流通过盐溶液。
5. 观察电解过程中的变化。
实验原理：通过电解，正电极上的离子被氧化，负电极上的离子被还原，从而发生化学反应。
四、红外线实验红外线实验是通过红外线仪器探测物质的红外光谱，从而推断物质的结构和组成。
进行红外线实验时，我们需要准备红外线仪器和待测物。
实验步骤：1. 将待测物样品放入红外线仪器中。
九年级化学课本基本实验复习汇总.doc
九年级化学课本基本实验复习汇总.doc九年级化学课本基本实验复习汇总第⼀单元⾛进化学世界蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称，⽔除外）（1）蜡烛浮在⽔⽽上（2）⽕焰：焰⼼、内焰（最明亮）、外焰（温度最⾼）（3）⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。
现象：两端先变⿊碳化；（4）检验产物H20：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有⽆⾊⼩液滴co2：取下烧杯，倒⼊澄清⽯灰⽔，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有⽩烟（为⽯蜡蒸⽓），点燃⽩烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为⽩⾊微⿈的固体，密度⽐⽔___________ ,—溶于⽔⑵①蜡烛发出黄⾊的⽕焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后⼜凝固。
②（⽊条处于外焰的部分最先变⿊）外焰温度最____________ 。
③烧杯内壁有⽔雾出现，说明蜡烛⽣成了__________ ,其中含有________ 元素；蜡烛燃烧后还⽣成______________ ,该⽓体能使______________________ 变____________ 说明蜡烛中含有________ 元素。
⑶有⼀股⽩烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛⽓化后的蜡烛蒸⽓被点燃。
探究、吸⼊空⽓与呼岀⽓体的⽐较现象：1.呼出的⽓体使⽯灰⽔出现的浑浊多（证明呼出的⽓体⽐空⽓中 __________ 的含量⾼）2. _______________________ 呼出的⽓体使燃着的⽊条熄灭，燃着的⽊条在空⽓中能够燃烧（证明空⽓中_____________________ 的含量⽐呼出的⽓体中的含量⾼）3.对着呼⽓的玻璃⽚上的⽔雾⽐放在空⽓中的玻璃⽚上的⽔雾多（证明呼出⽓体中的含量⽐P12）探究1、对蜡烛及其燃烧的探究O空⽓中的含量⾼）⼩结：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体⼬C）2的量减少，CO2和出0的量增多（吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的，只是含量多少不同）第⼆单元我们周围的空⽓头验2—1空⽓中氧⽓含量的测定（1）可燃物要求：⾜量易燃烧且产物是固体：选择____________课题1空⽓（2）装置要求：⽓密性良好（3）操作步骤：在集⽓瓶内_______________ ,并做上记号。
九年级化学全部实验知识点
九年级化学全部实验知识点化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以直接观察和体验化学变化的过程，加深对化学原理的理解。
本文将从几个方面介绍九年级化学实验的知识点，让学生们能够更好地掌握和运用这些知识。
一、实验室常规操作学生在进行化学实验时，需要掌握实验室的常规操作。
首先，要了解实验室的安全规则，如注意实验室的通风、禁止饮食等。
其次，要学会使用实验器材，如量筒、滴定管、试管等。
还需了解实验室中常见的化学试剂，了解它们的性质和用途。
二、实验中的化学反应在实验室中，我们会进行各种化学反应以观察和研究化学变化的性质。
例如，酸碱中和反应可以通过加入酸碱指示剂来观察颜色变化，加深对中和反应的理解。
还有氧化还原反应，可以通过金属和酸的反应来观察到氢气的释放。
此外，我们还需要掌握一些常见离子的检验方法，如氯离子、碳酸根离子、铁离子等的检验方法。
三、实验过程中的测量和计算在化学实验过程中，测量和计算是必不可少的。
学生们需要学会使用量筒、分析天平等仪器进行精确的测量。
此外，在进行溶液浓度测定时，需要了解溶液的稀释原理和计算方法，以确定溶液的浓度。
四、实验数据的处理与分析在进行化学实验的过程中，学生们需要将实验数据进行处理和分析。
例如，在测定溶液的浓度时，需要根据反应方程式和测得的溶液体积计算出所需的物质的质量。
此外，还需要学会绘制实验结果的图表，并进行数据的分析和解读。
五、实验中的热力学和动力学化学实验不仅可以研究物质的性质，还可以研究物质的热力学和动力学的过程。
例如，在酸碱中和反应中，学生们可以测量反应的放热量，来研究反应的热力学性质。
此外，学生们还可以通过测定化学反应速率来研究反应的动力学特性，了解反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
六、实验中的纯净物质制备在进行化学实验时，我们需要制备纯净的物质来进行实验。
学生们需要学会制备一些常见的化学物质，如盐酸、氢氧化钠等。
制备纯净物质需要注意操作的规范性和实验条件的掌控，以保证制备出纯净的物质。
九年级化学实验知识点总结归纳
九年级化学实验知识点总结归纳化学实验是九年级化学学习中不可或缺的一部分，通过实验，我们能够亲身参与，观察物质的变化与性质，并进一步理解化学原理。
在九年级化学实验中，我们学习了许多重要的知识点，本文将对这些知识点进行总结归纳。
实验一：溶解度实验溶解度实验是用来研究溶液中溶质的溶解量与溶剂的溶解度的实验。
我们常常利用溶解度实验来判断溶质是否溶于溶剂以及溶解度的大小。
实验中需要准备一定量的溶质和溶剂，通过加热或者搅拌等操作来加快溶解过程，并记录下溶解度的实验数据。
实验二：酸碱中和实验酸碱中和实验是研究酸碱反应的实验，其中常用的实验物质包括酸性物质如稀硫酸、盐酸等以及碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钾等。
在实验中，我们会用酸底滴定的方法来确定酸和碱的摩尔比例，通过实验数据计算出酸碱溶液的浓度。
实验三：气体的制取实验气体的制取实验涉及到气体的制备和收集。
有些气体如氧气、氢气等是常见且重要的气体，在实验中我们需要采取适当的方法来制备或收集这些气体。
其中包括利用分解反应、反应产生气体等方法来制取气体，并用气体收集装置将气体收集起来以便于进一步研究。
实验四：氧化还原实验氧化还原实验是研究物质氧化还原反应的实验，其中常见的实验物质包括金属、非金属元素以及一些化合物。
在实验中，我们通过观察实验物质的颜色、气体的释放以及电子的转移等现象，来研究氧化还原反应的性质和规律。
实验五：质量守恒实验质量守恒实验是验证质量守恒定律的实验，也是化学实验中最基本的实验之一。
在实验中，我们会仔细称量实验物质的质量，并在反应前后对实验器材进行称量，通过比较质量的变化来验证质量守恒定律。
实验六：燃烧实验燃烧实验是研究物质燃烧性质的实验，其中常见的实验物质包括金属、有机物等。
在实验中，我们观察实验物质在燃烧过程中的变化，包括火焰、热量等现象，并记录实验数据来研究燃烧反应的特性。
实验七：离子反应实验离子反应实验是研究离子反应的实验，其中常见的实验物质包括含有离子的化合物如盐酸、硫酸等。
初中化学实验重点归纳
初中化学实验重点归纳化学实验是初中化学教学中非常重要的一部分，它可以帮助学生更好地理解和巩固化学知识，培养学生的实际操作能力和科学精神。
在初中化学实验中，有一些实验是非常重要的，下面我将对一些常见的化学实验进行重点归纳。
1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是初中化学中非常基础且重要的一项实验。
通过溶液的滴定和指示剂的颜色变化来确定溶液的酸碱度，学生需要学会正确地使用滴定管和试剂瓶，掌握滴定时的标准操作步骤。
在实验过程中，需要注意酸碱溶液的混合反应、化学方程式的平衡以及滴定终点的判断，这些都是学生需要掌握的重要内容。
2. 金属活性实验金属活性实验主要是通过金属与酸的反应来判断金属的活性顺序。
在实验中，学生需要熟悉不同金属与酸的反应特点，了解金属活性的顺序关系。
此外，学生还需要掌握实验器材的使用、反应产物的观察与判断等实验技能。
3. 气体的制备和收集实验气体的制备和收集实验是初中化学实验中的一大重点。
在实验中，学生需要学会测量气体的体积、进行气体混合和收集等操作。
例如，制备氢气的实验中，学生需要掌握锌和稀盐酸反应生成氢气的特点，正确操作实验装置，收集并保存氢气。
这种实验可以帮助学生更好地理解气体的性质和特点。
4. 锂、钠和钾的火焰反应实验锂、钠和钾的火焰反应实验是初中化学实验中一项有趣而又重要的实验。
通过观察金属在火焰中的反应，学生可以观察到不同金属的颜色现象，并通过光的特性了解到金属原子的电子跃迁现象。
在实验中，学生需要注意安全操作，正确使用火焰和观察金属的颜色现象。
5. 电化学实验电化学实验通常包括了电解和电池实验。
在电解实验中，学生需要学会使用电解质溶液，掌握氢氧化钠和硫酸铜电解等操作步骤。
而在电池实验中，学生需要了解电池的组成与原理，正确连接电池，在实验中测量电压和电流等参数。
电化学实验可以帮助学生理解反应的化学动力学与能量转变过程。
总之，初中化学实验对学生的科学素养和实践能力的培养起到了重要的作用。
九年级化学课本基本实验复习汇总.doc
九年级化学课本基本实验复习汇总第一单元走进化学世界蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称，水除外）（1）蜡烛浮在水而上（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为白色微黃的固体，密度比水___________ ,—溶于水⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最____________ 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了__________ ,其中含有________ 元素；蜡烛燃烧后还生成______________ ,该气体能使______________________ 变____________ 说明蜡烛中含有________ 元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
探究、吸入空气与呼岀气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中 __________ 的含量高）2. _______________________ 呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中_____________________ 的含量比呼出的气体中的含量高）3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多（证明呼出气体中的含量比P12）探究1、对蜡烛及其燃烧的探究O空气中的含量高）小结：与吸入空气相比，呼出气体屮C）2的量减少，CO2和出0的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）第二单元我们周围的空气头验2—1空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量易燃烧且产物是固体：选择____________课题1空气（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内_______________ ,并做上记号。
初中化学实验复习知识点归纳
初中化学实验复习知识点归纳初中化学课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论*的，实验有助于大家形成概念理解和巩固化学知识。
下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!一、固体*品的取用1.固体*品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用*匙或纸槽取用。
*作时先使试管倾斜，把*匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)3.块状*品一般用镊子夹取。
*作时先横放容器，把*品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使*品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)4.用过的*匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
二、液体*品的取用液体*品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密*。
1.取用不定量(较多)液体——直接倾倒使用时的注意事项(括号内为*作的目的)：a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止*品腐蚀实验台或污染*品】;b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止*液损失】;c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止*液洒出腐蚀标签】;d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止*品潮解、变质】。
2.取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管使用时的注意事项(括号内为*作的目的)：a.应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;c.用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加*液至所需刻度线;b.读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
九年级化学试验知识点总结
九年级化学试验知识点总结化学试验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象、验证理论，更好地理解化学原理和实践技能。
以下是九年级化学试验的几个重点知识点总结。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中常见的反应之一，也是九年级化学中必学的基础知识。
实验中可以选择使用酚酞或溴酚蓝等指示剂来观察反应的终点，确定滴加碱溶液的数量。
这样可以帮助学生理解酸碱中和反应的概念和实验方法。
2. 金属与非金属氧化物反应实验金属与非金属氧化物的反应是九年级化学实验中的重要内容之一。
通过观察不同金属与氧化物反应产生的气体和颜色变化，可以帮助学生理解氧化还原反应的基本原理，并掌握实验操作技巧。
3. 多种金属的活动性比较实验多种金属的活动性比较是九年级化学中的一个重要实验，通过观察不同金属与酸反应产生的气体量来比较金属的活动性。
实验结果可以帮助学生了解金属活动性的规律，并加深对金属的性质和应用的理解。
4. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验是九年级化学实验的一部分，通过实验观察气体的颜色、气味、可燃性等性质，帮助学生掌握气体实验的操作技巧和基本原理。
比如制取氢气实验中可以用锌粉和稀硫酸反应，观察到氢气的产生。
5. 化学反应中的能量变化实验化学反应中的能量变化是九年级化学中的重要内容之一，利用实验装置进行酸碱中和反应、金属与酸反应等实验，通过观察实验过程中的温度变化，引导学生思考化学反应中能量的产生和消耗。
6. 溶解度的实验溶解度是九年级化学中的重要概念，实验中可以通过加热、搅拌等操作来观察不同物质在水中的溶解度。
通过实验可以帮助学生理解不同物质的溶解度与实验条件及物质特性的关系。
7. 铁的防护实验铁的防护是九年级化学实验中的一个知识点，通过实验可以观察到使用不同方法进行铁的防护，如涂漆、镀锌等，可以有效防止铁的腐蚀。
通过实验，学生可以了解到金属腐蚀的原理和防护的方法。
本文简要总结了九年级化学试验中的一些重要知识点，通过实验的观察和实践，可以帮助学生理解化学原理和掌握实验操作技能。
中考化学实验复习
中考化学实验复习中考化学实验复习化学实验是化学学习中的重要环节，通过实际操作和观察，可以加深对化学原理和现象的理解。
下面是一些中考化学实验的复习内容。
实验一：金属与酸的反应这个实验可以观察金属与酸的反应产生气体的现象。
我们可以选用锌、铜、铁等金属和稀盐酸进行实验。
首先，将金属片放入试管中，然后倒入一定量的稀盐酸。
观察到气泡产生，用一根湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可以观察到有刺激性气体产生，并与试纸发生反应，试纸变蓝。
这表明金属与酸反应生成了氢气。
实验二：金属与水的反应此实验是观察金属与水反应的现象。
我们可以选用钠或铝片进行实验。
将金属片放入慢慢加入水中，观察到有气泡产生，并且金属片逐渐变薄，最终消失。
同时，观察到水中升起气泡，气泡收集起来可以测试气体性质。
实验表明，金属与水反应生成了氢气。
实验三：酸碱中和反应这个实验是观察酸和碱反应的现象。
我们可以选用氢氧化钠和盐酸进行实验。
首先，倒入一定量的盐酸到一个容器中，然后滴加少量的酚酞指示剂。
再以滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液，直到溶液变红，停止滴定。
记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积，根据反应物的化学计量比可以计算出盐酸的浓度。
实验四：氧气的制备在这个实验中，我们可以制备氧气。
首先，将一定量的高锰酸钾放入烧杯中，用滴管滴加一定量的硫酸。
观察到有气泡缓慢升起，可以用玻璃棒进行搅拌。
将一只橡皮管的一端连接到饱和盐水中，另一端浸入烧杯内的气泡。
点燃棉花球，将其放入气泡中。
观察到棉花球会迅速燃烧，并放出明亮的光。
实验五：酸与金属氧化物的反应此实验是观察酸与金属氧化物的反应。
我们可以选用氧化钙和盐酸进行实验。
首先，在试管中加入一小块氧化钙，然后倒入一定量的盐酸。
观察到生成气泡，并且试管外壁上会有水珠凝结，同时可以用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红。
这表明酸与金属氧化物反应生成了水。
以上就是中考化学实验的复习内容。
通过实验的观察和操作，可以加深对化学知识的理解和记忆。
初中化学实验研究复习教案
初中化学实验研究复习教案
一、实验目的：
通过实验研究，加深对化学原理的理解，提高实验操作技能。
二、实验内容：
本次实验主要包括以下内容：
1. 酸碱中和实验
2. 氧气制备实验
3. 碳酸氢钠分解实验
三、实验步骤：
1. 酸碱中和实验：
a. 准备一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。
b. 将盐酸溶液倒入烧杯中，用滴管滴加氢氧化钠溶液，搅拌均匀，观察产生的现象。
c. 记录实验结果，计算中和反应的化学方程式。
2. 氧气制备实验：
a. 准备一定量的氢氧化钠和含过氧化氢的过氧化氢溶液。
b. 将过氧化氢溶液倒入烧杯中，缓慢加入氢氧化钠溶液，观察产生的气体。
c. 将产生的气体收集到试管中，用火柴点燃观察。
d. 记录实验结果，计算氧气制备的化学方程式。
3. 碳酸氢钠分解实验：
a. 准备一定量的碳酸氢钠溶液。
b. 将碳酸氢钠溶液倒入烧杯中，加热加热蒸发至干燥，观察产生的现象。
c. 记录实验结果，计算碳酸氢钠分解的化学方程式。
四、实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免发生意外。
2. 实验后要及时清洁实验器材，并做好实验记录。
3. 实验结束后要向老师汇报实验结果，并对实验进行总结。
五、实验评价：
本次实验主要通过实验操作和观察，加深对化学原理的理解，提高实验技能和分析能力。
希望同学们认真对待实验，加深对化学知识的理解。
初中化学实验重点复习教学方案
初中化学实验重点复习教学方案引言：初中化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。
然而，由于实验操作和安全要求较高，初中化学实验的教学需要有一定的重点和复习方案。
本文将针对初中化学实验的重点内容进行详细讨论，并提出相应的教学方案。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学实验的基础内容之一，也是学生理解酸碱中和反应的关键环节。
在教学中，可以通过以下步骤进行复习：1. 实验目的：通过实验观察酸碱溶液的中和反应，了解酸碱中和的特点。
2. 实验操作：将酸和碱溶液倒入容器中，使用酸碱指示剂进行颜色变化的观察。
3. 实验结果：记录颜色变化的现象，解释酸碱中和反应的化学原理。
4. 实验讨论：引导学生讨论酸碱中和反应的应用，例如中和反应在生活中的应用。
二、金属与非金属反应实验金属与非金属反应实验是初中化学实验的重要内容，通过实验可以帮助学生了解金属与非金属之间的化学反应。
以下是复习的教学方案：1. 实验目的：通过实验观察金属与非金属反应，了解金属的化学性质。
2. 实验操作：将金属与非金属接触，观察反应现象，记录实验结果。
3. 实验结果：总结金属与非金属反应的特点，解释反应的化学原理。
4. 实验讨论：引导学生讨论金属与非金属反应在生活中的应用，例如金属的腐蚀问题。
三、气体实验气体实验是初中化学实验的重点内容之一，通过实验可以帮助学生了解气体的性质和特点。
以下是复习的教学方案：1. 实验目的：通过实验观察气体的性质，了解气体的特点。
2. 实验操作：使用气体收集装置收集气体，观察气体的颜色、气味等性质。
3. 实验结果：总结气体的性质，解释气体的化学原理。
4. 实验讨论：引导学生讨论气体在生活中的应用，例如氧气的燃烧和二氧化碳的排放问题。
四、溶液实验溶液实验是初中化学实验的重要内容，通过实验可以帮助学生了解溶液的性质和特点。
以下是复习的教学方案：1. 实验目的：通过实验观察溶液的性质，了解溶液的特点。
九年级化学复习必备常见化学实验和操作的回顾
九年级化学复习必备常见化学实验和操作的回顾一、实验介绍化学是一门实践性很强的科学，实验是化学学习的重要环节之一。
在九年级化学学习中，我们学习了许多常见的化学实验和操作技巧。
这些实验不仅能够帮助我们理解化学原理，还能够培养我们的动手能力和实验技巧。
本文将对九年级化学中的一些常见实验进行回顾和总结，帮助大家巩固所学知识。
二、化学实验1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中最基础的实验之一，也是九年级化学的重点内容。
实验材料包括盐酸、氢氧化钠等。
在实验中，我们可以通过向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至出现中性现象为止来观察酸碱中和反应。
2. 金属活动性实验金属活动性实验是为了了解金属元素的活动性以及金属之间的置换反应。
我们可以选择不同的金属片，如锌、铜等，将其依次放入不同的盐酸溶液中，观察金属是否能与溶液中的金属离子发生置换反应。
3. 化学歧义实验化学歧义实验是一类常见的实验，在实验中，我们需要通过观察和判断来确定实验所涉及的物质。
比如，我们可以用盐酸和稀硫酸分别试验某种白色无定形固体，通过观察产生的气体来判断该固体是否为碳酸钙。
4. 蒸发结晶实验蒸发结晶实验是用于从溶液中分离晶体的方法。
我们可以取一些盐酸溶液，通过加热使其慢慢蒸发，直至结晶生成。
通过观察晶体的形状和颜色，我们可以进一步了解溶液的成分。
5. 高温还原实验高温还原实验是用于研究氧化物的还原性质。
在实验中，我们可以将一些金属氧化物加热，观察其是否被还原成金属，并观察反应过程中是否有产生气体的现象。
6. 电解实验电解实验是一种利用电能将化学变为以及导电性质进行研究的方法。
我们可以使用电解槽、电极和电源等设备，将一些化合物进行电解分解，观察反应现象和产物的变化。
三、操作技巧1. 准确称量在化学实验中，准确的称量是至关重要的。
我们应该使用称量纸或称量瓶来称取化学品，并根据实验需求调整天平的灵敏度，以确保称量的准确性。
2. 液体的使用液体的使用需要注意把握好数量和速度。
总复习基础知识
欢喜庄中学初中化学基本实验复习常用仪器的使用和基本操作一、常用仪器二、基本操作（1）常用仪器的使用和注意事项．（2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用（3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量．（4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤（8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题．物质的分离和提纯一、基本原理（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点：①不能引入新的杂质；②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯．二、基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法．（1）物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离．②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种：蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯．冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯．（2）化学方法化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3．②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）．③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去．④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3．⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu．⑥置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：Zn（NO3）溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量2的Zn除去．⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的．物质的鉴别与检验一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等．物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或"有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"．二、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）．②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3．（5）酸碱盐的溶解性表．三、几种常见气体的检验在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）4．常见离子的检验三.制取气体的实验设计主要思路：1、反应原理：药品、条件（化学方程式）；2、反应装置：仪器及组装；3、气体的收集、检验及验满；4、尾气处理：有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。
九年级化学基本实验知识点
九年级化学基本实验知识点化学实验是学习化学的重要环节，通过实践操作，学生可以更好地理解和掌握化学的基本原理和概念。
在九年级化学教学中，一些基本的实验知识点需要学生掌握，以便他们能够顺利进行实验，并正确地分析实验结果。
下面我们将依次介绍这些知识点。
1. 实验室安全在进行化学实验之前，学生首先要了解实验室的安全规定，以确保实验过程的安全。
例如，学生应了解使用实验室器材时的注意事项，如避免剧烈摇晃玻璃容器，正确使用酒精灯等。
同时，还需要学生了解常见的化学品的危害性及其正确的处理方式，如酸、碱、氧化剂等。
2. 实验操作技巧在进行化学实验时，学生需要掌握一些基本的实验操作技巧，以保证实验的准确性和可靠性。
例如，学生需要注意量具的使用方法，如天平、量筒、量管等，避免误差的产生。
此外，学生还需要学会正确地进行玻璃仪器的清洗和干燥，以保证实验结果的准确性。
3. 常见的物质溶解实验物质溶解是化学实验中常见的实验现象，学生需要了解溶解的基本原理和方法。
例如，学生需要了解溶解度的概念，并能够根据温度、浓度等因素来预测物质的溶解性。
此外，学生还需要掌握一些常见物质的溶解实验，如食盐的溶解实验和糖的溶解实验，并能正确地记录实验结果和分析实验现象。
4. 气体的性质与实验气体是化学中重要的物质状态之一，学生需要掌握气体的性质与实验方法。
例如，学生需要了解气体的压强与体积的关系，以及气体的分子运动理论。
此外，学生还需要掌握一些常见气体实验的操作方法，如制取氢气和氧气的实验，并能够正确地分析实验结果。
5. 酸碱中和实验酸碱反应是化学中的重要内容，学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和方法。
例如，学生需要了解酸碱指示剂的使用方法，以确定酸碱溶液的pH值。
此外，学生还需要学会正确地进行酸碱滴定实验，以测定不同溶液的酸碱度，并能正确地计算滴定结果。
以上所列举的知识点只是九年级化学实验中的一部分，通过实践操作，学生还可以进一步学习其他的化学实验知识，如金属反应实验、氧化还原实验等。
初中化学实验知识点复习提升考什么
初中化学实验知识点复习提升考什么化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的知识，不仅仅要对一些化学概念进行记忆，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学知识。
下面是小编给大家带来的初中化学实验知识点复习提升，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学实验复习：还原氧化铁法制铁目的：认识把铁矿石炼成铁的主要反应原理。
用品：贮气瓶、分液漏斗、硬质玻璃管、试管、玻璃导管、橡皮管、弹簧夹、双孔塞、单孔塞、尖嘴管、酒精灯。
氧化铁、一氧化碳、清石灰水。
原理：在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)可从铁矿石里把铁还原出来。
操作：先用蚁酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，贮存在贮气瓶里备用。
取长约25厘米、内径约3厘米的硬质玻璃管一根，在中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末。
实验时，先把硬质玻璃管中的氧化铁加热，然后放松橡皮导管上的弹簧夹，旋开贮气瓶上分液漏斗的活塞，让水缓缓流下，使一氧化碳气体均匀而缓慢地排入硬质玻璃管里，跟灼热的氧化铁发生反应。
这时在盛有清石灰水的试管里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变成浑浊，这是反应后逸出的二氧化碳所致。
但是逸出的气体中的有部分未发生反应的一氧化碳，这是一种剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧成二氧化碳。
当硬质玻璃管里的氧化铁已变成黑色时，关上分液漏斗的活塞，夹紧导气管上的弹簧夹，停止排出一氧化碳。
但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到试管里不再有气泡冒出为止。
把整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。
为了证明氧化铁已被还原成铁，可以比较反应物氧化铁和生成物铁屑的颜色，前者是红褐色的，后者是黑色的。
也可以在两支盛稀盐酸的试管里，分别加入氧化铁和生成物铁屑，氧化铁跟稀盐酸反应不发生气体，铁屑跟稀盐酸反应有氢气产生。
但不要用磁铁来鉴别，因为天然的氧化铁也有顺磁性。
中考化学实验复习：氢气1.中考化学实验氢气的性质原理⑴ 氢气可以在氧气(或空气)中燃烧，生成水，放热，产生蓝色火焰。
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欢喜庄中学初中化学基本实验复习（5月3日） 常用仪器的使用和基本操作一、常用仪器二、基本操作（1）常用仪器的使用和注意事项．（2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用（3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量．（4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤（8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题．物质的分离和提纯一、基本原理（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点： ①不能引入新的杂质； ②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应； ③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯．二、基本方法 必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法．（1）物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离．②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种： 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯． 冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯．（2）化学方法 化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：KCl 中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3． ②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）． ③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去．④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3． ⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu． ⑥置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去．⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的．物质的鉴别与检验一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等．物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"．二、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色 1 白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等2 红色固体：Cu、Fe2O33 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉4 蓝色固体：CuSO4·5H2O5 绿色固体：Cu2（OH）2CO36 淡黄色固体：S（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、 Zn（OH）2、Al（OH）3 ④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）． ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液． ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液． ④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3．（5）酸碱盐的溶解性表．三、几种常见气体的检验在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图） 4．常见离子的检验三.制取气体的实验设计主要思路：1、反应原理：药品、条件（化学方程式）；2、反应装置：仪器及组装；3、气体的收集、检验及验满；4、尾气处理：有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。
四.综合实验综合设计实验的基本要求是：根据实验目的确定实验方法，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定实验仪器和装置，并由此制定操作步骤．方案的设计要科学合理，安全可靠，操作简便，现象明显，结论可信。
典型例题【例1】实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取（） A．1～2 mL B．3～4 mL C．5 mL D． 10 mL分析本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容，这些内容可以单独考，也可以综合考，考生应对这些知：识进行必要的记忆．答案 A【例2】下列化学实验基本操作中，正确的是（）A．把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜C．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中分析这是一道综合考查化学实验基本操作的试题．这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中，让考生判断正误，是多年前判断正误题型的改进．以达到用一道题考查多种操作（基本操作难度不大）的目的．答案 B【例3】一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（）A．减少药品 B．向右盘中加砝码C．移动游码 D．调节天平的平衡螺分析托盘天平是化学实验常用的仪器，应该熟练使用．本题的测试目的是检查考生是否用过天平，是否掌握了用天平称药品的操作．此题导向考生要进实验室做实验，以帮助记忆，否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药A【例4】实验室制二氧化碳常用的方法是（ ）A．木炭在氧气中燃烧 B．高温煅烧石灰石C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应 分析有CO2生成的反应不一定就能用于制CO2．命题人抓住了这一考点命题，主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”（混有其他气体也不行）等特点．答案 C【例5】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：①加热②检验装置的气密性③装药品④用排水集气法收集气体⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（ ）A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤分析氧气的制取是初中化学实验的重点．制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容，考生必须熟练掌握．其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序．另外，还必须理解为什么这样操作，不这样操作会产生哪些不良后果．答案 A【例6】除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清石灰水C．把混合气体通过浓硫酸D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末分析气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）．另外还需注意不能引入新的杂质．这是中考的考点．本题的氧化碳，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败．答案 D【例7】氯化钠溶液中混有少量碳酸钠．为了除去碳酸钠，可加入适量（ ）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．氢氧化钙溶液分析除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一．中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查．答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉．答案 C【例8】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂所用试剂和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3 CaO H2O、过滤分析除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去．此类问题是中考的考点．需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应．答案 C【例9】区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（ ）A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中C．将气体分别通入澄清石灰水D．将气体分别通入紫色石蕊试液分析本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法．测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体．用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象——在氧气中木条燃烧更旺；在二氧化碳中火焰熄灭；在氢气中可将气体点燃．答案 B【例10】在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（ ）A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCI、NaClC．H2SO4、Na2SO4、NaCI D．NaOH、NaNO3、NaCl用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一．用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法．在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分．答案 B【例11】不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH ②H2SO4③CuSO4④NaCl四种溶液．则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）A．①②③④ B．②①③④C．③①②④ D．③②①④分析综观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别．本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液．答案 C注意.中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。