高考化学考点专题归纳复习铁和铁的化合物
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
它在自然界中广泛存在，并且在生活中有着重要的应用。
铁的化学性质铁与非金属单质的反应包括与氧气、氯气和硫的反应。
在常温下，铁会被氧气腐蚀生成铁锈，其中主要成分为Fe2O3·xH2O。
当加热时，铁会与氧气反应生成Fe3O4.铁还可以与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS。
在与水的反应中，常温下铁不会与水反应，但在高温条件下，铁会与水蒸气反应生成Fe3O4和H2.铁还可以与酸反应，包括与非氧化性酸和氧化性酸的反应。
与非氧化性酸反应时，铁会被氢离子还原成Fe2+离子，并释放出氢气。
与氧化性酸反应时，铁会被氧化成Fe3+离子，并释放出氮氧化物和水。
铁还可以与某些盐溶液反应，包括与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，以及与FeCl3溶液反应生成Fe2+和Fe3+离子。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4.这些化合物可以与盐酸反应生成Fe2+离子和水。
FeO还可以与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3.这些化合物可以与H+反应生成Fe2+或Fe3+离子和水。
在空气中，Fe(OH)2会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色固体变成红褐色固体。
此外，氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)也是铁的重要氧化物，它们分别呈黑色粉末、红棕色粉末和磁性氧化铁黑色晶体。
Fe2＋、Fe3＋→Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋、Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑点燃Fe→Fe3O4的两个反应：3Fe＋2O2→Fe3O4高温3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2铁的三种氧化物，两种氢氧化物，两种离子的颜色：FeO与Fe3O4均为黑色，Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕黄色。
高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与稀硫酸反应： Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Q6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2OQ7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O Q8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 9少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O11铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 12铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁Q1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋FeQ3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓ Ag＋＋Cl－AgCl↓Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OQ13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OQ16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解）2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解）FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I214氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋Q17化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3 Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
人教课标版 高考化学复习：铁和铁的化合物PPT
铁 三 角
Fe
Fe2+
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+)
⑥
3+ Fe
⑤
⑴ Fe
Fe2+
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
Fe + S
== FeS
△
(2)共存问题
炼铁反应中原料焦碳起什么作用？
1、制造还原剂CO 2、焦碳燃烧放出大量的热，为还原铁矿石中的铁 提供高温
炼钢初期要除去硅和锰，为什么在炼钢后期的脱 氧过程中，又要加入硅和锰？ 炼钢的目的不是要完全除去硅和锰等合金元 素，而是要将它们调节到规定的范围之内。
炼铁和炼钢炉渣和尾气的处理
炼铁
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S 2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
炉渣可以作为水泥等的原料
高炉煤气（CO、CO2、N2等混合气体）里含有 大量灰尘和有害气体，必须经过净化处理，以防 止污染环境。 除去尘粒后的高炉煤气里含有热值很高的CO， 可作为气体燃料 炼钢
炼钢的尾气为大量棕色的烟，主要是氧化铁尘 粒和高浓度的CO等气体。必须净化回收 得到的氧化铁尘粒可以用来炼钢。得到的CO可以用 作化工原料或燃料；烟气带出的热量可以副产水蒸气。
高考化学铁及其化合物考点全归纳
铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋⎪⎪⎪⎪—O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③③Fe＋S=====△FeSFe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —⎪⎪⎪⎪――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物深度思考1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。
铁及其化合物高三高考化学一轮复习
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
铁及其化合物笔记
铁及其化合物笔记
一、铁单质的还原性
1.铁可以与铜离子发生置换反应，生成亚铁离子和铜单质。
2.铁在潮湿的空气中容易被氧化成铁氧化物。
二、铁盐的氧化性
1.铁离子具有氧化性，可以与碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质。
2.铁离子还可以与许多还原剂反应，表现出其氧化性。
三、亚铁盐的氧化性和还原性
1.亚铁离子具有还原性，可以与锌发生置换反应，生成锌离子和铁单质。
2.亚铁离子还具有氧化性，可以与强氧化剂如高锰酸钾反应，生成铁离子和其他产物。
四、铁离子的检验
1.铁离子可以与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生成血红色的配合物，因此可以用KSCN溶液来检验铁离子的存在。
2.亚铁离子则不能与KSCN溶液反应生成血红色配合物，但可以通过加入氧化剂（如氯水）将其氧化为铁离子后再进行检验。
五、主要反应的化学方程式
1.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质（湿法炼铜）。
3.在氯化亚铁溶液中滴加氯水可以除去其中的氯化铁杂质。
4.氢氧化亚铁在空气中变质生成氢氧化铁。
5.在氯化铁溶液中加入铁粉可以生成氯化亚铁。
6.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
高考化学一轮复习 铁和铁的化合物
例 7. 某铁的 “ 氧化物 ” 样品 ， 用 5mol/L 的盐酸 140mL 某铁的“氧化物”样品， mol/L的盐酸140mL 的盐酸140 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0 56L 恰好完全溶解 ，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气， 使其中Fe 全部转化为Fe 氯气 ， 使其中 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ 。 该样品可能的化 学式是（ 学式是（ ） A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
要证明某溶液中不含Fe 例 4.要证明某溶液中不含 3＋ 而可能含有 2＋ 进行 要证明某溶液中不含 ＋ 而可能含有Fe ＋ 如下实验操作时最佳顺序为 （ C） 加入足量KMnO4溶液 ①加入足量氯水 ②加入足量 少量NH4SCN溶液 溶液 少量 溶液 A.①③ ①③ B.③② C.③① ③② ③① ③加入
把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中， 例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中 反应后， 反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A.只有 2+ 只有Fe 只有 C.有Fe2+和Cu2+ 有 B.只有 3+ 只有Fe 只有 D.有Fe3+和Cu2+ 有
思路与解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可 思路与解析：浓硝酸具有强氧化性， Fe和Cu分别氧化成 分别氧化成Fe 过量的铁又与Fe 将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe3+ 反应生成Fe Cu，所以充分后， 和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量 存在的金属阳离子为Fe 故选A 存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。
高三化学下学期高三化学专题复习-铁与铁的化合物
3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应 有哪些化学性质？
注意把握以下两条主线：
1、知识主线：
铁的位置、结构、性质→铁化合物的 性质、转化、用途→铁及其化合物知识的 应用；（结构决定性质）
2、能力主线：
透过现象看本质（思维方法）→建立 并完善认知结构（思维形式）→科学地探 索未知世界（思维态度）。
溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、过 量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与化 工有关的计算……
基本解题思想：
守恒法、讨论法、极限法、差量法、 关系式法……
讨论法适合解哪些计算题：
（1）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。
（2）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。
（3）字母型数据的过量问题的计算。 在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值
二、知识应用 ：
（变成1）纯、净如的何F使eS部O4分溶变液质？的FeSO4溶液转 （溶液2）中、插在入含一x块m铁ol 片Fe，Cl充3,y分m反ol应C后uC，l2的称水量
铁片。①若铁片质量与插入前相等，则 x:y= 2：7 ；②若铁片质量比插入前大， 则x:y<2：7 ；③若铁片质量比插入前小， 则x:y >2：7 .
作业 ：
已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血， 制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防 止它在空气中变质、失效。该药品的化学 式为________________。
①请你设计一个实验，以证明该药片是否 变质。
②请到附近医院调查一下，目前医院治疗 缺铁性贫血主要有哪些药物？
化学计算
常见题型：
例、O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸 后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过足量 石灰水，气体体积又减少了10mL，则原混合物中 O2、CO、CO2的体积比可能为多少？
2025届高考化学复习第12讲铁及其化合物
第12讲铁及其化合物1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：_；Fe与I2：_。
②Fe与水蒸气的反应：_。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：_；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：_。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：_。
2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：_。
3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：_。
4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：_。
【教考衔接】典例铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物听课笔记【师说·延伸】铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材【对点演练】考向一铁及其氧化物的性质1．写出下列反应的离子方程式。
高考化学：铁及其化合物知识点汇总
高考化学：铁及其化合物知识点汇总01铁及其化合物一、铁的结构1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32. 铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二、化学性质1. 与非金属反应：2. 与水反应：3. 与酸反应1）与非氧化性酸反应：2）与氧化性酸反应①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化②与浓硫酸反应：4. 与盐反应：，，三、铁的化合物1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物（1）的制备易被氧化，在制备时应注意：①晶体中不能有；②配制后的溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。
实验：溶液中加NaOHa. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色b. 为了防止滴加NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
c. 为了防止被氧化，还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气。
化学方程式：（2）胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到胶体。
制备时要注意：①不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；②不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。
3. 铁的两种氢氧化物的比较四、铁盐和亚铁盐1. 、的检验：（1）的检验：①盐溶液中滴加KSCN溶液。
现象是溶液变红色，反应方程式：②向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：（2）的检验：A. 向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、等）。
现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式：B. 向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式：2. 的氧化性、的还原性（1）的氧化性：向溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式：还可以与HI、发生（2）的还原性：在较强的氧化剂的作用下会被氧化为向溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式：除杂：滴加氯水，加入铁粉3. 亚铁盐、铁盐溶液的保存（1）、等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制水解) 。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第2讲铁及其化合物
第2讲铁及其化合物考点一：铁铁的氧化物(基础性考点)铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在1．铁：(1)铁的位置与结构。
(2)物理性质。
颜色状态导电性、导热性、延展性特性银白色固体良好被磁铁吸引(3)化学性质。
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
书写化学方程式或离子方程式：辨易错(1)Fe在稀硝酸中发生钝化。
(×)提示：Fe在浓硝酸中发生钝化。
(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
(×)提示：铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
(×) 提示：浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2＋。
2．铁的氧化物：(1)物理性质。
化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价，＋3价(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO-3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
注意:(1)与氧化性酸反应FeO和Fe3O4与HNO3等具有强氧化性的酸反应时,主要考虑Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)与还原性酸反应Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI等具有强还原性酸反应时,除考虑与H+的反应外,还考虑Fe3+被还原为Fe2+。
深思考铁是日常生活中最常见的金属。
某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的兴趣：同学们上网查寻，有两种解释：A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
高考化学二轮复习专题十五：铁和铁的化合物、金属的冶炼
祝学长学业有成，取得好成绩S 、△Cl2NaOHHCl Cl2FeO2、点燃CO、Al高温HClFeSFeFeCl2FeCl3HClNaOHFe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4专题十五＊铁和铁的化合物、金属的冶炼一．考点梳理1．铁和铁的化合物(1）铁在周期表中的位置铁位于第四周期第VIII族,是过渡金属元素的代表,铁元素是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
(2)铁及其化合物间的转化关系2．金属的冶炼(1）冶炼金属的方法由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同,因此必须采用不同的冶炼方法。
①热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属,如汞和银：2HgO △2Hg+O2↑2Ag2O △4Ag+O2↑②热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg—Cu 之间的大多数金属的冶炼.如：Fe2O3+3CO △2Fe+3CO22CuO+C△2Cu+CO22Al+Cr2O3△2Cr+Al2O3WO3+3H2△W+3H2O③电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般是在金属顺序表中排在铝前边的大部分金属）。
如：2Al2O3电解4Al+3O2↑MgCl2（熔融)电解Mg+Cl2↑(2）金属的回收和资源保护①废旧金属的最好处理方法是回收利用。
②回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
二．方法归纳Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性,当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3+。
Fe3+具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2+。
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系如下图所示。
写出下列反应的方程式(①-④写离子方程式，⑤—⑦写化学方程式）①Fe + HCl:___________________________②Fe+ CuSO4：_________________________③FeCl2 + Cl2：__________________________④FeCl3 + Fe：__________________________⑤Fe + Cl2：__________________________⑥Fe3O4 + CO：_________________________⑦Fe3O4 + 8Al：_________________________三．典例剖析例1实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是( )①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2②溶解时加入少量稀H2SO4③加入少量还原铁粉，并充分振荡④加入少量盐酸A．①②③B．①②C．②③D．②③④〖解析〗FeSO4易被空气中氧气氧化，配制用的水尽可能赶走O2，加入Fe粉使被氧化成的Fe3+还原为Fe2+,加少量稀H2SO4抑制FeSO4水解。
高三专题复习铁及其化合物.ppt
4.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、H2 、CO ……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并 完成反应方程式。
5.强氧化剂：Cl2、Br2、O2、H2O2、O3、 HNO3 、H+/KMnO4……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并 完成反应方程式。
铁是 26 号元素，在周期表中位于 第四 .
周期，第 Ⅷ 族，属于 过渡 金属元素，其
原子结构示意图是
。
纯净的铁为 银白 色金属，铁粉是 黑 色 粉末，在冶金工业上铁被称为 黑色 金属； 铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性 强 。
◔水合Fe2+是 淡绿 色的，水合Fe3+是棕黄色 的。
1
+3价Fe
Fe(OH)3
Fe
3 Fe3O4 4
5
2
+2价Fe
Fe(OH)2
注明上述转化的条件，完成1~5反应方程式。
铁矿
FeO 黑铁矿
Fe3O4 磁铁矿
Fe2O3 赤铁矿
Fe2O3∙3H2O 褐铁矿
颜色 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 红褐粉末
溶解性 难溶
难溶
难溶
难溶
与强酸反应 反应 缓慢反应 反应
反应
其他 不稳定 磁性
2.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、CO、H2 ……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
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最新整理高三化学教学高考化学考点专题归纳复习铁和铁的化合物考点25铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△△3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S=FeSFe+I2=FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O42.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1.Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO•Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
2025年高考化学总复习(人教版)第12讲铁及其重要化合物
第12讲 铁及其重要化合物【课程标准】 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铁的单质 氧化物1．变价金属——铁(1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
④与某些盐溶液的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a ．还原剂(CO)的生成：C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ；b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；学生用书↓第59页c ．造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
(3)铁的氧化物与HNO 3、HI 的反应FeO 溶于足量稀HNO 3中：3FeO ＋NO －3＋10H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ；Fe 2O 3溶于足量HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O 。
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高考化学考点专题归纳复习铁和铁的化合物
考点25铁和铁的化合物
一、铁的结构和性质
1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：
主要化合价：+2，+3
2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△△
3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S=FeSFe+I2=FeI2
②跟水反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)
④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+
二、铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物的比较
铁的氧
化物FeOFe2O3Fe3O4
俗称铁红磁性氧化铁
色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末
铁的价态+2+3+2、+3
水溶性难溶于水
稳定性不稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定
与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3+
+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取高温熔融，过量的铁与氧气反应
2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解
2Fe(OH)3=Fe2O3
+3H2O铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
2.铁的氢氧化物的比较
Fe(OH)2Fe(OH)3
物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(2)与氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（3）空气中放置被氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反应
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）受热分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
1.Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe 是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO•Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。
而Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。
若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：
（1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。
（2）尽量排除溶液中溶解的氧气，以减慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。
反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。
亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。
三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，（常称为铁三角）：
1.学习铁及其化合物的性质要注意：
(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.
(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.
2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.
3.具体反应有：
（1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变
为棕黄色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）
③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。
⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2
4.Fe2+和Fe3+的检验
（1）Fe2+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
5.Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+：
MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O
H2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O
在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
在碱性溶液中，Fe2+的还原性更强，它能把NO-3和NO-2还原成NH3，能把Cu2+还原成金属铜.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl3
是氧化剂.
Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等还原成Fe2+：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
Fe3+还能被金属铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+
在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+.
6.Fe2+和Fe3+的颜色
Fe2+在水溶液中通常以水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡绿色。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在呈黄色。