人教版2018最新版本高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)(专题拔高特训-通用版)

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高三化学二轮复习策略ppt课件

高三化学二轮复习策略ppt课件
• 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件, 能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即 不仅“知其然”,还能“知其所以然”。
• 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与 内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
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有机物结构及性质有机物的命名有机反应类型的判断同分异构体数目的判断及书写有机反应方程式的书写有机合成线路图的设计最新版整理ppt素养素养4实验探究与创新意识实验探究与创新意识的高考热点内容的高考热点内容常见气体的制备选择题或非选择题主要考查hcoch的制备原理反应装置检验干燥除杂收集等实验基本操作选择题或非选择题过滤蒸发萃取重结晶蒸馏浓硫酸的稀释ph试纸的使用方法气体体积的测定洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作化学仪器的使用物质的检验等最新版整理ppt重要的定量实验操作选择题或非选择题物质的量溶液浓度的配制酸碱中和滴定中和热测定晶体中结晶水含量的测定有关仪器步骤数据处理误差分析等有关仪器连接或有机合成或工艺流程为载体的综合实验题
高考
高三化学二轮复习策略
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1 2012年3月30日
预测2019年高考化学
1、试卷保持连续性和稳定性,难度不会增加 题型基本不变
Ø题量基本不变 Ø注重基础考查 Ø难度不会增加
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2
一、课程标准(17版)之核心素养
❖ 学科核心素养是学科育人价值的集中体现,是学 生通过学习而逐步形成的正确价值观念、必备品 格和关键能力。
1.基础抓牢 2.建立模型 3.充分练习 4.注重总结
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23
23
四、二轮复习课堂教学建议
❖ 2、重视概念教学(早些年大纲强调双基教学:基本知 识、基本技能。基本知识包括基本概念、基本理论等)

高三化学二轮复习备考策略课件

高三化学二轮复习备考策略课件
CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知,CuBr在配体L的水溶液中 溶解反应的 平衡常数为_K·K__sp____所有方程式中计量系数关系均为最简整数比。
第17题
超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一,近年来,我国科技工作者 开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯Ga(CH3)3方面 取得了显著成果,工业上以粗镓为原料,制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下:
记1分 (2)操作(a)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是
取__最__后__一__次_洗__涤__液__于__试_管__中__,__滴__加_几__滴__酚__酞_,__如__果__溶__液_不__变__粉__红__色_,__则__证__明___
洗__涤__干__净__。_反__之__,__则__未_洗__干__净__。__;
离子方程式
物质结构和性质 (元素推断)
化学实验基础操作;蒸馏与分馏;过滤;中和滴定。
分子的手性;配合物的应用;氢键对物质性质的影响;酰胺的性质与应用。 离子方程式的正误判断;水解的离子方程式书写;电解池电极反应式及化学方程式的 书写与判断;常见阳离子的检验。 微粒半径大小的比较方法;根据原子结构进行元素种类推断;能级间能量大小比较; 元素性质与电负性的关系。
①金属Ga的化学性质和Al相似, Ga的熔点为29.8℃; ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
在上述流程中可作为配体; ③相关物质的沸点:
(1)晶体的晶体类型是__分_子__晶__体__;
第17题
①金属Ga的化学性质和Al相似, Ga的熔点为29.8℃; ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
Ⅱ苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法,其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进

2018最新版本高考化学的三轮复习策略(新人教版)

2018最新版本高考化学的三轮复习策略(新人教版)

(2)氧化还原反应 氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、 生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查,但考查内容
仍然是判断氧化剂和还原剂等基本概念,氧化还原反应电子的
转移,氧化还原反应配平,复杂氧化还原反应的分析和有关计 算等,多数情况下会采用新背景或陌生载体。
(3)离子共存和离子方程式 对离子方程式正误判定的考查仍以分析反应物之间不能反应、 化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应、氧化 还原反应的顺序错误等错因为主,穿插与半定量(少量、足量)及 定量(给出具体的量,结合计算)有关的离子方程式的书写和判断 问题;离子共存问题主要考查取向:复分解反应、氧化还原反应、 双水解反应完全、必考内容中的配离子等方面,会加强设置限制条 件甚至隐含条件的考查,因此需注重总结离子颜色、溶液pH、水 的电离、两性物质的溶解条件等内容;离子方程式的书写在第Ⅱ卷 中会得到进一步强化。
明确两个需要,准确切入二轮复习
《考纲》的具体要求 历年高考试题的研究及分析
高考需要
还要关注:
学生答题暴露出的问题 复习的整体规划
学生需要
}
预设和生成 的统一
析考点
基本概念和基本理论
(1)基本化学用语 包括对元素符号及在周期表中的位置、电子式、微粒结构示意 图、比例模型、分子式、结构式和结构简式、化学方程式和离子方 程式等化学用语的考查,在选择题和非选择题中都可能出现。
意义和地位: 一轮复习重基础,形成知识网络,兼顾知识的难度、广度、 厚度、关联度,而二轮复习进一步达到“构架知识网络”, 是力争使学生内化知识网络,强化知识体系,是一轮复习的 一个延续和发展,重突破和提升,重知识的综合性和应用性。 二轮复习是整个复习过程中最关键的一个轮次,是提升学生 综合能力的关键一步。 二轮复习承载的责任和功能更大。二轮复习的效果可能直 接决定着一个考生高考的成败。

2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件:离子反应共44张PPT

2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件:离子反应共44张PPT

专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性,B 项漏掉了 NH+ 4 与 OH-的反应,C 项中少量的 SO2 应生成 SO32-。
专题四 │ 要点热点探究
【点评】 正确书写离子方程式,是中学化学学习中必须 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时,既要考虑能否 发生反应,又要考虑反应产物是什么;既要考虑质量守恒, 又要注意电荷守恒;既要考虑物质的溶解性和挥发性,又 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式;既要 考虑物质的氧化性和还原性,又要注意是否漏掉部分离子 反应;既要考虑物质对应的量的问题,又要注意离子反应 的先后顺序问题。
专题四 式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子 方程式书写中的易错点,即可明确命题者的设错方式,有利于 快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式 如 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 , 错 写 成 : Al3 + + 4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O。 (2)不能合理拆分化学式 如氯气溶于水,错写成:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-。
专题四 │ 要点热点探究
(6)忽视反应环境错写生成物 如离子方程式2MnO4-+HCOO-+OH-==2MnO42-+CO2↑ +H2O,反应物中含有OH-,即在碱性环境中不可能生成CO2; 又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,反应 的 离 子 方 程 式 写 成 : 3ClO - + 2Fe(OH)3===2FeO42 - + 3Cl - + H2O+4H+,就忽视了碱性环境而错写成氢离子。
专题四 │ 要点热点探究
②优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子, 则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 , 应 优 先 生 成 Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合,同时存在多个离子反应,分析时可令其中一 种离子完全反应,然后分析另一种离子的反应情况。

2018届高三化学二轮复习课件:理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)

2018届高三化学二轮复习课件:理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)

作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空(填空3、简 10空(填空4、选 8空(填空3、选择 答 4,写方程1,计 答2,写方程式 答5) 择2、简答4) 3、简答2) 量 算2) 2) 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称;两次水 仪器名称; 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物;仪器作用、 洗目的; 分液操 作用及补加操作; 作用,碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序;判断 作步骤;反应物过 副产物结构简式; 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的; 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置;计算 液操作;加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率;分析产率偏 目的;选蒸馏仪器; 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习: 所有知识点均复习到,所有题型均见识过;所有该记的均 记住;所有原理都理解;所有题目都改正。 考试能否得高分,某些题型是否有把握等并非首要! 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识; ◆二轮专题复习: 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略:每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习: 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材; 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。

2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)

2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)

v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质
的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-
1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

答案 (1)增大 增大 减小 减小
c(H=2SO3)=c(O=H1.)0×c1(0H-122<SO K3a2),这c(说OH明)HcS(H) K W
c(HSO3)
c(HSO3)c(H)
K a1
O
3
的电离能力强于水解能力,故溶液显酸性,pH<7;当加入少量I2时 ,+4价的硫
元素被氧化,溶液中有硫酸(强酸)生成,导致溶液的酸性增强,c(H+)增大,
3
mol/L-x mol/L≈0.1 mol/L,利用水解平衡常数易求出x=1.0×10-4,pH=10。
一级水解产生的OH-对二级水解有抑制作用,导致二级水解程度降低。
1.25 ℃时,用0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液, 当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电 离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是 ()
(1)电离常数 ①含义:如对于HA H++A-,Ka= 。c(H ) c(A )
c(HA)
②意义:相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的 碱性越弱。

高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)

高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)
第四层次:制备、除杂、收集、尾气处理整体装置设 计 画装置、质疑与答辩
二、化学课堂深度学习的案例分析
(2)用新整体(概括、理论)引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心:活泼的非金属元素 第一层次:结构示意图(第二名) 由此推理得到的结论:氯气的氧化性、氢化物的稳定性、 最高价氧化物的水化物的酸性
二、化学课堂深度学习的案例分析 ③技术 对转化关系的复杂理解
④陌生方程式书写与配平
二、化学课堂深度学习的案例分析
(3)新的知识结构 【案例7】化学方程式的书写(钠与水) 第一层次:尊重氧化还原反应的原则、元素守恒的原则, 尽可能多的写出钠与水反应的化学方程式 Na+H2O——NaOH+H2 Na+H2O——Na2O+H2 Na+H2O——Na2O2+H2 Na+H2O——NaH+O2 第二层次:分析它们之间的关系,考虑可能的反应方向 第三层次:从断键成键角度,是否还能写出新的化学方 程式 Na+H2O——NaH+H2O2
二、化学课堂深度学习的案例分析
2010年10月全国优质课广东省东莞市东莞实验中学 崔雪芹:
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
另一种原型:氢氧燃料电池,与上面的总结会有冲突 学习的顺序:不能有明显的冲突,一个观念的输入, 不能妨碍另一个后续观念的输入。
二、化学课堂深度学习的案例分析
(4)重铸原型 【案例8】原电池 第一层次:两种原型 《必修2》2010年全国优质课侯艳华老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月安阳一中李鹏老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月新乡一中魏刚老师的课

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

规律总结
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。
(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转 化。 (6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。 如浓硫酸不能氧化SO题,由强制弱 例3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的 强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
(5)根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性越强, 而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一 氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程 例1.【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( A) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等;最后根据题意,得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意:
(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强,如受物质稳定性的影响, HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 (2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还 原,如一些自身的歧化反应。 (3)得电子难的物质不一定易失电子,如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法:电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤: ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。

2018年高考人教化学二轮复习专题7化学实验基础课件(共30页)

2018年高考人教化学二轮复习专题7化学实验基础课件(共30页)
晶、过滤、烘干。
考点解析
3.化学试剂保存时的注意事项
考察题型
题型一 常见仪器的使用
烧杯只能用于 给液体加热 C)
例1. 下列有关仪器用途的说法中正确的是( A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B .使食盐水中 NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精 蒸发食盐水应用蒸 灯、玻璃捧、泥三角 发皿,不是坩埚 C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。 (10)实验仪器的“0”刻度:托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边;滴定管的 “0”刻度在其上部;量筒没有“0”刻度;温度计的“0”刻度在中下部,有
负值标识。
考点解析 2.熟记常用基本操作
专题7 化学实验基础
2018年高考二轮复习
考纲解读
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要
真题统计
2017,卷I,8、10、26
考查形式
选择题中主要考查化学实
用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。能识 别化学品标志。了解实验室一般事 故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验方法。
净。
考点解析
(7)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子。用右手心顶住塞
子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡、静置、分层,在漏斗下 面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿 烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。 (8)粗盐的提纯

2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt

2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt
第二轮复习
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体,考查氧化还原反应的基本 概念,难度较小。 2.通过已知反应,判断粒子的氧化 性、还原性的强弱,或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用, 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算,难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移,了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1.氧化还原反应的概念:有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2.氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应:反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应:反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚,容易因Zn(NO3)2 是氧化产物,则误以为N2只是还原产物,导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断,弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A.HClO B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂,P是还原剂,氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6,C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究

2018版高考化学全国版二轮专题复习配套:专题一 化学基本概念 第3讲 精品优选公开课件

2018版高考化学全国版二轮专题复习配套:专题一 化学基本概念 第3讲 精品优选公开课件
答案 A
命题规律
考点考法
【考法训练2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法 中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A 1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目 小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2, 充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃 C
命题规律
考点考法
高频考点一 阿伏加德罗常数的应用
[考点精要]
阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
知识方向 气体体积
速判技能 没有指明温度、压强的气体体积,其数值 无实际意义
22.4 L·mol-1的 ①看是否为标准状况;
使用
②标准状况下对应物质是否为气体
命题规律
考点考法
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的; 可逆过
命题规律
考点考法
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项,硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6,故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA,正确;B 项,未指明溶液体积, 无法计算 H+ 的个数,错误;C 项,标准状况下苯为液体,故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol,生成的 CO2 分子 也不是 0.6NA,错误;D 项,PCl3 + Cl2 PCl5 ,这是一个 可逆反应,1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5,故增加的 P-Cl 键数目小于 2NA,错误。 答案 A
的金属反应(SO2→H2)
命题规律
考点考法
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分

人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习PPT(课件 强化练习)(32份) 11

人教课标版  2018年高考化学二轮专题复习PPT(课件 强化练习)(32份) 11

)
解析:戊烷只有 3 种同分异构体;戊醇属于醇类的同分异构 体有 8 种;戊烯属于烯烃的同分异构体有 5 种;乙酸乙酯属于酯 类的除乙酸乙酯外有 3 种同分异构体,还有非酯类的同分异构 体,如还有 2 种丁酸等。 答案:A
考点二
有机物的性质应用
1.常见有机物的性质
2.三个制备实验
1.下列说法不正确的是( ) A.己烷共有 4 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、 硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D. 聚 合 物 ( CH3CHCH2 和 CH2CH2 加聚制得 ) 可 由 单 体
解析:A 错:a 中不含有苯环,不属于芳香族化合物。B 错: a 和 c 分子中含有饱和碳原子,所有碳原子不可能处于同一平面 上。C 对:a、b 和 c 均能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。D 错:b 中不含醛基,不能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀。 答案:C
3.(2016· 天津理综)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是 ( ) A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C.α­氨基丙酸与 α­氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成 2 种二肽 D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作 用下向负极移动
共平面的碳原子数最多有 6 个,
错误;C 项, 应溴水发生加成反
应,含有醛基可被溴水氧化,正确;D 项,

7 种氢原子, 有 7 种氢原子, 但两者不同化 学环境氢原子的个数不同,峰的面积不同,故可用核磁共振氢谱 区分,错误。 答案:C
4.下列化合物中同分异构体数目最少的是( A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

高考高三化学复习教学策略与方法(PPT课件)

高考高三化学复习教学策略与方法(PPT课件)

教学有效要“七抓”
(一)抓理解---既知其然又知其所以然 许多学生在学法上的通病是“死记硬 背”。我的观点是:多背不如少背,少 背不如不背,能不背就不背,背也白背。 死记硬背的学法后患无穷,严重阻碍学 生的发展。首先它可导致学生思维僵化, 缺少变通,只要条件、情境等因素发生 变化就能使他们举足无措;其次,能背 就能忘,有背就有混,长此以往,所背 知识要么远游爪哇,要么乱成一团。
3.柳暗花明:学生们在自主实践中成长
实验课题 实验目的 实验仪器 实验药品 实验 步骤 1. 2. · ·要求:①将设计好的实验方案交给老师②按照课前设 计,做一步就要及时记录于空白实验设计框架中③两人一组, 一人做,一人看,看的同学注意与自己的实验设计进行比较。”
例3:氧化还原反应离子方程式的书写 一、搭建框架(建主体) 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
二、整体完善(精装修)。 依照电子、电荷、原子次序进行配平。
3Cu + 2NO3- =3Cu2++2NO↑ 3Cu + 2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑
实验开始,教师深入学生之中,多看少说,偶尔纠正个 别同学的操作动作。 第一次实验结束,再一次提出要求:①每组同学进行交 流,比较两人实验设计的异同。②与教师所配溶液进行颜色深 浅对比,讨论出现差别的原因。③完善实验方案,进行第二次 实验,两人交换做和看。
第二次实验结束,组织各组同学简述实验过程并评价,最 后达成共识,形成一套完善的实验方案并完成实验报告。
高考高三 化学复习教学策略与方法
第一部分:有效“教”与有效“学”
一、怎么教才有效?-关于教师教的问题 二、怎样学才有效?-关于学生学的问题
思· 做· 改胜于做· 思· 记

2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件方略3

2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件方略3
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大二轮·化学(经典版)
[适用范围] 判断物质的组成,确定可逆反应中反应 物、生成物的取值范围,确定多个平行反应中生成物浓度的 范围,确定化学反应的过量情况。还有的题目无法直接计算 出结果,也可采用极限思维的方法来解题。
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大二轮·化学(经典版)
典例 5 在密闭容器中进行反应:X(g)+4Y(g) 2P(g) +3Q(g)。已知 X、Y、P、Q 的起始物质的量分别为 0.1 mol、 0.4 mol、0.2 mol、0.3 mol。在一定条件下,当反应达到平衡 状态后,各物质的物质的量不可能是( )
[适用范围] 在溶液中―考―虑→电荷守恒 涉及溶液(尤其是混合溶液)或固体离子化合物及它们的 混合物中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷 守恒法。
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大二轮·化学(经典版)
典例 2 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中, c(Al3+)=0.3 mol·L-1,c(SO24-)=0.7 mol·L-1,由水电离的 c(H +)=10-13 mol·L-1,则 c(K+)为( )
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大二轮·化学(经典版)
3.电子守恒 得失电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子 总数等于还原剂失电子总数。 [技巧] 首先找出氧化剂、还原剂,确定它们的一个分 子或离子得到或失去的电子数,根据氧化剂得到的电子数一 定等于还原剂失去的电子数,列出等式。一般等式为 n(还原 剂)×变价元素的原子个数×化合价的变化值=n(氧化剂)× 变价元素的原子个数×化合价的变化值。
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大二轮·化学(经典版)
[技巧] 一般解题思路: (1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式,并通过计 算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量,以确定 函数的取值范围; (2)根据取值范围,在图像上依次作起点、转折点、终点, 并连接各点; (3)利用图像的直观性,找出其中的函数关系,快速解题。

【新课标】2018最新版本高考化学复习课件(新人教版)

【新课标】2018最新版本高考化学复习课件(新人教版)

化学计量——物质的量及其应用
课标要求 • 认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于 进行简单的化学计算,体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用。
化学计量——物质的量及其应用
高考要求 • 了解物质的量这一物理量的含义。 • 知道摩尔是物质的量的基本单位,并了解关于“l mol微粒”的规 定。 • 认识阿伏加德罗常数,并会运用其进行物质的量和微粒个数的换 算。 • 了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。 • 利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算,并会区别摩尔质量、 物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。 • 知道Vm=22.4 L· mol-1”的条件,会利用其进行标况下气体的体 积和物质的量的换算。 • 了解物质的量浓度的定义、表达式、含义及其单位。 • 根据已知条件会计算物质的量浓度。 • 理解溶液的含义和溶液的组成,饱和溶液和不饱和溶液的概念、 溶解度概念,以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换 算。
分析当时现状,制订一轮复习计划
一轮复习计划内容
以课标为纲,融合三种版本的内容,按照先 必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。具体 地说,根据学科体系将课标所要求的内容进行重 新整合,划分为章节,将每节内容所涉及到的课 标原话摘录下来,再根据三套教材的具体呈现要 求层次和我们的实际教学经验对课标内容进行解 读,结果以提纲的形势呈现出来,使复习内容网 络化、结构化,便于学生理解、接受、应用,每 部分内容都配备有相应的例题、练习题和测试题。
具有创造性的、实用的化学科学
高考要求 • 知道化学科学的主要研究对象,20世纪化学 发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。 • 能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中 重大历史事件的资料。 • 感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社 会发展的重要作用。 • 感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物 质的一门科学。
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二、化学课堂深度学习的案例分析 第一层次:这就是上课的两个方向——简单联结和转化联结,特别 是联系到大量的有机物 第二层次:CO是否是甲酸的酸酐?CO→HCOOH 解释的依据——第一种观念: 化合价解释,氧的化合价、碳的化合价; 原理解释,脱水原理解释,辨别正误;升华为羟基脱水,摆脱了简 单记忆 第三层次:对C2O3、C3O2的可能结构进行思考并从稳定的角度进行解释 可能结构——直觉型构建和迁移型建构(不饱和度),调动大量的知 识与推理过程。 稳定性讨论——三元环与双键竞争;解释依据,能量解释(键能、键 角张力)、经验解释(五元环、六元环、燃烧过程变化)
缺点——与脑科学 结论不相符合; 与实际思维思维过 程不符
评价,总是以高水平思维技能为基础的;没有高水平思维,评价也能 进行。 高水平思维总是需要低水平思维的参与;高水平思维通常发生在没有低 水平思维参与的情况下,既是“低级机能”发生障碍,高“IQ”也能发 生。
每一个思维水平比其下面一个更复杂;每一级可以简单也可以复杂。
化学高考二轮备考策略课例
问题1、我的学习上课时加工得多吗? 问题2、学生在加工时最愿意采用哪一种精细有效的加工方 式或在什么领域中加工? 问题3、我们更多应该采用哪一个领域加工?
一、对深度学习的理解与研究 知道、领会、应用、分析、综合、评价 高水平技能总是以低水平技能为基础;有些高技能 是独立的,所以深度学习并不总是以简单学习为基 础的。
一、对深度学习的理解与研究 吴俊明、王祖浩《化学学习论》 提到三种学习深度加工方法: 同化 迁移 信息加工
一、对深度学习的理解与研究
(2)四个领域
①知觉领域:引起注意,意识到周围发生的事情。 ②分析-综合领域:让大脑得以了解整体和各个部分然后创造一个新整 体。层次、证据 ③应用领域:实践、执行或运用所学的信息使自己、社会受益。 ④同化领域:是内容的中心,是信息与个人的联结,以个人方式的内化。
二、化学课堂深度学习的案例分析
问题2、学生在加工时最愿意采用哪一种精细有效的加工方 式或在什么领域中加工? 问题3、我们更多应该采用哪一个领域加工?
二、化学课堂深度学习的案例分析 1、知觉领域:引起注意,意识到周围发生的事情。 (1)目的:尽可能多的联系; 载体:学科思维的核心概念与思想 化学是描述性实验学科,联系,多样化的联系就是知识网络,给 学生联系的机会和时间 【案例1】碳及其化合物 按照“单质→氧化物→酸→盐”尽量回忆比较多的碳及其化合物 学生甲(付磊):按照纵向罗列物质 学生乙(于祥):按照箭头有逻辑的回忆 2位学生学习风格就出来了——听觉型和视觉型 付磊买了一本《化学》几乎不看,但问试题是全班最多的一个。
二、化学课堂深度学习的案例分析 2、分析—综合领域 分离、合并,新分离、新整体,注重逻辑层次 (1)由分析走向综合——用细节支撑
【案例3】H2、O2、Cl2、HCl、NH3制备 第一层次:分解为“原理、药品、仪器选择、除杂、收集”
第二层次:用细节支撑上面五个方面 书写并选择反应(是否加热)→标明药品状态→仪器选择并画装置 氧气多个反应方程式,不同方程式不同仪器装置 是否加热(遗漏) 状态标错 画装置中:塞子、液封、固体、铁夹位置、等等细节
二、化学课堂深度学习的案例分析
第三层次:上升至原则 装置选择的原则、物质密度与容器的关系、玻璃仪器膨胀、固体物质反 应的完全性解释、流体运动原理
第四层次:制备、除杂、收集、尾气处理整体装置设计 画装置、质疑与答辩
二、化学课堂深度学习的案例分析 (2)用新整体(概括、理论)引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心:活泼的非金属元素 第一层次:结构示意图(第二名) 由此推理得到的结论:氯气的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物 的水化物的酸性
二、化学课堂深度学习的案例分析
画出相关图:
气体 固体 固体 设计反应:Si+2Cl2==SiCl4 ( Si+4HCl==SiCl4+H2) SiCl4+2H2==Si+4HCl(有设计应用)
第五层次:污染及处理, 安全问题 氯气、 氢气的危险 (南昌瑶湖引入高纯硅工厂,国家光伏产品及欧盟反倾销)
第二层次加工:原理问题 化学原理:SiO2+2C==2CO+Si (高温) 理论解释: 从氧化还原反应角度解释→从周期律原理解释→从特殊反应解释→从焓 变和熵变解释→强弱是与什么有关→还原性相差不大时的选择
二、化学课堂深度学习的案例分析 第三层次加工:设计反应 已知:2Mg+CO2==2MgO+C(点燃),Mg与C还原性相差较大,由碳与氧化 镁反应发生可能性设计 2MgO+C==2Mg+( ) 你选择的理由?(从反应物论证,从自由能论证,从 ∆H论证C+O2==2CO) TiO2+2Cl2==TiCl4+O2 TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO 第四层次加工:粗硅提纯 可能的杂质(从反应物分析Si、C、金属;从继续反应分析SiC;) 对杂质分类: 提纯的限度要求:“乙炔黑”高纯物
二、化学课堂深度学习的案例分析 第四层次:对C2O3、C3O2的性质进行预测。 组合型解释——C2O3为CO和CO2的1:1组合,依据如Fe3O4为FeO和Fe2O3 1: 1组合 问题“Pb3O4”是谁的组合? 还原性、酸碱性预测(对陌生物质性质的预测方法)(更宽加工) 结构性解释——加成反应、氧化反应(更深加工) 第五层次:碳一化学 写出含一个碳原子化学式(其他原子个数不限) 煤的气化、液化 水煤气→合成气 催化整合→合成气 联系的范围非常广泛,有直觉性、理论性、推理性、
二、化Байду номын сангаас课堂深度学习的案例分析
(2)大四问 怎么样?(解决事实问题) 为什么?(解决原理理论问题) 如果——怎么样?(解决应用问题) 我们应当怎样?(解决综合、规范、程序问题) 目的:培养提出优质问题的能力(深度联系的方法)
二、化学课堂深度学习的案例分析 【案例2】硅及其化合物 第一层次加工:事实问题 师:硅及其化合物中你认为最重要的物质是什么?(进入事实问题) 生:硅(直觉型)、高纯硅(分析型)、光导纤维(细节型) 辨析、选择阶段:支撑性证据
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