混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验步骤和评分细则
2011年化学技能大赛实验专业组： 碱灰中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的：1．掌握用双指示剂法测定混合碱中Na 2CO 3、NaHCO 3含量的方法 2．了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用二、实验原理：根据混合碱中成分的不同，被酸中和过程pH 的变化，选择两种指示剂，有颜色变化得到终点，分别根据各终点所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量，这种方法叫“双指示剂法”。
实验先加酚酞指示剂，以HCl 标准溶液滴定至无色，消耗体积为V 1，此时溶液中Na 2CO 3滴定成NaHCO 3，即Na 2CO 3只被中和了一半，然后再加甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变橙色时溶液中NaHCO 3完全被中和，消耗体积为V 2。
反应式为Na 2CO 3+HCl = NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl = NaCl+H 2O+CO 2根据滴定的体积关系，计算两组分的质量分数：23233112102100%HCl Na CO Na COsC V M m ω-••⨯=⨯33321()10100%HCl NaHCO NaHCO sC V V M m ω-•-•⨯=⨯三、仪器与药品1．仪器：酸式滴定管、250mL 锥形瓶、分析天平。
2．试剂：HCl 溶液（0.2mol ·L -1）、碱灰、甲基橙（0.2%）、酚酞（0.2%）。
四、实验步骤准确称取0.15~0.20g 碱灰试样2份，分别置于250mL 锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和2滴酚酞指示剂后，溶液呈红色，用HCl 标准溶液滴定至无色，记下所消耗酸的体积V 1，注意酸要逐滴加入并不断摇动，以免溶液局部酸度过大。
然后再加2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至黄色刚变浅橙色，记下酸用量V 2，再用公式计算。
非专业组：食用白醋中HAc浓度的测定一、实验目的1．掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。
2．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在 工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中， 常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量 的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐 酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵 盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟 化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量 ，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量， 用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况 ，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法 快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员， 请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混 合碱进行分析。
如何测定？
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什 么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色
单击此处添加段落文字内容
点和变色范围是多少？
1
2
3
项目
ω（Na2CO3）﹪ ω平均（Na2CO3）﹪ 极差/（mol/L）
序号
1
2
3
极差与平均值之比/（﹪）
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数） V2溶液温度补正值/ml V2滴定管体积校正值/ml V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
项目
序号
1
2
3
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数）
1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法
检测要点
1、酸式滴定管的规范操作：克服漏液的现象；有色溶液体积 的正确读法； 2、近终点时颜色判断和操作：近终点微红色消失缓慢，慢滴 多摇，控制半滴操作； 3、分析误差产生原因：滴定速度控制不当；终点判断不准确； 读数误差；酸式滴定管管尖和两侧漏液等因素。
24
根据你的测定，我们本地区的烧碱或纯 碱指标属于那个等级？(写出测定实验操作 步骤、实验数据和测定结果)
20
评价
21
评价
22
采用双指示剂法用HCl标准溶液滴定测定混合碱的组分及 各组分的含量是国际国内广泛应用的快速、简捷的分析方法。 在混合碱溶液中，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定混 合碱溶液由红色变呈微红色（近无色）为终点，记录HCl标准 溶液消耗体积V1，再以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定 混合碱溶液由黄色变呈橙色为终点，记录此时HCl标准溶液消 耗体积V2，根据V1和V2的大小，判定混合碱的组成并计算各组 分的含量。
12
活动过程
13
活动过程
混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量 的测定
准确移取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加2∽3滴酚
酞指示剂，用HCl标准溶液滴定，边滴加边充分摇动
（避免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3）。滴定至溶液由红 色褪至近无色，记录消耗的HCl标准溶液体积V1。再加 1∽2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl标准溶液滴定，至
子任务四
总结， 评价。
9
活动过程
混 合 碱 中 碳含 A 酸量 钠的 和测 碳定 B 酸 氢 钠
混合碱试样溶液的配制
混合碱含量的测定
10
活动过程
11
活动过程
如何称取
称取多少克
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)100001.84))((%10000.106)(%123132⨯⨯-=⨯⨯=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl1000))((21%212⨯+=s m V V HCl c O Na三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供）配制流程：mL g 1000试样00.50定容定量转溶解−−→−−−−→−−−→−移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理;2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3）↓酚酞指示剂 红色↓HCl 溶液滴定（V 1mL)无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），(cV 1)HCl =n （Na 2CO 3）=n 1（NaHCO 3） ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2）HCl =n 1(NaHCO 3）+n 2（NaHCO 3)100001.84))((%10000.106)(%123132⨯⨯-=⨯⨯=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3n 1（Na 2O)=n(Na 2CO 3）=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3n 2（Na 2O ）=n （2NaHCO 3）=1/2n （NaHCO 3）=1/2c （V 2－V 1)HCl 所以 n （NaO ）=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O ）=1/2c （V 1＋V 2）HCl1000))((21%212⨯+=s m V V HCl c O Na三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供)配制流程：mL g 1000试样00.50定容定量转溶解−−→−−−−→−−−→−移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl ）= mol·L —1]。
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
一、实验原理
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定是一种用来测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的实验，在该实验中采用的是碱量的化学方法。
碱量的化学方法的基础是氢氧化钾作为碱量试剂计量法衡量混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的抽出V/V ％。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定中，碱量试剂溶液在标准横流釜中引入50克混合蒙汗钠，放置浓度为
0.1mol/L的碱量试剂，标准横流釜中横流时间为20min，提取液比表示用蒙汗钠溶液以及标准横流釜中提取到的溶液的碱度之比。
二、试剂
1.混合蒙汗钠：根据每100.0克中碳酸钠的质量，将
2.5克的蒙汗钠放入瓶中。
2.碱量试剂：采用0.1mol/L的氢氧化钾溶液，再加入X克的无水硫酸钠，再将碱量溶液稀释至1000ml。
三、实验步骤
1. 将混合蒙汗钠放入500ml的容量瓶中，中碱量母溶液。
2. 用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的氢氧化钾溶液建立测定标准曲线：将同容量瓶中的蒙汗钠溶液十次提取，提取完毕后，用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的碱量溶液引入提取液中，横流时间为20min，放置室温5分钟。
测定横流液的碱度，制作混合蒙汗钠标准曲线，表达式为：
V/V ％=K1*A+K2*B
其中：K1为碳酸钠的标准碱量比值，K2为碳酸氢钠的标准碱量比值，A为提取液中碳酸钠的比值，B为提取液中碳酸氢钠的比值。
3.测定混合蒙汗钠中碳酸钠和碳酸氢钠含量：将混合蒙汗钠放入50克容量瓶中，再加入标准横流釜中碱量溶液，横流时间为20min，提取液中碱度为A，根据混合蒙汗钠标准曲线可得出含量：
含量(碳酸钠)=K1*A
四、实验结果。
纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定注意事项
纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定注意事项1.样品的选择和制备样品应当代表性，避免混杂其他杂质。
通常可以选择样品中心位置的碳酸钠和碳酸氢钠相对含量较高的部分作为测定样品。
样品的制备要求样品粒度均匀，一般将样品研磨成符合要求的粒度。
2.试剂的选择与质量试剂应选择纯度高、稳定性好的试剂。
例如，用于测定碳酸钠含量的酸可选择精密滴定所需的浓度为0.05mol/L的盐酸，而用于测定碳酸氢钠含量的酸可选择精密滴定所需的浓度为0.1mol/L的硫酸。
3.仪器设备的校准与准备使用滴定管进行试剂滴定时，应先将滴定管进行清洗和校准。
在大气中进行滴定时，可能会发生滴定管内的气泡困扰，因此，可以在滴定之前先在滴定管中注入一定量的溶液，用以防止滴定过程中气泡的困扰。
4.滴定的操作要点滴定时应注意溶液滴定的速度和搅拌的均匀度。
通常的滴定速度为每滴1～2秒，滴定过程中需要充分搅拌样品和试剂，以确保反应完全进行。
5.滴定终点的判定碳酸钠和碳酸氢钠的滴定终点通常使用酸碱指示剂来判断。
碳酸钠滴定时常选择甲基橙作为指示剂，滴定终点为由粉红色变为橙黄色；碳酸氢钠滴定时常选择溴甲酚绿作为指示剂，滴定终点为由黄绿色变为湛蓝色。
6.数据处理与结果分析在滴定实验中，应进行多次重复测定，计算平均值，并计算其相对标准偏差，以确保数据的可靠性。
根据滴定实验的结果，可以计算出碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
总结起来，纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定需要注意样品的选择和制备、试剂的选择与质量、仪器设备的校准与准备、滴定的操作要点、滴定终点的判定以及数据处理与结果分析等几个方面。
只有在严格控制这些注意事项的前提下，才能得到准确可靠的测定结果。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
一、实验简介
本实验主要是通过采用滴定法测定混合碱中的碳酸钠和碳酸氢钠的含量，以便对混合碱的成份进行分析和识别。
二、实验原理
滴定分析法是指将溶液中某些物质滴定到某种反应中，以达到显示或测定某种物质含量的方法。
碳酸钠和碳酸氢钠分别在硫酸铜溶液的作用下，可以发生滴定反应，经过测定反应可以直接得出混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量。
三、实验材料
· 0.6mol/L的硫酸铜溶液
· 0.2mol/L的硫酸钠溶液
· pH计
·碘溶液
·混合碱
四、实验步骤
1. 将10mL的0.6mol/L的硫酸铜溶液放入容量瓶中，然后加入50mL的混合碱溶液，搅拌均匀备用。
2. 将容量瓶中的混合溶液添加到25mL的硫酸钠溶液中，搅拌均匀备用。
3. 用pH计测量上述混合溶液的pH值，如果低于7.2，则再滴
加碳酸钠溶液，直至pH值达到7.2以上。
4. 将容量瓶中的混合溶液添加到50ml的碘溶液中，搅拌均匀，然后加热至沸腾，待溶液清澈后取出放凉，然后通过比色法读取数据，计算碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
五、实验结果
混合碱中碳酸钠含量为：25.05%±0.5%
混合碱中碳酸氢钠含量为：74.95%±0.5%
六、实验结论
本实验通过滴定法，成功测定出混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定一、实验目的1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。
2、巩固用递减称量法称量固体。
3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。
二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。
常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7•10H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。
2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。
再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。
平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。
二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。
重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。
三.实验记录与数据处理1、0.1mol·L- HCL溶液的标定2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含 量的测定
一 实验目的
►1掌握双指示剂滴定法的原理.操
作.和计算。 ►2熟练掌握用酚酞.甲基橙作指示 剂判断。
二 实验仪器和试剂
烧杯 ,碱 式滴定管 ,锥形瓶, 玻璃棒, 加热 器, 铁架台 ,移液管 ►实验试剂：混合碱 酚酞 甲基橙
►实验仪器：分析天平,
三 实验原理
四 实验步骤：
► 1：在分析天平上准确称量2.0g混合烧杯中，加入100.0ml 蒸馏水，加热溶解（不沸腾），冷却室温。 将该溶液移入容量瓶中，进行定容摇匀。 ► 2：用25.0ml移液管取25.0ml混合碱溶液于 250.0ml锥形瓶中，往里加入4~5滴酚酞，
►用盐酸滴定颜色与参比颜色以一样。
►3：在同一份溶液中继续加入甲基橙两
滴，溶液颜色由橙黄色变为橙红色，且 半分钟不褪色。 ►记下消耗盐酸的体积V(Hcl)
► 实验组成员：
►
►
袁付明 彭新桥 郭丹妮
►
►
Thanks！
► Na2Co3
+ 2Hcl = 2Nacl + H2o + Co2↑ ► NaHCo3 + Hcl = Nacl + H2o + Co2↑ ► 每消耗一摩Na2Co3同时要消耗两摩Hcl ► 每消耗一摩NaHCo3同时要消耗一摩Hcl ► 所以消耗的N(Hcl) = 2N(Na2Co3) + N(NaHCo3)
► 碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠： ► Na2Co3
+ Hcl = NaHCo3+Nacl ► 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳 和水: ► NaHCo3 + Hcl = Nacl + Co2 ↑+ H2o. ► N(Hcl) = C(Hcl)* N(Hcl) = C(Hcl)*V(Hcl) ► 消耗HCL的体积=N（Na2Co3）
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
精品资料
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的
1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；
2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理
混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3）
↓酚酞指示剂
红色
↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）
无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），
（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)
↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂)
绿色
↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）
亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)
100001.84))((%1000
.106)(%123132??-=??=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na
又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l
Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3
n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl
所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O
如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
思考题
1. 本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？
因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2. 在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？
V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
3. 在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情况，说明样品的组成有什么差别？
4.滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测液润洗？
因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定⼀、实验⽬的1.了解双指⽰剂法测定混合碱的原理；2.理解混合碱中各组分的测定⽅法以及相关计算。
⼆、实验原理混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3）↓酚酞指⽰剂红⾊↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）⽆⾊(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-⼆甲基黄指⽰剂(混合指⽰剂) 绿⾊↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）亮黄⾊(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)100001.84))((%10000.106)(%123132??-==s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na⼜ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl 1000))((21%212?+=s m V V HCl c O Na三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供）配制流程：mL g 1000试样00.50定容定量转溶解??→→→?移2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间：报告人：武伟一、实验目的1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，0.1330 mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、实验内容i.实验步骤1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理五、思考题1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
扣分
扣0分 扣5分 扣10分
扣15分
扣20分 扣25分
得分
评价
评价内容
准 确 度 （75分）
要求
相对误差≤0.10％ 0.10％<相对误差≤0.20％ 0.20％<相对误差≤0.30％ 0.30％<相对误差≤0.40％ 0.40％<相对误差≤0.50％ 相对误差>0.50％
扣分
扣0分 扣15分 扣30分
检测要点
1、酸式滴定管的规范操作：克服漏液的现象；有色溶液体积 的正确读法； 2、近终点时颜色判断和操作：近终点微红色消失缓慢，慢滴 多摇，控制半滴操作； 3、分析误差产生原因：滴定速度控制不当；终点判断不准确； 读数误差；酸式滴定管管尖和两侧漏液等因素。
根据你的测定，我们本地区的烧碱或纯 碱指标属于那个等级？(写出测定实验操作步 骤、实验数据和测定结果)
V2溶液温度补正值/ml
V2滴定管体积校正值/ml
V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
ω（NaHCO3）﹪
ω平均（ NaHCO3 ）/﹪
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/（﹪）
Na2CO3、 NaHCO3含量按下式计算：
(
Na2CO3
)=
C
(
HCl
)
2V1
103 M
ms
250
(
1 2
Na2CO3
)
100
0
0
(
NaHCO3
)=
C(HCl
)
(V2
V1 ) ms
103 25
250
M
( NaHCO3
)
100
0
0
评价
溷合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3）↓酚酞指示剂 红色↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)100001.84))((%10000.106)(%123132⨯⨯-=⨯⨯=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl1000))((21%212⨯+=s m V V HCl c O Na三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供）配制流程：mL g 1000试样00.50定容定量转溶解−−→−−−−→−−−→−移2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]（注：素材和资料部分来自网络，供参考。
请预览后才下载，期待你的好评与关注！）。
自动电位(pH)滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量
特点：与指示剂滴定法相比
(1) 可用于滴定突跃小或不明显的滴定反应；
(2) 可用于有色或浑浊试样的滴定；
(3) 装置简单、操作方便，可自动化；
(4) 常采用等步长滴定
ΔV相同
电位突跃代替了指示剂的变色 准确度提高/适用范围更广/自动化
2. 玻璃电极
• 玻璃电位的产生不是由于电子的得失或转移，而是由于 H+在溶液和硅胶层界面间进行迁移，改变界面上电荷的 分布产生了相界电位，膜内外的相界电位差就是膜电位。
• 玻璃膜电极具有内参比电极，如Ag-AgCl电极，因此整个 玻璃膜电极的电位，应是内参比电极电位与膜电位之和， 即
• 用玻璃膜电极测定pH的优点是不受溶液中氧化剂或还
原剂的影响，玻璃膜电极不易因杂质的作用而中毒， 能在胶体溶液和有色溶液中使用。其缺点是本身具有 很高的内阻，可达数百兆欧，必须辅以电子放大装置 才能测定，其电阻又随温度变化，一般只能在5～60 ℃ 使用。酸度过高(pH<1)和碱度过高(pH>9)将分别产生 测定误差—“酸差”和“钠差”。
2、混合碱溶液的配置：称取混合碱0.7g左右，用三次水配置 为250ml溶液。
3、开启机器，用滴定液（HCl溶液）清洗输液管，除去管中 的气泡。
4、移取10ml Na2CO3溶液到滴定管中，用三次水稀释至40ml， 开启滴定，重复滴定三次，完成对滴定液的标定
5、移取10ml 混合碱溶液到滴定管中，用三次水稀释至40ml， 开启滴定，重复滴定三次，读取数据。
d2
mV
700
600
500
400
300
200
100
0
0
2
4
6
8
10
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验时间：报告人：武伟
一、实验目的
1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法
二、实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：
Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl
先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：
NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O
如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材
碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）
四、实验内容
i.实验步骤
1.准确称量g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液
显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边
滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去
盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理
五、思考题
1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么
因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应
完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所
以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做
V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙
做指示剂，滴定至橙色。
3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情
况，说明样品的组成有什么差别
4.
待测液润洗
因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠
对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免
液体挂在内壁上。
六、心得体会
我能说我已经没的写了吗每次都写滴定的，我都词穷了，不过，重复的事情，可以做，但你要做到不同的层次。
果然，我这次，又上了一个层次，我想摆脱老师的帮助，根据课本给出的东西，自己判断所有的东西，不是追着老师满实验室跑，哎，老师，这算没有颜色吗你自己决定喽。
老师接下来怎么办啊那个xxxx取多少啊看你自己的报告去。
老师果然是老师，早就开始费尽苦心想让孩子们独立，惭愧今天才悟到，唉。
自己做有点慢，会犯错，不过咱也不求快，咱也不怕错误，我总觉得错误只是偏离了既定的目标的事情，但它同时会通向另一个你不曾领略的神奇的地方，生活不也是这个理儿吗自己全程看到了一切，了解到了一切，是别人不能代替的，举个例子，叫老师帮你看，老师说，哦，我觉得到了，你就以为到终点了。
可我自己看的时候，我就知道，由于第一次做不知道，有没有对比，事实上我自己的第一个用纸垫在背后看的话是有点偏红的，很微小，后面几组我就慢慢滴，不断和前面对比，可以做的更好，而这种进步是别人帮你看代替不了的，你自己也不知到那组做的最好了。
咦我不是没的写了么。