2020年高考化学一轮复习专题3.3铁及其重要化合物对点练习含解析

第三讲铁及其化合物1.下列关于铁的叙述正确的是( )A．铁是人类发现和使用最早的金属B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．纯铁的熔点比生铁的低D．铁能与高温水蒸气反应【答案】D【解析】铁的金属活动性强于铜，铁在自然界主要以化合态存在，由于铜的活动性较弱，易于冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，故A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；合金的熔点一般低于纯金属的熔点，故C错误；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe ＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故D正确。

2.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是( )A． Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理【答案】D【解析】A项，NaFeO4具有强氧化性，能作消毒剂，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，正确；B项，钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，正确；C项，常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，正确；D项，过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，错误3.下列各离子组能大量共存的是( )A． Fe3＋、NH、H＋、SO B． Fe3＋、Br－、Na＋、I－C． Fe2＋、AlO、Na＋、NO D． Fe3＋、HCO、NH、NO【答案】A【解析】B项中Fe3＋与I－易发生氧化还原反应不能大量共存；C项中Fe2＋与AlO发生双水解反应不能大量共存；D项中Fe3＋与HCO发生双水解反应不能大量共存。

4.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A． 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C． 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O【答案】A【解析】B项pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。

5.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A． Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB． Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC． Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD． 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O【答案】B【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

6.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe【答案】D【解析】A项，Fe3＋与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见0.1mol Fe2(SO4)3生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。

7.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、，NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( )A． Fe3＋、Al3＋B． Al3＋C． Fe2＋、NH D． Fe3＋【答案】B【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为AlO，NH为NH3气体，NH减少。

没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，AlO再转变为Al3＋，几乎不变。

8.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

9.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是( )A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D． SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】C【解析】由于SCN－是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4(H＋)氧化为(SCN)2，而使红色消失。

Fe3＋具有氧化性，可被SO2还原为Fe2＋，也可使红色消失。

综上分析可知C项错误。

10.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ( )A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀 D． X一定为FeBr2溶液【答案】B【解析】由反应过程可知，Z与KSCN溶液反应后溶液显红色，Z中一定有Fe3＋；而X中不一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋被酸化硝酸根氧化为Fe3＋，AgI沉淀为黄色而不是淡黄色，AgBr为淡黄色沉淀，所以只有B项正确。

11.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”【答案】C【解析】过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO(黑色)，D错误。

12.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以________________形式存在。

(2)BC段铁元素以________________形式存在。

(3)CD段铁元素以________________形式存在。

【答案】(1)①(2)④(3)③【解析】向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。

13.有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)________________。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________________。

a．分解反应 b．复分解反应c．置换反应 d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________________________________________________________________________________________。

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________________________________________。

【答案】(1)SO2、SO3(2)ae(3)取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，有Fe3＋(4)SO＋2Fe3＋＋H2O===SO＋2Fe2＋＋2H＋【解析】(1)①硫酸亚铁受热分解产物中使品红溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液产生白色沉淀的是SO3，②Y是红棕色的化合物是Fe2O3。

(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从＋6价变成产物中的二氧化硫中的＋4价，铁从＋2价，变成产物中的＋3价。

(4)反应Ⅳ中为Na2SO3与Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应。

14.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。