一氧化氮的制备及氧化实验的改进
一氧化氮气体的制备及性质检验设计改进
4、见到有红棕色气体出现后关闭开分液漏斗II，并打开开分液漏斗I
实验现象
B中气体由无色变为红棕色ຫໍສະໝຸດ 注意事项装置改进意义
仪器、药品
分液漏斗、具支试管、橡胶塞、导气管、试管、球型干燥管
碳酸钙、稀硝酸、铜丝、二氧化锰、双氧水
实验装置图
浓硝酸
铜丝
空气
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碳酸钙
实验操作要点
1、打开分液漏斗I向小试管中注入稀硝酸，硝酸从小试管中溢出致装置C中的混合液出现白色沉淀；
2、将分液漏斗I关闭，并将铜丝伸入小试管中；
化学实验创新与改进调演活动申报表
改进实验名称
一氧化氮气体的制备及性质检验设计改进
张国君
农一师二中、阿克苏、843000
改进实验目的
NO是无色气体，当接触到空气时会立即与其中的氧气反应生成红棕色的NO2，所以在实验前先排除装置内的空气，然后在制取NO，生成NO后通入O2，并验证生成的气体为NO，最后进行尾气处理，此装置可以有效防止有毒尾气外泄。
一氧化氮实验室制法
一氧化氮实验室制法
一氧化氮是一种无色、无臭的气体，可以作为一种重要的信号分子在生物体内发挥重要作用。
在实验室中，制备一氧化氮可以采用以下方法：
1. 硝酸反应法：将硝酸与还原剂（如铁粉、氨水等）反应，可以得到一氧化氮。
2. 硝酸铜还原法：将硝酸铜与还原剂（如铁粉、亚硫酸钠等）反应，可以得到一氧化氮。
3. 细菌发酵法：利用某些细菌（如铁硫蛋白杆菌等）可以产生一氧化氮的特性，通过培养这些细菌可以得到一氧化氮。
以上几种制备方法都需要一定的实验条件和操作技巧，需要在实验室中进行。
一氧化氮的制备方法有很多种，但无论采用何种方法，都需要注意实验安全，遵守实验室规定和操作规程。
- 1 -。
一氧化氮的制取及性质探究
【实验目的】1．探索一氧化氮气体的制备和性质。
反应制取一氧化氮适宜的实验操作。
2．掌握Cu与稀HNO3反应环保实验装置的探究，发展创新实验装置的能3．通过对Cu与稀HNO3力和环保意识。
4．初步体验实验演示教学的基本方法和策略。
【探究内容】1.探讨Cu与稀HNO3反应的环保实验装置。
2.一氧化氮的制取及性质【实验探究二一氧化氮的制取及性质探究】一、文献分析1．一氧化氮的制备方案该实验方案可以制取一氧化氮并且能检验其性质，但是装置太过发杂，不方便演示。
二、我的方案及其实施效果1.实验原理 一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
NO 在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。
常温下NO 很容易氧化为二氧化氮(1)一氧化氮的制取3Cu+8HNO 3 3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O2.实验装置图3．实验所需仪器及药品（1）仪器： 针筒（1个） 胶管（1个） 胶塞（2个）大烧杯（2只，收集废液废渣） 铁架台（1个） 火柴 酒精灯（1个）（2）药品：铜丝 稀硝酸 △4．实验步骤 1.U 型管另一端与漏斗相连并且与大气相通，用玻管缠绕铜丝插入U 型管的一端 ，装入稀硝酸至橡皮塞的导管中。
2.玻管另一端与装有空气的针筒相连，水浴加热U 型管3.反应产生的气体便将酸液压向漏斗。
铜片与酸液分离，反应即停止。
4.挤压针筒，向U 型管中注入空气，即有红棕色的NO 2.5.用止水夹将胶管夹紧，把针筒换成导管，打开止水夹将生成的二氧化氮气体通过入氢氧化钠溶液中。
6.拆除装置5．注意事项1.HNO 3的浓度。
作为反应的主体，HNO 3浓度至关重要，该实验所用HNO 3以体积比1:4左右为最理想。
浓度不宜偏高，偏高容易使HNO 3的还原产物中混有NO 2。
2.铜片的品质。
本实验所用的铜片应为纯铜。
3.反应物的用量。
稀HNO 3与Cu 的反应速度较慢，若HNO 3和Cu 的用量太少则短时间内产量较少。
化学创新实验：一氧化氮气体制取实验的改进
化学创新实验：一氧化氮气体制取实验的改进一、实验名称一氧化氮气体制取实验的改进二、实验目的人教版化学必修一第四章第四节，关于用稀硝酸与铜反应制取一氧化氮气体，我认为这个实验有如下弊端：用试管做该实验，生戚的一氧化氮气体会立即与试管内空气中的氧气发生反应生戚二氧化氮气体，从而得不到纯净的无色的一氧化氮气体，却看到的是试管中有红棕色气体；同时，氮的氧化物的逸散也会污染空气。
因此，有必要对此实验加以改进。
三、实验仪器及试剂铁槊台小烧杯粗玻璃管单孔胶塞短橡皮管细玻璃管止水夹细铜丝稀硝酸四、实验仪器装置图1、取一粗玻璃管，在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。
一端细玻璃管上连接一短橡皮管和止水夹，并在此端的单孔塞小头插一段螺旋状的细铜丝。
2、取下另一端胶塞，加入1：3的稀硝酸至管口附近．塞上单孔塞(此时管中应不留有空气)。
将玻璃管倒立．固定在铁槊台上．下面放一只小烧杯。
五、实验操作部分1、在细玻璃管的上端的单孔塞小头插一段螺旋状的细铜丝。
2、取下另一端胶塞，加入1：3的稀硝酸至管口附近．塞上单孔塞(此时管中应不留有空气)。
将玻璃管倒立．固定在铁槊台上．下面放一只小烧杯。
随着反应的进行，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出。
当铜丝与稀硝酸分离时，反应会自动停止。
玻璃管的上端为无色的一氧化氮气体，烧杯内为蓝色溶液。
3、打开玻璃管上端橡皮管的止水夹，空气即进入玻璃管。
此时可观察到无色的一氧化氮气体被氧化成红棕色的二氧化氮气体。
同时，玻璃管内的液面上升，说明二氧化氮气体易溶于水。
4、用氢氧化钠溶液吸收玻璃管中的二氧化氮气体，以防止空气污染。
六、装置改进的意义改进装置简单，操作方便，直观性强．效果明显，且避免了污染。
1、避免了生成的一氧化氮与空气中氧气接触的可能性；2、学生真切地、直观地看到无色一氧化氮气体的生成；3、同时，该装置将一氧化氨的制备与性质实验融为一体；4、打开止水夹时，演示了一氧化氮气体易被氧气氧化成红棕色二氧化氮的性质；5、同时避免了二氧化氮气体对空气的污染。
呼出气一氧化氮检测技术及质量控制
呼出气一氧化氮检测技术及质量控制呼出气一氧化氮检测技术及质量控制引言呼出气一氧化氮（eNO）检测技术作为一种非侵入性的呼吸道疾病诊断方法，广泛应用于哮喘、慢性阻塞性肺疾病（COPD）等疾病的监测和诊断。
本文将详细介绍呼出气一氧化氮的产生机制、检测技术及其质量控制，以期为临床医生和相关研究人员提供有益的信息。
背景一氧化氮是一种具有生物活性的分子，在呼吸道疾病中发挥重要作用。
它由气道内多种细胞分泌，参与呼吸道炎症、舒张和免疫调节。
呼出气一氧化氮水平升高与呼吸道炎症、气流受限和气道高反应性有关。
检测技术1、化学法：通过测定呼出气中一氧化氮的浓度来评估呼吸道疾病的活动性和严重程度。
常用的方法包括基于硝酸盐还原酶的酶学方法和基于金珀顿（金黄色）乳清脱氧核糖核酸酶的生物方法。
化学法的优点是准确性较高，但缺点是检测成本较高、耗时较长。
2、电化学法：通过检测呼出气中一氧化氮的电流来测定其浓度。
该方法具有快速、简便、低成本等优点，但易受到其他电活性气体的干扰。
电化学法适用于大规模筛查和临床常规检测。
质量控制1、标准化法规：为了确保呼出气一氧化氮检测结果的准确性和可比性，国际和国家层面已制定了一系列标准化法规。
这些法规规定了呼出气一氧化氮检测的方法学、采样和测量条件等方面的要求。
2、实验设备和操作规程：保证实验设备的准确性和稳定性对于呼出气一氧化氮检测的质量控制至关重要。
实验室应定期对仪器设备进行校准和维护，确保其正常运行。
此外，操作规程的规范化和标准化也是提高检测质量的关键环节。
应用前景呼出气一氧化氮检测技术作为一种无创、简便、快速的方法，在呼吸道疾病的诊断、治疗和预后评估方面具有广泛的应用前景。
具体如下：1、哮喘诊断：呼出气一氧化氮水平升高提示哮喘的可能性，有助于鉴别哮喘与其他慢性咳嗽。
2、病情监测：呼出气一氧化氮水平可反映哮喘和慢性阻塞性肺疾病的病情变化，有助于指导治疗方案的选择和调整。
3、治疗效果评估：治疗干预后呼出气一氧化氮水平的下降与病情改善和炎症控制有关，可作为评估治疗效果的指标。
一氧化氮气体制取和收集方法的改进
一氧化氮气体制取和收集方法的改良
实验室制取和收集NO气体时。
遇到的最大问题是如何与空气完全隔绝。
一般制取NO气体时往往选用烧瓶 ,但烧瓶和收集装置中的空气无法排尽。
以至于反响产生的局部NO被氧化成NO2而呈红棕色。
无法制得纯洁无色的NO气体。
笔者设计的方法是在完全封闭的装置中制取和收集NO气体 ,很好防止了NO与空气的接触。
如下图。
在J型管的橡皮塞上固定一片宽约l厘米、长约3厘米的铜片 ,J 型管中装入稀硝酸至橡皮塞的导管中。
收集气体用的针筒通过橡皮管与J 型管相连。
连接装置后翻开止水夹 ,另取一支针筒在橡皮管处将管内剩余的空气抽尽。
用酒精灯在J型管左侧微热 ,反响产生的NO无色气体即进入收集用的针筒内。
假设用止水夹夹住橡皮管 ,反响产生的气体便将酸液压向J型管右侧。
铜片与酸液别离 ,反响即停止。
利用此装置可做如下NO气体的性质实验：用一支针筒收集氧气后慢慢注入收集有NO气体的针筒内 ,即有红棕色的NO。
气体生成：然后用另一针筒吸取蒸馏水后 ,慢慢注入。
红棕色褪去即有硝酸生成；此时如注入紫色石蕊试剂。
溶液显红色。
本实验装置简单 ,所需仪器均有市售。
实验是在封闭装置内进行的。
制取与性质实验可以一并完成 ,对环境没有污染。
1 / 11 / 11 / 1。
一氧化氮和二氧化氮气体发生装置的改进设计
射 器针 筒 下端 （ 切开 端 ） 伸入 清 水 中 ， 缓 缓 推动 注射 器活塞 。若 导 管 有 气 泡持 续 逸 出 ， 说 明装
置 气 密性 良好 。 ② 添 加 药 品 。大 注 射 器 针 筒 内加 入 稀 硝
酸， 小 注 射器针 筒 多孔 板上 放入 少许 铜 片 ， 连 接 装 置 。注 射器 活 塞 推 到针 筒 底 部 ， 关 闭止 水 阀
ａ ， 打开 止水 阀 ｂ 。将小 注 射 器 针筒 小 心 插 入 大
气体 Ｎ Ｏ和 Ｎ Ｏ 的颜 色 ， Ｎ Ｏ 与空 气 中的 ０ 反
２ ０ １ ７ 哥第５ 期
教 育 与 装 备 研 究
技 术 方 法
一
氧化氮和二氧化氮气体 发 生装 置 的改 进 设 计
王 克 兴 李 红 霞 王倩 多
摘 要 ： 利 用 物理 学 啄 理 有 效 控 制 化 学 反 应 进 程 ， 设 计 有 毒 有 害 气 体 的 制 取 实 验 装 置 关键词 ： 实验设 计 ； 验教 学 ； 改进 创 新
小 注｛ ＝ Ｉ 于
自如 。
筒 能 大 汴 射 ； ｝ ： ｛ 引 ’ 简中 Ｉ 下 运 动
略 大 于小汴 射器 针筒 Ｉ Ｊ 、 Ｊ 径） 、 铁架 台、 输 液 导管 、 橡 皮竹 、 止 水 、
和 气． 球 、
采的 注射器 、 洗 气瓶
② 小 汴 射 针 筒 内 离僻 【 Ｉ ３ ｃ ｎ 处 放 形 多孔 料 板 ． 要保 多孔 板 卡放 牢 同
颜 色 由无 色 转 变 为 棕 红 色 ） ， 红 棕 色 气 体 被 碱 液吸收， 反复 推 入 空气 直 至 注 射器 针 筒 内红棕
色气 体 消失 （ 标 志有 害气 体 全 部处 理 ） ， 取 下装 置， 处理 废气 废液 ， 用 清水 冲洗仪 器 。
氮氧化物转化实验的“三化”改进
氮氧化物转化实验的“三化”改进任传爱 沈坤华摘 要：分析苏教版高中《化学1》中用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮、苏教版高中《实验化学》中利用针筒研究压强对二氧化氮与四氧化二氮相互转化平衡移动的影响两个实验的不足之处，利用针筒、J 形管及色度传感器使实验现象更明显，实验更环保，实验过程体现一体化。
关键词：氮氧化物转化；实验改进；色度传感器；数字化实验作者简介：任传爱，本科，高级教师。
浙江省桐乡市高级中学，314500沈坤华，硕士，浙江省特级教师。
浙江省桐乡市凤鸣高级中学，314500基金项目：浙江省2017年度教研规划课题《化学核心素养在实验创新中的落地研究》(编号：G17120)。
一、问题的提出氮氧化物的转化和压强对化学平衡的影响都是高中化学重难点知识。
现行苏教版高中《化学1》中制备一氧化氮的过程如图1所示。
在该实验过程中，左侧大试管中充满了红棕色二氧化氮气体，经排水法在右侧小试管中能收集到无色一氧化氮气体。
由于二氧化氮与水反应也能生成一氧化氮气体，故该实验并不能说明铜片与稀硝酸反应会产生无色一氧化氮气体，而且实验中难免会产生氮氧化物污染环境。
苏教版高中《实验化学》中探究了压强对二氧化氮和四氧化二氮相互转化平衡移动的影响(如图2所示)。
实验过程中，加压后，试管中气体颜色加深较明显，但随后气体颜色变浅的过程并不明显，肉眼观察比较困难。
图1 图2一线教师对上述实验进行了多次改进，但均存在不足之处。
陈云老师提出了用单连球连接分液漏斗改进一氧化氮与二氧化氮相互转化装置，解决了环境污染问题，但是并没有解决一氧化氮制备过程中二氧化氮的干扰[1]。
刘英杰老师、潘祥泰老师各自用注射器改进了实验，但是刘老师的方案中需要用尼龙窗纱线把铜片和环形小磁铁捆在一起[2]，潘老师的方案中需要用到两个注射器和两个止水夹[3]，操作都较烦琐，而且要在实验过程中排尽装置中的空气相当困难。
张玉娟老师、高兴邦老师各自提出了利用压强传感器和色度计验证压强对二氧化氮和四氧化二氮相互转化平衡移动的影响，但是两个方案都没指出如何在不污染环境的前提下制备二氧化氮气体于试管或针筒中[4-5]。
一氧化氮制备与纯化技术研究进展
精馏处理ꎬ精馏过程中的回流比是 ０ ２ꎬ收集经精馏
一般存在的杂质有水、氮氧化物、空气、二氧化碳等ꎬ
专利 ２０１０１０５０４７９０ ９ [５] 公开一种氨氧化制备
日本专利特开昭 ５１￣１４１７８４ [１０] ꎬ为了从气流中
处理后的气体ꎬ气体纯度在 ９９ ９％ 以上ꎮ
一般采用碱洗、吸附、精馏等方式进行纯化ꎮ
此外ꎬ容易氧化成二氧化氮ꎬ两者同时存在时ꎬ毒性
作用增强ꎮ
热分解法:加热分解亚硝酸或亚硝酸盐ꎬ获得气
体经精制、压缩等工序ꎬ即制得一氧化氮产品ꎮ
一氧化氮用途广泛ꎬ在化学工业中用作制备硝
酸、用于硝化工艺ꎬ在聚氯乙烯行业中作为紧急中止
剂ꎻ在电子行业主要用于硅的氧化膜形成、氧化、化
学气相淀积ꎻ用于航天火箭和卫星的推进剂ꎻ此外ꎬ
ＣＨＥＮ Ｙａｎｓｈａｎ
( Ｇｕａｎｇｄｏｎｇ Ｈｕａｔｅ Ｇａｓ Ｃｏ. ꎬ Ｌｔｄ. ꎬ Ｆｏｓｈａｎ ５２８２４１ꎬ Ｃｈｉｎａ)
Ａｂｓｔｒａｃｔ: Ｉｎ ｔｈｉｓ ｐａｐｅｒꎬ ｔｈｅ ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ ａｎｄ ｕｓｅｓ ｏｆ ｎｉｔｒｉｃ ｏｘｉｄｅ ａｒｅ ｂｒｉｅｆｌｙ ｄｅｓｃｒｉｂｅｄꎬ ａｎｄ ｆｏｃｕｓｅｄ ｏｎ ｔｈｅ ｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎ ａｎｄ
Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ: ｎｉｔｒｉｃ ｏｘｉｄｅꎻ ｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎꎻ ｐｕｒｉｆｉｃａｔｉｏｎ
０ 引 言
一氧化氮属于永久气体ꎬ无色无味有毒ꎬ沸点
－ １５１ ７℃ ꎬ熔点 － １６３ ５℃ ꎮ 室温下化学性质活泼ꎬ
能发生歧化反应、热分解反应、氧化反应、还原反应
殖和凋亡等 [１] ꎮ
１ 一氧化氮的制备
理单元得到的氨气和空气ꎬ在扩散式混合器内充分
够维持人类的健康ꎬ生理功能主要是血管舒张ꎬ阻止
一氧化氮实验室制法 -回复
一氧化氮实验室制法
一氧化氮是一种无色、无臭的气体，其分子式为NO。
以下是一种实验室制备一氧化氮的方法：
材料和器材：
1. NH4NO3（硝酸铵）、NaNO2（亚硝酸钠），氢氯酸（HCl），稀碱、氢氧化钠（NaOH）。
2. 可控电热炉、反应瓶、玻璃水尘吹笔、湿度计、温度计。
步骤：
1. 离子反应法
（1）将NaNO2溶于实验室中的水中。
（2）慢慢地向其中滴加恰量的HCl，出现气泡（NO）。
（3）NO的收集和液化。
2. 亚硝酸与铵盐反应法
（1）在玻璃反应瓶中，将干燥的碳酸钠用热水洗净，用电热炉将其加热至200℃，静置冷却后加入15g的NH4NO3和12g的NaNO2，盖上瓶盖然后加热，室温下将轻微的一氧化氮泄渍到空气中。
（2）通过溶液的方式收集一氧化氮：将一氧化氮泡进一个小玻璃杯中，然后将此杯浸在一个水中的盆子中。
注意事项：
1. 操作时需注意安全，离开实验室时应关闭电源、关闭煤气、倾倒残余试剂和废弃液体时应注意防护。
2. 实验室中应进行充分通风，以保持室内空气新鲜。
一氧化氮二氧化氮实验室制法
一氧化氮二氧化氮实验室制法1. 一氧化氮与二氧化氮的奇妙世界说到一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂），你可能会想：“这俩家伙到底有什么用？”其实它们可不是闲着没事干的！一氧化氮在我们体内能帮助扩张血管，增进血流，就像那咖啡提神一样；而二氧化氮则是个臭名昭著的小家伙，它可是空气污染的主要成分之一，让人听了都不寒而栗。
不过，今天我们不聊环保话题，而是来聊聊它们的实验室制法，带你进入这个化学的奇妙世界。
2. 制备一氧化氮2.1 准备材料首先，想要制作一氧化氮，你得准备好一些材料。
你需要氢氧化钠（NaOH）、亚硝酸钠（NaNO₂）和去离子水。
哎呀，别紧张！听上去有点复杂，其实也没那么难。
把这些材料放在一起，就像你在厨房里准备做大餐一样，所有的食材都得齐全。
2.2 进行反应接下来，找个耐高温的烧杯，放进去你准备好的亚硝酸钠和氢氧化钠。
然后，加点去离子水，就像给干巴巴的植物浇水，反应马上就开始了。
你会看到产生的气体——那可就是一氧化氮啦！但是，别高兴得太早，别忘了安全第一哦！实验室里一定要佩戴好手套和护目镜，保护好自己，就像你不想被油溅到一样。
3. 制备二氧化氮3.1 反应步骤如果你想要二氧化氮，那就得用一氧化氮与氧气反应。
简单点说，就是在一氧化氮的“亲密”伴侣——氧气的帮助下，让它转变成二氧化氮。
你可以用一个小瓶子，把一氧化氮通入一个装有氧气的容器里。
这个过程就像一对老夫老妻，在阳光下散步，心甘情愿地转变成更好的自己。
3.2 注意事项不过，这里也有一些注意事项。
反应产生的二氧化氮是一种有毒的气体，大家一定要在通风良好的地方进行，或者直接在通风柜里操作。
别让自己像被困在锅里的大闸蟹一样，动不了！反正我们这儿不是让人搞危险的地方，咱们得聪明地避开风险。
4. 小结与感悟最后，总结一下，这些化学反应就像我们生活中的一场大戏，有高兴有起伏，真是让人捧心不已。
搞化学不光是动手实验，更多的是一种思维方式，像是解开一个个复杂的谜题。
实验室制取一氧化氮离子方程式
在实验室制备一氧化氮离子的化学反应方程式是一个涉及深度化学知识和实验操作技能的复杂过程。
要了解一氧化氮离子的化学性质和特点，以及通过化学反应来制备它的方法。
一氧化氮离子是由一氧化氮分子失去一个电子而形成的，是一种重要的氮氧化物，具有多种生物学和医学应用价值。
下面我们将深入探讨实验室制备一氧化氮离子的化学反应过程和方程式。
（一）理论基础1. 了解一氧化氮离子的结构和性质，分子式为NO+，由一氧化氮分子NO失去一个电子而形成。
2. 掌握一氧化氮离子的制备原理和化学反应机制，通过化学反应制备一氧化氮离子的方法有多种途径，例如电解一氧化氮溶液。
（二）实验操作1. 准备实验所需的试剂和设备，包括一氧化氮溶液、电解槽、电源等。
2. 进行实验操作步骤，如将一氧化氮溶液置于电解槽中，接通电源进行电解反应等。
（三）化学反应方程式在制备一氧化氮离子的化学反应过程中，可以观察到一系列复杂的化学反应，最终得到一氧化氮离子的生成。
电解一氧化氮溶液的化学反应方程式为：2NO + 2H2O -> 2NO2- + 2H+ + O2 + 2e-通过上述反应方程式可知，一氧化氮分子NO在电解反应中失去两个电子，并与水分子发生氧化还原反应，最终生成一氧化氮离子NO2-、氢离子H+和氧气分子O2。
从中我们可以看出，制备一氧化氮离子的过程必须通过深入的理论基础知识和严谨的实验操作，才能得到准确和可靠的结果。
在此过程中，不仅需要理解化学反应的原理和机制，还需要掌握实验操作的技能和规范。
只有深入理解和掌握了这些知识和技能，才能高质量、深度和广度兼具地进行实验室制备一氧化氮离子的化学反应。
也可以更深入地理解一氧化氮离子在生物学和医学领域的重要应用价值。
总结回顾，通过本次的深入探讨和分析，我们对实验室制备一氧化氮离子的化学反应过程有了更全面、深刻和灵活的理解。
我们也意识到化学实验的重要性和复杂性，需要不断学习和实践才能取得更好的效果。
在我看来，化学领域的实验操作和化学反应机制都是非常有趣和值得探索的。
实验室制备一氧化氮的离子方程式
在实验室中制备一氧化氮的化学反应可用下列方程式表示：2NO2 -> 2NO + O2这个方程式表示了二氧化氮分解成一氧化氮和氧气的反应。
这是一个重要的反应，因为一氧化氮（NO）在许多方面都具有重要的应用，如医学、环境和工业领域。
让我们深入了解一氧化氮的性质和应用。
一氧化氮是一种无色气体，具有特殊的化学性质。
它不仅是一种重要的生物信号分子，还被用作药物，如治疗心脏病、高血压和其他疾病。
一氧化氮还被用于工业生产中，比如在制造化肥和其他化工产品时。
制备一氧化氮的方法具有极大的意义。
接下来，让我们探讨制备一氧化氮的方法。
通常在实验室中，一氧化氮可以通过硝酸的反应来制备。
硝酸可以与铜进行反应，生成一氧化氮气体和水：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这个反应简单明了，通过控制反应条件和原料比例，可以很容易地制备一氧化氮。
然而，在实际操作中，需要注意安全问题，因为硝酸是一种腐蚀性强的化学品，操作过程需要谨慎。
对于这个实验室制备一氧化氮的方法，我个人的观点是，这是一种简单实用的方法，可以满足一氧化氮在实验室中的使用需求。
但在操作中需要严格控制和保护好反应条件和材料，确保安全。
另外，由于一氧化氮在医学和环境方面有广泛应用，所以其制备方法的研究和改进也具有重要意义。
总结起来，制备一氧化氮的实验室方法是一个简单而重要的化学反应，通过硝酸和金属的反应可以获得一氧化氮气体。
这个实验室方法在医学、环境和工业领域有着广泛的应用，是一个备受关注的领域。
希望未来能够有更多的研究和改进，使得制备一氧化氮的方法更加高效、安全和环保。
一氧化氮（NO）在医学、环境和工业领域的重要性不言而喻。
在医学方面，一氧化氮被广泛应用于心血管和神经系统的调节，它具有血管扩张、抗凝血和抗炎作用，因此被用来治疗心血管疾病、高血压等疾病。
一氧化氮还在生物学研究中用作细胞信号分子的研究，对于了解细胞内信号传导机制具有重要意义。
电弧法 一氧化氮 -回复
电弧法一氧化氮-回复电弧法制备一氧化氮一氧化氮是一种重要的工业化学品，广泛应用于制药、农业、化妆品等领域。
其中，电弧法是一种常用的制备一氧化氮的方法。
本文将一步一步回答电弧法制备一氧化氮的过程和原理。
第一步，准备实验条件和材料。
电弧法制备一氧化氮的实验条件包括传导率高的反应容器、电弧形成装置、一定的气体流动系统和电源。
实验材料包括合适的气体，通常使用氧气和氮气。
第二步，将合适比例的氧气和氮气导入反应容器。
一氧化氮由氧气和氮气的直接反应生成，因此合适的气体比例对于反应的成功至关重要。
以30的氧气和70的氮气为例，可以将氧气和氮气分别通过气体流动系统导入反应容器。
第三步，形成电弧。
电弧是电能的一种形式，通过将电能引入气体中，可以使气体产生高温和高能量。
在电弧形成装置的帮助下，电能可以进行稳定而可控的传导。
第四步，电弧产生高能量并使气体发生化学反应。
当电流通过气体中的正负极之间形成电弧时，电弧会把气体分子激发成离子和自由基。
这些高能量的离子和自由基会引发气体分子的断裂和重组，从而形成一氧化氮。
第五步，分离和收集一氧化氮。
反应产物中的一氧化氮需要通过适当的方法进行分离和收集。
常用的方法是冷凝法，即通过使用低温来使一氧化氮气体液化，然后收集和保存液态一氧化氮。
第六步，对收集到的一氧化氮进行纯化和检测。
一氧化氮的制备过程中可能会产生其他杂质，因此需要对收集到的一氧化氮进行纯化处理，以获得高纯度的产物。
常用的纯化方法包括吸附、蒸馏等。
同时，还需要对纯化后的一氧化氮进行质量检测，确保其符合相关质量标准。
电弧法制备一氧化氮的原理是利用电弧的高能量和高温性质，通过直接反应生成氧气和氮气，从而形成一氧化氮。
电弧法有着制备简单、成本低廉等优点，但也存在着电弧形成不稳定、能耗较高等问题。
因此，在实际应用中，需要根据实际情况权衡利弊，选择合适的制备方法。
总结起来，电弧法是制备一氧化氮的常用方法之一。
通过合适的实验条件和材料，依次进行气体导入、电弧形成、电弧产生高能量、反应发生和分离收集等步骤，可以成功制备一氧化氮。
一氧化氮制取的研究教案
一氧化氮制取的研究教案1. 引言- 指出一氧化氮（NO）在医学和工业领域中的重要性和应用范围。
- 介绍制取一氧化氮的目的和意义。
2. 实验目标- 研究制取一氧化氮的方法和步骤。
- 理解化学反应和实验条件对制取一氧化氮的影响。
3. 实验材料和设备- 制取一氧化氮所需的原料和试剂。
- 实验室所需的设备和仪器。
4. 实验步骤1. 准备工作：清洁实验室设备、准备所需的试剂和原料。
2. 设定实验条件：根据实验要求调整温度、压力和反应时间等参数。
3. 开展实验：- 步骤1：按照实验要求将试剂和原料加入反应。
- 步骤2：调整实验条件，观察和记录化学反应的进行。
- 步骤3：分离和提取制得的一氧化氮。
4. 实验数据分析：对实验结果进行数据处理和分析。
5. 实验结论：总结实验结果，讨论实验中可能存在的误差和改进方法。
6. 实验安全：指出实验过程中的安全注意事项和措施。
5. 教学评估- 在实验过程中观察学生的实验技巧和操作流程。
- 对学生的实验报告进行评估，包括数据处理和结果分析的能力。
- 向学生提供及时的反馈和建议，帮助其提高实验能力。
6. 扩展实验- 提出一些与制取一氧化氮相关的扩展实验课题，鼓励学生深入研究和探索。
7. 总结- 总结一氧化氮制取的研究教案的主要内容和目标。
- 强调学生在实验过程中的实验技巧、数据处理和分析能力的培养。
***以上是《一氧化氮制取的研究教案》的大致内容和结构安排。
教案旨在引导学生学习和了解一氧化氮的制取方法及实验条件的设置，培养学生实验技能和科学研究能力。
同时，通过教学评估和扩展实验的设计，可以促进学生的学习兴趣和探索精神。
实验过程中的安全措施和注意事项也需要被重视和强调。
希望通过该教案，学生可以全面了解一氧化氮制取的过程，并能运用所学知识进行相关实验和研究。
NO的制备及氧化实验的改进
NO的制备及氧化实验的改进
李文春
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1995(000)009
【摘要】ＮＯ的制备及氧化实验的改进湖南津市一中（４１５４００）李文春人教社出版的高级中学课本化学（必修）第一册ｐ．１５０［实验６－５］，用稀ＨＮＯ３与Ｃｕ反应制备ＮＯ有以下缺点：①反应速度慢；②生成的ＮＯ立即与试管内空气中氧气反应生成ＮＯ２，得不到纯净的无色...
【总页数】1页(P8-8)
【作者】李文春
【作者单位】湖南津市一中
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.氢氯混合气体光照爆炸实验和氢氧化亚铁制备实验的再改进 [J], 赵亭
2.论改进实验是对教材的延伸和拓展\r——以《二氧化氮的制备及相关性质》改进实验为例 [J], 尚磊
3.氢氧化亚铁制备实验的改进与创新 [J], 程素芳
4.基于X射线衍射分析方法改进氢氧化亚铁制备实验 [J], 张宏艳
5.基于正交实验的氢氧化亚铁制备实验的改进 [J], 许玮凡;蔡文联
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一氧化氮的制备及氧化实验的改进
ＮＯ气体如在敞开的试管中制备，生成的ＮＯ极易被空气中的氧气氧化成红棕色的ＮＯ２，往往得不到纯净的无色的ＮＯ。
氮的氧化物的逸出还会造成大气污染。
如用注射器进行实验，可彻底解决这一问题。
一、实验过程及现象
附图实验装置
1．铜片
2．50ｍＬ注射器
1 取一铜片（面积小于50ｍＬ注射器针筒横截面），清洗干净，放入50ｍＬ注射器中，排除空气。
如附图所示。
2 将稀硝酸加入小烧杯，在酒精灯上稍微加热。
3 用注射器吸取稀硝酸约15ｍＬ，迅速用小胶帽（眼药水瓶盖）盖住注射器吸口。
4 随着反应的进行，可观察到注射器的活塞逐渐向外移动，注射器内有无色气体生成，溶液变为蓝色。
5 去掉注射器上的小胶帽，拉动活塞，逐渐吸入空气，能清晰地观察到无色气体变为红棕色气体，证明无色气体为一氧化氮。
6 将气体注入30％的氢氧化钠溶液中，防止污染空气。
二、实验的优点
1 该实验设计简单，操作方便，现象明显，不仅能清晰地观察到无色ＮＯ气体，而且能观察到ＮＯ气体接触空气被氧化为红棕色ＮＯ2气体的过程。
2 可以控制生成的气体量，对有毒气体进行了全封闭处理，减少了对环境的污染。
3 增加了实验的趣味性，使教学效果更佳。
（完）。