工业流程图题教案

工业流程图题工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。

解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。

(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。

(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。

一、中考流程图题命题问题情境归纳整理按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石燃料有机合成工艺化工(实验)废液提取金属或盐二、中考流程图题命题考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理(2)元素化合物知识。

(3)实验操作及名称。

(4)物质除杂、分离(5)流程中的物质转化和循环2．特点(1)情境真实(2)框图信息新颖。

(3)问题设计广泛。

(4)综合性强。

(5)思维容量大三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。

2．解题方法和思路(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。

题型1海水资源的利用[解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。

当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

1．制盐工业[例1]粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示(1)Ca(OH)2 溶液的pH________7( 填“＞”、“＝”或“ ＜”) 。

步骤①反应的化学方程式为：____________________________________________________。

(2)步骤③操作 a 的名称是______。

步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3 和__________。

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________2．海水提取金属镁[例2]海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是__________。

(2)操作a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时(3) 工业冶炼镁常用电解MgCl2 的方法，反应方程式为：_____________。

(4)写出第②、③两步反应的化学方程式②________________________________________________；③________________________________________________。

题型2空气资源——合成氨工艺流程[例3]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。

(2)制取氢气的反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__________(填化学式)(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是__________________________________。

(4) 写出N2、H2 反应生成NH3的化学方程式：___________________________。

题型3石灰石工业[解题指引]首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。

[例4]下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。

请回答下列问题：(1)X 的化学式：________。

(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：______________________________。

(3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。

(4)滤液C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。

25．（10分）（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是+6．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填字母序号），玻璃棒的作用是引流．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．（5）该工艺可以循环利用的物质有碳酸钙（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；（2）根据玻璃棒的作用分析；（3）根据过滤的操作分析选择仪器；（4）根据（NH4）2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因；（5）分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色．解答：解：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH 溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．25．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2•8H 2O ．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 冰水混合物中 ，获得的CaO 2产品中主要含有的固体杂质是 Ca （OH ）2 （填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 造成CaO 2•8H 2O 分解 ．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO 2•8H 2O 的反应符合“绿色化学”的是 方法2 （填“方法1”或“方法2”）．25.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式 。

CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。

CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。

下列做法能减少二氧化碳排放的是 。

（填序号）⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。

写出熟石灰的一种用途。

⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。

写出反应II 的化学方程式 。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。

考点：化学方程式的书写；CO 2的环境问题及如何减排；根据化学方程式计算反应物的质量比；常见碱的用途；分析：根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23a CO CaO CO C 高温。

CO 2的任意排放会引发温室效应；根据HCHO CH CO 242→+一定条件,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。

⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

26.（15分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。

⑴粉碎的目的是 。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。

⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。