工业流程图题专题复习
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
工艺流程图考题
1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化 铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（3）已知：参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。
步骤③中调节溶液pH 的范围是 ，试剂Y 是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·2H 2O ，其原因是 。
2．（14分） 镁砂（MgO ）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答：（1）MgCl2•6H 2O 溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
3、KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业 过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.① 电石与水反应的化学方程式是 。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和 。
电 石水灰 浆自然风干残 渣Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3)2与CaCl 2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3 晶体。
你认为 能得到KClO 3晶体的原因是 。
中考化学工艺流程专题复习
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选Байду номын сангаас的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
解题思路二：
工艺流程图的一般范 式
化：通过化学变化将原料转化成产品。 解题思路：元素守恒观。比较产品和原料中的元素，原料和产品都有 的元素就是要的元素，而原料中有但产品中却没有的元素就是不要的 元素，就要除去。要的元素要最大限度地保留，实现产率最大化。 两个注意 （1）流程中加入的物质一般有两个作用，要么转化，要么除杂。 （2）流程中的分离提纯与条件控制等操作总是离不开要实现速率 最大化、产率最大化（对原料来说就是转化率最大化）等问题。
② 环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？
③ 技术方面:反应条件是否容易达到，反应速率快、产品 转化率高
3.规范答题：
① 用化学用语作答的:注意符号的书写 ② 文字叙述要清楚准确:如提取晶体时, 是蒸发结晶还是降
温结晶？ ③ 除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？
④ 加入试剂时要说明用量:适量? 过量?
教学策略
三、专题专练，帮助学生克服恐惧心理
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上 以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 增大反应接触面积，使反应更充分 ； (2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生
成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 CuS+2NaCl+2O2==CuCl2+Na2SO4 ； (3)操作3：__过__滤__(填操作名称)； (4)流程图中能循环利用的物质是____N_a_C_l_。
初中化学工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集1.某氯化钾固体样品中具有少许氯化钙和硫酸镁等杂质, 试验室提纯氯化钾流程如下:（1）操作A旳目旳是使样品________。
过滤时用到旳玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
试验过程中发现过滤速度较慢, 也许旳原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙, 还也许是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去旳杂质离子是（填离子符号）, 反应旳化学方程式为。
X溶液中溶质是________（填化学式）。
若先加过量X溶液, 再加过量Ba(OH)2溶液, 则蒸发后所得固体中具有旳杂质是。
答案:（1）充足溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2.（2023.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水, 常温下稳定, 在潮湿空气及水中缓慢放出氧气, 广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸旳杂质)等为原料制取CaO2旳流程图:（1）操作a 、b 、c 旳名称都是 。
（2）操作a 旳目旳是 。
（3）从滤液C 中可回收旳副产品旳化学式为 。
（4）写出反应①旳化学方程式 。
（5）反应②旳基本反应类型是 。
（2）在该生产过程中, 用110kg 大理石制得了72Kg 旳过氧化钙。
假如不考虑过程中旳损耗, 可计算出大理石中CaCO3旳质量分数为 。
(成果保留一位小数)答案:（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸旳杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2023.广州）粗盐中除NaCl 外还具有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐旳试验流程如下: 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中具有旳。
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
机械加工工艺流程图单选题100道及答案
机械加工工艺流程图单选题100道及答案1. 机械加工工艺流程图中，通常第一步是（）A. 毛坯准备B. 划线C. 粗加工D. 热处理答案：A解析：机械加工一般先准备毛坯。
2. 以下哪种符号在工艺流程图中表示加工工序？（）A. 三角形B. 圆形C. 矩形D. 菱形答案：C解析：矩形通常表示加工工序。
3. 工艺流程图中，用于表示检验的符号是（）A. 正方形B. 椭圆形C. 六边形D. 菱形答案：D解析：菱形符号表示检验。
4. 机械加工中，安排热处理工序的主要目的是（）A. 提高硬度B. 改善切削性能C. 消除内应力D. 以上都是答案：D解析：热处理工序能达到提高硬度、改善切削性能、消除内应力等目的。
5. 工艺流程图中，箭头通常表示（）A. 工序顺序B. 加工方向C. 材料流动D. 以上都是答案：D解析：箭头在工艺流程图中可表示工序顺序、加工方向、材料流动等。
6. 粗加工之后，通常安排的工序是（）A. 半精加工B. 精加工C. 光整加工D. 质检答案：A解析：粗加工后一般进行半精加工。
7. 以下哪种加工方法常在工艺流程图的前端？（）A. 磨削B. 车削C. 铣削D. 钻孔答案：B解析：车削常作为较初始的加工方法。
8. 机械加工工艺流程图的制定依据不包括（）A. 零件结构B. 生产批量C. 设备条件D. 工人经验答案：D解析：工人经验不是制定工艺流程图的主要依据。
9. 工艺流程图中，用于表示存储的符号是（）A. 平行四边形B. 五边形C. 八边形D. 梯形答案：A解析：平行四边形表示存储。
10. 零件精度要求高时，工艺流程图中会增加（）A. 加工工序B. 热处理工序C. 检验工序D. 辅助工序答案：C解析：精度要求高会增加检验工序。
11. 以下哪种加工工艺常用于提高零件表面粗糙度？（）A. 珩磨B. 刨削C. 插削D. 拉削答案：A解析：珩磨常用于提高零件表面粗糙度。
12. 工艺流程图中，若某工序需要特殊设备，应在（）注明。
2024年中考化学复习三年真题(2021-2023)专项汇编—工艺流程图题(含答案解析)
2024年中考化学复习三年真题（2021-2023）专项汇编—工艺流程图题（含答案解析）一、填空题1.【2023湖南株洲真题】某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。
实验流程如下：（1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
（2）图中“操作1”的名称是______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。
反应的化学方程式为______。
（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）碱（2）过滤（3）2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O（4）6.4（5）16%【解析】（1）油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。
（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。
（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O。
（4）25g胆矾中铜的质量为6425g100% 6.4g250⨯⨯=，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。
（5）25g 胆矾可完全溶于75g 水中，溶质硫酸铜的质量为16025g 100%16g 250⨯⨯=，此时所得溶液中溶质的质量分数为16g 100%16%25g 75g⨯=+。
2.【2023湖北武汉真题】硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。
（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型三 工艺流程图题 (含解析)
题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。
(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。
(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。
2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。
(1)操作a的名称为。
(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。
(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。
3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。
4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
中考化学复习课件工艺流程图题
分解反应
。
(4)该工艺的价值在于 废物再利用(其他合理答案均可 。 )
Байду номын сангаас
2.[202X安徽中考]硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸 反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科 技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为
(4)写出副产物KCl的一种用途 可用作化肥(其他合理答案均可) 。
N)
5.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的基本反应类型是 (3)反应②后进行的分离操作名称是
。 。 ,若得到的NH4Cl溶液仍然浑浊,原因可能是
(写出一种即可)。
工艺流程图题
化学工艺流程图题是将化工生产中的生产流程用框图情势表示出来,并根据生产
流程中有关的化学知识设问,是无机框图的创新。 它以现代工业生产为依托,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融会,考查 物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。 一、流程图题命题情境归纳
按资源背景分类
。
(2)操作Ⅰ的名称是
。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
酒精灯、玻璃棒、
。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是
。
2.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中 含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁 屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
提分技法
(2)寻找突破口
流程图题解题思路
人教九年级化学上册专题复习 工艺流程图题(共16张PPT)
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是___复__分__解___反应． （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除__去__剩__余__的__N__a_O．H和Na2CO3 （3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___ ___取__少量的上层清液，向_．其中滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生 （4）写出步骤④中反应的化学方程式_2_N_a_C_l+_2_H_2_O_=_2_N_a．OH+H2+Cl2
“醇洗2C”u的Cl2目+N的a2是SO快3=速2C去uC除l↓C+u2CNla表C面l+的SO水3。，分产，生防的止S其O氧3迅化速与水
化合生成一种酸，该反应的化学方程式
（5）1为60gSCOu3SO+H4与2O足=量HN2aSCOl经4 上述。制备流程，可生成的CuCl
最多是 99.5 g。
提升训练:
粗盐提纯口诀： 先钡后碳，末盐酸，碱随便。
①BaCl2
②Na2CO3 ③NaOH ④HCl
除去Na2SO4 除去CaCl2和剩余的BaCl2 除去MgCl2 除去剩余的NaOH和Na2CO3
注意：（1）流程中试剂的作用和用量 （2）还有哪些顺序可以除去粗盐中的可溶性杂质?
1.制备原理： NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
16、提出 一个问 题往往 比解决 一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/ 8/9202 1/8/9A ugust 9, 202 1
17、儿童 是中心 ，教育 的措施 便围绕 他们而 组织起 来。202 1/8/92 021/8/ 92021/ 8/9202 1/8/9
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平衡移动原理分析 化学用语
√（1个） √（1个） √（1个）
二、解题步骤 读题干，找关键
读流程，想原理
反应式
思考
原理 反应条件 仪器设备
捕捉、提取信息
转化率 速率 效益
读问题，规范答
题型1 重要化工生产及资源利用
（用所学的基本理论指导化工生产）
1．(青岛市2016届高三统一质量检测)在印染工业中，连二亚硫
题型2 环境与化学（三废处理）
2、（衡水中学2016届高三第五次调研卷）钡盐行业生产中排出废料钡泥
[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCO3的化工厂
利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其它副产物，其部分工艺流程如下：
原料预处理H2、SiO3↓ 核心化学反Ba应SO4 ↓
成分（滤液、滤渣、
√（1个） √（3个） √（4个）
杂4、质）设分问析方式：
除(1杂)问试题剂的各选自择相对独立，无连带关系√，（一2个个）问题解决不了不会影响
电下化一学个分问析题的解决；√（1个） 小物((识23计料))去题每算循完目题环成中基（。超本绿 色纲上化的都学知有）识与√要流（2么程个有图）信无息关提的示问，题要，么可与 以√解直（1答接个题根）目据√无已（关有2个；的）知
13全国1 14全 卷27（化 国1 工生产） 卷27
15全国1卷 27 （废渣 回收）
2015省单 科质检27 （废水处 理）
2016泉州 质检27 （化工生 产）
情境方程式书写
√（4个） 未考 √（3个） √（1个） √（1个）
物质性质与用途
√（1个）
生产条件的控制
√（1个）
√（3个） √（1个） √（1个）
工业流程图题专题
一、题目特点
1、背景：以贴近生产工艺实际的背景知识为载 体，结合中学化学学科知识实际，展开探讨。
2、基本结构
原料预处理 除杂、净化
控制反应条件
产品分离、提纯
原料
核心 化学反应
所需产品
原料循环利用
排放物的无害化处理
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环
3、常见考点： （设问围绕装置、原理、操作等展开）
酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗 称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
原料Zn(s)
Zn(l) 原C料O预2 处Zn理(s) Zn的悬浊液
产物Na2S2O4(s)
Zn(OH)2↓
Zn+2SO2= ZnS2O4
NaCl(aq)
Na2S2O4(aq)
(溶成(埚(的分((过 51234)液 ， )的 )锌 散 ))滤将流向流降流混写金粉系后等程锌程低合出属程(AZ…用体①液②Nn为，反氧③+a…积步中步__2甲2两应化_步S_S)骤鼓骤_0悬。醇_2O者的物_.（骤0_中入中_0浊若4（ 2_恰离化洗4中的=考_需的M液产气考Z_好子学涤m气加溶察在化o品(n体（填完方式、1体入察解S氧耐学·分M2“考全程为干 ，N度O物高方La为离化（溶4反式燥使C-_察或，1质温程l_2常提A考还液应后液固__ANg物AH的式_见纯的Ng察a”原，可态体_l2O+2+质O坩为_的+3O性（氧浓、反以锌的溶_反+S埚__化的3考化度S“质2应得作液_雾或O应O中_合察还性增胶后到用和_化4与M22方进_物盐原大-体质溶纯为_0，+g用行_.，4程析反，O”液净__0冷与OH途，__2_则与应便式或H中的___却2化S常__m。M）-沉方于“=书有保__o得O的学2用l淀程核N3悬纳险·到A写(电a来可用g的式心浊米粉L粒2↓）子S制-以+语洗书化1液级。度2碱2式0做不涤写学S”）的__约4性为结O耐__写））反)银__为N。3_晶高__)2a应_-粉__12+析_温__S82生__2。0OH出坩u。。_4m2_O。
加BaCO3
产品分离、提纯 Fe(OH)3↓
排放物的无 产品 害化处理
பைடு நூலகம்
原料
蒸发浓缩、 冷却结晶
容器容a器a Ba2+、NO3-
BaCO3
Fe3+、H+
BaSiO3
容容器器b b
容容器器cc
Ba2+、NO3-
Ba2+、NO3-
含Ba2+的 废液
（滤“已ii（是涤（I液（（BBaaii使（ 应 酸 因 （应BS（知 .i1， ， 3体 （考53c6OaB.））溶F3）后”2的溶是）后(7：aK将用积察e4）(s该该液）NO化时_）上操的）2Np产离变I沉O，防)_上O(厂厂中.2称3学通_废B品子化3F淀)作母述止过_述)a生结_e2方常F_取2S加方可_(溶的渣反在_流液3流e滤O产合_O程控B_为3入程忽4_Hw解应热纯a2程+)应程的本_)、g、式制(=为足式略3_：平速水晶F酸、1度厂B_循中洗为反（ e.H量说）a_衡度中O溶F1体+实C_为应环_2洗e×涤考的明。O）B)过溶_后(际溶3（a2温O1应_+涤到饱提(、察快解溶H08_，填F于度F)-含H_和纯Be的容，度1干分液e2N选离0a_O完不（蒸有,O(原NS2_浓较（器目的)燥离3用a子OO_全超=少K2考馏理24HH大_+B蒸考pCs(的的符，与N)沉S8过a_量OpH：)察O水，H(c3察_3(+发X号是3溶淀N称7N提B的=_易为在O生O0陌，aC_1）浓液时3_3减℃CO量纯挥__，=)冷生_O中B3产加的_BB2中，2缩，（少3a_+发_aBa沉-、水)方S(2浓。_C_(条入，溶=a且可aO、写F、_O（Nq中5(淀_绿程4e)度_3O充液（.而件_不溶足F(分_（3出冷=溶考1。式)质色Ne减_=的分×不使性填2控O解量（（O解考+却化书察3小量化Bp1纯搅2用)钡。2“ 填制a)的度考H0F3写察结学2成（+C，拌分-e为学浓盐与化9_4Oa较(）与硫察。操绿晶式H3分提别、N硝对”Hm）(学2小O物sO酸g作简N)纯为过色3）酸环分、式+)，。O质I3，单的3滤，境化+。析）引S3”.该性4反O_方2、原的充计H；起4学）和__，b质22法洗-O污。_”分操的算(9））_过a。.染q_作溶、反)）7。。
小结：解题注意事项
1．仔细审题，根据题尾问题进一步理解题干知识， 以便准确回答问题。
2．解答书写反应方程式的题目时注意配平和标 明反应条件。
3．解答实验操作和用化学原理分析题目时，应按 照一些基本答题模式规范答题，注意化学仪器、操作步 骤中的错别字。