中考化学专题复习三：物质的除杂 15张PPT【精选】

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中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)

）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法通过浓硫酸在空气中加热溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验离子 H+ 选择试剂实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则（1) 简单易行、除杂彻底（2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法（3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(

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实例：食盐（泥沙） MnO2（KCl）
2、结晶法：①溶质和溶剂的分离；②溶解度受温度影响变化不大的可溶物的分离
实例：海水晒盐分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离子）例1、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
?
3．文章中引用了传主自己的一些语言，为作者的观点和看法提供有力的论据，增强了说服力，具有画龙点睛之效，能够升华主题，增强作品语言感染力。
?
4．抽象的内容能加以阐发。所谓“抽象”，是与“具体”相对而言，抽象的也就是概括的。所谓“阐发”就是化抽象、概括为具体。阐发常见的有两种形式：一是举出实例，一是分析因果。
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
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总结：
物理方法
过滤结晶
用磁铁吸
物质除杂化学方法
沉淀法气化法转化法吸收法灼烧、加热法
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应，变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除杂，对or错？
不对。引入新的杂质。

中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)

⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。思考：为什么最好用NaOH？练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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中考化学专题复习三-物质的除杂 15张PPTPPT优秀课件

1.怎样除去粗盐中所含的杂质泥沙？ 2.怎样除去铜粉中混有的少量铁粉？ 3.怎样除去氯化钠中混有的少量碳酸钠？
比一比看谁快？
除杂应遵循的三个原则
不增（不增加新的杂质）不减（不减少主要成分）易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
一.物理除杂的方法
1.过滤法 2.结晶法 3.蒸馏法 4.用磁铁吸引
5.除去下列物质中混有的杂质的方法不正确的是( D )
选项 A B C D
物质（括号内为杂质）
除杂方法
N2(O2)
通过灼热的铜网
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤
H2(水蒸气) Fe(Fe2O3)
通过浓硫酸加入过量稀盐酸，再过滤
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你能把下列括号中的杂质转化为气体除去？
Cu(Fe) KCl(K2CO3)
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2.转化为水除去
你能把下列括号中的杂质转化为水除去？
①NaCl(NaOH） ②Na2SO4(NaOH)
选项物质
A
H
B
O2
C
CuO
D 铜粉
杂质除杂质所用的试剂和方法
K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 CO2 NaOH 溶液，洗气
炭粉
水，过滤
铁粉稀盐酸，过滤
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中考化学专题复习-物质的除杂专题课件

3.易分离：除杂后的物质与原物质易分离
4.易复原：原物质能恢复原状
1.碱吸取法:即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥剂(浓硫酸）除去水蒸气、H2(H2O)、CO2(H2O)、还可以用生石灰，固体氢氧化钠干燥气体 NH3(H2O) 3.转化法: 一般是将杂质气体转化成主要气体CO2(CO);
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl） ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO ）
1.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（C ）
物质
所含杂质除杂质的方法
（2）沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团如（CO32- SO42-）酸溶（3）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去（4）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去（5）置换法：将杂质通过置换反应除去（6）吸取法：常用来除去气体的杂质
三、除杂原则 1.杂不增：不能产生新杂质 2.主不减：不能把原物质除去
（2）结晶：分离可溶性固体混合物
①蒸发溶剂法结晶：适用于溶解度受温度影响很小的物质。NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl
②冷却热饱和溶液法结晶：适用于溶解度受温度影响很大的物质KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3
2.化学方法
（1）化气法：杂质中含有能生成气体的离子或原
子团如（CO32- HCO3- ）
1.溶解法用水或酸把杂质固体溶解而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加热法通过加热或高温的方法把杂质除去

2023中考复习专题突破物质的除杂专练

微专题03 物质的除杂【核心知识梳理】一．除杂原则1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。

2. 杂不增：不能引入新的杂质。

3. 易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。

二．物质的分离与提纯1. 物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的一种物质。

用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。

2. 物质的提纯：除去物质中混有的杂质。

提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，不引入新杂质。

三．常见的除杂方法1. 物理方法方法适用范围实例过滤法分离或除去不溶性或可溶性物质除去CaCO3中的CaCl2，可通过加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥结晶法蒸发结晶：①分离溶质和溶剂；②除去易挥发的杂质；③提纯溶解度受温度影响较小的物质①从含有HCl的氯化钠溶液中获得氯化钠固体；②除去NaCl固体中少量的KNO3，可通过加入足量水溶解，蒸发结晶，过滤降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质除去KNO3固体中少量的NaCl，可通过加入足量水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他固体混合物除去炭粉中的铁粉，可通过磁铁吸引2. 化学方法除杂方法实例（括号里为杂质）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氯化钡溶液，过滤NaCl溶液（MgCl2）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤化气法：除杂试剂与杂质反应生成气体除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀盐酸置换法：将杂质通过置换反应除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量铜粉，过滤加热法：通过加热将杂质除去CaO固体（CaCO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体混合物煅烧或加热至质量不再变化转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分CO2（CO）：通过灼热的氧化铜Fe（Zn）：加入足量氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀盐酸吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质被装置内的试剂吸收CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2ON2（O2）：通过灼热的铜网溶解法：向混合物中加入试剂，使试剂与杂质发生反应而被溶解除去碳粉（或镁粉或锌粉或铁粉或氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥【课时达标训练】1．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（）选项物质杂质除杂方法A 二氧化碳氯化氢将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥B 铜粉碳粉在空气中充分加热C 氯化钾溶液碳酸钾加入过量的稀盐酸D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入适量的碳酸钠溶液，过滤2．下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤3．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C CaCO3Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过氢氧化钠溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. H2（水蒸气）——通过足量的氧化钙B．木炭粉（MnO2）——加入过氧化氢溶液，过滤C．NaCl溶液（HCl）——加热，蒸发D．KCl固体（K2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶7．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A CuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤B ZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤C Fe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤D NaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤8．从混合物中分离与提纯X（括号内的物质是杂质），不能用图所示方案的是（）A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）9．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、Na OH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．（不定项选）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或操作方法A O2（CO）通入灼热的CuO粉末中B Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液C CaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸D KCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶12．（不定项选）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中B 除去氯化钾溶液中的氯化镁加入适量氢氧化钠溶液，过滤C 除去碳酸钠固体中的碳粉将混合固体充分加热D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜加入过量氢氧化钡溶液，过滤13．（不定项选）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量铁粉、过滤B CO2水蒸气通过足量的浓硫酸干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰、加热D KNO3NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

九年级化学专题复习：物质的分离和除杂

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

中考化学专题复习：物质的除杂(共15张PPT)

实例：海水晒盐分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
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（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离子）
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物质的除杂
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
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一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除不增：不引入新的杂质
杂不减：被提纯的物质不减少原易分：杂质转变为水、淀、气易分离除去则最佳：最好在除去杂质的同时能增加被
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
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4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）
C
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
2、Cu(CuO) H2 CO
能加C吗？
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4：吸收法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂有碱石灰(是NaOH和CaO的混合物）、浓硫酸

2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂课件(共43张PPT)

澄清石灰水变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别，可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。（6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、：（1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂或 pH试纸鉴别。（2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧

中考化学专题复习——物质的除杂(共23张PPT)

5.以环境烘托人物的心情 ,情景交融,情现景中,景随景现。 6.想像丰富 ,构思奇特且不脱离生活的真实,扎跟于生活的联想 ,拓宽了读者的思维,
让人觉得生动有趣。 7.景物描写传神逼真,遣词造句贴切得体 ,景随情生,情景交融,呈现在读者面前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应，使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质）的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法吸收法转换法气化法沉淀法高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀，再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿

2019年中考化学《物质的鉴别与除杂》专题复习课件(28张PPT)

(2)分离除杂三原则。
不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转
②常见离子的检验方法。
物
质
检验试剂
反应现象
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶
液变成红色
举例(用化学方程式表示)
酸(H+) 加入锌粒
产生大量气泡，气体能燃烧
Zn+H2SO4 (稀)==ZnSO4+H2↑
2H2+O2
点燃 ====
2H2O
物质检验试剂
反应现象
举例(用化学方程式表示)
碱(OH-)
无色酚
d.热塑性塑料和热固性塑料的鉴别：取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
e.棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法：
棉织品燃烧产生像木材植物燃烧的气味，没有熔珠
毛织品燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠
化纤
燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠(坚硬)
2.注意事项：
(1)检验物质时，若无其他要求，则一般是先用物理方法，后用化学方法。即先观色闻味看状态，若无明显差异，再利用其化学性质区分。 (2)利用化学方法检验物质时的特征现象有变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀 (注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等。
提纯方法
适用范围
理论依据
过滤
不溶性固体与液体
或可溶性固体与不物质的溶解性不同
溶性固体
举例
提纯粗盐
结晶
可溶性固体与可溶性固体
物质的溶解度受温度影响不同
硝酸钾和氯化钠

蒸馏
液体与液体
液体的沸点不同
制取蒸馏水

中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)

专题复习
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2及泥沙等杂质。问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一类杂质？问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论：在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提纯的方法？
ｔ温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何种方法？蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。结晶
溶解度受温度影响的变化规律 2、结晶法：利用各物质不同，
蒸发结晶降温结晶
3、分馏：利用各物质的沸点不同的液体混合物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。（3）加入Na2CO3的目的是_______________________。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。（4）滤液的主要成分有________________________。此实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②

2022年中考化学微专题3物质的分离与提纯精讲本课件

C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发(或慢慢
挥发)，溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程。在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。
跟踪训练4 冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)下列说法正确的是( C ) A．变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶质的质量分数减小 D．还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
跟踪训练1－2 如图，是某种物质熔化时温度随时间变化图，根据图像的特征和信息，可以判定该物质是__晶__体___(选填“晶体” 或“非晶体”)；它的熔点是___80___℃，在熔化过程中__吸__热____
(选填“吸热”“放热”或“不吸热也不放热”)；这种物质液体的比热___大_于____(选填“大于”小于”或“等于”)固体的比热。
例3 在一次化学实验技能考察中，某同学抽到的试题是“水的净化”，请你与他一起实验，并回答下列问题： (1)过滤操作中用到玻璃棒的作用是__引__流____。
(2)该同学准备按如图所示的装置进行操作时，
发现装置存在一处明显的错误，该错误是 __漏_斗__下__端__没__有_紧__靠__在__烧__杯_内__壁__上_____；该操作
(填字母)。
跟踪训练2－2 下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶
解度：
温度/℃
0 10 20 40 60 80 100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g

2020中考化学专题复习之物质的除杂与提纯 20张PPT (1)

CaCl2溶液(HCl) FeSO4溶液(CuSO4) NaNO3溶液(CuSO4)
杂质离子
__C_O_23－____ __S_O_24_－___
__O__H____
－
__C_a_2_＋___ ___H_____
＋
_C__u_2_＋___ C_u_2＋_、__S_O_24_－
除杂试剂(写化学式) Ca_(_O_H__)2_(_合__理__即_ 可)
三、常见物质的除杂
1. 气体的除杂
被提纯物质
杂质
除杂试剂及方法
CO CO2 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 H2 先通过灼热的氧化铜,再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰
N2 O2 通过灼热的铜网
MnO2(KCl)
加水溶解、过滤、蒸发结晶
NaOH溶液[Ca(OH)2溶加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后
液]
过滤
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
5. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是( )
选项 A B C D
物质 CaCl2溶液
CO2 NaOH
CuO
3.下列除杂试剂不正确的是 ( ) A.氮气中的氧气(碳) B.铜粉中的氧化铜(一氧化碳) C.碳酸钙中的氯化钙(水) D.氯化，下列操作方法正确的是( )
选项 A B C
D
物质
操作方法
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
专题复习之物质的除杂与提纯
一、除杂原则

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1.过滤把不溶于液体的固体和液体分开
例如:KCl里含有MnO2如何除去MnO2
1.溶解 2.过滤 3.蒸发
例如: MnO2里含有KCl如何除去KCl
1.溶解 2.过滤 3.洗涤 4.烘干
2.结晶法都易溶于水的组分形成的混合物，
若各组分物质随温度变化溶解度有较大差异时，适用结晶法。
（1）蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯。
你能把下列括号中的杂质转化为水除去？
①NaCl(NaOH） ②Na2SO4(NaOH)
3.变成沉淀除去
你能把下列括号中的杂质转化为沉淀除去？
FeSO4 (CuSO4 ) KNO3 (KCl) KCl (K2CO3 ) NaNO3 (MgSO4)
三.吸收法
N2(H2O)
常用的干燥剂有NaOH和CaO，浓硫酸。可用于除去气体中的水蒸气。
•
4.继承着法国高级女装的传统，始终保持高级华丽的设计路线，迎合上流社会成熟女性的审美品味，象征着法国时装文化的最高精神。
•
5.多年过去了，这个名字依然引领着世界的流行时尚。然而在这些辉煌的业绩后面，我们所看到的是一个活生生的，他充满着深情，极为害羞，又极为幽默，他便是永远的。
A.CO2(HCl) NaOH溶液
B.NaCl(NaOH) 稀盐酸
C.CuSO4(FeSO4) Cu片
D.CaO(Leabharlann aCO3) 稀盐酸3.实验室中有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，
要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作
可达到目的的是（）C
A.先过滤，后蒸发
B.先过滤，后加适量硝酸
•
6.迪奥的设计，注重的是服装的女性造型线条而并非色彩。他的时装具有鲜明的风格：裙长不再曳地，强调女性隆胸丰臀、腰肢纤细、肩形柔美的曲线，打破了战后女装保守古板的线条。这种风格轰动了巴黎乃至整个西方世界，给人留下深刻的印象。
•
7.服装与其他名牌做法不同，它从不将任何 “”或 “”等明显的标志放在衣服上，而衣标上的字样，则是其唯一的辨识方法。
浓硫酸
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２） CO2、SO2、SO3 、HCl(H2O) 不能用NaOH和CaO干燥
1.除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠，可选用的试剂是
A.盐酸 B.酚酞 C.二氧化碳 D.碳酸钠（A ）
2.除去下列物质中混有的杂质（括号中为杂质），所选
试剂正确的一组是（ B ）
选项 A B C D
物质（括号内为杂质）
除杂方法
N2(O2)
通过灼热的铜网
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤
H2(水蒸气) Fe(Fe2O3)
通过浓硫酸加入过量稀盐酸，再过滤
再见!
•
1.第一眼看到你会被那抢眼、近乎妖艳的色彩震撼，更会迷醉于她独特的，蕴涵巫女般迷幻魔力的风格之中。
1.怎样除去粗盐中所含的杂质泥沙？ 2.怎样除去铜粉中混有的少量铁粉？ 3.怎样除去氯化钠中混有的少量碳酸钠？
比一比看谁快？
除杂应遵循的三个原则
不增（不增加新的杂质）不减（不减少主要成分）易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
一.物理除杂的方法
1.过滤法 2.结晶法 3.蒸馏法 4.用磁铁吸引
C.先加适量氢氧化钙溶液，后过滤
D.先加适量盐酸，后过滤
4.下列除杂质所用的试剂和方法不正确的(C )
选项物质
A
KOH
B
O2
C
CuO
D 铜粉
杂质除杂质所用的试剂和方法
K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 CO2 NaOH 溶液，洗气
炭粉
水，过滤
铁粉稀盐酸，过滤
5.除去下列物质中混有的杂质的方法不正确的是( D )
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8.推出的服装款式向顾客传递积极、开放的生活理念,倡导时尚的生活方式。专为成熟时尚的都市女性设计。她们的着装风格典雅、性感；精于对服装款式、颜色、面料及配饰的
感谢观看，欢迎指导！
（2）冷却热的饱和溶液:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的提纯。
例如：1.KNO3(NaCl)
2.NaCl(KNO3)
二.化学方法除杂
1.转化为气体除去 2.转化为水除去 3.转化为沉淀除
1.转化为气体除去
你能把下列括号中的杂质转化为气体除去？
Cu(Fe) KCl(K2CO3)
2.转化为水除去