2019-2020学年高中化学 1.2.1物质的量的单位-摩尔练习 新人教版必修1
人教版高中化学必修一课后提升训练：三1.2.1物质的量的单位——摩尔Word版含解析
⼈教版⾼中化学必修⼀课后提升训练：三1.2.1物质的量的单位——摩尔Word版含解析此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动⿏标滚轴，调节合看⽐例，答案解析附后。
课后提升训练三物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)⼀、选择题(本题包括8⼩题，每⼩题4分，共32分)1.(2017·武威⾼⼀检测)下列说法正确的是( )A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原⼦数为2N AD.2N A个H2SO4分⼦的摩尔质量为196 g·mol-1【解析】选C。
未指出1 mol氢是什么粒⼦，⽆法确定其数⽬，如1 mol H2含1 mol H2分⼦，含2 mol氢原⼦，A错误；B项单位应为g·mol-1，B错误；1 mol O2的质量即为32 g，含有的氧原⼦数为2N A，C正确；2N A个H2SO4分⼦的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g·mol-1，D错误。
2.N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.64 g氧⽓中含氧分⼦数为2N AB.1.7 g OH-中所含的电⼦数为N AC.49 g硫酸中所含氧原⼦数为2N AD.58.5 g氯化钠中所含的离⼦数为N A【解析】选D。
64 g氧⽓的物质的量为=2 mol，故氧分⼦数为2N A，A项正确；1.7 g OH-的物质的量为=0.1 mol，⼀个OH-含有10个电⼦，故电⼦总数为1 mol，即为N A，B项正确；49 g硫酸的物质的量为=0.5 mol，每个硫酸分⼦中含有4个氧原⼦，即为4×0.5N A=2N A，C项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，氯化钠由Na+、Cl-构成，故所含离⼦数为2N A，D项错误。
3.下列各组物质中含氧原⼦的物质的量相同的是( )A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11D.6.02×1022个CO2和0.1 mol KMnO4【解析】选C。
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。
2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。
A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020届高中化学同步讲义人教版(必修1)
一、物质的量及其单位1．物质的量 (1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数 (1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体 (2)n(3)摩尔 2．(1)6.02×1023 (2)mol 3．(1)1 mol (2)NA (3)6.02×1023 mol−14．n= N 或 N = n×NA NA二、单位物质的量 M g/mol g·mol−1相对原子质量 相对分子质量 n= m 或 m = n×M M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩 尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都 有 摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误 认 为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册1
第1课时 物质的量的单位——摩尔[知 识 梳 理]知识点一 物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来，完成下列知识点我相信你就会知道： 1．物质的量七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n ，单位为摩尔。
2．摩尔3．阿伏加德罗常数 →人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”，一双指“2”提醒：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是指同种“粒子”，如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。
知识点二摩尔质量我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测量铁的质量来确定它的物质的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？提醒：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是 g/mol，物质的质量单位是 g，二者的意义不同。
微判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
( )(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
( )(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
( )(6)H2O的摩尔质量(以g·mol－1为单位)在数值上等于18。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√微训练1．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
2019年人教版必修一化学配套练习：1.2(第1课时)物质的量的单位摩尔(含答案)
化学·必修1(人教版)第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，故C、D两项均错。
答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。
答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol，故32 g O2所含分子数为N A，原子数为2N A，A项错误。
答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A．0.8 mol SO2B．1.806×1022 H2OC．11.2 g COD．32 g SO2解析：根据公式计算，B项是0.3 mol，C项是0.4 mol，D项是0.5 mol。
答案：A5．1 mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为( )A．16 g B．18 gC．112 g D．126 g答案：D6．在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目为( )A．6.02×1022个 B．1.202×1023个C．0.1个 D．0.2个解析：0.1 mol Na2SO4中含Na＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
2019-2020学年人教版必修1 1.2.1 物质的量的单位——摩尔 作业
第二节化学计量在实验中的应用[基础快练]对应学生用书P7第1课时物质的量的单位——摩尔一、选择题1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．O2和CO2各1 mol，它们所含的分子数目相等D．摩尔通常用n来表示答案 D解析n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。
2．下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正确，C中指代不明确。
故选C。
3．下列说法不正确的是()A．2 mol氧气中含氧分子数为2N AB．0.1 mol OH－中所含的电子数为N AC．0.5 mol硫酸分子中所含氧原子数为2N AD．1 mol氯化钠中所含的离子数为N A答案 D解析 1 mol氯化钠中所含的离子数为2N A。
4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A．5 mol B．0.5 molC．50 mol D．0.2 mol答案 B解析由粒子数计算物质的量的公式n＝NN A可知：物质的量n＝NN A＝3.01×1023＝0.5 mol，则正确答案为B。
6.02×1023 mol－15．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1'②它们所含的氧原子数目之比为1∶2'③它们所含的原子总数目之比为2∶3'④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤答案 D解析CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。
高一化学人教版必修1练习：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 pdf版含解析
第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔A 组1.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是( )A.1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H 2O 的摩尔质量是18 g解析:A 项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol 氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol 氯原子约含6.02×1023个氯原子;B 项正确;C 项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol -1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D 项错在摩尔质量的单位,应为H 2O 的摩尔质量是18 g·mol -1。
答案:B2.摩尔是( )A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位答案:C3.(2016·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) A.64B.32C.96D.124解析:由n =得n =,即n =0.1 mol,又由n =得M==64 g· mol -1。
N N A 6.02×10226.02×1023mol -1m M m n =6.4 g 0.1mol 答案:A4.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO 2所含的氧原子数相等的NO 质量为( )A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g解析:3.2 g SO 2的物质的量为n (SO 2)==0.05 mol,n (O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质3.2 g64 g · mol -1的量相等,含0.1 mol O 的NO 的物质的量为0.1 mol,m (NO)=3.0 g 。
高一化学人教版必修1练习：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔A组1.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。
答案:B2.摩尔是()A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位答案:C3.(2016·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124解析:由n=NN A得n=6.02×10226.02×1023mol-1,即n=0.1 mol,又由n=mM得M=mn=6.4g0.1mol=64 g· mol-1。
答案:A4.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g解析:3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=3.2g64g· mol-1=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。
答案:D5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。
新教材高中化学课时检测11物质的量单位——摩尔(含解析)新人教版
物质的量单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020·安庆高一检测)物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。
下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )mol CH4中含有 mol C、6 mol Hmol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【解析】选A。
摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。
【补偿训练】下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.摩尔是物质的微粒个数【解析】选D。
摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。
2.下列说法中正确的是( )mol H2中含有6.02×1023个Hmol 氧含有6.02×1023个O2mol CaCl2中含有1 mol离子mol H+中含有H+数为N A【解析】选D。
1 mol H2中应含有1.204×1024个H,A错误;1 mol 氧指代不明,B错误;1 mol CaCl2中含1 mol Ca2+和2 mol Cl-,其离子总数为3 mol,C错误。
3.下列哪种物质所含原子数与 mol H2O2所含原子数相等( )mol CaO .2 mol H2SO4mol H3PO4 mol MgCl2【解析】选C。
mol H2O2所含原子的物质的量是 mol,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,A错误 mol H2SO4所含原子的物质的量是 mol,B错误 mol H3PO4所含原子的物质的量是 mol,C正确;MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,D错误。
2020人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位—摩尔》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习及答案课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。
2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。
3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。
4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。
高中化学 1.2.1物质的量的单位摩尔练习 新人教版必修1
【答案】 B7．(2015·淄博高一检测)下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即2832＝78，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
【答案】 D8．(2015·六安高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．44 g CO2 B．1.5 mol H2C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol－1＝1 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol－1＝1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，故选B。
【答案】 B9．(2015·新题调研)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7:8B．1 mol H2的质量与N A个氢分子的质量和相等C．16 g O2中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A【解析】A中N A个N2的质量是28 g，N A个O2的质量是32 g，质量比为7:8；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5N A。
2019高中化学 第一章 第二节 1.2.1 物质的量的单位——摩尔练习 新人教版必修1
1.2.1 物质的量的单位——摩尔1．下列说法正确的是( )A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子C ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和(N A 表示阿伏加德罗常数)D ．摩尔表示物质的量的数量单位解析：A 项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。
B 项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol 氢”表示方法错误。
C 项，1 mol H 2O 中含N A 个H 2O 分子，1 mol H 2O 的质量就等于N A 个H 2O 分子质量的总和，结论正确。
D 项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。
答案：C2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子解析：A 选项，摩尔质量的单位是g·mol －1，错误；B 选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol －1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C 中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D 选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
答案：B3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。
2019-2020学年高中化学1.2.1物质的量的单位_摩尔课时作业新人教版.doc
2019-2020学年高中化学1.2.1物质的量的单位_摩尔课时作业新人教版一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的量就是物质的数量B．1 mol CO的质量为28 g·mol－1C．阿伏加德罗常数等于6.02×1023D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol解析：物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误；质量的单位为g，B错误；阿伏加德罗常数近似值是6.02×1023 mol－1，C错误；3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol，D正确。
答案： D2．下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：摩尔质量是物质固有的性质，以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故与该物质的多少无关。
答案： D3．下列物质中含分子数最多的是( )A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol COC．32 g SO2D．1.6 g H2解析：n(CO2)＝NN A ＝1.204×10236.02×1023mol－1＝0.2 moln(CO)＝0.6 moln (SO2)＝32 g64 g·mol－1＝0.5 moln(H2)＝1.6 g2 g·mol－1＝0.8 mol。
答案： D4．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A．0.1 mol NH4Cl B．0.1 mol NH4NO3C．1.204×1023个CO(NH2)2 D．0.1 mol (NH4)2CO3解析：A中含0.1 mol N；B、D中含0.2 mol N；1.204×1023个分子的物质的量为0.2 mol，在1个CO(NH2)2分子中含有2个N原子，故C中含N原子0.4 mol。
2019-2020年新教材高中化学 课时素养评价十三 物质的量的单位——摩尔(含解析)新人教版必修1
课时素养评价十三物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子【解析】选D。
物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错;每个H2中含有2个电子,故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol 电子。
【补偿训练】下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位【解析】选D。
物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。
下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子【解析】选A。
有的物质是由分子构成的,如CO2、O2等,而有的物质不含分子,如金属单质、Na Cl等,A错误;16 g O2的物质的量为0.5 mol,所含氧原子数为0.5 mol×6.02×1023 mol-1×2=6.02×1023,B正确;由水的组成可知C正确;1个Ne中含10个电子,故1 mol Ne中含6.02×1024个电子,D正确。
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A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NA
B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D．44 g CO2含有的原子数为NA
【解析】A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误。B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4NA，B错误。C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。D：CO2摩尔质量是44 g·mol－1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。
【答案】BC
3．(2015·三明高一检测)下列有关物质的量的说法，正确的是()
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同
【答案】C
4．(2015·新题调研)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
【答案】C
10．(2015·上饶高一检测)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()
①所含的分子数目之比为1：1②所含的氧原子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为2：3④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③
C．①②④ D．①③④
【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1：1，④正确。
【答案】B
9．(2015·新题调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()
A．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7:8
B．1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等
C．16 g O2中含有的氧分子数为NA
D．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA
【解析】A中NA个N2的质量是28 g，NA个O2的质量是32 g，质量比为7:8；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5NA。B中1 mol H2含有NA个氢分子，所以1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等；D中44 g CO2与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是NA。
【答案】C
5．(2015·经典习题选萃)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
【答案】D
6．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.mol－1B.mol－1
C.mol－1D.mol－1
【解析】根据关系式n＝，则阿伏加德罗常数NA＝。将题中N＝b，n＝4amol代入上式，则有NA＝mol－1。
【答案】B
7．(2015·淄博高一检测)下列说法不正确的是()
【答案】D
8．(2015·六安高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是()
A．44 g CO2B．1.5 mol H2
C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子
【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol－1＝1 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol－1＝1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5 mol，故选B。
2019-2020学年高中化学1.2.1物质的量的单位-摩尔练习新人教版必修1
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2015·聊城高一检测)下列说法中正确的是()
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．56 g铁相当于1 mol铁
【答案】D
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)铁的摩尔质量是________，0.5 mol的铁含________个铁原子，质量是________g；2.107×1024个铁原子是________mol Fe，质量为________g。
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即2832＝78，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。