2019-2020版高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度学
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4、在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在
一定条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3 △ 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
②化学平衡移动的实质: ひ（正） ≠ひ（逆）
即:某条件下
的化学平衡
ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0
条件 改变
平衡破坏 间后
一定时
新条件下的新 化学平衡建立
ひ（正）≠ひ（逆）
v(正) v(逆) 0
化学平衡移动
4、化学平衡状态的特征
(1) 逆
(2) 等
—— 可逆反应
—— ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0 —— 动态平衡 —— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 —— 当反应物浓度、温度、压强等 条件改变时，化学平衡即发生移 动
第二课时
化学反应的限度
山东莱芜四中 吕荣海
知道可逆反应特征. 了解化学反应的进行有一定限 度，了解化学平衡状态的特征。
了解化学平衡的移动。
化 学 反 应 的 快 慢
定义及表示方法 内因 影 响 因 素
V
C t
参加反应物质本身的性质
浓 度 ——浓度大速率快
温 度 ——温度高速率快 表面积 ——表面积大 速率快 催化剂 ——使用催化剂 速率加快 另外：压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、 超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
二氧化氮转化为四氧化氮的反应
2NO2
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结资料讲解
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g)△ CO(g)＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
、都需要加热，这种说法对吗试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能2、原电池原理|（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素(第1课时)浓度、压强对化学反应速
4.钢铁工业是世界所有工业化国家的基础工业之一,一氧化碳还原 铁矿石是炼铁过程中发生的重要反应。
已知反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)在一容积可变的密闭
容器中进行,试回答下列问题:
(1)增加 Fe 的量,其反应速率
(填“加快”“不变”或“减慢”,
下同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其反应速率
第 2 节 影响化学反应速率的因素
第 1 课时 浓度、压强对化学反应速率的影响
我们知道,有些化学反应在瞬间就能完成,如火药爆炸,酸、碱在 水溶液中的中和反应;而有些化学反应却进行得非常缓慢,如煤和石 油的形成,需要经过漫长的地质年代。为什么不同的化学反应的速率 差别如此之大呢?木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,夏天将食 品放在冰箱里不容易腐败。对于同一化学反应,其反应速率的快慢受 哪些外界条件的影响呢? 让我们一起走进教材第 2 节:影响化学反应速率的因素。
(3)注意事项:只有 固体或 液体参加的反应,改变压强对它 们浓度的影响很小,因此可以忽略改变压强对反应速率的影响。
微思考 增大浓度或压强能增大活化分子百分数吗?
【答案】不能。只能使单位体积内活化分子数增多,但活化分子 百分数不变。
①化学反应 ②有效碰撞 ③容易 ④E1
度 ⑧温度 ⑨压强 ⑩催化剂 增大 有效碰撞 增大 气体 加快 加快 浓度 固体 液体
增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 (2)恒温恒容时
①充入反应气体 该物质浓度增大 反应速率加快。
②充入与反应无关的气体,如 He、Ne、Ar 等 总压强增大,但 反应混合物中各组分的浓度未变,此时反应速率不变。
(3)恒温恒压时 充入与反应无关的气体 体积增大 反应混合物中各组分
鲁科版高中化学必修2-第二章章末复习：《化学键化学反应与能量》知识总结
第二章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
§1 化学键与化学反应中的物质变化
化学键：分子内、晶体中相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。
化学键的类型：
§2 化学键与化学反应中的能量变化
1、反应物的能量（E 1）＞生成物的能量（E 2） 反应释放能量，为放热的反应
2、反应物的能量（E 1）＜生成物的能量（E 2） 反应吸收能量 为吸热的反应
3、旧键断裂吸收的能量（E 3）＞ 新键形成释放的能量E 4 反应吸收能量 为吸热反应
4、旧键断裂吸收的能量（E 3）＜ 新键形成释放的能量E 4 反应释放能量 为放量反应
第二节 化学反应的快慢和限度 §1 化学反应的快慢
化学反应速率：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
表达式：t
c
V ∆∆=
单位： mol·L -1·S -1 mol·L -1·min -1 注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）在反应中固体或纯液体浓度不变，因而不用固体或液体来表示化学反应速率。
（3）同一反应，用不同物质浓度变化来表示化学反应速率时，其数值大小可能不一样，但意义相同，故在应用时应指明是哪种物质表示的化学反应速率。
（4）在同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于各物质的转化浓度之
反应物 （E 1）
旧键断裂（吸吸能量E 3） 新键形成（释放能量E 4）
生成物
（E 2）。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。
- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。
2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。
- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。
3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。
- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。
4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。
- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。
- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。
5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。
- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结
必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
①①①①①①①②5①2．1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
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人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
高中化学必修2第二章化学反应与能量教材分析与教学建议
高中化学必修2第二章化学反应与能量教材分析与教学建议人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能新大百科全书关于“化学”的定义：化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化过程中相伴随的能量变化的科学。
化学变化及其能量变化对人类文明进步和社会发展的重要性，决定了本章学习的重要性。
1. 本章在学生形成知识体系的过程中起到一个承上启下的作用。
化学反应中的能量变化，化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，是中学化学重要的原理性知识之一，该部分内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修《化学反应原理》奠定必要的基础。
2. 化学反应中物质释放的化学能量是现代能量的主要来源，控制反应条件，可降低生产成本，提高经济效益。
这一章知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活中都有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识，将会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
3. 本章内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。
二、内容结构与特点分析结构主线：本章内容渐进、交叉和重叠、螺旋上升，将化学原理同生活经验、实例和实验探究的结合，使学生构建一个完整的能量知识体系的基本框架。
本章内容按其知识结构可分为两大部分。
第一部分包括第一节和第二节，关于化学能与热能、电能的相互转化；侧重讨论化学能向热能或电能的转化的根本原因在于化学键的变化和反应体系中能量的变化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，通过原电池和传统干电池（锌锰电池）初步认识化学电池的化学原理和结构，通过介绍新型电池（如锂电池）体现化学电池的改进和创新，初步形成科学技术的发展观。
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关键词：高中化学必修2 化学键化学反应速率化学平衡原电池史学强
本资料利用思维导图整理高中化学必修2第二章中每一节的基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学的学习效率！
化学键化学反应与能量
2-1化学键与化学反应
2-2化学反应的快慢和限度
2-3化学反应的利用。
高中化学 第2章 化学键化学反与能量 第2节 第2
促敦市安顿阳光实验学校第2课时化学反的限度[目标导航] 1.了解化学反的可逆性，知道可逆反的特征。
2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
3.认识化学反的进行是有一限度的。
一、化学反的限度——化学平衡状态1.可逆反(1)概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反称为可逆反。
(2)特点：一条件下，反物不能转化成生成物，反只能进行到一限度。
(3)表示：在可逆反的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2.化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反2SO2＋O22SO3，在一温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一体积的密闭容器中。
其化学反速率与时间关系如图所示。
①反开始时：v正最大，v逆为0，原因是反物浓度最大，生成物浓度为0。
②反过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。
③反达到平衡时(t1后)：v正＝v逆，反物和生成物的浓度不再改变。
(2)化学平衡状态的概念在一条件下，可逆反进行到一程度时，反物和生成物的浓度不再随时间的而发生变化，正反速率与逆反速率相，这种状态称为化学平衡状态。
(3)化学平衡状态的特征①逆：只有可逆反才能在一条件下建立化学平衡状态。
②：反达到平衡时，v正＝v逆。
③动：化学平衡状态是一种动态平衡。
达到平衡状态时，正反和逆反都依然在进行。
④：条件一时，反物的浓度和生成物的浓度不再改变。
⑤变：外界条件发生改变时，衡状态被破坏，并在的条件下建立的化学平衡状态。
【议一议】1.在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一条件下发生反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当充分反后，最终容器中能否得到2 mol SO3?答案不能，因为可逆反不能进行彻底。
2.在密闭容器中进行反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反达到化学平衡状态？答案不能，因为不能说明各组分的浓度一不变。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁
第2章 化学键 化学反应与能量
1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。 2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3．了解化学反应中能量变化的实质。
化学反应中的能量变化
实验内容 NaOH
溶液与盐 酸反应
化学反应中的能量变化
实验现象
混合液的温度
_升__高_______
化学方程式及结论
化学方程式：__N_a_O__H_＋_____ ___H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H__2_O__； 结论：反应__释__放_____能量
[解析] 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，有热能转 化为化学能的化学反应是吸热反应。反应 A 和反应 C 都是 放热反应，反应 B 和反应 D 都是吸热反应。反应 B 是非氧 化还原反应，反应 D 是氧化还原反应。 [答案] D
(1)放热反应一定不需要加热就能产生吗？试举例。 (2)分解反应都是吸热反应吗？试举例。 答案：(1)不一定。如 2H2＋O2=点==燃==2H2O。 (2)不是。如 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑是放热反应。
解析：(1)由图示可知，生成物 AB 的总能量低于反应物 A2 和 B2 的总能量，故该反应过程释放能量。(2)由图示可知， 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 的化学键需吸收 x kJ 能量，故断 裂 2 mol A2 和 2 mol B2 的化学键需吸收 2x kJ 能量；由图示 可知，2 mol A 与 2 mol B 形成 2 mol AB 释放 y kJ 能量， 故断裂 1.5 mol AB 的化学键需吸收的能量为 0.75y kJ。 答案：(1)低于 释放 (2)2x 0.75y
化学方程式及结论
消石灰与 氯化铵固 体反应
高中化学 第2章 化学键化学反与能量 第2节 第1课
促敦市安顿阳光实验学校第1课时 化学反的快慢[目标导航] 1.了解化学反速率的概念和常用表示方法。
2.知道浓度、温度和催化剂外界条件对化学反速率的影响，了解调控化学反速率的方法。
3.掌握化学反速率的简单计算。
一、化学反速率 1.含义化学反速率是用来描述化学反快慢的物理量。
2.表示方法通常用单位时间内反物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3.表达式v (A)＝Δc （A ）Δt ，Δc (A)表示反物(或生成物)A 浓度的变化量，Δt 表示浓度变化的时间。
4.单位化学反速率的常用单位为mol·L －1·s －1、mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1。
5.实例在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：反物或生成物SO 2 O 2 SO 3 物质的量浓度变化/mol·L －10.40.20.4化学反速率/mol·L －1·s －10.08 0.04 0.08化学反速率之比 2∶1∶2【议一议】1.对于反C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，能否用C 和H 2O 来表示该反的化学反速率？答案 该反的化学反速率不能用C 表示，可以用H 2O 表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不能用固体或纯液体表示化学反速率。
若反中水为气体，可以用来表示反速率；若水为溶剂，则不能用水表示反速率。
2.对同一化学反，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反速率时，它们之间有什么关系？答案 对同一化学反，在相同的时间内，用不同的物质来表示的化学反速率，化学反速率之比于反方程式中相物质的化学计量数之比。
二、影响化学反速率的因素 1.探究影响化学反速率的因素方案现象结论镁片、铁片与盐酸反，镁片产生气泡的速率快决化学反速率大小的内因是反物本身的性质粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快 增大反物的接触面积，可以加快化学反速率3 mol·L －1HCl(aq)与Mg 反产生气泡的速率快反物浓度越大，化学反速率越快用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快温度越高，化学反速率越快加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快催化剂可以加快化学反速率2.影响化学反速率的因素(1)内因不同的化学反，具有不同的反速率，这说明化学反速率的大小主要取决于反物本身的性质。
高中化学第二章 化学反与能量二
煌敦市安放阳光实验学校第二章化学反与能量一、教学目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。
知道一个化学反是吸收能量还是放出能量，决于反物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2.通过实例和，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的用及其对人类文明发展的贡献。
3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对化的重大意义，初步了解化学电池的化学反基础（氧化还原反）及研制型电池的重要性。
4.通过实例和初步认识化学反的速率及其影响因素，知道化学反有一的限度，并在此基础上认识控制反条件对生产、生活及研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
5.初步体会通过认识和研究化学反原理的方法与价值，并为学习有关的模块打下基础。
二、内容分析1.地位和功能本章内容分为两个──化学反与能量、化学反速率和限度，都属于化学反原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又是在社会生产、生活和研究中有广泛用的知识，是对人类文明进步和化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反速率、限度及其条件控制对化学反的重要性，决了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在模块“化学反原理”中，将从概念的层面和量的角度比较系统深入地学习化学反与能量、化学反速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为“化学反原理”奠必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和能源中的作用与贡献有初步认识；通过型化学电源利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反速率和限度的讨论，学生对化学反的条件将从原理上加深认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
高中化学 第2章 化学键 化学反与能量 2.1.2 化学键
促敦市安顿阳光实验学校第2课时化学键与化学反中的能量变化课后篇巩固提升A组1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反一是吸收能量的反B.任何释放能量的反在常温条件下一能发生反C.旧化学键断裂吸收的能量与学键形成所释放的能量的相对多少决了反是释放能量还是吸收能量D.反物总能量大于生成物总能量,则反吸收能量解析学反的实质和反物、生成物所具有的能量两方面理解吸收能量或放出能量。
化学反的实质是旧化学键断裂和学键形成,旧化学键断裂需要吸收能量,学键形成需要放出能量;从反物、生成物所具有的总能量的相对大小来判断化学反中的能量变化情况,若反物的总能量大于生成物的总能量,反释放能量,反之,吸收能量;释放能量的反和吸收能量的反在一条件下都能发生,反开始时需加热的反可能是吸收能量的反,也可能是释放能量的反。
答案C2.下列反过程中的能量变化与右图一致的是( )A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2O CO+H2解析铝热反是放热反,故A正确;C与CO2反生成CO的反是吸热反,故B错误;碳酸钙高温分解是吸热反,故C错误;碳单质与水蒸气高温下生成水煤气的反是吸热反,故D错误。
答案A3.对于放热反2H2+O22H2O,下列说法正确的是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反物H2和O2所具有的总能量B.反物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反物H2和O2所具有的总能量于产物H2O所具有的总能量D.反物H2和O2具有的能量相解析由于该反为放热反,因此反物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,故B项正确。
答案B4.有关下列能量转化的认识不正确的是( )A.植物的光用使得太阳能转化为了化学能B.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.人类使用照明设备是将电能转化为了光能解析植物的光用是绿色植物和藻类利用叶绿素光合色素和某些细菌利用其细胞本身,在可见光的照射下,将二氧化碳和水(细菌为硫化氢和水)转化为有机物,并释放出氧气(细菌释放氢气)的生化过程,使得太阳能转化为了化学能,故A正确;燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反,过程中化学能转化成了光能、热能,故B错误;人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程,生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效,故C正确;照明需要光能,人类使用照明设备是将电能转化为光能,故D正确。
高中化学 第2章 化学键 化学反与能量 第2节(
促敦市安顿阳光实验学校第2章化学键化学反与能量第2节化学反的快慢和限度第2课时化学反的限度1．对于可逆反M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的浓度一相B．M、N变成了QC．反物和生成物的浓度都保持不变D．反已经停止解析：平衡时反物、生成物的浓度之比从两个方面考虑：一是反物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反，无论怎样反，M与N的浓度永远不相，所以“M、N、Q三种物质的浓度一相”这种说法是错误的，A错误；此反是可逆反，B错误；反物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反既不向正反方向移动，也不向逆反方向移动，符合化学平衡特征，C 正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
答案：C2．下列对于一条件下的某可逆反的说法中错误的是( )A．反开始时，正反速率逐渐减小，逆反速率逐渐增大B．达到平衡时，同一物质的正逆反速率相C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相解析：对于一条件下的可逆反达到平衡的过程中，正反速率逐渐减小，逆反速率逐渐增大；达到平衡时，v(正)＝v(逆)，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一都相。
答案：D3．一条件下反2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率于A2的生成速率的2倍D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A、C项均表示正反方向；B项是可逆反的特点，无法判断反是否达到平衡； D项，反达到化学平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，故D正确。
答案：D4．一条件下，可逆反2A B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是( )选项 正反速率 逆反速率A v (A)＝2 mol·L －1·min －1 v (B)＝2 mol·L －1·min －1B v (A)＝2 mol·L －1·min －1 v (C)＝2 mol·L －1·min －1C v (A)＝1 mol·L －1·min －1 v (B)＝2 mol·L －1·min －1 Dv (A)＝1 mol·L －1·min －1v (C)＝1.5 mol·L －1·min －1解析：正反速率和逆反速率相时，化学反达到平衡状态。
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第2课时 化学反应的限度一、化学平衡的建立及其特征1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
(2)表示：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
(3)特征①双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
2．化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。
(2)用图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。
相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。
(2)化学平衡状态的判断依据例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A．① B．①③ C．② D．①②③考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案 B解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
思维启迪化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。
例2在体积固定的绝热容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是( )①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤考点化学平衡状态的判断题点恒容条件下非等体积反应平衡状态的判断答案 D解析①同一物质的正、逆反应速率相等，说明已达平衡；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡，必然导致体系温度改变。
体系温度不变，说明已达平衡；④⑤由于该反应是一个体积改变的反应，达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，达到平衡时，二者不再改变，故①②③④⑤均正确。
易错警示(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。
用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v正＝v逆＞0判断平衡状态时注意：反应速率必须是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。
例3在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量A．①② B．②③C．③④ D．①④答案 B解析反应中A为固态，反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；ρ＝m总V总，m总变化，V总不变，故混合气体的密度不变可以说明反应达到平衡，②正确；B的物质的量浓度不变可以说明反应达到平衡，③正确；反应前后气体总物质的量不变，气体总物质的量不变不能说明反应达到平衡，④错误。
思维启迪(1)分析气体体积、压强、密度等物理量不再变化是否能说明化学反应已达到平衡状态时，首先要分清化学平衡建立的条件及反应中各物质的状态。
化学平衡建立的条件主要有同温同压、同温同体积、恒容绝热。
(2)某一物理量在从开始到平衡的过程中是“变化”的，而达到平衡后则“不变”，则此物理量是判断平衡状态的标志。
二、化学平衡的移动1．实验探究温度改变对化学平衡的影响2NO 2(g)N 2O 4(g) 反应放热(红棕色) (无色)2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(1)化学平衡移动的概念：已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。
(2)化学平衡移动过程可表示为某条件下化学平衡v 正＝v 逆≠0―――→条件改变v 正≠v 逆平衡破坏―――→一定时间后新条件下化学平衡v ′正＝v ′逆≠0 (3)影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等。
(4)平衡移动的结果判断 若条件改变引起：①v 正>v 逆⇒平衡正向移动； ②v 正<v 逆⇒平衡逆向移动；③v 正、v 逆同时改变，若v 正＝v 逆⇒平衡不移动。
例4 引起化学平衡移动的根本原因是( ) A ．浓度的改变 B ．压强的改变 C ．使用了催化剂D ．正、逆反应速率的改变程度不同 答案 D解析 其他条件一定时，浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变。
使用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。
思维启迪(1)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v 正和v 逆，只有条件改变后v 正 ≠v 逆，平衡才发生移动。
(2)催化剂能同倍数的改变v 正和v 逆，故催化剂不影响化学平衡状态。
例5 下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．反应体系的温度改变B ．反应混合物中各组分的百分含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变 答案 C解析 A 项，任何反应的发生都伴随能量的变化，所以，温度改变时，化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征，平衡时各组分的百分含量不变、反应物转化率不变，可判断B 项、D 项平衡发生移动；C 项，若v 正与v 逆改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。
1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B ．2HIH 2＋I 2是可逆反应C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应 D ．可逆反应中反应物和生成物同时存在 考点 可逆反应与化学平衡状态 题点 可逆反应的特点答案 C解析 C 项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C 项不正确。
2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C ．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 考点 可逆反应与化学平衡状态 题点 化学反应限度的理解 答案 A解析 平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A 正确；反应达到平衡时v正＝v 逆≠0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态可能会发生改变，B 、C 、D 错误。
3．(2017·杭州市学军中学模拟)一定条件下的可逆反应2NO 2(红棕色)2NO(无色)＋O 2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO 2，达到化学平衡状态的标志是( ) A ．反应停止了B ．NO 的正反应速率与O 2的逆反应速率相等C ．c (NO)∶c (O 2)＝2∶1D ．气体的颜色不再变化 考点 化学平衡状态的判断题点 恒压下非等体积反应平衡状态的判断 答案 D解析 A 项，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故错误；B 项，NO 的正反应速率与O 2的逆反应速率之比为2∶1时才能确定反应达到平衡状态，故错误；C 项，c (NO)∶c (O 2)始终是2∶1，不能作为判断是否达到平衡的依据，故错误；D 项，混合气体的颜色不再改变，说明NO 2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确。
4．(2017·金华月考)在一定条件下，使一定量的A 和B 气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。
下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )A ．各物质的浓度之比c (A)∶c (B)∶c (C)＝2∶3∶4B ．混合气体中各物质的浓度相等C ．单位时间内，消耗a mol A 物质的同时消耗2a mol C 物质D ．混合气体的体积是反应开始前的45考点 化学平衡状态的判断题点由正、逆反应速率相等判断平衡状态答案 C解析反应达到化学平衡状态时，各组分浓度保持不变，不是浓度相等；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比。
5．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等答案 C解析该反应前后气体的总物质的量相等，该反应在整个反应过程中总压强不变，A项不能说明该反应已经达到平衡；该反应前后气体总物质的量和气体总质量不变，气体的平均相对分子质量始终不变化，B项不能说明该反应已经达到化学平衡；X2和Y2的化学计量数相等，D项，其消耗速率相等不能说明该反应已经达到平衡；XY气体的物质的量分数随反应进行而减小，C项，XY气体的物质的量分数不变时能说明反应达到化学平衡。
6．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：(1)下图中A点处，v正________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v逆，A点正反应速率________B点正反应速率。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂答案(1)大于大于(2)b 1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc (4)bcd解析(1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v正>v逆；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。