唐山一中2010—2011学年度第一学期第二次月考高三年级理科化学试卷
河北省唐山一中高一化学第一次月考试卷
唐山一中2010—2011学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷说明：1.考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16， Mg —24， S —32卷Ⅰ(选择题 共56分)一．选择题（共10小题，每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项正确） 1. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的性质 2. 下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A ．12C 和14CB ．氯气和液氯C ．乙醇和二甲醚D ．H 2和H 33. 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是 A. Li B. Si C. Al D. K4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A ．NaOH B. SiO 2 C. CO 2 D. Cu 5．下列各项中表达正确的是 A ．N 2的电子式：..NN ....B ．二氧化碳分子的结构式： O －C －OC ．CH 4分子的比例模型：D ．NH 3的空间构型：三角锥型6．以下反应属于吸热反应的是A ．生石灰加水制熟石灰B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C ．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．化石燃料的燃烧 7. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba(OH) 2B. H 2OC. HClD. CaCl 28. 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是A．H2BO4B．H3BO4C．H3BO3D．H2B3O79. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止10. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．相对原子质量 B. 核内中子数C. 次外层电子数D. 电子层数和最外层电子数二．选择题（共12小题，每小题3分，计36分。
2010-2023历年河北省唐山一中高三第二次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省唐山一中高三第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-3.(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。
在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3)相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K ，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c l、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
[高三理化生]考试必备河北唐山一中2010-2011学年度高三期中考试化学
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整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ唐山一中2010—2011学年度高三期中考试化学试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23；Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷Ⅰ（选择题共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
）1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HF B．CO2C．BF3D．PCl52．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22．4 L D2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子3．下列离子方程式中正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋4．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。
河北省唐山一中高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是( )A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，故A错误；D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误；故选：B．点评：本题考查了硅及化合物的性质，性质决定用途，明确硅和二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指( ) A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．解答：解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素．故选D．点评：本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫考点：混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别．解答：解：A．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶于水形成的混合物，不是化合物，故B错误；C．苛性钠、胆矾均属于纯净物，乙醇是非电解质，故C错误；D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是( )A．磁铁矿﹣﹣Fe2O3﹣﹣炼铁B．胆矾﹣﹣CuSO4•5H2O﹣﹣波尔多液C．蓝宝石﹣﹣SiO2﹣﹣饰品D．纯碱﹣﹣NaHCO3﹣﹣焙制糕点考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分Fe3O4；B．胆矾为五水硫酸铜的，化学式为：CuSO4•5H2O；C．蓝宝石的主要成分为氧化铝，水晶和玛瑙的主要成分为二氧化硅；D．纯碱为碳酸钠的俗名，化学式为：Na2CO3．解答：解：A．磁铁矿的主要成分Fe3O4，不是氧化铁，故A错误；B．胆矾为五水硫酸铜的俗名，其化学式为CuSO4•5H2O，可用于制备波尔多液，故B正确；C．二氧化硅为水晶和玛瑙的主要成分，蓝宝石的主要成分为氧化铝，化学式为：Al2O3，故C错误；D．纯碱的主要成分为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，碳酸氢钠的俗名为小苏打，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的组成、化学式与俗名的关系即可解答，注意区分苏打与小苏打、磁铁矿与赤铁矿的主要成分的区别．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；B．次氯酸为弱电解质，需要保留分子式；C．氯气足量，亚铁离子和溴都被氯气氧化；D．氢氧化钡少量，氢氧化铝不溶解，反应生成沉淀．解答：解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子被铁离子氧化，正确的离子反应为：2I﹣+2Fe （OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++HClO+Cl﹣，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，故C正确；D．氢氧化钡少量，铵根离子比氢氧化铝结合氢氧根离子能力强，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是( )A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C．浓硫酸有强氧化性；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存．解答：解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确；B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确．故选C．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．7．9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有( )A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据钠的质量计算生成D2的物质的量，再结合D2的原子构成判断正误，注意一个D2中含有2个电子、2个中子、2个质子．解答：解：钠的物质的量=，钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据方程式知生成n（D2）=n（Na）=，A．一个D2分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A错误；B．一个D2分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正确；C．一个D2分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C错误；D．含有分子0.2molmol，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意一个D2分子中含有2个中子，而H2中没有中子，为易错点．8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是( )A．含有AlO2﹣的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3﹣、S2﹣、SO42﹣C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+D．透明溶液中：Na+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子；C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不产生氢气；D．Na+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应．解答：解：A．AlO2﹣、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化S2﹣离子，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．能与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，NO3﹣离子在酸性条件下与铝反应不产生氢气，故C错误；D．Na+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．B、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用铁的活动性比铜强；C．加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；D、AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．解答：解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电；所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；故选：A．点评：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①SiO2；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4．A．②③⑤B．①②③⑥C．②③④⑤D．②③④⑤⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，据此分析解答．解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，碳酸铵属于弱酸的铵盐、亚硫酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有氢氧化铝、碳酸铵、亚硫酸氢钠；二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应；碳酸钠属于强碱弱酸盐，能和盐酸反应；硫酸氢钠溶液呈强酸性，和稀盐酸不反应，故选A．点评：本题考查两性氧化物、两性氢氧化物，明确物质的性质是解本题关键，及时总结归纳元素化合物知识，题目难度不大．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为N AB．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 N AC．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个O3含有的氧原子数为3个，质量和微粒数目之间的关系式：N=nN A；B．根据过氧化钠的物质的量和O元素的化合价分析；C．等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；D．标准状况下，水的状态不是气体．解答：解：A．O3是氧的单质，只含有氧原子，1个O3含有的氧原子数为3个，所以16gO3中所含氧原子个数为：N=nN A×3=×3×N A=N A，故A正确；B.7.8g过氧化钠为0.1mol，与足量水反应，自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2N A，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．12．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．Fe（OH）3B．FeCl2C．H2SiO3D．NaHCO3考点：铁的氧化物和氢氧化物；硅酸的性质及制法．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，A、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；B、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；C、硅酸不能通过化合反应得到；D、二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质A、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不符合；B、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2，故B不符合；C、硅酸不能通过化合反应得到，故C符合；D、二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故D不符合；故选：C．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．13．如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )A．SO2B．CO C．C3H8D．Cl2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是( )A．溶于水的氯气B．足量的一氧化碳与氧化铝C．足量的MnO2与浓盐酸共热D．足量的铁与浓硫酸共热考点：氯气的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该过程为可逆过程；B．氧化铝与一氧化碳不反应；C．二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D．浓硫酸在加热条下能够与铁反应，稀硫酸与铁在常温条件下就能够反应．解答：解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该过程为可逆过程，不能进行到底，氯气不能完全消耗，故A错误；B．氧化铝与一氧化碳不反应，故B错误；C．二氧化锰足量，随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不会完全消耗，故C错误；D．浓硫酸、稀硫酸在加热条件下都能与铁反应，只有铁过量，硫酸最终完全消耗，故D正确；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，明确反应发生的条件是解题关键，注意浓硫酸在冷的条件下与铁发生钝化，加热能够与铁反应．15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )BD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．解答：解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A 错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．故选D．点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．16．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42﹣D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，但是原溶液中可能存在铁离子；B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀；D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应．解答：解：A、原溶液中若存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明原溶液中含有Fe2+，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，故B正确；C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，故原溶液不一定含有SO42﹣，故C错误；D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验、浓硫酸的性质，属于中等难度题目．17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．只有②③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．全部考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．①最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；②Ba（OH）2过量，最终只有白色硫酸钡沉淀；③最终由碳酸钙沉淀；④最终由氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．解答：解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，最终只有白色硫酸钡沉淀，故②正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以符合条件，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．18．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．解答：解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A 错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、假设n（KAl（SO4）2）=2mol，则n（Al3+）=2mol，n（SO42﹣）=4mol，当加入n（Ba（OH）2）=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al（OH）3，此时SO42﹣剩余1mol，继续加入1mol Ba（OH）2，此时发生的反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl（OH）3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题．19．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是( )A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．20．将镁和铝的混合物5.1g投入500mL 2mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5g；再加入4mol/L 的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是( )A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 gC．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气物质的量为=0.25mol，由方程式可知参加反应的HCl为0.25mol×2=0.5mol＜0.5L×2mol/L=1mol，故金属完全反应，盐酸有剩余，再加入NaOH溶液，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，。
河北省唐山一中2011届高三化学高考仿真试卷理科综合试题及答案-化学试题
河北省唐山一中2011届高三化学高考仿真试卷理科综合试题及答案-化学试题河北省唐山一中2011届高三化学高考仿真试卷理科综合试题7．NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA 8. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A NH3（H2O）浓硫酸洗气B H2O(Br2) CCl4 分液C KCl固体（I2）KOH溶液加热D 苯（苯酚）浓溴水过滤9．赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A．1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H2发生加成反应B．该联苯的衍生物属于芳香烃C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种D．该反应为加成反应，且原子利用率达100%10．根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则等浓度的NaA溶液pH比NaB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）12. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：B.水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3－→ +2CO2↑+2H2OC. 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ＝BaSO4↓＋H2OD．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+13．常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。
2010-2023历年河北省唐山一中高二月考化学试题
2010-2023历年河北省唐山一中高二月考化学试题第1卷一.参考题库(共10题)1.（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=" +67.7"k J／mol2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= －1135.7k J/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为_________________________________________ _____。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KO H溶液。
该电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________ _________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）上图是一个电化学装置示意图。
用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗_____mol N2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________________。
2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3.（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
2010-2023历年河北省唐山一中高一上学期第一次月考化学试题
2010-2023历年河北省唐山一中高一上学期第一次月考化学试题第1卷一.参考题库(共10题)1.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质2.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．AB23.下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol H3O+的质量是19gD．摩尔质量与1mol该物质的质量相等4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25o C,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A5.（6分）标准状况下，①6.72 LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2molNH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由少到多排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是。
6.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为A．稳定性B．透明度C．分散质粒子的直径大小D．颜色7.（5分）用100 g 9.8%H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）8.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:129.（14分）根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。
（1）X的化学式（2）化学方程式：①②③④⑤10.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HClB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：C2.参考答案：C3.参考答案：C4.参考答案：B5.参考答案：②＞①＞③②＜③＜①②＞③＞①6.参考答案：C7.参考答案：2.24L8.参考答案：B9.参考答案：X---NaNO3方程式（略）10.参考答案：。
河北唐山高三摸底考试化学Word
河北省唐山市2010—2011学年度高三年级摸底考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第1卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共62分，满分110分，考试时间为90分钟。
将第1卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可形成酸雨的是（）A．二氧化碳B．氟氯代烃C．臭氧D．二氧化硫2．下列化学用语使用正确的是（）ClA．质量数为37的氯原子：1737B．Ca2+的结构示意图为：C．氢氧化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH3．下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；④CH4与O2A．①④B．③④C．①③④D．①②③④4．下列判断正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金属氧化物C．晶体中一定存在化学键D．碱性氧化物一定是金属氧化物5．设以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．31 g白磷所含共价键数目为4N AB．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0．2 N AC．标准状况下，2．24L C4H6所含碳原子数为0．6 N AD．标准状况下，22g CO2含有的电子数为0．5 N A6．下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是（）A．氯化氢溶于水B．氯化铵受热分解C．金刚石转化为石墨D．干冰的升华7．下列有机物命名正确的是（）A．1，2一二甲基丁烷B．氯化铵受热分解C．2 –甲基– 1 –丁醇D．丙三醇8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe22++C12=2Fe3++2Cl-C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9．短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe22+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-B．c（H+）=l×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl-11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏12．下列说法正确的是（）A．多数合金的熔点比各成分金属的熔点高B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶C．淀粉与纤维素的最终水解产物相同D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
河北省唐山一中2011—2012学年度高二第一学期期中考试(化学理)(人教版选修4)
河北省唐山一中2011—2012学年度高二第一学期期中考试（化学理）说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸的规定位置答题．．．．．．。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后．．．．．5．位．。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ(选择题共54分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。
每题只有一个选项正确．．．．．．）1.下列说法错误．．的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下不一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生2.同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -Q1； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H = -Q1； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = -Q1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -Q1 ； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H = -Q23.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＜04.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变5.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们A.H+ 的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+ 的物质的量浓度不同D.H+ 的物质的量浓度相同6．25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为A.0.1mol pH＝12B.0.02mol pH＝2.7C.0.15mol pH＝1D.0.3mol pH＝10.77．铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B.电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液8．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A . Al 3＋、Na ＋、NO 3-、Cl －B . K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3- C . K ＋、Na ＋、Cl －、AlO 2- D . K ＋、NH 4+、SO 42-、NO 3-9．在1 L 密闭容器中，把1 mol A 和1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D ，并测得C 的平衡浓度为0.4 mol/L ，下列叙述中不正确．．．的是 A.x 的值为2B.A 的转化率为40%C.B 的平衡浓度为0.8 mol/LD.D 的体积分数为20%10．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
河北省唐山一中2013届高三化学第二次月考
唐山一中2012~2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题2分，共46分） 1．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A ． CO 2的电子式 B ．Na +的结构示意图 C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．乙烯的比例模型2. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池；③AgI —人工降雨；④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨；⑥NaClO —消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO —耐火材料 A ．4 B ．5 C ．6 D ．7 3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )4．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AX Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 电解质 化合物 纯净物 C 氢氧化铁 胶体 分散系 D 置换反应氧化还原反应放热反应D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-6．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 a LO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是( )A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH 、CH3COOH C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH37．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
2010-2023历年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.下列有关说法正确的是A．漂白粉不易变质，不必密闭保存B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同D．丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关2.已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较3.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2 H6）和氧气，其中某一电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O。
有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小4.（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________ __。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：5.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1B．7∶3C．7∶2D．7∶46.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明7.根据下列实验现象，所得结论正确的是8.（15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
2010-2023历年河北省唐山市开滦第二中学高三月考理综化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省唐山市开滦第二中学高三月考理综化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.［化学一一化学与技术］（15分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质是。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、S O42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果。
（3）图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。
则B处产生的气体是，E电极的名称是。
电解总反应的离子方程式为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为。
2.2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强4.已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。
河北省唐山市届高三上学期期末统一考试化学试题word版
唐山市2011—2012学年度高三年级第一学期期末考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H一1 C一12 O一16 S一32 N—14 Na一23 Cl一35．5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA8．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2OB．铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9．下列说法不正确的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者都属于低聚糖C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体11．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。
2010-2023历年河北省唐山市开滦二中高一上学期第一次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省唐山市开滦二中高一上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )A．NOB．NO2C．N2D．N2O32.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+ 16HCl（浓）=" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 +8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L3.10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 molCl2，则转移的电子的数目为，标况下该反应产生气体体积为（4）还原剂和还原产物物质的量之比4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下92g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为4N AD．0.5mol/LH2SO4中的H+数为N A5.某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )A．定容时时俯视刻度线B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容6.（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？7.将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A．6 mol·L-1B．6.25 mol·L-1C．6.75 mol·L-1D．7 mol·L-18.16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数，下同)。
2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mo l818O2气体中所含中子的物质的量为( )A．16molB．18molC．20molD．24mol2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成F eCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2③Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( )A．DH1＞DH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏4.（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为；（3）若不改变外界条件，5min ~ 6minZ的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1V2（填大于、小于或等于）。
5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A PCl5B HClOC PCl3D BF36.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石B 汞、钠、烧碱、二氧化硅C NaCl、KCl、CsClD H2O、H2S、H2Se、H2Te7.下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键8.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A O2、I2、HgB CO2、NaCl、KCl、SiC HF、HCl、HBrD 镁铝合金、Mg、Al9.（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
唐山市2010~2011学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷
唐山市2010~2011学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Fe—56；Cu—64卷I（选择题部分，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告。
在空气质量报告中，一般不涉及：A．SO2B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物2．下列属于合成材料的是：A．人造丝B．聚苯乙烯C．氨基酸D．铝合金3．下列溶液一定显酸性的是：A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液D．c(OH－)＜c(H+)4．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。
下列有关食品添加剂使用的说法正确的是：A．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红B．为了提高奶粉中氮的含量，加入适量的三聚氰胺C．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用D．为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质5．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有NaCl等物质），第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3的失水产物］，下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是：A．2H2O+O2+4e－=4OH－B．Fe－3e－=Fe3+C．Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(g)+I2(g)，下列说法中，6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是：A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．Cl2+H2HCl+HClOC．SO3+H2O=H2SO4D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8．下列说法不正确的是：A．在生活中用含适量碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，不会损害人体健康B．碘是人和动物体内合成胰岛素的原料C．回收集中处理废旧电池的主要目的是防止污染地下水和土壤D．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等9．下列各组比较，正确的是：①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③热稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞Br－A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④10．按下列实验方法能够达到要求的是：A．用托盘天平称量25.20gNaCl B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7 11．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是：A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大12．已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+ 1 O2(g) △H= +241.8kJ·mol－1H2(g)+ 1 2O2(g)= H2O(l) △H= －285.8kJ·mol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是：A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na+、H+、NO3－、SiO32－14．在下列溶液中通入CO2至过量，最终溶液中有沉淀生成的是：A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．澄清石灰水D．次氯酸钙溶液15．下列说法正确的是：A．为增强清洁和消毒效果，可将漂白粉和洁厕剂混合使用B．过氧乙酸具有很强的杀菌消毒作用，是因为它具有很强的酸性C．碳酸氢铵与过磷酸钙均不能与草木灰混合使用D．维生素A为水溶性维生素16．某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，则此有机物中：A．一定含有氧元素B．只含有C、H两种元素高二化学期末试卷（理） 第 3 页 共 9 页 C ．一定含有C 、H 、O 三种元素D ．一定含有C 、H 元素，不能确定是否含有O 元素17．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A ．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A 个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB ．常温下，1L0.1mol ·L －1 氯化镁溶液中，镁离子数等于0.1N AC ．常温常压下，56g 氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N AD ．在标准状况下，2.24L 的乙烷中含有共价键的数目为0.6N A 18．下列说法不正确的是：A ．锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液会加快反应速率B ．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀C ．原电池中负极发生氧化反应D ．将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中不能构成原电池 19．25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ++OH －△H >0，下列叙述正确的是：A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)减小 B ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c(H ＋)增大，Kw 不变C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H ＋)减小D ．升高温度，K w 增大，pH 不变20．下列反应的离子方程式书写正确的是：A ．H 2O 2和酸性FeCl 2溶液反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB ．硫化钠水解：S 2－+H 2O=HS －+OH －C ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO ↑+2H 2OD ．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：OH －+CO 2=HCO 3－21．相同条件下，分别向10mL0.1mol ·L －1的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn 充分反应后产生H 2的量是：A ．盐酸中放出的H 2最多B ．硫酸中放出的H 2最多C ．醋酸中放出的H 2最多D ．三种酸中产生的H 2一样多22．在一定温度不同压强（P 1>P 2）下，可逆反应2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是：23．维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），分子式为C 6H 8O 6，结构如右图所示。
河北省唐山一中10-11学年高二下学期期中考试(化学)
唐山一中2010—2011学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷命题人：王素娟说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡填后５位。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 I:127 Br:80 S:32 N:14 Cl:35.5 F:19卷Ⅰ(选择题共56分)一、选择题：(本题共包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。
下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程2.在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性3. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10B. C7H8OC. CH4OD. C2H4Cl24. 下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21,3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷5.下列有关说法正确的是A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水、甘油和水B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化C．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色D．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸氢钠6. 右图结构是某高聚物的结构片断，则其单体是A .CH2=CH2、CH2=CHCOOHB. CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOHC. CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3D. CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH7. 下列说法正确的是A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯B ．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C ．硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯D ．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物8．下面的烷烃是单烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有A ．4种B ．5种C ．6种D ．79．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？10．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
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唐山一中2010—2011学年度第一学期第二次月考高三年级理科化学试卷命题人： 史敏超 吴敬伟说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．同温同压下体积相同的物质，其物质的量未必相同B．14C原子中有8个中子C．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物D．放热反应的生成物总能量高于反应物总能量2．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O3．向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下氯气3.36 L，测得所得溶液中c (Cl－)= c ( Br－) ，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（）A．0.75 mol/L B． 1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L 4．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏5．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）；△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解,也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl27．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．H2SO4溶液的pH减小B．电子通过导线由铜片流向锌片C．SO42-离子向Cu极移动D．铜片上有H2逸出8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2N A个电子B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-110．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不．合理．．的是（）A．Ba2＋－气体法B．Cl－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．NH4＋－气体法二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是（）A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F-还原D．HCN的电子式为H:C⋮⋮N:12．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．1molC4H10中含有共用电子对数是12N AB．32g O2和O3的混合气体中氧原子数为2N AC．28.6g Na2CO3·10H2O晶体溶于水中，含CO32－个数为0.1N AD．60g SiO2晶体中Si—O键个数为4N A13．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O = 3NH4＋ +Al(OH)3↓B．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－ =SO42-＋Cl－＋2H+C．醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O14．在pH=1的某溶液中，可能大量存在NO3－、I－、SO32－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入 Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子为（）A．只有NO3－、Fe3＋B．只有I－C．可能有I－、SO32－D．可能有I－、NO3－15．常温下，下列关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的说法不．正确．．的是（）A．pH＞7B．加热时水的电离程度增大C．加热时CH3COONa的电离程度增大D．加入一定量醋酸可能使溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+ )16．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6C.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素D.17．在25℃时，将pH＝3的HCl溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(Cl－)＝c(NH4＋) + c(NH3)B．c(OH－)＝c(H＋) + c(NH4＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)18．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室19．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去Cl2中少量的HCl：将混合气体通过饱和食盐水②除去SO2少量的SO3：将混合气体通过浓硫酸③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去粗碘中少量的ICl：加足量Zn粉，再进行升华操作。
A．①②B．①②④C．③④D．①②③20. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A.NaCl Na2SO4B. NaCl NaBr Na2SO4NaCl NaI Na2SO4C. NaCl Na2SO4I2D.第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）21．（4分）已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X ＋ W → Y ＋ V试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：（1）W是水；（2）V是水。
22．（12分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物质可能不同)。
(1)第一种情况：A 为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A 、G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D 和F 的溶液均呈碱性。
则：①D 与乙反应的离子方程式为________________________________________。
②用离子方程式表示F 溶液显碱性的原因_________________________________。
(2)第二种情况：A 工业上常见矿石；甲可由两种单质直接化合得到；D 的水溶液加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀生成。
则：①工业上，反应Ⅰ在_______________(填设备名称)中进行。
②用电子式表示化合物甲的形成过程___________________________________。
③D 和乙反应的离子方程式为___________________________。
④反应Ⅱ的化学方程式_________________________。
四、实验题（本题包括2小题，共28分）23．（12分）在中学化学实验室中，可通过如右图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z 。
X 是黑色粉末，Y 是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出X 与W 的浓溶液共热生成Z 的离子方程式：__________________________________________。
(2)X 与Y 混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为____________________，下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是________(填字母编号)，X 与W 的浓溶液制取Z 应选用的发生装置是________(填字母编号)。
(3)在实验室中制取气体Z 时，通常可用排某种溶液的方法收集Z ，则该溶液是________； 也可用排空气集气法收集Z ，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从________(填“m”或“n”)口进。
(4)有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。
假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的 ________极，其电极反应式为______________________________________。
24．（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。