2003学年第二学期高二第二次月考化学试卷
2022-2023学年山东省烟台市海阳第二中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年山东省烟台市海阳第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(已知：与-COOH反应时，-NH2类似于-OH)。
下列叙述错误的是（）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形参考答案：B2. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)参考答案：B略3. 下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．共价键极性： HF＞HClC．半径：S2-＜Cl- D．稳定性：NH3＞CH4参考答案：C4. 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B ．NaClC．CH3COONa D．N aNO3参考答案：A5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握6. 下列物质的电子式正确的是()参考答案：D略7. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H = －72 kJ?mol－1。
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。
“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。
下列有关说法中不正确的是A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。
制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是A．形成BCl 3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s 1 2p 2B．元素电负性大小为N>BC．反应混合物中所有化学键均为共价键D．BCl 3的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构5.下列各项叙述中，错误的是A．基态C的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 违反了洪特规则B．1 mol碳铂配合物 ( 结构如图所示) 中含有2 mol配位键C．基态Sc的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3违反了泡利原理D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d6.下列说法正确的有个①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数②所有σ键强度都大于π键③杂化轨道只用于形成共价键④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致⑥p能级能量一定比s能级的能量高A．2个B．3个C．4个D．5个7.为阿伏加德罗常数的值。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
高二第二学期月考化学试卷B
高二第二学期月考化学试卷B常用相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分.每题只有一个选项符合题意〕2、以下除去括号内少量杂质的有关操作不正确的选项是A、苯〔苯酚〕：加浓溴水振荡,分液B、鸡蛋白溶液C、肥皂液〔甘油〕：加食盐颗粒,过滤D、乙酸乙酯〔乙酸〕：加氢氧化钠溶液,分液3、下表列出对晶体的说明, 有错误的选项是选项 A B C D 晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力4、以葡萄糖为原料经一步反响不能得到是A、乙醇B、乙醛C、己六醇D、葡萄糖酸5、油脂皂化后,使肥皂和甘油从混合液里充分别离,可以采用：〔1〕分液〔2〕蒸馏〔3〕过滤〔4〕盐析〔5〕渗析A、〔1〕〔2〕B、〔3〕〔4〕C、〔4〕〔3〕〔2〕D、〔3〕〔2〕〔5〕6、氮化铝〔AlN〕常用作砂轮及高温炉衬材料, 不导电, 可知它属于Ａ、离子晶体Ｂ、原子晶体Ｃ、分子晶体Ｄ、无法判断7、以下图是表示蛋白质分子结构的一局部,图中〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕,标出分子中不同的键,当蛋白质发生水解时,断裂的键是8、新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系.被称为脑黄金的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6个C===C 键,学名二十六碳六稀酸,它的分子组成是A 、C 25H 50COOHB 、C 25H 39COOH C 、C 26H 41COOHD 、C 26H 47COOH二、选择题〔此题包括10小题,每题5分,共50分.每题有1个或2个选项符合题意.假设正确答案只包括1个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括2个选项,只选1个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错1个,该小题就为0分.〕 9、下面关于淀粉与纤维素的表达中正确的选项是A 、淀粉与纤维素分子中均含有葡萄糖单元,分子式为(C 6H 10O 5)n.从组成上看,淀粉和纤维素是聚合程度不同的物质的混合物.B 、淀粉与纤维素都是天然高分子化合物,属于无复原性的多糖,最主要的性质之一是在无机酸溶液的作用下,都能水解成单糖.C 、由于纤维素中碳的百分含量高于淀粉,所以纤维素常用来制造火棉.D 、淀粉溶液和纤维素溶液都属于胶体,因分子直径大,都不能透过半透膜.、10、据报道, 科研人员应用电子计算机模拟出类似C 60的物质N 60,试推测该物质不可能具有的性质是 A 、N 60易溶于水 B 、稳定性：N 60 < N 2 C 、熔点：N 60 < N 2D 、生成同物质的量的N 时,N 60吸收的热量大于N 211、某有机物分子式232116O Cl H C ,分子中不含环和叁键,那么分子中的双键数值为〔 〕．A 、5B 、4C 、3D 、6 12、最近发现一种由某金属原子M 和非金属原子N 构成的气态团簇分子,如下图:顶角和面心的原子是M 原子,棱的中央和体心的原子是N 原子,它的化学式为〔〕A、M4N4B、MNC、M14N13D、条件不够,无法写出化学式13、以下高分子材料中属于线型结构的是A、聚甲基丙烯酸甲酯B、硫化橡胶C、电木D、聚乙烯14、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如具有图7-2立体结构的环状化合物〔其中碳、氢原子均已略去〕有人认为上述有机物中,①立方烷,棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体．以上表达正确的选项是〔〕A、③B、①和③C、②和④D、除①外都正确15、油脂是高级脂肪酸甘油酯,假定为了使22.25g某种油酯皂化,需要3g苛性钠,那么这种油脂的相对分子质量是〔〕；假定这种油脂是同种链状饱和脂肪酸酯,那么这种脂肪酸的碳原子数是A、890；16B、630；16C、630；18D、890；1816、根据下表给出的几种物质的熔点和沸点,判断以下有关说法中错误的选项是NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点〔℃〕810 710 180 -68 2300沸点〔℃〕1465 1418 160 57 2500A、SiCl4是分子晶体B、单质B是原子晶体C、AlCl3是离子晶体D、NaCl的键能大于MgCl217、塑料制品废弃会严重污染环境,称为“白色污染〞.为了防治白色污染,一条途径是将高分子化合物重新变为小分子化合物．目前对结构为如下的塑料已成功地实现了这种处理：试分析假设用甲醇进行酯交换〔所谓酯交换即如：CH3COOC2H5 + CH3OH → CH3COOCH3 + C2H5OH〕,那么得到的有机物可能是A 、 B、HOCH2 CH2OHC、 D、18、晶体硼的根本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上有一个原子,观察右边图形,判断以下说法正确的选项是A、此结构单元中共含15个B—B键B、各个键的键角均为75°C、这个根本单元是由9个硼原子组成的D、此结构单元中硼原子与B—B键数目之比为2：5第二学期高二月考化学试卷班级_________ 姓名_______________ Ⅰ卷做题局部题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案Ⅱ卷〔非选择题共76分〕三．填空题〔此题包括2小题,共20分〕19、〔10分〕下面是一种线型高分子链的一局部:由此分析,此高聚物的5种单体的结构简式为、、、、 .20、〔10分〕在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃,其中一些可视为同系物,如A、B、C……等所示,它们都含有偶数个苯环结构．填空：〔1〕该系列化合物中相邻两种化合物间递增的n m H C 值中的m 和n 的数值分别为：m ＝______________,n ＝______________.〔2〕该系列化合物里碳的最大百分含量是_____________. 〔3〕又知A 与等物质的量氢气加成产物有6种,其中的4种为：另外两种为：____________________； ____________________. 四、推断题〔此题包括2小题,共20分〕21、〔12分〕香豆素是常用于皂用香精及其他日用化工的香料,分子式为C 9H 6O 2,分子中 除有一个苯环外,还有一个六元环.我国某科研所曾以以下路线合成香豆素.〔1〕试确定有机物A 、B 、C 和香豆素的结构简式：A_____________ B_____________ C_____________ 香豆素_____________ 〔2〕判断反响Ⅰ、Ⅱ的反响类型：〔Ⅰ〕是____________反响；〔Ⅱ〕是____________反响.22、〔8分〕如下图,淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C〔C6H10O8〕,B和C都不能发生银镜反响.A、B、C都可以被强复原剂复原成为D〔C6H14O6〕.相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 〉 RCH2OH 〉 RCHOH 〉请在以下空格中填写相应的结构简式：A：_____________________________ B：_____________________________C：_____________________________ D：_____________________________五、实验题〔此题包括2小题,20分〕23、〔12分〕根据甲酸分子的结构,预测甲酸可能具有的三种化学性质,并设计实验,证实你的预测,简要写出实验方案.化学性质①： ,实验方案：.化学性质②： ,实验方案：.化学性质③： ,实验方案：.24、〔8分〕〔1〕从鸡蛋白的溶液中提取蛋白的两种方法是：____________和___________.〔2〕鸡蛋腐败时,常闻到有特殊气味的气体,该气体主要是：____________,说明蛋白质中含有____________元素.〔3〕误食重金属盐会中毒,这是由于 . 〔4〕浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈现色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了反响的缘故.六、计算题〔此题包括2小题,共16分〕25、〔6分〕干冰晶体中的立方晶胞〔最小重复单位〕是一种面心结构：即二氧化碳分子处于立方体的顶点及面心位置.那么与二氧化碳分子最接近的二氧化碳分子的数目是：_________,假设通过实验测得某温度下干冰晶体中晶胞的边长为 5.72×10-8cm,那么该温度下干冰的密度是多少？26、〔10分〕由人尿别离出来的结晶化合物A,熔点为187～188℃.对化合物A做以下实验：〔1〕测得A的蒸气密度为8.0g/L〔已折合成标准状况〕.取17.92gA完全燃烧,生成的气体通过浓H2SO4,浓H2SO4增重8.10g；剩余气体通过碱石灰,气体质量减少39.60g,另取17.92gA完全分解,可得标准状况下氮气1.12L,试通过计算确定A的分子式.〔2〕又知A和足量6mol／L盐酸混合加热可以完全水解,1molA水解成1molB和1molC.A、B、C三种物质均含有1个羟基,B物质仅由C、H、O三种元素组成.其物质的量之比是7∶6∶2,C的俗名为甘氨酸,试写出化合物A的结构简式.。
第二学期期中考试高二化学试卷化学试卷
第二学期期中考试高二化学试卷一、选择题根据以下叙述，回答1－3小题：下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。
1．有机物E的名称是（）A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷2．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．B B．F C．G D．H3．有机物B、C、D互为（）A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体4．下列化学式，只能表示一种物质的是（）A．C3H6B．C3H8C．C6H6D．C4H6 5．下列说法中错误．．的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③6．能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.C.CH3D.CH CH2B.C6H147．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HBr，再加HCl8．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1，3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷D．3，4－二甲基戊烷9．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝81 0．关于苯的叙述中错误．．的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应11．导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为（）A．乙烯B．乙烷C．乙炔D．1，3-丁二烯12．能说明某分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种13．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（）A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体14．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应的是（）A. CH3ClB. CH3—CHBr—CH3C.D.15. 某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（A．C2H2B．C2H4C．D．16．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（）CH2①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤B.②④⑤③C.②③⑤①D.②①⑤③17．鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是（）A.液溴和铁粉B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液D.在空气中点燃18.下列有机物中属于苯的同系物的是（）A. B.C. D.19.有机物CH3—CH==CH—CI能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生20.下列有机物的一氯代物种数最少的是（）D.（CH3）2CH（CH2）4CH3第二学期期中考试高二化学答题卡二、填空题21、（4分）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是_________________，一定互为同分异构体的是_______________________________。
2022-2023学年北京昌平区实验中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年北京昌平区实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动参考答案：D2. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C．Na2SiO3D．Na2S参考答案：B略3. 下列关于生活材料的说法中，正确的是A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 ·D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略4. 下列不属于有机物的是A.尿素[CO(NH2)2]B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）D.碳化硅（SiC）参考答案：D略5. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。
下列物质可能属于亚碳化合物A．CH3 B．H2C5(链状) C． D．H—C≡C—H参考答案：B略6. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。
若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%参考答案：B7. 下列与反应原理相关的叙述不正确的是 ( )A．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋C．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀参考答案：C8. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl参考答案：B10. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )A.HI的分解速率小于其生成速率B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率D.无法判断参考答案：C略11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。
江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
2022-2023学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期第二次月考化学试题1.化学与科技、生活息息相关。
下列说法正确的是A．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH 3 )N-NH 2 ]作燃料，(CH 3 )N-NH 2属于烃类B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯属于烃类D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si 3 N 4属于分子晶体2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。
下列有关说法正确的是A．是由极性键形成的极性分子B．沸点：C．键的极性：H—F > H—Cl > H—BrD．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素B．基态铜原子的价电子排布式：3d 9 4s 2C．基态氧原子的轨道表示式：D．铜氨配离子的结构式：4.与都是无色液体，分子形状相似。
关于两者的说法正确的是A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C．键能：Si-F>C-F D．沸点：5.下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是A．B．C．D．6.下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO 3和HCl B．KCl和MgC．CCl 4和SiO 2D．NaCl和H 2 O7.居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。
具有放射性，很快衰变为：，。
下列说法正确的是A．第一电离能：X<Q<YB．自然界不存在Y 4分子，因其化学键不稳定C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q8.已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
下列说法正确的是A．中心离子的配位数为5B．配体为NO中，配位原子为OC．该配合物中Fe的化合价为+2价，价层电子排布式为3d 5 4s 1，易被氧化为Fe 3＋D．H 2 O的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形9.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。
河南省周口市太康县第二高级中学2022-2023学年高二上期第二次月考化学试题
太康县第二高级中学2022-2023学年高二上期第二次月考化学试题考生注意:1.本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。
考试时间 75 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:选择性必修第一册第一章至第四章。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.过程Ⅰ有H —O 键断裂并吸收能量B.过程Ⅱ有O —O 键生成并放出能量C.整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D.2mol 2H O 的总能量大于2mol 2H 和1mol 2O 的总能量2、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂3NF 是一种温室气体，其存储能量的能力是2CO 的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：化学键 N≡N F —F N —F 键能/（1kJ mol -⋅）941.7154.8283.0则反应223N (g)3H (g)2NH (g)H +∆（假设反应可以发生），H ∆为( )A.1291.9kJ mol --⋅B.1291.9kJ mol -+⋅C.1840.1kJ mol --⋅D.1840.1kJ mol -+⋅3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为2N (g)和2O (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A.2 molO 结合形成1mol 2O (g)时需要放出的能量为498kJB.28g 2N (g)和32g 2O (g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC.1 mol 2N (g)和1 mol 2O (g)具有的总能量大于2mol NO(g)具有的总能量D.通常情况下，NO(g)比2N (g)稳定4、一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(l)++，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间 江西省上犹县第三中学2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试卷 注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成；2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ） A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8kJ/mol D ．－285.8 kJ/mol2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min－1 C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1 D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A ．平衡向正反应方向移动B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
2022-2023 学年南京市燕子矶中学高二第二学期 3 月考化学卷(后附答案解析)
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（ ）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备TiD．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂4．下列化学用语书写正确的是（ ）zA．甲基的电子式：B．丙烯的键线式：C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．乙醇的结构式：5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱z阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
江苏南菁高中、常州一中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(原卷版)
2023-2024第二学期阶段质量调研化学试卷考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：B-11 P-31 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Co-59 As-75一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。
下列说法错误的是A. 甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇在负极被氧化B. 亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖C. 主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素D. 杭州奥体中心体育场中使用的太阳能电池材料——砷化镓是一种半导体材料 2. 反应4222NH Cl+NaNO =NaCl+N 2H O ↑+应用于石油开采，下列说法正确的是A. 基态N 原子轨道表示式为B. Cl -的结构示意图为C. NO 2-中N 原子杂化类型为sp 2D. H 2O 的空间填充模型为3. 元素F 、Cl 、Br 、I 位于周期表VIIA 族。
下列事实不能通过比较元素电负性解释的是 A. F-F 键的键能小于Cl-Cl 键的键能 B. CF 3I 与水发生反应的产物是CF 3H 和HIO C. AlF 3属于离子化合物，AlCl 3属于共价化合物D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl 分子4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH为平面结构。
的下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同5. 下列有关说法正确的是A. BeF 2和BeCl 2均为离子化合物B. BeO 的晶胞如图所示，晶胞中O 2-的配位数为4C. ⅡA 族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱D. 在空气中加热蒸发BeCl 2和MgCl 2溶液都能得到BeCl 2和MgCl 2固体 6. 下列化学反应表示正确的是A. BeO 与NaOH 溶液反应：22BeO+NaOH=NaBeO +H OB. 镁的燃烧热为610kJ/mol ，镁的燃烧：22Mg s +O g =2MgO s （）（）（）；-1ΔH=-610 kJ.mol C. 向Mg （HCO 3）2溶液中滴加足量NaOH 溶液：2+-23232Mg +2HCO +4OH =Mg OH +2CO +2H O −−↓（）D. 用酸性KMnO 4测定CaC 2O 4的含量：2+2+244225C O +2MnO +16H =2Mn +10CO +8H O −−↑7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A BaSO 4难溶于水，可用作隔音材料 B. CaO 能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C. Mg 2+的半径比Ca 2+小，MgO 的熔点比CaO 高 D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧.8. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C. 从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集9. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为10.1mol L −⋅)，反应现象没有明显差别的是A. AB. BC. CD. D10. 从炼钢粉尘(主要含3423Fe O Fe O 、和ZnO )中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO 转化为()234Zn NH +，并有少量2Fe +和3Fe +浸出。
2022-2023学年湖北省武汉市洪山高级中学高二下学期2月考试化学试卷含详解
汉市洪山高级中学2022—2023学年度第二学期高二2月考试学化学试卷试题分值：100分考试时长：75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Ti48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化学用语的书写正确的是A.22Na O 的电子式为B.基态Ge 原子的简化电子排布式为[]22Ar 3s 3p C.基态Cu +的核外电子排布式为22626101s 2s 2p 3s 3p 3d D.基态Mg 原子的核外电子排布图为2.下列描述正确的是()A.CS 2为V 形极性分子B.SiF 4与SO 32-的中心原子均为sp 3杂化C.C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3.2472Na B O 10H O ⋅俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。
下列说法错误的是A.B 和O 原子的杂化方式完全相同B.硼砂写成氧化物的形式为2232Na O 2B O 10H O⋅⋅C.第一电离能：Na B O<<D.硼砂的水溶液显碱性4.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns ＜(n －3)g ＜(n －2)f ＜(n －1)d ＜np(n 为能层序数，g 能级中有9个轨道)。
则未来的第八周期应包括的元素的种类是A.128B.64C.50D.325.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
2022-2023学年陕西省汉中市宁强县第二中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年陕西省汉中市宁强县第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y参考答案：B略2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+ B．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S D．Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO参考答案：A【考点】盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．3. 下列离子方程式中书写正确的是（）A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B、硫酸铜与NaOH溶液反应 Cu2++ OH-== Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓参考答案：D略4. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：C略5. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D略6. 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生A．加成反应 B．还原反应 C．水解反应 D．氧化反应参考答案：略7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
2023-2024学年第二学期高二年段期中六校联考双向细目表
2
晶胞计算
√
19（7）（8）
4
配合物
√
2023-2024学年第二学期高二年段期中六校联考化学试卷双向细目表
题型
题号
分值
考查知识点
难易度
易
中
难
一、选择题
45分
1
3
元素周期律的应用
√
2
3
化学用语
√
3
3
化学键形成、电子排布
√
4
3
物质性质 元素周期表、周期律应用
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3
元素周期表、周期律应用
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6
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元素周期表、周期律应用
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3
元素周期表、周期律应用
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8
3
元素周期表、周期律应用
√
9
3
化学键、分子空间构型
√
10
3
原子结构 元素周期表、周期律应用
√
11
化学反应 化学键
√
12
3
物质结构 元素周期表、周期律应用
√
13
3
元素周期表、周期律应用
√
14
3
晶胞计算
√
15
3
晶胞计算
√
二、填空题55分
16(1)(4)
6
空间构型 杂化类型
√
16(2)
2
电离能
√
16(3)
2
化学键
√
16(5)
4
晶胞计算
√
17（1）
3
原子构成 周期律
√
17（2）
2
空间构型 杂化类型
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２００3学年第二学期高二第二次月考化学试卷（命题人 谢根福）本卷可能用到的相对原子质量：Ｈ－１，Ｏ－１６，Ｃ－１２，Ｎ－１４ 一、选择题(60分，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分)根据以下叙述，回答1－3小题下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A －H 。
1．有机物E 的名称是（ ）A ．丁烷B ．2－甲基丙烷C ．1－甲基丙烷D ．甲烷 2．有机物B 、C 、D 互为（ ）A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体 3．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（ ） A ．B B ．F C ．G D ．H 4．下列不含双键的有机物是(A)乙醛 (B)丁烯 (C)聚乙烯 (D)乙酸乙酯5．按系统命名法 的正确命名是(A)3,3,4—三甲基—2—乙基戊烷 (B)3,4,4,5—四甲基己烷 (C)2,3,3—三甲基—2—乙基—戊烷 (D)2,3,3,4—四甲基己烷 6．下列化学式所表示的物质其一氯代物一定只有一种的是 (A)C 2H 6 (B)C 3H 8 (C)C 4H 10 (D)C 5H 12 7．相对分子质量为100的烷烃, 其主链为5个碳原子的同分异构体有 (A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种CH 3CH 3CH CH 3C C H CH 3CH 3C 2H 58．相同质量的下列烃完全燃烧时, 耗氧量最少的是(A)CH4(B)C2H4(C)C2H2(D)C2H69．150℃时, 在密闭容器中燃烧下列物质, 反应前后容器内压强保持不变的是(A)C2H4(B)C2H2 (C)C3H6(D)C2H4O10．在下列各组烃的混合物中, 无论以任何比例混合, 只要总质量一定, 完全燃烧后生成水和二氧化碳的量都是恒定的组是(A)乙烷、乙烯(B)苯、乙炔(C) 乙烷、乙炔(D)乙烯、乙炔11．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质, 其中正确的是(A)溴苯中的溴(KI溶液) (B)乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) (C)乙醇中的乙酸(NaOH溶液) (D)苯中的甲苯(溴水)12．0.2 mol 某有机物, 充分燃烧得7.2g 水, 该有机物不可能是(A)乙烯(B)乙酸(C)乙醇(D)乙醛13．能发生银镜反应, 且与丙酸互为同分异构体的物质是(A)丙醛(B)乙酸甲酯(C)甲酸乙酯(D)丙酸钠14．下列实验中不需用水浴加热的是(A)苯的硝化(B)乙烯的制取(C)银镜反应(D)乙酸乙酯的水解15．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯, 该试剂是(A)银氨溶液(B)新制Cu(OH)2悬浊液(C)硫酸钠溶液(D)氢氧化钠溶液16．下列说法, 不正确的是(A)羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类(B)油脂属于酯类, 其水解反应都叫皂化反应(C)硬酯酸甘油酯的结构简式可表示为(C17H35COO)3C3H5(D)根据油脂溶于有机溶剂的性质, 可用有机溶剂提取植物种子里的油17．若要检验酒精中是否含有少量水, 可选用的试剂是(A)生石灰(B)金属钠(C)浓硫酸(D)无水硫酸铜18．制取无水酒精时, 通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏, 该物质是(A)无水硫酸铜(B)浓硫酸(C)新制的生石灰(D)碳化钙19．禁止用工业酒精配制饮料酒, 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(A)乙醚(B)乙二醇(C)丙三醇(D)甲醇20．常温下, 久置于空气中最易被氧化的是(A)CH 3COOH (B) (C) (D)硬脂酸甘油酯 21．相同质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应, 放出氢气最多的是(A) 甲醇 (B) 乙醇 (C) 乙二醇 (D) 丙三醇 22．下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是(A)蔗糖 (B)淀粉 (C)纤维素 (D)油脂 23．在通常情况下，下列有机物能与水互溶的是(A)乙二醇 (B)苯酚 (C)乙酸乙酯 (D)已烷 24．下列有机化学反应中，属于消去反应的是(A)苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持55℃～60℃ (B)溴乙烷与氢氧化钠溶液混合，静置 (C)乙醇与浓硫酸共热，温度保持在140℃ (D)１―氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热25．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒急救的措施是(A)服用大量的食盐水 (B)服用葡萄糖水 (C)服泻药 (D)服鸡蛋清26．丙稀醛的结构简式为，下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的是：A ．溴水B ．新制的Cu(OH)2C ．Na 2CO 3溶液D ．KMnO 4酸性溶液 27．既能与NaOH 反应, 又能与NaHCO 3反应的是(A) (B)CH 3COOH (C)CH 3CHO (D)CH 3CH 2OH28．将甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团, 两两组合形成的化合物的水溶液pH 小于7的有(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种 29．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的OHCH 3OH体积为(A)2aL (B)2．5aL (C)3aL (D)条件不足无法计算30．实验室将化学式为C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质, A氧化可转变为B, 符合上述性质的酯的结构种类有(A)1 种(B)2种(C)3种(D)4种二、填空题（１６分，每格１分）31．A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：已知D的分子式为C4H8O2．（1）推断A、B、C、D各是什么物质（写出结构简式）。
A是___________；B是____________；C是____________；D是__________ （2）写出下列转化的化学方程式：①A→B ____________________________；②C→D_____________________________．32．在洁净的试管中加入少量AgNO3溶液, 逐滴加稀氨水, 现象是先生成沉淀, 反应的化学方程式是①_______________________________________________；继续滴加至沉淀恰好消失得到②_________（写名称）,这个过程反应的化学方程式为③______________________________________________________，在其溶液中滴加几滴乙醛溶液, 经水浴加热后在试管内壁出现④_________, 化学方程式为⑤________________________________________________。
33．A、B都是芳香族化合物，1 molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2％（即质量分数为0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．请填写下列空白：（1）A、B分子量之差为_____________________________。
（2）1个B分子中应该有___________________________个氧原子。
（3）A的分子式是_____________________________。
（4）B可能的结构简式（任写二种）_______________、___________________。
三、简答题（共12分，本题有2小题，每小题6分）34．请用下列编号为①－④的实验装置设计一实验，以验证实验室制取乙烯时所得气体中含有二氧化碳，二氧化硫和水蒸汽。
A B C品红溶液KMnO4(H+)品红溶液①②③④（1）用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物的气流从左到右的流向）_________ →_______→________→__________．（全对得２分，不全对不给分）（2）能说明混合气中含有二氧化硫的实验现象是①____________________。
能说明混合气中含有二氧化碳的实验现象是②_____________________。
（3）装置③中的固体药品是_______________________________________。
（4）写出④中的主要反应方程式___________________________________。
35．实验室用燃烧法测定丙氨酸的分子组成。
取Ｗ克该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。
现按下图所示装置进行实验：回答下列问题：（1）E装置的作用是________________________________；（2）D装置的作用是________________________________；（3）需加热的装置是________________________________；（4）写出丙氨酸燃烧的化学方程式________________________________；（5）F处读数时应注意的的问题是：①________________________________；②_____________________________。
三、计算题（共12分，每小题６分）36．（4分）48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气。
通过计算确定该一元醇分子式、结构简式和名称。
37．（6分）13.2g某有机物，对空气的相对密度为1.52，将该有机物充分燃烧，得到的产物只有CO2和H2O，当产物全部被碱石灰吸收后，碱石灰增重37.2g，经分析可知，碱石灰吸收的CO2和H2O的物质的量相等．(1)求该有机物的相对分子质量；(2)求该有机物的分子式；(3)若该有机物能发生银镜反应，写出其结构简式．2003学年第二学期高二第二次月考化学试卷答卷流水号 得分_________二． 填空题（16分，每格1分）３１．（１）Ａ______________Ｂ______________Ｃ______________Ｄ______________ （２）①Ａ→Ｂ_________________________________________________________；②Ｃ→Ｄ_________________________________________________________．３２．①____________________________________________________________________；②__________________（写名称）；③____________________________________________________________________； ④__________________________________；⑤___________________________________________________________________。