高三化学大一轮重难点突破 ：钠及其重要化合物——课堂训练 知识总结【附答案】
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
2Na + Cl 22 NaCl 2Na + S Na 2S 钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】学问点一、钠1. 钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此Na 很简洁失去 1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。
2．钠的化学性质：（1） 与氧气反响：试验操作步骤 试验现象 试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反响 4Na+O 2==2Na 2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热 色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na −O −2→ Na O −H −2O −→ NaOH 〔固体〕−H −2O −→ NaOH 〔溶液〕−C −O 2−→ Na CO ·10H O −风−化−→ Na CO 。
2（2） 与非金属反响：2 3 2 2 3钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合猛烈反响，发生爆炸，生成 Na 2S 。
（3） 与水、酸、盐的反响：①．钠与水〔滴有酚酞〕反响的试验现象与结论。
试验现象 试验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝 钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成可溶性碱〔NaOH 〕要点诠释：Na 与H 2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物
(3) 潜 水 艇 紧 急 情 况 下 用 Na2O2 供 氧 ， 医 疗 上 常 用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案： 一、 1.(1)化合态 (3) 少于 较低 失 (4) 正 负
铝
(2)导电
导热
延展性 小 2Na 密度 有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
钠及其重要化合物考点及知识点总结归纳
(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
1烧碱纯碱均属于碱不能盛放在玻璃试剂瓶中2在氧气中加热时金属钠剧烈燃烧生成淡黄色的固体na2o23金属钠在石棉网上加热时先熔化成银白色小球然后剧烈燃烧产生黄色火焰4金属钠着火时可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火5钠与水反应的离子方程式为2na2h2o2na2ohh26钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化思维深化答案1234567891011127金属钠具有强还原性可与ticl4属溶液反应制取金属ti8naoh在空气中久置最终变为na2co39根据反应nakcl熔融naclk知na的金属性强于k10实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃应放回原试剂瓶11电解饱和氯化钠溶液制取金属钠12钠与cuso4溶液的反应
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
碱
毒剂
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( )
(2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA( )
高考化学一轮复习：钠及其化合物的性质知识点总结
高考化学一轮复习：
钠及其化合物的性质知识点总结
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）
Na2CO3和NaHCO3性质的比较
受热分解，化学方程式为：
NaHCO＋HCl == NaCl＋H O＋CO↑（快）
去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多
注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
1。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。
2021届高考化学一轮复习学案：钠及其重要化合物
钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用[知识梳理] 一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质反应(1)2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
(2)4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
(3)2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
( )(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
( )(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点含详细答案
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
河北衡水高中化学高三一轮复习Na及重要化合物知识点汇总带答案
钠1、钠的储存：存放在煤油或石蜡油中自然界中有游离态钠吗？没有2、钠的取用：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在表面皿或玻璃片上，用刀切去一端的外皮，用小刀切取绿豆粒大小的钠，剩余钠需要放回试剂瓶中。
3、钠与氧气反应，条件不同，产物不同，写出两个方程式： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O24、钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
5、钠的燃烧实验在坩埚中进行，现象为剧烈反应，黄色火焰。
6、钠和硫的反应： 2Na+S Na2S 钠和氯气的反应：2Na+Cl22NaCl7、钠和水反应的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮溶游响红钠着火能用水扑灭吗？为什么？不能，钠和水反应产生氢气。
应用什么？沙子8、钠和盐溶液反应，先和水反应，再和盐反应。
钠放入CuSO4、FeCl3、NH4Cl溶液中：（举一例）化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4离子方程式 2Na + Cu2+ + 2H2O =C u(O H)2↓+ H2↑+ 2Na+9、能用氢气还原氧化钠制取钠吗？不能，钠比氢气活泼。
应如何制备？2NaCl 2Na+ Cl2↑钠氧化物（氧化钠和过氧化钠）1、Na2O颜色白色，阴阳离子个数比1:2，Na2O2颜色黄色，阴阳离子个数比1:22、Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物，对吗？不对，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水还生成氧气。
3、Na2O2和H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2和CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：还原剂=1:14、 2 Na2O2----- 2 CO2/ 2 H2O-----1O2------ 2 e-Na2O2----KMnO4 1 Na2O2---- 2 e- Na2O2----SO2 1 Na2O2---- 2 e-5、5Na2O2和H2O反应增重的是H2 Na2O2和CO2反应增重的是CO例：mgCO和H2在足量氧气中燃烧后通过足量过氧化钠，增重 m g例：将CO2通过足量过氧化钠，增重ag，转移电子aN A/286、Na2O2可用做宇航员的供氧剂，可以消耗呼出的二氧化碳和水，产生氧气。
备战2025年高考-化学考点教案讲义：钠及其重要化合物
钠及其重要化合物（含答案解析）1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
2．化学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。
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钠及其重要化合物【答案】【课堂训练】1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液解析：选C 因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，钠与NH4NO3溶液反应还产生NH3，与CuSO4溶液反应还产生Cu(OH)2沉淀。
2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选B 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素存在的化合态或游离态无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。
3．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物解析：选C A项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B项，Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D项，碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。
4．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是( )选项操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3解析：选C A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。
5.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．在O～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2解析：选C 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。
在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2为0.01 mol，根据离子方程式HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。
6．下列有关叙述正确的是( )A．(天津高考)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．(全国卷Ⅱ)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性C．(浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．(天津高考)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋解析：选B 醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾燃烧产物都能与二氧化碳反应产生氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D 错误。
7．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是( ) A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应解析：选C 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。
8．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析：选B A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D 常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
10．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。
下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：选 C A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B 项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。
11.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______________________、________的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________________________________________________ ____。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是____________________________________________________________________ ____。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。
答案：(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)①D ②碳(C) ③4Na＋3CO2=====点燃2Na2CO3＋C【知识总结】一钠与碱金属一、钠的性质及应用 1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>_ρ(Na)>_ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电导热。
2．化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋H 2↑， Cu 2＋＋2OH －===_Cu(OH)2↓_。
(5)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑[名师点拨] 钠在空气中变化过程：Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑保存通常保存在石蜡油或煤油中。