北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题(解析版)

北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题（解析版）本试卷共14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目，错误；C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，错误，答案选C 。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A ．至少存在5种离子B ．Cl -一定存在，且c （Cl -）≥0.4mol/LC ．SO 42-、NH 4+一定存在，Cl -可能不存在D ．CO 32-、Al 3+一定不存在， K +可能存在 【答案】B10.某含铬Cr 2O 72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 ，其中Cr 的化合价为+3价。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx 2molC ．反应中转移的电子为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是【答案】C 【解析】试题分析：A、产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发海水 图a图b图c图d2 4Cl 糊状物生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故，错误；B、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下，淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生，错误；C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠会以固体形式析出，正确；D、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯，错误，答案选C。

考点：考查硝酸的强氧化性、醛基被氧化的环境、钠盐溶解度的比较、乙醇与浓硫酸共热的产物第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。

25．（16分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。

交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。

例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_________。

2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。

（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________。

（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。

（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。

（4）脱氢剂Ⅵ中的2个-C=O双键加成2个氢原子，转变成1个芳香族化合物分子，结构简式为（5）反应①相当于发生了取代反应，后者取代了前者分子中-CH 3的1个氢原子，得到的物质的结构简式为考点：考查分子式、结构简式、化学方程式的书写，官能团的判断，对知识的迁移能力 26.（13分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水（2）用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是 (注明试剂、现象)。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

（4）以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。

a ．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属（5）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电黄铜矿冰铜(mCu 2S∙ A(Cu 2O 、Cu)BAl高温 粗铜 精铜电解精炼石英砂空气焙烧池，其正极电极反应式为 。

【答案】（除特别标注外，其余每空2分，共13分）（1）cd （2）Fe 3＋取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色（3分）（合理即给分）（3）3Cu 2O+2Al Al 2O 3+6Cu（4）bd （5）4H ＋+O 2+4e －=2H 2O 【解析】试题分析：（1）气体A 中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd （2）滴加KSCN 溶液后呈红色，是铁离子的性质，说明溶液中含有Fe 3＋，证明Fe 2＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe 2＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu 2O ，发生的化学方程式为3Cu 2O+2Al Al 2O 3+6Cu27.（15分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。

利用反应6NO 2＋8NH 3催化剂 加热7N 2＋12 H 2O 也可处理NO 2。

当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。

（2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） ΔH =-196.6 kJ·mol -1 2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ） ΔH =-113.0 kJ·mol -1 则反应NO 2（g ）+SO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）的ΔH = kJ·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a ．体系压强保持不变高温 高温b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

【答案】（除特别标注外，其余每空2分，共15分）（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 6.72（2）－41.8 b 8/3（3）< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加（3分）考点：考查化学方程式的书写，盖斯定律的应用，平衡状态的判断，平衡常数的计算及解决分析图像的能力 28.（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂 质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

Cl 2至固体完全溶解粗铜固体1 加稀盐酸2 CuCl 2·2H 2O2溶液①仪器A的名称是。